科目 化学
年级 初三
文件 jiaoan004.doc
标题 燃烧和缓慢氧化
章节 第一章第四节
关键词 燃烧 缓慢氧化
内容
第四节 燃烧和缓慢氧化
教学目的 ：
知识：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系。
能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施。
思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。
重点难点：了解燃烧的条件。
教学方法：实验讨论法。
教学用具：
仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。
药品：白磷、红磷、热水（60以上）、氧气。
教 学 过 程
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？那时人们如何保留火种？ 今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。【板书】燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。【演示实验】白磷的燃烧 根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。火发生出的热使人由生食肉改熟食。不断在火上添加干树枝使火不灭。 记录、复述。观察实验现象，并思考。 引发兴趣 对燃烧做一个初步解释。
【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？演示实验2：热水下白磷的燃烧 由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？【板书】一、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点） 根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。加热达到燃烧的温度向水下通入氧气观察实验现象 同时具备两个条件：一是温度，另一是要与氧气接触。记笔记，强化记忆 激疑探索 理解燃烧的条件 提高学生概括能力
【问题讨论】认识了燃烧的条件后，那灭火可采取什么措施？其原理是什么？ 如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭火？端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？洒沙土、水冲、温布盖、灭火器，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？ 学生可能根据生活经验回答：灭火可以用水、沙、湿的被褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃物与氧气的接触。盖锅盖、洒沙土都可灭火。端锅危险，油比水轻用水不行。盖锅盖是最佳措施。洒沙土，湿布盖、灭火器均可隔离与氧气接触，可采用，酒精与水互溶不行。其中湿布盖灭火为最佳措施。 强化对燃烧条件的认识 延续兴趣 加深理解燃烧与灭火的关系
“火”字加一横为“灭”，祖先造字的意思是什么？ 【投影】课堂练习一（见附1）【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？同是木材，着火点不变，那么原因是什么？ 就是要隔离与空气中氧气的接触。分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。 热爱祖国文化的教育。进一步理解巩固燃烧的条件。 深入理解物质的着火点是固定的。
【板书】二、燃烧的现象1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。【问题讨论】50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？【板书】4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放邮大量能量的现象。 通过分析，对比记下所得的结论。 议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。 加深理解产生不同燃烧现象的原因。 进行生产、生活的有关安全教育。
【投影】食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。【问题讨论】易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？演示实验：3：白磷的自然。【板书】三、缓慢氧化和自然1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自然：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自然之间有什么区别与联系？ 看投影片学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。观察思考写笔记，体会概念 学生可能回答：发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热…… 发现问题，指导分析，初步认识缓慢氧化的普遍存在。 指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。
【投影】课堂练习二（见附2） 完成练习二 复述、巩固
【投影】常见易燃物、易爆物安全教育幻灯片。【问题讨论】易燃物、易爆物存放为什么不能与其综物质混存？存放、搬运时怎样才能避免意外事故？ 学习有着安全知识混存万一发生事故后，由于灭火方式不同不易处理。存放一定别堆太高、太密、之间一定留有距离、不能雨淋、避免高温、注意通风、人走断电……搬运时一定小心，轻拿轻放…… 扩大知识面，加深理解内因、外因变化的唯物主义思想教育。发展思维力与想象力，建立防火、防爆的安全意识，学会应用客观规律改造客观世界的能力。
【投影】课堂练习三（见附3） 完成练习三 复述、巩固
【投影】随堂检测题（见附4） 完成检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为 （ ）
（A）温度没有达到着火点 （B）温度超过着火点
（C）白磷的质量太小 （D）白磷没与氧气接触
2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为 （ ）
（A）水蒸发吸热，降低了木材的着火点
（B）水的密度比木材大
（C）水蒸发吸热，提高了木材的着火点
（D）大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起飞着使可燃
物与空气隔绝的作用
3．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：
（A）隔绝空气 （B）移开可燃物 （C）使可燃物的温度低于着火点
①油锅着火时，加上锅盖 （ ）
②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）
③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）
④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）
附2：课堂练习二
4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是 （ ）
（A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点
5．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）
（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气
（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度
6．下列变化属于氧化反应的是 （ ）
（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （B）加热高锰酸钾制氧气
（C）酒和醋的酿造 （D）镁条在氧气中燃烧
7．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出 。在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中却包含着 。物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起 。硫在空气中燃烧仅发出微弱
