氨的复习[上学期]
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课件24张PPT。章节知识小结氮族元素氮族元素的位置、性质
3 、递变性：
核电荷数依次———，
核外电子层数依次——，原子半径——
↓
得电子能力逐渐——，失电子能力逐渐——。
↓ ↓
非金属性逐渐——， 金属性逐渐——。
N、P、As、Sb、Bi五增大增多增大减弱增强减弱增强1 、第VA主族: _________________
2 、通性：外层都为____电子自 上 而 下练习
下列关系中，不正确的是（ ）
A、非金属性：N＞P＞Aｓ
Ｂ、酸性：Ｈ3ＡｓＯ4＞Ｈ3ＰＯ4＞ＨＮＯ3
C、稳定性：Ｈ2Ｏ＞ＮＨ3＞ＰＨ3
D、还原性：ＰＨ3＞Ｈ2Ｓ＞ＮＨ3Ｂ氮气的性质一、氮分子的结构：——个——————结合的—————— 分子。 ↓
结构——，化学性质——活泼。
非极性共价键三非极性稳定不二、物理性质高温高压催化剂
放电
三、化学性质：
四、氮气的用途以及NO、NO2的物理性质五、白磷红磷的物理性质1、与氢气反应 ：N2＋3H2≒2NH3
2、 与O2反应：N2＋O2 = 2NO
练习
氧气与氮气的沸点，前者与后者的关系（ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、不确定A氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
（1）、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物
（2）、除NO2为红棕色外，其他均是无色气体
（3）、 N2O3是HNO2酸酐，N2O5是HNO3酸酐
（4）、 NO2 ≒ N2O4
练习
1.如何鉴别NO2和Br2蒸气？
用水或硝酸银溶液。但不能用淀粉KI试纸
2.一支试管中充有20mLNO气体，倒置在水槽中，向其中通入一定量O2，试管最终剩余气体4ｍＬ，则通入氧气的体积可能是（ ） 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
剩余气体可能是NO也可能是O219ml或 12ml氨
大量白烟大量白烟实质：NH3＋H＋ = NH4＋一、物理性质：极易溶于水，无色，刺激性气味，液氨汽化吸热的应用。二、化学性质：（极易溶于水）NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4+＋OH-（碱性）2、与酸的反应：
NH3＋HCL = NH4CL————
NH3＋HNO3 = NH4NO3————
2 NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4
3、氨与氧气的反应： 4NH3＋5O2 = 4NO＋H2O（注意反应条件）三、氨的用途
氨水与液氨、一水合氨的区别氨溶于水，少部分仍以________的形式存在。大部分与水结合成 ——————，该分子继续电离出————和—————
氨分子NH4·H2ONH4＋OH－NH3H2ONH4·H2ONH4＋OH－H＋一水合氨为纯净物，弱电解质，电离显碱性
___________________________________________氨水中存在的分子和离子：练习
1.下列叙述中错误的是（ ）
A、离子化合物中不可能有非极性键
B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
C、由极性键结合的分子不一定是极性分子
D、非极性分子中一定含有非极性键
2.只能用排水法收集的气体是（ ）
Ａ、ＮＨ3 Ｂ、ＨＣｌ Ｃ、ＮＯ2 Ｄ、ＮＯADD铵盐由NH4+和酸根离子构成的化合物
都是离子晶体，都易溶于水。
加热
NH4CL = NH3↑＋HCL↑（现象）非氧化性酸（如盐酸）的铵盐受热放出氨气，
氧化性酸（如硝酸）的铵盐受热发生氧化还原反应。NH4+＋OH－ = NH3＋H2O一、定义：二、通性：三、化学性质：1、受热分解
△铵盐分解规律：2、铵盐与碱的反应：（※所有铵盐都可发生此反应）NH4CL＋NaOH = NaCL＋NH3↑＋H2O
铵根离子的检验
取少量该晶体于小试管中，向内滴加适量NaOH溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明原晶体为铵盐，否则不是。 △
NH4+＋OH－ = NH3↑＋H2O
↓
湿润的红色石蕊试纸变蓝
现有一白色晶体，为验证它是否铵盐可设计下列实验：
总结：（NH4＋的检验）氨气的实验室制法
固体与固体反应制取气体的装置。向下排空气法。碱石灰。1、原理：2NH4CL＋Ca(OH)2=CaCL2＋2NH3↑+2H2O△
思考：能否用NH4NO3、NaOH、KOH 2、装置3、收集：4、干燥：思考：能否用浓硫酸、P2O5、无水CaCL2？
思考：1、瓶口棉花团的作用
2、尾气如何处理？
思考：其他制取氨气的方法
（防止空气对流，使收集的氨气更纯净）（用一倒置漏斗置于水面上，防止倒吸）
