课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学目标】
知识和技能：
知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
过程和方法：
通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。
3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。
【课题分析】
化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。
本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。
【教学策略分析】
本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。
【教学策略】
创设情境、激发兴趣→观察实验、阅读讨论→归纳小结、指导学法。
【设计思路】
教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。
【课时安排】
1课时
【教学重点】
对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。
【教学难点】
激发学生对化学学习的兴趣与求知欲。
【教学用具】
画有酚酞试液的滤纸、酚酞试液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、高锰酸钾、浓硫酸、小烧杯、玻璃棒、酒精灯。
【实验准备】
⒈氢氧化钠溶液使画有酚酞试液的滤纸变红的实验。
⒉魔棒点灯（点燃酒精灯的实验）。
【教学过程】
第一环节：创造情境、激发兴趣。
[引言]同学们，今天我首先来给大家“表演变几个魔术”。严格来说是做几个实验。请看……
[演示] 白纸显字 （激发学生好奇心理及求知欲）
预先在一张滤纸上用酚酞试液写上的“？化学”字样。（以备上课时使用）
{激发兴趣}
师：（展示一张“白纸”）：同学们！从纸上能看到什么吗？
生：什么也没有看到。
师：你们能猜想出纸上有什么吗？
生：不能。
师：下面老师进行一下小处理。
（将事先准备好的一喷壶的液体{氢氧化钠溶液}喷在滤纸上少许。）
师：同学们！仔细观察，看到了什么？
生：看到了一个大问号“？”和“化学”两个红字。
师：很奇妙吧，下面更奇妙。请同学们仔细观察………
（将另一个喷壶中的液体{稀盐酸}喷洒在“化学”两个字样的上面。注意不要喷到“？”问号上。）
生：（惊讶）呀，“化学”红字又不见了。
注意班级里氛围：很多学生都在讨论，既想解释又解释不清。
师：以上实验用你们现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识能否解释？
生：（摇头）无法解释。
师：是的，目前我们还无法解释，但在这里将这两个实验的原理留给大家思考。同学们！要想解释实验、生产、生活中的很多现象，那就让我们一起带着“？”（问题）走进化学世界吧！
〖板书〗第一单元 走进化学世界
（引导学生看章头图）
师：看了章头图，你们想说些什么？
生（思考）：化学到底是怎么一回事呢？真神奇！火为什么没有烧到小猫呢？小猫能安然无恙地站在上面呢？
师（解释）：这种材料叫聚硅氧烷，是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能，能阻隔2200℃的高温，使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料的牌号：RTV615。类似的聚硅氧烷已经用于太空船的隔热屏，它能耐太空船重返大气层时所产生的8300℃的高温达三分钟之久。
师：我们许多美好的愿望都可以用化学及相关学科的知识实现。
要求学生看教材中插图、图1-9及图 l-10
［讲解]这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。
从上面的例子可以看出，化学可以使世界变得丰富多彩。
〖板书〗课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
{让学生充满神奇，进一步激发学生的好奇心和求知欲}
[演示] 魔棒点灯
师：在日常生活中你们是用什么来点火的？
生：火柴、打火机、电子枪……
师：你们说能用玻璃棒点火吗？
生（诧异）：这是不可能的。
师：现在老师就用化学方法使玻璃棒能够点燃酒精灯。
方案一：在酒精灯的灯芯里预先放有少量的高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。
方案二：在蒸发皿中放一药匙高锰酸钾，再滴入3～4滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，然后放在酒精灯芯上，即产生火焰。
生：表情惊讶。
师（适时点拨）：你们有了一定的化学知识后，就会解释是何原因了。
师：请同学们回家试一试，您能用一根燃着的火柴点燃蚊香吗？
〖阅读思考〗
第二环节：阅读讨论、开阔视野
教师指导学生用大约15分钟时间阅读课题1的内容，讨论并交流。
思考以下内容：1.什么是化学？
2.化学的简单发展史。
3.化学与人类的关系？
4.怎样学习化学？
（阅读后学生讨论，同桌、前后桌学生都可以交流，回答问题可以辩论，包括提出新的问题）
师：有同学知道什么是化学吗？
（问题较简单，学生很快根据教材第3页的内容回答）
生：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
师：化学这门科学是现在才有的呢？有同学知道化学的发展历史吗？
生：很早就有了化学这门科学了，古代应有了。
生：（反驳），不是的，化学建立至今只有200多年。
看学生争论情况，教师指导学生归纳化学如下的发展阶段：
〖板书〗化学的发展阶段：
①古代：火的发现和利用使人类接触到化学，但没有建立这门科学。
②原子、分子论：人类建立了化学这门科学。
道尔顿：英国科学家。
阿伏加德罗：意大利物理学家、化学家。
③1869年，俄国化学家 门捷列夫
元素周期律（表）：完善了化学、使化学研究有规律可循。
④纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。
附：纳米
［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、变化规律” 的认识。
[目的] 拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。