的 火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现 火焰，这说明氧气 ，燃烧 。加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生 的危险，所以一定严禁 。
附3：课堂练习三
8．扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？
9．将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？
10．生活中我们常见的易燃气体或液体有 、 、 、 ，易燃物和易爆物遇到 、 或 时，极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和 ，搬运时应 。
附4：课堂练习答案
1．D 2．D 3．①A ②C ③A ④B 4．A 5．C 6．C、D 7．耀眼的白光 缓慢氧化 自然 淡蓝色 明亮蓝紫色 越浓 越剧烈 爆炸 烟火 8．油类密度小，着火点较低，可浮在水表面上继续燃烧，因此使用沙子盖在油上，隔绝空气，达到灭火的目的。9．铜是热的良导体，易散失热量，使可燃气体温度降到着火点以下，所以网上火焰熄灭，火焰被切断。10．沼气 煤气 酒精 汽油 明火 高温 撞击 化学性质 注意轻拿轻放。
附5：随堂检测
1．燃烧、缓慢氧化、自然的相同点是 （ ）
（A）需要点燃 （B）很剧烈
（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应
2．燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精上桌上燃烧时，应采用的灭火方法是 （ ）
（A）撒沙土盖灭 （B）用水浇灭 （C）用湿布盖灭 （D）用灭火器扑灭
3．白磷的着火点40，少量白磷应保存在 （ ）
（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中§0 绪言 1
绪 言
【教学目的】
1、认识化学所研究的对象，明确化学学习的目的和方法。
2、初步理解物理变化和化学变化的概念及区别，并会运用此两概念判断典型的某些变化。
3、初步了解物理性质观察、描述实验，启发及激发学生学习化学的兴趣，自觉性和积极性。
4、对学生进行辩证唯物主义的教育。
【教学重点】
物理变化，化学变化的概念及其应用。
【教具】
试管、铁架台、酒精灯、坩埚钳、烧杯。玻片、 石棉网、研钵。水、胆矾、碱式碳酸铜、石灰水、镁带。
【教学过程】
〖引言〗小学的《常识》中，已知道水加热沸腾可变成水 蒸气，冷凝后又可变成液态的水；木柴可以燃烧生成灰烬：钢铁可以生锈等等一系列问题。若问其根本原因；着解决这一系列问题就必须学习《化学》
〖板书〗 绪 言
一、为什么要学习化学？
〖讲述〗世界上为何会有形形色色的千万种物质？各种物质是怎样组成和形成的？为何不同物质会发生不同变化？要回答这一类一系列问题就必须学习《化学》。 怎样才能学好化学呢？
〖板书〗 二、怎样学好初中《化学》？
预习、听讲、复习、作业
三、什么是《化学》？
组成
研究物质 结构 基础自然科学
性质
变化规律
四、物质的变化
观察实验的程序：
变化前：颜色、状态、气味
变化时：发生的现象
变化后：颜色、状态、气味
〖讲解〗化学是一门以实验为基础的自然科学，观察实验须分为三个阶段：变化前物质的性质如何？（什么颜色？什么状态？什么气味？）变化时发生的现象（要把握全面的现象，不能忽视
了部分现象） 变化后物质的性质如何？
〖实验1-4〗P1－2
须记住所见到过的仪器的名称、部分仪器还须知道其用途。
〖板书〗镁在空气中燃烧；镁十氧气二氧化镁
（2Mg＋O2 MgO）
加热碱式碳酸铜：
反应物 反应条件 生成物
1、物理变化：没有生成其它物质的变化。
2、化学变化；变化时都生成了其它物质的变化。
(1)特征：有新物质生成
(2)伴随发生的现象：，放热、发光、变色、放出气体、主成沉淀。
(3)跟物理变化的关系：
物理变化 化学变化
特征 ”无新物质生成 有新物质生成
伴随发生的现象 一放热、发光 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀
五、物质的性质
l、物理性质：如颜色、状态、气味、密度、硬度
溶解性、熔点、沸点等等
2、化学性质：如可燃性，热稳定性等等。
〖作业〗作业P5 1、2、3
【板书设计】
绪 言
一、为什么要学习化学？
二、怎样学好初中《化学》？
三、什么是《化学》？
四、物质的变化
1、物理变化：没有生成其它物质的变化。
2、化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。
(1)特征：有新物质生成
(2)伴随发生的现象：，放热、发光、变色、放出气体、主成沉淀。
(3)跟物理变化的关系：
五、物质的性质
l、物理性质：如颜色、状态、气味、密度、硬度
溶解性、熔点、沸点等等
2、化学性质：如可燃性，热稳定性等等。
l、了解空气的组成、空气的污染及其防治，增强环保意识。 2、了解氮气的性质及稀有气体的化学特性和用途。 3、学习对待事物须实事求是的态度。 空气的组成 广口瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、酒精灯、止水夹、红磷 ［复习］写出镁带燃烧；加热碱式碳酸铜分解的文字表达
式，描述现象＿ H言】前面观察了空气的物理性质，就来研究空气。 【板书1 第一章 空气 氧
大气层就是空气。
sl互 空气 ［讲述1 化学是研究物质的组成，结构……所以现在就先
看其组成、结构。
lr板书1 一、空气的组成l
SI［实验l4］注意观察实验的程序。l
SI、变化前：瓶内是空气（怎么证明）Z
I 教J‘
ZZ 2、变化时的现象：红磷燃烧，生成白烟，水l
【Z 压入瓶内，恰是原空气的 1巧。I
gZ 3、变化后：木条不能在瓶内燃烧。S
2］结论：红磷与空气中的氧气发生了化学反应，S
1 学11
j ｝ 氧气被消耗；氧气的体积约为空气体积的 1乃。I
81I板书If氮气＜N＊ 占78％（约4芯）1
Z（I 氧气（O，）占 ZI％（约 1／5）l
S。。2 空气的成分j 稀有气体占0．94％（氦、氖。氖、氟、】
j 步——”—”’””””j’””’“”’—－’－’”一—”””“””——”““”1
5【－（按体积计算周 氛、氧川
11 二氧化碳（Cq）占0．03OI
IMM＼其它气体和杂质占 0刀3％I
【。【二、空气的污染及其防治D
Z 空气的污染主要来自 广粉尘Z
ILHI＄：SO，、CO、NO，等l
ES［作业1 复习己学的内容，自学选内容。【
1、了解氧气的存在、物理性质和用途多 2、掌握氧气的化学性质。13、理解化合反应概念，了解氧化反应概念。一一 研究物质及其变化的科学方法。lll 氧气的化学性质，化合反应，氧化反应的概念D 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、玻璃片、木炭、硫、铁丝、石蜡、I 氧气g【【复习1 氧气在空气中所占的体积，具体氧气有哪些性质1 呢？【【板书］sl．2氧气的性质和用途1［讲解］氧气与人类有密切的关系，一切生物离开了氧气I 就不可能生存了＿＿l［板书］一／性质11、物理性质
通常状况下，无色、无味的气体；标况下，密度
为 1二4299／L（空气为密度为 1二939几），不易溶于水，IL
水中约溶解 30mL氧气。沸点（气化点人 一 183℃
（90K），熔点（液化点）；一Z18t（55K）： 加压后贮
存于钢瓶中。
2、化学性质
门）氧气与木炭反应［实验 l－2］
现象；放热，发光，有能使石灰水变浑浊的无色气体
主成。
＿。。。。＿＿点燃 一＿儿。。
结论：碳十氧气9坐 二氧化碳
／＿一点燃＊
（C 干 ＊，ZgtlZ ＊＊，）t讲解］木炭的主要成分是碳；二氧化碳气体可以使澄清
的石灰水变浑浊～［板书1 门）氧气与硫的反应
现象：放热，蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成。
＿叭 沙＿＿点燃 一＿，；．＿
结论：硫十氧气pfl 二氧化硫
n点燃 一。
（S 干0，2兰生SOJ［讲解］硫是一种淡黄色固体一在空气中燃烧时放热，火
焰呈淡蓝色，有刺激性气味的气体产生，在纯的氧气
中燃烧时火焰呈蓝紫色。［板书］门）氧气与铁的反应
一现象：火星四溅，”放热，一有黑色固体生成。
＿叭＿＿＿点燃＿＿＿，；，＿＿
结论：铁十氧气 二级四氧化Z铁
。、＿。＿点燃＿＿＼
（3Fe＋ZO，＝z：：Fe。O。）［讲解］铁丝前系一根火柴门燃人在集气瓶中先装少量
水或一薄层细沙。除铁外，氧气还能与铜。铝、等反
应。I板书1 N）氧气与石蜡的反应
现象：放热，发白光，有水生成，能使石灰水变浑浊
的无色气体生成。
从外＿＿。＿＿点燃 一＿，，，州 人
结论：石蜡十氧气 二里 二氧化碳十水［板书］（5）化合反应：－MM
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
“）氧化反应
物质与氧发生的化学反应。
二、用途
1、供呼吸，助燃烧。
2、炼钢
3、气焊 ～
三气 检验方志…＿．”＿—一
