课题1 物质的变化和性质
【学习任务】
1、知道物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
2、知道物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
【学习重难点】物理变化和化学变化的概念及判断
【教学重难点突破】利用实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高等方式突破重难点
【教具学具准备】
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。[板书] 课题1 物质的变化和性质[讲述]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。[板书]一、物质的变化下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示[实验1-1]水的沸腾：让学生观察有关现象，并提醒学生观察的要点。演示[实验1-2]胆矾的研碎：首先展示胆矾晶体，然后研碎，让学生描述现象[提问]实验1、2有什么共同特征？有没有生成其他物质？[板书] 1、物理变化 学生听。学生观察，回答有关实验现象分别为：学生回答现象：水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。学生回答现象：蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。学生回答：共同特征是以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成学生归纳物理变化的概念和特征：(1)概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。(2)特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
演示[实验1-3]胆矾溶液与氢氧化钠溶液的反应：学生观察后描述并记录实验现象教师指出：这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。演示[实验1-4]石灰石与盐酸的反应：学生观察后描述并记录实验现象。教师指出：产生气泡、澄清石灰水变浑浊都是因为生成了新的物质二氧化碳气体，试管发热是因为变化后有热量放出。[提问]实验3、4有什么共同特征？有没有生成其他物质？[板书]2、化学变化 学生回答现象为：两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。学生回答现象为：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。学生回答：共同特征是这两个变化都有其他物质生成学生归纳化学变化的概念和特征：(1)概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）(2)特征：有其他物质生成。
讲述：我们日常看到木材、煤的燃烧，食物的腐败、铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如变色、放出气体、生成沉淀等，同时常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。3、物理变化和化学变化的根本区别(1)[讨论]凡有这些现象的变化一定是化学变化吗？判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？(2)指导学生3分钟内完成课堂练习1~3并及时反馈。 学生记。(1)学生讨论后回答：有这些现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电后发光发热，物理变化和化学变化的根本区别是是否有其他物质生成。(2)学生完成课堂练习一
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。[板书]二、 物质的性质1、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。[讲解]例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。[小结]化学变化和化学性质的联系：在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。如：木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质并举例由学生将化学变化改为化学性质。 学生听、记。学生举例物质化学性质的例子，如：蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈。学生记。学生将化学变化改为化学性质：铁生锈—化学变化铁易生锈—化学性质胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。[板书]2、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质(1)讲述：这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。(2)如：酒精挥发—物理变化酒精易挥发—物理性质并举例由学生将物理变化改为物理性质。(3)指导学生用5 分钟看书第8页，回答熔点、沸点、密度的概念。讲述：物质的物理性质一般是由人的感官感觉出来或用简单的仪器应能测量得出。(4)指导学生用3分钟完成课堂练习4~6并及时反馈。 (1)学生听、记(2)学生将物理变化改为物理性质：蔗糖溶于水—物理变化蔗糖易溶于水—物理性质(3)学生回答：熔点：物质的熔化温度叫做熔点； 沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。密度：物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。(4)学生完成课堂练习二并回答
演示[实验1—5][讨论与交流]要求学生讨论2分钟后回答氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。 学生讨论后回答。
课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。布置作业：习题1、2、3、4
课堂练习：
1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A、汽车内胎爆炸，火药爆炸
B、动植物呼吸，植物光合作用
C、铁在潮湿的空气中生锈，铁铸成锅
D、氧气使燃着的木条燃烧更旺，蒸发食盐水得到食盐和水
2、蜡烛燃烧时，发生的变化是( )
A、既有物理变化，又有化学变化 B、只是形态的变化
C、只有化学变化 D、只有物理变化
3、判断块状石灰石与稀盐酸混合后发生化学变化的主要依据是( )
A、固体溶解 B、产生气泡 C、生成二氧化碳气体等 D、放出少量热
4、下列前者为物理性质，后者为化学性质的是( )
A、汽油易挥发，蔗糖能溶于水
B、胆矾是蓝色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C、金属铁能导电，钢铁易生锈
D、酒精能燃烧，金刚石很硬
