人教版-嘉峪关市二中2005—2006学年第一学期期末试卷[上学期]
文档属性
| 名称 | 人教版-嘉峪关市二中2005—2006学年第一学期期末试卷[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 103.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-21 19:43:00 | ||
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文档简介
嘉峪关市二中2005—2006学年第一学期期末试卷
高一（奥赛班） 化学
（时间：100分钟 满分：100分 命题人：魏东宏）
可能用到的相对原子质量： H--1 O--16 N--14 P--31 S--32
Cl--35.5 Na--23 Br--80
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、下列叙述中，正确的是 （ ）
A．氢气的摩尔质量是2
B．相同质量的SO2和SO3所含分子数相等
C．标准状况下相同体积的02和O3中所含分子数相等
D．1mol任何气体的体积都约是22．4升
2、V LamoL／L的AlCl3溶液中，关于Cl一的叙述正确的是 （ ）
A．Cl一的物质的量浓度是amol／L B．Cl一的物质的量浓度是3a mol／L
C．含Cl-aV moL／L D．含Cl-3V mol／L
3、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 （ ）
A．铜在氯气中燃烧 B．金属钠在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧
4、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2 ↑
B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+
C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20
5、按右图所示装置持续通入X气体，并在管口 P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可以是 （ ）
①H2和NaHC03 ②CO和Na2C03
③CO和CuO ④CO和Fe203
A．③④ B．①② C．①③④ D．②③④
6、我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此，可用试纸和常见物质验证食盐中存在IO3-。供选用的物质有：
①自来水 ②蓝色石蕊纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
验证时必须使用的物质是 （ ）
A．①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
7、当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某物质溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是 （ ）
A．NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
8、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是 （ ）
A．淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应
9、关于摩尔的叙述中。正确的是 （ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．摩尔是表示物质数量的单位
C．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
10、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、Cu2+、S042- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl一 D．Mg2+、Fe3+、CI-、OH一
11、实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14．5倍，可知其中氮气的质 分数为 （ ）
A．25．0％ B．27．6％ C．72．4％D．75％
12、下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸
A． ①④③② B. ④③②①
C. ①④②③ D. ②④③①
13、砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹常温下是有色固体
B．砹的氢化物（HAt）很稳定
C．砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂
D．AgAt不溶于水
14、为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是 （ ）
A．水 B.酒精 C. CCl4 D.碘化钾溶液
15、自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1．5molXe和7．5molF2，在400℃、2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4．5molF2，则所得无色晶体的化学式为 （ ）
A．XeF2 B．XeF3 C．XeF4 D．XeF6
16、下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是 （ ）
A．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子还原性：F->Cl->Br->I-
D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
（请将选择题答案填在答题栏里）
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共21分）
17、(8分)新制的氯水显 色 ，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgN03溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是
。
18、(2分) 4．6g Na放在 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。
19、（11分）向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_________色，主要反应的化学方程式为 ，将滤液分成两份，一份中加入NaOH溶液，现象是____________，离子方程式为____________________，另一份加入AgNO3溶液现象是___________________，离子方程式为____________________，此反应的一种产物见光会变黑，其原因是（用化学方程式表示）
。
三、实验题 (共24分)
20、(10分)用98％(密度为1．84g／cm3)的浓硫酸稀释成3moL／L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
(1)需要取浓硫酸 mL．
(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序应是： 。
A、向100mL容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶
D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、盖上容量瓶塞子，振荡、摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹面与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1—2cm处。
(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
21、（14分）在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。某学生设计的实验装置如图所示，B 中为浓H2SO4，C中为水（或饱和食盐水）
（1）指出此装置图的错误，并加以改正（可不填满，也可以补充）。
①_____________________________ ②___________________________
③_____________________________ ④___________________________
⑤_____________________________ ⑥___________________________
Ａ中反应的化学方程式是____________________________________________
（2）水（或饱和食盐水）的作用是__________________________。
浓H2SO4的作用是________________________________。
（3）E中盛有的液体是______________，其作用是_____________，离子反应方程式
为 。
（4）如何判断Cl2已收集满：_________________________________。
四、计算题（共7分）
22、将氯气通入含有12.5克NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干，得到8.05g固体，求反应中消耗的Cl2的体积（标准状况）。
参考答案
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
D
C
B
D
A
D
B
C
D
B
A
C
C
填空题（共21分）（每空1分，方程式2分）
17、（8分）黄绿色，Cl2(氯)。白色沉淀，氯离子。含氢离子和次氯酸。O2, 方程式（略）。
18、（2分）39.6g
19（11分）无， Mg+Br2====MgBr2 白色沉淀 Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ 淡黄色↓，Br-+Ag+====AgBr↓ 2AgBr2Ag+Br2
三、实验题 (共24分)
20、(10分) (每空2分)
（1） 16.3mL
（2） ADECBHGF
（3） ①偏低 ②偏高 ③偏低
21、（14分）（离子方程式2分,其余每空1分）
（1）①A中用分液漏斗，不用长颈漏斗
②A中用石棉网
③B、C两装置位置对调
④C中进气口与出气口接反
⑤D中进气管应接近底部
