硫及硫的化合物复习全章[下学期]
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课件18张PPT。一、氧族元素递变性及相似性
1．根据氧族元素性质的变化规律，下列硒元素性质的判断中，错误的是 ? ?
A? 硒能和氧反应生成SeO2，其水溶液呈酸性
B? 硒在常温下呈固态
C? 硒酸的酸性必然弱于碲酸
D? 硒化氢（H2S）具有强还原性
2.碲(Te)不可能具有的性质是( )
A.单质碲灰黑色，密度比硫大
B.H2Te是一种稳定的气态氢化物
C.Te的最高价氧化物的化学式为TeO3
D.碲的熔沸点比硫的熔沸点高3．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋的化合物最不可能具有的性质是( )
A. 钋是能导电的固体
B. 钋与氢气通常情况下不能直接化合
C. 钋的氧化物的水化物至少有两种
D. 钋的氢化物很稳定
4．关于氧族元素性质的叙述错误的是( )
A. 随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强
B. H2SO4的酸性H2SeO4强
C. H2S的还原性比H2Se弱
D. 在OF2化合物中，氟元素显+1价，氧元素显-2价二、同素异形体：
金刚石、石墨、足球分子；白磷和红磷；氧气和臭氧；H2和H3；S2和S4、S8 三、硫的化学性质：
1、氧化性：与金属生成低价态物质，
2、还原性：
3、自身氧化还原：
例：常用农药石硫化合剂是硫粉与石灰乳拌合而成的一种浊液。其反应很复杂，其中有一种反应的主要产物为CaS2O3,CaS·Sx和H2O。写出这一反应的化学方程式_____ _____，在此反应中硫单质是否发生了氧化还原反应_______。 四、硫化氢：
1、酸性：与氢氧化钠反应
2、还原性：与Cl2水、H2O2、SO2、O3；
3、可燃性：H2S + O2两种情况：
例：将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是 。
(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填小于、大于或等于)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应生成的SO2的物质的量为 mol，容器内气体的物质的量之和为 mol。(以含a的式子表示) 五、二氧化硫：（亚硫酸）
1、酸性：与氢氧化钠反应
2、氧化性：与H2S反应
3、还原性：与O2、Cl2水、H2O2、O3；酸性高锰酸钾。
4、漂白性：使品红溶液退色；
漂白的三种原理：活性炭；HClO、Na2O2、H2O2；品红溶液
5、环境污染：例：1、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制( )
①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
A.只有① B.只有①② C.①②③ D.①②③④
2.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )
A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花
C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高4．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体滴加足量的稀硫酸并加热，写出有关化学方程式____________，____________，____________。
（1）若只有浑浊，则A∶B_________1∶2；
（2）若除有浑浊外，还有刺激性气味，则A∶B_________1∶2；
（3）若除有浑浊外，还有臭鸡蛋气味，则A∶B_____1∶2（填“＝、＞、＜”）。 9．A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些单质和化合物间存在如下关系，据此推断：（1）A、B、C三种化合物中，必定含有乙元素的是（填字母）_____。
（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”）_____，其理由是______。
（3）单质乙的化学式可能是________，则化合物B的化学式可能为_________。六、浓硫酸：
1、难挥发性：2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
2、吸水性：干燥剂；（碱性和还原性不可以）
3、脱水性：有机物脱水；
4、强氧化性：
①与金属；
②与非金属；
③与还原性物质 例：1.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；
(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体.( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体.( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物.( )?
(7)浓H2SO4敞口久置会增重.( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体.( )2.向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量应是( ) A.0.46～0.92mol之间 B.小于0.46mol
C.等于0.46mol D.等于0.92mol
3.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 .七、硫酸根离子检验：
1、①BaCl2； ②HCl ；干扰
2、①BaCl2； ②HNO3 ；干扰
3、①Ba(NO3)2； ②HCl ；干扰
4、①Ba(NO3)2； ②HNO3 ；干扰
例：某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为下列说法不正确的是( )
A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用
2、臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，写出反应方程式 ；氧化产物是 ，还原产物是 。 九、过氧化氢：
1、分解：（制取少量氧气）
2、强氧化性：消毒杀菌；H2O2 + SO2 ；H2O2 + H2S
例：1、过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有______性。
⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。
⑶久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为____________________________。2、已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。
⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：___________________。
⑵P2S5与Na2S反应：____________________。
⑶Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：__________________。
3、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
4、将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体( )
A.0.56L B.11.2L C.4.48L D.5.6L
1．根据氧族元素性质的变化规律，下列硒元素性质的判断中，错误的是 ? ?
