2005-2006上学期明溪一中高一化学期中考试卷-人教版[上学期]

05－06上学期明溪一中高一化学期中试卷
班级 姓名 座号
原子量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Li—7 K—39 Cu—64
一、选择题(每小题2分，共4O分。每小题只有一个正确答案)
1、下列关于铷的说法正确的是 ﹙ ﹚
A.铷的原子半径和离子半径比钾原子和钾离子半径大
B.与冷水不反应，与热水反应放出H2
C.碳酸铷在加热时能迅速分解
D.硫酸铷的化学式是RbSO4
2、下列化学反应是吸热反应的是 ﹙ ﹚
A.铁粉与稀盐酸的反应 B.甲烷在空气中燃烧
C.Na2O2与水的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 ﹙ ﹚
A.Mg2+,Cl-,H+,SO42- B. H+,HCO3-,Na+,Cl-
C.Na+,OH-,Ba2+,CO32- D. NH4+,K+,OH-,NO3-
4、某碱金属单质ag,使它与过量的盐酸反应生成bg氢气,则该碱金属的
相对原子质量为 ( )
A.a/b B.2a/b C.a/2b D.2a/3b
5、下列叙述正确的是 ﹙ ﹚
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
6、下列叙述正确的是 ( )
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、弱电解质导电能力弱，强电解质导电能力强
C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
7、将两种溶液混合有白色沉淀生成，加人稀硝酸沉淀消失，再加AgNO3溶液又
生成白色沉淀，这两种溶液是 ﹙ )
A.CaCl2和Na2CO3 B.Na2CO3和Ba(NO3)2
C.K2SO4和BaCl2 D.KCl和AgNO3
8、下列反应中气体物质只作氧化剂的是 ﹙ ﹚
A.Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 B.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.CO+CuO＝Cu+CO2 D.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
9、10gNaHCO3和Na2CO3混合物充分加热后，固体质量变成6.9g, 则混合物中
Na2CO3的质量分数为 （ ）
A.20﹪ B.84﹪ C.16﹪ D.7.5﹪
10、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.热稳定性比Na2CO3强
D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
11、下列各组金属中，将它们的混合物3.O g投入足量水中，充分反应，共收集
到0.1 g H2,不可能进行以上反应的是 ﹙ ﹚
A．Li和Na B.Li和K C．Na和Cu D.K和Na
12、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
13、下列变化需加入还原剂的是 ﹙ ﹚
A.HCO3-→CO2 B.Mn04-→Mn2+
C.FeO→Fe203 D.NO2→NO3-
14、下列除杂试剂的选择，不正确的是 ﹙ ﹚
A.KHC03溶液3中混有K2CO3(CO2)
B.NaOH中混有Na2O2(H2O)
C.Na2C03中混有NaHCO3 (CaCl2)
D.KN03中混有KHC03(HN03)
15、在密闭的容器中，将Na2O2固体与过量的NaHC03固体充分混合加热，最后所得到的固体中含有的物质有 ( )
A．Na202 B．NaHC03 C．NaOH D．Na2C03
16、下列叙述中错误的是 （ ）
A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs B．碱金属都能在空气中燃烧生成M2O
C．离子半径：Na+< K+ D．氧化性：Cs+ < Na+
17、下列离子方程式正确的是 ﹙ ﹚
A.氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+＝H2O
B.钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
C.NaHCO3 溶液中加入足量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3+2H2O+CO32-
D. NaOH 溶液与NaHCO3反应:H++CO32-+OH-＝CO32-+H2O
18、在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为 （ ）
A．5.04克 B．1.26克 C．1.89克 D．3.78克
19、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
20、根据下列反应方程式
①2H2S+S02=3S+2H20 ②Br2+S02+2H20=H2S04+2HBr ③C12+2NaBr=2NaCl+Br2
可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是 ( )
A、S02>C12>Br2>S B、Cl2>Br2>S>S02
C、Br2>C12>S>S02 D、C12>Br2>S02>S
二、填空题(共36分)
21、(8分)通常利用饱和NaHCO3 溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为 ；也不能用饱和Na2CO3溶液，其原因(用离子方程式表示)为 ；向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式为 。
22、(4分)完成下列离子方程式(不能改变化学计量数)：
(1)CaCO3+2( ) ＝( )+CO2↑+( )
(2)2( )+Ca2++20H-＝ CaC03↓+( )+2H2O
23、(6分)在Fe203+3C0＝2Fe+3C02的反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中转移电子的总数为 。若有80 g的Fe2O3参加反应，则氧化产物的质量为 g
24、(8分)下列物质①Cu ②H2O ③Na0H ④C02 ⑤HCl ⑥NH3 ⑦Ba(0H)2
⑧蔗糖 ⑨NaCl ⑩BaSO4
(1)属于电解质的是 ；(2)属于非电解质的是 ；
(3)属于强电解质的是 ；(4)属于弱电解质的是 。
25、(4分)判断下列划线元素的性质(填氧化性或还原性)
H2SO4 FeCl2 NH3 Rb
26、(4分)Li,Na,K各1g，分别与足量的水反应。其中反应最剧烈的是 ，相同条件下，生成氢气的质量最大的是 。
27、(2分)鉴别下列物质(填试剂或操作)
①NaCl和KCl ；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 。
三、推断题(6分)
28、(6分)已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z的化学式。
W →X + CO2 ↑+ H2O Z + CO2 → X + 02
Z + H2O → Y + 02↑ X + Ca(OH)2 → Y﹢CaC03↓
(1)有关化学式为X Y Z W 。
(2)写出Y+W反应的化学方程式 。
四、实验题(6分)
29、(6分)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物：
回答下列问题：
(1)B物质的名称是 。
(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法 。
(3)加人足量Na2C03溶液后的操作名称是 ，
所需使用的玻璃仪器是 。
五．计算题（12分）
30、(6分)现有一定量的Na2O2投入100g水中，放出O2 3.2g,求：参加反应 Na2O2的质量； 生成溶液中溶质的质量分数。
31、有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物200g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称残渣质量为169g。在残渣中加入盐酸400g至气泡不再产生后(假设盐酸的量足够多，生成的气体全部扩散到空气中)，称得全部溶液质量为503g，试求:
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)原混合物中NaCl的质量分数。
高一化学期中试卷参考答案
一、选择题：(每小题只有一个正确答案)
1.A 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.C 10.A
11.A 12.B 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D
二、填空题：
21、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； 2OH-+CO2=CO32-+H2O；
CO32-+ CO2+ H2O=2HCO3-； 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
22、(1)H+、Ca2+、H2O
(2)HC0-、CO32-
23、 Fe2O3 ；CO；CO2；Fe；6e-；66
24、（1）②③⑤⑦⑨⑩ （2）④⑥⑧ （3）③⑤⑦⑨⑩ （4）②
25、氧化性；氧化性和还原性 ；还原性；还原性。
26、K；Li
27、① 焰色反应 ②BaCl2或CaCl2溶液
三、推断题
(1) X:Na2CO3 ；Y:NaOH ； Z:Na2O2 ； W:NaHCO3 。
(2) NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
四、实验题
29、(1)碳酸钙
(2)由于加足量的Na2CO3,蒸干后得到的NaCl含Na2CO3 ,因此过滤后往滤液中加HCl至溶液呈中性。
(3)过滤 ； 漏斗、烧杯、玻璃棒
五．计算题
30、15.6g ； 14.2﹪
31、(1)84g ； 5﹪