师：从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。
[目的] 引发学生对化学的亲近感，感知学好化学的重要性。
师：让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。
[目的] 引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会” 的学习意识。
例如（课本P-2）：
利用化学生产化肥和农药，增加粮食产量——解决粮食危机；
利用化学生产药物，抑制细菌和病毒。如03年发现“SARS”，研制对付“SARS”病毒的新药——保障人类健康；
利用化学生产开发新能源和新材料——改善人类的生存条件[解决环境危机和能源危机]；
利用化学从石油中得到优质纤维，生产出漂亮的衣服（甚至可以使这件衣服冬暖夏凉，并且可以改变颜色）；
治理汽车、摩托车排出的尾气，净化城市空气，使城市空气更清洁；
治理湖水、河水污染，使水更清澈，使风景更具有魅力，自然风光更秀美，更能吸引人。“天更蓝，水更清”
（巢湖水污染：湖面上产生了大量的藻类植物，破坏了生态环境……）
〖深入探究〗［假设]：如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？
[目的] 让学生在猜想，解疑中体验化学知识的重要性。
〖归纳总结〗生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。
[目的] 让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。
师：怎样学好化学
生：我们要学好化学，一定要上课认真听讲。
生：一定要积极思维。
生：一定认真完成化学作业。
生：一定要不懂就问。
师：学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。
要想学好化学，希望同学们注意以下几点：
1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2．加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3．认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4．良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5．学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
师：学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
活动与作业：
1.阅读“绿色化学”。
2.请同学们回家试一试，您能用一根燃着的火柴点燃蚊香吗？
〖板书设计〗
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．什么是化学？
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．化学的发展阶段：
①古代：火的发现和利用使人类接触到化学，但没有建立这门科学。
②原子、分子论：人类建立了化学这门科学。
道尔顿：英国科学家。
阿伏加德罗：意大利物理学家、化学家。
③1869年，俄国化学家 门捷列夫
元素周期律（表）：完善了化学、使化学研究有规律可循。
④纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。
3．化学与人类的关系──生活中处处有化学。
4．怎样学好化学
① 树立信心。
② 加强记忆。
③ 认真实验。
④ 良好的思维习惯。
⑤ 学好其他学科。
5．学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
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７课题2 氧气
教学目的：1、了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2、了解化合反应和氧化反应、氧化物的概念
3、通过氧气性质的演示实验，培养学生观察能力和分析综合能力
教学重点：1、氧气的化学性质。 2、化合反应、氧化反应、氧化物概念的建立
教学难点： 氧化反应与化合反应概念的建立。
教学过程： ［设问］：通过学习空气，知道空气组成中有一种可以燃烧的气体，即氧气。
一、氧气的性质 （［复习］：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质）
［引入］：氧气的化学性质如何？先做几个实验请同学们注意观察。并记录实验现象。
［板书］：一）、氧气的化学性质：（后写）比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
完成实验的文字、符号表达式，实验现象描述，有关物质的物理性质
１、 氧气使带火星木条复燃----能支持燃烧
2、［演示实验］： 木炭在氧气中燃烧
［板书］：
3、［板书］： 硫分别在空气和氧气中燃烧
4、［演示实验］：磷在氧气中的燃烧
［板书］：
5、［板书］：铝 + 氧气 点燃 氧化铝
Al + O2 点燃 Al2O3
6、［板书］：镁 氧气 点燃 氧化镁
7、［演示实验］：铁在氧气中的燃烧
［板书］：
［总结］：上面的实验可以看出，可燃物在氧气中的燃烧要比在空气中剧烈。甚至有些在空气中不能燃烧的物质在氧气中却能燃烧。说明氧气的化学性质比较活泼，也说明，物质在空气中燃烧，实际上是和其中的氧气发生反应，空气中氧气含量相对较少，所以，在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
［作业］：
［默写］：木炭、硫磺、红磷、铁丝、铝箔、镁条、蜡烛在氧气中燃烧的文字、符号表达式及其反应现象
［设问］：注意分析除蜡烛以外的六个反应，看他们之间有什么共同点？
［讲解］：都是由两种物质经过反应生成了另一种物质。我们将这类反应叫化合反应。
［板书］：化合反应------由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
［讲解］：分析讲解化合反应-----蜡烛燃烧是不是化合反应
［设问］：那么它与上面的六个反应有没有共同点？
［讲述］：对，他们都与氧气发生了反应，我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应。
