《绪言》课教学设计
姓名：赵领泽 性别：男 学历：大学本科
单位：六安海峰学校 邮编：237005
电话：13865720010 E-mail：zhaolinze@
教材分析和设计理念
作为启蒙化学课的绪言应对什么是化学？为什么要学习化学？怎样学好初中化学？等问题作出贴切的回答，借以引起学习者的对本学科的兴趣、爱好，使学生在学习开始，就产生良好的学习动机，这对奠定学好化学的基础有一定的作用。绪言可以分为四个部分：第一通过日常生活和学习中的现象介绍什么是化学；第二通过具体的事例说明为什么要学习化学；第三介绍我国化学工业的过去和现状；第四指导学生怎样学好化学，并鼓励学生树立雄心，树立大志，为祖国的建设而学好化学。
新的课程改革将改变学生的学习方式，也将改变教师旧的教学模式。今天教学设计的出发点是引导学生如何学，要使学生由被动转为主动地学习，教师应该成为学生的帮助者、引导者、促进者。要充分体现学生的主体地位。
一、教学目标
1、知识目标
（１）常识性介绍化学研究的对象。
（２）初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
（３）初步了解物理性质和化学性质。
２、能力目标：通过演示实验培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的自觉性和积极性。
３、德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。
4、美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（１）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（２）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：演示实验：课本实验１－实验４
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
１、学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
２、会观察化学实验。首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排：2课时
第一课时：为什么要学习化学？怎样学好化学，化学是研究什么的？
第二课时：物质的变化、物质的性质。
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。
【新课讲授】：
一、为什么要学习化学？（板书）由学生自己讨论。
二、怎样学好初中化学？（板书）分组讨论。
师生共同归纳：学习化学的方法：重视做好化学实验，熟悉重要物质的性质，懂得并能运用常见的化学用语，理解基本化学概念和规律，了解所学知识在生活和社会中的应用。
总之学习要有计划性，要抓好预习、听讲、复习、作业四个环节。预习要能不断设疑，听讲要勤于思考、笔记要善于抓住要领，复习是进一步落实课本知识为自己知识的过程，作业要独立完成并且能系统地作出小结。
三、化学是研究什么的？（板书）
〖学生讨论〗化学是研究什么的？
世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学是研究物质的，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
【板书】：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验根据实验现象得出结论的学习方法。
分析讲解观察实验的方法：
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示〖实验1〗水的沸腾
〖实验2〗胆矾的研碎
实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质
1 液态的水 沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝结成液体 液态的水
2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾
演示〖实验3〗镁带的燃烧
〖实验4〗加热碱式碳酸铜
3 银白色的镁带 燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光 白色氧化镁粉末
4 绿色粉末状的碱式碳酸铜 加热后，绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，石灰水变浑浊 三种其他物质：氧化铜（黑色）、水、二氧化碳
四、物质的变化（板书）
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
【板书】：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。（化学反应）
[讨论]：这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]：判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]：口答课本第5页习题1、2。
[讨论]：下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化 C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象 物质的状态、形状等发生变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等
实例 冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水，食物腐烂
判断依据 是否生成其他物质
关系 化学变化的过程中一定伴随物理变化物理变化的过程中不一定有化学变化
五、物理性质和化学性质（板书）
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质（板书） 化学性质（板书）
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知
性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）
A．导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
Ａ.铜绿受热时会分解；Ｂ.纯净的水是无色无味的液体；
Ｃ.镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；Ｄ.氧气不易溶于水且比空气重；Ｅ.木棒受力折断。
六：化学史（板书）
请同学们阅读教材和查阅资料，使学生了解历史，说明优越的社会主义制度对我国化学工业和化学科学技术发展的积极影响。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
【布置作业】
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
【板书设计】
绪言
一、为什么要学习化学？
二、怎样学好初中化学？
三、化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验现象的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
镁带的燃烧现象①发出耀眼的白光②放出热量③生成白色固体
加热铜绿时的现象①绿色粉末变成黑色②试管口有水珠生成③澄清石灰水变浑浊
四：物质的变化
1：定义 物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。（化学反应）
2：联系 物理变化和化学变化中均伴随着一定的现象。如：放热、发光、变色、沉淀、气体等。
五：物质的性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、密度、熔沸点等。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六：化学史第一章 空气 氧第一节 空气 教学目的 知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。重点难点 了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法 实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具 仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。 教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体 空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。 【板书】第一章 空气 氧 第一节 空气 【板书】一、空气的组成 【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？ 2．空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？ 【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。思考、回答问题。 回忆什么是物理性质，思考回答问题。激发学生学兴趣，引入课题。 复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。教师活动学生活动教师活动介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。 【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。 