高一化学期中测试卷[上学期]
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文档简介
2006~2007学年第一学期兰溪一中高一年级期中考试 2006.12
化学试题
原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第 Ⅰ 卷(共50分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1.下列物质在水中部分电离且属于电解质的是---------------------------------------------------------------（ ）
A.NaHCO3 B.CH3COOH C.H2SO4 D.CO2
2．0.5L 1mol/L的AlCl3溶液与0.2L 1 mol/L的MgCl2溶液中，Cl－浓度比为-----------------------（ ）
A．15∶4 B．1∶1 C．3∶2 D．2∶3
3.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是--------------------------------------------------------------（ ）
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水
4．必须加入氧化剂才能实现的变化是------------------------------------------------------------------------（ ）
A. CuO → Cu B. Cl2 → HClO C. KClO3 → O2 D. Al → Al2O3
5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于此溶液叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．只含有Na＋ B．一定含Na＋，也可能含K＋
C．既含Na+，也含K＋ D．可能含Na＋或K＋
6．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl
⑤O2 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤
7.下列叙述中正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.还原剂失去电子越多，还原性就越强
B.失去电子难的物质，得到电子就越容易
C.还原剂在反应中被氧化，其生成产物为还原产物
D.某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化。
8．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是------------（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
9.下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是------------------------------------------------------------------（ ）
A. Fe3O4 B. MgO C. MnO2 D.V2O5
10．实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取氢氧化钠的质量分
别是--------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -（ ）
A．950mL，38g B．1000mL，40g C．475mL，19g D．500mL，20g
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
11.下列离子方程式正确的是 ----------------------------------------------------------------------------------（ ）
A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D、金属钠跟水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
12．对于反应：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列说法正确的是 ------------------------------------------（ ）
A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C、Ti是氧化产物
D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol
13．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是--------------------------------（ ） A．分别加热并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别加入同浓度的稀盐酸
C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液 D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
14.NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ------------------------------------------------------------（ ）
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.1L 1mol/ L的盐酸溶液中，所含的氯化氢分子数为NA
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
D.在铜和硫的反应中（提示：生成Cu2S），1mol铜失去的电子数为2NA
15．在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当n（Na＋）＝0.2 mol，n（SO42－）＝x mol， n（K＋）＝y mol时，则x和y的关系是 -----------------------------------------------------------------------------------（ ）
A、y＝2(x＋0.1) B、x＝y/2 C、y＝2x－0.1 D、x＝0.1＋y/2
16．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线为Na，为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的。
17．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是-----------------（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
18. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是： ------------------------------------------------------------（ ）
A. 2W—+Z2=2Z—+W2 B. 2X—+Y2=2Y—+X2
C. 2Y—+W2=2W—+Y2 D. 2Z—+X2=2X—+Z2
19.将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积（V）为----（ ）
A.V=4.8升 B.V=3.36升
C.2.98升20．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的物质的量浓度为----------------------------（ ）
A．21.9% B．42.1% C． 5.67mol/L D． 13.5mol/L
第 Ⅱ 卷(共50分)
三．填空题（共40分）
21．（6分）用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：
4Zn ＋ 10HNO3（稀） ＝ 4Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ 3H2O
该反应中还原产物是 ，被还原和未被还原硝酸的质量比是 ，还原产物和氧化产物物质的量之比是 ，当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH4NO3的物质的量是 mol。
22. （3分）19%的MgCl2溶液中Cl-和H2O个数之比为__________.