［板书］：四、氧化反应--------物质与氧发生的化学反应
［讲解］：为什么用氧而不用氧气？为什么不用剧烈？
［板书］：燃烧----物质与氧气发生的发光、放热、剧烈的氧化反应。举例。
［板书］：缓慢氧化----物质与氧气发生的不发光、放少量热、缓慢的氧化反应。举例。
［展示］：一瓶氧气请同学闻一下O2,然后请学生总结出O2的物理性质。
［板书］：二）、氧气的物理性质
通常状况下，无色，无味，气体； 标况下，密度比空气略大；不易溶于水；
101 kPa时，-183为淡蓝色液体； -218℃为淡蓝色雪花状固体
［练习］：
［作业］：
第 2 页 共 2 页课题3：走进化学实验室
【实验器材与技术媒体】：电脑、投影仪、实验室中各种常见仪器、配音设备等。
【教材分析】：1、本方案是《初中化学》标准实验教科书人教版第一册第一单元课题3第一课时的教学内容。
2、本节课的内容在旧教材中是以“学生实验”的形式附在书本之后的，而在新教材中却放在第一单元，以主要课题出现，由此可以看出出旧教材知识性、理论性的思想，新教材动手性、实践性、探究性的方向。
3、本节内容把学生由教室带入实验室，给学生一个崭新的视野，为学生进行实验探究奠定了最初的基础，为化学思维的初步形成埋下了伏笔。
【教学设想】：
1、新课用清新的自然与被污染的天空、大海对比，以童音吟诵的方式引发学生的好奇，把化学知识附上诗意的情趣，别具一格的导入新课，用曲径通幽的形式激发学生的热情，从而引导他们先对整个实验室进行宏观了解，对常见仪器有一个粗略的认识，为以下的操作或今后的实验完成铺垫。
2、在“药品的取用”这个重点中，以学生阅读、观察、操作为主，教师只起规范性作用，以此体现真正的“学生自主探究”的思想。且实验室有许多设备设施，考虑到平时上课应该以可操作性、直观性、实用性为标准，就不再另行展示。
3、在每一个知识点后都设有“引出”，目的是让学生的思维具有环环相扣的逻辑性和体现新教材新上法的特点。
【教学目标】
知识目标：1、熟悉实验室规则，认识部分常用仪器，了解药品的放置规律；
2、掌握药品取用中的操作要领及注意事项。
能力目标：培养学生正确取用药品的能力、细致观察的能力、探究性学习的能力。
科学品质：1、培养学生遵守实验室规则的良好意识；
2、养成学生严谨、细致、认真的科学态度，合作、探究的学习精神。教学重难点：规范性、安全性教育，药品的取用及注意事项。教学方法：以学生独立操作、观察、归纳为探究的主题，教师的目的是穿针引线。
【教学过程】
进 程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
课题引出(2分钟) [引入]：展示清新美丽的自然景象，和被污染的天空、大海对比，用吟诵的形式与化学知识联系，从而引出本节课的内容。 1、看图片及动画，听朗诵，由此酝酿化学思维。2、浏览课本P13，了解走进实验室应观察的大概内容。 用清新的意境激发学生了解化学、参与实验的热情。
学习探究活动1：走进学生实验室(5分钟) [指导观察]：本校学生实验室的设备设施；[指导阅读]：实验室规则。[简介]：常见仪器的基本用途。 1、察本校实验室，了解通风设备、废液缸、灭火器等的作用；2、读实验室规则，讨论必要性和重要性；3、据老师的讲解，观察并了解实验台上常见仪器的基本用途。 让学生形成宏观印象，加强纪律、安全措施的教育。
学习探究活动3：药品的取用 药品使用安全性原则(3分钟) [展示]：一批易燃、易爆、有腐蚀性或有毒药品及其图标；[小结]药品使用中“三不”原则。 1、初步了解部分代表性有毒、易燃、有腐蚀性的药品；2、讨论并归纳出在使用药品中的注意事项。 注重安全教育，培养学生严谨的科学态度。
固体药品的取用(6分钟) [指导实验]：引导阅读书本，观察学生的操作，纠正错漏之处；[演示]：正确规范的演示一次；[动画展示]：错误操作及后果； 1、认识取用固体的仪器，阅读、归纳操作要领，找出注意事项；2、完成实验[1-1]、[1-2]；3、观察老师的规范操作；观看错误操作，再次明确注意事项及原因；4、思考：如果药品是液态的，能用这种方法来取用吗？ 培养初步的操作能力和探究思维的意识。
液体药品的取用（15分钟） 液体的粗略取用 [投影]：液体的取用；[指导实验]：巡回观察，矫正学生的错漏之处；[设置探究] ：预设障碍，让学生独立的探究出错误操作的结果。 1、认识取用液体的仪器，观察图示，找出取用液体时的“三个要点”；2、练习NaCl 溶液的取用；3、学生代表按错误操作演示：①取用稀碱液时，把瓶塞正放在预先沾有酚酞试液的实验台上；②、让标签向外，离开试管口快速倾倒液体；③据以上讨论回答P15 的问题。4、讨论：要取用一定量的液体药品 ，该使用什么仪器？ 培养学生的观察分析能力、逐步的探究能力。
液体的定量取用 [简介]：量筒的规格；[演示]：边演示边讲解量筒使用的操作要点和读数方式；[动画展示]：仰视和俯视对读数的影响；[明确]：取用液体时，倾倒致接近刻度时，改用胶头滴管。[演示]：胶头滴管的使用。 1、了解量筒的规格；2、掌握量筒的使用及读法；练习：用50ml的量筒取用42ml的水； 3、观看动画，分组讨论并回答P16的讨论部分； 4、讨论：取用药品时，如果超过了所需量，是否可以再倒回原瓶，为什么？5、观察胶头滴管的构造，阅读P16胶头滴管的使用及注意事项；6、完成实验[1-3]，观察并记录实验现象。 培养从现象到本质的分析能力，由点到面的思维方法，细致认真的科学态度。
药品取用要点小结（2分钟） [投影]：以表格形式引导学生小结并填写主要内容。 精炼语言，填写表格，对比记忆。 培养对比性思维，节约药品的意识。
教学评价（5分钟） [展示]：动画评价题；[出示]；文字评价题，对本节课进行评估。 1、观看一段录象，找出其中的错误操作；2、竞争性抢答文字评价题。 培养观察、自我评价的能力。
教学小结与拓展（5分钟） [小结]：听取学生的小结汇报；了解本节课的宏观效应；[拓展]：设A、B层作业，指导学生阅读相关课外书籍及网站。 1、口头小结：本节课认识了哪些主要仪器；练习了哪些基本操作？1、 完成课堂作业，记录准备阅读的课外书籍，查找有关网站。3、课外完成书本P19的习题。 培养归纳小结的能力，语言表达能力；拓展视野，迁移思维。
附：1、固体、液体的取用小结
状态 仪器 一般用量 操作的要点 操作的理由
固体 块状（颗粒）
粉末
液体
2、课堂评价题
(1)药品是按（ ）来存放的。
A、类别 B 、颜色 C 、状态
（2）要取用7ml的盐酸，可选用（ ）规格的量筒。
A、10ml B 、20ml C 、50ml
（3）某学生欲量取8ml的水，把水倒入量筒后，仰视液面的最低处，读数是8ml，则实际量取的水是（ ）。
A、大于8ml B 、等于8ml C 、小于8ml
