人教版 滦南一中2005～2006学年度第二学期高一化学试卷[下学期]
文档属性
| 名称 | 人教版 滦南一中2005～2006学年度第二学期高一化学试卷[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 155.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-28 15:17:00 | ||
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文档简介
滦南一中2005～2006学年度第二学期
高一化学试卷
（考试时间90分钟，满分120分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
Al—27 Fe—56 Cu—64 S—32 Na—23 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．发现质量守恒定律
2．关于金刚石、石墨、C60的说法中正确的是 ( )
A．都是碳的同素异形体 B．它们互为同位素
C．都有相同的结构 D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化
3．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ( )
A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2
4．下列说法中正确的是 ( )
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
5．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( )
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数( )
A．只有x＋1 B．可能是x＋8或x＋18
C．可能是x＋2 D．可能是x＋1或x＋11或x＋25
8．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是 ( )
A．H2CO3 B．H2SO4 C．H2SO3 D．H2SiO3
9．在反应SiO2 + 3C = SiC + 2CO中，氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A．7：3 B．1：2 C．5：2 D．2：1
10．有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 ( )
A．①②③ B．②⑤ C．①②③⑤ D．全部
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。每小题3分，共36分）
11．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( )
A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
12．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
13．由下列实验事实得出结论正确的是( )
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．室温下，浓硫酸可以用铝槽车装运，说明室温下浓硫酸与铝不反应
C．SO2既可以与NaOH反应又可以与HNO3反应，说明SO2是两性氧化物
D．Na2SO4中硫元素处于最高价，说明Na2SO4溶液具有强氧化性
14．根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
15．由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物的是 ( )
A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O
16．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的数值）( )
A．20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对
B．1molNa2O2和1molNa2O中均含有NA个阴离子
C．常温常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA
D．常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子
17．实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是 ( )
A．生成KCl中只含有35Cl B．生成的KCl中只含有37Cl
C．生成的氯气只含有37Cl D．生成的氯气中既有35Cl又有37Cl
18．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne具有相同的电子层结构的阳离子，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
19．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 ( )
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
20．对某溶液（可能含有Br－，SO42－，S2－，HSO3－）分别进行如下实验：
①加入稀硫酸酸化后加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加入氯水时，溶液略显黄色，未见浑浊。再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列离子不能确认原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO42－ C．S2－ D．HSO3－
21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，－2 +2 －2
下列叙述不正确的是 ( )
A．L、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者
B．Q、T两元素形成的化合物有两种
C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
D．M、T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应
22．除去KCl溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂及顺序均正确的是 ( )
A．过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
B．过量Ba(NO3)2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
C．过量Ba(OH)2溶液——适量盐酸
D．过量Ba(OH)2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
滦南一中2005～2006学年度第二学期
高一化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、实验题：（共23分）
23．（7分）实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.
已知a、b均为活塞，试回答
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是
溶液，分液漏斗中装的是 .
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得
到的是 ，活塞操作是 ；然后得到
，活塞操作是 .
