第二章 分子和原子第四节 化学式 式量 教学目标 知识：理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。初步学会根据已知的化学式，计算物质的式量、组成元素的质量比及某一元素的质量分数。能力：培养有关化学式的计算能力。思想教育：通过化学式涵义的讲解和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。重点难点 根据化学式的有关计算方法。教学方法 读书、讨论，讲述等综合教学方法。教学用具 投影仪。 教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【提问】 投影：写出下列元素符号或名称H N C P Na Al Fe Ba Mn氧 氯 硅 镁 锌 铜 钙 银 钾 巡视，对个生进行指导。 用1/64开纸笔答。要求字迹清楚整齐，英文大、小写规范。复习、巩固组织相邻同学之间交换评阅。要求认认真，指出优、缺点，得出分值，（每个符号或名称1分），然后进行全班统计。 相互交换认真评阅培养良好学风、自强、自信、自重，提高学习兴趣。【提问】 H、Na各表示哪些涵义？提示：从品种、颗粒、质量三个方面思考回答一个学生起立回答（即钠的原子量23）复习、巩固【引入】 元素可以用元素符号表示。由元素组成的物质怎样来表示呢？人们通过科学实验认识到，任何纯净物都有固定的组成，即：一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比和原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，在化学上怎样表示物质的组成？ 思考 引起注意，激发兴趣。【板书】 第四节 化学式 式量指导学生看书p.39~p.40第5行【投影】 阅读提纲：1．什么叫化学式？化学式是怎样得出来的？2．通过水的化学式HO，你可以知道些什么？3．什么叫分子式？ 看书、讨论，回答问题。进一步激发学生学习兴趣和求知欲，培养自学能力和迁移能力。教学活动学生活动教学意图【板书】 （在学生讨论后，归纳小结）一、化学式1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。例：O、HO2．化学式的涵义：（1）表示这种物质（2）该物质由哪些元素组成（3）表示组成该物质中各元素的质量比【投影】 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一归纳、小结化学式的涵义。看书：课本第四节第39页至第40页第5行。记笔记 做练习一 使学生能够比较深刻地理解化学式的涵义。 练习、巩固【板书】 3．简单物质化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法①金属：例如铁、镁②非金属：例如硫、氧气③稀有气体：例如氦（2）简单练习二（见附2）例：二氧化碳、五氧化二磷练习书写化学式的方法，找出书写简单物质化学式的规律。培养书写化学式的方法和技巧。【投影】 课堂练习二（见附2）指导学生完成课堂练习二做练习二练习、巩固【板书】 二、根据化学式的计算指导学生看书，课本第41页第8行至最末行。【投影】 阅读提纲：1．什么叫式量，单位是什么？2．计算物质的式量的依据是什么？3．根据物质的化学式，可以进行哪些计算？ 看书、思考提纲中的问题。培养阅读能力。【板书】 1．计算物质的式量例1．计算水（HO）的式量HO=1×2＋16＝18例2．计算二氧化碳（C O）的式量C O=12+16×2=44例3．计算氯酸钾（KC）的式量KC=39+33．5+16×3=122．52．计算组成物质的各元素的质量比边讨论，边学习根据化学式的有关计算方法。 在理解和掌握的基础上记笔记。培养计算能力。通过计量进行实事求是的科学态度的教育。教师活动学生活动教学意图例1．计算水（HO）中氢和氧元素的质量比H：O=1×2：16=1：8例 2．氧化铁（）中铁元素和氧元素的质量比Fe：O=56×2：16×3=112：48=7：33．计算物质中某一元素的质量分数例1．计算水中（HO）氢元素的质量分数例 2．计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数 【投影】 课堂练习三（见附3）指导学生完成课堂练习三做练习三找两名学生板书做练习中的式量和的氮元素质量分数检查，反馈学生掌握情况，了解好，中、差三类学生的计算能力。【小结】 以二氧化碳的化学式为例，总结化学式的涵义。找学生指出C O的涵义，在正确回答的基础上，再说出2 C O的意义： 回答C O的涵义①表示二氧化碳的这种物质②表示1个二氧化碳的分子③表示每个二氧化碳的分子是由1个碳原子和两个氧原子构成④通过计算还可知C O的式量为44C O中碳元素与氧元素质量比为12：32（或3：8）C O中碳元素或氧元素的质量分数 【投影】随堂检测（见附5）完成随堂检测检查落实情况附1：课堂练习一1．写出化学式O、HO、C O、KC、KMn的涵义。附2：课堂练习二2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 （D）三氧化硫（）3．化学式的读法是 （ ）（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化铁 （D）二氧化二铁4．写出下列物质的化学式：铜 、碳 、氧气 、水 。5．“某化某”通常是指由 种元素组成的化合物。下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子） （2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子） （3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子） （4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子） 6．