（4）下列行为没有违背实验室规则的是（ ）。
A、在实验室的角落堆放废纸旧书 B、把实验后的剩余药品带出实验室
C、把反应后的药品倒入老师指定的废液缸
（5）、为保证安全，使用化学药品时一定要做到“三不”， 即
； ； 。
（6）、固体药品通常保存在 里，用 或 来取用；液体药品通常盛放在 里，取用定量液体药品需用 和 。
3、有关的课外书籍：《居里夫人》，（中国和平出版社）P95——P104“居里夫人的实验及实验室”。
有关知识的网站：http:///huaxue/index.htn ( http: / / / huaxue / index.htn ) （人教网中学化学论坛）
课堂作业：
A层
1、实验室的通风设备不好，有可能造成（ ）
A、实验效果不明显；
B、大量的化学气体集聚，导致人胸闷、头晕甚至中毒；
C、光线不明，对观察造成一定的影响；
D、使仪器和药品上蒙盖许多尘垢而辨认不清。
2、下列操作正确的是（ ）
A、用手拿一颗锌粒放入试管 B 、用嘴品尝实验室中氯化钠的咸味
C、实验时多余的药品应放回原试剂瓶 D、使用量筒时平视凹液面的最低处
3、可用做少量试剂的反应容器的是（ ）
A、量筒 B、试管 C 、滴管 D、烧杯
4、倾倒液体时标签应向着手心，是因为（ ）
A、防止标签脱落 B、防止渗出药品腐蚀标签
C、便于观察 D、防止药品腐蚀手心
B层
1、下列表示毒品标志的是（ ）
A B C D
2、某学生先仰视量出了32ml的水，再倒出部分水，然后俯视读数为20ml，它实际倒出的数值是（ ）
A、12ml B、小于12ml C、大于12ml D、无法计算化学中的分子和原子如何解释（补充资料）
世界上的东西，各色各样，品种繁多。其实，这一切都是由物质组成的。譬如水、二氧化碳、粮食、糖、盐、酒精、铜、铁、铝、石灰、玻璃等等都是物质，现在已经知道的物质就有几百万种。
这一切物质，都是由分子等微粒构成的，分子是这些物质中能够单独存在，并有着这一物质一切化学特性的最小"微粒"。
分子有多大 这可没准儿，分子有大有小，大小相差得很远。像塑料，蛋白质的分子就很大，被称为"分子"，是分子世界的巨人；而铁、铜的分子却很小，是分子世界的小不点儿。
大大小小的分子，又都是由一些更小的"微粒"-原子所组成的 原子的个儿大小差不多了。塑料，蛋白质的分子之所以大，因为它们是由很多原子组成的。而铁、钢的分子之所以小，是由于它们只是由一个原子组成的。
原子真是小极了。我们常常用"芝麻那么小"来形容小，其实，芝麻与原子比起来，好像地球与芝麻相比一样；50万到100万个原子，一个紧挨着一个排起"长蛇队"来，也只有一根头发直径那么大。
分子和原子又小又轻。例如水的分子，它大约只有0.00000000000000000000003克重；也就是说，在小数点后头还得挂上22个"0"呢。
水分子既然这样小，一滴水里的分子个数当然就非常惊人了。如果一个人每秒钟数一个水分子，一秒钟一秒钟不停的数下去，整整1000年，也只不过数清了普普通通的一滴水里全部分子的五百亿分之一!课题2：化学是一门以实验为基础的科学
【教学目标】
1、认识学习化学的一个重要途径是实验。
2、能在教师指导下根据实验现象进行实验。
【过程与方法】
1、初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2、能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等
【情感态度与价值观】
1、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题。
2、学会与他人进行合作与交流。
3、能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【教学重点】
引导学生学习科学探究的方法。
【教学难点】
引导学生主动参与科学探究。
【教学方法】
活动探究 激发兴趣 得出结论 提高认识
【教具准备】
白色蜡烛、水、小刀、水槽、小试管、火柴、小烧杯、石灰水。
【教学过程】
提出问题
科学上已经有许多重大的发现和研究，例如我国古代有哪四大发明？其中哪些发明与化学有关？这告诉我们：化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，即，化学是一门以实验为基础的科学。
板书 课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1、 化学是一门以实验为基础的科学
教师 说到化学实验，我们很自然地想到化学实验室。但是，你相信吗？现在的化学实验室的前身竟是炼丹术土和炼金术土的作坊。尔后经历了家庭个人实验室并一直发展到现在的化学实验室。
（教师引导学生阅读课本有关内容，并引导学生观看课本图1-12、1-13、1-14）
过渡 学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理、学习科学探究的方法并获得化学知识。
板书 二、学习化学的一个重要途径是实验
师 下面，就让我们通过实验来学习科学探究的方法。首先，让我们对蜡烛及其燃烧进行探究。
板书 1、对蜡烛及其燃烧的探究。
师 蜡烛燃烧是我们最熟悉的一种化学现象，那么，对于该现象你有没有更多的思考过呢？
比如说蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成什么？除了燃烧它还具有哪些性质？
下面，就让我们利用桌上的物品通过实验进行探究活动：观察和描述——对蜡烛及其燃烧探究。我们可以用自己的感官，还可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。
投影 你可以按下面的提示进行观察，也可以增加或更改某些实验观察的内容，并将你观察到的现象描述下来。将你填写的表格与同学进行交流，比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确？与同学交流进行观察和描述的体会。
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅气味；从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，观察它是否溶于水，是浮在水面还是沉入水底？说明石蜡的密度比水大还是小？
