从电解水实验到氢氧燃料电池的设计
镇海龙赛中学 林耀
1. 问题的提出：
多年来人们一直在努力寻找既有较高的能源利用效率又不污染环境的能源利用方式。这就是燃料电池技术。在全日制普通高级中学教科书（必修加选修）《化学》第二册第四章中原电池原理与应用一节，提到了燃料电池的内容，但书中只介绍了其工作原理，没有相应的演示实验，而在生活实践中学生又没见识过，所以学生较难理解。因此，需要设计出既符合学生认知水平，又符合学生思维发展的探究实验，从中让学生尝试自主建构，探索发现，使学生认识到科技与社会发展的密切联系。
2. 实验用品：
2.1实验仪器：U形管两个、多孔碳棒（淬火处理）两根、两支5毫升注射器、两根吸管、橡皮塞、音乐贺卡、电线、
2.2实验药品：10%硫酸溶液 、1mol/L硫酸钠溶液、水、酚酞
3. 实验装置：
电解硫酸钠溶液 氢氧燃料电池 交流电解稀硫酸
4. 结果与分析：
4.1制作氢氧燃料电池
实验变量 石英钟运转时间 电压 电流（mA）
电解1分钟(1mol/L硫酸钠) 240秒 1.9V左右 90左右
电解2分钟(1mol/L硫酸钠) 260秒 1.9V左右 90左右
电解1分钟(0.5mol/L硫酸钠) 180秒 1.8V左右 70左右
由以上数据可知，延长电解时间并不能大幅提高电能，同时可能让电极脱离电解液，电极表面吸附的电量在电解1分钟左右已趋饱和。电解液浓度降低会使电池内阻增加。所以，电池制作条件可为：电解时间1分钟，用淬火处理过的多孔碳棒，1mol/L硫酸钠溶液.
4.2直流电解水和交流电解水
用针筒能较直观的看出两极产生的气体体积。
5. 教学建议：
为了激发学生的问题意识，应把演示实验变成探究实验。设问：如何让两根碳棒和硫酸钠溶液构成原电池？这与学生原有认知发生冲突，引发思考。这时教师在一个黑箱中电解2分钟后拿出，接上音乐贺卡，发出声音。引发探究，得出结论。教师可以介绍当前燃料电池的发展现状，使学生对燃料电池有较深理解。针对水中H+得电子成H2的电极方程式的书写问题，是写成H++2e_=H2还是H2O+2e_=H2+2OH-？电解几分钟后在U形管两端滴入酚酞，发现阴极附近溶液呈微红色，则说明写成H2O+2e_=H2+2OH-为好，同时避免了在写诸如氯化钠溶液电解时2H++2Cl-= H2+Cl2的错误。
平时我们研究的都是直流电解水，那么交流电解水会产生什么情况哪？（上课时一个学生看到我拿的是交直流两用电源提出的问题？）我们可以实验探究，发现两极产生相同体积的气体——氢氧混合气体。这种混气点燃即可使用，所产生的火焰又称氢氧焰。氢氧焰温度高达2800度，火焰集中又不发散，热能利用效率高。没有任何对人体有害的气体产生，工业上可用来切割、焊接金属。铜与浓硝酸反应实验装置新设计
镇海区中兴中学 杨麦琴
人教版高中化学教科书中铜与浓硝酸反应实验存在以下不足：
1）铜与浓硝酸反应实验装置不便控制反应的进行。
2）在试管中加入铜片和浓硝酸后，反应迅速剧烈进行，产生大量的红棕色有毒气体，课本中虽然有尾气吸收装置，但吸收不够充分，造成环境污染。基于以上问题特设计以下实验装置：
一、实验装置如右图：
二、实验步骤：
把一根粗铜丝缠绕在分液漏斗颈部，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入适量的氢氧化钠溶液，塞上单孔橡皮塞，然后用胶头滴管向锥形瓶中滴加少量（十滴左右）浓硝酸，塞上双孔橡皮塞，稍微倾斜锥形瓶使反应物充分接触，可观察到反应立即剧烈进行，产生红棕色气体，同时溶液的颜色变为蓝色，若想使反应停止，也可稍微倾斜锥形瓶使铜丝与浓硝酸脱离接触。反应结束后，打开活塞使氢氧化钠溶液流入锥形瓶，以吸收有毒气体。