写出下列化学式所代表的物质名称： 、 、 7．写出化学符号：O、2O、、2表示的意义。附3：课堂练习三8．下列物质的式量为： 、 9．式量的计算式为 （ ）（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×210．2 HO式量的计算式为 （ ）（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+1611．H的式量为 ，在H中氢、氧三种元素的质量比是 。12．尿素 中氮元素的质量分数是 ，中铁元素的质量分数是 。附4：课堂练习答案1．以KMn为例，其它略。KMn表示高锰酸钾这种物质；表示高锰酸钾由钾元素、锰元素组成；表示每一个高锰酸钾分子由1个钾原子、1个锰原子、4个氧原子构成；表示三种元素的质量比是39：55：64 2．A 3．D 4．Cu C HO 5．两（1）NaCl (2) C O (3)CaO (4) 6．氮气 二氧化硫 四氧化三铁 7．O——1年氧原子 2O——2个氧原子 ——1个氧分子 2 ——两个氧分子8．28 87 9．D 10．C 11．98 2：32：64（或1：16：32） 12．46．67% 70%附5：随堂检测1．下列叙述中错误的是 （ ）（A）化学式是用元素符号表示物质组成的式子（B）一种物质只有一个化学式（C）化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比（D）化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2．式量是 （ ）（A）该物质中所有元素原子量的总和（B）一个分子中所含元素原子质量之和（C）化学式中各原子的质量之和（D）化学式中各原子的原子量之和3．下列对式量的判断正确的是 （ ）（A）化学式不同，其式量也一定不同（B）某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大（C）氧气的式量为32克（D）KC的式量为122．54．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）（A）2H （B）H （C）2H （D）HO5．用数字和化学式表示出：（1）五个氧分子 （2）2个水分子 （3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子
第二章 分子和原子第二节 原子 教学目的 知识：理解原子的概念：原子、分子之间的相似、相异及相互关系；用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；了解原子的组成；了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。能力：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。思想教育：培养学生实事求是的品德；逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。重点难点 原子和原子量概念形成。教学方法 实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。教学用具 仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙。药品：氧化汞（固体）。其它：线香、擦药匙的纸、投影仪。教 学 过 程教学活动学生活动教学意图【复习】1．举例说明分子的真实存在。2．分子具有哪些性质，一一举例说明。3．完成课本第29页的习题。回答问题通过复习，巩固上节课所学的知识。教师活动学生活动教学意图【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】 氧化汞受热分解的实验。提出观察的要求。【讨论】 从实验看氧化汞受热后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？反应的文字表达式如何写？【分析】 氧化汞是由大量氧化汞分子构成的。受热时却可分成汞和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论——氧化汞分子应该由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开成汞的微粒和氧的微粒。【讲解】 这种微粒叫原子。【投影】 【讲解】 每一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子。每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接取聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。【板书】 第二节 原子一、原子：化学变化中的最小微粒。思考教师引入的问题，观察演示的实验，注意物质颜色的变化，试管壁上有什么现象，带火星的线香有什么变化？展开讨论，而后一位学生板演氧化汞分解的文字表达式。领悟 观看投影片。 记录并领会原子的概念。引导学生带着问题观察实验，分析现象，一方面证实分子可以再分，另一方面引入新课，同时通过展开对实验现象的讨论，培养学生实事求是的品德。 初步建立起原子的概念。【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？展开讨论，用分子、原子的观点分析化学变化的实质。指导学生在所学知识的基础上分析化学变化。