龙岩三中高二上期中考化学测试卷[上学期]
文档属性
| 名称 | 龙岩三中高二上期中考化学测试卷[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 50.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-12-20 19:34:00 | ||
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文档简介
第1卷(选择题共54分)龙岩三中高二上期中考化学测试卷 第Ⅱ卷(共51分49分)
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。）
1.消除酸雨对环境污染的有效措施是 ( )
A. 多植树，少砍伐 B. 减少汽车使用量
C. 用天然气代替含硫的煤作民用燃料 D. 控制煅烧石灰石时CO2的排放量
2.含有共价键，属于离子晶体的物质是 ( )
A. HCl B. NH4NO3 C. F2 D. KBr
3.只能用排水法收集的气体是 ( ) A. NH3 B. HCl C. CH4 D. NO
4.1.下列物质中属于弱电解质的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaCl C.蔗糖 D.CH3COOH
5.氨氧化法制硝酸的工业生产中无需用到的原料是 ( )
A．空气 B. 黄铁矿（主要成分是FeS2） C. 水 D.氨
6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A.它熔化时不导电 B.它是共价化合物，其水溶液却能导电
C.水溶液导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
7. 下列电离方程式中，错误的是 ( )
A. Al2(SO4)3===2Al3++3SO2－4 B.HF H++F－
C. HI====H++I－ D.NaHCO3Na++H++ CO32－
8.目前没有列入“城市空气质量日报”报道项目中的是 ( )
A．二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒
9.下列实验溶液最终呈红色的是 ( )
A.Cl2通入NaBr溶液再滴入硝酸银溶液 B. 碘化钾溶液滴入氯水再加淀粉溶液
C.往黄色FeCl3溶液滴入无色KSCN溶液 D. 亚硫酸溶液滴入少量品红溶液
10．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A. Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ B. 3NO2+H2O==2HNO3+NO↑
C. 2F2+2H2O==4HF+O2↑ D. 2H2O=====2H2↑+ O2↑
11. 下列物质久置于敞口的容器中，质量会减轻的是 ( )
A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷
12. 下列各组物质反应前后总的物质的量不变的是 ( )
A. HCl、NH3 B. H2、O2 C. H2、F2 D. NO、O2
13.通常状况下, 不能共存的一组气体是 ( )
A N2 和 O2 B NO 和 O2 C NH3 和 O2 D SO2 和 O2
14.下列气体中，最易溶于水的是 ( )
A. H2 B. SO2 C. NH3 D. CO2
15.下列4种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混合使用的是 （ ）
A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D.过磷酸钙
16.能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是 ( )
A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 水玻璃（Na2SiO3溶液） D. 氢氟酸
17.10mL试管中充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水槽中，水逐渐涌满试管，求NO2和O2的体积比是 （ ）
A. 2：1 B. 3：1 C. 4：1 B. 4；3
18.能鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaNO3四种无色溶液的一种试剂是 ( )
A. 盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. CaCl2溶液
19. 足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的 ( )
A.H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa
20.下列实验不能达到其目的的是 ( )
A.往AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3
B.用稀硝酸洗涤附着银镜的试管
C.用AgNO3溶液鉴定氯酸钾中含有氯元素
D.将少量白磷放入水中，以防止白磷自燃
21. 50mL0.1mol/LH2SO4溶液与50ml 0.4mol/L.NaOH溶液混合后，混合液 PH值是( )
A．大于7 B. 小于7 C.等于7 D. 等于1
22.常温下，下列各组物质相混合不能制取相应气体的是 ( )
A．铜与浓硝酸 B.铁与浓硝酸
C. 铝与氢氧化钠溶液 D.铜与硝酸钠、稀盐酸
23．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
24.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．Fe2+、NO3— B. Ba2+、HCO3— C. Na+、SiO32— D. NH4+、SO42—
25．4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待足够长时间 后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是 ( )
A. 自来水 B. o.6mol/LHCl
C. 0.5mol/LCH3COOH溶液 D. 0.5mol/LNH3·H2O溶液
26.室温时，在体积不变的四个容器内分别充入下列气体后压强最大的是（ ）
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和50 mL O2 D、50 mL NO和100 mL O2
27.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了
25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是 ( )
A. PH相同 B.物质的量浓度相同
C. OH-浓度相同 D.反应后所得溶液的PH相同