24．（16分）（1）写出CO2分别与Na2O、Na2O2反应的化学方程式：
① 。
② 。
（2）甲同学判断SO2和Na2O2反应能生成O2，有关的化学方程式为：
。
乙同学判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，有关的化学方程式为：
。
（3）现设计如下装置进行实验，通过确定反应产物的成分来验证甲乙两同学的想法：
操 作 现象及结论
甲同学 确认是否有氧气生成： ；_________________ __________。
乙同学 确认是否有硫酸钠生成：取反应后的固体溶于水，_______ 。 ___;______________________________。
（4）上述实验装置中，B装置的作用是： ；
D装置的作用是： 。
四、推断题(共16分)
25．（4分）在原子序数为 1 — 20 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):气态氢化物最稳定的是____ _ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是____ 。酸性最强的无氧酸是___ __, 碱性最强的是______ _。
26．（4分）X、Y都是短周期元素，X最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2XOn，气态氢化物的分子式为。Y的+1价阳离子电子层结构与氖原子相同。推断X_________、Y____________(填名称)，并写出X和Y形成化合物的电子式_______________。
27．（8分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可形成共价化合物CD4，B与D可形成离子化合物BD2。
（1）用电子式表示BD2的形成过程： .其中离子半径的大小关系：B D（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填结构式），最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
（填分子式）。
五、计算题（共15分）
28．（8分）用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol 的SO2，求所得溶液中SO32－和
HSO3－离子的物质的量浓度分别是多少？（反应前后溶液体积变化忽略不计）
29．（7分）在铜片中加入某浓度的硫酸35.3mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，
测得所生成的SO2在标况下的体积为5.6L。将所得的溶液稀释到150mL，再加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后质量为93.2g。求原硫酸的物质的量浓度？
滦南一中2005～2006学年度第二学期高一化学试卷参考答案
一、
1．B 2A 3B 4D 5C 6C 7D 8B 9B 10A
二、11C 12CD 13A 14C 15A 16B 17BD 18CD 19A 20B 21C 22AD
三、
23． (1)NaOH 浓H2SO4 稀盐酸
(2)CO；打开b，关闭a，
(3)CO2，打开a，关闭b。
24．（1）①CO2+Na2O Na2CO3 ②2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
（2）甲2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2 乙SO2+Na2O2 Na2SO4
（3）
操 作 现象及结论
甲同学 将带火星的木条置于a处 木条复燃，有氧气生成；木条不复燃，没有氧气生成。
乙同学 取反应后的固体溶于水，滴加HCl酸化的BaCl2溶液。 观察到有白色沉淀生成，有硫酸钠生成；反之，没有硫酸钠生成
（4）B装置的作用是：干燥，防水的干扰
D装置的作用是：防止空气中的水和二氧化碳与Na2O2反应,并吸收二氧化硫，防止污染环境。
四、
25．HF;CH4;HCl;KOH
26．解析：X的最高价为2n2，负价为n/2，则有2n2＋n/2＝8，n＝4。即X的最高价为6，属ⅥA族，短周期元素中既有最高价氧化物的水化物，又有气态氢化物，只能是硫元素。Y是钠。
27．(1)
<
(2)
HClO4>H2CO3>H2SiO4
五、(解题过程略)
28．SO32－ ∶ 0.2mol/L HSO3－∶0.6mol/L
29．18.4mol/L
7
8
高一化学试卷
（考试时间90分钟，满分120分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
Al—27 Fe—56 Cu—64 S—32 Na—23 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．发现质量守恒定律
2．关于金刚石、石墨、C60的说法中正确的是 ( )
A．都是碳的同素异形体 B．它们互为同位素
C．都有相同的结构 D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化
3．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ( )
A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2
4．下列说法中正确的是 ( )
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
5．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( )
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数( )
A．只有x＋1 B．可能是x＋8或x＋18
C．可能是x＋2 D．可能是x＋1或x＋11或x＋25
8．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是 ( )
A．H2CO3 B．H2SO4 C．H2SO3 D．H2SiO3
9．在反应SiO2 + 3C = SiC + 2CO中，氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A．7：3 B．1：2 C．5：2 D．2：1
10．有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 ( )
A．①②③ B．②⑤ C．①②③⑤ D．全部
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。每小题3分，共36分）
11．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( )
A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
12．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
13．由下列实验事实得出结论正确的是( )
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．室温下，浓硫酸可以用铝槽车装运，说明室温下浓硫酸与铝不反应
C．SO2既可以与NaOH反应又可以与HNO3反应，说明SO2是两性氧化物
D．Na2SO4中硫元素处于最高价，说明Na2SO4溶液具有强氧化性
14．根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
15．由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物的是 ( )
A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O
16．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的数值）( )
A．20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对
B．1molNa2O2和1molNa2O中均含有NA个阴离子
C．常温常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA
D．常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子
17．实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是 ( )
A．生成KCl中只含有35Cl B．生成的KCl中只含有37Cl
C．生成的氯气只含有37Cl D．生成的氯气中既有35Cl又有37Cl
18．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne具有相同的电子层结构的阳离子，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
19．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 ( )
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
20．对某溶液（可能含有Br－，SO42－，S2－，HSO3－）分别进行如下实验：
①加入稀硫酸酸化后加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加入氯水时，溶液略显黄色，未见浑浊。再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列离子不能确认原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO42－ C．S2－ D．HSO3－
21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，－2 +2 －2
下列叙述不正确的是 ( )
A．L、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者
B．Q、T两元素形成的化合物有两种
C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
D．M、T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应
22．除去KCl溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂及顺序均正确的是 ( )
A．过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
B．过量Ba(NO3)2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
C．过量Ba(OH)2溶液——适量盐酸
D．过量Ba(OH)2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸
滦南一中2005～2006学年度第二学期
高一化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、实验题：（共23分）
23．（7分）实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.
