(人教版)浙江省名校－杭州二中2005学年第二学期高一化学期中试卷[下学期]

2005学年第二学期杭州二中高一年级化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Li—7，Na—23，K—39，
Rb—85.5，Cs—133，Mg—24，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Zn—65，
Cu—63.5，Ag—108，Ca—40，Ba—137，I－127
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．2002年由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe-45原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于的说法正确的是（ ）
A．科学家们获得了一种新元素 B．该原子的质子数与中子数之差为7
C．Fe与Fe化学性质不相同 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
2．下列有关环境保护的说法中错误的是（ ）
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
3．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 （ ）
A．使用无铅汽油 B．煤气化后提高燃烧效率
C．使用无氟冰箱 D．在燃料煤中添加氧化钙
4．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀－235的氧化物，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的（ ）
A．143倍 B．159倍 C．267倍 D．151倍
5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
6．由两种原子组成的纯净物（ ）
A．一定是化合物 　　　 B．一定是同素异形体
C．一定是单质 　　　 D．可能是单质，可能是化合物
7．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（ ）
A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑ B．2Na2O2+2 CO2 == 2Na2 CO3+O2
C．2NaOH+Cl2 == NaCl+NaClO+H2O D．NH3+CO2+H2O == NH4HCO3
8．下列叙述中错误的是 （ ）
A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫
D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫
9．短周期元素X、Y能形成XY4化合物，若X元素原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能的是（ ）
A．m－13 = n B．n+5 = m C．m+8 = n D．n－11 = m
10．有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）
A. X>Y>W>Z B. X>Z>Y>W C. Y>X>W>Z D. W>Z>X>Y
11. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。则下列说法不正确的是（ ）
A．A、B、E一定不在同一周期 B．C 的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
12．元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
周期数
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A．18 B．32 C．50　　 D．64
13．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
16．有3g某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后，生成Fe2O3和SO2。生成的SO2能使12.7g的I2还原成I－。此种铁的硫化物的化学式（ ）
A．Fe2S3 B．FeS C．FeS2 D．无法确定
17．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素
18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．1 mol Y单质发生置换反应时，有4 mol电子发生转移
19．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称（ ）
A．硫 B．锡 C．硒 D．锗
20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）
A．1kg水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
二、填空题（共20分）
21．（6分）用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。 （2）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由_______决定。 （4）核电荷数由________决定。
（5）元素的化合价主要由____ 决定。（6）元素的化学性质主要由_____决定。
22.（3分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N元素的x值范围： ＜x（N）＜ 。
（2）推测x值的周期性变化规律是 _________________ 。
23．（6分）在1～18号元素中，用元素符号或化学式回答：
① 与水反应最剧烈的非金属单质是______；化学方程式为_______________________。② 第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是_______；单质中熔点最高的是__________。
24．（5分）已知A、B、C是短周期元素形成的三种中学常见单质。M、X均由A、B元素组成的化合物。X不论做氧化剂还是还原剂，都不会给溶液反应体系带来新的杂质。它们之间反应的关系如下：
根据以上情况回答：
（1）A是________C是________ （写名称）；
（2）X的电子式___________________；
（3）写出反应②的化学方程式：
_____________________ ___________________ 。
25. （4分）已知，将SO2通入BaCl2溶液中至饱和却未见沉淀生成，继续往该溶液中通另外一种气体，能看到溶液变混浊。则这种气体可能是__________________。（至少写出四种）
三、实验题（1 0分）
26．大胆猜想、小心求证一直是化学的主要研究方法之一。
（1）甲同学猜想SO2和Na2O2反应能生成O2，则有关的化学方程式可能为：
______________________________________________________________________
乙同学却判断SO2和Na2O2反应会生成硫酸钠，有关的化学方程式应该为：
______________________________________________________________________
（2）现设计如下装置进行实验，通过确定反应产物的成分来验证甲乙两同学的想法：
完成下表：
操 作
现象及结论
甲同学
确认是否有氧气生成：
①．
②.
乙同学
确认是否有硫酸钠生成：
取反应后的固体溶于水，③.
④．
（3）上述实验装置中，B装置的作用是： ____ ；
D装置的作用是： ____ 。
四、计算题（6分）
27．由m克和n克组成的混合物：
（1）若m = n时，和的物质的量之比为____________________；
（2）若两种水所含中子数之比是3:2，则m : n为_______________；
（3） 若这两种水与足量的钠反应，生成的氢气的质量相等，则m∶n为_____________。
附加题：（6分，计入总分，但总得分不超过100）
28. 硫酸最古老的生产方法是把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并有刺激性气味的气体放出，反应器中的固体变成红色，试写出这个变化的化学反应方程式：_____________________________________________________________
目前，多数国家都采用接触法制硫酸，最后在吸收塔中用98%的浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸，再用水稀释即可得到普通的浓硫酸。若1kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后生成发烟硫酸H2SO4·SO3，再稀释后可得98％浓硫酸____________kg（保留二位小数）。
杭州二中高一化学期中考试答题卷（06.4）
一．选择题：（共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
填空题：（共24分）
21．（1）_______（2）_______（3）_______（4）_______（5）________ （6）_______
22.（1） ___＜x（N）＜ （2）______________________________________ 。
23． ①___________； ________________________________________________________。
②___________； _____________； __________。
24．（1）_______、_______；（2）_________；（3） __________________ 。
25. ________________________________________________________________________。
三. 实验题（共10分）
26．（1） _________________________________________________________________；
______________________________________________________________________。
（2）①.______________________________________________________________________；
②．___________________________________________________________________；③.____________________________________________________________________；
④. ___________________________________________________________________。
（3） ___________________________________________ ；
___________________________________________。
四. 计算题（6分）
27．（1）____________________；（2）_______________；（3）______________。
附加题：（6分，计入总分，但总得分不超过100）
28. ________________________________________________________________________；
____________
参考答案及评分标准：
一．选择题：（3′×20 = 60′）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
D
D
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
C
C
C
D
C
C
B
填空题：（除注明外，其余均为1分每空，共24′）
21．（1）AB （2）A （3）AB （4）A （5）D （6）D
22.（1） 2.25 3.44
（2）同周期从左到右，x值逐渐增加；同主族从上到下，x值逐渐减小
23．① F2； 2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑（2分）；
② Na； HClO4； Si；
24．（1）氢气、 硫
⑵
（3）H2O2 + H2S == S↓+ 2H2O（2分）
25. NH3、、Cl2 、O2 、 O3 、 H2S 等均可
三. 实验题（除注明外，其余均为1分每空，共10′）
26．（1）甲2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2 乙SO2+Na2O2 Na2SO4（各2分）
（2）① 将带火星的木条置于a处
② 木条复燃，有氧气生成；木条不复燃，没有氧气生成。
③ 滴加HCl酸化的BaCl2溶液。
④ 观察到有白色沉淀生成，有硫酸钠生成；反之，没有硫酸钠生成
（3）干燥 ；
吸收未反应的SO2，防止污染空气；同时防止空气中的水和二氧化碳进入D中与Na2O2反应
四. 计算题（2′×3 = 6分）
27．（1） 1:1 （2）3:2 （3）3:2
附加题：（3′×2 ＝ 6分，计入总分，但总得分不超过100）
28. 2 Fe SO4·7H2O Fe 2O3+ H2SO4+SO2↑+13 H2O；
2.22