安徽省滁州市重点中学2005～2006学年第一学期期末联考高一化学试卷-人教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 安徽省滁州市重点中学2005～2006学年第一学期期末联考高一化学试卷-人教版[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 287.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-28 14:57:00 | ||
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文档简介
安徽省滁州市重点中学2005～2006学年度第一学期期末联考
高一化学试题
考生注意：1。本试卷满分100分，答题时间100分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题。
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
1．下列物质在给定状态下能明显导电的是：
固体氯化钠 B．液态纯硫酸 C．乙醇溶液 D．液态氢氧化钾
2．下列微粒中，只有还原性的是：
A．Br－ B．S C．Mg2＋ D．H2O
3．与Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓相对应的化学方程式是：
A．MgCl2＋Cu(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CuCl2
B．MgSO4＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
C．Mg(NO3)2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaNO3
D．Mg(HCO3)2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaHCO3
4．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是：
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B．点燃H2与Cl2的混合气体
C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D．CuSO4·5H2O受热分解
5．在下列物质的水溶液中分别加入澄清石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是：
A．CuSO4 B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl2
6．在0.5L溶有0.05mol/L NaCl和0.05mol/L CuCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为：
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.3mol/L
7．在某酸性无色溶液中能大量共存的离子组是：
A．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－、 D．OH－、Na＋、CO32－、K＋
8．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用的物质是：
A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
9．将CO2通入CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生的是
A．盐酸 B．硝酸钡 C．氯化钠 D．氧化钠
10．下列说法正确的是：
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．强电解质在书写离子方程式时都应写成离子形式
11．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是：
A．NaH是氧化剂 B．NaOH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1︰1
12．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是：
A．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
B．在某温度、某压强下，1mol某气体的体积为30L，则在这种条件下，该气体的摩尔体积为30L/mol
C．0.5molH2和0.5molO2组成的混合气体在标准状况下体积一定大于22.4L
D．22.4L任何气体的物质的量为1mol
13．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的描述正确的是：
A．1mol物质均约含有6.02×1023个分子 B．NA个氢气分子就是1molH2
C．NA个氧原子的质量约为32g D．NA通常使用6.02×1023这个近似值
14．制完氧气的试管壁上沾有MnO2，欲除去最好选用：
A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．水 D．稀盐酸
15．下列反应中，能说明卤素的非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4＋Br(g)＝2HBrO4＋Cl2 ②2NaBr＋Cl2＝2KCl＋I2
③2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 ④2KI＋Br2＝2KBr＋I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
二、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计15分。）
16．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时，溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是：①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH溶液反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②③④⑤
17．某溶液中存在有五种离子，其中各离子的物质的量之比为：
n(NO3－)︰ n(SO42－) ︰n(Fe3＋) ︰ n(H＋) ︰n(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能为
A．Mg2＋ B．CO32－ C．Ba2＋ D．Cl－
18．若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式：4Zn＋10HNO3＝aZn(NO3)2＋bM＋cH2O
则a,b,c,M可能是
A．4,1,5,NO B．4,2,4,N2O C．4,1,3,NH4NO3 D．4,3,5,NO
19．已知4g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1023个，则元素R的相对原子质量为
A．12 B．27 C．32 D．80
20．实验室也常用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为
KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2＋3H2O，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为
A．73g B．×36.5g C．3×36.5g D．×36.5g
三、填空题：（32分）
21．（5分）卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，其原子半径逐渐 ，元素的氧化性逐渐 ，与氢气反应的剧烈程度逐渐 ，相同条件下，单质的密度逐渐 ，熔点逐渐 。
22．（2分）摩尔是 的单位，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通常使用 这个近似值。
23．（5分）在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹（At），根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：
（1）砹在室温下的状态是固体，颜色比碘 ，夺电子能力比碘 ，
没有挥发性，并 （填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。
（2）AgAt的颜色比AgI ，难溶于水，HAt的稳定性比HI 。
24．（9分）有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈现黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）。
回答下列问题：
（1）化学式：A ，B ，C 。
（2）B加热产生D的化学方程式 。
（3）B加稀硫酸产生D的离子方程式 。
25．（11分）Na＋、Cu2＋、Ba2＋等阳离子与Br－、HCO3－、CO32－两两形成若干化合物。根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式：
（1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应。
（2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，B中加H2SO4无沉淀、无气体产生。
（3）C的溶液通入Cl2后，溶液为橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但无气体放出。
（4）D与C混合产生白色沉淀。
（5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀。
则A ，B ，C ，D ，E （都填化学式）
写出离子方程式：C＋Cl2 ；
E＋C＋B： 。
四、实验题：（18分）
26．（6分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作会引起什么后果？
（回答：“偏高”、“偏低”、“无影响”或“无法判断”）
（1）配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮： 。
（2）配制生理盐水时，容量瓶中有少量蒸馏水： 。
（3）配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液： 。
（4）定容时发现加水偏多，用滴管补加少许浓溶液： 。
（5）定容时，俯视刻度线与液面： 。
（6）将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶： 。
27．（12分）实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。
（已知NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑）
（A） （B） （C） （D） （E）
回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是 ；
（2）装置（B）的广口瓶中盛 （写名称），其作用是 ；装置（C）的广口瓶中盛 （写名称），其作用是 ；装置（E）的烧杯中盛 （写名称），其作用是 ；
（3）装置（A）中发生反应的化学方程式是 ；
装置（A）中发生反应的化学方程式是 ；
五、计算题：（5分）
28．将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5﹪的浓盐酸稀释至50mL时，溶液H＋的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积（计算保留1位小数）。
安徽省滁州市重点中学2005～2006学年度第一学期期末联考
高一化学试题答题卷
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
原子量：H—1 Cl—35.5
得 分 评卷人
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
得 分 评卷人
二、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计15分。）
题号 16 17 18 19 20
答案
得 分 评卷人
三、填空题：（共32分）
21．（5分）
22．（2分）
23．（5分）（1）
（2）
24．（9分）（1）A B C
（2）
25．（11分）（1）A B C D
E
C＋Cl2：
E＋C＋B：
得 分 评卷人
四、实验题：（共18分）
26．（6分）（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
27．（12分）（1）
（2）
（3）
得 分 评卷人
五、计算题：（5分）
28．解：
参考答案
一、选择题：（每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C C A D B A D B D B B B D
二、选择题：
题号 16 17 18 19 20
答案 B A C C B
三、填空题：（共32分）
21．（5分）增大、减弱、减弱、增大、升高（各1分）
22．（2分）物质的量、6.02×1023mol－1（各1分）
23．（5分）（1）深、弱、溶 （2）深、弱 （每空1空）
24．（9分）（1）A：Na2O2 B：NaHCO3 C：O2（各1分）
（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3分）
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（3分）
25．（11分）A：CuBr2 B：NaOH C：BaBr2 D：Na2CO3 E：NaHCO3〔或Ba(HCO3)2〕
C＋Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
E＋C＋B：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
四、实验题：（共18分）
26．（6分） （1）偏低 （2）无影响 （3）无影响 （4）无法判断
（5）偏高 （6）偏高
27．（12分）（1）用酒精灯微热烧瓶，看E中是否有气泡产生。
（2）饱和食盐水（或水），洗去HCl气体
浓硫酸 干燥氯气 强碱溶液 吸收多余氯气，防止污染（每空1分）
（3）2NaCl＋3H2SO4（浓）＋MnO22NaHSO4＋Cl2↑＋MnSO4＋H2O（3分）
（合理答案均给分）
Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O （合理答案均给分）
五、计算题：（5分）