5、检验： （1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓HCL的玻棒接近瓶口（白烟）加热浓氨水极性分子与非极性分子极性分子：
（1）双原子：
（2）三原子：
（3）四原子：
非极性分子：
（1）双原子：
（2）三原子：
（3）五原子：
不同原子构成的双原子分子HCL等V型分子如H2O、H2S等
三角锥型如NH3
相同原子构成的双原子分子CL2、O2直线型分子如CO2、CS2等
正四面体型分子如CH4、CCL4等 喷泉实验
※1、检验装置的气密性。（圆底烧瓶必须干燥，必须是圆底烧瓶。平底不可）2、盛水烧杯中滴加几滴酚酞试液。3、胶头滴管吸入水4、收集氨气，并赶紧插上双孔塞 5、打开止水阀。 6、挤压胶头
说明：常见可做该实验的有 NH3、HCL——H2O
CO2、SO2——NaOH
液体
烧瓶内气体硝酸
无色，易挥发，刺激性气味的液体。
三大强酸：HCL、H2SO4、HNO3对比学习。一、物理性质：二、化学性质：1、酸的通性 2、不稳定性： △或光
4HNO3 〓 2H2O+4NO2↑+O2↑思考：（1）浓硝酸为什么呈黄色？
（2）如何贮存浓硝酸？
3、强氧化性【几乎能氧化所有金属（除金铂）】
4、王水的配比：浓盐酸 ：浓硝酸 〓 3 ：1Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC＋4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O说明：NO3－本身并不具有氧化性，只有在酸性条件下才具备酸性。练习：NO3－、I－、Na＋、Cu2＋在溶液中能否大量共存？练习
1.下列各反应表明了硝酸的什么性质
（1）ＮａＮＯ3（Ｓ）＋Ｈ2ＳＯ4（浓）＝Ｎａ2ＳＯ4＋ＨＮＯ3↑
（2）3Ｃｕ＋8ＨＮＯ3（稀）＝3Ｃｕ（ＮＯ3）2＋2ＮＯ↑＋4Ｈ２Ｏ
（3）Ｃ＋4ＨＮＯ3（浓）＝ＣＯ2↑＋4ＮＯ2↑＋2Ｈ2Ｏ
（4）Ｎａ2ＣＯ3＋2ＨＮＯ3＝2ＮａＮＯ3＋ＣＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
△或光
（5）4ＨＮＯ3 〓 2Ｈ2Ｏ＋4ＮＯ2↑＋Ｏ2↑（易挥发性）（强氧化性）（酸性）（不稳定性）2、38.4ｍｇＣｕ与适量浓硝酸反应，铜全部作用完，共收集到22.4ｍＬ气体（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）
A、1.0×10－3ｍｏｌ Ｂ、1.6 ×10－3ｍｏｌ
Ｃ、2.2 ×10－3ｍｏｌ Ｄ、2.4 ×10－3ｍｏｌ
3、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属ｍ1ｇ，再向其中加入一定量的稀硫酸后，充分振荡，剩余金属ｍ2ｇ，则ｍ1和ｍ2的关系是（ ）
A、ｍ1一定大于ｍ2 B、ｍ1可能等于ｍ2
C、ｍ1一定等于ｍ2 D、ｍ1可能大于ｍ2CA不同酸与金属反应的比较 Zn+2HCL=ZnCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O
结论：（1）硝酸与金属反应主要是+5价的N得到电子，被还原为NO、NO2等；而盐酸、稀硫酸为H得到电子，放出H2。
2）H＋得电子体现酸的氧化性，酸根的中心原子得电子说明该酸为氧化性酸。钝化：铝、铁等在冷的浓硝酸、冷的浓硫酸中会发生钝化现象。章节练习题
1、常温下能共存的一组气体是（ ）A、NO和O2 B、N2和O2 C、H2和F2 D、NH3和HCLB2、下列物质中，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）A、N2 B、CO2 C、NO2 D、SO2C3、在实验室下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A、浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 冰醋酸B4、常温下，密闭可盛放浓硝酸或浓硫酸的金属器皿是（ ）A、 Cu B、Fe C、Zn DAg B5、下列关于氨的用途的说法，错误的是（ ）A、制氮肥 B、制硝酸 C、作制冷剂 D、作消毒剂D6、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（ ）A、NH3 B、H2 C、SO2 D、CL2B7、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A、1 ：2 B、2 ：1 C、3 ：1 D、1 ：3A8、一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用酸可能是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、浓硝酸B、D 9、为保护某些食品的色香味，使其不易变质，同时防止食品受压变形，常在包装袋中充入（ ）A、CL2 B、O2 C、N2 D、NO2C