燃着时 仔细观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化，火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1S后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况，说明火焰哪部分温度最高，哪部分温度最低？取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，仔细观察烧杯上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成什么物质。
熄灭后 观察有什么现象发生，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能否重新燃烧？
学生活动，教师指导
学生活动完毕后，教师组织学生方组交流自己的观察记录，并比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确。并由小组代表描述观察结果
师 通过以上探究，你对石蜡有了哪些了解？
教师引导学生总结，得出结论，
石蜡为白色固体，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化。石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光、发热，火焰分三层，其中最外层温度最高，燃烧后生成二氧化碳和水
师 通过刚才的探究活动体现了化学学习的以下特点：
投影并讲解
1、关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及是否燃烧、燃烧产物是什么物质等等。
2、关注物质的变化，如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、发热等等
3、关注物质的变化过程及其现象
小结 通过本节课的学习，我们知道化学学习离不开实验，化学实验的过程又是我们仔细观察和认真分析的过程。
布置作业 参考课本“探究活动报告”的格式写出本次探究活动的报告（也可以自己设计报告的格式）
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1课题1水的组成
教学目的：
1、了解水的物理性质。
２、通过电解水的探究实验，了解水的组成和构成。
３、通过电解水实验的确定及计算得出水的化学式是H2O的事实，使学生进一步认识
一种物质的化学式并非凭空臆造而是根据实验结果所得。
４、通过讨论了解单质、化合物的区别。
教学重点：电解水实验及其有关问题。
教学难点：通过电解水实验能得出那些结论，培养科学的思维方法。
教学过程：［引入］：穿插水的用途图片：孕育和维系生命；日常生活和工、农业生产；
发电；运输等，放一烧杯水给学生看。学生总结水的物理性质。
［板书］：
一、水的物理性质：无色、无气味、无味道的液体，沸点100度，凝固点0度
二、水的组成
［引入］：让学生由水的化学式猜测水的组成
［演示实验］：电解水（为增加导电性，水中加入10%的氢氧化钠或硫酸溶液）
［现象］：正极汇集的气体体积为负极汇集气体体积的一半
［讨论］：两极产生的气体是什么？
［检验］：正极气体：能使带火星木条复燃，是氧气
负极气体：被点燃，轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰，是氢气
［结论］：VH2=2VO2，即氢气的分子数与氧气的分子数比是2：1
（等压下，气体的分子数比等于气体的体积比）
［动画］：水分子分解，氢、氧原子重新组合，构成新的分子的过程。
［讨论］：通过动画可以得出哪些结论？
［结论］：1、水由氢氧元素组成（电解水得到氢气和氧气）
2、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（图示电解水的微观过程）
3、化学变化的本质：化学变化中，分子改变，原子不变，运动，重新组合。
［设问］：如果气体的体积比大于2：1，最可能的原因是什么？
［复习］：纯净物、混合物、元素的概念
［听写］：化学式02MgOFeKClKClO3PKMnO4H2P2O5Fe3O4CuO3
［讨论］：以上物质按组成元素分哪些物质有些什么共同特点？
［板书］：单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物课题４爱护水资源
教学目的：
1、了解世界和我国水资源的状况，让学生知道水不是无穷尽的。
2、知道水体污染的主要来源的危害。
3、让学生知道节约用水、防治水污染的重要性，培养学生社会责任感。
教学重点：人与水的相互关系，以及人在其中的能动作用。
教学难点：学生自己在已有知识的基础上提出保护水的简单方法。
教学过程：
［引入］：播放一系列与水有关的录象或图片。学生总结自己查找的资料。
［讨论］：一、水的存在：江、河、湖、海占地球表面积的四分之三；人体中水占
体重的三分之二；鱼中含水70%~80%；某些蔬菜含水90%。。。。。。
［讨论］：二、水是不是无穷尽的：学生讨论自己查找的资料。
［广告］：请珍惜、爱护每一滴水，否则世界上最后一滴水将是人类忏悔的眼泪！
［总结］：
水不是无穷尽的：1、淡水资源不到总水量的1%，淡水约占全球水储量2.53%
2、分布很不均匀
3、存在严重的水污染：工业生产中废水、废渣、废气和生活污水的
任意排放；农业生产中农药、化肥的不合理施用。
［调查讨论］：水污染有哪些？如何预防和防治水污染？节约水的思路和方法是什么？
［板书］：
三、爱护水资源：节约用水、防止水污染。
节水标志：接住每一滴水，“接”通“节”；象对待掌上明珠一样对待每一滴水。
［讨论］：工业上任何节水：使用循环水
农业上任何节水：该漫灌为滴灌或喷灌。
生活中任何节水：水的二次利用
［练习］：课本P62调查表课题２ 分子和原子
教学目的：
1、使学生认识分子和原子的真实存在，了解分子和原子的基本性质和概念和区别。
2、使学生学会运用分子、原子的观点来区别：物理变化和化学变化。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质间相互联系的分析推理，培养提高学生
抽象思维能力。
教学重点：
1、关于分子和原子定义的建立以及对分子和原子行为的微观想像的形成。
2、通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。
教学难点：建立微观粒子运动的想像表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
教学过程：
［开头语］：构成物质的粒子有三种-----分子、原子、离子
［要求］：阅读完课本P47~~P49的正文内容
［讲解］：科学技术证明，物质都是由一些看不见的粒子构成的，其中一种粒子叫分子。如