一、（共54分） 第1卷(选择题 共54分)(.)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
答案
第Ⅱ卷 非选择题 （理科共51分、文科共49分)
二、填空（本题共29分）
28.(7分)下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的①∽⑧元素，填空。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
Li
Be
B
C
①
O
②
三
③
④
⑤
⑥
P
⑦
⑧
（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物_________。（填“强”、“弱”
或“相同”）
（3）⑧形成的离子结构示意图为______________________。
（4）③、④、⑤原子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑦的氢化物电子式为________________________。
（6）①的氢化物与硝酸溶液反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
29. (2分)配平下列氧化还原反应的化学方程式（将系数填在空格内）
FeSO4+ O2+ H2O== Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3↓ + H2SO4
30．(4分)写出下列反应的离子方程式。
⑴碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： ___________________________________。
⑵硫酸铵与烧碱共热 。
31．(10分) A、B都是实验室制氨气的装置示意图（干燥装置已省略）
（1）A图中试管口稍向下倾斜的理由是______________________________。
（2）B图试管中的药品可以是__________________________。
（3）两装置中产生的氨气都含水蒸气，应采用的干燥剂是_____________。
A．浓硫酸 B． 碱石灰 C．五氧化二磷 D无水氯化钙
(4)若用A气体发生装置制取氨气则化学方程式是
____________________________________________________________________。
(5)收集氨气的装置可以是_________ (填下图标号)。
NH3 NH3 NH3
a b c
32.(6分) 根据下列转化关系推断A～E，
A是中学常见的无机物．
(1)写出A、D的化学式： A_______________、D_____________________；
(2)写出反应②的化学方程式：_____________________________________；
33.(4分) 在密闭容器中，充入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，若以v(H2)、v (N2)分别表示消耗速率，v (NH3)表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“＝”表示下列关系：
(1) v(H2)_________ v (NH3) (2) v (H2)_________3 v (N2)
三、填空题(本题共9分) (文科班做35，理科班做34)
34．(6分) 某K2CO3样品中可能含有Na2CO3、KNO3、BaCl2三种杂质中的一种或二种。取15.6 g 该样品投入水中，样品完全溶解并得到澄清溶液。往此溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀物。由以上反应事实推知，该样品中所含杂质的情况是肯定有 、没有 ，可能有 。
35.(4分)为了达到下列实验要求，请从(1)中选择实验时所需的化学试剂，从 (2)中选择应出现的实验现象，将所选答案的标号填人相应的空格内。
实验要求
证明Na2S04晶体中含有Na2SO3
证明某白色固体中含铵盐
化学试剂
实验现象
(1) 化学试剂： A．稀硫酸 B． 稀硝酸溶液 C．氯化钡溶液 D.碱石灰
（2）实验现象： a．有白色沉淀 b．固体溶解 c．有无色刺激性气体产生
四、计算题(本题共分12分) (文科班做36，理科班做37、38)
36. (4分)44.8升(标准状态)的氯化氢气体溶于1060 g水中，所得盐酸(密度为1.03 g/cm3)的物质的量浓度是多少？
37.(6分)实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl===KCl+3H2O+3Cl2↑
现将24.5 g KClO3跟150 mL12 mol/L盐酸充分反应，求：
生成的Cl2在标准状态下体积为多少升？
将反应后混合液稀释至500 mL，此时溶液中Cl—的物质的量浓度为多少？
（KClO3摩尔质量为122.5 g/mol）
38①(4分).x、y、z都是气体，反应前将1.0 mol x和2.0 mol y充入2 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应x＋2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，求①平衡时x的转化率是多少？②达平衡后将容器体积缩小到原来的一半，有人推测得出：第二次建立新平衡后z的浓度应为1.2 mol/L，对此结论你认为合理吗？为什么？
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
D
B
D
D
C
C
B
A
C
B
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
答案
C
A
C
A
D
C
A
B
A
C
B
A
B
参考答案及评分标准（共106分） 一、（共54分）
二、（共33分） 28⑴三角锥 ⑵强 ⑶略 ⑷减小 ⑸略 ⑹NH3 + H+== NH4+ 29. 4、1、4、1、2、1
30．⑴ HCO3— + OH— ==CO32— + H2O ⑵ NH4+ + OH— NH3↑ + H2O
31 (1)防止试管破裂 (2分) (2) 浓氨水（或浓碱与氨盐溶液）(2分) ⑶B
⑷ ⑸ C 32. (1)HNO3 O2 (2)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑
33解析：(1)反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率．v(H2)＞v(NH3)．
(2)v(H2)、v(N2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v(H2)/v(N2)＝3．
答案：(1)＞ (2)＝
三、(共9分) (每空1分，共4分)
34. HNO3 、BaCl2、、Na2CO3、
化学试剂
A
D
实验现象
c
c
35.
