2007学案第二章第一节 由多种物质组成的空气[上学期]

第二章 我们身边的物质
第一节 由多种物质组成的空气
教学重点、难点：
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
评价要点：
1．学会：捕捉空气的实验 方法。
2．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
3．理解：探究空气中氧气含量的实验原理。
4．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。
5．了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。
6．了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。
7．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。
【★★★考点精讲】：
我们生活的地球表面有一层厚厚的空气。空气对于我们，可以说是如影随形，无处不在。为了使今后的生活更美好，我们要了解空气，防止空气污染。
1.你对空气了解多少？
2.你能证明空气的存在吗？
3.你能“捕捉”到空气吗？ 如用注满水的集气瓶、塑料袋、注射器等
提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
一、实验探究：课本P28“活动与探究”
1、 了解仪器的名称和用途：
2、 实验步骤：
（1）
（2）
（3）
实验思考：这个实验说明空气有什么性质？
【考点练习】：――1
1．为了监测我校化学实验室的空气质量状况，小欣同学想收集一瓶实验室中的空气进行研究，请你帮他设计一个收集气体的方法。
【★★★考点精讲】：
引入：空气就像一个“大家族”，其各组分气体的体积分数是不相同的。如何用实验来确定空气中氧气的含量呢？
二、探究空气的成分
1．实验探究：空气中氧气体积含量的测定
（1）如图2－1连接。
（2）检查装置的气密性：
在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满 足量红磷
（把氧气消耗完），将胶管上的 止水夹 夹紧，把燃烧匙内的红磷放在 酒精灯 火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内， 塞紧 橡皮塞，观察现象。
（3）实验现象：
红磷燃烧的文字表达式：
（4）待集气瓶 冷却到室温后 ，把导管插入盛水的烧杯中， 打开 止水夹，观察现象，再将集气瓶的容积划分为5等份。
（5）实验现象：
2．实验思考：
（1）．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
答：
（2）．这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
答：
实验结论：
3．讨论交流：
（1）．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
答：
（2）．足量红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
答：
（3）．集气瓶中剩余的气体是什么？还可以得出它的什么性质？
答：
（4）．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
答：
（5）．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？
答：
（6）．如用碳、硫、铁等药品能成功吗？为什么？
答：
4．实验原理：
思考： （1）为什么集气瓶中能吸入的水小于集气瓶容积1/5？
（2）为什么集气瓶中能吸入的水大于集气瓶容积1/5？
思考： （3）常用来研究空气成份的药品和装置通常还有哪些？
解析：研究空气成份的药品一般是磷，因为它在空气中能燃烧，生成固体五氧化二磷，一般不选择铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧，也不选择碳和硫，因为它们分别燃烧后重生成的产物是二氧化碳气体和二氧化硫气体，燃烧后装置内压强变化不大，所以也不选用。装置除钟罩外通常还有如下四种：
例1：某同学为测定空气的组成设计实验如下：
实验步骤 实验现象 结论
1.将A中的红磷点燃放入C中 红磷燃烧产生白 磷+氧气
2.反应停止后打开止水夹 水进入集气瓶约占 空气中氧气的体积约占
思路分析：
此题是通过实验来验证空气成分实验设计，解题的关键是要清楚实验中产生的现象.反应物.生成物的性质，然后根据现象分析得出结论。
解此题时应明确：
（1）C瓶中反应前是充满氧气的。
（2）固体红磷燃烧消耗了C瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体，使C瓶内压强减小。打开止水夹后，在大气压作用下，水进入C瓶的体积约等于消耗掉的氧气体积。
小结：
（1）实验装置不漏气
（2）A仪器装的药品需易燃.足量且只与氧气作用生成固体。
【考点练习】：――2
1.红磷在集气瓶燃烧消耗的气体是 ( B )
A．氮气 B.氧气
C. 二氧化碳 D.稀有气体
2.通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 （ C ）
A．舍勒 B.普利斯特里
C.拉瓦锡 D. 道尔顿
3.下列现象中，不能证明空气存在的是( D )
A.空瓶倒立放入水中水不易进入瓶中
B.向自行车内胎充气
C．疾风知劲草 D.太阳照在桑乾河上
4.做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是（ A ）
A．选用红磷是因为反应可以消耗O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
5．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（ C ）
A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．硫磺
6．某同学设计了在导管口系一个有很多小孔的气球（如图）的装置，测定空气中氧气含量。实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，
将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，
并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1） 该实验中红磷稍过量，目的是：
（2） 步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：
由此可以得出的有关空气组成的结论是：
（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质 ；化学性质
（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：
