高一化学复习[上学期]

第1章 化学反应及其能量变化
姓名： 班级：
1、 氧化还原反应的特征（判断氧化还原反应的依据）： 。
2、 氧化还原反应的本质： 。
3、 氧化还原反应的七字规律： 。
4、 氧化还原反应中价态规律：① 最高价─
② 最低价─
③中间价态─
5、 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：
还原性：
①
电解质 ②
6、化合物 ③
④
非电解质 ①
②
①
强电解质 ②
③
7、电解质 ①
弱电解质 ②
③
8、离子方程式中“拆”步骤中。
（1）写成分子形式的有：①
② ③
④ ⑤
（2）拆成离子形式的有：①
②
9、写出与下列离子不能大量共存的离子：
H+ OH- Ca2+ Ba2+ Ag+
10、（1）常见的吸热反应： ①
② ③
（2）常见的放热反应： ①
② ③
11、（1）吸热反应：反应物总能量 生成物总能量；
（2）放热反应：反应物总能量 生成物总能量。
12、燃料充分燃烧的条件：①
②
第2章 碱金属
1、默写下列化学方程式，注意标好条件以及配平。
(1) Na + O2 =
(2) Na + O2 =
(3) Na + S =
(4) Na + Cl2 =
(5) Na + H2O =
(6) Na + H2O + CuSO4 =
(7) Na2O + H2O =
(8) Na2O + CO2 =
(9) Na2O2 + H2O =
(10) Na2O2 + CO2 =
(11) Na2CO3 + HCl =
(12) NaHCO3 + HCl =
(13) NaHCO3 =
(14) Na2CO3 + CO2 + H2O =
(15) Li + O2 =
2、标好颜色以及状态：
（1）Na2O (2)Na2O2
3、由化学式填俗名：
（1）Na2CO3 (2)NaHCO3 （3）NaOH
4、用“＞、＜”符号填写：
（1）密 度： Li Na K Rb Cs
（2）溶沸点： Li Na K Rb Cs
（3）金属性： Li Na K Rb Cs
（4）氧化性： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+
第3章 物质的量
姓名： 班级：
1、默写下列公式。
（1）n与N的关系： 或
（2）n与m的关系： 或
（3）n与V的关系： 或
（4）ρ与M的关系： 或
（5）CB与n的关系： 或
（6）CB与ω的关系： 或
2、克拉珀龙(理想气体状态)方程：
3、推论：
1 相同的T、P、V时；m1:m2 =
2 相同的T、P时； V1:V2 =
3 相同的T、P时； ρ1:ρ2 =
4 相同的T、V时； P1:P2 =
5 相同的T、P、m时；V1:V2 =
4、混合气体的平均相对分子质量：
M=
5、溶液稀释公式：①
②
第四章 卤族元素
姓名： 班级：
1、默写下列方程式，注意标好条件以及配平并且写出主要现象。
(1) Na + Cl2 = （现象： ）
(2) Cu + Cl2 = （现象： ）
(3) Fe + Cl2 = （现象： ）
(4) H2 + Cl2 = （现象： ）
(5) ① P + Cl2 = （现象： ）
② PCl3 + Cl2 =
(6) Cl2 + H2O =
(7) HClO =
(8) Cl2 + NaOH =
(9) Cl2 + Ca(OH)2 =
(10) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =
(11) MnO2 + HCl(浓) =
(12) Ag+ + Cl- =
(13) Ag+ + CO32- =
(14) Ag2CO3 + H+ =
(15) H2 + F2 =
(16) H2 + Br2 =
(17) H2 + I2 =
(18) NaBr + Cl2 =
(19) KI + Cl2 =
(20) KI + Br2 =
2、填写下列物质的颜色：
（1）Cl2 （2）Br2 （3）I2
溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较 （溶质由稀到浓）
溶剂溶质 水 汽油或苯（比水轻） 四氯化碳（比水重）
溴
碘
3、用“＞、＜”符号填写：
（1）密 度： F2 Cl2 Br2 I2
（2）溶沸点： F2 Cl2 Br2 I2
（3）氧化性： F2 Cl2 Br2 I2
（4）还原性： F- Cl- Br- I-
(5) 稳定性： HF HCl HBr HI
(6) 酸 性： HF HCl HBr HI
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