(共25张PPT)
元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构。
金属 阳离子（带正电）
非金属原子 阴离子（带负电）
稀有气体元素原子 （达稳定结构）不易形成离子
-e
+e
北京大学南宁附属实验学校 秦奉
化合价新课
Li + O2- F-
Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl-
K + Ca2+
构成物质的基本微粒有 ， 和
由原子构成的物质主要有：稀有气体和金属
由离子构成的物质的一般判定方法：含有金属阳离子或铵根离子的物质
原子
分子
离子
Na2S KCl MgF2 Ca（NO3）2
硫化钠 氯化钾 氟化镁 硝酸钙
NH4Cl KClO3 Al2O3 ZnSO4
氯化铵 氯酸钾 氧化铝 硫酸锌
CO2 HCl H2S P2O5 H2O
二氧化碳 氯化氢 硫化氢 五氧化二磷 水
1 .离子化合物和共价化合物中都存在着离子，这 两种化合物都呈电中性。
离子化合物都是由离子构成，共价化合物一般由分子构成
判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：
NaCl MgCl2 NH3
HCl H2O KMnO4
CaO K2O NH4NO3
复习：
质子数决定元素的种类
原子
原子核
（+）
核外电子（–）
质子（+）
中子
最外层电子数决定
元素的化学性质
判断下列是哪种元素的原
子结构示意图？
氢
H
+1
1
氯
Cl
+17
2
8
7
钠
Na
+11
2
8
1
镁
Mg
+12
2
8
2
离子化合物
NaCl
MgCl2
共价化合物
HCl
1、什么叫化合价？
第六节 化合价
一 定义： 一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价之分。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
*2.元素化合价的写法：
化合价符号标在元素符号的正上方（与离子符号不同，离子所带的电荷数，写在元素符号的右上角）
O
－2
Zn
+2
Al
+3
C
0
离子 化合物
化合价的数值 正价 负价
一个原子得失电子的数目
失电子的原子（阳离子）显正价
得到电子的原子（阴离子）显负价
共价
化合物
一个原子形成共用电子对的数目
电子对偏离的原子定为正价
电子对偏向的原子定为负价
表示 方法
NaCl
+1 -1
HCl
+1 -1
练习：1.标出下列各元素的化合价：
NaCl， H2O， FeS
+1
-1
+1
-2
+2
-2
2.指出符号所表示的意义：
H Fe Fe R SO4
H+ Fe2+ Rn+ SO42－
+1 +2 0 +n -2
3、化合价的实质
4、化合价规则
☆1. 在化合物里，氧通常显—2价，氢通常显
+1价，
☆2. 金属一般显正价，非金属有正有负。
☆3. 在化合物里，正负化合价的代数和为0；
☆4. 在原子团里，正负化合价的代数和为原子团
化合价。
☆5. 单质分子里元素的化合价为零。
口诀
一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定 氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷 钾、钠、银、氢＋1价；
钙、镁、钡、锌＋2价；
氧、硫－2价；铝＋3价
5、化合价的规律
！（用摇滚语调念） 一价（是）氟氯（氟氯）溴碘氢
还有那个金属（金属）钾钠银 二价（有）氧钡（氧钡）钙镁锌
铝三（那个）硅四都（呀都）固定 氯氮（的）变价（可千万）要注意（呀）
一二（是）铜汞一三（是）金 二四（价的）碳铅二三（价的）铁
二四六（是）硫（磺）三（呀三）五磷！
常见的化合价（化合价歌）：
一价 H、Cl、K、Na、Ag，
二价 O、Ba、Ca、Mg、Zn，
三 Al 四 Si 三五 P ，
一二 Cu、Hg；二四六 S ，
二三 Fe 来， 二四 C 。
练习：元素常见化合价抢答：
Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al。
常见原子团的化合价：
SO4 –2 价 OH –1 价
ClO3 –1 价 CO3 –2 价
NO3 –1 价 NH4 +1 价
练习：标出下列划线元素的化合价
+2 +2 +4
0
MgO Cu(OH)2 SO2
O2 CaCO3 HNO3
NH4NO3
+2 +5
-3 +5
2.标出下列各化合物中硫元素的化合价：
0 –2 +4 +6
S H2S SO2 H2SO4
下列微粒中，属于金属元素的原子的是（ ）属于阴离子的是（ ），属于稀有气体元素原子的是（ ），属于同种元素的是（ ）
A B C D E
D
A E
C
B E
2. Ne . F-. Mg2+ 都具有相同的核外电子排布
判断下列说法是否正确：
1 .阴离子比相应原子的核外电子层多一层，阳离子比相应原子的核外电子层少一层。
3 .NaCl 是离子化合物，故NaCl 是由Na+ 和 Cl— 构成。
（三）、元素化合价的规律
1、化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0；
2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；
3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；
4、单质分子里，元素的化合价为零；
5、许多元素具有可变化合价；
6、“根”的化合价一定不为零。(共25张PPT)
北京大学南宁附属实验学校 秦奉
氢气的实验室制法
一、氢气的实验室制法
1.实验药品:
锌粒和稀硫酸或稀盐酸
Zn H2SO4 HCl
固体 液体
2.反应原理
锌 + 硫酸------硫酸锌 + 氢气
Zn H2SO4 ZnSO4 H2
锌 + 盐酸------氯化锌 + 氢气
Zn HCl ZnCl2 H2
3.实验装置
制取装置:
收集装置:
3.实验装置
考虑反应物的状态、
反应条件
制取装置:
收集装置:
考虑气体的溶解性、
密度（与空气比较）
氢气-----
向下排空气法、排水法
实验步骤:
1.检查装置的气密性
2.在试管中加入锌粒.