三、实验说明：
1、该装置用导管连接分液漏斗的目的是平衡锥形瓶和分液漏斗内的气压，便于分液漏斗内的液体顺利流下，同时缓冲锥形瓶中的气压，防止气压过大冲开瓶塞。
2、为了使铜丝与浓硝酸接触充分，可使铜丝稍长伸到锥形瓶侧面底部，实验中可通过稍微倾斜锥形瓶使反应物相接触或脱离接触，反应易于控制。
3、整个实验过程都在密闭装置中进行，减少有毒气体污染环境。
4、重复使用只需更换锥形瓶即可，粗铜丝可重复使用。
四、优点：
该装置取材方便，操作简单、安全，药品用量少，反应易于控制，无污染。(共9张PPT)
原则: 构造简单 操作简便 现象直观
宁波二中 单来君 于淑儿
缺点(1)此方法在如下较小的烧杯中进行,将盛满水的小试管倒置于水中比较困难
(2)用镊子夹住钠块在反应过程中容易造成钠块滑落,漂浮于水面而收集不到H2
改进： 1、取任意大小的烧杯，装上一定量的水，将二端开口的（敲去底部的）
一段试管，浸没于水中。
2、将小试管稍微上提使其露出水面一段，放入一小块钠，迅速用塞子塞
紧小试管，慢慢地上提。
3、等反应结束，从水中提出小试管，并将开口靠近酒精灯火焰，听到爆
鸣声.
优点：操作简单、安全、现象明显。
实验一苏教版检验钠与水反应所生成的气体的实验方法
没有具体建议。人教版30页则采用如下方法：
实验二苏教版39页电解饱和食盐水实验
缺点:
因U型管中食盐水的量较小,所以往往收集不到一小试管的H2,造成检验阴极上H2的困难.
改进：1、在带有支U型管的阴极管口粘上肥皂水.
2、电解开始后，在尖嘴处产生肥皂泡，用火柴点
燃肥皂泡，将听到爆鸣声.
优点：用量小，操作简单、安全，现象明显.
实验三苏教版91页蔗糖与浓硫酸反应实验
[实验2]：取2g蔗糖（C12H22O11），放入大试管中，加入约5mL浓硫 酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
缺点：搅拌困难、产生的SO2量少，实验现象不明显，尾气污染.
改进：1、取一个20×200mm的玻璃管，在其上端塞上浸有NaOH
溶液的海绵.
2、剪上一段棉质纱布条，在上面每隔1-2cm处分别滴一滴
品红溶液，酸性KMnO4溶液或溴水，借助玻璃棒把纱布
条轻轻送入玻璃管里，用弯大头针固定在海绵上。
3、将长短合适的带有二个单孔塞的玻璃导管塞紧玻璃管
4、在集气瓶加入一定量蔗糖，滴加几滴水,和适量浓
H2SO4， 用玻璃棒不断搅拌，等蔗糖变黑时，塞上塞子.
5、纱布条内品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色.
优点： 现象明显，无污染。
实验四 人教版高二化学16页铜与硝酸反应
铜与浓硝酸反应:
缺点： 1,尾气吸收时会出现倒吸现象,而且反应后
吸收不充分容易造成大气污染.
2,铜片浸在浓硝酸中反应较难控制.
改进：
1,向集气瓶中注入3mL-5mL的浓NaOH.
2,向青霉素瓶中放2-3小片铜片,将青霉素瓶放入集气瓶中.
3,用胶头滴管吸取1mL左右的浓硝酸慢慢滴加到集气瓶中.
4,立即看到青霉素瓶内发生剧烈反应,溶液变蓝,铜片表面不断产生红棕色气体不断从青霉素瓶进入集气瓶中,反应完毕后,集气瓶中气体颜色由深变浅,直至变为无色.
优点： 现象明显，无污染。
铜与稀硝酸反应:
缺点：反应产生的无色气体在试管中液面处遇到空气马上就被氧化成红棕色,无法观察到无色的NO气体.
改进：
1, 在注射器中放入三小片铜片,将注射器活塞推到底部.,将注射器
针头插入稀硝酸中,吸入10mL稀硝酸后,在针头塞上橡胶塞.