介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。 用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论： 1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？ 2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？ 3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？ 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。 【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。 【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。 【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。填写观察记录： 红磷燃烧时有大量 生成，同时钟罩内水面逐渐 ，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约 积极，剩余气体约占总体的 。 用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰 。 实验记录： 红磷燃烧时有大量 生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的 。 火焰 。 分析、思考、讨论、归纳得出结论。 理解记忆 阅读课本p.7~p.8 准确记忆 做练习一 培养学生动手操作及观察实验的能力。 培养学生分析解决问题的能力。 激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。 巩固加深理解记忆。教师活动学生活动教学意图【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、投影讨论）。 【板书】二、空气的污染与防治 1．污染空气的性质：粉尘、有害气体。 2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。 3．防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。 【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做练习 【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。 【投影】随堂检测（见附4）思考、看投影片讨论。 阅读课本p.9第二、第三自然段。 讨论、归纳、综合、记忆。 做练习二 归纳、总结 独立完成检测题 培养学生的环境意识。 加强学生对环境保护重要性的认识。 巩固已学知识。 学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。 及时反馈附1：课堂练习一 1．空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ） （A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体 2．在100升空气里氮气的体积大约是 （ ） （A）78升 （B）78% （C）21升 （D）21% 3．空气中氧气与氮气的体积比约为 （ ） （A）4：1 （B）1：4 （C）1：5 （D）4：5 附2：课堂练习二 4．排放到空气中的有害物质，大致可分为 （ ） （A）一类 （B）两类 （C）三类 （D）四类 5．造成大气污染的有害气体是 （ ） （A）氮气、氧气 （B）稀有气体、二氧化碳 （C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮气、二氧化碳 6．下列情况一般不造成空气污染的是 （ ） （A）煤燃烧生成的烟 （B）汽车排气生成的烟雾 （C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮产生的烟雾 7．被污染了的空气会严重地损害 的健康，影响 的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。 8．在发展生产的同时，必须要充分认识 的重要性，注意消除 以保障人类的健康和保护自然资源。 附3：课堂练习答案 1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．人体 作物 8．保护环境 污染源 附4：随堂检测 1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。 （A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03% （1）二氧化碳（ ） （2）氧气（ ） （3）氮气（ ） （4）稀有气体（ ） 2．下列说法正确的是 （ ） （A）空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 （B）空气中氧气的质量占21%，氮气占78% （C）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气 （D）空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成 3．桌子上入一个空烧杯，烧杯内 （ ） （A）是氮气 （B）是氧气 （C）是空气 （D）没有物质 4．证明空气成分的科学家是 （ ） （A）法国的拉瓦锡 （B）瑞典的舍勒 （C）英国的道尔顿 （D）英国的普利斯特里 5．下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 （ ） （A）煤燃烧产生的烟 （B）石油化工厂排放的废气 （C）汽车排出的尾气 （D）植物光合作用放出的气体第三节 氧气的制法
教学目的 知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点 催化剂和催化作用的概念。
教学方法 实验探索法。
教学用具 药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教 学 过 程
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？ 答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。 答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。 通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。 观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。 进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
教师活动 学生活动 教学意图
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。 观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。 学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。 观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。 通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气催化剂：课本p.16催化作用：课本p.16（2）加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 记笔记 领悟 记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。 知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一（见附1） 做练习一 加深理解
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？ 【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？【板书】
2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大） 答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。 从氧气的物理性质思考、认识问题。 培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。 认识物质的性质与制法的关系。
教师活动 学生活动 教学意图
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？ 【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？ 答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部。（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。 培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。 了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？【问题】如何检验氧气？【板书】 3．操作要求4．验满方法5．检验方法 答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验。记录并加深理解。 用对比的方法进行学习，理解。
