2006年郴州市二中化学高一上年级期中考试试卷-人教[上学期]

2006年郴州市二中化学高一年级期中考试试卷
满分：100分 时量：90分钟 命题人：陈利平 审题人：雷书文
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为 ( )
A．99 B．32 C．67 D．166
2．元素性质呈周期性变化的原因是( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
3．下列互称为同位素的是( )
A．D和T B．CO和CO2 C．O2和O3 D．
4．下列电子式，正确的是（ ）
5．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是 ( )
A．N2 B．Cl2 C．CO D．SO2
6．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合而生成的是( )
A．Na2S B．MgS C．CuS D．FeS
7．不能用来干燥SO2气体的是 ( )
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O5
8．高温下硫酸亚铁发生如下反应：=====↑↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．和 B． C． D．
9．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A．HClO B．H2O2 C．活性炭 D．O3
10．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．CaCl2
11．下列说法正确的是（ ）
A．同位素的性质相同
B．一种元素只有一种核素
C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
12．下列数字为几种元素的核电核数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )
A．9 B．14 C．20 D．34
13．下列叙述正确的是（ ）
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．离子键只存在离子化合物中，不存在于共价化合物中
C．离子化合物中不可能有非极性共价键
D．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
14．硒为第四周期ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质是( )
A．在通常状况下是固体 B．SeO3的水化物是酸
C．H2Se比H2S稳定 D．有+6、+4、-2三种常见的化合价
15．下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（ ）
A．硫的原子半径比氯小 B．高氯酸的酸性比硫酸强
C．和氢气化合时，氯气比硫易进行 D．氯气可和H2S发生置换反应
16．能证明SO2有漂白性的是( )
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液通入SO2气体后红色消失
D．溴水通入SO2气体后橙色消失
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．1molD2O中所含中子数为8NA
B．32g氧气和臭氧混和物所含原子数为2 NA
C．在常温常压下，22.4LNH3所含质子数为10 NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物稳定性为C＞D，这五种元素所形成的简单离子中E离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
A．A第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括4小题，共17分）
19．34S2-微粒的中子数为_____个，该微粒的结构示意图__________________。
20．某元素R最高价氧化物对应水化物的分子式是H3RO4，则其气态氢气化物的分子式是 。
21．在水溶液中，YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是__________
(2)Y元素原子的最外层电子数是_________
(3)比较S2-和Y-的还原性______________
22．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
O
2
A
B
C
D
3
E
F
G
H
I
J
（1）写出元素B的名称_________；元素H的符号_________。
（2）根据A～J元素在周期表中的位置，选适当的化学式和化学方程式填入空白处．
①化学性质最不活泼的是_________。
②最稳定的气态氢化物是________。
③D、E、F三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________。
④E、G两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是____________。
⑤写出AC2分子的电子式________。该分子是_____(填序号①极性键形成的极性分子、②极性键形成的非极性分子、③非极性键形成的非极性分子)。
⑥E与F的化学性质，_______更活泼；怎样用实验证明（简述操作、现象和结论）_______________________________________________________。
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
23．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。元素的离子具有黄色的焰色反应。元素的离子结构和具有相同的电子层排布；5.8g的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；原子核中质子数和中子数相等。在单质中燃烧产生苍白色火焰。元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
(1) A是______，B是_______，D是______ (填元素符号)。
(2) 元素C在周期表的位置为_________，它的最高价氧化物的化学式为_____。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式为_______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________________________。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
24．（1）除去CO2中的SO2____________________________________。
（2）如何证明SO2中有CO2 ___________________________________。
25． 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)；
已知：生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
试回答：
(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：___________________________
(2)丙 同 学 在 安 装 好 装 置 后 必 不 可 少 的一步操作是 ：_____________________。
(3)A中加入的试剂可能是____________，作用是____________________。
B中加入的试剂可能是_____________，作用是 。
E中加入的试剂可能是______________，作用是____________________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：___________________ D中：_____________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气? (填能或不能)。________；原因是：__________________________________________________。
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
26．25.2g的亚硫酸钠在空气中露置一定时间后，烘干称重为26.8g。计算：
其中含硫酸钠_____克。
将混合物溶于水后再加入足量溶液可得白色沉淀_____mol。
将沉淀中加入足量盐酸，能收集到标准状况下的二氧化硫_______升。（不考虑在水中的溶解）。
2006年郴州市二中化学高一年级期中考试答卷
座位号