水、酒精、碘、蔗糖、氮气，氧气，二氧化碳等物质都是由分子构成的。
［板书］：一，分子的性质
［演示实验］：打开香水瓶：为什么可闻到香味？我们还能闻到花香，酒味，到加
油站能闻到油味，可我们看不到让我们闻到味道的小微粒，看课本P48图3—7
［演示实验］：一杯开水，一杯冷水，各放一粒品红，观察现象。
［结论］：1、分子体积和质量都很小，但真实存在
2、分子总是在不停运动的，温度越高，获得能量越大，运动速率越快
［演示实验］：酒精和水的混合：为什么100ml水和100ml的酒精混合后体积小于200ml
［演示实验］：用碘升华器做碘的升华和凝华
［演示实验］：两支相同的医用注射器，各吸入等体积的空
气和水，用力推栓塞：为什么空气易推？
［结论］：3、分子间有间隔，气体分子间的间隔最大
［设问］：请同学们想一想，上面的几种变化是物理变化，还是化学变化？为什么？
［讲解］：以上几种变化只是分子的运动状态、分子间的间隔改变而分子本身没有改变。
［结论］：物质的分子没有变化，物质的化学性质就不改变；物质的分子发生变化，物质
的化学性质就改变。如氧化汞受热分解时，氧化汞分子改变了，生成的物质不再有氧化汞的
化学性质。
［结论］：4、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不相同
［板书］：二、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（如气态非金属和共价化合物由分子构成）
［活动与探究］：课本P48的图3-8的活动与探究
［问题］：1、蒸馏水中滴酚酞是要说明什么？
2、滴有酚酞的蒸馏水中加入氨水要说明什么？
3、A、B、C三个烧杯各有什么现象，分别说明什么？
［堂练］：完成探究实验报告册
［板书］：三、分子和原子的区别
［设问］：那么一种分子是怎样变成两种或两种以上分子的呢？如氧化汞受热分解
［讲解］：（配合示意图讲解）在加热的条件下，氧化汞分子分解为更小的汞微粒和氧微
粒，这些微粒重新组合，每两个氧微粒构成了一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；而许多
汞微粒聚集成金属汞。化学家们把这些在化学反应中由分子分成的更小微粒叫做原子。
［板书］：化学变化中，分子改变，原子不变，运动，重新组合，构成新的分子或物质
［板书］：四、原子-----化学变化中的最小粒子
［板书］：五、原子具有哪些性质？
［结论］：1、原子的质量和体积很小，但和分子是同一层次的不同粒子
（１亿个氧原子排成一行只１cm长）
2、原子也是在不断地运动的
3、原子之间有间隔
4、原子可以直接构成物质（金属和稀有气体由原子构成）课题３水的净化
教学目的：
1、让学生知道净化水的方法、步骤、意义
2、了解硬水和软水及其鉴别方法
3、完成探究实验，培养合作精神
教学内容：净化水的方法、步骤、意义
教学重点：净化水的方法
教学过程：［引入］：播放河水、江水、海水、自来水等，问：它们能直接饮用吗？
［回答］：天然水中含有许多可溶性和不可溶性的杂质，需要净化处理。
［讨论］：净化水的方法有哪些？
［小结］：实验室净化水的方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。
［介绍］：过滤的仪器和要求：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；
三靠：倾倒液体的烧杯和玻璃棒相靠，
玻璃棒的下端与三层滤纸的一边相靠，
漏斗下端的尖嘴和烧杯的内壁相靠。
［板书］：水净化的步骤：
沉淀（如用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降）
过滤（把不溶于水的固体和液体分离）
吸附（如活性炭可以吸附、过滤水中的杂质和臭味）
除去可溶性杂质。
［活动与探究］：净化老师给的天然水
［思考］：可以用什么物品代替滤纸和漏斗？
［设问］：为什么最后要除去可溶性杂质？
硬水--------含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水---------不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水
［演示实验］：硬水、软水的检验
（硬水的特点：易生水垢，与肥皂作用不易起泡。）
［讨论］：生活中为什么不用硬水？有什么危害？
［小结］：硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了衣服变硬；硬水会使锅炉
内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形、损坏、爆炸
［讨论］：硬水如何转化为软水？
［小结］：生活中可以把水煮沸（Mg（HCO3）2和Ca（HCO3）2受热分解成MgCO3和
CaCO3不溶物而沉下，水的硬度降低）；工业上和实验室用水的蒸馏
［演示实验］：课本实验3—4，水的蒸馏
［学生实验］：自制简易净水器拓展课题一 氢气的实验室制法
教学目的：
掌握实验室制取氢气的反应原理、装置、收集方法、验纯、检验及操作注意事项。
理解置换反应概念及应用和巩固原子团概念。
教学重点：掌握实验室制取氢气的反应原理和操作。氢气的验纯和检验。
教学难点：实验室制取氢气的反应原理
教学过程：
［引入］：复习氧气的性质和制法，今天学习世界上最轻的气体————氢气。
［板书］：一、氢气的实验室制法
［引入］：某些金属跟酸起反应生成一种可燃的气体，即氢气。选择哪种金属和哪种酸
呢？
［演示实验］：做稀硫酸（盐酸）与锌、镁、铁的反应并验证H2的生成（注意反应速率）。
［板书］：
［讲解］：由于锌粒与稀硫酸反应速度适中便于收集且价格合适，因此实验室用锌粒
和稀硫酸反应制取氢气。
［板书］：
1、药品：Zn和稀硫酸（或稀盐酸）
2、实验原理：
［设问］：给出氢气的一些性质，请思考可以用什么方法来收集产生的氢气？
［板书］：
3、收集方法：-----向下排空气法
氢气难溶于水------排水法
［板书］：4、暂存：应盖上塞子后倒放在桌上
5、实验装置：
6、检验氢气的纯度（氢气是可燃性的气体，不纯遇火会产生爆炸）：［讲述］：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移至酒精灯火焰上方，松开大拇
指，如果听到轻微的“扑”声即可。
实验室制取氢气反应中需要再加药品时，必须重新验纯后再做点燃和加热等实验。［设问］：分析三个反应方程式的特点，与我们前面学的两种类型有什么差别
［板书］：7、置换反应：一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
