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第一学期 期中 复习
第一课时
山东省利津县第一中学 王风利
化学基本概念
氧化还原反应—基本概念
物质的分类---溶液及胶体
离子反应
物质的量---基本概念及计算
定义
共存
离子方程式
化学中常用计量—物质的量
物质的量浓度CB
质 量m
微 粒N
气体的体积（标况下）
物质的量n
×VB
÷VB
×NA
÷NA
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
÷M
×M
各基本概念之间网络关系：
例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A、2、64、24 B、64、2、24
C、32、50、12 D、16、50、24
解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。选项B, NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，与题干相符，选项B正确.
分散质微粒的直径
大小在10-9-10-7 m 之间
的分散系叫做胶体。
例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
解答：血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
D、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
分析：判断化学反应是否是氧化还原反应依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应，C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从－1价升高为0价，D项中N从+5价降为+4价，部分氧从－2价升高为0价，因此C、D属于氧化还原反应。答：C、D。
氧化还原反应的有关概念及联系
还原剂有还原性 → 价升高 → 失电子 → 被氧化
（性质） （特征） （实质） （变价元素）
氧化剂有氧化性 → 价降低 → 得电子 → 被还原
→发生氧化反应→产生氧化产物
→发生还原反应→产生还原产物
（反应） （产物）
例4、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是
A、Ag+→Ag B、CuO→ Cu C、SO2→SO3 D、CO→CO2
分析：根据题意可知，该反应必须是氧化还原反应，而且已知物质只能作氧化剂，它在反应中元素化合价是降低的。对于A选项，Ag+→Ag化合价降低要实现此变化必须要加入还原剂，如在AgNO3溶液中加入Cu片，则可发生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反应，A项符合题意，B项CuO→Cu，铜元素化合价降低，必然也要加入还原剂，如H2、CO、C等，但它们反应条件都必须是高温一般情况常温下几乎没有物质可使CuO变为Cu；C、D选项中，元素化合价是升高的，要实现此变化，要加入的是氧化剂，不符合题意。选A。
（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。
（2）离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应。
例5、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
分析：
A、C、D化合价均发生变化，所以均为氧化还原反应。但只有C、D中有离子参加，所以选C、D。
例6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+，K+，I-，NO3- B．Cu2+，H+，Br-，S2-
C．Mg2+，H+、Cl-，SO42- D．K+，H+，S2-，SO42-
分析：
解这类题的思路是：不同的离子是否能在溶液中大量共存，主要从以下几个方面考虑：①离子相互结合成难溶（微溶）物质或气体；②离子相互结合成难电离物质；③离子间发生氧化还原反应。本题中A项，Ag+与I-结合成AgI沉淀，所以不能共存。B项中，Cu2+与S2-结合成CuS沉淀，所以也不能共存。C项中的4种离子均能共存。D项中，H+和S2-可以结合成难电离物质，所以也不能共存。答案：C。
离子反应方程式书写的注意事项：
（1）一般离子反应多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。
（2） 离子方程式中，只有可溶性强电解质方可拆成离子形式，其它物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包括H2O）、难溶物（CaCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改写成离子形式。
（3）单质、氧化物均用化学式表示。
（4）关于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+ 和OH－ ），反应物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式[如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示].
（5）以反应为依据，尊重客观事实。
例7、下列离子方程式正确的是
A．铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．少量氯气通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2
C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
分析：A．电荷不守恒，B．质量不守恒，C．中Ba2+与OH-、H+与SO42-的系数比不等于反应物的组成比。正确。解题方法为筛选法。常见错解为A或C。答案：D
例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
分析： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比为2∶1，其化学方程式为：
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
同样可得（2）的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
离子反应是否发生，只要观察反应中某种离子浓度是否发生改变，只要有一种离子浓度改变，该反应即可发生。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
作业：
1：课后整理
2：课堂练习
同学们 再见PAGE
高一化学第一学期期中复习
（第一、二章）
（第一课时：化学基本概念）
教学目标：
1、通过复习使学生准确地、深刻地理解基本概念。
2、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
3、清晰阐明了化学基本概念的重要性和学好化学基本概念的正确方法。
教学重点：
1、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
2、明确化学概念在以后学习中的重要性。
教学过程：
[引课]今天我们将第一章及第二章内容进行系统化归纳、整理。
[投影]
一、化学基本概念
化学基本概念包括：物质的组成、性质和分类；化学用语；化学中的常用计量；化学反应基本类型；溶液和胶体。
[板书] 一、化学基本概念
1、化学中常用计量—物质的量
[归纳]引导学生主动发言：回答物质的量定义；画出各概念之间的关系。
[投影]化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用,这几个概念之间网络关系如下:
[强调]关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。
[板书] 物质的量定义；各概念之间的关系。
例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A、2、64、24 B、64、2、24
C、32、50、12 D、16、50、24
解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。选项B, NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，与题干相符，选项B正确.
说明：解本题的原理，实质是利用质量守恒原理。如果题目中提供不是固体物质，而是溶液，其解法是相同的，只要将溶质的物质的量求出，就变成与本题完全相同的题目。目前化学试题中往往置于与生产实际、科研等相结合的情境中，解题时，只要把它迁移到解化学题基本方法中，就可迎刃而解。
2、溶液与胶体
[思考] 溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别及胶体主要性质。
[投影]（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别：
（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。
[板书] （1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。
例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
解答：血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
[板书]3、氧化还原反应
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
[思考回答]氧化还原反应定义及与化学基本类型的关系。
[投影]
有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
D、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
分析：判断化学反应是否是氧化还原反应依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应，C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从－1价升高为0价，D项中N从+5价降为+4价，部分氧从－2价升高为0价，因此C、D属于氧化还原反应。答：C、D。
[思考并板书]（2）氧化还原反应的有关概念及联系 。
[投影]
还原剂有还原性 → 价升高 → 失电子 → 被氧化→发生氧化反应→产生氧化产物
（物质） （性质）（特征） （实质）（变价元素） （反应） （产物）
氧化剂有氧化性 → 价降低 → 得电子 → 被还原 →发生还原反应→产生还原产物
[强调]氧化还原反应中的概念大多是成对出现，在学习过程中，易出现混淆现象，若能将上述网络形式中点的概念联成线，对比记忆，是会收到事半功倍的效果的！
例4、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（ ）
A、Ag+→Ag B、CuO→ Cu C、SO2→SO3 D、CO→CO2
分析：根据题意可知，该反应必须是氧化还原反应，而且已知物质只能作氧化剂，它在反应中元素化合价是降低的。对于A选项，Ag+→Ag化合价降低要实现此变化必须要加入还原剂，如在AgNO3溶液中加入Cu片，则可发生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反应，A项符合题意，B项CuO→Cu，铜元素化合价降低，必然也要加入还原剂，如H2、CO、C等，但它们反应条件都必须是高温一般情况常温下几乎没有物质可使CuO变为Cu；C、D选项中，元素化合价是升高的，要实现此变化，要加入的是氧化剂，不符合题意。选A。
[板书]4、离子反应
[思考] 电解质的概念，离子反应发生的条件。
[投影]（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。
（2）离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应。
[板书] 电解质的概念，离子反应发生的条件。
例5、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
分析：A、C、D化合价均发生变化，所以均为氧化还原反应。但只有C、D中有离子参加，所以选C、D。
例6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+，K+，I-，NO3- B．Cu2+，H+，Br-，S2-
C．Mg2+，H+、Cl-，SO42- D．K+，H+，S2-，SO42-
分析：解这类题的思路是：不同的离子是否能在溶液中大量共存，主要从以下几个方面考虑：①离子相互结合成难溶（微溶）物质或气体；②离子相互结合成难电离物质；③离子间发生氧化还原反应。本题中A项，Ag+与I-结合成AgI沉淀，所以不能共存。B项中，Cu2+与S2-结合成CuS沉淀，所以也不能共存。C项中的4种离子均能共存。D项中，H+和S2-可以结合成难电离物质，所以也不能共存。答案：C。
[板书]（3）离子反应方程式书写的注意事项：
[思考] 学生主动回答。
[投影]
（1）一般离子反应多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。
（2） 离子方程式中，只有可溶性强电解质方可拆成离子形式，其它物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包括H2O）、难溶物（CaCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改写成离子形式。
（3）单质、氧化物均用化学式表示。
（4）关于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+ 和OH－ ），反应物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式[如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示].
（5）以反应为依据，尊重客观事实。
例7、下列离子方程式正确的是
A．铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．少量氯气通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2
C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
分析：A．电荷不守恒，B．质量不守恒，C．中Ba2+与OH-、H+与SO42-的系数比不等于反应物的组成比。正确。解题方法为筛选法。常见错解为A或C。答案：D
例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
分析： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比为2∶1，其化学方程式为：
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
同样可得（2）的离子方程式为：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
离子反应是否发生，只要观察反应中某种离子浓度是否发生改变，只要有一种离子浓度改变，该反应即可发生。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
[课堂练习]
一、选择题
1．下列物质中属于电解质的是
A 石墨 B 食盐溶液 C 二氧化硫 D 硝酸钠
2、下列物质中属于非电解质的是
A 二氧化碳 B 铝 C 硫酸钡 D 蔗糖
3．下列反应中属于氧化还原反应的是：
A．CO2+H2O==H2CO3 B．H2CO3==CO2+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO
4．下列说法中正确的是：
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
5．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
6、在下列化学方程式中，不能用ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓来表示的是
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
7．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与碳酸钡溶液混合：ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓
C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42－=CuSO4
8．下列说法中错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
9、氢化钙可作生氢剂：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中水的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 D．催化剂
二、填空题
10．氧化还原反应的本质是_____________，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。化合价升高的是______________剂，发生______________反应。
11．离子方程式是用______来表示______的式子。盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。
12．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
[参考答案]1、D 2、AD 3、D 4、C 5、C 6、C 7、C 8、B 9、A 10、电子的转移、还原、氧化11、实际参加反应的离子 化学反应 ２Ｈ＋＋ＣＯ３２－＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑12、酸、碱、盐 复分解 气体生成、沉淀生成、难电离物质生成
附板书设计：一、化学基本概念
1、化学中常用计量—物质的量
物质的量定义；各概念之间的关系。
例1、
2、溶液与胶体
（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 区别（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。
例2、
3、氧化还原反应
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
例3、
（2）氧化还原反应的有关概念及联系 。
例4、
4、离子反应
（1） 电解质的概念
（2）离子反应发生的条件。
例5、
例6、
（3）离子反应方程式书写的注意事项：
例7、
例8、
×M
÷M
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
÷NA
×NA
÷VB
×VB
物质的量n
气体的体积（标况下）
微 粒N
质 量m
物质的量浓度CB
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第一章 归纳与整理
（第一课时）
教学目的：
1、 复习巩固初中学习的基本操作
2、 复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
教学过程：
[归纳整理]P17:一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。
[板书] 归纳与整理
一、混合物分离与提纯
[投影]
[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的
过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项
[投影]
[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
[投影]
[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别
[提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
[讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
[投影]
[讲述并板书]3、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
(6)分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
例题
[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu CuO 盐酸、过滤
D．CaCO3 CaO H2O、过滤
[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。
[例2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．
[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯
课堂练习
一、
(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A． 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度
C． 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫酸
(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？
二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．
（1） 称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2） 往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．
（3） 往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．
（4） 过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（1） 加盐酸为什么要过量
（2） 如何验证氯化钡已经过量？
（3） 怎样检验沉淀已经洗涤干净？
（4） 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式
参考答案：
一．（1）D（2）C (3)加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
加入粒 过滤 蒸发 Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl, 然后通过浓H2SO4除去H2O
二、(1)使SO32－全部转化为SO2放出；(2)取上层清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量； (3)取洗涤淀的溶液滴AgNO3液，若无白色沉淀产生则已洗净.