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃且燃修
得更旺，证明是氧气。［作业］复习P限；十一预习下一节一
1、掌握实验室制氧气所需的药品，反应原理，仪器装置， 收集方法，验满，检验及操作注意事项，了解工业制氧气的 方法和原理。…—————— 3、理解分解反应的概念及觑。 氧气的实验室制法，对催化剂，催化作用的理解。 铁架台、硬质大试管、酒精灯、导气管、水槽、集气瓶。氯 酸钾、二氧化锰、高锰酸钾 【复习】复习上一节课内容 【提问1 根据氧气的性质说明氧气有哪些主要用途？
举例说明氧气在自然界的存在？ ［5！言］怎么样制取氧气呢？ ［板书］－sl＊氧气的制法
一、氧气的工业制法
一分离液态空气法（物理变化）
原理：利用液氧与液氮的沸点不同进行分离。
回I讲解1 空气中含有大量氧气，可以直接从空气中分离出
回 氧气，氮气沸点是一199 t。比氧气的低’因此升温时’
D
液态氮首先从液态空气中蒸发出来。剩下以氧为主的
物质＊’。‘
实验室中用氧则不是从空气中分离出来。而是通
过化学反应来制取氧气。【板书］ 二、实验室制法［实验1利 证明有氧气放出，但很缓慢。［实验 1引 证明没有氧气放出，（虽然其中含有氧，但不
能入出所气）［实验l81 证明二氧化锰为氯酸钾放出氧气也起了一定
作用。’“”’。雪
锰（MnO。）
2。反应原理：含氧物质受热分解。
＿的破＿加热＿毗＿．一＿，，，＿—一
高锰酸钾少见锰酸钾十二氧化锰十氧气
。闷、．、．＊ 力热 v、．八、．＊ 八。。
o MM KZMnO／ MnO／ O＊）
。。。一。仆。。。。
”‘“”’DPwi”“’““’”‘“
。t，＿。＿——。t。＿。＿＿。、
M。党主 ZKCI 十 3O。＋）
3、仪器装置：
硬质大试管、导气管、酒精灯
4、收集方法：
排水集气法
5． 验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，且燃烧更旺，则氧气已满，否则未满。
6。操作步骤：（从下到上，从左到右）
7。注意事项：
若取药品为高锰酸钾，需在试管口塞一团棉花；排水集气法收集完毕‘，先撤去导气管，后撤酒精灯。
三、分解反应一
由一种物质生成两种或种以上其它物质的反应。
l、了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。2、了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及与燃烧的区别和联系。3、树立外因只有通过内因才起作用的观点。燃烧条件［复习］上一节所学内容。闲言］很多物质在空气中可以燃烧，在氧气中则燃烧得
更加剧烈，可为燃烧呢？［板书一 引．4燃烧和缓慢氧化
’燃烧
1、燃烧：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧
烈的氧化反应。
I讲解1 燃烧属于化学变化，那其反应条件是什么呢？即
燃烧的条件＊［实验ll］白磷先础，而红磷没有燃烧，热水中的
红磷也为何没有燃烧呢？［板书］2、着火点：
可燃物达到燃烧的最低温度。
3、燃烧条件：
门）可燃物要与氧气接触。
Q）可燃物的温度要达着火点。【讲解1 两个条件都必须同时满足，缺一不可，锌片上的
红磷的温度就因未达到着火点，而未燃烧。热水中的
白磷的温度员达到着火点，但没有与氧气接触，而未
燃烧。［板书］4、灭火的原理一
门）将可燃物与氧气隔绝。
幢）将可燃物的温度降低到着火点以下。【讲解］只需将燃烧的条件中未满足一条，则可达灭火的
目的。可燃物将不会继续燃烧。
燃烧都会放出热量，若在有限的空间内，热量不
能即量散开，则会发生爆炸。［板书］二、爆炸
1、爆炸：
在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚积
大量的热，使气体体积迅速膨胀，而引起爆炸。
2、爆炸条件
有限空间内急速燃烧，短时间内聚热。［讲述］所有的氧化反应不一定都要伴随放热，发光，有
些反应进行得很缓慢。【板书］三、缓慢氧化与自燃
1、缓慢氧化：
进行得很缓慢的氧化反应，。叫缓慢氧化。
2、自燃：
由缓慢氧化引起的自发燃烧，叫自燃。
白磷的自燃：
现象：发出黄光、放热、冒白烟
结论：白磷十氧气 一 五氧化二磷
四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系
都属于氧化反应，放出热量。
条件不同，放出热量、反应剧烈 阈，D达到着火点、反应的现象不同。
l、小结本章所学知识，使其更加系统化，条理化。2、加深对所学概念的理解、记忆和应用。＿3、通过复习提高知识技能，增长能力，改善认知结构。氧气的实验室制法和性质
l组成＿广颜色、状态、气味
！结构（物理性质1熔点、沸点、密度研究对象一物质卜性质《t硬度、水溶性…
I＼尤学龈！可燃性、热稳定性
＼变化｛像辔受免’氧化性、还原性…
物理变化 化学变化
概念
伴随的 现象 形状变化、放 热、吸热 发热、发光、变色、有气体生成、有沉淀生成。
联系 化学变化过程中可能伴随发生物理变化，物理变化中则一定不会伴随化学变 ， 化。
2、若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作 I
1
3、氧气能使带火星的木条燃烧得更旺，说明氧气
!
具有什么性质 、 1
8
4、掺入少量高锰酸钾也能使氯酸钾加热分解的淘
· i
度更快为什么 ·高锰酸钾是否是催化剂 1
i
5、学过的两种制氧气的方法本质上有什么区别 为什么
J
i
反应 条件 现象 生成物
物 在空气中 在氧气中
C+02 点燃 持续红热， 剧烈燃烧，发白， C02
尢烟，尢阳 瓜撩b
S+02 点燃 持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火止魔二C，》f氯 明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成 S02
户口， ／U／1q
P+02 点燃 黄白色火 耀眼的白光，放 热，生成白烟，白 P205
焰，冒臼烟 烟易溶于水
Fe+02 点燃 灼成红热，离火变冷 木条引燃，能持续剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成黑 色固体 Fe304
石蜡+02 点燃 黄白色光亮火焰，放热，稍有黑 烟 火焰十分明亮，放热，瓶壁有水珠， 火焰分层 C02、 H20
．
—
—
SL 加热：温度一般低于5009CI
【【高温：500一1500 ℃ B
BI 灼烧：1500－－－－M5000Cs
【教35i
S 点燃；是条件，点燃时，可燃物必须达到着火点，否则
9 点不燃。【
B 学【【
l 步if
I 骤11。
PAGE
1科目 化学
年级 初三
文件 jiaoan0000.doc
标题 绪言
章节 第一章
关键词 化学变化/物理变化
内容
绪 言
【教学目的】
知识：理解并掌握物理变化、化学变化的概念；
初步认识物理性质和化学性质的内涵；
了解化学研究的对象。
能力：培养学生观察实验的能力。
思想教育：了解化学发展史及化学在实际中的应用；
激发学生学习的兴趣，从而树立为祖国四个现代化而努力学习的信念。
【教学重点】：物理变化、化学变化的概念以及它们的区别与联系。
【教学难点】：化学变化与化学性质的区别以及对实验现象的正确描述。
【教学方法】：启发式实验教学法。
【仪器试剂】：铁架台、试管、单孔塞、导气管、烧杯、酒精灯、药匙、火柴、研钵、
坩埚钳、石棉网、水、胆矾、镁条、碱式碳酸铜、投影仪、投影片
【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
【课题引入】化学是初三设置的课程，同学们可能会问，化学是研究什么的？请同学们首先观察一下我们的教室里都哪些教学设备？我们生活的自然界又是由什么组成的？同学们所回答的这些都是物质，我们生活的世界的物质的，人们呼吸的空气、喝的水、盖房的木料、织布的棉花、制造汽车的钢铁、农田施用的化肥等都是物质。世界上千千万万种不同的物质，这们的颜色、状态、气味教都一样吗？组成相同吗？变化情况又是怎样的？有关物质的这些问题正是化学课要研究的。【板书】一、什么是化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 回答：桌椅、灯管、黑板、投影仪、电视机等。回答：空气、水、木头、石头、砂子等。 思考记录 通过学生的回答，培养学生发散思维和想象能力。 学生在渴望得到解答时，教师可引进化学的概念，激发学生学习化学的欲望。
化学是以实验为基础的一门学科，我们学习化学，首先要学习和研究观察实验的方法。【引入】如何观察和记录化学实验呢？【投影】从三方面观察 思考并记录：变化前观察——变化时观察——变化后观察——思考并记录的内容同投影。 让学生认识观察时的记录是十分必要的。详细、准确而又真实地记录是分析思考，得出结论的前提。
变化前观察 变化时观察 变化后观察
1．有几种物质参加反应。 2．物质的色态、味等。 1．反应条件（加热、点燃、催化剂等） 2．现象（发光、放热、生成沉淀或气体等） 1.有几种物质生成 2.生成物的色、态、味等