教师活动学生活动教学意图【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。指导阅读教材30页至31页的内容，让学生小结原子的性质，观看硅原子的照片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：自学，填表，总结原子的性质，对原子和分子进行比较。 识记 解答课堂练习思考记录、复述、再现 阅读课本 体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。 培养学生分板问题、综合问题的能力。建立物质微观构成的知识，进一步巩固学过的知识，通过新旧知识的对比，突出学过的分子概念中的一个关键字词“一种”。 巩固新学的知识。 建立原子可分的概念。让学生了解几种常见原子的构成情况。以直观的投影，让学生感知原子的真实质量很小，使用、记忆、书写都不方便，激发他们想象另一种表示方法。相同点不同点相互关系分子原子 【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。【板书】 【投影】 课堂练习一（见附1）【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。【讲解并板书】 二、原子的构成原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数看书上第二章表2-1【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？教师活动学生活动教学意图【讲解】 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10千克一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】 三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1．993×10千克，其1/12是1．993×10千克≈1．66×10千克，则氧的原子量=即原子的原子量=【投影】 课堂练习二（见附2）【设疑】 原子量是原子的真实质量吗？【讲解并板书】 注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。 记录 记录，以公式的方式记忆原子量的概念。 做演练习领悟原子量与原子的其实质量的区别，记录笔记。 引入原子量的概念。 通过教师带着计算氧的原子量及学生自行笔算，加深学生对原子量要领的了解。教师活动学生活动教学意图【讲解】 课本最后的附录I就是相对原子质量表，第二章表2-3是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。【投影】 【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？【板书】 原子量≈质子数+中子数【投影】 课堂练习三（见附3） 【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。【投影】 随堂检测（见附5）看课本，认识相对原子量表。观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。 思考：回答记录口头完成练习小结本节课的重点 完成随堂检测让学生知道如何查原子量表。通过具体数字，直观地告诉学生电子的质量很小，可以忽略，从而引出原子量与原子组成的关系。 巩固对原子量与原子组成关系的了解。培养学生分析综合的能力。检查本节课学生对知识的掌握情况。附1：课堂练习一1．用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？2．用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。附2：课堂练习二3．一个铁原子的质量是9．288×10千克，一个氢原子的质量是1．674×10千克，一个碳原子的质量是1．993×10千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。附3：课堂练习三4．填写下表： 名称核电荷数质子数中子数电子数原子量氢1 0 氦 22 碳 6 12氮 714氧8 16氖 10 20钠 1211 镁12 12 硫 1632铁 2630 附4：课堂练习答案1．水受冷结冰是物理变化，水分子没有改变，只是水分子间的间隔变小了。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是化学变化，反应前是硫分子和氧分子，燃烧后是硫分子化分出的硫原子与氧分子出的氧原子重新组成二氧化硫的分子，这些二氧化硫分子聚集成二氧化硫。碱式碳酸铜是由碱式碳酸铜的分子构成的，这些分子加热时化分成铜原子、氧原子、氢原子、碳原子，这些原子生新组合成氧化铜分子、水分子、二氧化碳分子，氧化铜分子聚集成氧化铜，水分子聚集成水，二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以碱式酸铜受热分解发生的是化学变化。2．氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成；氧化汞是由氧化汞分子构成，每个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个原子构成；五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，每个五氧化二磷分子由5个氧原子和2个磷原子构成；铁由铁原子直接构成。3．56 1 124．名称核电荷数质子数中子数电子数原子量氢 1 11氦22 4碳6 6612氮777 氧 888 氖1010 10 钠1111 23镁 12 1224硫161616 铁26 2656附5：随堂检测1．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的原子量为 （ ）（A）12克 （B） （C）12 （D） 6．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