① ；② 。
7、右图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是（ D ）
A．查看实验装置是否漏气
B．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
C．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
D．将红磷改成木炭后重新实验
9. 如右图所示点燃红磷和硫,冷却至室温后, 打开止水夹,观察到的现象是:( D )
（A）．A中进水
（B）．A中进水, B中不进水
（C）．B中进水 （D）．A；B中都进水
【★★★考点精讲】：
5．空气的成分：（体积分数）
空气中最多的成分是 （ ），
其次是 （ ）。
各物质在空气中所占的 为：氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其它气体和杂质 。
氮气
氧气
（1）空气 稀有气体
二氧化碳
其它气体和杂质
（2）通常空气的成分相对比较固定。
例题1．已知相同条件下，氧气密度大于空气密度，则空气中氧气的质量分数是（ ）
A．约等于21% B．大于21%
C．小于21% D．无法确定
分析：
由于相同条件下，氧气密度大于空气密度，又因为空气中氧气的体积分数为21%，利用公式m＝ρV可推导出空气中氧气的质量分数大于21%．答案 B
【考点练习】：――3
1.空气中体积分数含量最多的气体是______其约占________其次是_____，约占_______，稀有气体约占 ， 二氧化碳约占 其他气体约和杂质约占 。
2.下图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确（ B ）
A.地球和火星大气中氧气的体积分数相同
B.地球和火星大气中都含有氮气和氩气
C.地球和火星大气的二氧化碳体积分数相同
D.地球和火星大气中组成完全相同
3．空气中含量最多且性质很稳定的是（　B ）
A．氧气　B．氮气　C．稀有气体　D．二氧化碳
【★★★考点精讲】：
我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
6．纯净物和混合物的概念：
纯净物：由一种物质组成的物质；
混合物：由多种物质组成的物质。
混合物和纯净物有何区别
①、纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。
②、纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。
※③、绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。
纯净物 混合物
概念 由一种物质组成的物质 由多种物质组成的物质
组成 只有一种物质组成，组成固定 由两种或两种以上的物质组成，组成不固定
性质 有固定的物理性质和化学性质 无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质
表示方法 化学式如：氧气（O2） 无固定符号
联系 纯净物 混合物
实例 海水、空气、 铁锈、矿石等 氧气、氮气、二氧化碳等
讨论交流：
（1）、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
举例说明。
答：
【考点练习】：――4
1．下列说法正确的是 ( B )
A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物； B．矿泉水不是一种纯净物；
C．空气中的稀有气体肯定是纯净物；
D．澄清的石灰水是一种纯净物；
2、下列物质中，属于纯净物的是 （ C ）
A、洁净的空气 B、鲜橙多饮料
C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶
3、纯净物都具有 （ A ）
A、固定的组成 B、同样的性质
C、同样的用途 D、同样的颜色
4．下列物质中属于纯净物的是（ C ）
A．某品牌纯净水 B．清新的空气
C．24K黄金 D．氦氖激光气
5.存在于空气中的四种纯净物有
、 、
6．（2分）仔细观察右图，写出从图中获得的信息。
⑴ 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体
⑵ 空气是混合物
【★★★考点精讲】：
7． 空气成分的发现史：
阅读：课本P27：讨论交流：
（1）．最早制得氧气的是谁？
答：
（2）、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁？
答：
（3）．从这篇文章中你得到什么启示？
答：
【考点练习】：――5
1．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气 ，氧气 ，稀有气体 ．二氧化碳 ，水蒸气和其他气体 。
2、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？
（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_____________________
（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________________________
3．成年人每分钟大约吸入8L氧气，大致需要空气________L，这些空气的质量约为________g（标准状况下空气的密度为1.293 g/L）。
4．为了测定空气中氧气和氮气的体积分数，同学们设计了以下实验：
①用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应，然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积；(提示：铜+氧气氧化铜)
②用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积；
③在密闭容器中充入一定量的空气，让小动物在容器中充分呼吸，然后在同样的条件下测定剩余气体的体积。
其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是 ，原因是 。
5、用实验证明，人体呼出的气体中是否会有氧气？（提示：取玻璃怀一只，玻璃片一块，饮料吸管一支，用排水法收集一杯人体呼出的气体，用点燃的蜡烛试验。）
实验步骤 实验现象 实验结论
6．为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如右图实验：
在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（常温下白磷可以自燃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为
；
冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度 处，试回答白磷燃烧的原因：