已知a、b均为活塞，试回答
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是
溶液，分液漏斗中装的是 .
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得
到的是 ，活塞操作是 ；然后得到
，活塞操作是 .
24．（16分）（1）写出CO2分别与Na2O、Na2O2反应的化学方程式：
① 。
② 。
（2）甲同学判断SO2和Na2O2反应能生成O2，有关的化学方程式为：
。
乙同学判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，有关的化学方程式为：
。
（3）现设计如下装置进行实验，通过确定反应产物的成分来验证甲乙两同学的想法：
操 作 现象及结论
甲同学 确认是否有氧气生成： ；_________________ __________。
乙同学 确认是否有硫酸钠生成：取反应后的固体溶于水，_______ 。 ___;______________________________。
（4）上述实验装置中，B装置的作用是： ；
D装置的作用是： 。
四、推断题(共16分)
25．（4分）在原子序数为 1 — 20 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):气态氢化物最稳定的是____ _ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是____ 。酸性最强的无氧酸是___ __, 碱性最强的是______ _。
26．（4分）X、Y都是短周期元素，X最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2XOn，气态氢化物的分子式为。Y的+1价阳离子电子层结构与氖原子相同。推断X_________、Y____________(填名称)，并写出X和Y形成化合物的电子式_______________。
27．（8分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可形成共价化合物CD4，B与D可形成离子化合物BD2。
（1）用电子式表示BD2的形成过程： .其中离子半径的大小关系：B D（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填结构式），最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
（填分子式）。
五、计算题（共15分）
28．（8分）用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol 的SO2，求所得溶液中SO32－和
HSO3－离子的物质的量浓度分别是多少？（反应前后溶液体积变化忽略不计）
29．（7分）在铜片中加入某浓度的硫酸35.3mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，
测得所生成的SO2在标况下的体积为5.6L。将所得的溶液稀释到150mL，再加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后质量为93.2g。求原硫酸的物质的量浓度？
滦南一中2005～2006学年度第二学期高一化学试卷参考答案
一、
1．B 2A 3B 4D 5C 6C 7D 8B 9B 10A
二、11C 12CD 13A 14C 15A 16B 17BD 18CD 19A 20B 21C 22AD
三、
23． (1)NaOH 浓H2SO4 稀盐酸
(2)CO；打开b，关闭a，
(3)CO2，打开a，关闭b。
24．（1）①CO2+Na2O Na2CO3 ②2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
（2）甲2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2 乙SO2+Na2O2 Na2SO4
（3）
操 作 现象及结论
甲同学 将带火星的木条置于a处 木条复燃，有氧气生成；木条不复燃，没有氧气生成。
乙同学 取反应后的固体溶于水，滴加HCl酸化的BaCl2溶液。 观察到有白色沉淀生成，有硫酸钠生成；反之，没有硫酸钠生成
（4）B装置的作用是：干燥，防水的干扰
D装置的作用是：防止空气中的水和二氧化碳与Na2O2反应,并吸收二氧化硫，防止污染环境。
四、
25．HF;CH4;HCl;KOH
26．解析：X的最高价为2n2，负价为n/2，则有2n2＋n/2＝8，n＝4。即X的最高价为6，属ⅥA族，短周期元素中既有最高价氧化物的水化物，又有气态氢化物，只能是硫元素。Y是钠。
27．(1)
<
(2)
HClO4>H2CO3>H2SiO4
五、(解题过程略)
28．SO32－ ∶ 0.2mol/L HSO3－∶0.6mol/L
29．18.4mol/L
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