［复习］：
8、原子团———在化学反应中，作为一个整体参加反应，而在反
应前后没改变的原子集团。命名“某某根”。
拓展课题二氢气的性质和用途
教学目的：
1、了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质并了解有关实验的过程和现象。
2、理解点燃氢气前为什么要检验氢气的纯度，掌握检验方法。
3、根据氢气的性质了解其主要用途。
4、通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规
律的辩证唯物主义教育。
教学重点：氢气的化学性质
教学过程：［复习］：氢气的制法和验纯
［引入］：现在学习氢气的性质。请同学们注意观察实验现象：
［板书］：一、氢气物理性质
［演示实验］：做氢气流吹肥皂泡实验
［板书］：
颜色 气味 状态 熔点 沸点 密度 溶解性
无色 无味 气态 -252℃
无色液体 -259℃
无色雪状固体 比空气轻的多 难溶液于水
［板书］：
二、化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃和加热条件下，比较活泼，能与许多物质发生反应。
1、氢气的可燃性-----纯净的氢气在空气中燃烧
［演示实验］：氢气的爆炸实验
［设问］：那么是不是只要氢气中混有氧气在点燃后就会爆炸呢？
［指导阅读］：请同学们带着这个问题阅读书上P64并回答：
１、为什么当氢气中混有氧气后点燃会爆炸？
２、什么叫爆炸极限？
［板书］：（1）爆炸极限（2）在使用氢气前一定要先验纯
［板书］：2、氢气的还原性
［设问］：请同学们根据反应现象书写这个反应的化学反应方程式？
［板书］：（２）反应方程式
（４）总结：包公进入水晶房，氢风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得
包公变云长，云长急令退烈火，只留氢风吹暖房。
（5）还原之前先通H2，空气排尽再加热；（防止混合气体受热爆炸）
铜镜出现先去灯，继续通H2到室温。（防止空气进入使灼热的铜重新氧化）
［设问］：仔细观察上面的两个化学反应方程式，分析一下这两个反应有什么共同特点？
［讲解］：就是在反应中氢气夺走了其它物质中的氧。我们把像这样的反应称作还原反应。
［板书］：还原反应———含氧化合物中的氧被夺去的反应。
［设问］：１、复习什么叫氧化反应？举两个氧化反应的例子？
2、请分析一下氧化反应与还原反应有什么区别和联系？
［讲解］：利用双线桥法阐述氧化还原反应之间的关系。
［板书］：三、氢气的用途
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第 4 页 共 5 页化学小测一
一、单项选择(每题10分)
1、下列现象属于物理变化的是( )
A钢铁生锈 B空气液化 C缓慢氧化 D光合作用
2、将氯酸钾和二氧化锰的混合物共热得到一种气体，关于这种气体性质的叙述正确的是( )
A该气体具有可燃性 B它是一种常见的氧化剂
C它是一种有刺激性气味的气体 D该气体易溶于水
3、可用做少量试剂的反应容器的是（ ）
A、量筒 B、试管 C 、滴管 D、烧杯
4、某学生先仰视量出了32ml的水，再倒出部分水，然后俯视读数为20ml，它实际倒出的数值是（ ）
A、12ml B、小于12ml C、大于12ml D、无法计算
5、下列有关二氧化锰的说法正确的是（ ）
Ａ.二氧化锰是催化剂
Ｂ.在分解氯酸钾制氧气时，可用二氧化锰作催化剂
Ｃ.二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中，起着是否有氧气放出的决定性作用
Ｄ.只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解的速度，起催化作用
二、填空题：（每空10分）
在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 物；而在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，二氧化锰是 、氯酸钾是 ;若不加二氧化锰，则氯酸钾受热 (填“能”与“不能”)分解产生氧气。如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比
要 (填“快”与“慢”)。课题3 制取氧气
教学目的：
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理
3、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别
4、使学生对催化剂的概念有一个大致印象
教学重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范
教学难点：催化剂
教学过程：一、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（无色液体）制氧气
［演示实验］：课本P34 图2—15
［设问］：看到了哪些实验现象？这些实验现象说明了什么？（完成P34表格）
［总结］：１）、双氧水能放出氧气，但需要加热，常温下不产生。
２）、加热MnO2一般不放出氧气。
３）、往双氧水中加入MnO2后即使在常温下也能迅速放出氧气。
４）、反应结束后MnO2仍能继续使用，而且与反应前相比质量不变，说明MnO2的化学性质和质量在化学反应前后没有变化。
［反应原理］：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
［板书］：催化剂——在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。
［讲解］：催化剂：1）、催化剂只改变化学反应的速率，不改变化学反应的性质和产量。
2）、催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，可能是“减慢”。
3）、一个化学反应可能有几种物质能做它的催化剂。 4）、没有万能催化剂
5）、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，在反应的过程中可能改变。
2、高锰酸钾（紫黑色晶体）制氧气
［板书］：
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
3、氯酸钾（白色晶体）和二氧化锰制氧气
［板书］：（要掌握各物质的化学式）