；
由此实验可以得出的结论是：
7．小资料1775年法国化学家拉瓦锡在定量研究空气组成时，发现从空气中分离得到N2的密度与分离含氮物质得到N2的密度之间总有一个微小的差异，但这并没引起他的注意。一百多年后，英国科学家雷利对这0.0064g／cm3的差异进行了分析，几经努力，他终于发现在空气中还存在着一种懒惰的气体——氩气，从而发现了惰性气体家族。
(1)阅读资料，你有哪些感受
科学研究中只有本着严谨求实、一丝不苟的科学态度，才能成功
(2)下面是科学家雷利在实验探究中的几个重要步骤，请补充完整：
问题与猜想→( 反思与评价 )—→分析与结论—→( 方案与实验 )
(3)某同学在探究空气成分中氧气的含量时，模拟了科学家的探究过程。他设计了如下实验：在由两个注射器组成的密闭容器内留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热(如图)。请你与之合作．继续完成该实验的探究。
实验及现象：
给玻璃管加热，使Cu丝完全变为黑色，停止加热。玻璃管冷却至室温，将气体全部推入一支注射器。
观察到活塞停至注射器约20 mL处。
分析：
加热时，空气中的氧气与Cu发生反应，使玻璃管内的压强减小，所以减小的体积即为空气中02的
体积。
结论：
空气并不是一种成分单一的气体，其中O2含量
约占总体积的1/5。
反思与评价：
在给玻璃管加热过程中，应同时交替缓慢推动两
注射器，使反应更充分快速。
第一节 由多种物质组成的空气
（第2课时）
学习重难点：
知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。
学习过程：
知识回顾
1、 空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所
占的体积分数各为多少？
答：
2、判断下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？
空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体
答：纯净物是：
混合物是：
3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中，集气瓶中剩余的气体是什么？说明氮气有哪些性质是？
答：
【★★★考点精讲】：
阅读书P28-29页
三、氮气、稀有气体和臭氧
问题讨论：
1．氮气的性质、用途：氮气有什么性质、用途？
（1）物理性质：
（2）化学性质：
①灯泡填充气
②液氮用于医疗手术
（3）用途：
③粮食、瓜果的保护气
④制氮肥
雷雨发庄稼：
【考点练习】：――1
1．在测定空气组成的实验中集气瓶内剩下的气体，主要是__________，体积约占______，该实验从另一个侧面说明氮气具有的性质是____________，生活中氮气的这一性质有着广泛的应用：如_________，____________等。
2．用线段分别将氧气.氮气与它们的组成用途.性质连
接起来：
3.氮是生命的基础，氮气的主要用途有 ：液氮主要用于__________，充填灯泡是利用其性质__________，农业上还可以用来制造_____________，生活中用氮气来保存_________。
4．空气中氧气和氮气的体积比约为（　）
　A．1∶4　B．1∶5　 C．4∶1　 D．4∶5
5．成年人每分钟大约吸入氧气8L，至少需要空气
L。８Ｌ氧气的质量是 g，在这些空气中，氮气约为_____L。（氧气在标准状况下的密度是1．429 g/L）
6．有两瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，另一瓶是氧气，如何鉴别它们？
7．(5分)小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋三内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”(如图所示)．他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质．那么，这是什么气体呢
小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．
(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：
；
(2)小明的猜想如果正确，现象应是
(3)你认为食品充气包装，对所充气体的要求是： ① ；
② ； ③ ．
【★★★考点精讲】：
2．稀有气体有什么性质、有什么用途？
（1）稀有气体包括：
※稀有气体是混合物。
（2）稀有气体的性质：
（3）稀有气体的用途：
【考点练习】：――2
1．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（　）
A．一般不跟其他物质发生反应
B．通电时会发出有颜色的光
　 C．是空气中含量最少的气体
D．都是无色无味的气体
2.下列有关稀有气体说法错误的是( )
A .稀有气体曾被称为“惰性气体”
B.稀有气体在生产和科学方面有广泛的用途
C.稀有气体与其它物质不发生化学反应
D.常用稀有气体氦气来充填探空气球
3、(6分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。（实验室通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；用浓硫酸吸收水。）
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气可以用
使空气中的氧气全部除去，测得氮气
的密度为1.2572g／L。
方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。若两次测定时的状况相同，请问：
(1)方法一中发生反应的文字表达式为：
方法二中发生反应的文字表达式为：
(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序
，瓶中应盛放什么物质
。
(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因： 。
4．阅读下面短文，并回答问题：
19世纪末，物理学家雷利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度，与从含氮物质中得到的氮气密度有0.0064 kg／cm3的差异。他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1844年发现空气中的氩。
下列结论中，正确的是(填序号) 。
①氩是一种化学性质极不活泼的气体；②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物；③19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的；④雷利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度。