( javascript:%20self.close() ) 第二章 分子和原子第一节 分子 教学目的 知识：认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，进一步理解分子的概念；学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
能力：培养学生抽象思维能力；加强对滴管使用技能的训练，培养学生的观察能力。
思想教育：培养学生辩证统一的思想方法和实事求是的品德。教学重点： 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。教学难点： 建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。教学方法 实验学习法、问题解决法、课堂讨论法、情境教学法、经验中学习。教学用具 仪器：烧杯、药匙、试管、镊子、滴管、分子间隔演示仪、橡皮塞、试管夹、酒精灯、磁铁、玻璃片、碘球。药品：品红、水、酚酞试液、浓氨水、酒精（带红色）、硫粉、铁粉。
其它：棉花、滤纸条、火柴、滤纸、投影仪。教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【设问】二氧化硫有刺激性气味，酒有醇香，你们是怎么知道的？湿衣服晒在太阳底下干得快，白糖放在水里不一会儿就没了，而水却有了甜味，如何解释这些现象呢？【引入】这是因为二氧化硫、酒精、水以及蔗糖这些物质都是由许多我们肉眼看不到的微粒构成的。我们能闻到二氧化硫的刺激性气味，酒的醇香，是因为构成二氧化硫或酒精的微粒扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞、因而使人嗅到了刺激性气味，酒的醇香；湿衣服晾干，是由于构成水的微粒在风吹日晒下扩散到空气中去了；糖放在水中思考、回答 领会物质是由微粒构成的。 设置问题，让学生思考，并通过教师的归纳、完善，引入课题。教师活动学生活动教学意图一会儿变没了，而水有了甜味，是由于蔗糖的微粒扩散到水的微粒中间去了。所谓微粒就是微观粒子简称。今天，我们就要研究一种构成物质的微粒——分子。【板书】第二章 第一节 分子 记笔记 【讲述】前面我们提到的二氧化硫，酒精、水、蔗糖都是由分子构成的，上一章我们提到的氮气、氧气、二氧化碳等也是由分子构成的。【设问】水是由分子构成的，那你们知道一滴水中大约有多少个水分子吗？请一位学生阅读课本第27页第一自然段，并观看课本上的图2—3用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像的照片。【板书】一、分子1．分子很小，有体积，有质量 一位学生读课文，其他学生听，然后思考，并观察想象课本上的图2—3。使学生初步认识一些物质是由分子构成的。通过阅读课文，使学生从事实上去体验分子很小，但有体积有质量，体验分子的其实存在。【设疑】分子是不是固定不动的？让我们通过几个实验来研究一下。【实验】1．碘的升华和凝华（演示）2．品红的扩散（学生分组实验）3．氨分子的扩散（学生分组实验）【讲解】以上几具实验，使我们得出了一个结论，分子是在不断运动着的，品红分子逐渐向水分子间扩散，使液体变成红色；氨水挥发出的氨分子不断运动，氨分子遇上了酚酞试液，就发生了变色反应；加热碘球，使碘分子运动速度加快，冷却后，碘分子运动速度又变慢，碘分子从磺球的一端运动到了另一端。【板书】2．分子在不断运动【设疑】物质为什么会有三态的变化？【讲解】物质之所以有三态的变化，是因为构成物质的分子之间存在着间隔，给碘球加热后，碘分子运动速度加快，碘分子间的间隔加大，碘从固态变为气态，我们还可以通过其它实验来证实分子间存在着间隔。观察给碘球加热后发生的现象，并思考为什么会发生这种变化。分组进行实验，观察并记录实验现象，分析现象的本质。 记笔记思考并根据上面三个实验的现象试回答。 通过设疑及教师演示实验、学生分组实验，使学生从事实上去理解分子是在不断地运动着的。通过学生实验，培养学生的操作能力，重点复习巩固滴管的使用。 通过对实验事实的分析与讨论，得出结论：分子间有间隔。 教师活动学生活动教学意图【演示】如图所示，在分子间隔演仪内倒入一半容积的水，然后小心地向水上倒入有颜色的酒精至分子间隔演示仪细颈的上端，然后塞紧像皮塞翻转摇匀，观察液体体积的变化，分析为什么会有这样的变化？【讲解】将酒精和水相混合，酒精分子进入到水分子的空隙中，所以混合后液体的总体积减小。这说明分子间有间隔。【板书】3．分子间有间隔观察实验现象分析现象的本质，试着分析变化的原因。 记笔记 培养观察能力和分析能力。【引入】蔗糖是甜的，各地的蔗糖制成的糖水都是甜的；食盐是咸的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，食盐是由食盐分子构成的，可见同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。【板书】4．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同思考 记笔记通过对不同物质性质的比较，认识分子的性质。【引入】硫分子保持着硫的化学性质，氧分子保持着氧气的化学性质，二氧化硫保持着二氧化硫的化学性质，所以，分子是保持物质的化学性质的一种微粒。