2006～2007学年度第一学期期末试卷
高 一 化 学
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维
2、下列气体中，不会造成空气污染的是
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3、下列物质中，不属于电解质的是
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
4、下列气体不能用排空气法收集的是
A、NH3 B、Cl2 C、NO2 D、NO
5、从碘水中提取碘可以采用的方法是
A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
6、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化铁胶体可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂
8、下列物品的鉴别方法不正确的是
A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
9、下列说法错误的是：
A、臭氧也能够作为消毒剂 B、酸雨就是pH值小于7的降雨
C、燃烧不一定要有氧气参加 D、硅酸盐的化学性质一般很稳定
10、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
11、制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
12、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
13、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
14、用化学方法区别CO2和SO2两种气体，正确的是：
A、通入澄清石灰水或烧碱液
B、通入BaCl2溶液中再滴加盐酸
C、通入品红溶液
D、分别通入滴有紫色石蕊试液的水中
15、如图装置，在锥形瓶中加入足量的下列物质，能产生喷泉现象的是
A、碳酸钠和稀盐酸?? B、氢氧化钠和稀盐酸
C、铜和稀硫酸?????? D、硫酸铜和氢氧化钠溶液
16、在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁屑，反应结束后，滤出固体物质。滤液中的电解质阳离子可能是??
A．只有Fe2+?????B．Fe2+和Fe3+?????C．Fe2+和Cu2+????D．Cu2+和Fe3+
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
17、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A、铝片放在不密封的容器里
B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D、金属钠保存在石蜡油或煤油中
18、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1
B、11.2L H2中含有的原子数为NA个
C、54g H2O中含有分子数为3NA个
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
19、下列离子方程式书写正确的是
A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O
B、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑
20、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C、S→SO3→H2SO4→MgSO4 D、N2→NO→NO2→HNO3
21．下列氯化物中，既能由单质直接反应制得的是
A. CuS B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
22．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
第II卷（主观题 共50分）
三、（本题包括4小题，共18分）
23、（4分）
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2反应中氧化剂是 还原剂是 。
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到的现象是
24、（4分）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
。
25、（4分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲 乙 丙
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。
26、（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
四、实验题（本题包括3小题，共18分）
27、（2分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。
28、（6分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。
29．（10分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 ；发生此现象的原因主要是 ；
②紫色石蕊试液，现象是_____________；发生此现象的原因主要是 ；
③高锰酸钾溶液，现象是 ；发生此现象的原因主要是 。
五、计算题（本题共2小题，共14分）
30、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
31．（8分）已知某溶液可能存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+，在该溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生的白色沉淀的质量与滴加的NaOH溶液的体积关系如下图所示：
完成下列问题
溶液中存在的离子是：
计算该溶液中各离子的浓度。
【试题答案】
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
B
D
A
B
C
A
B
B
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
A
C
A
A
B
AC
B
BD
BD
A
三、23．（1）FeCl3、Cu；
（2）金属钠在液面上迅速熔成小球，四处游动，发出“哧哧”声，溶液中同时有蓝色沉淀生成。
24．2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O
25．（1）Al2O3； （2）Fe2O3；
26．（1）NaHCO3； Al(OH)3
（2） HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
（3）Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
四、27．②③④
28．（1）Cl2没有漂白性； HClO有漂白性
（2）盐酸是否能使红布条褪色
29． (1) ①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2)①溶液褪色，SO2具有漂白性
②溶液变红，SO2与水反应生成的溶液呈酸性（或SO2与水反应生成H2SO3）
③溶液褪色，SO2具有还原性。
五、30、（1）1.06g （2）0.5mol/L
31、（1）Mg2+、Al3+
（1）n(Mg2+)=0.01mol, n(Al3+)=0.005mol
2006～2007学年度第一学期期末答题卷
高 一 化 学
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
三、
23．（1） ，
（2）
。
24．
25．（1） （2）
26．（1） ，
（2）
（3）
四、
27．
28．（1）
（2）
29． (1) ①作题区
② 。
(2)① ， ，
② ， ，
③ ， 。
五、
30、
31、（1）
（2）