【★★★考点精讲】：
3．臭氧（O3）
四、人类需要洁净的空气
问题讨论：阅读书P27页
1．空气的成分本身具有比较固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？
答：
2．对于空气污染，你的认识是：
（1）空气的污染物：
①
②
（2）空气的污染源：
①
②
3．空气污染的危害：
（1）
（2）
（3）
4．空气污染带来的三大环境问题：
（1）温室效应
（2）酸雨
（3）臭氧空洞
【考点练习】：――3
1.下列现象与空气污染无关的是 ( )
A. 温室效应 B..臭氧空洞的形成
C.酸雨的形成 D.豆科植物根瘤菌的形成
2．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。
A．燃烧煤和石油产生的废气
B．化工厂排放的烟尘 C．机动车辆排放的尾气
D．绿色植物光合作用后产物
3．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是( )
A．只②和④ B．只①，②和④
C．只②，③和④ D．①②③④
4．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )
A、煤燃烧所排放的废气造成的；
B、几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；
C、工业生产中废渣，废水，废气造成的；
D、不断地降雨和各种污水的排放造成的；
【★★★考点精讲】：
4．那么，你知道如何防止或控制空气的污染吗？
（1）监测空气的质量―― 空气质量日报
阅读：课本P30“空气质量的监测和日报”
①空气质量日报的 ：
②我国目前计入空气 的有：
（2）研制和开发 的 。
（3）利用 等方法处理工业生产中的有害气体。
（4）在汽车上安装
。
讨论交流：
空气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗？为什么？
答：
例：据环保部门检测，造成城市污染的主要原因是：固体悬浮物（粉尘）、二氧化硫和氮氧化合物，你认为大气的污染源主要有 ( )
①汽车、飞机排出的尾气形成的烟雾 ②化工厂.炼油厂排出的废气 ③植物的光和作用放出的气体 ④生活中煤燃烧产生的烟尘和气体
A. ① ② ④ B. ② ③ ④
C . ① ② ③ D. ① ③ ④
思路分析：
本题主要是考查学生对污染性气体了解情况，从而追溯到污染源的问题，借此来培养学生的环保意识。从世界范围看，排放的空气中的污染物主要是二氧化硫.一氧化碳.二氧化氮等有害气体，植物光和作用放出的氧气，它是动植物生存不可缺少的气体，不属于大气污染物。 所以选A。从以上分析可以看出，空气的污染源主要有：工业污染.交通污染和生活污染三大方面。
【考点练习】：――4
1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )
A. 颜色 B.能否使火焰熄灭
C. 状态 D.能否使澄清石灰水变浑
2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。
A．人的呼吸 B．植物的光合作用
C．矿物燃料的燃烧 D．工厂的废气
3、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 ( )
B．生活和生产中燃烧煤炭
C．工业生产排放废水 D．机动车排放尾气
4、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )。
A．①③⑤ B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．①②③④⑤
5．环境问题已经成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列几种说法：① 臭氧层的主要作用是吸收紫外线；② 温室效应将导致全球气候变暖；③ 酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④ 光化学烟雾主要是有汽车排放的尾气引起的；其中正确的是（ ）
　A．只有①②　 B．只有②③　
C．只有①②③　 D．①②③④全部正确
6．为使2008年成功举办“绿色奥运”，北京市政府已采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳
C．二氧化碳 D．二氧化氮
7．目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（ ）
A．二氧化碳 　 B．氮氧化物 　　
C．硫氧化物 　　 D．可吸入颗粒物
8、目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。
(1)请写出汽车尾气中两种主要污染物。
(2)请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施。
9．下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．空气是有多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的
B．空气中含有很多物质，只有氧气有用，其他成分都有害
C．空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有别的用途
D．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人类的发展
10．空气质量日报的主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染与空气质量级别的对应关系(表1)
空气污染指数 O～50 5l～100 101～150 151～200 201～250 251～300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染 I 轻度污染 I 中度污染 I 中度污染 II 重度 污染
空气质量 级别 I II III III Ⅳ Ⅳ V
2005年5月×日我国部分城市空气质量日报(表2)
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
上海 可吸入颗粒物 111 III轻度污染I
天津 可吸入颗粒物 82
昆明 二氧化硫 61 II 良
海口 / 24 I 优
(1)上述城市中易出现酸雨的城市是 。
(2)请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空
气质量级别，并填在表2的空格里。
11．你作为家庭中的一员，为改进居室内的空气质量状况，你有哪些办法可用？试举例。
答：
混合
C
B
A
分离
急救病人
合成氮肥
氧气
氮气
性质稳定
支
持
燃
烧
无色气体
供给呼吸
作保护气
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