(4)
[板书设计] 归纳与整理
一、混合物分离与提纯
1、 过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
2、 蒸馏操作应注意的事项①②③④⑤⑥
3、 萃取的操作方法
分液操作方法
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第一章 归纳与整理
（第二课时）
教学目的：
1、 复习巩固初中学习的基本操作
2、 复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作
教学过程：
[归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度
[板书] 三、物质的量及物质的量浓度
[交流]溶液配制方法
[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
[投影练习]填上①②③④⑤
答案:①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
⑤H2+Cl2=2HCl ∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1 ∴VH2∶VCl2=1∶1
[板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
[思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤
[练习] 叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。
[提问]步骤:
1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g
2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）
3．溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）
6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。
7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。
(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)
[板书]2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀
[思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差
[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线——浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。
[练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
①没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）
②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）
③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）
④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）
⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）
⑦加水超过刻度线。（偏低）
⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高）
[强调]容量瓶的使用：
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
特点：
①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
使用范围：
专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
课堂练习
一、选择题
1．摩尔是
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
二、填空题
10．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
11．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
12．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
13．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A A
10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.②③⑤⑥⑦
13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
[板书设计] 三、物质的量及物质的量浓度
1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀
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高一化学第一学期期中复习
（第一、二章）
（第二课时：化学实验）
教学目标：
1、进一步巩固常见化学实验基本操作
2、进一步熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。
教学重点：巩固常见化学实验基本操作
教学难点：熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。
教学过程：
[引课]今天我们复习一、二章中的化学实验内容。
[引导思考] 我们学习了哪些化学实验基本操作？基本化学实验？
[板书] 二、化学实验：
1、化学实验基本操作
（1）液体的过滤：
[讲述]过滤：分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。主要是除去液体中不溶性固体。
[学生思考]主动回答注意事项。
[投影]一贴、二低、三靠、四洗。
一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。
四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。
[板书] 一贴、二低、三靠、四洗。
例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
分析：本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。
其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
（2）蒸发溶液
[回答]溶液蒸发注意事项。
[投影]把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，一般可用蒸发皿进行蒸发。
当溶液蒸浓时，往往发生外溅，这是因为溶液上下温差过大引起的，可用玻璃棒迅速搅拌溶液。
如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。
[投影讲述]蒸发、结晶、重结晶：蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。
几种可溶固体物质的混合物，可根据它们在同一溶剂里溶解度的不同，用结晶的方法加以分离。对于溶解度随温度升高而增大的物质，可用蒸发方法使其成为热饱和溶液，然后冷却结晶加以分离；对于溶解度随温度变化不大的物质可以将溶剂加热蒸发，使溶液浓缩结晶。
如果某物质溶液里含有的杂质较多，可采用重结晶即多次结晶的方法。
[板书] 溶液蒸发注意事项；蒸发、结晶、重结晶。
例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了以下实验步骤：
（1）将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；
（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产白色沉淀；
（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时；
（4）过滤，将白色沉淀滤出；
（5）向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；
（6）将滤液蒸干，得到晶体；
正确的实验操作程序为:__________________________________________；
有关的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：这是一道物质提纯题，就是要把物质中的杂质除去、以得到某种纯物质的过程。物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查利用离子反应除去杂质。除杂质时应当做到：①所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。②所加试剂必须过量，以保证把杂质除净。③由过量试剂所带入的新杂质，也必须完全除净。④加入试剂的顺序，应以便于过量试剂的处理为准。
本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液，以便使SO42-全部转化为BaSO4沉淀；再加入过量K2CO3溶液，以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2+全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再滴加HCl，以便使过量的K2CO3带入的多余CO32-全部转化为CO2气体除去；再蒸干即可得纯KCl晶体。
答案：正确的操作程序为：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。
有关的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+ Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑
（3）蒸馏
[回答]如何制得蒸馏水？注意哪些问题？
[投影]蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，例如蒸馏水。
实验室里进行蒸馏时应注意以下几点：
① 蒸馏瓶中所盛液体，最多不超过其容积的，加热时不得将液体全部蒸干；
② 需提纯的物质，若受热易分解，不能用火焰直接加热，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加热。若这种物质达到沸点时就分解，应采用减压分馏。
③ 测量蒸馏瓶沸点的温度计，其水银球应置于蒸气出口以下蒸馏烧瓶支管口附近；
④ 冷凝管中用作冷却的水流方向，应与蒸气流向相反逆流，进水口在下，出水口在上；
⑤ 液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入几小块洁净沸石或碎玻璃。
[板书]注意：①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸。
例3、石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
解答：蒸馏烧瓶，烧瓶支管口，由下往上。
（4）萃取
[思考]萃取剂的选用原则
[投影]
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。如果某溶液中溶质的浓度很小，若利用浓缩结晶或蒸馏的方法分离出溶质就要消耗大量的热能，很不经济，遇到这种情况就可以使用萃取。
选用的萃取剂的原则：
① 和原溶液中的溶剂互不相溶；
② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
③ 要易于挥发。
[板书] 萃取剂的选区原则① 和原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。
（5）分液
使用分液漏斗可以把比重不同而又互不相溶的液体分开。
例4、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离
两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F
(2)上述(E)步骤的操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿
上述(G)步骤操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
解答：(1)C→/B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[过渡]下面我们复习重要的化学实验—配制一定物质的量浓度的溶液
[板书]2、配制一定物质的量浓度的溶液
[投影]（1）仪器：仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒或天平带砝码、药匙、试剂瓶。
（2）过程：①准备工作：检漏 ②
操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
计算：当溶质为固体时，mg＝cmol / L×V1L×Mg / mol
当溶质为液体时，所取浓溶液的体积V可用下列公式计算，
cmol / L×V1L×Mg / mol＝ω1×VmL×ρg / cm3
（3）误差分析：
① 不洗涤烧杯、玻璃棒——偏低；
②在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置室温，而趁热转入容量瓶进行定容——偏高；
③ 先定容后上下倒置摇匀，发现液面比刻度低，再加水至刻度线——偏低；
④定容时不小心加水过多，又用滴管将多余的溶液取去——偏低；
⑤定容时俯视——偏高；定容时仰视——偏低；
⑥ 溶解、转移、洗涤过程中，溶液溅落到容器外——偏低。
[板书] （1）仪器（2）过程①准备工作：检漏 ②操作步骤：（3）误差分析：
例5、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
分析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1 CuSO4溶液500mL时，需纯CuSO4 0.1×0.5×160＝8g，或CuSO4 5H2O 0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。
说明：一定质量的溶质与500g水混合后，溶液的体积不能认为是500mL，因为溶质本身占有一定体积，分子之间具有一定间隔，当溶质溶于500g水后，其体积就无法确定。当溶质少量时我们简单处理成50mL，一些同学误解为就是500mL。
例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
分析 ： (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案为B、C、D。
[课堂练习]
1、下列仪器可用于直接加热的一组是
A．试管、烧瓶、烧杯 B．坩埚、量筒、容量瓶
C．坩埚、试管、蒸发皿 D．烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、某学生使用托盘天平称量物质时，将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，待天平平衡，称
得样品的质量为10．.5g(1g以下用砝码)，所称得样品的实际质量为
A．10．5g B．10g C．9．5g D．9g
3、实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之
比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。
（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的氨水溶液，烧坏中有沉淀物过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？
答： ；
（4）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；
（5）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。
[参考答案]1、C 2、C 3、（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；
（3）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；
（4）Al（OH）3；（5）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78
附板书计划：
二、化学实验：
1、化学实验基本操作
（1）液体的过滤：一贴、二低、三靠、四洗。
例1、
（2）蒸发溶液 ：注意事项—蒸发、结晶、重结晶区别。
例2、
（3）蒸馏：注意①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸。
例3、
（4）萃取
（5）分液
例4、
2、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）仪器（2）过程①准备工作：检漏 ②操作步骤：（3）误差分析：
例5、
例6、
PAGE
5(共17张PPT)
山东省利津县第一中学 王风利
1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。
2、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的变化称为还原。
3、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。
4、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物。
一、氧化还原反应
（一）基本概念：
练习一、
1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF
⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑
⑸ IBr + H2O = HBr + HIO
解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3) 氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。
2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为:
解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D
（二）氧化还原反应中各概念的关系
反应物
氧化剂
还原剂
得e-
化合价
降低
表现
氧化性
被还原
发生还
原反应
化合价
升高
生成
还原产物
生成物
失e-
表现
还原性
被氧化
发生氧化反应
生成
氧化产物
（三）常见氧化剂和还原剂
1、常见的还原剂：含较低价态元素的物质作还原剂
如：金属单质(只能作还原剂)、H2、C、CO、NH3、NH4+、H2S、HI、 K2S、NaI、Sn2+、Fe2+、Na2SO3等。
2、常见氧化剂：含较高价态元素的物质作氧化剂
如：卤素单质、O2(其中F2、O2只能作氧化剂)、H2O2、金属阳离子（如Fe3+ 、Sn4+、Cu2+）、KMnO4、 KCr2O7、浓H2SO4、HNO3等。
二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。
（一）离子方程式 ：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式
1、书写离子方程式的步骤：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。
2、书写离子方程式应注意的问题
⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，
如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
⑵微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成： Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓
⑶多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
如：NaHCO3与NaOH溶液混合 HCO3- +OH-=CO32-+H2O
⑷对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）
如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为：
Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
例4、下列能正确表示反应离子方程式是
A、氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O
C、往水中投入一小块金属钠：
Na+2H2O=Na++2OH－+H2个
D、磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
2H2PO4-+3Ba2++4OH－=Ba3（PO4）2↓+4H2O
解析：
选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。
例5、下列反应离子方程式正确的是
A. 氯化铝溶液加过量氨水:Al3++3OH－=Al（OH）3↓
B. CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：
CO2+OH－=HCO3－
D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
解析：
选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH－+ Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：CO2+ OH－=HCO3－。故选项C正确。
离子方程式正误判一般进行“五查”：
①查反应是否符合客观事实
②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式
③查来参与反应的离子是否等量消去
④查微粒总数及电荷数是否均配平
⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。
例6、下列离子方程式中，正确的是
A、醋酸铵和盐酸反应: CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
B、氢氧化钡和碳酸氢镁:
Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O
C、氢氧化亚铁与盐酸反应: OH-+H+==H2O
D、次氯酸钙与稀盐酸: ClO-+H+==HClO
解析：
CH3COONH4为盐，应写成离子形式，所以A错；B中应还生成Mg(OH)2沉淀；氢氧化亚铁为沉淀，应写成分子形式。选D.