5、下图所示物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
6、下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈 ②铜绿是一种绿色粉末 ③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水 ④氧化铜为黑色粉末 ⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠 ⑥二氧化碳是一种无色无味的气体 ⑦二氧化碳不可燃 ⑧二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。其中属于物理变化的是（填序号，下同） ；属于化学变化的是 ；属于物理性质的是 ；属于化学性质的是 。
板书设计
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
(一)物理变化
1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
(二)化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
二、物质的性质：
(一)化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
熔点：物质的熔化温度叫做熔点；
沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。
密度：物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
(三)氧气和二氧化碳物理性质和化学性质的区别：
教后反思：课题3 制取氧气
（第二课时）
【学习任务】
掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。
【教学重难点】氧气的制法及实验操作。
【教学重难点突破】通过实验探究的方式。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
复习提问：1、写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式。2、什么是分解反应？其特点是什么？ 学生回答。
一、实验室加热高锰酸钾制取氧气第39页活动与探究1：加热高锰酸钾制取氧气，采用边演示边提问边讲解的方式完成内容1：制取氧气。1、装置的选择和依据：要求学生讨论3分钟后回答下列问题：(1)在图2-15和图2-17中装置中使用的哪些仪器？(2)装置中哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？选择的依据分别是什么？(3)为什么可用排水法收集氧气？(4)实验装置中应注意哪些事项？2、实验操作步骤和注意事项：(1)如何检查装置的气密性？(2)什么时候开始收集氧气？如何知道已收集满氧气？(3)排水法收集氧气结束时，应如何操作？为什么？(4)若用向上排空气法收集氧气，注意事项是什么？原理是什么？如何验满？(5)实验的操作步骤是怎样的？(6)如何检验收集的氧气？如何放置集满氧气的集气瓶？为什么？3、要求学生5分钟内完成课堂练习并及时反馈。 1、学生讨论后回答：(1)铁架台、试管、酒精灯、导管、水槽。(2)发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：气体的密度和在水中的溶解性。(3)因为氧气不易溶于水。(4)①应使酒精灯的外焰对准试管的药品部位；②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂；③铁夹应夹在离试管口1/3处；④伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；⑤用KMnO4制氧气时管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管。2、(1)操作要点：先放后握看气泡。(2)产生连续均匀的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时。(3)应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂。(4)导管要伸入接近集气瓶底部：有利于瓶内空气排出，使收集的气体更纯；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在瓶口复燃。(5)①连接仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④固定试管并加热；⑤收集气体；⑥取出导管；⑦熄灭酒精灯(6)使带火星的木条复燃；正放；因为氧气的密度比空气大。3、学生做练习。
二、工业上制取氧气指导学生看书第41页资料，回答工业上大量制取氧气的方法 学生看书后回答。
布置作业：1、记住实验室用高锰酸钾制取氧气的有关内容。2、思考：实验室用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的装置有什么不同？为什么？
课堂练习：
1、实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置所用的仪器是( )
A、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶
B、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶
C、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台
D、大试管、带胶塞的导管、铁架台、水槽
2、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是( )
A、装药品前要检查装置的气密性
B、加热时试管口要略向下倾斜
C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体
D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
3、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。当缓缓拉活塞时，
如果装置气密性良好，可观察到( )
A、长颈漏斗下端口产生气泡 B、瓶中液面明显上升
C、长颈漏斗内有液面上升 D、注射器内有液体
4、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，①试管外壁有水未擦干 ②加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放一团棉花 ④高锰酸钾的量太多 ⑤加热过程中不时地移动酒精灯 ⑥加热时直接对准药品部分加热 ⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是( )
A、②④⑦ B、③④⑤ C、③⑤⑦ D、①②⑥⑦
5、实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气(装置A)，也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
(1)写出一种实验室制取氧气的文字表达式___________________。