28．解：浓盐酸的物质的量浓度为
c(HCl)＝＝
＝11.9mol/L
则V（浓盐酸）＝
＝
＝0.0043L
＝44.3mL
答：所用浓盐酸的体积为4.3mL
加稀硫酸
向溶液中通入过量气体D
加水
加热
加足量稀硫酸
A、B混合物
气体
C
无色气体D
B
浓硫酸
足量食盐、
二氧化锰
铜粉
PAGE
1
高一化学试题
考生注意：1。本试卷满分100分，答题时间100分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题。
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
1．下列物质在给定状态下能明显导电的是：
固体氯化钠 B．液态纯硫酸 C．乙醇溶液 D．液态氢氧化钾
2．下列微粒中，只有还原性的是：
A．Br－ B．S C．Mg2＋ D．H2O
3．与Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓相对应的化学方程式是：
A．MgCl2＋Cu(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CuCl2
B．MgSO4＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
C．Mg(NO3)2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaNO3
D．Mg(HCO3)2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaHCO3
4．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是：
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B．点燃H2与Cl2的混合气体
C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D．CuSO4·5H2O受热分解
5．在下列物质的水溶液中分别加入澄清石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是：
A．CuSO4 B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl2
6．在0.5L溶有0.05mol/L NaCl和0.05mol/L CuCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为：
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.3mol/L
7．在某酸性无色溶液中能大量共存的离子组是：
A．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－、 D．OH－、Na＋、CO32－、K＋
8．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用的物质是：
A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
9．将CO2通入CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生的是
A．盐酸 B．硝酸钡 C．氯化钠 D．氧化钠
10．下列说法正确的是：
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．强电解质在书写离子方程式时都应写成离子形式
11．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是：
A．NaH是氧化剂 B．NaOH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1︰1
12．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是：
A．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
B．在某温度、某压强下，1mol某气体的体积为30L，则在这种条件下，该气体的摩尔体积为30L/mol
C．0.5molH2和0.5molO2组成的混合气体在标准状况下体积一定大于22.4L
D．22.4L任何气体的物质的量为1mol
13．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的描述正确的是：
A．1mol物质均约含有6.02×1023个分子 B．NA个氢气分子就是1molH2
C．NA个氧原子的质量约为32g D．NA通常使用6.02×1023这个近似值
14．制完氧气的试管壁上沾有MnO2，欲除去最好选用：
A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．水 D．稀盐酸
15．下列反应中，能说明卤素的非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4＋Br(g)＝2HBrO4＋Cl2 ②2NaBr＋Cl2＝2KCl＋I2
③2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 ④2KI＋Br2＝2KBr＋I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
二、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计15分。）
16．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时，溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是：①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH溶液反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②③④⑤
17．某溶液中存在有五种离子，其中各离子的物质的量之比为：
n(NO3－)︰ n(SO42－) ︰n(Fe3＋) ︰ n(H＋) ︰n(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能为
A．Mg2＋ B．CO32－ C．Ba2＋ D．Cl－
18．若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式：4Zn＋10HNO3＝aZn(NO3)2＋bM＋cH2O
则a,b,c,M可能是
A．4,1,5,NO B．4,2,4,N2O C．4,1,3,NH4NO3 D．4,3,5,NO
19．已知4g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1023个，则元素R的相对原子质量为
A．12 B．27 C．32 D．80
20．实验室也常用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为
KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2＋3H2O，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为
A．73g B．×36.5g C．3×36.5g D．×36.5g
三、填空题：（32分）
