河南济源六中高一化学期中模拟试卷[上学期]

济源六中高一化学期中模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ba—137 Cl—35.5
总分100分
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（共13小题，每题3分，共39分）
（1—7小题每题只有1个答案正确）
1．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 （ ）
A．液化气 B．煤油 C．煤饼 D．木柴
2．当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 （ ）
A．泡末灭火器 B．液态CO2灭火器 C．水 D．砂土
3．Na2O与Na2O2的共同之处是 （ ）
A．均为白色固体 B．均为碱性氧化物 C．与水反应生成碱 D．都能作为漂白剂
4．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是 （ ）
A．阳离子的氧化性依次增强 B．单质的熔沸点依次降低
C．单质还原性依次增强 D．原子半径依次增大
5．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要 （ ）
A．用滤纸擦干净后才能使用
B．用水多洗几次
C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止
D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
6．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残留的是（ ）
A．Na2O和Na2O2 B．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O
7．下列关于钠的反应叙述正确的是 （ ）
A．与CuSO4水溶液反应可置换出Cu
B．在空气中燃烧有紫色火焰，并生成白色Na2O2
C．长期露置天空气中，最终会变质生成Na2O2
D．与水作用放热，有碱和H2生成，却没有钾与水反应剧烈
（8—13小题每题可能有1—2个答案正确）
8．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是 （ ）
A．作原子子反应堆导热剂 B．制取过氧化钠
C．冶炼金属钛 D．应用在电光源上
9．向紫色石蕊试液加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 （ ）
A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色
C．最后溶液褪色 D．反应中有气泡产生
10．CO2气体中含有少量HCl，要除去HCl，最好选用 （ ）
A．稀氨水 B．浓H2 SO4 C．Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
11．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是 （ ）
A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO42－、NO3－ D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO4－
12．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混和摇动即会制冷，该化学物质是 （ ）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
13．试管中装有煤油（密度约为0.8g/cm3）和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 （ ）
A．此碱金属可能为钾或钠
B．反应一段时间煤油会燃烧
C．上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D．如果是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
二、填空题（16分）
14．在进行钠和水反应实验中，金属钠必须用镊子夹取，不用手指拿取的原因是 。
15．一般治疗胃酸过多的药中都含有小苏打，但胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者胃酸过多所服用的药剂中不能用NaHCO3，这是因为 。
16．根据所学知识，对Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、H2CO3四种物质进行分析，推测它们的热稳定性的大小顺序是 > > > 。
17．常温下，向饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2，会有晶体析出，这种晶体是 ，简要说明原因 。
18．只有一种试剂鉴别NaNO3，Ba(HCO3)2、BaCl2、Na2CO3四瓶无色溶液，应选用
作试剂。
19．为了除去下列物质的溶液中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填写下列表中有关空格
物质 加入试剂 化学方程式
NaCl(NaHCO3)
NaHCO3(Na2CO3)
20．用双线桥分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
KClO3+6HCl=5KCl+3H2O+3C2↑
三、简答题（共17分）
21．（9分）有A、B、C、D四种电解质的水溶液，焰色反应均显黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C和D均能产生无色、无味、并能使澄清石灰水变浑浊的气体；B和D也可相互反应生成C。试回答：
（1）写出化学式：A ，B ，C ，
D 。
（2）B与D作用的离子方程式为 。
（3）A与D作用的离子方程式为 。
（4）A显酸性的原因是 。
22．（8分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注意明反应条件）：
①Na2O2： 。②Na2O： 。
（2）指出氧在下列物质中的化合价：
O3: 。Na2O2: 。Na2O： 。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。
（4）人体内O－2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
□O2－+□H2O=□H2O2+□O2+□□
四、实验题（13分）
23．我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳（氨气极易溶于水），获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO 2+H2O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置
（1）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体；原因是
（2）指出该装置的至少两处错误
（3）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是
。
（4）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？
五、计算题（15分）
24．（5分）加热 336gNaHCO3直到质量不再变化为止，剩余的物质是什么？计算剩余物的质量。
25．（10分）向40g已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的Na2SO4溶液28.0g，反应完全后，滤去沉淀，再滴加30mL（密度为1.20g/mL）20%的稀硫酸，恰好使滤液呈中性，求：
（1）与Na2SO4反应的氢氧化钡质量。
（2）原氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
高一化学试题答案
一、选择题（13小题，共39分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D C A C B D AD CD D B B BD
二、填空题（共16分）
14．人手上有汗水，用手拿钠，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠腐蚀皮肤
15．碳酸氢钠和胃酸中盐酸反应生成二氧化碳，加速胃穿孔，患者病情加重。
16．Na2CO3>CaCO3>NaHCO3>H2CO3
17．NaHCO3 二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成在水中溶解度小的碳酸氢钠
18．H2SO4
19．
物质 加入试剂 化学方程式
NaCl(NaHCO3) 盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3(Na2CO3) CO2 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
20．（4分）
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
氧化剂KClO3，还原剂HCl
三、简答题（共17分）
21．（1）A_NaHSO4,B NaOH, C Na2CO3，D NaHCO3。
（2）B与D作用的离子方程式为OH－+HCO32－=CO32－+H2O。
（3）A与D作用的离子方程式为H++HCO32－=H2O+CO2。
（4）A显酸性的原因是硫酸氢钠在水中可以电离出氢离子，使溶液显酸性
22．（1）① _2Na+O2=Na2O2 ②4Na+O2=2Na2O.
（2）指出氧在下列物质中的化合价，
O3：0 Na2O:－1 Na2O：—2
（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
（4）2O2－+2H2O=1H2O2+1O2+2OH－
四、实验题（共13分）
23．（1）NH3 CO2；在H2O溶解度小；先通NH3至饱和，有利于NaHCO3的析出。
（2）B，C缺少止水夹；B装置应和大气相通；通NH 3导管不应深入液面以下
（3）49% NaHCO3在水中有一定溶解度，未能全部沉淀析出
（4）NH4Cl CO2
五、计算题（共15分）
24．（5分）212克 碳酸钠固体
25．（10分）8.4克 31.4%
△
Page 1