(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
装置A 装置B
反应物状态
反应条件
(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的____________、____________性质。
板书设计：课题3 制取氧气（第二课时）
一、实验室加热高锰酸钾制取氧气
1、装置的选择和依据：
(1)铁架台、试管、酒精灯、导管、水槽。
(2)发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：气体的密度和在水中的溶解性。
(3)因为氧气不易溶于水。
(4)①应使酒精灯的外焰对准试管的药品部位；②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂；③铁夹应夹在离试管口1/3处；④伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；⑤用KMnO4制氧气时管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管。
2、实验操作步骤和注意事项：
(1)操作步骤：
①连接仪器。
②检查装置的气密性：先放后握看气泡。
③装药品。
④固定试管并加热。
⑤收集气体：产生连续均匀的气泡时(满：瓶口有较大的气泡外逸时)
⑥先取出导管，后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流引起试管炸裂)
(2)氧气的检验：使带火星的木条复燃。
(3)验满：将带火星的木条放在瓶口复燃。
(4)放置：正放；因为氧气的密度比空气大。
二、工业上制取氧气（分离液态空气法）：该过程是物理变化
教后反思：
空气
EMBED PBrush
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气课题3 走进化学实验室
第一课时
【学习任务】
1、了解常见仪器的名称和使用。
2、记住取用实验室药品的取用规则、托盘天平的使用方法、仪器装置的连接方法。
【学习重点】化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
【教学重难点突破】
采用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲自演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
［讲解］实验是科学探究的重要手段，因此要熟练掌握化学实验基本操作，才能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果。
一、初中化学实验常用仪器1、指导学生看书，并展示化学实验常用仪器，归纳它们的用途和注意事项(15分钟)见表后附一：初中化学实验常用仪器2、指导学生用5分钟做课堂练习1~5 1、看、听、记。2、做课堂练习一后回答
二、实验室药品取用规则：1、指导学生看书3分钟并归纳实验室药品取用规则：(见附二)2、指导学生用2分钟做课堂练习6~7 1、学生看书后回答2、做课堂练习二后回答
三、托盘天平的使用：1、提问：已经学习过托盘天平的哪些知识？2、教师补充说明托盘天平的使用方法和注意点。(见附三)2、指导学生用3分钟做课堂练习8~9 1、学生回答。2、学生听、记。3、做课堂练习三后回答
四、连接仪器装置：边讲述边演示仪器的连接方法。仪器组装顺序：从左到右、从上到下；连接技巧：润、转(见第152~153页) 看、听、记。
附一、初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶(气体)
用 加热仪器：酒精灯
仪 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
器 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1．试管
(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体
c、收集少量气体
(2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2．试管夹
(1)用途：夹持试管
(2)注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②防止烧损和腐蚀，不要把拇指按在试管夹短柄上。
3．玻璃棒
(1)用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
(2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁 ②用后及时擦洗干净
4．酒精灯
(1)用途：化学实验室常用的加热仪器
(2)使用的注意事项放在物质的加热部分一起讲解。
5．胶头滴管、滴瓶
(1)用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
(2)注意事项：
①先排空再吸液。
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管。
③吸取液体后应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头。
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6．铁架台（包括铁夹和铁圈）
(1)用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
(2)注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7．烧杯
(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸
裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热时沸腾使液体外溢）。
8．量筒
(1)用途：量取液体的体积
(2)注意事项：①不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
②与胶头滴管配套使用。③视线与凹液面的最低处保持水平。
④不能加热、不能作反应容器。⑤精确到0.1mL，无零刻度，刻度下小上大。
9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
(1)用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
(2)注意事项：①不能加热；②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖；
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10．蒸发皿
(1)用途：用于蒸发液体或浓缩溶液，也可给固体加热。
(2)注意事项：①可直接加热，盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅。
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）。
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取后放在石棉网上冷却。
