人教版-四棉中学2005-2006学年第二学期高一年级化学期末试卷[下学期]

四棉中学高一化学检测试卷
可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是
A.制硅酸 B. 制水泥 C. 制玻璃 D. 制生石灰
2.下列物质均有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不影响水质的是
A．液氯 B.臭氧（O3） C.漂白粉 D.过氧化钠
3.下列情况可能引起水污染的是
①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放；
⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。
A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④ D.全部都是
4.168O、188O、O2－、O2、O3是
A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素
5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应生成二氧化硫气体
C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化
6.检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是
A.通入Ca（OH）2溶液 B.先通入饱和NaHCO3溶液，再入澄清石灰水
C.先通入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 D.通入品红溶液
7.下列各组气体中，通常情况可以共存，且能用浓H2SO4 干燥的是
A. O2、N2、SO2 B. SO2、H2S、Cl2 C. H2S、CO2、HCl D. HI、O2、H2
8.熔融烧碱应选用（ ）
A. 陶瓷坩埚 B. 生铁坩埚 C. 石英坩埚 D. 氧化铝坩埚
9.下列试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是
A,苛性钠 B,浓盐酸 C,浓H2SO4 D.亚硫酸钠固体
10.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. H+, Cl-, Na+,ClO- B. CO32- , HCO3- , K+ ,OH-
C. Ca2+, K+, OH- ,SiO32- D. Na+ ,S2-, SO32-, ,OH-
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
11.下列电子式书写错误的是
A.　 O C O 　　　　 　 B. 　H Cl
C. O H － 　　　 　　　　 D. Na+ O O Na+
12．下列物质不含离子键的是
①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④NH4Cl　⑤H2SO4　⑥Na2O2
A.①④⑥　　　　　B.②③⑤　　　　　C.②⑤　　　　　　D.②⑥
13．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A. KCl B. NaBr C. LiI D. KF
14．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.CO2通入澄清石灰水 B. 铁在硫蒸气中燃烧
C.硫酸中加入锌粉 D.氢硫酸滴入苛性钠溶液中
15.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是
A NaF B NaCl C NaBr D NaI
16.选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是
A.CaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 稀H2SO4
17下列离子方程式的书写正确的是
A.SO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.少量CO2通入氨水中：CO2+NH3·H2O == NH4++HCO3-
C.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
D.氢硫酸与硫酸铜溶液反应：S2-+Cu2+=CuS↓
18．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是
A.水 B.盐酸 C. 稀硫酸 D氢氧化钠
19．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是
A.肯定含有HCl、SO2 B.可能含有HBr、CO2
C.肯定没有CO2 、H2S、HBr D.以上结论均不正确
20．用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质浓度之比为
A.1：3：3 B.1：1：1 C. 3：1 ：1 D.1：2：3
三、实验题（15分）
21．甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已经略去）进行试验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物是亚硫酸钠还是硫酸钠
回答下列问题：
⑴ 装置B的作用
装置D的作用
⑵ 如何检验反应中是否有氧气生成

⑶ 假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下试验:
　
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填是或否），理由是

⑷ 若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的试验方案，填入下表（可不填满）
操作步骤（加入试剂）
实验现象
结论
1 C中固体配成溶液
2
3
4
四、填空题
22.（10分）下表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素的单质在大气中含量最多，则该元素的名称是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 、 、
（4）写出元素⑧的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
23．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
24．（10分）A~E均为含硫的化合物，且能发生如下变化：
（1）A + NaOH → B +H2O
A+ O2 → C
C + NaOH → D +H2O
E + O2 → A +H2O
则A 、B 、C 、D 、E （填写化学式）
六、计算题 (7分)
25．将3.2克铜片和18mol/L的浓硫酸25ml加热充分反应后
可生成标准状况下二氧化硫气体多少升？
将反应后的混合溶液加水稀释到250ml,取出25ml溶液加入到足量的BaCl2溶液中，生成沉淀的质量为多少克？
四棉中学高一化学检测试卷答案
一、(20分01. A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D
二、(30分)11.A 12.C 13.C 14.B 15.B 16.D 17.C 18.C 19.D 20.A
三、（15分）
21. ⑴B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应（2分）
D:防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应，同时吸收SO2，防止污染空气。（2分）
⑵：用带火星的木条靠近干燥管a，观察其是否复燃。（2分）
⑶：否；（1分） 理由：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（2分）
⑷
操作步骤（加入试剂）
试验现象
结论
将C中的固体配成溶液
加入足量HCl（1分）
1 若有气体生成
2 若无明显现象（1分）
1 有Na2SO3 （1分）
2 无 Na2SO3
再加入足量的BaCl2溶液
（1分）
1 若生成白色沉淀
2 若无明显现象（1分）
1 有Na2SO4 （1分）2无 Na2SO4
22.( 方程式2分，其余每空1分,共10分)
(1)HCl 弱 (2) 氮 (3) H 、 O 、S （4）Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2 H2O
Li
23．（每空2分共8分）（1）O； （2）S2－＞O2－＞Na+
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
24.(每空2分，共10分) A. SO2 B. Na2SO3 C. SO3 D. Na2SO4 E. H2S
25. (7分)（1）1.12L (2)9.32g