【问题讨论】物质是怎样发生变化的？物质的变化有几种形式？【演示实验】水的沸腾加热盛有少量水的试管至沸腾，将洁净玻璃片移近试管口。【投影】给出观察记录的结果及规范要求。（内容同观察记录）【演示实验】胆矾粉碎 将块状胆矾研碎【投影】给出结果及规范要求。（内容同观察记录）【演示实验】镁带燃烧用坩埚钳夹住一小段镁带点燃。【投影】给出结果及规范要求（内容同观察记录） 观察记录 让学生学习观察、描述实验现象及记录实验结果，从而培养学生观察实验能力和记录能力。
【投影】课堂练习一（见附1） 做练习一 概念运用
【问题讨论】物质变化与物质性质是同一个概念吗？（结合概念分析讨论）1．什么是化学性质？2．什么是物质性质？3．化学变化与化学性质有什么不同？（通过举便指导学生回答）【板书】三、物质的性质1．物理性质（内容看书）2．化学性质（内容看书） 思考并回答：1．物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质。2．物质不需要发生化学变化表现出来的性质叫物理性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。3．化学变化是指变化时生成了新物质，化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质。识记 引导认识新概念。师生共同分析讨论，加深对概念的理解。 在分析讨论基础上，识记概念。
【投影】课堂练习二（见附2） 做练习二 巩固概念
【问题讨论】1．化学知识对工农业生产，科学技术，对人类的发展以及生活实际中有什么重要作用？2．你了解化学的发展史吗？3．你怎样学好化学？ 认真阅读书中有关内容，结合自己的认识回答老师提出的问题。 指导学生看书，使学生认识化学在实际中的应用，教给学生学习方法，调动学生学习的积极性。
本节课小结：通过本节课的学习，掌握物质的两种变化及化学变化的特征。学生观察记录化学实验的方法。理解物理性质和化学性质的内涵。了解化学发展史及化学知识的实际应用。 学生总结归纳，教师给以补充完整。 明确知识要点，培养学生总结概括能力。
【投影】随堂检测（见附3） 做检测题 及时反馈
附1：课堂练习一
1.物质发生化学变化时，一定有 （ ）
（A）颜色改变 （B）发光放热 （C）新物质生成 （D）固态变为气态
2.下列变化中属于化学变化的是 （ ）
（A）潮湿衣服经太阳晒后变干了 （B）铜锭抽成铜丝
（C）铁在高温下熔化成铁水 （D）煤的燃烧
3.下列实验现象的叙述中正确的是 （ ）
（A）镁条在加热条件下发生化学变化生成氧化镁
（B）碱式碳酸铜受热后看到有二氧化碳气体放出
（C）水受热后有白色水蒸气发生
（D）二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
附2：课堂练习二
4.分析下列叙述，哪些是铁的物理性质？哪些是铁的化学性质？
（1）铁具有银白色光泽
（2）铁能导电
（3）铁跟潮湿空气接触，会变成铁锈
（4）铁在点燃条件下跟氧气反应，能生成四氧化三铁
5.下列描述中属于物质的化学性质的是
（1）胆矾是蓝色的固体
（2）镁条在点燃条件下能燃烧
（3）澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊
（4）矿石粉碎
6.写出下列物质反应的文字表达式。
（1）镁条燃烧
（2）加热碱式碳酸铜
（3）碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳
（4）铝跟氧气在点燃条件下反应生成三氧化铝
附3：随堂检测
1.物质变化分为 和 ，其中没有生成其它物质的变化叫 ，变化时 叫化学变化。
2.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如： 、 、 、
、 、 、 等叫物理性质。
3.纸张燃烧属于 变化，因为 。
二、判断下列各句话的正误
1.凡是有气体产生的变化就一定是化学变化。
2.有发光放热的现象一定是化学反应。
3.化学变化的特征是生成了新的物质。
4．在化学变化过程中，常常同时发生物理变化。
5．固态物质受热变为气态物质，这种变化一定是物理变化。
三、填写下列实验报告
实验内容和步骤 观察到的现象 结论及方字表达式
镁带燃烧用坩埚钳夹住一小段镁带，用酒精灯点燃。 科目 化学
年级 初三
文件 jiaoan112.doc
标题 氧气的性质和用途
章节 第一章第二节
关键词 空气/氧
内容
教学目的
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法 讲授法（实验演示）。
教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教 学 过 程
教学活动
学生活动
教学意图
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ）
，其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）
思考得出结论：氧气是看不见的。
回答：物理性质
化学性质
激发兴趣，创设问题情境。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
指明重点
【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
由此可推知氧气的溶解性如何？
回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。
回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维能力
【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点（或记笔记。）
强化记忆
【投影】课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习一。
做课堂练习一
加深对知识的理解
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
提问：什么叫化学性质？
既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
回答：物质在化学变化中表现出来的性质。
复习有关概念
【板书】二、化学性质
教师活动
学生活动
教学意图
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）
2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？
结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
观察、思考。
描述现象：1．无
变化思考。
2．剧烈燃烧、发白光
回答：木炭与氧气反应是有条件原。
3．石灰水变浑浊。
回答：二氧化碳
回答：点燃，生成二氧化碳。
设疑
初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
【板书】1．碳+氧气二氧化碳
记笔记
巩固文字表达式
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
观察并描述现象
1．发出淡蓝色火焰。
2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
回：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
总结反应表达式
培养学生的观察能力。
硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。
进行环保教育。
【板书】2．硫+氧气二氧化硫
记笔记
【演示实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。
生成的物质叫五氧化二磷。
烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
请同学写出此反应的表达式。
观察并描述现象
剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。
回答：白色、固体
总结反应表达式。
培养学生的观察和叙述能力。
教师活动
学生活动
教学意图
【板书】3．磷+氧气五氧化二磷
记笔记
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。
提问：为何集气瓶底要放少量水。
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固体的名称是四氧化三铁。
结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请同学写出此反应的表达式。
观察：瓶底有少
量水。
描述实验现象：剧
烈燃烧、火星四射、
生成黑色固体
讨论：会引起集气瓶炸裂。
回答：防止集气瓶炸裂。