(如何加入 )
3.在试管中倒入稀H2SO4
4.用排水法收集一试管氢气.
(何时收集 )
问题:
1.充满氢气的集气瓶或试管,
瓶口或试管口应向 放置.
2.如何在不打开橡皮塞的情
况下向试管中加入稀硫酸
3.若用长颈漏斗,则长颈漏斗
下端管口应伸到 .
液面以下
4.如果稀硫酸加多了,怎样才能
使反应停止
辨析：
A B C
Zn + H2SO4 ----- ZnSO4 + H2
Mg + H2SO4 ----- MgSO4 + H2
硫酸镁
Fe + HCl ----- FeCl2 + H2
氯化亚铁
单质 + 化合物---单质 + 化合物
二.置换反应
由一种单质和一种化合物起
反应,生成另一种单质和另一
种化合物的反应.
1.置换反应:
Zn + H2SO4 ----- ZnSO4 + H2
分析:
SO4----- 硫酸根
2.原子团
硝酸钠 NaNO3-----硝酸根
氯酸钾KClO3 -----氯酸根
氢气的工业制法:
原料:
天然气:主要成分是CH4
水煤气:CO和H2的混合气体
练习:
1.实验室制取氢气,可选用--( )
A.氯酸钾和二氧化锰
B.锌片和稀硫酸
C.空气
D.高锰酸钾
2.实验室制取氢气,不需要用的
仪器是---------------------( )
A.导管
B.带孔的橡皮塞
C.试管
D.酒精灯
3.下列反应中属于置换反应的是
---------------------------------( )
A.磷 + 氧气 ----- 五氧化二磷
B.铁 +硫酸------ 硫酸亚铁+ 氢气
C.氧化汞 ----- 汞 +氧气
D.锌 + 硫酸铜------ 硫酸锌 + 铜(共14张PPT)
北京大学南宁附属实验学校 秦奉
氢气的性质和用途
学习要求
1.了解氢气的物理性质
2.掌握氢气的可燃性，及氢气燃烧的化学反应。
3.理解点燃氢气之前为什么先要检验氢气的纯度，掌握检验的方法。
（2）还原性
实验：氢气还原氧化铜
实验步骤：
通氢→点灯→熄灯→停氢
动画
现象：
试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色
H2+CuO Cu+H2O
加热
属于置换反应
导气管要插入到
试管的底部，而且在氧
化铜的上方
试管口要向下倾斜？
实验现象如何？
H2
通氢→点灯→熄灯→停氢
酒精灯：“迟到早退”氢 气：“早出晚归”
H2+CuO Cu+H2O
王海利:
加热
得氧 氧化反应
失氧 还原反应
还原剂
氧化剂
失氧氧化剂，
还原反应要牢记
H2O+C CO +H2
高温
（ ）得氧发生 （ ）反应而被（ ），（ ）失氧发生（ ）反应而被（ ）
氧化剂是 （ ）
还原剂是（ ）
C
氧化
氧化
H2O
还原
还原
H2O
C
失氧氧化剂，
还原反应要牢记
得氧还原剂，
氧化反应要牢记
在氢气与氧化铜的反应中，有如下几个操作步骤：1 点燃酒精灯加热氧化铜 2 熄灭酒精灯 3 通入氢气 4停止通入氢气，正确的操作顺序是（ ）
A 4 3 2 1 B 1 2 3 4 C 3 1 2 4 D 1 3 4 2
C
酒精灯：“迟到早退”
氢 气：“早出晚归”
上图是实验室用氢气还原氧化 铜的装置图，试分析 有哪些错误并改正。
反应类型
从反应物和生成物的种类和数目来划分：
化合反应：多合一 分解反应：一变多
置换反应： 复分解反应（未学）
从得失氧角度来看： 氧化反应（得氧）
还原反应（失氧）
下列氢气的用途中，利用了氢气的物理性质的是（ ）
A驱动火箭 B 充灌探空气球 C冶炼金属 D 焊接金属
B
可燃性
还原性
可燃性
氢气 氧气
物理性质
无色无味的气体 密度小于空气 难溶于水
无色无味的气体 密度略大于空气 不易溶于水
化学性质
1 可燃性（淡蓝色火焰） H2+O2 H2O
点燃
H2+Cl2 HCl
点燃
2 还原性
1 助燃性（用于氧气的检验）
用于检验氢气
2氧化性
O2+Fe Fe3O4
点燃
H2+CuO Cu +H2O
加热
氧气 氢气
反应原理 2KClO3 = 2 KCl+3O2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
分解反应 置换反应
MnO2
固体-固体加热 固体-液体加热
实验装置
收集方法 都可用 排水集气法
向上排气法 向下排气法
检验方法
用带火星的木条
