吉林省长春市2005—2006学年度第一学期高一期中考试试卷化学-人教版[上学期]

吉林省长春市2005—2006学年度第一学期高一期中考试
化学试卷
可能用到的原子量：H—1，O—16，Na—23，C—12
一、单项选择题(每题2分，共50分)
1、关于燃料充分燃烧的说法错误的是( )
A、充足的空气要适量
B、充足的空气就是指空气的量越大越好
C、固体燃料燃烧前要粉碎
D、液体燃料燃烧时可以雾状喷出
2、金属钠着火时，能用来灭火的是( )
A、水 B、干沙 C、煤油 D、冰雪
3、科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是
A、赤色海潮 B、白色污染 C、绿色食品 D、棕色烟气
4、下列措施中，符合易燃、易爆物的安全要求的是( )
A、为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来
B、为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上运送
C、只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
D、生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
5、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )
A、K B、Ca C、Na D、Fe
6、水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面①～⑤项措施中可采用的是( )
①抑制水中所有动植物的生长 ②不随意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥④生活污水经净化处理后再排放
⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物含量，防止形成酸雨
A、①②④ B、②④⑤ C、③①⑤ D、②③④
7．下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是( )
A、2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
B、2n+H2SO4====ZnSO4+H2↑
C、C+H2OCO+H2
D、Fe3O3+3CO====2Fe+3CO2
8、下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A、2KClO32KCl+3O2↑
B、2P+5Cl2====2PCl5
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、H2+Cl2====2HCl
9、下列化学反应中，SO2被还原的是( )
A、SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl
B、SO2+2H2S====3S↓+2H2O
C、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
D、SO2+PbO2====PbSO4
10、在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为( )
A、1：6 B、3：1 C、1：3 D、6：1
11、反应8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中磷单质发生的变化是( )
A、只被氧化 B、被氧化与被还原的个数比为5：3
C、只被还原 D、氧化剂与还原剂的质量比是5：3
12、已知M2O+3S2-+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O中的M的化合价为( )
A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+6价
13、当X2O和SO离子数之比为1：3时正好完全反应，X在还原物中的化合价为( )
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
14、Cl2和H2O发生的反应：Cl2+H2O====HCl+HClO在化学上称之为歧化反应。下列反应中不属于歧化反应的是( )
A、3NO2+H2O====2HNO3+NO
B、NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
C、2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
D、3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
15、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A、K+、Na+、NO3、MnO B、Mg2+、Na+、Cl-、SO
C、K+、Na+、Br-、Cu2+ D、Na+、Ba2+、OH-，SO
16、绝大多数盐类是电解质，而醋酸铅是弱电解质，能证明醋酸铅是弱电解质的方法是( )
①比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性 ②硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失③测定醋酸铅的熔点 ④测定醋酸铅的溶解度
A、①② B、①③ C、②④ D．③④
17、下列离子方程式正确的是（ ）
A、NaHSO3和NaHCO3溶液混合：H++HCO====H2O+CO2
B、H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++OH-====H2O
C、硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+====CuS↓+2H+
D、氯气通入氢硫酸溶液中：Cl2+S2-====2Cl-+S↓
18、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1：06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得晶体的质量( )
A、等于1.06g B、大于1．06g而小于2．86g
C、等于2．86g D、大于2．86g
19、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( )
A、CaCl2 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl
20、已知反应：①BrO+Cl2====Br2+2ClO②5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl③ClO+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A、ClO>BrO＞IO>Cl2 B、BrO>Cl2>ClO>IO
C、BrO>ClO>Cl2>IO D、Cl2>BrO>ClO>IO
21、下列电离方程式正确的是( )
A、MgSO4====Mg2++SO B、Ba(OH)2====Ba2++OH
C、Al2(SO4)3====2Al3++3SO D、Ca(NO3)2====Ca2++2(NO)
22、与离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )
A、FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
B、2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2
C、Fe2(SO4)3+3B3(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D、Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
