几种重要金属的复习[上学期]

课件29张PPT。几种重要金属复习课 知识要点梳理一、镁铝单质概述 思考题根据元素在元素周期表中的“位构性”的关系，对比1.金属镁和铝原子结构上有何异同点？2.金属镁和铝性质上有何异同点？ 注意1.镁能与热水反应，而铝要与沸水才能反应；2.常温下，铝能被浓硫酸、浓硝酸钝化，而镁不能； 3.铝能跟强碱溶液反应放出氢气，而镁不能。 例题解析1. 0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是
(A)W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3
(C)W1=W2=W3 (D)W3>W2>W1
（上海高考题） 知识要点梳理二、MgO与Al2O3性质概述 思考题1. MgO与Al2O3性质上有何异同点？2. MgO与Al2O3的实验室及工业制法？用途？ 例题解析例1.铝矾土的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2。工业上使用盐酸、NaOH、CO2、氨水等，以必要的操作，可从铝矾土中提纯Al2O3以冶炼金属铝。
（1）画出两种操作方案的流程图；
（2）写出有关离子方程式。
知识要点梳理三、Mg（OH）2与Al（OH）3性质概述 思考题1. Mg（OH）2与Al（OH）3性质上有何异同点？2.实验室如何制取Mg（OH）2与Al（OH）3？ 例题解析例1.在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、P中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）。请填写下列空白： 1.完成下列方程式： ①②③④2.写出下列物质的电子式： B、X、Z、N3.试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式
表示） 例题解析例2.怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？请写出必要的实验操作步骤和有关离子方程式。
知识要点梳理三、Mg（OH）2与Al（OH）3性质概述 思考题1. Mg（OH）2与Al（OH）3性质上有何异同点？2.实验室如何制取Mg（OH）2与Al（OH）3？3.如实验室制得NaAlO2试剂则如何制取Al(OH)3? 知识要点梳理四、“铝三角”3H+H+或
弱酸3OH—
或弱碱OH—4OH—4H+ 思考题1、为什么Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应？2、根据Al(OH)3的性质，最好用什么材料制备
氢氧化铝？3、在一定量的AlCl3溶液中加入NaOH溶液，
如何确定何时得到最大沉淀量？AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH—加入大量H＋时，＋
H＋
H2O
Al(OH)3基本按碱式电离。＋
OH—
H2O
加入大量OH—时，Al(OH)3基本按酸式电离。实验室制Al(OH)3：
2AlCl3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4实验现象：1、开始滴加NaOH时，只 发 生 反 应（1），溶液中不断生成沉淀，到加入的
n（NaOH）＝ 时 ，
沉淀出现最大量。 2、继续滴加NaOH时发生反应 （2），已经生成的Al(OH)3
重新溶解，当加入的n(NaOH)=
时，Al(OH)3全部溶解。 铝三角知识的应用 思考题： 用4molAl，可以选用盐酸或NaOH溶液，使Al完全转化为Al(OH)3沉淀，可以有几种途径？所需HCl和NaOH的物质的量之和的最小值为多少？
途径1：4molAl4molAl3+4molAl(OH)3途径2：4molAl4molAlO2—4molAl(OH)3途径3：1molAl3molAl1molAl3+3molAlO2—4molAl(OH)3如何用实验的方法检验某无色晶体是明矾？五.铁 三 角Fe3+Fe2+ Fe一）、Fe Fe2+FeS Fe2++ Cu1、Fe Fe2+铁与较弱的氧化剂反应
如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）Fe + Cu2+==Fe + 2H+==Fe2+与具有还原性的物质反应时
可还原成铁，其在炼钢中尤为突出，
如：C、CO、Si、Al、Mn等。2Fe + SiO2Fe + CO22、Fe2+ Fe二） FeFe3+
铁与强氧化剂反应时，
如：Cl2 、HNO3、热浓H2SO4等
反应时，均可生成+3价铁的化合物2FeCl31、Fe Fe3+ +3价铁的化合物与H2、Al、C、CO等还原剂反应均可还原成铁，如：2Fe + 3CO22Fe + Al2O32、Fe3+ Fe1、Fe2+ Fe3+三）、 Fe2+ Fe3+ Fe2+具有还原性，当遇到强氧化
剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、
HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7
等均可生成+3价铁。
2FeCl2 + Cl2==
2FeBr2 + Br2==
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==2FeCl32FeBr34 Fe(OH)3思考题？在实验室在中如何保存
FeCl2溶液？ 当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、
Cu、S2-（H2S）、SO32-、I-（HI）
等，均可将它还原成Fe2+，如：2Fe3++H2S==2Fe2++Cu2+2、Fe3+ Fe2+2Fe3++Cu==思考题？1、如果加入过量的H2S气体，
能否产生FeS的沉淀？2、在FeCl3溶液中分别加入Na2S
和H2S气体所产生的沉淀相同吗？
请分别写出它们的化学方程式。
小结：Fe3+Fe2+ Fe1、氧化性：Cl2＞Br2 ＞Fe3+ ＞I22、还原性Cl- ＜Br- ＜Fe2+ ＜I - ＜S2-K +＜Ca2+ ＜ … ＜ Fe2+ ＜ … ＜ Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+…
练习题在100毫升FeBr2溶液中，通入2.24L的
标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中
有1/3的Br-被氧化成溴单质，求原FeBr2
溶液的物质的量浓度。