附二：实验室药品取用规则
1．取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2．注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3．用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4．实验中要要注意保护眼睛。
附三：托盘天平的使用
1．仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
2．步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
3．使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解的药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
课堂练习：
1.在①坩埚 ②烧杯 ③烧瓶 ④蒸发皿 ⑤量筒 ⑥试管 ⑦集气瓶 ⑧试管等仪器中，不能加热的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是_________________________。
2.实验时，不宜用作反应容器的是( )
A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒
3.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是( )
A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶
4．现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取25mL液体，应该选
用的仪器是( )
A、①② B、①③ C、③④ D、②④
5．如图1－4所示，根据仪器图形回答下列问题。
①用于洗涤玻璃仪器的用具是________。
②用作热源的仪器是________。
③可盛放反应物作反应仪器的是________。
④用于盛放和贮存液体试剂的仪器是________。
6.实验时，对剩余药品的处理方法是( )
A、倒回原瓶 B、倒入废水池子里 C、原地抛弃 D、放入指定容器
7.下列实验操作正确的是( )
A、用手直接取用固体药品 B、把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味
C、品尝一种白色固体的味道 D、实验剩余的药品放入指定容器
8.某学生用托盘天平称药品质量时，将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时称得药品质量为9.5g，则药品的实际质量为( )
A、9g B、10g C、8.5g D、8g
9.一位学生要用托盘天平称取2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该( )
A、减少药品 B、向右盘中加砝码 C、移动游码 D、调节天平的平衡螺母
教后反思：课题2 化学是一门以实验为基础的科学
第一课时
【学习任务】
1、理解化学是一门以实验为基础的自然科学。
2、通过对蜡烛及其燃烧的探究，领会科学探究的一般方法。
【学习重难点】对蜡烛及其燃烧的探究
【教学重难点突破】
本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
导入新课：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学） 听。
陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。一、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）1、点燃前：组织学生用3分钟进行实验探究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。(见附表一中探究步骤一)（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）2、点燃蜡烛：(1)讲述：结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点呢？组织学生进行实验探究5分钟，注意观察蜡烛燃烧时的情况、蜡烛的状态变化、长度变化、火焰的分层情况，并做好详细的记录。(见附表一中探究步骤二)(2)提问：蜡烛燃烧后生成哪些物质呢？组织学生进行实验探究3分钟，用实验研究蜡烛燃烧后的产物有哪些，并做好详细的记录。(见附表一中探究步骤二)3、熄灭蜡烛：提问：观察熄灭蜡烛时有什么现象发生？猜测白烟可能是什么物质？组织学生进行实验探究3分钟，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，有什么现象发生？做好详细的记录。(见附表一中探究步骤二) 1、学生分组实验，相互合作、讨论，得出结论后填表。2、学生分组实验，相互合作、讨论，得出结论后填表。3、学生讨论后进行实验探究，得出结论后填表。
二、化学实验观察的方法小结提问：通过这个探究实验，大家得到了什么启示？有什么感受？对探究活动如何观察和描述？指导学生看书第13页2分钟，回答问题。 思考、讨论，回答(见附二)
1、指导学生用5分钟完成课堂练习并及时反馈。2、布置任务：参考书本格式认真写出实验报告。 做练习并回答记录、练习
附表一：对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤 对现象的观察和描述 结论
一、点燃前：(1)观察蜡烛的颜色、状态、形状、组成，闻蜡烛的气味(2)用小刀切下一块蜡烛放入水中，观察它是否溶于水，是浮在水面还是沉入水底？ (1)蜡烛是______和_____做的灯芯组成的；一般蜡烛为____形、_____色、_____体；蜡烛一般都具有________的气味。(2)蜡烛______在水面上。 说明蜡烛质____、_____溶于水、密度比水_____。
二、点燃蜡烛：(1)观察蜡烛燃烧时火焰的分层情况，哪层最亮？哪层最暗？(2)观察蜡烛燃烧时的状态变化、长度变化情况。(3)取一根火柴梗放入火焰中约1S后取出，观察并比较火柴梗在火焰不同部位被烧情况。(4)取一个干燥的烧杯罩在烛焰上，片刻后取下，并倒入少量的澄清石灰水后振荡。 (1)蜡烛燃烧时有明亮的火焰，发光、放热，火焰分______层，由内到外依次是______、______、______，其中_____层最亮。(2)蜡烛顶部受热熔化为_____态，继续受热变为____态。部分液态蜡烛沿烛体流下并凝固，蜡烛变短。(3)火柴梗处在火焰________部位最先变黑，第二层次之，最里层变慢变黑。(4)罩在烛焰上方的干燥烧杯内壁出现________，澄清石灰水变________。 蜡烛的火焰分三层，温度最高的为外焰。蜡烛燃烧后生成了_____和_________。
三、熄灭蜡烛：观察熄灭蜡烛时有什么现象发生？用火柴点燃刚熄灭时的白烟，有什么现象发生？ 熄灭蜡烛时会发现有一缕______从烛芯飘出，用火柴点燃白烟，火焰______(填会或不会)顺着白烟重新将蜡烛点燃 白烟是_________________。
附二：
对探究活动如何观察和描述：
(1)关注物质的性质
(2)关注物质的变化