例7、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3
B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+PbCl2
C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl
解析：
A中Na2CO3与NaHCO3离子形式不同；B中Ag2SO4+PbCl2生成两种沉淀；C中Ba(OH)2+(NH4)2SO4除BaSO4外，还有弱电解质NH3·H2O生成；D中离子方程式均为：NH4++OH－=NH3·H2O，所以选D。
（二）离子共存
离子在溶液中能大量共存条件是离子之间不能发生离
子反应。下列情况下离子均不能大量共存：
1、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-；MnO4-与Fe2+；
NO3-、H+与Fe2+等）
2、发生复分解反应（如H+与弱酸的酸根阴离子；OH-
与弱碱的阳离子；SO42-与Ba2+等）
例8、在酸性而无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：
A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还原反应不能共存，选C。
例9、某无色透明溶液能与HCO3-发生反应，则下列溶液中的离子能大量共存的是
A、OH－、NO3－、Ba2+、Cl－
B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C、H+、Cu2+、Al3+、SO42－
D、Na+、K+、MnO4－、Cl－
解析：
HCO3－既能与H+又能与OH－反应，所以A、B、C均能与HCO3-发生反应发生反应，但C中Cu2+有颜色，A、B都能共存，选A、B。
祝同学们学习进步
再见(共22张PPT)
山东省利津县第一中学 王风利
化学计量—物质的量
一、基本概念及概念辨析
例1 判断正误，分析原因。
1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子。
2. 1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。
3. ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L
⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。
4. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。
×
×
×
×
×
1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 单位—— 摩尔（mol）
注意的问题:
⑴ 专有名词;
⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒
子的种类。
⑶ 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用
6.02×1023 mol－1 这个近似值。
2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
联系
数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1
数值任意，单位通常是g 或 kg
区别
摩尔质量
物质的质量
3.气体摩尔体积（Vm）
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，约为22.4L·mol－1 。
注意的问题:
⑴ 研究对象是气体;
⑵ 通常将温度为0℃，压强为 101 kPa 时的状
况称为标准状况;
⑶ 一条定律：在相同的温度和压强下，相同体
积的任何气体都含有相同数目的分子。
4.物质的量浓度（CB）
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
注意的问题:
⑴ 计算公式：
⑵ 物质的量浓度的单位：mol·L－1
⑶ 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。
二、建立知识网络
例2 质量为73 g 的 HCl
① 物质的量为__________mol
② 约含有___________________个HCl
③ 在标准状况下所占有的体积约为______________L
④ 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______________mol·L－1
⑤ 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需H2________mol，Cl2__________mol，它们在标准状况下所占有的体积______________（填相同或不同）
n= 73 g / 36.5 g·mol－1
= 2 mol
2
N= 2 mol · NA
= 2 mol×6.02×1023mol－1
= 1.204 ×1024
1.204×1024
V= 2 mol×22.4 L·mol－1
= 44.8 L
44.8
CHCl= 2 mol / 1L
= 2 mol·L－1
2
1
1
相同
解：设需要 H2 的物质的量为 x ，需要 Cl2的物质的量为 y
H2 + Cl2 2 HCl
1 mol 1 mol 73 g
x y 73 g
== x == 1 mol
== y == 1 mol
1 mol ×22.4 L·mol－1 == 22.4 L
例3 含 3.01×1023 个 H2SO4 的硫酸
① 含有___________个H，__________个S，_________个O，____________个质子，____________个电子，__________个中子
②将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度为 1.14 g · cm－3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中H＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为 __________ mol·L－1 。
6.02×1023
3.01×1023
1.204×1024
NZ=Ne=3.01×1023×（1×2+16+8×4）
N中子= 3.01×1023×（16+8×4）
1.505×1025
1.505×1025
1.4448×1025
解法一：n = 3.01×1023 / (6.02 ×1023mol－1)= 0.5 mol
m= 0.5 mol×98 g · mol－1 = 49 g
m液= 49 g / 20%= 245 g
V液= 245 g / 1.14 g · cm－3 ≈ 214.9 cm3 = 0.2149 L
CH2SO4 = 0.5 mol / 0.2149L ≈ 2.33 mol · L－1
解法二： ρVa% = CVM
1.14 g · cm－3×1000 mL×20%= CH2SO4×1 L×98 g · mol －1
CH2SO4 ≈ 2.33 mol · L－1
H2SO4 == 2H＋ + SO42－
2.33
4.66
2.33
物质的量
N（mol）
物质的质量
m（g）
÷M
×M
粒子数
N
×NA
÷NA
标准状况下
气体的体积
V （L）
×22.4L·mol－1
÷22.4L·mol－1
物质的
量浓度
CB（mol·L－1）
×V液
÷V液
关系式
方程式中的
系数比等于
物质的量之比
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
电解质
的电离
物质的组成与结构
溶质的质量分数
三、配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：
⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：
托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
其它：药匙、称量纸
⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：
酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
其它：滴定管夹
2. 操作步骤
⑴ 计算
⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）
⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）
⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）
⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）
⑹ 振摇
⑺ 定容
⑻ 摇匀
3. 误差分析：
无影响
——
——
容量瓶或烧杯中未干燥
偏大
减小
——
定容时俯视读数
偏小
增大
——
定容时仰视读数
偏小
增大
——
定容时加水多，用滴管吸出
偏大
减小
——
未冷却到室温就注入容量瓶
偏小
——
减小
未洗烧杯和玻璃棒
偏小
——
减小
向容量瓶中注液时少量流出
溶液浓度
溶液体积
溶质质量
引起误差的一些操作
例4 欲配制100mL 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，请回答：
⑴ 必须用到的仪器是_________（填写序号）
① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶
③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶
⑵ NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____（填写序号）
① 将固体放在称量纸上
② 将固体直接放在天平的托盘上
③ 将固体放在烧杯中
⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？____________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
④
③
没有影响
1.某同学欲用 12 mol· L－1 的浓盐酸配制
1 mol· L－1 的盐酸 250 mL。
⑴ 操作时，必须用到的仪器是_______（填序
号）
① 500 mL 容量瓶 ② 250 mL 容量瓶 ③ 100 mL 烧杯 ④ 25 mL酸式滴定管 ⑤ 25 mL 碱式滴定管
⑵ 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量
瓶，其目的是_________________________
②③④
保证溶质全部转移到容量瓶中
练 习
⑶ 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______（填序号）
① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切
② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③ 经计算加入一定量的盐酸
④ 重新配制
④
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.2 NA
B. 2 NA 个 CO2 的质量为 44 g
C. 0.1 mol · L－1 NaCl 溶液中，Na＋与 Cl－离子总数为 0.2 NA
D. 17 g NH3 中所含原子数为 NA
答案：A
3. 关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO的叙述：
① 质量相等
② 密度相等
③ 所含分子数相等
④所含碳原子个数相等
其中正确的是：
①②③④ B. ②③④
C. ③④ D. ③
答案：C
4. 在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A. B.
C. D.
答案：C
5. 在反应 X+3Y == R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为
A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9
【解析】 X + 3Y == R + 2M
22g 18g
1.6g 4.4g
8g
32g
答案：A
6. 下列关于 2 mol O2的叙述，正确的是
质量是 32 g
B. 体积是 44.8 L
C. 分子数约是 2 × 6.02×1023
D. 电子数是 32
答案：C
7. 式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g /100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
B.
D.
【解析】解法一：n= mol
解法二：
解法三：推测
答案：B
祝同学们学习进步
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第三章 金属及其化合物
归纳与整理
（第一课时）
教学目的：
1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。
2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。
重点、难点: 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
教学过程：
[导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容：
[投影]第一节：金属化学性质： 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；
第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应
第三节：用途广泛的金属材料 ：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
[讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。
[板书] 第三章 金属及其化合物
归纳与整理
[填写下表]
[投影]对照答案，查缺补漏。
[归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系
1、(1)与氧气反应：
(2)钠与水的反应 ：
2、氧化物与过氧化钠：
Na2O+H2O— Na2O+CO2—
Na2O2+H2O— Na2O2+CO2—
3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：
（2）受热分解 ：
（3）与盐酸反应：
[投影] 答案：
一、钠元素化合物性质
1、①与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)
②钠与水的反应 ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
2、氧化物与过氧化钠：
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3
（2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
（3）与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
[例题]
例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
分析解答：由于2Na+2H2O=NaOH+H2↑所以，反应前总质量为,反应后总质量为
若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5
∴ =0.5mol×40g/mol=20g
例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L 据C守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3
例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。
分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。
解：
∴混合金属的物质的量=H2的物质的量= =0.14mol
混合金属的平均摩尔质 量=
设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x
则：
解之，x=8
∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。
例4 200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。
解法一：差量法
设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 固体质量增加
78×2g 2mol 106×2g (212－156)g
x 28x
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 固体质量增加
78×2g 2mol 40×4g 4g
y 2y
则混合气的平均式量为：
故选C
解法二：平均值法
由方程式：2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2和2H2O + 2Na2O2 === 4NaOH + O2可知，固体增加的质量，应是 之值，即：
所以，
这样，
则O2物质的量
又由于 所以混合气总物质的量
因此混合气体的平均式量
解法三：估算法
CO2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C。
小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法。
[练习]
1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．碳与O2
3、下列叙述中正确的是
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性
D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．SO3(固) D．KMnO4
5、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是
A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体 D．加盐酸
6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A．在水中溶解性：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
7、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,
6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。
8、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
参考答案：1、D 2、A 3、D 4、A 5、A 6、BC 7、
(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaO
(2) ⑤①④
(3) (G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
(2) ⑤②⑥⑦①④
(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