总结反应表达式
培养学生的思维能力。
【板书】4．铁+氧气四氧化三铁
记笔记
【投影】课堂练习二（见附2）
做练习
强化训练
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。
由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。
思考并回答：
（更剧烈）
（活泼）
培养归纳、总结能力。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。
学生氧气的检验方法。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。
及时复习科学知识。
【投影】随堂检测（见附4）
独立做检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）
（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体 （D）在变成白色固体
2．下列变化中属于物理变化的是 （ ）
（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈
附2：课堂练习二
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）
（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）
（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁
5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）
（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带
6．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）
（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷
9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
附3：课堂练习答案
1．B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．略
附4：随堂检测题
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）
（A）难溶于水 （B）密度比空气大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），
碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。
（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰
（C）火星四射 （D）产生大量白烟
（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光
3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
（C）不溶于水 （D）密度比空气小
4．检验氧气的方法是 （ ）
（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条
（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条
第二节 氧气的性质和用途(第二课时)
教学目的 ：
使学生了解氧气的用途；使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。
能力：逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。
思想教育：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
重点难点 <化合反应和氧化反应的概念的建立。
教学方法 <实验、总结。
教学用具 <仪器：集气瓶、燃烧匙。
药品：蜡烛、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教 学 过 程
<
教师活动<
学生活动<
教学意图<
【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。
<
写反应的文字表达式：
碳+氧气二氧化碳
硫+氧气二氧化硫
磷+氧气五氧化二磷
铁+氧气四氧化三铁<
复习旧知识<
【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？
化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。<
观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。<
培养学生观察、分析、归纳的能力。<
【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。<
看书划重点<
强化记忆<
【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做课堂练习一<
做课堂练习一<
及时反馈<
【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？<
思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。<
激疑、探索<
教师活动<
学生活动<
教学意图<
【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？
从这些反应中都有参加反应，又要将这些反应归为氧化反应。<
观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气（做反应物）（上述两种答案均可出现）。<
【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的
反应。<
阅读、复述<
强化记忆<
【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？
这是氧化反应的一种判断方法。<
思考并回答问题：反应特，应写在文字表达式的左边。<
【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做课堂练习二<
做课堂练习二<
及时反馈<
【问题讨论】是否化合反应必为氧化反应？（像上述反应一样）<
比较两个定义、思考<
激疑探索<
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。
2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。<
观察并描述现象
1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。
2．石灰水变浑浊。<
培养学生的观察能力<
【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？
请同学写出此反应的文字表达式。<
回答：生成水和二氧化碳。
总结反应的文字表达式。 <
板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳<
记笔记<
教师活动<
学生活动<
教学意图<
【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？
此反应是否为氧化反应？为什么？
化合反应是否一定是氧化反应？为什么？<
回答问题：不是，生成物一止一种。
是，是物质与氧气发生的反应。
不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应。 <
培养分析问题的能力。 <
【指导学生小结】
<
归纳、小结
氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。<
加深对氧气化学性质的理解。<
【问题讨论】氧气有哪些用途呢？
氧气的用途与氧气的性质有什么关系？<
看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。
回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。<
培养学生自学、归纳、总结的能力。
<
【板书】<
【投影】随堂检测（见附4）<
独立完成随堂检测<
及时反馈<
附1：课堂练习一
1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