【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？ 【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【投影】课堂练习二（见附2）【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。 答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。 做练习二。回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。 培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。理解概念的内涵和外延。加深理解。明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1．下列物质中含有氧气的是 （ ）
（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁
2．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是 （ ）
（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）
（A）纯净的氯酸钾 （B）氯酸钾与二氧化锰的混合物
（C）纯净的二氧化锰 （D）氯酸钾与二氧化锰的混合物
附2：课堂练习二
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在
（ ）
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是 （ ）
（A）分离液态空气制氧气 （B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
（C）蜡烛燃烧 （D）粗盐提纯
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、
、 、 、 。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有
。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体
剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在
两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是
。
附3：课堂练习答案
1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．铁架台（带铁夹） 试管带
单孔橡皮塞 酒精灯（火柴 ） 水槽 集气瓶 玻璃片 9．氯酸钾和二氧化
锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物
附4：随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）
（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂
（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质
4．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气第一章 空气 氧
第四节 燃烧和缓慢氧化
教学目的 ：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系。
能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施。
思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。
重点难点：了解燃烧的条件。
教学方法：实验讨论法。
教学用具：仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。药品：白磷、红磷、热水（60以上）、氧气。
教 学 过 程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？
那时人们如何保留火种？
今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。
【板书】燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
【演示实验】白磷的燃烧
根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。火发生出的热使人由生食肉改熟食。
不断在火上添加干树枝使火不灭。
记录、复述。
观察实验现象，并思考。
引发兴趣
对燃烧做一个初步解释。
教学活动
学生活动
教学意图
【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？
怎样使铜片上红磷燃烧？
怎样使热水下白磷燃烧？
演示实验2：热水下白磷的燃烧
由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？
【板书】一、燃烧的条件
1．可燃物要与氧气接触；
2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）
根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。
加热达到燃烧的温度
向水下通入氧气
观察实验现象
同时具备两个条件：一是温度，另一是要与氧气接触。
记笔记，强化记忆
激疑探索
理解燃烧的条件
提高学生概括能力
【问题讨论】认识了燃烧的条件后，那灭火可采取什么措施？其原理是什么？
如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭火？
端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？
如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？
洒沙土、水冲、温布盖、灭火器，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？
学生可能根据生活经验回答：灭火可以用水、沙、湿的被褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃物与氧气的接触。
盖锅盖、洒沙土都可灭火。端锅危险，油比水轻用水不行。
盖锅盖是最佳措施。
洒沙土，湿布盖、灭火器均可隔离与氧气接触，可采用，酒精与水互溶不行。其中湿布盖灭火为最佳措施。
强化对燃烧条件的认识
延续兴趣
加深理解燃烧与灭火的关系
教学活动
学生活动
教学意图
“火”字加一横为“灭”，祖先造字的意思是什么？
【投影】课堂练习一（见附1）
【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？
为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？
同是木材，着火点不变，那么原因是什么？
就是要隔离与空气中氧气的接触。
分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。
学生会错误认为是刨花的着火点低。
小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。
热爱祖国文化的教育。
进一步理解巩固燃烧的条件。
深入理解物质的着火点是固定的。
【板书】二、燃烧的现象
1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。
2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
【问题讨论】50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？
【板书】4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放邮大量能量的现象。
通过分析，对比记下所得的结论。
议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。
加深理解产生不同燃烧现象的原因。
进行生产、生活的有关安全教育。
【投影】食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。
【问题讨论】易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？
演示实验：3：白磷的自然。
【板书】三、缓慢氧化和自然
1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。
2．自然：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然之间有什么区别与联系？
看投影片
学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。
观察思考
写笔记，体会概念
学生可能回答：发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热……
发现问题，指导分析，初步认识缓慢氧化的普遍存在。
指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。