21．（5分）卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，其原子半径逐渐 ，元素的氧化性逐渐 ，与氢气反应的剧烈程度逐渐 ，相同条件下，单质的密度逐渐 ，熔点逐渐 。
22．（2分）摩尔是 的单位，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通常使用 这个近似值。
23．（5分）在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹（At），根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：
（1）砹在室温下的状态是固体，颜色比碘 ，夺电子能力比碘 ，
没有挥发性，并 （填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。
（2）AgAt的颜色比AgI ，难溶于水，HAt的稳定性比HI 。
24．（9分）有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈现黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）。
回答下列问题：
（1）化学式：A ，B ，C 。
（2）B加热产生D的化学方程式 。
（3）B加稀硫酸产生D的离子方程式 。
25．（11分）Na＋、Cu2＋、Ba2＋等阳离子与Br－、HCO3－、CO32－两两形成若干化合物。根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式：
（1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应。
（2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，B中加H2SO4无沉淀、无气体产生。
（3）C的溶液通入Cl2后，溶液为橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但无气体放出。
（4）D与C混合产生白色沉淀。
（5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀。
则A ，B ，C ，D ，E （都填化学式）
写出离子方程式：C＋Cl2 ；
E＋C＋B： 。
四、实验题：（18分）
26．（6分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作会引起什么后果？
（回答：“偏高”、“偏低”、“无影响”或“无法判断”）
（1）配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮： 。
（2）配制生理盐水时，容量瓶中有少量蒸馏水： 。
（3）配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液： 。
（4）定容时发现加水偏多，用滴管补加少许浓溶液： 。
（5）定容时，俯视刻度线与液面： 。
（6）将取溶质的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶： 。
27．（12分）实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。
（已知NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑）
（A） （B） （C） （D） （E）
回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是 ；
（2）装置（B）的广口瓶中盛 （写名称），其作用是 ；装置（C）的广口瓶中盛 （写名称），其作用是 ；装置（E）的烧杯中盛 （写名称），其作用是 ；
（3）装置（A）中发生反应的化学方程式是 ；
装置（A）中发生反应的化学方程式是 ；
五、计算题：（5分）
28．将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5﹪的浓盐酸稀释至50mL时，溶液H＋的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积（计算保留1位小数）。
安徽省滁州市重点中学2005～2006学年度第一学期期末联考
高一化学试题答题卷
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
原子量：H—1 Cl—35.5
得 分 评卷人
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
得 分 评卷人
二、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计15分。）
题号 16 17 18 19 20
答案
得 分 评卷人
三、填空题：（共32分）
21．（5分）
22．（2分）
23．（5分）（1）
（2）
24．（9分）（1）A B C
（2）
25．（11分）（1）A B C D
E
C＋Cl2：
E＋C＋B：
得 分 评卷人
四、实验题：（共18分）
26．（6分）（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
27．（12分）（1）
（2）
（3）
得 分 评卷人
五、计算题：（5分）
28．解：
参考答案
一、选择题：（每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C C A D B A D B D B B B D
二、选择题：
题号 16 17 18 19 20
答案 B A C C B
三、填空题：（共32分）
21．（5分）增大、减弱、减弱、增大、升高（各1分）
22．（2分）物质的量、6.02×1023mol－1（各1分）
23．（5分）（1）深、弱、溶 （2）深、弱 （每空1空）
24．（9分）（1）A：Na2O2 B：NaHCO3 C：O2（各1分）
（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3分）
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（3分）
25．（11分）A：CuBr2 B：NaOH C：BaBr2 D：Na2CO3 E：NaHCO3〔或Ba(HCO3)2〕
C＋Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
E＋C＋B：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
四、实验题：（共18分）
26．（6分） （1）偏低 （2）无影响 （3）无影响 （4）无法判断
（5）偏高 （6）偏高
27．（12分）（1）用酒精灯微热烧瓶，看E中是否有气泡产生。
（2）饱和食盐水（或水），洗去HCl气体
浓硫酸 干燥氯气 强碱溶液 吸收多余氯气，防止污染（每空1分）
（3）2NaCl＋3H2SO4（浓）＋MnO22NaHSO4＋Cl2↑＋MnSO4＋H2O（3分）
（合理答案均给分）
Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O （合理答案均给分）
五、计算题：（5分）
28．解：浓盐酸的物质的量浓度为
c(HCl)＝＝
＝11.9mol/L
则V（浓盐酸）＝
＝
＝0.0043L
＝44.3mL
答：所用浓盐酸的体积为4.3mL
加稀硫酸
向溶液中通入过量气体D
加水
加热
加足量稀硫酸
A、B混合物
气体
C
无色气体D
B
浓硫酸
足量食盐、
二氧化锰
铜粉
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