光、热、颜色、状态、气味、沉淀、气体等现象的发生，都可以帮助判断物质发生的变化。
(3)关注物质变化的过程过程及现象，并进行比较和分析，得出可靠的结论。
板书设计：
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学是一门以实验为基础的科学
化学上的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
二、对蜡烛及其燃烧实验的探究
第一阶段：实验前----观察石蜡颜色、状态、气味、硬度、密度，是否溶于水(溶解性)等
第二阶段：实验过程中----观察石蜡燃烧时产生的现象以及探究燃烧后的产物
第三阶段：实验后----观察产生的白烟及其燃烧情况
三、化学实验观察的方法
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化过程及其现象
课堂练习：
1、蜡烛在空气中燃烧，下列叙述不正确的是( )
A、有氧气参加反应 B、只发生化学变化
C、既发生物理变化又发生化学变化 D、生成两种新物质
2、下列关于石蜡性质的描述中，错误的是( )
A、石蜡是无色、无味且硬度较大的固体
B、石蜡难溶于水且密度比水小
C、石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油
D、石蜡可燃，燃烧时放热，并有二氧化碳和水生成
3、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水 。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧后生成______和____________。
4、问题探究 蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
提出问题 蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了如下假设：
A、白烟是燃烧时生成的二氧化碳；
B、白烟是燃烧时生成的水蒸气；
C、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。
实验探究
(1)吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 __（填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因是___________________________；
(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。
(3)吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白
烟具有可燃性，这为假设 提供了证据。同时可排除假设 ，因为 __________ 。
教后反思：课题1 空气
第二课时
【学习任务】
1、知道纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
2、知道氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
3、通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
【学习重难点】
能区分—些常见的纯净物和混合物。
【教学重难点突破】
通过讨论的方式区分常见的纯净物和混合物，通过阅读资料、观察图示、分析讨论知道空气污染的危害。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
复习提问：1、空气中有哪些成分？体积分数各是多少？2、测定空气中氧气含量的实验中，反应现象、原理、表达式、结论分别是什么？ 回答。
提问引入：我们已经研究了空气的成分， 那么空气、氧气、氮气有什么不同呢？ 一、纯净物和混合物1、教师指导学生归纳混合物和纯净物的概念并板书。2、教师举例说明：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物。并由学生判断。3、教师归纳混合物和纯净物的区别：是否由一种物质组成，是否有固定的组成和性质。并指出混合物中各成分之间没有发生化学反应，都保持各自的化学性质。4、指导学生2分钟内完成课堂练习1~2并及时反馈。 学生回答：空气是由多种物质组成的，而氮气、氧气都是由一种物质组成的。1、学生归纳混合物和纯净物的概念：混合物：由多种物质组成纯净物：由一种物质组成2、学生判断。3、学生记、听。 4、学生做练习。
二、空气是一种重要的资源1、氧气的用途指导学生看书及书上的图片2分钟，并由学生归纳氧气的用途。2、氮气(1)讨论：根据我们的生活经验和已有的知识，①燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？②集气瓶内水平面上升一定高度后还继续上升吗？说明了什么？③空气所表现出来的性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？(2)指导学生看书及图片3分钟，要求学生归纳氮气的化学性质及用途。3、稀有气体(惰性气体) 指导学生看书及图片3分钟，要求学生归纳稀有气体的化学性质及用途。4、指导学生2分钟内完成课堂练习3~5并及时反馈。 1、学生看书后回答氧气的用途：主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧。2、(1)学生思考后回答：①说明氮气不能支持燃烧，其化学性质不活泼。②不再继续上升，说明氮气不溶于水。③能，如空气的主要成分是氮气，空气是一种无色无味的气体，也就说明氮气也是一种无色无味的气体。(2)学生回答氮气的性质及用途：①无色无味气体 ②难溶于水③不能燃烧也不支持燃烧 ④熔沸点很低(低温下医疗麻醉、超导材料)⑤不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡、食品防腐)⑥化工原料(制硝酸、化肥)3、学生回答稀有气体性质及用途：①无色无味气体 ②不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡)③通电时发出有色光(物理性质)(可作各种用途的电光源)等④激光技术⑤制造低温环境(氦)⑥医疗麻醉(氙)4、学生做练习。
三、空气的污染与防治1、指导学生看第30页图2-8大气污染图，并讨论2分钟后回答：图的中间部分、上部分、下部分各表示什么？2、指导学生看书并讨论3分钟后回答：(1)在你身边发生过哪些空气污染？主要有哪些？来源主要有 哪些？(2)大气污染会造成哪些危害？(3)为了保护人类赖以生存的空气，你应该做些什么？3、指导学生2分钟内完成课堂练习6~7并及时反馈。 学生讨论后回答：中间部分是造成大气污染的原因，如燃料燃烧、工厂废气、飞机汽车尾气等；上部分是大气污染引发的三大环境问题：温室效应、臭氧层空洞、酸雨；下部分是大气污染对人和动植物造成的危害。2、学生讨论后归纳并回答：(1)污染空气的物质：粉尘、有害气体。 主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。(2)影响人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。(3)加强大气质量监测，认识保护环境的重要性，使用清洁能源，消除、减少污染源、治理废气。3、学生做练习。