教学活动
学生活动
教学意图
【投影】课堂练习二（见附2）
完成练习二
复述、巩固
【投影】常见易燃物、易爆物安全教育幻灯片。
【问题讨论】易燃物、易爆物存放为什么不能与其综物质混存？
存放、搬运时怎样才能避免意外事故？
学习有着安全知识
混存万一发生事故后，由于灭火方式不同不易处理。存放一定别堆太高、太密、之间一定留有距离、不能雨淋、避免高温、注意通风、人走断电……
搬运时一定小心，轻拿轻放……
扩大知识面，加深理解内因、外因变化的唯物主义思想教育。
发展思维力与想象力，建立防火、防爆的安全意识，学会应用客观规律改造客观世界的能力。
【投影】课堂练习三（见附3）
完成练习三
复述、巩固
【投影】随堂检测题（见附4）
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为 （ ）
（A）温度没有达到着火点 （B）温度超过着火点
（C）白磷的质量太小 （D）白磷没与氧气接触
2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为 （ ）
（A）水蒸发吸热，降低了木材的着火点
（B）水的密度比木材大
（C）水蒸发吸热，提高了木材的着火点
（D）大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起飞着使可燃
物与空气隔绝的作用
3．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：
（A）隔绝空气 （B）移开可燃物 （C）使可燃物的温度低于着火点
①油锅着火时，加上锅盖 （ ）
②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）
③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）
④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）
附2：课堂练习二
4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是 （ ）
（A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点
5．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）
（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气
（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度
6．下列变化属于氧化反应的是 （ ）
（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （B）加热高锰酸钾制氧气
（C）酒和醋的酿造 （D）镁条在氧气中燃烧
7．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出 。在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中却包含着 。物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起 。硫在空气中燃烧仅发出微弱
的 火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现 火焰，这说明氧气 ，燃烧 。加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生 的危险，所以一定严禁 。
附3：课堂练习三
8．扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？
9．将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？
10．生活中我们常见的易燃气体或液体有 、 、 、 ，易燃物和易爆物遇到 、 或 时，极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和 ，搬运时应 。
附4：课堂练习答案
1．D 2．D 3．①A ②C ③A ④B 4．A 5．C 6．C、D 7．耀眼的白光 缓慢氧化 自然 淡蓝色 明亮蓝紫色 越浓 越剧烈 爆炸 烟火 8．油类密度小，着火点较低，可浮在水表面上继续燃烧，因此使用沙子盖在油上，隔绝空气，达到灭火的目的。9．铜是热的良导体，易散失热量，使可燃气体温度降到着火点以下，所以网上火焰熄灭，火焰被切断。10．沼气 煤气 酒精 汽油 明火 高温 撞击 化学性质 注意轻拿轻放。
附5：随堂检测
1．燃烧、缓慢氧化、自然的相同点是 （ ）
（A）需要点燃 （B）很剧烈
（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应
2．燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精上桌上燃烧时，应采用的灭火方法是 （ ）
（A）撒沙土盖灭 （B）用水浇灭 （C）用湿布盖灭 （D）用灭火器扑灭
3．白磷的着火点40，少量白磷应保存在 （ ）
（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中第一章 空气 氧第二节 氧气的性质和用途(第一课时) 教学目的 知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法 讲授法（实验演示）。教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。教 学 过 程教学活动学生活动教学意图【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）思考得出结论：氧气是看不见的。回答：物理性质化学性质激发兴趣，创设问题情境。【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。指明重点【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。培养学生观察和思维能力【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。看书、划重点（或记笔记。）强化记忆【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做练习一。做课堂练习一加深对知识的理解【问题讨论】氧气有哪些化学性质提问：什么叫化学性质？既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 回答：物质在化学变化中表现出来的性质。复习有关概念【板书】二、化学性质教师活动学生活动教学意图【演示实验】木炭在氧气中燃烧1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。描述现象：1．无 变化思考。2．剧烈燃烧、发白光回答：木炭与氧气反应是有条件原。3．石灰水变浑浊。回答：二氧化碳回答：点燃，生成二氧化碳。 设疑 初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式【演示实验】硫在氧气中燃烧1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。 这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。观察并描述现象1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。 回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。总结反应表达式培养学生的观察能力。硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。 进行环保教育。【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记 【演示实验】磷在氧气中燃烧将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。 观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。 回答：白色、固体总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。教师活动学生活动教学意图【板书】3．磷+氧气五氧化二磷记笔记 【演示实验】铁丝在氧气中燃烧观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。 提问：为何集气瓶底要放少量水。生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？此黑色固体的名称是四氧化三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。 观察：瓶底有少量水。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 讨论：会引起集气瓶炸裂。回答：防止集气瓶炸裂。 总结反应表达式 培养学生的思维能力。【板书】4．铁+氧气四氧化三铁记笔记 【投影】课堂练习二（见附2）做练习强化训练【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。思考并回答：（更剧烈）（活泼）培养归纳、总结能力。【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？ 观察现象：木条燃烧起来了。思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。