【板书】分子是保持物质的化学性质的一种微粒领会分子的概念通过对分子的概念的分析，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域。教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习一（见附1）【设疑】空气是单一的气体吗？糖水是一种物质吗？【引入】空气是由多种气体和杂质组成的，糖水是由糖和水组成的，米时有沙子就不是纯米，食盐里有杂质就不是纯盐而是粗盐。以上这些都不是纯物质，只能称为混合物，与混合物相对应的是纯净物。【板书】二、混合物与纯净物【提问】同学们，你们能说说什么是混合物，什么是纯净物吗？【板书】混合物：由多种成分组的物质；纯净物：由一种成分组成的物质。【演示】在两张滤纸上各放置少量铁粉和硫粉，观察它们的颜色和状态。把两种物质的粉末在一张滤纸上均匀混合，再观察它们的颜色、状态。用一块磁铁隔一块薄玻璃片在混合物上方缓慢移动，观察发生了什么现象。【板书】混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。【讲解】物质在纯氧中比在空气中燃烧旺盛，就是因为纯氧是纯净物，而空气是混合物，本质上都是体现了氧气的氧化性，只不过空气中还有其它的气体影响了氧气的纯度。回答课堂练习根据前面学过的知识，回答空气的成分，说明空气不是一种单一的气体；糖水是由糖和水组成的，不是一种物质。 用自己的语言描述混合物与纯净物的概念。 观察混合物质的颜色、状态，混合后物质的颜色，用磁铁吸附的现象，分析、总结混合物的性质。 记笔记 回忆上一章做过的有关氧气性质的实验现象。 通过课堂练习，巩固对分子概念与性质的认识。通过设疑引出混合物与纯净物的课题。 通过教师的引入让学生总结概括概念，培养学生的思维能力。培养学生分析问题的能力及实事求是的思想品德。 从学过的事实中进一步让学生体验混合物中各成分保持原来的性质，但有些影响。【设疑】利用我们学过的分子的知识，你们知道什么是混合物和纯净物吗？【板书】由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，由同种子构成的物质是纯净物。用分子的概念解释混合物与纯净物。回答问题。接着学生综合能力，引出从微观角度出发的混合物与纯净物的概念。教师活动学生活动教学意图【讲解】完全纯净的物质是没有的。像我们化学常用的试剂就根据用途的不同分为化学纯和分析纯等种类，这些试剂能满足不同使用的需要，我们都认为它是纯净物。通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们化学主要研究的就是纯净物。指导学生阅读课本29页和二段。 领悟“纯”的是相对的。 阅读课本培养学生辩证看问题的思想方法，从实际出发，认清没有“绝对”纯净的物质。【投影】课堂练习二（见附2）【小结】让学生小结这节课的内容该如何掌握，最后教师再小结。重点掌握分子概念，会利用分子的观点区分物理变化和化学变化。要了解和会判断一些容易分辨的、比较典型的混合物和纯净物。【投影】随堂检测（见附4）小结这节课的知识要点。巩固对混合物及纯物概念的理解，考察学生的听讲情况及总结的能力。附1：课堂练习一1．能保持氧气化学性质的微粒是 （ ）（A）氧元素 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧气2．下列物质中含有氧分子的是 （ ）（A）液氧 （B） （C） （D）3．由分子构成的物质，发生化学反应的实质是 （ ）（A）分子间距离发生了变化 （B）分子运动状态发生了变化（C）分子间相互作用力发生了变化 （D）分子破裂后重新组合成新的分子附2：课堂练习二4．下列物质中属于纯净物的是 ；属于混合物垢是 。①高锰酸钾；②硫磺；③食盐水；④空气；⑤水银；⑥白酒；⑦二氧化硫；⑧自来水；⑨矿泉水；⑩液氮；⑾氯酸钾与二氧化锰混合加热完成反应后剩余的固体。5．下列物质属于纯净物的是 （ ）（A）空气 （B）液态氧 （C）澄清的石灰水 （D）氯化钠溶液6．下列物质在纯氧中燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是 （ ）（A）蜡烛 （B）硫 （C）红磷 （D）镁附3：课堂练习答案1．C 2．A 3．D 4．纯净物①、②、⑤、⑦、⑩ 混合物③、④、⑥、⑧、⑨、⑾ 5．B 6．A附4：随堂检测1．氧气变为液态氧主要是因为 （ ） （A）分子本身大小发生了变化 （B）分子运动发生了变化（C）分子间隔发生了变化 （D）分子本身发生了变化2．水结成说，其结果是 （ ）（A）水分子的大小改变了 （B）水分子的间隔增大了（C）水分子的间隔减小了 （D）水分子的组成改变了3．以下各种物质属于纯净物的是 （ ）（A）加热高锰酸钾制取氧气的反应完毕后所剩的固体（B）纯净的糖水（C）液态氧（D）液态空气4．能证明分子在化学反应中可分的是 （ ）（A）加热氧化汞有汞生成 （B）碘加热升华成气体（C）铁矿石磨成粉末 （D）加热水产生蒸汽第二章 分子和原子
第三节 元素 元素符号
教学目的 知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点 元素概念伯初步形成。
教学方法 启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具 投影仪。
教 学 过 程
教师活动 学生活动 教学意图
【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？ 填表，思考寻找共同原子。回答：相同的原子是氧原子。 用图示法激发兴趣。概念的引出。