第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
得分
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括4小题，共17分）
19．________、______________________
20．____________
21．(1)________ (2)_________ (3)___________
22．（1）_________、___________
(2)①_________ ②__________ ③____________________
④____________________________________________
⑤ ________________、_________
⑥___________、______________________________________________________
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
23．(1)A______、B______、D______ (2)__________ ________________
(3)_________ ______________________________________________________
三、实验题（本题包括2小题，共16分）
24．(1)_______________________________________________________________
(2)__________________________________________________________________
25．(1)________________________________(2)_____________________________
(3) A _____________，作用是___________________ 。
B _____________，作用是 。
E ______________，作用是____________________。
(4)C中：___________________ D中：_____________________________。
________；原因是：__________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
26．(1)___________ (2)___________ (3)___________
附加题
（本题包括2小题，共10空，每空2分，共20分）
1．过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
（1）H2O2的电子式为____________。
（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色褪去了，此时双氧水表现出___________性。若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾溶液反应，18O将存在_________生成物中。
（3）向含酚酞的NaOH溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有___________性。
（4）外置的完美画，白色部位（PbSO4）常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为______________________________________。
2．有A、B两种钠盐（其中一种为酸式盐）分别与稀盐酸反应均可生成同一种气体E，气体E通入C气体的水溶液中，溶液会变浑浊，将B和溶液反应会生成A，将C气体通入澄清石灰水中可使石灰水变浑浊，如将C气体通入呈淡黄绿色的氯水中也可使溶液颜色褪去，据此可推出
(1)（用化学式表示）A是___________，B是___________，C是__________。
(2)写出下列化学方程式
① E与C反应__________________________________________________。
② C通入到氯水中______________________________________________。
2006年郴州市二中化学高一年级期中考试试卷
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
D
C
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
得分
答案
D
A
B
C
A
C
B
B
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括4小题，共17分）
19．18

20．RH3
21．(1) +5 (2) 7 (3) S2->Y-
22．（1）氧 S
(2)① Ar ② HF ③ F->Na+>Mg2+
④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分)
⑤ ②
⑥Na 取少量钠与镁分别放入装有相同水的烧杯中，钠与水反应剧烈，镁看不到明显的实验现象。说明钠的化学性质比镁活泼。（其它每空1分）
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
23．（每空1分）
(1) A：Na，B：Mg，D：O
(2) 第三周期VIIA族，Cl2O7
(3) Na2O2，观察该化合物的颜色是否变白
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
24．(1)饱和的NaHCO3溶液(2分)
(2)先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊证明有CO2. (2分)
25．（每空1分）
(1) 当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2。
(2) 检查装置的气密性
(3) A 品红溶液，作用是：检验SO2。
B 浓H2SO4， 作用是：吸收水蒸气。
E 碱石灰， 作用是：防止空气中水蒸气进入D中。
(4)C中：黑色（CuO）变成红色（Cu） D中：白色粉末变成蓝色。
不能，因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验。
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
26．（每空2分）(1) 14.2g (2)0.2 mol (3)2.24L
附加题：（每空2分）
1．（1）；
（2）还原性 O2；
（3）氧化；
（4）PbS＋4H2O2=PbSO4＋4H2O；
2．(1)（用化学式表示）A是Na2S，B是NaHS，C是SO2。
(2)写出下列化学方程式
E与C反应： 2H2S +SO2 ==3S↓ +2H2O
② C通入到氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O ==2HCl +H2SO4