3 、递变性：
核电荷数依次———，
核外电子层数依次——，原子半径——
↓
得电子能力逐渐——，失电子能力逐渐——。
↓ ↓
非金属性逐渐——， 金属性逐渐——。
N、P、As、Sb、Bi五增大增多增大减弱增强减弱增强1 、第VA主族: _________________
2 、通性：外层都为____电子自 上 而 下练习
下列关系中，不正确的是（ ）
A、非金属性：N＞P＞Aｓ
Ｂ、酸性：Ｈ3ＡｓＯ4＞Ｈ3ＰＯ4＞ＨＮＯ3
C、稳定性：Ｈ2Ｏ＞ＮＨ3＞ＰＨ3
D、还原性：ＰＨ3＞Ｈ2Ｓ＞ＮＨ3Ｂ氮气的性质一、氮分子的结构：——个——————结合的—————— 分子。 ↓
结构——，化学性质——活泼。
非极性共价键三非极性稳定不二、物理性质高温高压催化剂
放电
三、化学性质：
四、氮气的用途以及NO、NO2的物理性质五、白磷红磷的物理性质1、与氢气反应 ：N2＋3H2≒2NH3
2、 与O2反应：N2＋O2 = 2NO
练习
氧气与氮气的沸点，前者与后者的关系（ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、不确定A氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
（1）、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物
（2）、除NO2为红棕色外，其他均是无色气体
（3）、 N2O3是HNO2酸酐，N2O5是HNO3酸酐
（4）、 NO2 ≒ N2O4
练习
1.如何鉴别NO2和Br2蒸气？
用水或硝酸银溶液。但不能用淀粉KI试纸
2.一支试管中充有20mLNO气体，倒置在水槽中，向其中通入一定量O2，试管最终剩余气体4ｍＬ，则通入氧气的体积可能是（ ） 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
剩余气体可能是NO也可能是O219ml或 12ml氨
大量白烟大量白烟实质：NH3＋H＋ = NH4＋一、物理性质：极易溶于水，无色，刺激性气味，液氨汽化吸热的应用。二、化学性质：（极易溶于水）NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4+＋OH-（碱性）2、与酸的反应：
NH3＋HCL = NH4CL————
NH3＋HNO3 = NH4NO3————
2 NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4
3、氨与氧气的反应： 4NH3＋5O2 = 4NO＋H2O（注意反应条件）三、氨的用途
氨水与液氨、一水合氨的区别氨溶于水，少部分仍以________的形式存在。大部分与水结合成 ——————，该分子继续电离出————和—————
氨分子NH4·H2ONH4＋OH－NH3H2ONH4·H2ONH4＋OH－H＋一水合氨为纯净物，弱电解质，电离显碱性
___________________________________________氨水中存在的分子和离子：练习
1.下列叙述中错误的是（ ）
A、离子化合物中不可能有非极性键
B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
C、由极性键结合的分子不一定是极性分子
D、非极性分子中一定含有非极性键
2.只能用排水法收集的气体是（ ）
Ａ、ＮＨ3 Ｂ、ＨＣｌ Ｃ、ＮＯ2 Ｄ、ＮＯADD铵盐由NH4+和酸根离子构成的化合物
都是离子晶体，都易溶于水。
加热
NH4CL = NH3↑＋HCL↑（现象）非氧化性酸（如盐酸）的铵盐受热放出氨气，
氧化性酸（如硝酸）的铵盐受热发生氧化还原反应。NH4+＋OH－ = NH3＋H2O一、定义：二、通性：三、化学性质：1、受热分解
△铵盐分解规律：2、铵盐与碱的反应：（※所有铵盐都可发生此反应）NH4CL＋NaOH = NaCL＋NH3↑＋H2O
铵根离子的检验
取少量该晶体于小试管中，向内滴加适量NaOH溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明原晶体为铵盐，否则不是。 △
NH4+＋OH－ = NH3↑＋H2O
↓
湿润的红色石蕊试纸变蓝
现有一白色晶体，为验证它是否铵盐可设计下列实验：
总结：（NH4＋的检验）氨气的实验室制法
固体与固体反应制取气体的装置。向下排空气法。碱石灰。1、原理：2NH4CL＋Ca(OH)2=CaCL2＋2NH3↑+2H2O△
思考：能否用NH4NO3、NaOH、KOH 2、装置3、收集：4、干燥：思考：能否用浓硫酸、P2O5、无水CaCL2？
思考：1、瓶口棉花团的作用
2、尾气如何处理？
思考：其他制取氨气的方法
（防止空气对流，使收集的氨气更纯净）（用一倒置漏斗置于水面上，防止倒吸）
5、检验： （1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓HCL的玻棒接近瓶口（白烟）加热浓氨水极性分子与非极性分子极性分子：