8、混合物中Na2SO4的质量＝ g·mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量＝ ＝0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
[归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式：
一、铝及重要化合物之间的转化关系
1、Al既可与酸反应，又可与碱反应
铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。
(1) Al与酸反应：
(2) Al与碱反应：
反应过程：
2、氧化铝的两性：
3、氢氧化铝
（1）制取
（2）Al(OH)3的两性
（3）Al(OH)3不稳定：
[投影]答案：]一、铝及重要化合物之间的转化关系
1、Al既可与酸反应，又可与碱反应
铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。
(1) Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
(2) Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
反应过程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。
2、氧化铝的两性：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3、氢氧化铝
（1）制取
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Al(OH)3的两性
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
[例题]
例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生
的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
解析：根据锌、铁、铝、镁四种金属与盐酸反应的方程式可知生成11.2L氢气需要各
金属的质量分别为：锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g。由此可得出化合物中一定含有铝。 答案选：C
例2、将分别盛有50ｍＬ１mol／Ｌ的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上，
并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属，反应完毕后，天平仍处于平衡的是
A．同是0.2ｍｏｌ钠和镁 B．同是1.5ｇ铝和锌
C．同是1.5ｇ铝和镁 D．同是１mol镁和铝
解析： 把选项分别代入，A，B，D两边增重不等，均被排除。所以C为答案。
例3、有镁、铝合金14.7ｇ，全部溶于500ｍＬ6.0ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中充分反应后，再加入400ｍＬ8.0ｍｏｌ／Ｌ的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3ｇ，则合金中镁、铝的质量分别为。
A．13.5ｇ和1.2ｇ B．10.2ｇ和4.5ｇ Ｃ．1.2ｇ和13.5ｇ Ｄ．10.9ｇ和3.8ｇ
解析：镁和铝都能溶于盐酸，溶解后生成的镁盐和铝盐都能与ＮａＯＨ反应，剩余的盐酸也能与ＮａＯＨ反应，若ＮａＯＨ过量还能将Ａｌ（ＯＨ）３溶解。反应的一系列离子方程式如下：
Ａｌ＋３Ｈ＋＝Ａｌ３＋＋（３/２）Ｈ２↑
Ａｌ３＋＋３ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）3↓
Ｍｇ＋２Ｈ＋＝Ｍｇ2＋＋Ｈ２↑
Ｍｇ2＋＋２ＯＨ－＝Ｍｇ（ＯＨ）２↓
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ
当ＮａＯＨ过量时，还有：
Ａｌ（ＯＨ）3＋ＯＨ－＝ＡｌＯ２－＋２Ｈ２Ｏ
讨论：若26.3ｇ沉淀全都是Ｍｇ（ＯＨ）２，则镁的质量为26.3ｇ/58×24＝10.9ｇ，铝的质量为14.7ｇ－10.9ｇ＝3.8ｇ；
若 26.3ｇ沉淀为Ｍｇ（ＯＨ）２与Ａｌ（ＯＨ）3的混合物，则设合金中铝为ｘ，镁为ｙ，则：
27ｘ＋24ｙ＝14.7ｍｏｌ
［ｘ－（0.4×８－0.5×６）mol］×78ｇ／mol＋58ｇ／molｙ＝2.63ｇ
解之得：ｘ＝0.5mol ｙ＝0.05mol
合金中镁和铝的质量分别为：
0.05mol×24ｇ／mol＝1.2ｇ，
0.5mol×27ｇ／mol＝13.5ｇ
所以答案为C，D。
例4．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？
解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH
过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。
（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
-Al3++3OH-══Al（OH）3↓
-3mol -1mol
-
-解之得：x=90mL
（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉
-淀。
-Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
-1mol 3mol -1mol
0.15 0.15×3 -
-Al3+-+-4OH-══AlO2-+2H20
-1mol 4mol
-0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4
-
（解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）
[练习]
1．能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是
A．钠、镁、铝的化合价依次升高
B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱
C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加
D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应
2．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是
A．质量比1∶1 B．物质的量之比1∶1
C．质量比12∶9 D．质量比32∶33
3．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
4．从海水中提取金属镁，主要步骤有以下五步：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④电解⑤过滤，正确的顺序是
A．①②③④⑤ B．③⑤①②④ C．②⑤③①④ D．④③⑤①②
5．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
6．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④MgCO3 ⑤Mg(HCO3)2
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
7．50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是
A．1mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．4mol/L
814．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
9．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；_________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_______时，Al(OH)3沉淀量最多；_______时Al(OH)3全部溶解；_______和_______时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
10．镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H23.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？
参考答案：
一、1．B、D2．D3．B4．C5．D6．C7．A、B8．B、D
9．1∶3，＜1∶4，1∶1.5，1∶3.5，1∶1，＜1∶4，2∶1，1∶2.5 10．113.3mL
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高一化学上册新课程期末复习
非金属元素化合物复习
教学目标：
1、进一步巩固氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、培养学生从不同角度归纳总结问题的能力，
教学重点：重要非金属化合物的化学性质
教学过程：
[问题] 请同学们回顾我们学过的非金属元素化合物主要物质有哪些？
[投影]单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐
S→SO2 SO3 → H2SO3 H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4
N2 →NO NO2 →HNO3（浓或稀）
Si →SiO2 → Na2SiO3 →H2SiO3 H4SiO4
Cl2→HClO Ca(ClO)2
氢化物：HCl NH3
[板书]非金属元素化合物复习
1、 非金属单质主要化学性质
2、
[交流回扣]非金属单质的主要化学性质
[投影]1、氯气的化学性质：
2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2 CuCl2
2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2 + H2O == HCl + HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2、硫单质化学性质：Fe+S FeS Cu+SCu2S S+O2SO2 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
3、氮气化学性质：
N2+3H2=2NH3 N2+O22NO N2+3MgMg3N2
4、单质硅化学性质：
Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2==SiO2
[讲述]在非金属中，我们学过的主要氧化物有：二氧化硫、氮氧化物、二氧化硅，请同学们回顾他们的主要化学性质：
[投影]二、非金属氧化物主要化学性质：
1、二氧化硫：
2、氮氧化物
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅
SiO2 + CaO == CaSiO3
SiO2 + NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O
SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外）
[讲述]以上我们复习了氧化物性质，现在我们来复习含氧酸的主要化学性质：
[板书]三、含氧酸化学性质：
[回顾] 师生共同回顾流酸物理性质：
1、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸(2)吸水性——做干燥(3)脱水性——使有机物脱水炭化⑷强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应⑸强酸性（注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别）
[思考]练习：
硫酸具有多种性质：①呈强酸性 ②具有高沸点 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为：
⑴铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体
⑵亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫
⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体
⑷浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘化气等
⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑
⑹浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体
⑺可以用铁制容器装运浓硫酸
[投影]答案难：（1）呈酸性 氧化性（2）强酸性 （3）难挥发性 （4）吸水性酸性氧化性 （5）脱水性（6）具有强氧化性（7）钝化。
主要化学反应：
（1） 氧化金属单质
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O
（2）氧化非金属单质
C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）氧化还原性化合物
2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
2HI + H2SO4（浓）= I2↑+ SO2↑+ 2H2O
H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
[回顾]硝酸的不稳定性与氧化性：
[投影]2、硝酸的化学性质
1）硝酸的不稳定性：4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2）硝酸的氧化性
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
[对比]浓硫酸和硝酸氧化性
[投影] 浓硫酸和硝酸氧化性区别
Mg Cu C
浓硫酸 SO2,MgSO4 SO2,CuSO4 SO2,CO2
浓硝酸 NO2,Mg(NO3)2 NO2,Cu(NO3)2 NO2,CO2
稀硝酸 NO,Mg(NO3)2 NO,Cu(NO3)2 NO CO2
[回顾]硅酸的性质
[投影]硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓
H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
[问题]咱们学习过三种特殊的“水”，同学们考虑一下是什么“水”？
[回答] 氯水、氨水、王水
[投影]四、氯水与氨水
1、氯水成分及性质
（1）Cl2+H2O == H＋＋Cl－＋HClO
分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－
（2）各成分性质及应用：①Cl2--与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应；②Cl2与NaOH、Ca(OH)2…强碱反应；③HClO——漂白、杀菌、消毒；④H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白；⑤Cl－——与Ag＋沉淀。
2、氨水成分及性质
(1)与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OHˉ
(2)成分： NH3 H2O NH3·H2O ；NH4+ OHˉ（H+）
（3）主要性质：弱碱性
[讲述]我们学过好几种漂白剂，下面我们对这几种漂白剂进行异同对比：
[投影]五、几种常见漂白剂
漂白粉
⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
⑵成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水
⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO
⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其与SO2、HClO、Na2O2等漂白原理 的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳：
[投影]几种漂白剂对比：
[复习]常见气体的制取
[投影]六、实验室制取气体
1、制氯气
（1） MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2
（2）制气装置选择：固＋液 →
（3）Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。
（4）替代强氧化剂MnO2可用： KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
（5）浓盐酸作用：还原性、酸性
（6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。
2、氨气制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置同制氧气，收集：向下排空气，干燥：碱石灰。
例题讲解
例1、下列关于氯气的说法不正确的是
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存。
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹。
分析：铁可以在氯气中燃烧，但是在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运。氯气和液氯是同一种物质的不同状态。除去氯气中混有的水蒸气应选用能吸收水的干燥剂，同时注意不能和氯气反应。因此用浓硫酸吸收水蒸气是正确的。氯气有毒，对人体有害。
答案：B
例2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会
A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定
分析：明确SO2较强的还原性、氯气的强氧化性，并能正确书写在水溶液条件下，二者发生氧化还原反应的化学方程式。水溶液状态下，SO2和Cl2发生反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
生成物H2SO4、HCl均不具有漂白性，所以同时将SO2、Cl2用于漂白一种物质时，漂白效果会减弱。答案：C。
例3、 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A．NO可以是某些低价N物质的氧化产物 B．NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些高价N物质的还原产物 D．NO是红棕色气体
分析：NO中N为+2价，处于中间价态，它可以是-3价N或0价N2单质被氧化以后生成的氧化产物，也可以是+5价、+4价等高价态N被还原以后生成的还原产物。因此A、C叙述正确。NO不是亚硝酸的酸酐，亚硝酸的酸酐是N2O3，故（B）叙述正确。NO是无色气体，NO2才是红棕色气体，所以（D）为该题选项。
例4、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A．等于0.9mol B．大于0.45mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol
解析：给出的“18mol/L”的硫酸为浓硫酸（隐含条件）。由方程式知：2mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol。若0.05×18＝0.9mol硫酸都参加反应，被还原的硫酸应为0.45mol。但是题目所给条件下，随着反应的不断进行，硫酸的量会减少，浓度会由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，即0.9mol硫酸不可能完全与铜反应。答案：D