23.（3分）微粒3717Cl中有____个中子，____个电子，此微粒对应离子的结构示意图________________。
24.（2分）在核电荷数为1~18的各元素中，其原子核外最外层电子数是最内层电子数的2倍的元素是_________和_________。（写元素名称）
25. （6分）草木灰是一种常用的肥料，其有效成分是钾盐。为了测定其成分，某个学生进行实验如下：分别取A、B、C三份草木灰的浸出液，A中加入酸化的硝酸银溶液后，产生白色沉淀；B中加入酸化的硝酸钡溶液后，产生白色沉淀；C中加入盐酸后，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此可以得出结论：草木灰中含有的钾盐是____________、_____________和_____________（均填化学式），
26．（10分） X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色
反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条
件已略去）。
请回答：
（1）写出X 与Y化学式 : X Y
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）向 Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是 。
(4) 写出Al与Y反应的化学方程式 。
27. （10分）实验室要配制100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
下列仪器中，不会用到的是 ______________
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体______________克。若用Na+浓度为4mol/L的Na2CO3溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。
四、计算题：（10分）
28．某工厂每天排泄废水1000m3，经化验知废水中含游离氯(Cl2)量为5×10-4mol/L，H+浓度为
1×10-3mol/L，若用固体Na2SO3处理游离氯(Cl2)（化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl）请回答下列问题：
（1）该厂每天需98％的Na2SO3固体多少千克？
（2）处理后溶液中H+浓度有多大？
兰溪一中高一年级期中考试化学答题卷 2006.12
三、填空题（40分）：
21．
4Zn ＋ 10HNO3（稀） ＝ 4Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ 3H2O
， ， ， 。
22. .
23. ， ， 。
24. 和 。（写元素名称）
25 、 和 （均填化学式），
26． （1）X Y
（2） 。
（3） 。
(4) 。
27.
.(1) ______________________
(2) ____________________________。
(3) __________________， _______________________。
(4) 正确的操作顺序应是_________________________________(填各步骤序号)。
(5) ______________________
（6）_____________________ ______________________
四、计算题：（10分）
28．
2006~2007学年第一学期兰溪一中高一年级期中考试 2006.12
化学答案
一、二选择题：(只有1个选项符合题意,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
D
B
B
D
A
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
A
D
B
A
C
D
C
二、填空题（40分）：
21．
NH4NO3， 1:9， 1:4， 0.5。
22. 20:9
23. _20__，_17 _， _ __。
24. __碳___和____硅 __。（写元素名称）
25 ____KCl__、K2SO4___和___K2CO3_（均填化学式），
26． （1）X NaHCO3 Y NaOH
（2） HCO3-+OH -= CO32- +H2O
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
27.
.(1) ABC_
(2) 烧杯、玻璃棒。
(3) 使用的温度 检查是否漏水。
(4) 正确的操作顺序应是_ BEAGCDF(填各步骤序号)。
(5) B
（6）10.6___ _50__
四、计算题：（10分）
28． （1）64.3Kg (5分)
(2) 2×10-3mol/L （5分）
化学试题
原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第 Ⅰ 卷(共50分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1.下列物质在水中部分电离且属于电解质的是---------------------------------------------------------------（ ）
A.NaHCO3 B.CH3COOH C.H2SO4 D.CO2
2．0.5L 1mol/L的AlCl3溶液与0.2L 1 mol/L的MgCl2溶液中，Cl－浓度比为-----------------------（ ）
A．15∶4 B．1∶1 C．3∶2 D．2∶3
3.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是--------------------------------------------------------------（ ）
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水
4．必须加入氧化剂才能实现的变化是------------------------------------------------------------------------（ ）
A. CuO → Cu B. Cl2 → HClO C. KClO3 → O2 D. Al → Al2O3
5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于此溶液叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．只含有Na＋ B．一定含Na＋，也可能含K＋
C．既含Na+，也含K＋ D．可能含Na＋或K＋
6．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl
⑤O2 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤
7.下列叙述中正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.还原剂失去电子越多，还原性就越强
B.失去电子难的物质，得到电子就越容易
C.还原剂在反应中被氧化，其生成产物为还原产物
D.某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化。
8．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是------------（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
9.下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是------------------------------------------------------------------（ ）
A. Fe3O4 B. MgO C. MnO2 D.V2O5
10．实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取氢氧化钠的质量分
别是--------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -（ ）
A．950mL，38g B．1000mL，40g C．475mL，19g D．500mL，20g
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
11.下列离子方程式正确的是 ----------------------------------------------------------------------------------（ ）
A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D、金属钠跟水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
12．对于反应：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列说法正确的是 ------------------------------------------（ ）
A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C、Ti是氧化产物
D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol
13．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是--------------------------------（ ） A．分别加热并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别加入同浓度的稀盐酸
C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液 D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
14.NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ------------------------------------------------------------（ ）
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.1L 1mol/ L的盐酸溶液中，所含的氯化氢分子数为NA
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
D.在铜和硫的反应中（提示：生成Cu2S），1mol铜失去的电子数为2NA
15．在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当n（Na＋）＝0.2 mol，n（SO42－）＝x mol， n（K＋）＝y mol时，则x和y的关系是 -----------------------------------------------------------------------------------（ ）
A、y＝2(x＋0.1) B、x＝y/2 C、y＝2x－0.1 D、x＝0.1＋y/2
16．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线为Na，为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的。
17．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是-----------------（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
18. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是： ------------------------------------------------------------（ ）
A. 2W—+Z2=2Z—+W2 B. 2X—+Y2=2Y—+X2
C. 2Y—+W2=2W—+Y2 D. 2Z—+X2=2X—+Z2
19.将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积（V）为----（ ）
A.V=4.8升 B.V=3.36升
C.2.98升
A．21.9% B．42.1% C． 5.67mol/L D． 13.5mol/L
第 Ⅱ 卷(共50分)
三．填空题（共40分）
21．（6分）用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：
4Zn ＋ 10HNO3（稀） ＝ 4Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ 3H2O
该反应中还原产物是 ，被还原和未被还原硝酸的质量比是 ，还原产物和氧化产物物质的量之比是 ，当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH4NO3的物质的量是 mol。
22. （3分）19%的MgCl2溶液中Cl-和H2O个数之比为__________.