（A）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水氢气+氧气
（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气氧化镁
2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁
（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
（C）乙块+氧气水+二氧化碳
（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
3．“化全反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？
附2：课堂练习二
4．下列反应属于氧化反应的有 （ ）
（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞汞+氧气
（C）甲烷+氧气水+二氧化碳 （D）碳+氧气二氧化碳
5．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁 （B）氨气+水+氯化氢→氯化铵
（C）磷+氧气五氧化二磷 （D）氯酸钾氯化钾+氧气
6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）水氢气+氧气 （B）镁+氧气氧化镁
（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气水+二氧化碳
7．下列说法是否正确？为什么？
（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。
（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。
附3：课堂练习答案
1．A、D 2．C 3．不对，化合反应只要求生成物为一种，而反应只不止一种既可，不定非两种不可。4．C、D 5．A、C 6．B 7．（1）不正确，因为化合反应强调生成物是有一种，而不管反应物是否有氧参加；而氧化反应只强调是物质与氧的反应，而不管生成物进几中，这是两种从不同角度定义的反应，不可混为一谈。（2）不正确。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，反以也谈不上化合反应。
附4：随堂检测
1．下列反应中属于化合反应的是 （ ）
（A）铜绿氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气二氧化硫
（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
（A）物质在氧气中燃烧的反应
（B）两种物质生成一种物质的反应
（C）物质与氧的反应
（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ）
（A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂
（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属
( javascript:%20self.close() )科目 化学
年级 初三
文件 jiaoan0022.doc
标题 氧气的性质及用途
章节 第一章第二节
关键词 氧气
内容
第二节 氧气的性质和用途(第二课时)
教学目的 ：
知识：使学生了解氧气的用途；使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。
能力：逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。
思想教育：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
重点难点：化合反应和氧化反应的概念的建立。
教学方法：实验、总结。
教学用具
仪器：集气瓶、燃烧匙。
药品：蜡烛、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教 学 过 程
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。 写反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁 复习旧知识
【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。 观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。 培养学生观察、分析、归纳的能力。
【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 看书划重点 强化记忆
【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 及时反馈
【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？ 思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。 激疑、探索
【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？从这些反应中都有参加反应，又要将这些反应归为氧化反应。 观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气（做反应物）（上述两种答案均可出现）。
【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。 阅读、复述 强化记忆
【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？这是氧化反应的一种判断方法。 思考并回答问题：反应特，应写在文字表达式的左边。
【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 及时反馈
【问题讨论】是否化合反应必为氧化反应？（像上述反应一样） 比较两个定义、思考 激疑探索
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。 观察并描述现象1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。2．石灰水变浑浊。 培养学生的观察能力
【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请同学写出此反应的文字表达式。 回答：生成水和二氧化碳。总结反应的文字表达式。
【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳 记笔记
【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？ 回答问题：不是，生成物一止一种。是，是物质与氧气发生的反应。不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应。 培养分析问题的能力。
【指导学生小结】 归纳、小结氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。 加深对氧气化学性质的理解。
【问题讨论】氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？ 看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。 培养学生自学、归纳、总结的能力。
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成随堂检测 及时反馈
附1：课堂练习一
1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
（A）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水氢气+氧气
（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气氧化镁
2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁
（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
（C）乙块+氧气水+二氧化碳
（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
3．“化全反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？
附2：课堂练习二
4．下列反应属于氧化反应的有 （ ）