2,将注射器中稀硝酸稍微加热至铜片周围产生大量小气泡.停止
加热,可观察到注射器中有无色气体生成,溶液变蓝色.
3,待反应停止后,移去针头上橡胶塞拉动注射器活塞吸入约两倍
NO气体体积的空气,可观察到无色气体变红棕色.
4,将注射器内溶液和气体排入盛有NaOH溶液的烧杯,有蓝色沉淀
生成.
优点：本实验在缺氧条件下进行,能观察到无色的NO气体,操作
简单,现象明显，无污染。铜与浓硝酸反应实验改进
宁海三中 苏耿颂
人民教育出版社普通高中教科书（必修加选修）第二册第一章第三节《硝酸》中有个铜和浓硝酸的反应，操作方法如下：在一支试管中放入一小块铜片，向其中加入浓硝酸，立即用带导管的胶塞塞住试管口，并将导管通入另一盛有NaOH溶液的试管，观察发生的现象。装置如图一．
1、 该实验存在的缺点
实验中产生的NO2理论上可以被NaOH溶液吸收，可是在实际操作中却有很多的NO2 逸出进入空气中，造成空气污染，影响师生健康。
二、实验的改进
（一）、改进后的实验需要的仪器 图一
铁架台，铁夹，三口烧瓶，带孔橡皮塞，胶头滴管，导管若干，气球2个（其中一个充满氧气），烧杯，止水夹3个（分别在1、2、3三个位置），浓硝酸，铜丝
（二）、改进后实验操作和现象
1、在烧瓶中滴加6mL-8mL浓硝酸，把粗铜丝做成螺旋状套在靠近橡皮塞的长导管上。
2、打开1号止水夹，关闭2、3号止水夹，将装置如图二所示装配好。
图二
3、铜与浓硝酸即开始反应，红棕色气体由下而上充满烧瓶，空气被排出到A气球中。
4、当整个烧瓶充满二氧化氮气体时，关闭1号止水夹，缓缓倒置烧瓶如图三所示 图三
5、用手挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，一段时间后打开2号止水夹立即形成喷泉，最后得到蓝色溶液。
6、待喷泉结束后，打开3号止水夹缓缓把气球B中的氧气挤入烧瓶，就会看到烧瓶当中的无色气体又变成红棕色。
3、 改进后实验分析
（一）、应注意的问题
1、 在第二步操作中，应该先把左右两个橡皮塞塞好，在塞中间的橡皮塞时应将烧瓶从铁架台上取下，倾斜塞入，使塞好前套在导管上的铜丝不掉下去和浓硝酸反应。
2、 在第四步操作中，在关闭1止水夹前应尽可能的等到铜与浓硝酸的反应结束，再倒置烧瓶，在倒置烧瓶过程中，应取下烧瓶，是烧瓶中的硝酸铜溶液进入到中间的烧瓶口位置。
3、 形成喷泉的这根导管进入烧瓶中的这段不能太长，也就是在喷泉结束后这根导管不能超出液面。
4、 为了使烧瓶中充满二氧化氮，所以实验中使用的硝酸要多一些，但还是要让铜过量一些。
（二）、改进后的优点：
1、 无污染；
2、 增加了趣味性；
3、 不但验证了铜与浓硝酸产生二氧化氮，同时也验证了二氧化氮与水反应产生了一氧化氮，而一氧化氮遇到氧气会生成二氧化氮。
PAGE铁与水反应实验的改进
浙江省象山县第三中学 周素琴 315700
人教版高中化学第二册P88实验：铁与水的反应，我们发现此实验在实际操作中过于复杂，缺乏实用性和易操作性，费时费力，还不易成功，所以很多老师对这个实验往往是讲而不做。
1、课本实验不足之处：①烧瓶内水蒸气通过直角管进入烘热的试管时由于热量散失易冷凝；②冷凝水使Fe粉变湿，不易达到高温；③酒精喷灯加热，易炸裂试管，存在安全隐患；④实验中要收集一试管H2，则要求药品量多，且耗较长时间，影响教学进度。
2、实验装置改革：①用湿棉球提供蒸气，铁粉放于最高点，不易弄湿。把水蒸气生成和铁与水反应，合并在同一个变形试管内进行，节省热量，双孔酒精灯加热铁粉时，利用试管受热，棉球中水受热蒸发，提供水蒸气，减少复杂的反应装置。②产物H2可用肥皂水产生气泡点燃有噗的声音。
3.实验装置（附图）
4、实验步骤：