A? 硒能和氧反应生成SeO2，其水溶液呈酸性
B? 硒在常温下呈固态
C? 硒酸的酸性必然弱于碲酸
D? 硒化氢（H2S）具有强还原性
2.碲(Te)不可能具有的性质是( )
A.单质碲灰黑色，密度比硫大
B.H2Te是一种稳定的气态氢化物
C.Te的最高价氧化物的化学式为TeO3
D.碲的熔沸点比硫的熔沸点高3．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋的化合物最不可能具有的性质是( )
A. 钋是能导电的固体
B. 钋与氢气通常情况下不能直接化合
C. 钋的氧化物的水化物至少有两种
D. 钋的氢化物很稳定
4．关于氧族元素性质的叙述错误的是( )
A. 随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强
B. H2SO4的酸性H2SeO4强
C. H2S的还原性比H2Se弱
D. 在OF2化合物中，氟元素显+1价，氧元素显-2价二、同素异形体：
金刚石、石墨、足球分子；白磷和红磷；氧气和臭氧；H2和H3；S2和S4、S8 三、硫的化学性质：
1、氧化性：与金属生成低价态物质，
2、还原性：
3、自身氧化还原：
例：常用农药石硫化合剂是硫粉与石灰乳拌合而成的一种浊液。其反应很复杂，其中有一种反应的主要产物为CaS2O3,CaS·Sx和H2O。写出这一反应的化学方程式_____ _____，在此反应中硫单质是否发生了氧化还原反应_______。 四、硫化氢：
1、酸性：与氢氧化钠反应
2、还原性：与Cl2水、H2O2、SO2、O3；
3、可燃性：H2S + O2两种情况：
例：将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是 。
(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填小于、大于或等于)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应生成的SO2的物质的量为 mol，容器内气体的物质的量之和为 mol。(以含a的式子表示) 五、二氧化硫：（亚硫酸）
1、酸性：与氢氧化钠反应
2、氧化性：与H2S反应
3、还原性：与O2、Cl2水、H2O2、O3；酸性高锰酸钾。
4、漂白性：使品红溶液退色；
漂白的三种原理：活性炭；HClO、Na2O2、H2O2；品红溶液
5、环境污染：例：1、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制( )
①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
A.只有① B.只有①② C.①②③ D.①②③④
2.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )
A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花
C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高4．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体滴加足量的稀硫酸并加热，写出有关化学方程式____________，____________，____________。
（1）若只有浑浊，则A∶B_________1∶2；
（2）若除有浑浊外，还有刺激性气味，则A∶B_________1∶2；
（3）若除有浑浊外，还有臭鸡蛋气味，则A∶B_____1∶2（填“＝、＞、＜”）。 9．A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些单质和化合物间存在如下关系，据此推断：（1）A、B、C三种化合物中，必定含有乙元素的是（填字母）_____。
（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”）_____，其理由是______。
（3）单质乙的化学式可能是________，则化合物B的化学式可能为_________。六、浓硫酸：
1、难挥发性：2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
2、吸水性：干燥剂；（碱性和还原性不可以）
3、脱水性：有机物脱水；
4、强氧化性：
①与金属；
②与非金属；
③与还原性物质 例：1.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；
(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体.( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体.( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物.( )?
(7)浓H2SO4敞口久置会增重.( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体.( )2.向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量应是( ) A.0.46～0.92mol之间 B.小于0.46mol
C.等于0.46mol D.等于0.92mol
3.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 .七、硫酸根离子检验：
1、①BaCl2； ②HCl ；干扰
2、①BaCl2； ②HNO3 ；干扰
3、①Ba(NO3)2； ②HCl ；干扰
4、①Ba(NO3)2； ②HNO3 ；干扰
例：某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为下列说法不正确的是( )
A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用
2、臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，写出反应方程式 ；氧化产物是 ，还原产物是 。 九、过氧化氢：
1、分解：（制取少量氧气）
2、强氧化性：消毒杀菌；H2O2 + SO2 ；H2O2 + H2S
例：1、过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有______性。
⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。
⑶久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为____________________________。2、已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。
⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：___________________。
⑵P2S5与Na2S反应：____________________。
⑶Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：__________________。
3、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
4、将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体( )
A.0.56L B.11.2L C.4.48L D.5.6L
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