1、要求学生2分钟内归纳总结本课题的主要知识。2、布置作业：阅读书本第31页空气质量日报、预报，32页绿色化学。预习课题2《氧气》 总结本课题主要知识。
课堂练习一：
1、下列属于纯净物的是( )
A、新鲜的空气 B、澄清石灰水 C、矿泉水 D、液氧
2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )
A、净化后的空气、氧气 B、水和冰混合、澄清石灰水
C、生锈的铁钉、二氧化碳 D、稀盐酸、液氮
3、电工师傅使用的“验电笔”中常充入一种气体，此气体通电时发红光，它是（ ）
A、氖气 B、氮气 C、氧气 D、空气
4、下列物质的用途，是利用物质的物理性质的是( )
A、氧气用于炼钢 B、稀有气体用作保护气
C、氮气用于制造化肥 D、稀有气体用于电光源
5、为延长灯泡的使用寿命，常在灯泡内的玻璃柱上涂少量红磷或在灯泡内充入氮气，试解释原因。
6、下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是( )
A、煤燃烧产生的烟 B、石油化工厂排放的废气
C、汽车排出的尾气 D、植物光合作用放出的气体
7、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运’’的口号。为了使2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是( )
A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用煤
C、提高污水处理率 D、降低机动车辆的尾气污染
【板书设计】课题1 空气
一、纯净物与混合物
1、纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯净物。
2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
二、空气是一种重要的资源
1、氧气的用途：供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）。
2、氮气的性质和用途：
①无色无味气体 ②难溶于水 ③不能燃烧也不支持燃烧 ④熔沸点很低(低温下医疗麻醉、超导材料) ⑤不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡、食品防腐) ⑥化工原料(制硝酸、化肥)
3、稀有气体的性质和用途：
①无色无味气体 ②不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡) ③通电时发出有色光(物理性质)(可作各种用途的电光源)等 ④激光技术 ⑤制造低温环境(氦) ⑥医疗麻醉(氙)
三、空气的污染及防治
1、污染源：化石燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。
2、污染物：主要是粉尘和有害气体(较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)。
3、防治措施：加强大气质量监测，认识保护环境的重要性，使用清洁能源，消除、减少污染源、治理废气等。
教后反思：课题3 走进化学实验室
第二课时
【学习任务】
1、记住实验室药品的存放和取用规则。
2、记住酒精灯的使用方法、给物质加热的方法、仪器洗涤的有关知识。
【学习重难点】药品的取用、酒精灯的使用方法和给物质加热的方法
【教学重难点突破】
采用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式。教师先向学生简单介绍有关知识，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
一、药品的存放和取用1、指导学生看书2分钟，熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页）2、讲述并板书：药品的存放：固体药品一般放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶或滴瓶内。3、演示实验1-6、1-7，要求学生归纳固体药品的取用方法。提问：取用固体药品时为什么要将容器倾斜？4、演示液体的倾倒提问：(1)取用液体药品时为什么瓶塞要倒立于桌面？(2)标签为什么要朝向手心？(3)倾倒液体时应该快速还是缓慢？为什么？(4)倒完后为什么要立即塞紧瓶塞并放回原处？5、演示量筒内液体的读数方法提问：使用量筒时如果采用仰视或俯视的方法将会对读数产生什么样的影响？6、演示滴管的使用，讲述使用方法及注意点，提问：使用滴管时为什么胶帽要保持在上？使用滴瓶上的滴管后是否要清洗？归纳总结(见附一)7、由一学生完成实验1-8，其他学生回答实验现象。8、指导学生用3分钟完成课堂练习1~4 1、看图识记。2、听、记。3、学生归纳(见附一)并回答问题4、学生看、听、记并回答问题。5、学生看，思考后回答问题。6、学生看、听、记并回答问题。7、看，指出其实验方法的错误之处，回答实验现象。8、完成课堂练习一并回答
二、物质的加热：1、指导学生看书1分钟，归纳酒精灯的使用方法和注意事项，见第20页。2、活动与探究：教师演示，给物质加热(见第21页)提问：(1)加热试管里的液体时能否将试管口对着人？为什么？(2)如果试管外壁有水的话能否不擦干就直接加热？为什么？(3)将液体加热到沸腾的试管能否立即用冷水冲洗？为什么？(4)如何给试管中的液体进行预热？(5)试管在加热时不慎破裂可能原因？学生讨论3分钟后回答问题(见附二)3、由一学生完成实验1-10，其他学生回答实验现象。4、指导学生用2分钟做课堂练习5~6 1、看、听、记。2、看，讨论后回答问题3、看，指出其实验方法的错误之处，回答实验现象。4、做课堂练习二后 回答
三、仪器的洗涤：1、教师演示实验1-11，要求学生听、记：①洗涤方法：倒净废液→用自来水荡洗→试管刷转动或上下移动洗→倒放在指定位置。 ②刷洗时须转动或上下移动试管刷，不能用力过猛，以防试管损坏。③洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。2、指导学生用1分钟做课堂练习7 1、看、听、记。2、做课堂练习三后回答
附一：药品的取用
1.固体药品的取用（存放在广口瓶中）
(1)块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
(2)粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2.液体药品的取用
(1)少量液体药品可用胶头滴管取用
(2)大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
3.一定量的液体可用量筒取用：
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
附二：物质的加热
1. 酒精灯使用的注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
2.给试管中的液体加热：
注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
3.给试管中的固体加热：
注意点：装置的固定、铁夹、夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
课堂练习：