①搭好装置，检查气密性。变形试管中依次加入湿棉球，最高点放一药匙铁粉，尽量摊开，表面皿中倒少量肥皂水。
②双孔酒精灯先微热棉球处，使其产生水蒸气。然后集中火力加热铁粉部位，不久会看到气泡产生（刚开始为空气泡和水蒸气泡）。
③加热到产生气泡很多时，用燃烧的火柴接近肥皂泡会听到噗噗的声音。
5、实验优点：①药品用量少，②耗时不超过5分钟，节约了课堂时间，③实验现象明显，易于操作，④成功率高，适合课堂演示实验。⑤变形试管做了近十次实验也没有碎裂。
“电解饱和食盐水”的创新设计
浙江省象山县第三中学 周素琴 315700
苏教版高一新教材第二专题P39有“电解饱和食盐水”的实验，U型管中注满饱和食盐水，分别插入两电极，通电一段时间检查产物H2、Cl2和NaOH。
一．在实际课堂操作中，出现了以下一些问题：
①收集一试管H2做爆鸣实验，需几分钟时间。
②Cl2不易从溶液中逸出，大部分溶解在溶液中。
二、实验仪器及试剂
石墨棒、回型针、棉花、胶头滴管、表面皿、学生电源、火柴
处理过的饱和食盐水，KI-淀粉试纸，洗涤剂溶液、酚酞、NaOH
三、实验步骤
1、取棉花一块拉成方形，用回型针夹住固定在表面皿上，回型针另一作用是作阴极。
2、用胶头滴管取处理过的饱和食盐水于棉花上使其较湿润，然后在回形针附近滴5-6滴洗涤剂和3-4滴酚酞。
3、石墨棒外套一个塑料瓶，下端相平，露出电极，瓶壁上打一个小孔，使氯气从此处逸出。
4、石墨棒连接电源正极，石墨棒竖立于棉花上，离回形针距离1-2cm，回形针用鳄鱼夹连接电源负极。
5、接通电源，马上有气泡生成，且回型针处出现红色表明NaOH生成。石墨棒附近湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有氯气生成，再用蘸有NaOH的棉花团堵住小孔，防止污染空气。最后用燃着的火柴接近回型针上的气泡，发出明显的爆鸣声。
四、实验优点
方法简单，现象明显，各种产物的检验很方便。药品节约易操作，节省了时间，整个实验所需时间1min左右。也可用作学生的分组实验。
五．实验注意点
1、饱和食盐水的处理：在饱和食盐水中加入KCl固体，增大Cl-浓度，使Cl2易逸出。
2、做实验时棉花一定要用处理过的饱和食盐水浸湿，否则气泡不宜变大，爆鸣实验难做。
PAGE演示实验改进一：氯气与金属钠燃烧实验装置的改进设计
慈溪实验高级中学：赵承志315300（电话057481397886）
实验教学是化学教学的重要组成部分，其对学生的实验操作能力、观察能力和科学态度的培养，具有十分重要的意义。
本人在苏教版高一教材教学中得到启发，尝试对高中化学教材演示实验：氯气与金属钠反应的实验做了一些改进，与大家共同商榷。
一、教材中演示实验：
1、人教版p111(如图1)需要将钠放在石棉网上加热至熔化状态，将集有氯气的集气瓶倒扣在熔化的金属钠上。这样操作石棉网用一次破一张，造成严重浪费。氯气需预先制取，或者当场制备，无法随用随制。
2、苏教版P48的实验3（在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两 图1
三粒的金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观
察现象。）与人教版相似，容易出现氯气污染。
3、如果现象不明显，均不易重复观察实验现象。
二、改进后的实验：
1、实验用品
（1）改进后实验需要的仪器：
铁架台、短试管、干燥管、一次性注射器、镊子、滴瓶滴管、胶头滴管 、橡胶塞
（2）药品：高锰酸钾固体、浓盐酸、钠、氢氧化钠溶液、石棉绒、棉花团
2、实验步骤： 图2
1、按装置图（如图2）装好仪器。（铁架台已经省去）