23.（3分）微粒3717Cl中有____个中子，____个电子，此微粒对应离子的结构示意图________________。
24.（2分）在核电荷数为1~18的各元素中，其原子核外最外层电子数是最内层电子数的2倍的元素是_________和_________。（写元素名称）
25. （6分）草木灰是一种常用的肥料，其有效成分是钾盐。为了测定其成分，某个学生进行实验如下：分别取A、B、C三份草木灰的浸出液，A中加入酸化的硝酸银溶液后，产生白色沉淀；B中加入酸化的硝酸钡溶液后，产生白色沉淀；C中加入盐酸后，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此可以得出结论：草木灰中含有的钾盐是____________、_____________和_____________（均填化学式），
26．（10分） X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色
反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条
件已略去）。
请回答：
（1）写出X 与Y化学式 : X Y
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）向 Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是 。
(4) 写出Al与Y反应的化学方程式 。
27. （10分）实验室要配制100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
下列仪器中，不会用到的是 ______________
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体______________克。若用Na+浓度为4mol/L的Na2CO3溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。
四、计算题：（10分）
28．某工厂每天排泄废水1000m3，经化验知废水中含游离氯(Cl2)量为5×10-4mol/L，H+浓度为
1×10-3mol/L，若用固体Na2SO3处理游离氯(Cl2)（化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl）请回答下列问题：
（1）该厂每天需98％的Na2SO3固体多少千克？
（2）处理后溶液中H+浓度有多大？
兰溪一中高一年级期中考试化学答题卷 2006.12
三、填空题（40分）：
21．
4Zn ＋ 10HNO3（稀） ＝ 4Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ 3H2O
， ， ， 。
22. .
23. ， ， 。
24. 和 。（写元素名称）
25 、 和 （均填化学式），
26． （1）X Y
（2） 。
（3） 。
(4) 。
27.
.(1) ______________________
(2) ____________________________。
(3) __________________， _______________________。
(4) 正确的操作顺序应是_________________________________(填各步骤序号)。
(5) ______________________
（6）_____________________ ______________________
四、计算题：（10分）
28．
2006~2007学年第一学期兰溪一中高一年级期中考试 2006.12
化学答案
一、二选择题：(只有1个选项符合题意,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
D
B
B
D
A
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
A
D
B
A
C
D
C
二、填空题（40分）：
21．
NH4NO3， 1:9， 1:4， 0.5。
22. 20:9
23. _20__，_17 _， _ __。
24. __碳___和____硅 __。（写元素名称）
25 ____KCl__、K2SO4___和___K2CO3_（均填化学式），
26． （1）X NaHCO3 Y NaOH
（2） HCO3-+OH -= CO32- +H2O
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
27.
.(1) ABC_
(2) 烧杯、玻璃棒。
(3) 使用的温度 检查是否漏水。
(4) 正确的操作顺序应是_ BEAGCDF(填各步骤序号)。
(5) B
（6）10.6___ _50__
四、计算题：（10分）
28． （1）64.3Kg (5分)
(2) 2×10-3mol/L （5分）
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