学生氧气的检验方法。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？ 回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。及时复习科学知识。【投影】随堂检测（见附4）独立做检测题及时反馈附1：课堂练习一1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大（C）在变成无色液体 （D）在变成白色固体2．下列变化中属于物理变化的是 （ ）（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈 附2：课堂练习二3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁 5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带6．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ） （A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）附3：课堂练习答案1．B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．略 附4：随堂检测题1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）（A）难溶于水 （B）密度比空气大（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射 （D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）（A）有可燃性 （B）能支持燃烧（C）不溶于水 （D）密度比空气小4．检验氧气的方法是 （ ）（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条
( javascript:%20self.close() )第二节 氧气的性质和用途(第二课时) 教学目的 ：使学生了解氧气的用途；使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。
能力：逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。
思想教育：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。重点难点 <化合反应和氧化反应的概念的建立。教学方法 <实验、总结。教学用具 <仪器：集气瓶、燃烧匙。
药品：蜡烛、石灰水、氧气。
其它：火柴。教 学 过 程< 教师活动<学生活动<教学意图<【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。 < 写反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁<复习旧知识<【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。<观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。<培养学生观察、分析、归纳的能力。<【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。<看书划重点<强化记忆<【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做课堂练习一<做课堂练习一<及时反馈<【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？<思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。<激疑、探索<教师活动<学生活动<教学意图<【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？从这些反应中都有参加反应，又要将这些反应归为氧化反应。<观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气（做反应物）（上述两种答案均可出现）。< 【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。<阅读、复述<强化记忆<【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？这是氧化反应的一种判断方法。<思考并回答问题：反应特，应写在文字表达式的左边。< 【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做课堂练习二<做课堂练习二<及时反馈<【问题讨论】是否化合反应必为氧化反应？（像上述反应一样）<比较两个定义、思考<激疑探索<【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。<观察并描述现象1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。2．石灰水变浑浊。<培养学生的观察能力<【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请同学写出此反应的文字表达式。<回答：生成水和二氧化碳。总结反应的文字表达式。 < 【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳<记笔记< 教师活动<学生活动<教学意图<【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？<回答问题：不是，生成物一止一种。是，是物质与氧气发生的反应。不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应。 <培养分析问题的能力。 <【指导学生小结】< 归纳、小结氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。<加深对氧气化学性质的理解。<【问题讨论】氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？<看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。<培养学生自学、归纳、总结的能力。< 【板书】<【投影】随堂检测（见附4）<独立完成随堂检测<及时反馈<附1：课堂练习一1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）（A）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水氢气+氧气（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气氧化镁2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）（A）铁+氧气四氧化三铁（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠（C）乙块+氧气水+二氧化碳（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵3．“化全反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？附2：课堂练习二4．下列反应属于氧化反应的有 （ ） （A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞汞+氧气（C）甲烷+氧气水+二氧化碳 （D）碳+氧气二氧化碳 5．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）（A）铁+氧气四氧化三铁 （B）氨气+水+氯化氢→氯化铵（C）磷+氧气五氧化二磷 （D）氯酸钾氯化钾+氧气6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）（A）水氢气+氧气 （B）镁+氧气氧化镁（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气水+二氧化碳7．下列说法是否正确？为什么？（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。附3：课堂练习答案1．A、D 2．C 3．不对，化合反应只要求生成物为一种，而反应只不止一种既可，不定非两种不可。4．C、D 5．A、C 6．B 7．（1）不正确，因为化合反应强调生成物是有一种，而不管反应物是否有氧参加；而氧化反应只强调是物质与氧的反应，而不管生成物进几中，这是两种从不同角度定义的反应，不可混为一谈。（2）不正确。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，反以也谈不上化合反应。附4：随堂检测1．下列反应中属于化合反应的是 （ ）（A）铜绿氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气二氧化硫（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ） （A）物质在氧气中燃烧的反应（B）两种物质生成一种物质的反应（C）物质与氧的反应（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ） （A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属
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