2005-2006年上学期福建省上杭县高级中学高一上化学第三次月考试卷[上学期]

2005-2006年上学期上杭县高级中学高一化学第三次月考试卷
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Ca 40 Na 23 C 12 Zn 65 S 32
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列叙述中,正确的是( )
A.摩尔是个基本物理量
B.相同质量的CO和CO2所含碳原子个数相同
C.标准状况下相同体积的O2和O3中所含分子数相同
D.无论在KNO3还是在K2SO4中,K+的摩尔质量都是39
2．下列关于气体摩尔体积说法正确的是：（ ）
A、22.4L任何气体，其物质的量均为1mol
B、非标准状况下，1mol任何气体体积一定不是22.4L
C、0.6molH2、0.2molO2和0.2molCO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L
D、气体摩尔体积指的是在标况下1mol气体的体积
3.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C. 1mol水中含有2mol H原子和1mol O原子
D. 1mol Ne 含有6.02×1024个电子
4．下列物质中所含分子数目最多的是 ( )
A．0.5 mol B．6.02×1022个水分子 C．常温常压下11.2 L D．20 g
5．下列溶液中的浓度与50 mL 1 mol·L氯化铝溶液中浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L-1氯化镁溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
6．在标准状况下，与8 g 所占体积相同的氧气的质量是 ( )
A．8 g B．16 g C．4 g D．2 g
7．在标准状况下，跟11．2 L氨气()中所含氢原子数目相同的下列物质是 ( )
A．8.4 L B．0.3 mol C.49 g D．18 g
8．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配的溶液物质的量浓度偏高的是( )
A．忽略了洗涤烧杯的步骤 B．定容时液体凹面最低点高于刻度线
C．定容时溶液凹面最低处低于刻度线
D．定容、摇匀、静置后发现液体凹面低于刻度线又加水至刻度线
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol Na作还原剂可提供的电子数为
B．标准状况下22．4 L氯气中所含原子个数为
C．18 g水所含的电子数为8
D．在同温同压下，相同体积的任何单质气体所含的原子数目相同
10．某个原子的绝对质量是4.O×10-23g，那么该原子是 ( )
A． B． C． D．
11．0．2 mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加7．1 g，这种金属是 ( )
A． B． C． D．
12．相对分子质量为x的无水硫酸盐 50 g，能与36 g水形成结晶水合物，则此结晶水合物的化学式为 ( )
A． B． C． D．
13．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )
A．密度为16：11 B. 密度比为1l：16 C．体积比为1：l D．体积比为16：11
14．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4％和25.9％。若已知甲的化学式是，则乙的化学式只可能是 ( )
A． B C． D．
15．标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子质量( )
A. B. C． D．
16．V L硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为 ( )
A． B． C． D．
17．标准状况下的a L 溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是 ( )
A. B.
C. D．
18．将14％的溶液加热蒸发掉100 g水后，得到28％的溶液80 mL，则所得溶液中的物质的量浓度(mol·L-1)为 ( )
A．5 B．6.25 C. 6．75 D．7
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
19．(5分)等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是 相同条件下的体积比是 ，密度为 ，所含原子数比为 ；如果这两气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为 。
20．(8分)某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。，现有m g该气体，则(阿伏加德罗常数值用表示)：
(1)这些气体物质的量为 mol。 (2)这些气体在标准状况下的体积为 L。
(3)这些气体在标准状况下的密度为 g·L-1。
(4)这些气体所含原子总数为 个。 (5)这些气体一个分子的质量为 g。
(6)这些气体的体积是同温同压下是等质量氢气体积的 倍。
(7)这些气体溶于1 L水中，其溶液中溶质的质量分数为 。 (8)这些气体溶于水后形成V L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
21．(16分)(1)(3分)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16．6℃)。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 。
(2)(13分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制
250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
①配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次_
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
③操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
④若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________.
22. (8分)某固体样品中，可能含有、、、、 中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推断：该固体中肯定存在 ，肯定不存在 。
23．(9分)常温下将20.0 g 14．0％的溶液跟30.0 g 24．0 %的溶液混合，得到密度为1．15g·mL-1混合溶液；计算：
(1)该混合溶液的溶质质量分数； (2)该混合溶液物质的量浓度；
(3)1000 g水中需加多少摩，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等?
参考答案
1.C 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.A 13.A 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B
19.答案：1：1；1：1；1：l；1：1；1：1
20.答案:
(1) (2) (3) (4) (5)
(6) (7) (8)
2l.答案：
(1)为保护试剂瓶上的标签可用塑料袋将乙酸试剂瓶密封后置于30℃温水使冰乙酸溶化即可取出。
(2) ①2.1 (1分)， 250 (1分)，
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2分)
②B、C、A、F、E、D (4分)
③保证溶质全部转入容量瓶。(1分)
容量瓶盛放热溶液时，体积不准。(1分)
④浓度偏低 (1分)；偏低 (1分)；偏高 (1分)。
22．答案：Na2 C03；Na2 S04、CuS04、Ca(N03)2
23．答案：
(1)
(2)mol·L-1
(3)设1000g水中需溶于x mol NaCl，则 ,x=4.27mol