（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞汞+氧气
（C）甲烷+氧气水+二氧化碳 （D）碳+氧气二氧化碳
5．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁 （B）氨气+水+氯化氢→氯化铵
（C）磷+氧气五氧化二磷 （D）氯酸钾氯化钾+氧气
6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）水氢气+氧气 （B）镁+氧气氧化镁
（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气水+二氧化碳
7．下列说法是否正确？为什么？
（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。
（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。
附3：课堂练习答案
1．A、D 2．C 3．不对，化合反应只要求生成物为一种，而反应只不止一种既可，不定非两种不可。4．C、D 5．A、C 6．B 7．（1）不正确，因为化合反应强调生成物是有一种，而不管反应物是否有氧参加；而氧化反应只强调是物质与氧的反应，而不管生成物进几中，这是两种从不同角度定义的反应，不可混为一谈。（2）不正确。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，反以也谈不上化合反应。
附4：随堂检测
1．下列反应中属于化合反应的是 （ ）
（A）铜绿氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气二氧化硫
（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
（A）物质在氧气中燃烧的反应
（B）两种物质生成一种物质的反应
（C）物质与氧的反应
（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ）
（A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂
（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属科目 化学
年级 初三
文件 jiaoan0022.doc
标题 氧气的性质及用途
章节 第一章第二节
关键词 氧气
内容
第二节 氧气的性质和用途(第二课时)
教学目的 ：
知识：使学生了解氧气的用途；使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。
能力：逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。
思想教育：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
重点难点：化合反应和氧化反应的概念的建立。
教学方法：实验、总结。
教学用具
仪器：集气瓶、燃烧匙。
药品：蜡烛、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教 学 过 程
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。 写反应的文字表达式：碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁 复习旧知识
【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。 观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。 培养学生观察、分析、归纳的能力。
【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 看书划重点 强化记忆
【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 及时反馈
【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？ 思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。 激疑、探索
【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？从这些反应中都有参加反应，又要将这些反应归为氧化反应。 观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气（做反应物）（上述两种答案均可出现）。
【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。 阅读、复述 强化记忆
【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？这是氧化反应的一种判断方法。 思考并回答问题：反应特，应写在文字表达式的左边。
【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 及时反馈
【问题讨论】是否化合反应必为氧化反应？（像上述反应一样） 比较两个定义、思考 激疑探索
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。 观察并描述现象1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。2．石灰水变浑浊。 培养学生的观察能力
【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请同学写出此反应的文字表达式。 回答：生成水和二氧化碳。总结反应的文字表达式。
【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳 记笔记
【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？ 回答问题：不是，生成物一止一种。是，是物质与氧气发生的反应。不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应。 培养分析问题的能力。
【指导学生小结】 归纳、小结氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。 加深对氧气化学性质的理解。
【问题讨论】氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？ 看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。 培养学生自学、归纳、总结的能力。
【投影】随堂检测（见附4） 独立完成随堂检测 及时反馈
附1：课堂练习一
1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
（A）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水氢气+氧气
（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气氧化镁
2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁
（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
（C）乙块+氧气水+二氧化碳
（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
3．“化全反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？
附2：课堂练习二
4．下列反应属于氧化反应的有 （ ）
（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞汞+氧气
（C）甲烷+氧气水+二氧化碳 （D）碳+氧气二氧化碳
5．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁 （B）氨气+水+氯化氢→氯化铵
（C）磷+氧气五氧化二磷 （D）氯酸钾氯化钾+氧气
6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）水氢气+氧气 （B）镁+氧气氧化镁
（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气水+二氧化碳
7．下列说法是否正确？为什么？
（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。
（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。