点燃，淡蓝色火焰，产生水(共12张PPT)
化合价的应用
北京大学南宁附属实验学校 秦奉
化合价的应用
（一）、化合价
元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值。元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。
（二）、元素化合价的数值和正负的确定
（三）、元素化合价的规律
1、化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0；
2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；
3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；
4、单质分子里，元素的化合价为零；
5、许多元素具有可变化合价；
6、“根”的化合价一定不为零。
怎样由原子结构示意图来判断一种微粒是原子还是离子？
（三）、关于原子和离子的关系
1、在原子中 质子数＝核电荷数＝核外电子数
2、在阳离子中 质子数＝核电荷数＞核外电子数
3、在阴离子中 质子数＝核电荷数＜核外电子数
“1”的特殊性
在化学上如写化学式、离子式、标明元素化合价或离子的电荷数时，不可忽视1的特殊性。
（一）1必须省略
①化学式系数是1时，1必须省略，因为它包含在化学式的意义里。化学式里元素符号右下角的小数字是1时，1必须省略，因为它包含在元素符号的意义里，如二氧化碳的化学式是CO2，但不能写成1C1O2；
②在写1价离子式时，习惯上要省略1，如钠离子是Na+、氯离子是Cl-，但不能写成Na1+，Cl1-；
③标出化学式里各离子所带电荷数时，若电荷数是1，则1应省略。
（二）1不可省略：且1≠+1
（1）在标明元素的化合价时，若是+1价或-1价，1不能省略。
（2）如标出食盐和水里各元素的化合价应是 但是不能写成？
因为元素化合价包括化合价的数值和正负，且有明确的含义。即元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得、失电子的数目，或跟其他元素的原子形成共用电子对的数目，而元素化合价的正负则表示原子失去或得到电子，或者共用电子对偏离或偏向该种原子。
氧化镁与水中氧元素均为-2价，意义有何不同？
氧化镁是离子化合物，其中氧元素为-2价，表示一个氧原子得两个电子而带两个单位正电荷。水是共价化合物，其中氧元素为-2价，表示一个氧原子与氢元素的原子共用两个电子对，且电子对偏向氧原子。
“2”字的位置不同，表示的意义各异
化合价规律的应用
在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。这一原则是计算化学式里元素化合价的根据，也是判断化学式是否正确的依据。化合价规律的应用如下：
（1）根据化合价原则，书写化学式。
例如：书写硫酸铝的化学式。
①正价左，负价右：Al（SO4）。
②交叉约简定个数
③写右下，验正误：
Al2(SO4)3（+3）×2+（-2）×3=0
（2）根据化合价原则，计算未知元素的化合价。
例如：计算 H2RO3 中R元素的化合价。 ①标出已知、未知化合价。
②列出式子求解：
（+1）×2+（+x）×1+（-2）×3=0，X=+5。
（3）根据化合价原则，判断化学式的正误。
例如：判断碳酸钾（KCO3）的化学式是否正确。 ①标出元素或原子团的化合价。
②计算正负化合价代数和是否为零：
（+1）×1+（-2）×1=-1≠0。
所以给出的化学式是错误的，正确的化学式应为 K2CO3。
(共21张PPT)
北京大学南宁附属实验学校 秦奉
早在16世纪,瑞士医生帕拉塞斯(Paracelsus)就
曾指出：把铁屑投到硫酸里,有气体发生出来,就象
旋风一样腾空而起.直到1866年英国科学家卡文迪
什(Cavendish,1731~1810)才确认它是与空气不同
的一种易燃的新物质,他曾称之为“易燃空气”,甚至
误认为这种气体就是“燃素”.1787年法国化学家拉
瓦锡(Lavoisier,1743~1794)才命名这种气体为氢,
意为“成水元素”。
气体燃烧,产生淡蓝色火焰---氢气
蒸发反应后的液体
生成一种白色固体---硫酸锌
结论:
检验反应产生的气体