2、在试管中预先加入约2克高锰酸钾固体，用铁夹固定在铁架台上。塞入带球形管的胶塞，在干燥管预先放一薄层蘸有饱和食盐水的棉花团，再垫一层厚的石棉绒。在注射器里吸入约2~5mL的浓盐酸。
3、推入注射器中的少量浓盐酸，片刻球形管中出现黄绿色气体。
4、立即用镊子取滤纸吸干煤油的金属钠薄片1—2片投入球形管石棉绒上，盖上带沾有氢氧化钠溶液的棉花球的球形滴管吸收尾气。片刻可观察到金属钠在氯气里剧烈燃烧的实验现象。如果再向干燥管投入一薄片金属钠，仍可在氯气里燃烧，方便观察实验现象。
3、本套实验装置优点：
1、本装置使用针筒装浓盐酸，容易控制盐酸的量和生成气体的量，不易产生大量酸雾污染教室空气。
2、球形管内垫上薄层棉花和石棉绒可以减少盐酸酸雾影响实验的观察，而且垫上较厚石棉绒可以防止温度过高烧坏球形管。
3、球形管上端接个简单的滴瓶滴管，方便尾气处理。
4、本装置还可以用于固液或液液不加热制得的气体（特别是有毒气体）与其它物质常温反应。产生气体量少，操作简单，污染少，成功率高，现象明显。
5、装置小巧能节约药品，反应平稳，安全可靠。
实验的改进可以激发学生学习化学的兴趣，培养学生的实验的动手能力和创新开拓精神，提高学生的节约能源意识，环保意识。
演示实验改进二： 二氧化硫漂白性实验的改进
1、 教材演示实验：
人教版教材第一册第131页对二氧化硫漂白性质的实验一直采取以下操作：将SO2气体通入装有品红溶液的试管，品红溶液的红色退去，再加热试管，红色又恢复，装置见图1。该实验漂白效果比较明显，但是会闻到刺激性气味，污染教室的空气，且实验不可以重复操作。
图1 原实验装置 图2 改进的实验装置
2、 改进后的实验
1、实验步骤
（1）事先用带针头和橡胶塞的注射器收集满SO2气体。（收集时只要气密性好，注射器活塞会自动移动）。
（2）将注射器与试管连接，再将SO2气体推入盛品红溶液的试管中。
（3）充分振荡试管，观察试管中品红溶液颜色变化。
（4）将褪色后的试管（连同注射器）放在酒精灯火焰上加热，观察试管中溶液颜色的变化，注射器活塞外移。
2、装置优点
（1）全封闭的体系，既防止SO2的逸出，以免污染环境，又让SO2与品红溶液充分接触，使其褪色过程加快。
（2）注射器起了贮气瓶的作用，既可观察品红遇SO2褪色，又可观察到加热品红恢复红色的现象，
（3）突破了SO2具有可复原性漂白这一教学难点，增强了实验的趣味性。
（4）本装置可重复使用，可节约药品，并减少实验的准备时间。
3、实验装置的拓展
本实验装置还可作压强对平衡移动的影响实验，只要在试管中装适量浓氨水或饱和碳酸溶液再滴指示剂，然后通过活塞外拉，可观察到气泡冒出，溶液颜色变浅；活塞前推时，溶液颜色加深。通过这些现象的变化可推知压强对化学平衡的影响。
PAGE
4HNO3、NO2、NO联合性质实验
————浅谈硝酸性质实验的改进
鄞州区姜山中学生化组 陈荣明
在中学化学中，硝酸、二氧化氮、一氧化氮的性质是重点内容之一，在教材中，它们的性质是通过几个独立的实验分别进行研究的，在实验过程中，会多次对环境造成污染。为了减少污染，并采取尽量简单的实验装置对它们的性质进行研究，特设计实验如下：
1、实验装置及药品
实验装置：具支试管（16×180 mm）、注射器（50 mL）、带导管的胶塞、乳胶管、尖嘴管、烧杯（250 mL）、止水夹、药匙、带铁夹的铁架台
药品：浓HNO3（67％）、铜导线、蒸馏水、NaOH溶液（3 mol/L）、H2O2（30％）、MnO2粉末
1为具支试管（加入浓HNO3）；2为铜导线（顶端绑有约7 g铜）；3为注射器；4为带有玻管的橡胶塞，玻管下端接乳胶管，乳胶管下端接尖嘴玻璃管；5为止水夹（A、B）；6为250mL烧杯（加入蒸馏水或NaOH溶液）
2、实验步骤
①浓HNO3与铜反应的性质及NO2气体的制备