附3：课堂练习答案
1．A、D 2．C 3．不对，化合反应只要求生成物为一种，而反应只不止一种既可，不定非两种不可。4．C、D 5．A、C 6．B 7．（1）不正确，因为化合反应强调生成物是有一种，而不管反应物是否有氧参加；而氧化反应只强调是物质与氧的反应，而不管生成物进几中，这是两种从不同角度定义的反应，不可混为一谈。（2）不正确。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，反以也谈不上化合反应。
附4：随堂检测
1．下列反应中属于化合反应的是 （ ）
（A）铜绿氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气二氧化硫
（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
（A）物质在氧气中燃烧的反应
（B）两种物质生成一种物质的反应
（C）物质与氧的反应
（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ）
（A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂
（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属科目 化学
年级 初三
文件 jiaoan001.doc
标题 空气
章节 第一章第一节
关键词 空气
内容
第一节 空气
教学目的
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法 实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体 空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。 【板书】第一章 空气 氧 第一节 空气 【板书】一、空气的组成 【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？ 2．空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？ 【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。 思考、回答问题。 回忆什么是物理性质，思考回答问题。 激发学生学兴趣，引入课题。 复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。 【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。 介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。 用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论： 1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？ 2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？ 3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？ 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。 【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。 【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。 【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。 填写观察记录： 红磷燃烧时有大量 生成，同时钟罩内水面逐渐 ，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约 积极，剩余气体约占总体的 。 用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰 。 实验记录： 红磷燃烧时有大量 生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的 。 火焰 。 分析、思考、讨论、归纳得出结论。 理解记忆 阅读课本p.7~p.8 准确记忆 做练习一 培养学生动手操作及观察实验的能力。 培养学生分析解决问题的能力。 激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。 巩固加深理解记忆。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、投影讨论）。 【板书】二、空气的污染与防治 1．污染空气的性质：粉尘、有害气体。 2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。 3．防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。 【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做练习 【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。 【投影】随堂检测（见附4） 思考、看投影片讨论。 阅读课本p.9第二、第三自然段。 讨论、归纳、综合、记忆。 做练习二 归纳、总结 独立完成检测题 培养学生的环境意识。 加强学生对环境保护重要性的认识。 巩固已学知识。 学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。 及时反馈
附1：课堂练习一
1．空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ）
（A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体
2．在100升空气里氮气的体积大约是 （ ）
（A）78升 （B）78% （C）21升 （D）21%
3．空气中氧气与氮气的体积比约为 （ ）
（A）4：1 （B）1：4 （C）1：5 （D）4：5
附2：课堂练习二
4．排放到空气中的有害物质，大致可分为 （ ）
（A）一类 （B）两类 （C）三类 （D）四类
5．造成大气污染的有害气体是 （ ）
（A）氮气、氧气 （B）稀有气体、二氧化碳
（C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮气、二氧化碳
6．下列情况一般不造成空气污染的是 （ ）
（A）煤燃烧生成的烟 （B）汽车排气生成的烟雾
（C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮产生的烟雾
7．被污染了的空气会严重地损害 的健康，影响 的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8．在发展生产的同时，必须要充分认识 的重要性，注意消除 以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案
1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．人体 作物 8．保护环境 污染源
附4：随堂检测
1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。
（A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03%
（1）二氧化碳（ ） （2）氧气（ ） （3）氮气（ ） （4）稀有气体（ ）
2．下列说法正确的是 （ ）
（A）空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
（B）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
（C）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
（D）空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
3．桌子上入一个空烧杯，烧杯内 （ ）
（A）是氮气 （B）是氧气 （C）是空气 （D）没有物质
4．证明空气成分的科学家是 （ ）
（A）法国的拉瓦锡 （B）瑞典的舍勒
（C）英国的道尔顿 （D）英国的普利斯特里
5．下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 （ ）
（A）煤燃烧产生的烟 （B）石油化工厂排放的废气
（C）汽车排出的尾气 （D）植物光合作用放出的气体