锌粒和稀硫酸反应制取氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== Mg SO4+H2↑
Fe+2HCl=== Fe Cl2+H2↑
实验室制取氢气的原理
金属和酸反应
金属：常用较活泼金属，如镁、铝、锌、铁
酸： 常用稀硫酸、盐酸
实验室制取氢气的发生装置(一)
若将反应产生的氢气进行收集,装置应作何改进
在试管口塞上带导管的橡皮塞
(试管内导管露出橡皮塞一点即可)
实验中需用铁架台、铁夹固定试管
若实验需较多的氢气,可用广口瓶、烧瓶、
锥形瓶等代替试管进行实验。
实验室制取氢气的发生装置（二）
若反应过程中酸的量不够，需打开橡皮塞再将
酸加入，不但操作麻烦，而且使产生的氢气不
纯，给实验增加不安全因素。如何改进装置才
能不打开橡皮塞就把酸液加入试管中呢？
在橡皮塞上再增加一个漏斗
从左上图装置中可以看出，增加漏斗后，尽
管酸液可沿漏斗加入，但产生的氢气也要从
漏斗口下端逸出，不能收集到所需氢气。应
作如何改进才能防止氢气逃逸呢？
1、增加漏斗颈的长度至液面下
2、将漏斗颈下端堵住
长颈漏斗
分液漏斗
请比较长颈漏斗和分液漏斗下端的位置，为什么？
实验室制取氢气的发生装置（三）
实际实验过程中，不一定连续使用氢气,
我们能否使装置中的反应既能随时发生，
又能随时停止呢？
思路：使酸与锌粒能随时接触（或不接触）
用左上图装置制取氢气时，若用夹子夹住
橡皮管，试管中液面如何变化？为什么？
用夹子夹住橡皮管后，试管内氢气增多，
压强增大，将酸液压入长颈漏斗中，使
酸液与锌粒脱离，反应停止。
思考：实验中加入稀硫酸的量以多少为宜？
启普发生器
球形漏斗
容 器
导气管
实验室制取氢气的装置（四）
一、启普发生器的构造
二、启普发生器的使用
三、使用启普发生器制取气体的条件
块状固体和液体反应，且反应不需加热
制氢气的简易
发生装置
长颈漏斗
试 管
带橡皮塞导管
改进后装置优点：使用方便; 缺点：适用范围小
启普发生器和制氢气简易装置的比较
启普发生器 球形漏斗 容器 活塞
练习一
下列实验室制取氢气的装置正确的是（ ）
A
下列装置能否用来制取氢气 哪些具有启普发生器的
特点 为什么
A B C D
练习二
B.C.D
实验室制取氢气收集方法
1、排水法：
氢气难溶于水
2、向下排空气集气法：
氢气的密度比空气小
思考：两种收集方法中导管的位置有什么不同，为什么？
练习三
下列收集气体装置中,可以用来收集氧气的有__________；
可以用来收集氢气的有___________。
A.B.D
A.B.C.E
知识的扩展(一)
某学生为了在用排空气法收集氢气时
得到较纯净的气体,
(1)采用右图装置,是否可行 为什么
(2)若不去掉橡皮塞,应作何改进
练习四
1、 下列几种装置都可用来收集氢气，操作时氢气应
沿哪一个导管口通入集气瓶中？
B端进气
D端进气
2、若用上述二个装置来收集氧气，操作时氧气应
沿哪一个导管口通入集气瓶中？
A端 C端
A B
C D
知识的扩展(二)
在实验中有时需准确地知道产生的气体的体积,
上述装置作何改进才能测得反应生成的气体的体积
接量筒
测量反应生成的气体
所排出的水的体积
思考:若用上述装置测量产生的氢气或氧气的体积时,
气体应沿集气瓶中导管中的哪一端通入
练习五
下图为实验室制取氢气的装置，指出图中错误，
说明原因并加以改正。
收集方法错误。
按图中装置因无法将瓶中
空气排出而不能收集到氢气。
应改用向下排空气法收集，
即将集气瓶的瓶口向下
并去掉橡皮塞。
实验室制取氢气
二、实验室制取氢气的装置(发生装置和收集装置)
一、实验室制取氢气的原理：
（某些）金属与（某些）酸反应
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
练习六
若用今天所学的装置产生的氢气来填充气球,
你将采用哪一发生装置 为什么
A B C D E
A.C
实际生产中 获得氢气的几种方法
1.电解水
通电
2H2O ====== 2H2 ↑+O2↑
2.电解食盐水
通电
2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2 ↑ +Cl2↑
3.四氢化铝锂和水反应
LiAlH4+4H2O=== Al(OH)3+LiOH+4H2↑
4.碳和水反应
加热 加热
C+H2O ===== CO+H2 CO+H2O ======= CO2+H2
催化剂