23、鉴别下列各组物质中，只能采用焰色反应的是( )
A、K2CO3和NaCl B、KCl和NaNO3
C、NaCl和MeCl2 D、NaCl和KCl
24、下列对于Na2O2的叙述中，正确的是( )
A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B、NO2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D、Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化刑又是还原剂
25、CO与H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后，Na2O2增重的质量为( )
A、1．5g B、3g C、6g D、无法计算
二、填空题
26、(4分)氧化钠一般是用间接的方法制取的，例如：
2NaNO2+6Na====4Na2O+N2
请用双线桥分析该反应，指出①谁是氧化产物，②谁被还原。(写化学式)
27、(7分)过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如：
Na2O2+CO====Na2CO3；2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
(2) 通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
(3) 若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用，写出KO2与CO2反应的化学方程式：__________。
28、(6分)写出下列反应的离子方程式：
(1) 将二氧化碳通入过量澄清石灰水中____________。
(2) 氢氧化钡溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液__________。
(3) 硫酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液___________。
三
29、(6分)按下图所示各步变化中，A为金属，B为淡黄色固体粉末，且每一种物质均含有A元素。
试判断出A、B、C、D、E、F各是什么物质(用化学式表示)
A_________ B_________
C_________ D_________
E_________ F_________
四、实验题
30、(6分) 为子测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图所示。该装置（包括水的总质量为ag，将质量bg的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再称量此装置的总质量为cg不考虑空气中的水）。则：
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学
表达式为_______。
(2)无水CaCl2的作用是____________。
(3)如果不用CaCl2，求出的相对原子质
量比实际值是偏大还是偏小 __________。
31、(9分)纯碱中常含有少量的NaCl等杂质(杂质均不与酸反应)，利用右图的仪器装置测定纯碱中Na2CO3的百分含量(图中：①空气②某溶液③纯碱④稀硫酸⑤浓H2SO4⑥碱石灰)。其实验步骤是：
a、如图所示，组装好实验仪器并检查其气密性。
b、准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1g)
c、准确称量一定质量的纯碱(设为ng)并放进广口瓶内。
d、从分液漏斗缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止。
c、缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m2g)
根据上述实验，回答下列问题：
(1)上述实验操作d和e，都要求“缓缓”进行，理由是①______，如果这两步操作太快会导致实验结果④______(填“偏低”，“偏高”或“不变”)
(2)实验进行至e时，鼓入空气的作用是①______。装置A中盛装的液体②应当选用②______，其作用是③______；如果撤去A，直接向装置B中鼓入空气，则会导致测定结果①______（填“偏高”、“偏低”或“不变”。）
（3）装置C的作用是①______；如果撤去C，测定结果会②______（填“偏高”、“偏低”或“下变”。）
(4)根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的计算式为______。
五、计算题。(本题包括2小题，共12分)
32、(5分)将一定量的NaOH和NaHCO3混合物放在密闭容器中加热，发生如下反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，充分反应后，生成CO2气体m1g，将反应后的固体残渣与过量盐酸反应，又生成CO2气体m2g。
（1）固体残渣的成分是______。
(2)原混合物中NaHCO3的质量为______g，NaOH的质量为______g。(不必写计算过程)
33、(7分)Na2O和Na2O2均能和CO2反应，但Na2O与CO2反应不生成O2，
现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17．60gCO2，即育3．2gO2放出，试计算该混合物中的Na2O和Na2O2的质量分数。
参考答案
一、选择题225=50（分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B C D B B D C B C D D C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B B A C D B C C D D D B
二、填空题
失去6e-
（4分）26、2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 N2是氧化产物 NaNO2被还原
得到23e-
27、1. Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑
2. 最高价
3. 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑
28.1. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
2. Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2C
3. Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O
三、29. A. Na B. Na2O2 C Na2CO3 D NaOH E NaCl F NaHCO3
四、实验题
30、（1） （2）吸收水蒸气 （3）偏小
31、（1）①使产生的CO2充分被吸收 ②偏低。
2. ①尽可能排出产生的CO2 ②碱溶液 ③吸收空气中的CO2 ④偏高
3. ①吸收水 ②偏高 4.
五、计算题
5（分）32. 1. ①Na2CO3 2. ② g， ②g。
7（分）33. 解：2Na2O2——2CO2——O2
156 88 32 x=8.8
y x 3.2 y=15.6
Na2O——CO2
62 44 z=12.4
z （17.6—8.8）
Na2O%=10%=44%
Na2O2%=100%=56%
32. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 44 x=
y m1 y=
Na2O3——2HCl——CO2
106 44 z=
z m2 (共有Na2CO3 )
第一步生成的Na2CO3：-=
NaHCO3——NaOH——Na2CO3
84 40 106 W=
P W =
P=
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