例5、除去CO2气体中含有少量的SO2气体，最好采用的方法是
A．通过石灰水 B．通过足量的品红溶液
C．通过足量的饱和NaHCO3溶液 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水
分析：首先明确净化气体的原则是：不能引入新的杂质；尽可能不减少被净化气体的量。其次，利用SO2和CO2这两种酸性氧化物性质的区别和联系，选择最佳试剂以达到净化CO2气体的目的。
SO2和CO2都是酸性氧化物，它们都能与碱反应，生成盐而进入溶液，故A选项错误；SO2具有漂白性，能与品红溶液反应生成不稳定的化合物，所以足量的品红溶液可以吸收CO2气体中少量的SO2，以除去SO2气体。但是，部分的CO2气体也会溶解于品红溶液中，而使CO2损失，所以B选项不是除去SO2的最佳方法，B选项错误；SO2可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸酸性大于碳酸（H2CO3），当SO2气体通入饱和溶液时，发生反应：SO2+ NaHCO3= NaHSO3+SO2 ，即将杂质气体SO2转化成被提纯的CO2气体，同时，由于CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，保证了CO2的量不被减少，所以C选项是除去CO2气中少量的SO2杂质的最佳途径，C选项正确；SO2有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4进入溶液， CO2与酸性KMnO4溶液不反应，可以达到除去SO2的目的，但被净化的CO2气体会被后面的石灰水吸收，所以D选项错误。答案：C。
例6、下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2 ＋ H2O＝2H＋ ＋Cl－ ＋ ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋H2O
C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2 ＋ 4HCl ＝Mn2＋ +2Cl －＋Cl2↑＋ 2H2O
D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ H2O＋ CO2＝CaCO3↓＋2HClO
分析：离子方程式应以客观事实为基础，考虑物质的实际存在方式，一般难电离的弱酸、弱碱和难溶性的固体（沉淀）、气体等，都应保持化学式的形式。答案：B、D
例7、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使有机物充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式______________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是_______________________________________________________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有___________。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
分析：在催化剂作用下把CO与NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即将NO转化为N2，将CO转化为CO2，反应的化学方程式为，同时SO2也在催化剂的作用下转化成了SO3，而提高了空气的酸度。控制城市空气的污染源主要减少煤和汽油的使用。
答案：（1）；（2）转化成为SO3，产生硫酸酸雾；（3）A、B
例8、有三种透明，不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
（1）A为___________，有关反应的化学方程式________________________；
（2）B为___________，有关反应的化学方程式________________________；
（3）C为___________，有关反应的化学方程式________________________。
分析：解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M＝32×1.375＝44。该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A为透明不溶于水，坚硬的固体，由此推断A为金刚石。
B同样为透明。不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，B固体为石英。C物质由石灰石、纯碱和B物质（石英）混合加热反应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故C为玻璃。
答案：A为金刚石：C+O2 CO2；
B为石英：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；；Na2SiO3++2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl
；H4SiO4=H2SiO3+H2O
C为普通玻璃：CaCO3+Na2CO3+6SiO2 Na2O·CaO·6SiO2+2CO2↑
例 9、 常温常压下，将盛有20mlNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是
A、17.8mL B、14.8mL C、13.6mL D、12.4mL
分析：剩余气体有可能是O2，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消失的是NO2与O2，其体积比为4：1。若NO2有余则过量部分与水生成HNO3与NO，这部分NO2与NO的关系是3：1。
（1）设余3mL，则有气体按下式反应而消失：
则
原为
（2）设余NO 3mL，则发生此NO的设为
有气体与水恰生成
原为
解答：A、C
点拨：本题为常见的传统基础题型，应讨论余或余NO时的两种情况。本题无需求，为适合其它类似计算而求。
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8(共18张PPT)
山东省利津县第一中学 王风利
非金属元素化合物主要物质：
单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐
Cl2→HClO Ca(ClO)2
S→SO2 SO3 → H2SO3 H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4
N2 →NO NO2 →HNO3（浓或稀）
Si →SiO2 → Na2SiO3 →H2SiO3 H4SiO4
氢化物：HCl NH3
一、非金属单质主要化学性质
3 、氮气化学性质：
N2+3H2=2NH3 N2+O2===2NO N2+3Mg=Mg3N2
点燃
高温
放电
4、单质硅化学性质：
Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
高温
1、氯气的化学性质：
2Na＋Cl2==2NaCl Cu＋Cl2=== CuCl2
2Fe＋3Cl2===2FeCl3 Cl2 + H2O == HCl + HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
点燃
点燃
点燃
2、硫单质化学性质：Fe+S== FeS Cu+S==Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
点燃
△
△
二、非金属氧化物主要化学性质：
1、二氧化硫：
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
2、氮氧化物：
综合方程式：
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅：
1：SiO2 + CaO == CaSiO3
2：SiO2 + NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O
３：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外）
高温
硫酸具有多种性质：①呈强酸性 ②具有高沸点 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为：
⑴铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体
⑵亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫
⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体
⑷浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘化气等
⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑
⑹浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体
⑺可以用铁制容器装运浓硫酸
（1）呈酸性 氧化性（2）强酸性 （3）难挥发性 （4）吸水性酸性氧化性 （5）脱水性（6）具有强氧化性（7）钝化。
思考？
答案：
三、含氧酸化学性质：
1 、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
(2)吸水性——做干燥(3)脱水性——使有机物脱水炭化
⑷强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
⑸强酸性
注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别
2、主要化学反应：
（2）氧化非金属单质
C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O
强氧化性
酸性
2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
2HI + H2SO4（浓）= I2↑+ SO2↑+ 2H2O
H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
（1）氧化金属单质
（3）氧化还原性化合物
2、 硝酸的化学性质
1 ）硝酸的不稳定性
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2）硝酸的氧化性
3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
浓硫酸和硝酸氧化性的对比
Mg Cu C
浓硫酸 SO2,MgSO4 SO2,CuSO4 SO2,CO2
浓硝酸 NO2,Mg(NO3)2 NO2,Cu(NO3)2 NO2,CO2
稀硝酸 NO,Mg(NO3)2 NO,Cu(NO3)2 NO,CO2
3、硅酸：
硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓
四、氯水与氨水
1、氯水成分及性质
（1）Cl2+H2O == H＋＋Cl－＋HClO
分子： Cl2、H2O、HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－
（2）各成分性质及应用：①Cl2--与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应；②Cl2与NaOH、Ca(OH)2…强碱反应；③HClO——漂白、杀菌、消毒；④H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白；⑤Cl－——与Ag＋沉淀。
2、氨水成分及性质
(1)与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OHˉ
(2)成分： NH3 H2O NH3·H2O ；NH4+ OHˉ
（3）主要性质：弱碱性
漂白粉
⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
⑵成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水
⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO
⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其与SO2、HClO、Na2O2等漂白原理 的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳：
五、几种常见漂白剂
漂 白 原 理 漂 白 效 果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2
H2O2
O3
二氧化硫
氧化漂白—将有色物
质氧化分解，不可逆
与有色物质结合生成
不稳定的无色物质。
永久性漂白
暂时性漂白
六、实验室制取气体
1、制氯气
（1） MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2
（2）制气装置选择：固＋液 →
△
－１
加热
（3）Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
尾气：用NaOH溶液吸收。
（4）替代强氧化剂MnO2可用：
KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
（5）浓盐酸作用：还原性、酸性
（6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。
2、氨气制取：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
祝同学们学习进步
再见PAGE
第二章 化学物质及变化
归纳与整理
（第二课时）
教学目的：
1、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
2、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学重点：
1、离子反应的本质及离子方程式书写。
2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学方法：
整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。
教学过程：
[复习]第一节胶体理论及离子反应
[投影练习]
1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A、食盐水 B、H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)2
2、 下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaCl晶体 C、K 2O D、蔗糖
3.电解质电离时一定相等的是
A.阴.阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数 D、每个阳离子和阴离子所带电荷数
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ B.K+、Cl-、NO3-、Na+
C、H+. SO42－ .Cl－. CO32－ D、Fe3+. Cl－. OH－ SO42－
5.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有
① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:
____________________ ___________ 。
6、某溶液中可能含有HCO3－ .Cl－. SO42－. NO3－. CO32－等阴离子。
（１）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
7.X.Y.Z.M.N分别是常见的酸.碱.盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：
(1)2X+Y=Z+2H2O (2)Z+M=BaSO4+2X (3)M+CuSO4=BaSO4+N
根据上述反应
推断各物质的化学式为：X Y Z M
N
[交流答案]1、A 2、BC 3、C 4、DC 5.(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。
(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓
6. (1) CO32－ HCO3－(2) SO42－ CO32－
7. X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4 M Ba(OH)2 N Cu(OH)2
[归纳整理]3、氧化还原反应
（1）几个基本概念
①氧化：元素原子或离子失电子或化合升高的过程叫氧化反应（或氧化了、被氧化）。
还原：元素原子或离子得电子或化合价降低的过程叫还原反应（或还原了、被还原）。
②氧化剂：得电子的物质。具有还原性
还原剂：失电子的物质。具有氧化性
③氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，其表现是化合价上的升高或降低。
2、概念关系
实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 产物称为
失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性—→ 氧化产物
得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性—→ 还原产物
[例题讲解]
例1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。答案：C。
例2、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是
A． Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应
解析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。答案：B
[投影练习] 1．化学反应PbO+CO====Pb +CO2属于
A、置换反应 B、氧化还原反应 C、复分解反应 D、分解反应
2．氧化还原反应的实质是
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移
3．下列反应中属于氧化还原反应的是
A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2? B.Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C、2CO+O22CO2 D、Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3+2NaCl
4．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
6.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+ 、Fe3+形式存在于人体内. Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.
(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 .
(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性.