四、(共10分)
36．1.8mol/L
37．⑴13.44L ⑵ 1.6mol/L
38．
（1）60%
解析：设反应前x为1 mol，y为2 mol，平衡时，反应的x为a mol，则：
1－a＋2－2a＝2a a＝0.6，所以，x的转化率为60％．
(2)不合理，∵ 达平衡后体积缩小到原来的一半时若不考虑平衡的移动Z的浓度应为
==1.2 mol/L
由于平衡向正反应方向移动
∴Z的浓度应大于1.2 mol/L
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。）
1.消除酸雨对环境污染的有效措施是 ( )
A. 多植树，少砍伐 B. 减少汽车使用量
C. 用天然气代替含硫的煤作民用燃料 D. 控制煅烧石灰石时CO2的排放量
2.含有共价键，属于离子晶体的物质是 ( )
A. HCl B. NH4NO3 C. F2 D. KBr
3.只能用排水法收集的气体是 ( ) A. NH3 B. HCl C. CH4 D. NO
4.1.下列物质中属于弱电解质的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaCl C.蔗糖 D.CH3COOH
5.氨氧化法制硝酸的工业生产中无需用到的原料是 ( )
A．空气 B. 黄铁矿（主要成分是FeS2） C. 水 D.氨
6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A.它熔化时不导电 B.它是共价化合物，其水溶液却能导电
C.水溶液导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
7. 下列电离方程式中，错误的是 ( )
A. Al2(SO4)3===2Al3++3SO2－4 B.HF H++F－
C. HI====H++I－ D.NaHCO3Na++H++ CO32－
8.目前没有列入“城市空气质量日报”报道项目中的是 ( )
A．二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒
9.下列实验溶液最终呈红色的是 ( )
A.Cl2通入NaBr溶液再滴入硝酸银溶液 B. 碘化钾溶液滴入氯水再加淀粉溶液
C.往黄色FeCl3溶液滴入无色KSCN溶液 D. 亚硫酸溶液滴入少量品红溶液
10．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A. Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ B. 3NO2+H2O==2HNO3+NO↑
C. 2F2+2H2O==4HF+O2↑ D. 2H2O=====2H2↑+ O2↑
11. 下列物质久置于敞口的容器中，质量会减轻的是 ( )
A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷
12. 下列各组物质反应前后总的物质的量不变的是 ( )
A. HCl、NH3 B. H2、O2 C. H2、F2 D. NO、O2
13.通常状况下, 不能共存的一组气体是 ( )
A N2 和 O2 B NO 和 O2 C NH3 和 O2 D SO2 和 O2
14.下列气体中，最易溶于水的是 ( )
A. H2 B. SO2 C. NH3 D. CO2
15.下列4种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混合使用的是 （ ）
A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D.过磷酸钙
16.能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是 ( )
A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 水玻璃（Na2SiO3溶液） D. 氢氟酸
17.10mL试管中充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水槽中，水逐渐涌满试管，求NO2和O2的体积比是 （ ）
A. 2：1 B. 3：1 C. 4：1 B. 4；3
18.能鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaNO3四种无色溶液的一种试剂是 ( )
A. 盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. CaCl2溶液
19. 足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的 ( )
A.H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa
20.下列实验不能达到其目的的是 ( )
A.往AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3
B.用稀硝酸洗涤附着银镜的试管
C.用AgNO3溶液鉴定氯酸钾中含有氯元素
D.将少量白磷放入水中，以防止白磷自燃
21. 50mL0.1mol/LH2SO4溶液与50ml 0.4mol/L.NaOH溶液混合后，混合液 PH值是( )
A．大于7 B. 小于7 C.等于7 D. 等于1
22.常温下，下列各组物质相混合不能制取相应气体的是 ( )
A．铜与浓硝酸 B.铁与浓硝酸
C. 铝与氢氧化钠溶液 D.铜与硝酸钠、稀盐酸
23．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
24.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．Fe2+、NO3— B. Ba2+、HCO3— C. Na+、SiO32— D. NH4+、SO42—
25．4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待足够长时间 后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是 ( )
A. 自来水 B. o.6mol/LHCl
C. 0.5mol/LCH3COOH溶液 D. 0.5mol/LNH3·H2O溶液
26.室温时，在体积不变的四个容器内分别充入下列气体后压强最大的是（ ）
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和50 mL O2 D、50 mL NO和100 mL O2
27.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了
25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是 ( )
A. PH相同 B.物质的量浓度相同
C. OH-浓度相同 D.反应后所得溶液的PH相同
一、（共54分） 第1卷(选择题 共54分)(.)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
答案
第Ⅱ卷 非选择题 （理科共51分、文科共49分)
二、填空（本题共29分）
28.(7分)下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的①∽⑧元素，填空。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
Li
Be
B
C
①
O
②
三
③
④
⑤
⑥
P
⑦
⑧