【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。【板书】 一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 回答：它们的核电荷数即质子数都是8。领悟理解记忆 复习原子的构成。引出元素的概念。在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动 学生活动 教学意图
【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。 思考、讨论，得出答案。 领悟 进一步理解元素的概念。
【投影】 课堂练习一（见附1）指导学生做练习一 做练习一 加深对概念的理解。
【引入】 指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：②化合物： 分析、讨论得出： 引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。加强理解和记忆。
【讨论】 根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。【讲述并板书】 ③氧化物： 分析、讨论理解记忆 培养分析问题能力。加强理解和记忆。
【投影】 课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 做练习二 巩固概念
【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。【板书】 二、元素符号1．元素符号写法：“一大二小” 看书并回答阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。 联系生活实际，激发兴趣。初步识记常见元素符号和名称。
【讨论】 氢元素符号的意义 【板书】 2．元素符号的意义【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义 讨论： 强化记忆讨论 初步了解元素符号的含义。进一步理解元素符号的含义。
【投影】课堂练习三（附3） 做练习三
教师活动 学生活动 教学意图
【小结】 1．元素2．单质和化合物、氧化物3．元素符号及意义 回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。 总结，归纳以新知识巩固旧知识，突出重难点。
【投影】 随堂检测（见附6） 做随堂检测 巩固加深理解
附1：课堂练习一
1．元素是具有 的一类 的总称。
2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。
3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数
附2：课堂练习二
4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）
（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素
5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。
6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 （ ）
（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定
附3：课堂练习三
8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。
钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖
N Fe Ba O S Cl C Ne Na
9．微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。
10．填表：
元素名称 金 锌 钠 氧
元素符号 Ag Cu Cl N
11．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL
（4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG
附4：课堂练习答案
1．相同核电荷数 原子 2．氧元素 3．C 4．D 5．元素 元素 6．B、 F
C、D、E、G C、E 7．C 8．略 9．（1）表示一个氢原子 （2）表示二氢个原子 10．Au 银、铜 Zn 氯 Na 氮 O 11．（1）锰Mn (2）Ca （3）氯Cl（4）Mg （5）Na （6）Hg
附5：随堂检测
一、选择题
1．氯酸钾中含有 （ ）
（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子
2．下列元素符号书写错误的是 （ ）
（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）
3．下列元素名称书写正确的是 （ ）
（A）炭 （B）绿 （C）汞 （D）钙
4．下列物质属于化合物的是 （ ）
（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银
5．符号“S”表示 （ ）
（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
二、填空题
6．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号；
A ；C ；M ；
7．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中： 是纯净物；是混合物。在这些纯净物中， 由同一种元素组成的， 是由二种元素组成的， 是氧化物。