[交流答案]1、B 2、D 3、C4、A5、A6、(1)还原剂，氧化 (2)还原剂，还原
[小结]略
[作业]整理相关复习内容。
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1(共15张PPT)
高一化学多媒体教学教学软件
第一学期 期中 复习
第二课时
山东省利津县第一中学 王风利
液体的过滤：
一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。
四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。
例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
分析：
本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。
其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。
几种可溶固体物质的混合物，可根据它们在同一溶剂里溶解度的不同，用结晶的方法加以分离。对于溶解度随温度升高而增大的物质，可用蒸发方法使其成为热饱和溶液，然后冷却结晶加以分离；对于溶解度随温度变化不大的物质可以将溶剂加热蒸发，使溶液浓缩结晶。
如果某物质溶液里含有的杂质较多，可采用重结晶 即多次结晶 的方法。
蒸发、结晶、重结晶：
例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了以下实验步骤：
（1）将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产白色沉淀；
（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时；（4）过滤，将白色沉淀滤出；
（5）向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；（6）将滤液蒸干，得到晶体；
正确的实验操作程序为:_ ____________ ____________;
有关的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：
物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查利用离子反应除去杂质。除杂质时应当做到：①所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。②所加试剂必须过量，以保证把杂质除净。③由过量试剂所带入的新杂质，也必须完全除净。④加入试剂的顺序，应以便于过量试剂的处理为准。
本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液，以便使SO42-全部转化为BaSO4沉淀；再加入过量K2CO3溶液，以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2+全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再滴加HCl，以便使过量的K2CO3带入的多余CO32-全部转化为CO2气体除去；再蒸干即可得纯KCl晶体。
答案：正确的操作程序为：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。有关的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+ Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑
蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，例如蒸馏水。实验室里进行蒸馏时应注意以下几点：
① 蒸馏瓶中所盛液体，最多不超过其容积的，加热时不得将液体全部蒸干；
② 需提纯的物质，若受热易分解，不能用火焰直接加热，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加热。若这种物质达到沸点时就分解，应采用减压分馏。
③ 测量蒸馏瓶沸点的温度计，其水银球应置于蒸气出口以下 蒸馏烧瓶支管口附近 ；
④ 冷凝管中用作冷却的水流方向，应与蒸气流向相反 逆流 ，进水口在下，出水口在上；
⑤ 液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入几小块洁净沸石或碎玻璃。
例3、石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
解答：
蒸馏烧瓶，烧瓶支管口，由下往上。
① 和原溶液中的溶剂互不相溶；
② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
③ 要易于挥发。
选用的萃取剂的原则：
例4、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离 两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液; (F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置,分层. 就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F (2)上述(E)步骤的操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿ 上述(G)步骤操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿ (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(1)C→/B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
解答
（1）仪器：仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒或天平 带砝码 、药匙、试剂瓶。
（2）过程：①准备工作：检漏 ②操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液
例5、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
分析：
500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1 CuSO4溶液500mL时，需纯CuSO4 0.1×0.5×160＝8g，或CuSO4 5H2O 0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。
例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有 A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
分析 ：
(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案为B、C、D。
作业：
1：课后整理
2：课堂练习
同学们 再见PAGE
高一化学新课程期末复习
化学计量—物质的量
教学目的：
1、巩固物质的量的有关基本概念及概念之间关系
2、通过对习题的解题思路和方法的讨论，把重要的知识点联成知识网络
3、巩固配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及注意事项。
4、建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。
教学重点：把重要的知识点联成知识网络；建立以物质的量为中心的化学计算解题思路。
教学过程：
[概述]物质的量在化学中的重要地位及相关的重要知识点。
[板书]一、基本概念及概念辨析
例
例1、判断正误，分析原因：
1、 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子。
2、1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。
3、 ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L
⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。
4、将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。
分析：1、错：摩尔是表示物质的量的单位，1 mol H2中含有NA个氢分子；
2、错：1 mol O2的质量为32 g；
3、⑴错： 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L
⑵错：因温度压强未知，无法判断。
4、错：将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，溶液体积并非1升，需根据密度与溶液总质量计算。
[讲述]下面我们共同回顾例题中所设计的有关概念：
[投影并讲解]1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 单位— 摩尔（mol）。注意的问题:
⑴ 专有名词;
⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。
⑶ 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用 6.02×1023 mol－1 这个近似值。
2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系
物质的质量 摩尔质量
区别 数值任意，单位通常是g 或 kg 数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1
联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
3.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下约为22.4L·mol－1 。
注意的问题:
⑴ 研究对象是气体;
⑵ 通常将温度为0℃，压强为 101 kPa 时的状 况称为标准状况;
⑶ 一条定律：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。
4.物质的量浓度（CB）
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
注意的问题:
⑴ 计算公式：
⑵ 物质的量浓度的单位：mol·L－1
⑶ 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。
[板书] 1、物质的量（n）2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系3.气体摩尔体积（Vm）4.物质的量浓度（CB）
例2、质量为73 g 的 HCl
① 物质的量为__________mol
② 约含有___________________个HCl
③ 在标准状况下所占有的体积约为______________L
④ 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1
⑤ 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需H2________mol，Cl2__________mol，它们在标准状况下所占有的体积______________（填相同或不同）
解答：①2②2×6.02×1023③44.8 L④2⑤1 1 22.4 L
例3、含 3.01×1023 个 H2SO4 的硫酸
① 含有___________个H，__________个S，_________个O，____________个质子，____________个电子，__________个中子
②将这些硫酸溶于水，配成质量分数为 20%，密度为 1.14 g · cm－3 的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中H＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为 __________ mol·L－1 。
解答：①6.02×1023 3.01×1023 1.204×1024 1.505×1025 1.505×1025 1.4448×1025
②解法一：n = 3.01×1023 / (6.02 ×1023mol－1)= 0.5 mol
m= 0.5 mol×98 g · mol－1 = 49 g
m液= 49 g / 20%= 245 g
V液= 245 g / 1.14 g · cm－3 ≈ 214.9 cm3 = 0.2149 L
C（H2SO4 ）= 0.5 mol / 0.2149L ≈ 2.33 mol · L－1
解法二： ρVa% = CVM
1.14 g · cm－3×1000 mL×20%= C（H2SO4 ）×1 L×98 g · mol －1
C（H2SO4 ） ≈ 2.33 mol · L－1
因 H2SO4 == 2 + SO42－
所以 C（H＋= ）= 4.66 mol · L－1 C（SO42－）= 2.33 mol · L－1
[引导学生]将以上知识点构建知识网：
[板书]二、以物质的量为核心的知识网络
[投影讲解]三、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：
⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,其它：药匙、称量纸.
⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,其它：滴定管夹.
2. 操作步骤
⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
3. 误差分析：
引起误差的一些操作 溶质质量 溶液体积 溶液浓度
向容量瓶中注液时少量流出 减小 —— 偏小
未洗烧杯和玻璃棒 减小 —— 偏小
未冷却到室温就注入容量瓶 —— 减小 偏大
定容时加水多，用滴管吸出 —— 增大 偏小
定容时仰视读数 —— 增大 偏小
定容时俯视读数 —— 减小 偏大
容量瓶或烧杯中未干燥 —— —— 无影响
[板书]三、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：
2. 操作步骤
3. 误差分析：
例4、欲配制100mL 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，请回答：
⑴ 必须用到的仪器是_________（填写序号）
① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶
⑵ NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____（填写序号）
① 将固体放在称量纸上
② 将固体直接放在天平的托盘上
③ 将固体放在烧杯中
⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？____________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
解答：（1）④（2）③（3）没有影响
课堂练习
1.某同学欲用 12 mol· L－1 的浓盐酸配制 1 mol· L－1 的盐酸 250 mL。
⑴ 操作时，必须用到的仪器是_______（填序 号）
① 500 mL 容量瓶 ② 250 mL 容量瓶 ③ 100 mL 烧杯 ④ 25 mL酸式滴定管 ⑤ 25 mL 碱式滴定管（滴定管：用来量取酸或碱体积的较为精确的仪器。）
⑵ 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________________________
⑶ 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______（填序号）
① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切
② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③ 经计算加入一定量的盐酸
④ 重新配制
解答：（1）②③④（2）保证溶质全部转移到容量瓶中（3）④
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A
A.2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为 0.2 NA
B. 2 NA 个 CO2 的质量为 44 g
C. 0.1 mol · L－1 NaCl 溶液中，Na＋与 Cl－离子总数为 0.2 NA
D. 17 g NH3 中所含原子数为 NA
3. 关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO的叙述：C
① 质量相等 ② 密度相等 ③ 所含分子数相等④所含碳原子个数相等
其中正确的是：
A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③
4. 在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数
和氧原子数之比为 C
A. B.
C. D.
5. 在反应 X+3Y == R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9，当 1.6g X 与 Y
完全反应后，生成 4.4 g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为A
A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9
选A.
6. 下列关于 2 mol O2的叙述，正确的是C
A.质量是 32 g B. 体积是 44.8 L
C. 分子数约是 2 × 6.02×1023 D. 电子数是 32
7. 式量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g /100g水，此时测得饱和溶液的密度为
d g·cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是B
A. B.
C. D.
附板书计划：
附板书计划：
1、 基本概念及概念辨析
2、
1、物质的量（n）2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系3.气体摩尔体积（Vm）4.物质的量浓度（CB）
二、以物质的量为核心的知识网络
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：
2. 操作步骤
3. 误差分析：
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第三章 金属及其化合物
归纳与整理
（第二课时）
教学目的：
1、巩固常见铁单质、化合物性质。
2、巩固焰色反应及合金概念
3、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
重点、难点: 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
教学过程：
[归纳整理]三、铁及其重要化合物转化关系
1．关于Fe的三种氧化物
比较： FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
与HCl反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2．关于Fe元素的两种氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色 白 →灰绿 → 红褐色
化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不稳定) （较稳定）
②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.
3、Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白 →灰绿 → 红褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓ （红褐色）
加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2 无色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血红色
通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
4、Fe2+和Fe3+相互转化：
[编织知识网络]写化学方程式：
[例题]
例1、 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
思路分析：
加入NH4SCN证明无Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。
解答：C
例2 、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
（A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）全部
分析 ： 本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、 NO3－能将Fe2+氧化成Fe3+。
③从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3－氧化的反应。
④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
解答：（C）
点拨 铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。
例3、 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
思路分析：以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则：
NH4+ NH3·H2O NH4＋, NH4＋的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH3·H2O NH3↑，Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+，从而使NH4+、Fe2+的量减少。解答：A、C
[练习]
1．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是
（A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl3
2．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
（A）氧化亚铁 （B）氧化铁 （C）四氧化三铁 （D）氢氧化铁
3．下列物质中，不呈黑色的是
（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO
4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即
呈红色。该化合物是下列物质中
（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe2(SO4)3 （D）FeO
5．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在
标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
6．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓
度是6mol·L—1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为
（A）11.2g （B）16.8g （C）33.6g （D）5.6g
7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L—1的盐酸，恰好使混合物
完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出
现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
（A）11.2g （B）5.6g （C）2.8g （D）无法确定
8．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+
和H2的物质的量之比为4 ：1时，反应中关系量正确的是
（A）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：1
（B）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2 ：1
（C）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：2
（D）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：3
9．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
10．在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。
参考答案：
1．D 2．C 3．B、C 4．D5．C 6．A 7．C 8．A
9 (1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑ (2) 0.625m(或5/8)
10．Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L
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高一化学新课标上学期期末复习
氧化还原反应与离子反应
教学目的：
1、巩固对氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念的理解。
2．使学生理解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。
3．培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：氧化还原反应的基本概念；离子反应的本质及离子共存、离子方程式书写。
教学过程：
[提问]氧化还原反应中由几对相互对立的概念：如氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，请同学们思考回顾这几对概念的区别与联系。
[学生交流] 复习归纳有关概念并回答。
[投影]一、氧化还原反应
（一）基本概念：
1、氧化还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。实质是在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等
2、氧化与还原：元素化合价升高（失去电子）的变化称为氧化（或发生氧化反应）；元素化合价降低（得到电子）的变化称为还原（或发生还原反应）。
3、氧化剂与还原剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，具有氧化性(即能把还原剂氧化)；发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂；具有还原性(即能把氧化剂还原)。
4、氧化产物与还原产物：还原剂发生氧化反应后的产物称为氧化产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物；氧化剂发生还原反应后的产物称为还原产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物。
例1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF
⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑
⑸ IBr + H2O = HBr + HIO
解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3) 氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。
例2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G例3、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D
[思考回答] 氧化还原概念间的关系及常见的氧化剂和还原剂
[学生交流] 复习归纳有关概念并回答。
[投影]（二）氧化还原概念间的关系：
（三）常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、HClO。高价金属离子：Cu2+、Fe3+、活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ
还原剂：低价态的物质：H２S 、CO、SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 NH3 低价离子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-、活泼金属： K、Na、Mg、Al、 Zn、Fe
[练习]
1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ B）
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、最高价元素可以再失电子而显还原性
D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ B、C）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
3、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是 （D）
A、 B、
C、 D、
4、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
。该反应中，水的作用是（ C ）
A、溶剂 B、还原剂
C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂
5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ C ）
A、SO2→S B、SO32—→SO2 C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—
[回顾]离子反应的定义及离子反应发生的条件
[投影] 二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。
[回顾]离子方程式书写步骤及注意问题。
[投影] （一）离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式
1、 书写离子方程式的步骤：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程
式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。
注意：1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式。如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，
如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： SO2+2OH－=SO32－+H2O；生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H＋=Ca2＋+H2O，
3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
HCO3— +OH—=CO32－+H2O ，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2个
4、微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。
如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成：Ca2++2OH－=Ca(OH)2↓
5、对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为： Ca2++HCO3—+OH–=CaCO3↓+H2O
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
例4、下列能正确表示反应离子方程式是
A、氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O
C、往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na++2OH－+H2个
D、磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
2H2PO4-+3Ba2++4OH－=Ba3（PO4）2↓+4H2O
解析：选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。
例5、下列反应离子方程式正确的是
A. 氯化铝溶液加过量氨水： Al3++3OH－=Al（OH）3↓
B. CnSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－
D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
解析：选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH－+ Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：CO2+ OH－=HCO3－。故选项C正确。
[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：
①查反应是否符合客观事实
②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式
③查来参与反应的离子是否等量消去
④查微粒总数及电荷数是否均配平
⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。
例6、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、醋酸铵和盐酸反应: CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
B、氢氧化钡和碳酸氢镁: Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O
C、氢氧化亚铁与盐酸反应: OH-+H+==H2O
D、次氯酸钙与稀盐酸: ClO-+H+==HClO
解析：CH3COONH4为盐，应写成离子形式，所以A错；B中应还生成Mg(OH)2沉淀；氢氧化亚铁为沉淀，应写成分子形式。选D.