（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物_________。（填“强”、“弱”
或“相同”）
（3）⑧形成的离子结构示意图为______________________。
（4）③、④、⑤原子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑦的氢化物电子式为________________________。
（6）①的氢化物与硝酸溶液反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
29. (2分)配平下列氧化还原反应的化学方程式（将系数填在空格内）
FeSO4+ O2+ H2O== Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3↓ + H2SO4
30．(4分)写出下列反应的离子方程式。
⑴碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： ___________________________________。
⑵硫酸铵与烧碱共热 。
31．(10分) A、B都是实验室制氨气的装置示意图（干燥装置已省略）
（1）A图中试管口稍向下倾斜的理由是______________________________。
（2）B图试管中的药品可以是__________________________。
（3）两装置中产生的氨气都含水蒸气，应采用的干燥剂是_____________。
A．浓硫酸 B． 碱石灰 C．五氧化二磷 D无水氯化钙
(4)若用A气体发生装置制取氨气则化学方程式是
____________________________________________________________________。
(5)收集氨气的装置可以是_________ (填下图标号)。
NH3 NH3 NH3
a b c
32.(6分) 根据下列转化关系推断A～E，
A是中学常见的无机物．
(1)写出A、D的化学式： A_______________、D_____________________；
(2)写出反应②的化学方程式：_____________________________________；
33.(4分) 在密闭容器中，充入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，若以v(H2)、v (N2)分别表示消耗速率，v (NH3)表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“＝”表示下列关系：
(1) v(H2)_________ v (NH3) (2) v (H2)_________3 v (N2)
三、填空题(本题共9分) (文科班做35，理科班做34)
34．(6分) 某K2CO3样品中可能含有Na2CO3、KNO3、BaCl2三种杂质中的一种或二种。取15.6 g 该样品投入水中，样品完全溶解并得到澄清溶液。往此溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀物。由以上反应事实推知，该样品中所含杂质的情况是肯定有 、没有 ，可能有 。
35.(4分)为了达到下列实验要求，请从(1)中选择实验时所需的化学试剂，从 (2)中选择应出现的实验现象，将所选答案的标号填人相应的空格内。
实验要求
证明Na2S04晶体中含有Na2SO3
证明某白色固体中含铵盐
化学试剂
实验现象
(1) 化学试剂： A．稀硫酸 B． 稀硝酸溶液 C．氯化钡溶液 D.碱石灰
（2）实验现象： a．有白色沉淀 b．固体溶解 c．有无色刺激性气体产生
四、计算题(本题共分12分) (文科班做36，理科班做37、38)
36. (4分)44.8升(标准状态)的氯化氢气体溶于1060 g水中，所得盐酸(密度为1.03 g/cm3)的物质的量浓度是多少？
37.(6分)实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl===KCl+3H2O+3Cl2↑
现将24.5 g KClO3跟150 mL12 mol/L盐酸充分反应，求：
生成的Cl2在标准状态下体积为多少升？
将反应后混合液稀释至500 mL，此时溶液中Cl—的物质的量浓度为多少？
（KClO3摩尔质量为122.5 g/mol）
38①(4分).x、y、z都是气体，反应前将1.0 mol x和2.0 mol y充入2 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应x＋2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，求①平衡时x的转化率是多少？②达平衡后将容器体积缩小到原来的一半，有人推测得出：第二次建立新平衡后z的浓度应为1.2 mol/L，对此结论你认为合理吗？为什么？
题号
1
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3
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6
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8
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11
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14
答案
C
B
D
D
B
D
D
C
C
B
A
C
B
C
题号
15
16
17
18
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20
21
22
23
24
25
26
27
答案
C
A
C
A
D
C
A
B
A
C
B
A
B
参考答案及评分标准（共106分） 一、（共54分）
二、（共33分） 28⑴三角锥 ⑵强 ⑶略 ⑷减小 ⑸略 ⑹NH3 + H+== NH4+ 29. 4、1、4、1、2、1
30．⑴ HCO3— + OH— ==CO32— + H2O ⑵ NH4+ + OH— NH3↑ + H2O
31 (1)防止试管破裂 (2分) (2) 浓氨水（或浓碱与氨盐溶液）(2分) ⑶B
⑷ ⑸ C 32. (1)HNO3 O2 (2)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑
33解析：(1)反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率．v(H2)＞v(NH3)．
(2)v(H2)、v(N2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v(H2)/v(N2)＝3．
答案：(1)＞ (2)＝
三、(共9分) (每空1分，共4分)
34. HNO3 、BaCl2、、Na2CO3、
化学试剂
A
D
实验现象
c
c
35.
四、(共10分)
36．1.8mol/L
37．⑴13.44L ⑵ 1.6mol/L
38．
（1）60%
解析：设反应前x为1 mol，y为2 mol，平衡时，反应的x为a mol，则：
1－a＋2－2a＝2a a＝0.6，所以，x的转化率为60％．
(2)不合理，∵ 达平衡后体积缩小到原来的一半时若不考虑平衡的移动Z的浓度应为
==1.2 mol/L
由于平衡向正反应方向移动
∴Z的浓度应大于1.2 mol/L
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