（1）双原子：
（2）三原子：
（3）四原子：
非极性分子：
（1）双原子：
（2）三原子：
（3）五原子：
不同原子构成的双原子分子HCL等V型分子如H2O、H2S等
三角锥型如NH3
相同原子构成的双原子分子CL2、O2直线型分子如CO2、CS2等
正四面体型分子如CH4、CCL4等 喷泉实验
※1、检验装置的气密性。（圆底烧瓶必须干燥，必须是圆底烧瓶。平底不可）2、盛水烧杯中滴加几滴酚酞试液。3、胶头滴管吸入水4、收集氨气，并赶紧插上双孔塞 5、打开止水阀。 6、挤压胶头
说明：常见可做该实验的有 NH3、HCL——H2O
CO2、SO2——NaOH
液体
烧瓶内气体硝酸
无色，易挥发，刺激性气味的液体。
三大强酸：HCL、H2SO4、HNO3对比学习。一、物理性质：二、化学性质：1、酸的通性 2、不稳定性： △或光
4HNO3 〓 2H2O+4NO2↑+O2↑思考：（1）浓硝酸为什么呈黄色？
（2）如何贮存浓硝酸？
3、强氧化性【几乎能氧化所有金属（除金铂）】
4、王水的配比：浓盐酸 ：浓硝酸 〓 3 ：1Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC＋4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O说明：NO3－本身并不具有氧化性，只有在酸性条件下才具备酸性。练习：NO3－、I－、Na＋、Cu2＋在溶液中能否大量共存？练习
1.下列各反应表明了硝酸的什么性质
（1）ＮａＮＯ3（Ｓ）＋Ｈ2ＳＯ4（浓）＝Ｎａ2ＳＯ4＋ＨＮＯ3↑
（2）3Ｃｕ＋8ＨＮＯ3（稀）＝3Ｃｕ（ＮＯ3）2＋2ＮＯ↑＋4Ｈ２Ｏ
（3）Ｃ＋4ＨＮＯ3（浓）＝ＣＯ2↑＋4ＮＯ2↑＋2Ｈ2Ｏ
（4）Ｎａ2ＣＯ3＋2ＨＮＯ3＝2ＮａＮＯ3＋ＣＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
△或光
（5）4ＨＮＯ3 〓 2Ｈ2Ｏ＋4ＮＯ2↑＋Ｏ2↑（易挥发性）（强氧化性）（酸性）（不稳定性）2、38.4ｍｇＣｕ与适量浓硝酸反应，铜全部作用完，共收集到22.4ｍＬ气体（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）
A、1.0×10－3ｍｏｌ Ｂ、1.6 ×10－3ｍｏｌ
Ｃ、2.2 ×10－3ｍｏｌ Ｄ、2.4 ×10－3ｍｏｌ
3、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属ｍ1ｇ，再向其中加入一定量的稀硫酸后，充分振荡，剩余金属ｍ2ｇ，则ｍ1和ｍ2的关系是（ ）
A、ｍ1一定大于ｍ2 B、ｍ1可能等于ｍ2
C、ｍ1一定等于ｍ2 D、ｍ1可能大于ｍ2CA不同酸与金属反应的比较 Zn+2HCL=ZnCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O
结论：（1）硝酸与金属反应主要是+5价的N得到电子，被还原为NO、NO2等；而盐酸、稀硫酸为H得到电子，放出H2。
2）H＋得电子体现酸的氧化性，酸根的中心原子得电子说明该酸为氧化性酸。钝化：铝、铁等在冷的浓硝酸、冷的浓硫酸中会发生钝化现象。章节练习题
1、常温下能共存的一组气体是（ ）A、NO和O2 B、N2和O2 C、H2和F2 D、NH3和HCLB2、下列物质中，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）A、N2 B、CO2 C、NO2 D、SO2C3、在实验室下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A、浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 冰醋酸B4、常温下，密闭可盛放浓硝酸或浓硫酸的金属器皿是（ ）A、 Cu B、Fe C、Zn DAg B5、下列关于氨的用途的说法，错误的是（ ）A、制氮肥 B、制硝酸 C、作制冷剂 D、作消毒剂D6、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（ ）A、NH3 B、H2 C、SO2 D、CL2B7、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A、1 ：2 B、2 ：1 C、3 ：1 D、1 ：3A8、一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用酸可能是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、浓硝酸B、D 9、为保护某些食品的色香味，使其不易变质，同时防止食品受压变形，常在包装袋中充入（ ）A、CL2 B、O2 C、N2 D、NO2C
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