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl+ 02
［设问］：分析一下，今天所学的三个化学反应与前面所讲的化合反应有什么不同？
［板书］：分解反应----由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
［讲解］：举一些例子进一步分析分解反应
铜绿受热分解
［复习］：实验室制取氧气的三种方法的文字、符号表达式
［阅读］：课本P36~~P37并回答书上以及下面的问题。
［步骤］：1、组装仪器；2、检查装置的气密性；3、装药品，连接仪器；
4、先预热，再对药品处加热；5、气泡连续均匀冒出时再收集；
6、结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
［收集方法］：密度比空气大------向上排气法（干而不纯）
不易溶于水-------排水集气法（湿而纯）
［验满］：带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满
［演示实验］：说处每处仪器的名称及其注意点是为什么(为什么靠近管口要放团棉花？)
［介绍］：这个装置还能做铜绿受热分解反应（详细介绍文字和符号表达式、反应类型）
［引入］：同学们都知道，氧气的作用很大，但实验室中制取的氧气的量很小，而我们所用的氧气一般是从工业上制取的，那么工业上是怎样制取氧气的呢？
［指导阅读］：请同学们阅读P17页并思考工业上是用什么方法制取氧气的。
［板书］：二、氧气的工业制法（物理变化）
即利用氧气和氮气的沸点不同，用蒸馏法，分离液态空气。
［练习］：１、下列有关二氧化锰的说法正确的是 （ ）
Ａ.二氧化锰是催化剂
Ｂ.在分解氯酸钾制氧气时，可用二氧化锰作催化剂
Ｃ.二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中，起着是否有氧气放出的决定性作用
Ｄ.只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解的速度，起催化作用
２、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 物；而在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，二氧化锰是 、氯酸钾是 ;若不加二氧化锰，则氯酸钾受热 (填“能”与“不能”)分解产生氧气。如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比
要 (填“快”与“慢”)。
3、高锰酸钾 (填“是”与“不是”)氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂。
第 3 页 共 3 页第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
教学目的：1、了解空气的组成及各成分的用途。
2、对空气的污染和防止污染有大致的印象。
3、通过空气成分的实验，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点： 1、通过实验判断空气组成
2、空气污染的严重危害，并借以培养学生的环保意识。
3、培养学生对观察与分析能力
教学过程：［引入］：向同学们展示一个“空”的烧杯，并发问：
（１） 烧杯中有没有东西？
（２） 有什么东西（或物质）？ （采用渐进式发问）
（３） 空气有什么用？
［设问］：空气即然这么有用，那么同学们知不知道空气的组成是否单一？
一、空气是由什么组成的
［介绍］：1775年法国化学家拉瓦锡将天平引入实验，并严格遵守实验事实摆脱错误的燃素说的干扰，借鉴普列斯特里制取氧气的实验方法设计了著名的研究空气成份的实验。并于1777年提出了空气是由一种可以助燃的有助于生命呼吸的气体（氧气）和不助燃的无助于生命的气体（氮气）组成的混合物。并分别命名为“氧气”，“氮气”
拉瓦锡实验（学生阅读课本P22）
［书写］拉瓦锡实验的两个文字表达式并标上有关物质的物理性质
［引入］：仿照这个著名实验的原理，我们做下面的实验，分析空气的组成情况。
［演示实验］：课本P23中图2-3 （1）点燃燃烧匙内的红磷（燃烧匙内铺垫石棉纸）。
（２） 点燃后立即伸入瓶内并把塞子塞紧。（3）当反应结束后，打开止水夹。
（4）用燃着的火柴伸入瓶内检验剩余气体。
［分析］：1、由红磷的燃烧——空气中有支持燃烧的气体。
2、红磷熄灭了，水只上升了1/5体积——空气中约1/5体积是支持燃烧的气体。还有4/5体积是不能支持燃烧的气体。
3、如果水位没上升到1/5体积，可能原因是什么？（看课本P23的讨论题）
4、红磷熄灭，说明余下气体有哪些重要的性质？（看课本P25的讨论题）
［书写］红磷燃烧的文字表达式及有关化学式、有关物质的物理性质
［板书］：空气的成分按体积计算： 氮气（N2）78％；氧气（O2）21％；
稀有气体0.94％;二氧化碳（CO2）0.03％；其它气体和杂质0.03％。
［了解］：纯净物----由一种成分所组成，只有一个化学式。
混合物----由不同种成分所组成，有多个化学式，互相之间没有发生化学变化，保持各自的性质。
［实验］：硫粉和铁粉的混合、分离实验
［总结］：没有绝对纯净的物质，所含杂质不影响这种物质的化学性质时，
就认为是纯净的。最纯的物质是高纯硅---99.999999999%
［判断］：以下物质哪些是纯净物，哪些是混合物？
氧气、氮气、二氧化碳、空气、水、自来水
［练习］：如何检验空气中有水和二氧化碳
［作业］：
［复习］：上节课的几个重要知识点
二、空气是一种宝贵的资源
1、 氧气的用途（性质决定）
1）助燃性----炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产等
2）支持呼吸----潜水、登山、医疗救护等
2、 氮气的物理性质----完成课本P25表格
氮气的化学性质----不活泼
氮气的用途----做保护气、制硝酸和氮肥。。。。。。
3、 体的物理性质和化学性质
稀有气体的用途-----课本P26
三、保护空气
1、空气污染的污染源--有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘
2、如何减少空气污染----植树造林，不乱砍滥伐；减少矿物燃料的燃烧，使用新能源
3、污染物的来源----工厂的废气和汽车的尾气
［讨论］：课本P26的讨论题
［练习］：《龙门新学案》
［作业］：1、写篇小论文
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