例7、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3
B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+PbCl2
C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl
解析：A中Na2CO3与NaHCO3离子形式不同；B中Ag2SO4+PbCl2生成两种沉淀；C中Ba(OH)2+(NH4)2SO4除BaSO4外，还有弱电解质NH3·H2O生成；D中离子方程式均为：NH4++OH－=NH3·H2O，所以选D。
[思考]溶液中离子不能共存的条件？
[复习]交流回答
[投影]（二）离子共存：离子在溶液中能大量共存条件是离子之间不能发生离子反应。下列情况下离子均不能大量共存：
1、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-；MnO4－与Fe2+； NO3—、H+与Fe2+等）
2、发生复分解反应（如H+与弱酸的酸根阴离子；OH—与弱碱的阳离子；SO42-与Ba2+等）
例8、在酸性而无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A、Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B、Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C、Ba2+、K+、S2－、Cl－ D、Fe2+、Na+、NO3－、SO42－
解析：A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还原反应不能共存，选C。
例9、某无色透明溶液能与HCO3-发生反应，则下列溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A、OH－、NO3－、Ba2+、Cl－ B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C、H+、Cu2+、Al3+、SO42－ D、Na+、K+、MnO4－、Cl－
解析：HCO3－既能与H+又能与OH－反应，所以A、B、C均能与HCO3-发生反应发生反应，但C中Cu2+有颜色，A、B都能共存，选A、B。
[小结]略
附板书计划：
附板书计划：一、氧化还原反应
（一）基本概念：
例1、
例2.
例3.
（二）氧化还原概念间的关系：
（三）常见的氧化剂和还原剂：
[练习]
二、离子反应：
（一）离子方程式
例4、
例5、
例6、
例7、
（二）离子共存
例8、
例9、
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第四章 非金属元素化合物
归纳与整理
（第一课时）
教学目标：
1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；
2、巩固氯气的物理及化学性质；
3、培养学生归纳总结能力
教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力
教学过程：
[归纳与整理] 一、硅
[投影] 师生共同回扣
（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2
2、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO
(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品
3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
主要性质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl
(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
[归纳与整理]二、氯
[投影]师生共同回扣：
1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。
化学性质（1）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO
离子方程式： Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
思考：①新制氯水中各离子浓度大小顺序如何？
②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？
③久置氯水pH怎样变化？④如何保存新制的氯水？
用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
（2）与碱液反应： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。
（3）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3
2、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
例 题
例1．下列有关氯气的叙述正确的是
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
分析：A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃烧，生成PCl3(常温下为液态)和PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B．铁丝、铜丝在氯气中燃烧生成FeCl3、CuCl2固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法是正确的；C．这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D．氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。答 B，C。
例2、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是
A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)
B．硅酸可由SiO2直接制得
C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D．光导纤维的主要原料就是SiO2
分析:SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2是光导纤维的主要原料。故本题答案是B。
例3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A．硅酸钠溶液 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。答案：AC
例4、怎样由SiO2制取硅酸，写出有关反应的化学方程式。
分析：SiO2不溶于水，也不与水反应，故只能采用间接方法制取硅酸。例如将SiO2与NaOH或Na2CO3在高温下共熔制得硅酸钠，然后再用硅酸钠与盐酸反应，即可制得硅酸(实际这时制得的白色胶状沉淀是原硅酸H4SiO4，它不稳定，易失去一部分水变为白色粉末，这是硅酸H2SiO3)。
答 (1)将SiO2与NaOH或Na2CO3共热熔化反应后制得Na2SiO3。
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2)将硅酸钠溶于水制成溶液，再加入适量盐酸，即可制得硅酸。
Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl H4SiO4= H2SiO3+H2O
例5、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，(1)可选用的干燥剂是 A．浓硫酸 B．生石灰 C．固体 NaOH D．固体 NaCl
(2)若将氯气分别通过：a．干燥的有色布条；b．湿润的蓝色石蕊试纸，现象分别是a____b____
分析(1) 选项B的生石灰和选项C的固体NaOH都可和混有水蒸气的Cl2发生化学反应：2CaO+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此不能用于干燥氯气。选项D的固体NaCl没有干燥作用，不能作干燥剂，选项A的浓硫酸可用作干燥剂，且与Cl2不发生化学反应。
(2) a．干燥的氯气无漂白性，故干燥的有色布条没有颜色上的变化； b．湿润的蓝色石蕊试纸含有水，能与Cl2反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。生成的酸立即使蓝色石蕊试纸变红，因HClO是一种强氧化剂，它能使有色物质氧化成无色物质，所以变红的试纸又褪色。
答 (1)A(2)a：无明显变化 b：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
例6、实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是______。
(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是______。
(3)装置(B)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。装置(C)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。装置(E)的烧杯中盛______(写名称)，其作用______，发生反应的化学方程式是______。
(4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈______色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈______色。
分析与解答：
(1)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。
按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。
(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。
(3)饱和食盐水(或水)，除去Cl2中混有的HCl气体杂质；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)棕黄(或棕褐)；绿。
例7、将15g98％的硫酸与11.7g氯化钠微热条件下充分反应，将生成的氯化氢气体全部通入45g10％的氢氧化钠溶液中，通过计算说明，若在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈什么颜色？
分析： 题中硫酸和氯化钠的质量都是已知的，则应先计算两种反应物是否恰好反应完，如不是恰好完全反应，应确定是硫酸还是氯化钠有剩余，然后再根据消耗完的反应物的量进行计算。
解 设与11.7gNaCl微热充分反应，需H2SO4的质量为x
NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
58.5g 98g
11.7g x
x=19.6g＞15g×98％
所以H2SO4的量不足，NaCl过量，应按H2SO4质量计算。设H2SO4全部反应后生成HCl的质量为y
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
98 g 36.5g
15 g×98％ y
y=5.5g
设与5.5gHCl完全反应需NaOH的质量为z
HCl + NaOH=NaCl+H2O
36.5g 40 g
5.5g z
z=6.03g＞45g×10％
所以HCl过量，在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色。
课堂练习
一、选择题
1、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是
A．硫纤维 B．木纤维 C．碳纤维 D．棉纤维
2、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是
A．C B．CaCO3 C．SiO2 D． Si
3．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氢氟酸
4．将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是
A．等于7.1g B．小于7.1g
C．大于7.1g，小于14.2g D．大于14.2g
5．右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是
Ａ．浓H2SＯ4 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 Ｄ．NaBr溶液
6．密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为
A．9 ：4 ：2 B．9 ：4 ：1 C．2 ：1 ：1 D．2 ：1 ：2
二、实验题
7．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是 。
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________ 。
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行 说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。
三、填空题
8、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9．写出下列反应的离子方程式：
(1)大理石与盐酸反应__________________________
(2)水玻璃中加入稀硫酸________________________
(3)水玻璃中通入CO2气体_____________________
(4)硅酐与苛性钠溶液反应______________________
四、计算题
10．硅能跟烧碱溶液发生如下反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现有1mol硅与足量的浓NaOH溶液反应，产生氢气的体积是多少升(标准状况)？若将反应后的溶液，用足量的盐酸酸化，生成物经高温(高于1500℃)灼烧，可得固体多少克？
参考答案：
1、C 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B
7、(1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (3) 是，原理与装置I同 ；否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
8、（1）用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处； 碱液。
（2）用玻璃棒沾浓氨水接触漏气处，有白烟现象；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（3）2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
4Cl2 +Na2S2O3 +5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
9、(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
10、44.8L，60g
1、硅单质
性质：导电性介于导体与绝缘体之间
用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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高一化学新课程期中测试
一、选择题(本题包括15个小题，每小题只一个答案；每小题3分，共计45分。)
1．加热固体试剂时，不能使用的仪器是 （ ）
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
2．下列物质属于容易导电的单质是 （ ）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．金刚石
3．给50mL某液体加热的操作中，以下仪器用到的是 （ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台
⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥
4．氧化还原反应的实质是 （ ）
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移
5．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，
Na2SO3转化为 （ ）
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
7.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
9．下列使用托盘天平的操作中，正确的是 （ ）
A. 调整天平时，应先将游码放在刻度尺中间，然后调节左，右螺丝
B. 称量物应放在右盘，砝码应放在左盘
C. 加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码
D．称量结束时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处
10.下面的叙述中不正确的是 （ ）
A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.
B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.
C.电解质在水中一定能导电.
D.水是极难电离的电解质.
11．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是： （ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Cu2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
12．下列实验操作时，不正确的是 （ ）
A．称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸.
B．配制的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在.