1、下列试剂中①氧化铜粉末 ②石灰石块 ③锌粒 ④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是__________________，可以用镊子取用的是______________，可以用滴管取用的是_________
2、把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是( )
A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入
3、下述滴管使用方法正确的是( )
A、取液后的滴管，倒放在试管架上，以免液体流出
B、把滴管放在洁净的实验台上
C、滴瓶上的滴管用过以后未经蒸馏水冲洗便继续使用
D、吸取了石灰水的滴管没经蒸馏水冲洗再吸取纯碱溶液
4、读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL则实际为( )
A、大于20mL B、小于20mL C、20mL D、无法判断
5、用酒精灯给试管内液体加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是( )
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D、③④⑤
6、给试管加热时，试管外壁不能有水的原因是( )
A、有利于试管升温 B、防止试管在受热时炸裂
C、有利于观察反应现象 D、防止试管加热温度过高
7、振荡试管的正确操作是( )
A、用手紧握试管上下晃动 B、用手指拿住试管用腕摆动。
C、用拇指堵住试管口上下晃动 D、用手紧握试管用臂摆动
教后反思：课题1 空气
第一课时
【学习任务】
1、掌握“空气里氧气含量的测定”实验的原理、装置、步骤、现象、结论。
2、记住空气的主要成分。
【学习重难点】
“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析。
【教学重难点突破】
通过实验探究的方式测定空气里氧气的含量。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
引入：我们生活中空气中，没有空气就没有生命。请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？一、空气是由什么组成的1、拉瓦锡“测定空气里氧气含量”实验指导学生看书3分钟，回答下列问题：(1)拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的 (2)拉瓦锡的实验中发生了哪两个化学变化？仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。2、“测定空气里氧气含量”实验演示[实验2-1]，介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。 边做实验边提出观察的注意点，并提出问题让学生思考：(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？(2)将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？(3)红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？(4)该反应的实验原理是什么？(5)通过该实验得出的结论是什么？实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：(1)集气瓶内水的作用是什么？(2)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？(3)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？(4)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？(5)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？(6)若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢？上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N2的什么性质？(7)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？(8)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些 讨论发言：能够说明空气确实存在的实验或实例。学生互相评价。1、思考问题，回答：(1)玻璃钟罩内汞液面上升了1/5体积；(2)汞和氧气加热后生成氧化汞； 氧化汞加热后生成汞和氧气。 (可用文字表达式表示)观察实验后回答：(1)空气；(2)产生大量白烟。(3)水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。(4)原理：磷+氧气五氧化二磷 P+O2P2O5(5)结论：氧气约占空气体积的1/5体积。学生讨论思考5分钟后回答：(1)一是防止热的生成物溅落炸裂瓶底；二是为了吸收生成的白烟。P2O5易溶于水，可以使实验现象更接近理论值。(2)使瓶内的氧气全部参加反应。(3)防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。 (4)因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。(5)燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。(6)可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡。难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。(7)有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。(8)①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。
3、空气的成分指导学生看书，指出是体积分数，并要求学生2分钟内背出。 学生记。
引导学生总结归纳本课题的主要知识。1、要求学生用5 分钟完成课堂练习并及时归纳。2、布置任务：让学生回家做用蜡烛、水杯、碗、水等测空气中氧气含量的实验。 学生总结归纳本课题内容要求。1、学生做课堂练习并回答。
课堂练习：
1、空气中氧气与氮气的体积比约为( )
A、4：1 B、1：4 C、1：5 D、4：5
2、2004年人类对火星的探索取得了重大突破，如图是火星大气成分含量示意图。与空气
的成分相比较，下列说法中正确的是( )
A、火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数
B、火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数
C、火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数
D、火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体
3、有关实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气体积分数的说法，错误的是( )
