第一章复习[上学期]
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课件24张PPT。第一章复习大荔中学 祁永全第一节 氧化还原反应
第二节 离子反应
第三节 化学反应中的能量变化氧化还原反应 一、有关概念
二、电子转移方向和数目的表示方法
三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较
四、氧化还原反应方程式的配平
一、有关概念氧化反应：
还原反应：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物:
还原产物：原子或离子失电子（化合价升高）的过程原子或离子得电子（化合价降低）的过程（指反应物） 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高（指生成物） （指生成物） 还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧化还原反应的实质： 在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。 二、电子转移方向和数目的表示方法1. 单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 2. 双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况二、电子转移方向和数目的表示方法练习、分别用单线桥和双线桥标出下列化学方程式
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1. 物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；
非金属——有氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。① 处于最高价——
② 处于中间价——
③ 处于最低价——只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——体现氧化性还原剂，还原产物——体现还原性2. 物质氧化性、还原性强弱判断⑴ 依据元素原子得失电子的能力① 依据原子结构判断② 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强F O Cl Br I S 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强③ 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S?注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 如：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
氧化性： 浓硝酸 稀硝酸?⑵ 依据反应方向判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物⑶ 依据反应条件判断① 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 浓硫酸>稀硫酸 ② 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③ 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 ↑ 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 > >常见的氧化剂、还原剂?常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+等。?常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。四、氧化还原反应方程式的配平配平的原则： 化合价升高(失电子)总数 = 化合价降低(得电子)总数1.观察法
2.奇偶法
3.电子守恒法
4. 1，a法 常用方法：练习：配平下列方程式KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
2221658第二节 离子反应
一.强弱电解质
二.电离方程式
三.离子反应
四.离子共存物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质一.电解质、非电解质的判断1.化合物
2.不是看其本身是否导电
3.必须是其自身的水溶液下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(??? )(2000年上海高考题)
A. CH3COOH????? B. Cl2?????
C. NH4HCO3????? D. SO2D二.强、弱电解质的判断二.电离方程式1.强电解质的电离方程式2.弱电解质的电离方程式三.离子反应1.定义2.离子方程式（1）离子方程式的书写步骤（2）离子方程式的注意事项下列离子方程式中错误的是(??? )
(2000年春季高考试题)
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟强酸反应: MgCO3+2H+ ==Mg2++H2O+CO2↑
AB离子方程式的正误判断思路1.违背反应事实
2.忽视电荷守恒
3.违背约简原则
4.忽视阴阳离子均参加反应
5.忽视电解质的溶解性
6.忽视电解质的强弱
7.忽视反应物之间量的关系
8.忽视试剂滴加顺序（1）离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如CaCO3）、难电离物（如弱酸、弱碱和水）以及挥发性物质（如HCl）生成时离子反应可以发生。
（2）离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。 （4）离子反应的条件（3）离子方程式的本质 不仅是代表一个反应，而是代表这一类型的所有反应四.离子共存1.反应类复分解反应氧化还原反应2.条件类无色强酸性强碱性 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(??? )
A.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-????????????????????????????D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
c再见
第二节 离子反应
第三节 化学反应中的能量变化氧化还原反应 一、有关概念
二、电子转移方向和数目的表示方法
三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较
四、氧化还原反应方程式的配平
一、有关概念氧化反应：
还原反应：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物:
还原产物：原子或离子失电子（化合价升高）的过程原子或离子得电子（化合价降低）的过程（指反应物） 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高（指生成物） （指生成物） 还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧化还原反应的实质： 在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。 二、电子转移方向和数目的表示方法1. 单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 2. 双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况二、电子转移方向和数目的表示方法练习、分别用单线桥和双线桥标出下列化学方程式
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1. 物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；
非金属——有氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。① 处于最高价——
② 处于中间价——
③ 处于最低价——只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——体现氧化性还原剂，还原产物——体现还原性2. 物质氧化性、还原性强弱判断⑴ 依据元素原子得失电子的能力① 依据原子结构判断② 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强F O Cl Br I S 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强③ 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S?注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 如：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
氧化性： 浓硝酸 稀硝酸?⑵ 依据反应方向判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物⑶ 依据反应条件判断① 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 浓硫酸>稀硫酸 ② 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③ 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 ↑ 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 > >常见的氧化剂、还原剂?常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+等。?常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。四、氧化还原反应方程式的配平配平的原则： 化合价升高(失电子)总数 = 化合价降低(得电子)总数1.观察法
2.奇偶法
3.电子守恒法
4. 1，a法 常用方法：练习：配平下列方程式KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
2221658第二节 离子反应
一.强弱电解质
二.电离方程式
三.离子反应
四.离子共存物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质一.电解质、非电解质的判断1.化合物
2.不是看其本身是否导电
3.必须是其自身的水溶液下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(??? )(2000年上海高考题)
A. CH3COOH????? B. Cl2?????
C. NH4HCO3????? D. SO2D二.强、弱电解质的判断二.电离方程式1.强电解质的电离方程式2.弱电解质的电离方程式三.离子反应1.定义2.离子方程式（1）离子方程式的书写步骤（2）离子方程式的注意事项下列离子方程式中错误的是(??? )
(2000年春季高考试题)
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟强酸反应: MgCO3+2H+ ==Mg2++H2O+CO2↑
AB离子方程式的正误判断思路1.违背反应事实
2.忽视电荷守恒
3.违背约简原则
4.忽视阴阳离子均参加反应
5.忽视电解质的溶解性
6.忽视电解质的强弱
7.忽视反应物之间量的关系
8.忽视试剂滴加顺序（1）离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如CaCO3）、难电离物（如弱酸、弱碱和水）以及挥发性物质（如HCl）生成时离子反应可以发生。
（2）离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。 （4）离子反应的条件（3）离子方程式的本质 不仅是代表一个反应，而是代表这一类型的所有反应四.离子共存1.反应类复分解反应氧化还原反应2.条件类无色强酸性强碱性 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(??? )
A.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-????????????????????????????D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
c再见
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