福建省龙海市港尾中学05～06高一化学（上）期末试卷及答案-人教版[上学期]

港尾中学05～06高一化学（上）期末试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于电解质的是( )
①NaOH ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Cu ⑤酒精
A.①②③ B.①③ C.②④ D.④
2、区别强弱电解质的依据是（ ）
A、化合物的导电能力 B、在水中的溶解度
C、化合物在溶液中的离解程度 D、物质的质量
3、下列说法不正确的是：（ ）
A、分解反应不一定是氧化还原反应
B、有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应
C、复分解反应一定不是氧化还原反应
D、置换反应一定是氧化还原反应
4、下列说法错误的是( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol,
C.1mol碳-12原子的质量为12g，
D.1mol氢含有NA个氢原子.
5、在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ).
A、Na+、K+、CO32-、Cl- B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、Cl-、HCO3- D、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
B．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－Zn2++2Cl－+H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
D．钾与水反应：K+2H2OK++2OH－+H2↑
7、根据下列反应：（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－
8、对于反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是（ ）
A、氧化剂为KMnO4，氧化产物只有MnO2
B、反应中电子转移总数为4e－
C、氧化产物只有K2MnO4
D、还原产物为O2和MnO2
9、配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①②③⑤⑥⑨ D．②③⑤⑥⑧⑨
10、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面向刻度线，初次仰视液面，读数为19mL，倾倒出部分液体后，俯视液面，读数是11mL，则实际上倾倒出液体的体积是( B )
A.8mL B.大于8mL C.小于8mL D.无法判断
11、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
12、下列叙述中，正确的是( )
A碱金属的碳酸盐受热时迅速分解
B碱金属都能从盐溶液中置换出活动性相对较弱的金属
C钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色
D小苏打和芒硝均含有结晶水
13、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
14、漂白粉的氧化性远不如次氯酸，为何工业上用的漂白剂常用漂白粉而不用次氯酸，主要原因是( )
A.漂白粉比次氯酸经济 B.漂白粉较次氯酸稳定，易运输和保存
C.漂白粉漂白能力强于次氯酸 D.漂白粉较次氯酸易于制备
15、氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，从氧化还原的角度分析
①碘单质是氧化剂 ②氯单质是氧化产物 ③氯酸钾是氧化剂
④每生存0.1molCl2有lmole-发生转移 结论正确的组合是( )
A.①④ B.③④ C.②④ D.①②
16、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述；①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是( )
A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有③
17、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥浓液的密度.从以上条件组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )
A.①③④ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑤
18、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
19、不同卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX′n(n=1,3,5,7).这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应.已知BrFn和水反应时物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气.试判断下列叙述正确的是( )
A.此卤素互化物的分子式为BrF3
B.此卤素互化物的分子式为BrF5
C.BrFn的性质类似卤素单质，有强还原性
D.每摩BrFn完全反应，可生成不等物质的量的Br2和O2
20、2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
二、填空题（共24分）
21、（4分）电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计，
此反应的氧化剂为 ，还原剂为 ， 元素被氧化，
元素被还原。
22、（4分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O __________________________________________
（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O _________________________________________
23、（6分）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目
（1）碳酸钠溶液与盐酸反应
（2）实验室制取氯气
24、（6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
25、（4分）下面a～e是中学生实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是______.(填写编号)
(2)能够用以精确量取液体体积的是______.(填写编号)
(3)在读取a、b仪器内液体的体积数时，俯视得到的数据比正确数据偏小的是______.(填写编号)
(4)移取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______g.
三、推断题：（共10分）
26、图中表示A～E五种物质的转化关系。
若将它们灼烧，火焰都呈黄色；B能跟水起剧烈反应，
D常用作潜水艇里的氧气来源。
试推断A～E各物质(写化学式)：
A B C D E
四、实验题：（共11分）
27、在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为 ；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：
（5）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空
气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
五、计算题：（本题15分）
28、有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物200g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称残渣质量为169g。在残渣中加入盐酸400g至气泡不再产生后（假设盐酸的量足够多，生成的气体全部扩散到空气中），称得全部溶液质量为503g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量。
（2）原混合物中NaCl的质量分数。
29、取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
港尾中学05～06高一化学（上）期末试卷
答题卡
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、填空题（共24分）
21、 （各1分）
22、 (2分)
(2分)
23、（1） （2分）
（2） （4分）
24、 （6分）
25、（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （各1分）
三、推断题：（共10分）
26、A B C D E （各2分）
四、实验题：（共11分）
27、（1） （3分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（2分）
（5） （2分）
五、计算题：（本题共2小题，共15分）
28、
29、
港尾中学05～06高一化学（上）期末试卷
参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B D A C B B C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B B B C A B A A
二、填空题（共24分）
21、 Ag2O Zn Zn Ag （各1分）
22、符合题目即可得分
23、略
24、Na2CO3, CuSO4 Na2SO4 CaCl2, NaCl, AgNO3稀HNO3（各2分）
25、(1) abc （各1分） (2) c （1分） (3) b （1分） (4) 9.5 （2分）
三、推断题：（共10分）
26、A Na B Na2O C NaOH D Na2O2 E NaCl
四、实验题：（共11分）
27、（1）MnO2浓 HCl NaOH
（2）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯
（3）棕色烟 FeCl3
（4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3
五、计算题：（本题15分）
28、（1）解：设原混合物中NaHCO3的质量为x，反应生成的Na2CO3质量为y
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O x = 84g （3分）
168 106 62
x y （200g-169g） y = 53g（1分）
（2）解：设原混合物中Na2CO3质量为m
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑
106 44
(m+53g) (400g+169g-503g) m=106g （2分）
m(NaCl)= 200g-106g-84g=10g
w(NaCl)= （1分）
答：原混合物中NaHCO3的质量84g ,原混合物中NaCl的质量分数5% .
29、（8分）(1)Na (2)Na 2.3g Na2O 3.1g
学校 班级 考号 姓名__________________________
装 订 线
学校 班级 考号 姓名__________________________
装 订 线
学校 班级 考号 姓名__________________________
装 订 线
点燃
PAGE