取出胶塞，打开止水夹A，在试管中加满浓度为67％的浓HNO3，将插有铜导线并接有尖嘴管的胶塞塞紧具支试管口，将尖嘴浸入盛有90 mL蒸馏水的烧杯中，倒立试管，并用铁夹固定在铁架台上，此时，铜与浓HNO3迅速反应生成红棕色的气体，溶液变成蓝绿色，由于试管内压强增大，试管中的浓硝酸不断注入到烧杯中，此时，烧杯中的溶液约为1：2的稀HNO3，最后，具支试管中充满红棕色的气体。发生反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
②NO2在水中的溶解性
关闭止水夹A，然后打开止水夹B，用注射器通过支管向具支试管中注入约10 mL蒸馏水，关闭止水夹B，振荡试管，发现红色气体消失，变为无色由于NO2溶于水而内压减小，打开止水夹A，烧杯内的稀HNO3溶液涌入具支试管中，液体的体积约占试管总体积的。发生反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
③稀HNO3与铜反应的性质及NO气体的制备
第二步现象出现后，调节铜导线的高度，使稀硝酸与铜反应，产生无色气体，约两分钟后，试管中集满无色气体，同时液体全部排出，充满了无色气体。发生反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
④NO的性质
关闭止水夹A，向如图装置中加入约10 mL的双氧水，加入少量的MnO2，收集约20 mLO2（也可以从氧气袋中抽取），打开止水夹B，将O2注入具支试管中，看到管内气体迅速由无色变为红棕色。发生反应：2NO＋O2＝2NO2
⑤NaOH吸收多余气体
另取一个烧杯，加入约80 mL的NaOH溶液，将胶塞下的玻璃尖嘴放入NaOH溶液中，用注射器抽取约5 mLNaOH溶液，打开止水夹B，通过支管注入具支试管中，关闭止水夹B，振荡，气体变为无色，打开止水夹A。烧杯中的NaOH溶液涌入试管中。发生反应：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
3、反思
①在同一装置中可连续做5个实验，减少了污染
②在实验过程中能控制废气的排放，实验过程中不会对实验人员及观察者造成伤害
③实验装置简单，实验现象对比性强，颜色变化明显
④剩余药品可回收利用，提高了药品的利用率钢铁的吸氧腐蚀实验设计说明
一、设计此实验的目的：
苏教版教材对于钢铁的电化学腐蚀只用了资料卡及微观上的图示说明，没有具体的实验可以帮助学生理解，学生只能靠自己的想象，很多学生也就老师说什么就是什么了。所以在此我们可以补充一个实验，利用钢铁的吸氧腐蚀形成原电池，使微观现象用宏观事物模拟出来，让学生亲眼看到钢铁在中性电解质溶液中确实可以形成原电池。
二、实验设计：
1、 用品：带隔板电解槽、石墨电极2个、铁管2根、导线若干、发光二极管1个、电键1个、万用电表1个、饱和食盐水
2、 装置及操作：
a 、按图示搭好装置；
b 、闭合电键K，发光二极管发光。说明有电流通过，因为饱和食盐水中有溶解氧，使钢铁发生了吸氧腐蚀而形成了原电池；
c 、用万用电表测其电压，示数为1.8V左右，而且电压比较稳。
三、装置的优点：
此实验现象明显，操作简单，只需一分钟左右就能说明问题。而且自制
电源能使灯管发光也是学生所感兴趣的，所以可以充分调动学生的学习兴趣
与求知欲，让本来枯燥无味的理论知识在实验中轻轻松松解决了。
四、实验成功的关键：
1、 最好使用多孔碳棒，如果没有可以将普通碳棒在火焰上灼烧后迅速放入冷水中，如此反复几次；
2、 铁棒的纯度越高越好，以减小内阻；
3、 饱和食盐水最好现配，以保证溶解氧；
4、 如有需要，可以多串联几个电源，以增大电压。
余姚中学化学组 俞琴科