C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
13．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A．Cu2＋和SO42－ B．Cu2＋ 和 Cl- C. SO42－ 和K+ D.Ag+和NO3-
14．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为 （ ）
A．n B．2n C．3n D．4n
15．下列有关实验的叙述中正确的是 （ ）
A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，没有垫石棉网
B．用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D．如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有SO42 － 离子
二、实验题（本题共两个小题，共16分）
16．（1）要熔化固体硝酸钾，应放在________里加热，还需用的仪器有_____，______，_______。若要移动加热后的器皿，应用__________。
（2在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立
即注入容量瓶中
B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
17．根据从草木灰中提取钾盐的实验，回答下列各空白处问题：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④____，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右侧，则表示____。
(A)左盘重，样品轻 (B)左盘轻，砝码重
(C)右盘重，砝码轻 (D)右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于____。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，这样操作的目的是____。
(5)所得产物中主要的钾盐有________________ 。
三、填空题： （本题共3个小题，共22分）
18. 10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。
19．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
20.填写仪器名称：
粉碎易碎的固体药品，用_______；浓缩溶液用_______；
分离酒精和水的受热容器是____________________；
石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________；接受馏分的仪器是__________。
21．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、
（2）乙厂的废水中含有别处三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四、计算题：（本大题包括两个小题，共17分）
22．将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。
23．用水吸收氯化氢可以得到盐酸，在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后，测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3，计算此盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案及评分标准：
一、（每小题3分共45分）1、C 2、C3、D4、D5、A6、A7、C8、A9、D10、C11、D12、A13、A14、B15、C
二、（本题共两个小题，共16分）
16、（6分）（1）烧杯 玻璃棒 酒精灯 铁架台 坩埚钳（2）D
17、（10分）(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅
(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
三、（本题共3个小题，共22分）
18.（4分） 45 ； 4.55mol/L 19、(3分)AgCl Cl－
20、（5分）研砵 蒸发皿 蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶
21、(10分)（1） 、 、 （2）铁粉 （3） 、 、 、 ；
四、计算题（本题两小题，共17分）
22、（7分）原溶液为2mg，含NaOH：
23、(10分)标准状况下358.4升HCl的物质的量是：
358.4升HCl(标准状况)溶于1升水中，所得盐酸溶液的体积是：
=1331毫升=1.331升
该盐酸的物质的量浓度是：
答：该盐酸的物质的量浓度是12.0摩/升。
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高一化学上册新课程期末复习
金属元素化合物
教学目标：
1、巩固常见金属单质、氧化物、氢氧化物的物理及化学性质。
2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。
重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
教学过程：
[导课]我们已经学过钠、镁、铝、铁等金属的单质和化合物的知识，同学们知道，这些知识之间存在着共性、特性、规律性。
[提问]我们学习金属有关知识的脉络是什么？
[思考、回忆、回答]先学习金属单质性质，再学习金属氧化物、碱、盐等化合物性质。
[提问]学习某一物质性质时，应从哪几方面进行研究？
[回答]物理性质、化学性质、制备。
[提问]研究物质化学性质应从哪几方面考虑？
[回答]通性、氧化还原性、特性。
[引入]下面我们将对金属有关知识进行归纳、总结。
[板书]金属知识综合复习
一、金属单质
1．金属原子的最外层电子排布特点
[提问]金属原子最外层电子数特点
[思考、回答]金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。
[板书]2．物理性质
[提问]在物理性质上金属有哪些共性？
[思考、回答]常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。
[板书]3．化学性质
[提问]金属参加化学反应的实质是什么？
[回答]金属失去电子变为阳离子而被氧化。
[提问]金属易与哪些物质反应？为什么？
[回答]与氧气、卤素等非金属反应，与水、酸、盐等化合物反应，因为金属易失去电子有较强的还原性。
[讲述]根据上述分析，结合掌握的知识，请大家对金属的化学性质进行小结。
[思考、讨论、小结，回答]
金属可以与氧气反应：常温下，钾、钙、钠极易反应，镁、铝生成致密氧化膜，铁、铜在干燥空气中不易氧化，银、金、铂不反应。
与非金属：卤素、硫反应。
与水反应：钾、钙、钠常温下剧烈反应，镁、铝与热水反应，铁与水蒸气反应。
与酸反应：活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁、铝常温下与浓硫酸、浓
硝酸反应钝化。
与盐溶液反应：除钾、钠、钙外，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
[投影]
（1）常温下与氧气反应
（2）与Cl2、S加热几乎所有金属均反应
（3）与水反应生成氢气
（4）与酸
（5）与盐溶液
[提问]金属在反应中是否只表现一种价态？请举一例说明。
[投影]
（6）金属的化合价变化
[讲述]大家都知道，已经发现的一百多种元素中，金属约占五分之四。人们是如
何从自然界的矿物中得到金属的呢？
[提问]根据初中内容，我们学过哪些可以得到金属单质的反应？
[提问]选择制备金属单质的反应与金属的活泼性有关吗？
[提问]钠、镁、铝、铁的单质应如何制备？有什么规律？
[回答]钠、镁可以通过电解熔融化合物得到，铁可以通过还原其氧化物得到。金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法得到单质，铜以前的金属可以用还原剂法，不活泼金属可用加热法。
[板书]4．金属的冶炼
[投影]金属冶炼
活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。
较活泼金属：Zn、Fe、Pb、Cu、W用还原剂法。
不活泼金属：Hg用加热法
[小结]金属单质的主要化学反应如下：
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
与氧气的反应 常温迅速反应 常温成膜高温燃烧 加热能反应 不能被氧化
与水的反应 常温剧烈反应 与热水反应 高温与水蒸气反应 不与水反应
与酸的反应 与稀HCl、稀H2SO4等反应置换出H2 与HNO3、浓H2SO4反应 只与王水反应
[板书]二、金属化合物的性质
[提问]金属氧化物有哪几类？
[回答]氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化铜、过氧化钠。
[板书]1、金属氧化物
[提问]研究物质的性质应从几方面考虑？
[回答]应考虑物理性质、化学性质（包括通性、特性、氧化还原性）。
[提问]它们有哪些通性和特性？请大家讨论并小结。
[讨论、小结]
物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
化学性质：氧化钠、过氧化钠、氧化镁与水反应，氧化铝、氧化铁、氧化铜不与水反应。除过氧化钠、氧化铝外均为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。氧化铝是两性氧化物。
与酸反应生成盐和水。
与酸性氧化物反应生成盐和水。
特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。
过氧化钠与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。
[投影]白色固体：CaO、Na2O、MgO、Al2O3；红褐色固体：Fe2O3；黑色固体：CuO；淡黄色固体：Na2O2
[板书]2．金属的氢氧化物
[提问]常见的金属氢氧化物有哪些？
[回答]氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜。
[思考]请大家根据前面分析归纳的思路小结金属氢氧化物的性质。
[讨论、小结、回答]氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁难溶于水。氢氧化铁是红褐色固体。氢氧化铜是蓝色固体，其他均为白色固体。
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙与水反应生成强碱，难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。碱与酸反应生成盐和水。
[投影]金属氢氧化物
白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2
红褐色固体：Fe（OH）3
蓝色固体：Cu（OH）2
溶于水生成强碱
与酸反应生成盐和水。
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。
[引入]金属的化合物除了氧化物、氢氧化物以外，还有相应的盐，盐的种类很多，我们在本节课中只对金属阳离子性质的应用进行讨论。
[板书] 3．常见金属阳离子的检验
[提问]常见的金属阳离子有哪些？
[回答] K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。
[设问]如何检验这些金属离子呢，请大家讨论并小结。
[回忆、思考、回答]检验钾离子、钠离子可通过焰色反应，检验钡离子可加入硫酸根离子，检验镁离子可加入碱，检验铝离子可加入过量强碱。
[投影]
金属离子的检验：
K+、Na+焰色反应。
Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。
Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。
Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。
Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3。
[讲述]同学们已对金属元素横向进行了复习，下面请同学们完成下列网络中的相关化学反应方程式：
（1）铝及其化合物的知识网络如下：
（2）铁及其化合物的知识网络如下：
（3）钠元素化合物知识网络：
[板书]三、金属知识网络
[本节小结]略
附板书计划：金属元素化合物复习
一、金属单质
1．金属原子的最外层电子排布特点
2．物理性质
3．化学性质
4．金属的冶炼
二、金属化合物的性质
1、金属氧化物
2．金属的氢氧化物
3．常见金属阳离子的检验
三、金属知识网络
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第二章 化学物质及变化
归纳与整理
（第一课时）
教学目的：
1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。
2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
教学重点：
离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：
整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。
教学过程：
[归纳整理]一、1、物质的分类（用不同方法对常见物质及化学反应的分类）
2、胶体分散系及性质
[交流]经过交流相互补充、完整。
[投影] 四种基本反应与氧化还原反应的关系
1、化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
2、照分散系微粒直径大小不同，将分散系分为浊夜，胶体和溶液。。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。胶体主要性质有：丁达尔现象、布朗运动等。
[练习] 1.胶体的本质特征是
A、 达尔现象 B、微粒带电 C、微粒直径为10-9～10-7 m D、布朗运动
2.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀 Ｂ.胶粒不能通过滤纸
Ｃ.胶粒做不停的、无秩序的运动Ｄ.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是
Ａ.分散质微粒都能透过滤纸 Ｂ.都有丁达尔现象
Ｃ.加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解 Ｄ.都有电泳现象
4．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是
Ａ.有丁达尔现象 Ｂ.电泳 Ｃ.加入电解质可形成沉淀 Ｄ.透明
5.在水泥厂和冶金工厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少其对空气的污染，这种做法所应用的原理是
Ａ.电解 Ｂ.丁达尔现象 Ｃ.电加热Ｄ.电泳
6.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是
Ａ.蔗糖溶液 Ｂ.碘化银胶体 Ｃ.浓盐酸 Ｄ.豆浆
7.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法
Ａ.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 Ｂ.加热煮沸氯化铁溶液
Ｃ.把氯化铁溶液滴入热水中 Ｄ.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
[交流答案]1、C 2、C 3、A 4、A 5、D 6、BD 7、D
[归纳整理]二、物质的化学变化
1、 化学反应分类：
[归纳整理]2 、离子反应
（1）电解质定义
（2）离子反应方程式书写
（3）离子反发生的条件
[投影交流]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质。
2、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）
3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
[例题讲解]
例1、 下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①汞 ②液氨 ③氨水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石
解析：本题主要考查电解质、非电解质概念和物质的导电情况。若正确回答此题，必须明确：
（1）电解质与非电解质均属于化合物的范围，确定电解质与非电解质时，既要排除单质，又要排除混合物。
（2）导电性不是电解质在任何状况下都有的性质，而是在电解质溶于水或熔化时才具有的性质。
（3）电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电，所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质。
答案：能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。
强调：电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，这一点很容易出现错误。
例2、 下面的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸
B． 通入足量的 溶液
C．向 溶液中通入 生成
D．澄清石灰水跟盐酸
解析：书写离子方程式的基本要求：
①是否符合客观事实。
②化学式与离子符号使用要正确合理。用化学式表示的有气体、沉淀、水、，弱酸、弱碱、氧化物、单质等。用离子符号表示的有易溶于水的强电解质，如强酸、强碱、大多数可溶性盐。
③遵守两个守恒，既质量守恒（两边同种原子个数要相等）和电荷守恒（两 所带电荷数相等）。若是氧化还原反应，还必须遵守得失电子守恒。
选项（A）忽略了生成物 是不溶性物质。正确离子方程式是
选项（B）因少量的 通入足量 溶液中， 是过量的，正确的离子方程式为
选项（C）虽然表示 被 氧化成 的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边的电荷不守恒，得失电子数目不相等。正确的离子方程式应为
选项（D）正确。澄清石灰水微溶物 已完全电离，跟盐酸反应的实质是 与 的反应。注意的是石灰乳参加反应则写成化学式 。
答案：D
例3 、某无色溶液中加入 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）
A．一定溶有 B．一定溶有
C．一定溶有 D．可能有 也可能有
解析：要注意“一定”“可能”含义是不同的。如果是一种离子能满足题意，非此莫属，则溶液中一定会含这种离子。如果符合题意的离子在两种以上，既可以含有该离子，也可能含有另外的符合题意的离子。
本题 ， 均不溶于 。
答案：D
例4、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有别处三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
解析：甲厂排放工业废水明显呈碱性，一定含有 ，与 可以共存的离子有 、 、 ，考虑到 与 不能共存，所以甲厂废水含 、 和 ，乙厂废水中含有 、 和 。
在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银（ ）。
若将两厂废水按适当比例混合，可将 与 、 与 分别转化为 、 沉淀，经过滤后溶液主要含有 ， 是锌、氮复合肥料。
答案：（1） 、 、
（2）铁粉
（3） 、 、 、 ；
[小结]略
[作业]整理相关复习内容。
化学反应
1．根据反应物和色恒无类别一及反应前后物质种类的多少
2、根据反应中是否有离子转移
3、根据反应中是否有电子转移
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