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）吸收Cl2中混有的HCl ， 吸收Cl2中水蒸气
（3）NaOH溶液 ； 吸收多余Cl2，防止污染环境
(离子方程式略)
（4）湿润淀粉KI试纸放在瓶口
四、计算题（共7分）
1.12L
高一（奥赛班） 化学
（时间：100分钟 满分：100分 命题人：魏东宏）
可能用到的相对原子质量： H--1 O--16 N--14 P--31 S--32
Cl--35.5 Na--23 Br--80
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、下列叙述中，正确的是 （ ）
A．氢气的摩尔质量是2
B．相同质量的SO2和SO3所含分子数相等
C．标准状况下相同体积的02和O3中所含分子数相等
D．1mol任何气体的体积都约是22．4升
2、V LamoL／L的AlCl3溶液中，关于Cl一的叙述正确的是 （ ）
A．Cl一的物质的量浓度是amol／L B．Cl一的物质的量浓度是3a mol／L
C．含Cl-aV moL／L D．含Cl-3V mol／L
3、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 （ ）
A．铜在氯气中燃烧 B．金属钠在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧
4、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2 ↑
B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+
C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20
5、按右图所示装置持续通入X气体，并在管口 P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可以是 （ ）
①H2和NaHC03 ②CO和Na2C03
③CO和CuO ④CO和Fe203
A．③④ B．①② C．①③④ D．②③④
6、我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此，可用试纸和常见物质验证食盐中存在IO3-。供选用的物质有：
①自来水 ②蓝色石蕊纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
验证时必须使用的物质是 （ ）
A．①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
7、当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某物质溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是 （ ）
A．NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
8、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是 （ ）
A．淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应
9、关于摩尔的叙述中。正确的是 （ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．摩尔是表示物质数量的单位
C．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
10、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、Cu2+、S042- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl一 D．Mg2+、Fe3+、CI-、OH一
11、实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14．5倍，可知其中氮气的质 分数为 （ ）
A．25．0％ B．27．6％ C．72．4％D．75％
12、下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸
A． ①④③② B. ④③②①
C. ①④②③ D. ②④③①
13、砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹常温下是有色固体
B．砹的氢化物（HAt）很稳定
C．砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂
D．AgAt不溶于水
14、为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是 （ ）
A．水 B.酒精 C. CCl4 D.碘化钾溶液
15、自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1．5molXe和7．5molF2，在400℃、2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4．5molF2，则所得无色晶体的化学式为 （ ）
A．XeF2 B．XeF3 C．XeF4 D．XeF6
16、下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是 （ ）
A．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子还原性：F->Cl->Br->I-
D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
（请将选择题答案填在答题栏里）
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共21分）
17、(8分)新制的氯水显 色 ，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgN03溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是
。
18、(2分) 4．6g Na放在 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。
19、（11分）向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_________色，主要反应的化学方程式为 ，将滤液分成两份，一份中加入NaOH溶液，现象是____________，离子方程式为____________________，另一份加入AgNO3溶液现象是___________________，离子方程式为____________________，此反应的一种产物见光会变黑，其原因是（用化学方程式表示）
。
三、实验题 (共24分)
20、(10分)用98％(密度为1．84g／cm3)的浓硫酸稀释成3moL／L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
(1)需要取浓硫酸 mL．
(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序应是： 。
A、向100mL容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶
D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、盖上容量瓶塞子，振荡、摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹面与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1—2cm处。
(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
21、（14分）在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。某学生设计的实验装置如图所示，B 中为浓H2SO4，C中为水（或饱和食盐水）
（1）指出此装置图的错误，并加以改正（可不填满，也可以补充）。
①_____________________________ ②___________________________
③_____________________________ ④___________________________
⑤_____________________________ ⑥___________________________
Ａ中反应的化学方程式是____________________________________________
（2）水（或饱和食盐水）的作用是__________________________。
浓H2SO4的作用是________________________________。
（3）E中盛有的液体是______________，其作用是_____________，离子反应方程式
为 。
（4）如何判断Cl2已收集满：_________________________________。
四、计算题（共7分）
22、将氯气通入含有12.5克NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干，得到8.05g固体，求反应中消耗的Cl2的体积（标准状况）。
参考答案
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
D
C
B
D
A
D
B
C
D
B
A
C
C
填空题（共21分）（每空1分，方程式2分）
17、（8分）黄绿色，Cl2(氯)。白色沉淀，氯离子。含氢离子和次氯酸。O2, 方程式（略）。
18、（2分）39.6g
19（11分）无， Mg+Br2====MgBr2 白色沉淀 Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ 淡黄色↓，Br-+Ag+====AgBr↓ 2AgBr2Ag+Br2
三、实验题 (共24分)
20、(10分) (每空2分)
（1） 16.3mL
（2） ADECBHGF
（3） ①偏低 ②偏高 ③偏低
21、（14分）（离子方程式2分,其余每空1分）
（1）①A中用分液漏斗，不用长颈漏斗
②A中用石棉网
③B、C两装置位置对调
④C中进气口与出气口接反
⑤D中进气管应接近底部
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）吸收Cl2中混有的HCl ， 吸收Cl2中水蒸气
（3）NaOH溶液 ； 吸收多余Cl2，防止污染环境
(离子方程式略)
（4）湿润淀粉KI试纸放在瓶口
四、计算题（共7分）
1.12L
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