广东省 高二(选修5)期末考试测试卷[上学期]

高二化学(选修5)期末测试卷(一)
注意：
1、请将第Ⅰ卷（选择题）的答案填写在第Ⅱ卷前的表格内。
2、本卷满分150分，考试时间100分钟。
3、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物
D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜
2、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）
A．烷烃 B．环烷烃
C．二烯烃 D．苯的同系物
3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷
C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷
4、某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）
A．C8H10 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22
5、一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：
Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3
其负极的反应物是（ ）
A．Na2S2 B．NaBr3 C．Na2S4 D．NaBr
6、下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
7、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（　 ）
A．取代反应　　 B．加聚反应
C．氧化反应　　 D．消去反应
8、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）
A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯
10、天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是（ ）
A．贫气易液化 B．富气易液化
C．二者液化条件相同 D．加压降温均有利于两者液化
11、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：
有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是（　 ）
　　A．③　　　　B．①和③　　　C．②和④　　 D．除①外都正确
12．将结构简式为的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）
　　A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．
13、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ 　）
A．有机物化学式为
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH）所含的电子总数为8NA
15、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕， 根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）
A．C6H14+9O2CO+5CO2+7H2O
B．C6H14+8O23CO+3CO2+7H2O
C．C6H14+9O25CO+CO2+7H2O
D．C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O
16、诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ）
A．能与氢气反应
B．能与金属钠反应
C．能与NaOH溶液反应
D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
17、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（甲醛）
银氨溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
18、有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL 和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（ 　）
A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔
B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔
D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔
高二化学(选修)期末测试卷(一)
班级 姓名 学号 得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、实验题：（本大题共2小题，共21分）
19、（9分）甲乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲蓝溶液（一种氧化还原指示剂）旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡，却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是
。振荡后出现的蓝色主要与 有关（填写化学式）；蓝色消失又与 有关（填写结构简式）。
20、（12分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是 。
（3）使用装置II的目的是 。
（4）使用装置III的目的是 。
（5）确定含有乙烯的现象是 。
四、填空题：（本大题共4小题，共35分）
21、（8分）以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面。（注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了×号，则要倒扣分。）
（1）乙醇：HOCH2CH3 ；
（2）已二醛：OHC(CH2)4CHO ；
（3）对甲苯酚： ；
（4）三硝基甲苯： ；
（5）甲酸苯酯： ；
（6）丙三醇：(HOCH2)2 CHOH ；
（7）苯乙醛： ；
（8）新戊烷：(CH3)3CCH3 ；
（9）聚氯乙烯 。
22、（8分）通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到。A、B1、B2、B3的结构简式如下：
A： B1—B3：
23、（7分）A、B两种烃的分子式为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。
（1）A为六元环状结构，能跟溴水发生加成反应，且A的一元氯代物有三种结构。则A的结构简式为 。
（2）B为链状，它跟溴的加成产物（1﹕1加成）可能有两种，则B的结构简式可能是 、 。
24、（12分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知：①
② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。
（2）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
I→G ；
G+F→H 。
五、（本大题共2小题，共22分）
25、（10分）硫酸工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基地之一。
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有______(填序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数为 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，有关反应的化学方程式为：

。
26、（12分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
（1）A的相对分子质量为__________。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是有机物时，化学式分别为_______、_______。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。
部分答案
19．（7分）将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色（3分，其他合理答案均可得分）O2(2分) C6H12O6(2分)
20、（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。
（2）能说明SO2气体存在的现象是 装置Ⅰ中 品红褪色 ；
（3）使用装置II的目的是 除去SO2以免干扰 乙烯的检验 ；
（4）使用装置III的目的是 检验SO2是否被完全除去 ；
（5）确定含有乙烯的现象是 装置III中 品红不褪色 装置Ⅳ中 酸性 KMnO4溶液褪色。
21、解： (3) ×
(4) ×
(7) ×
(9)×
24．（10分）⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH （各2分）
⑵氧化 消去 （各1分）
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OH＋2HCl
HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O
25．⑴CD ⑵0.06(或写6％) ⑶（略）
26．（12分）
⑴44 (2分)
⑵C3H8 C2H6 (每组2分，共4分)
⑶根据题意，混合气体平均相对分子质量为37；水蒸气和CO2体积比为5∶2；产物中CO2和CO物质的量相等，设混合气体的平均组成为CxHyOz，则有：
CxHyOz +O2→CO2 ＋ CO ＋H2O
z+y=x++
12x+y+16z=37
∶＝5∶2
联立方程解得：x=2 y=5 z=0.5
则混合气体的平均组成为：C2H5O0.5…………………………3分
结合A、B的相对分子质量为44和30可推得此混合气体可能为：
C3H8和CH2O(甲醛)或C2H4O(乙醛)和C2H6………………3分