A、选红磷作为反应物是因为它是固体状态
B、该实验是利用化学反应后装置内外的压力差造成水位上升，并以此确定氧气的含量
C、红磷必须过量
D、该实验还可说明空气中的其它成分不与红磷反应
4、小浩同学设计了如右图所示的装置，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。
试猜想一下：
(1)他将观察到哪些现象？
(2)这个实验除了可以得到氧气占空气体积的 的结论外。还可以得出有关氮气性质的哪些结论？
(3)如他得到的结果中氧气含量小于理论值，试着帮他分析一下产生误差的原因可能有哪些？
【板书设计】课题1 空气
一、空气是由什么组成的
1、拉瓦锡“测定空气里氧气含量”实验
汞+氧气氧化汞 氧化汞汞+氧气
2、“测定空气里氧气含量”实验
(1)原理：因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
(2)现象：产生大量白烟。水进入集气瓶约1/5体积。
(3)原理：磷+氧气五氧化二磷
P+O2P2O5
(4)结论：氧气约占空气体积的1/5体积。
(5)剩余气体的性质：难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧等。
3、空气的组成：
按体积分数计算，大约是：氮气78％，氧气21％，稀有气体0．94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
教后反思：课题3 制取氧气
（第一课时）
【学习任务】
1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。
2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。
【教学重难点】催化剂的概念及催化作用。
【教学重难点突破】
通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？导入：出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？ 学生回答。
一、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气1、演示实验2-5、2-6，补充加热过氧化氢溶液得到氧气的实验，指导学生仔细观察并填写实验现象和相应的结论。2、书写过氧化氢制取氧气的文字表达式。 1、学生观察实验并填写表格1(见表后附一)2、书写文字表达式并记忆：过氧化氢水+氧气H2O2 → H2O+O2
二、催化剂和催化作用1、指导学生看书第38页，得出催化剂和催化作用的概念。2、教师讲述有关催化剂概念的注意点：①改变包括加快或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂也可能参加化学反应；④催化剂的物理性质可能改变；⑤催化剂是针对具体的反应而言的；⑥某反应的催化剂可能不唯一。3、指导学生2分钟内完成课堂练习 1~3题并及时反馈。 1、看书后回答：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。2、学生听、记。3、学生做。
三、实验室制取氧气的原理1、演示实验2-7：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，指导学生观察实验现象并得出结论，写出该反应的文字表达式并记忆。2、指出用高锰酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达式并记忆。 1、学生观察实验、记录现象，写出该反应的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气 2、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应1、指导学生观察实验室制取氧气的三个反应表达式，指出其相同点和不同点，得出分解反应的概念。2、指导学生2分钟内完成课堂练习 4~5题并及时反馈。 1、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2、学生做。
归纳小结：由学生归纳本节课的主要内容。布置作业：思考：实验室若用过氧化氢和二氧化锰和混合物制取氧气，可选用哪些仪器？
附一：通过实验探究过氧化氢制氧气的方法和原理。
实验内容 实验现象 实验结论
1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。 木条不复燃 1、常温下过氧化氢溶液几乎无氧气产生。
2、加热上述盛过氧化氢溶液的试管，将带火星的木条伸入试管。 木条复燃 2、加热条件下过氧化氢溶液分解产生氧气。
3、在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管。 木条复燃 3、过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下迅速分解产生氧气。
4、待实验3中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。 木条复燃 4、用过后的二氧化锰可重复使用，好像用不完。
5、单独加热二氧化锰固体，将带火星的木条伸入试管。 木条不复燃 5、二氧化锰不能分解出氧气
课堂练习：
1、下列关于催化剂的叙述中，正确的是( )
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变
C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气
D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量
2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是( )
A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂
B、二氧化锰只能用作催化剂
C、催化剂只能加快其他物质的反应速度
D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大
3、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2越来越多，因
此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4
在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是( )
A、粘合剂 B、致冷剂 C、催化剂 D、防腐剂
4、、下列反应中，属于分解反应的是( )
A、酒精+氧气二氧化碳+水 B、红磷+氧气五氧化二磷
C、乙炔+氧气二氧化碳+水 D、氧化汞汞+氧气
5、下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是( )
A、双氧水与二氧化锰混合制氧气 B、加热高锰酸钾
C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水 D、铁丝燃烧
板书设计：课题3 制取氧气
一、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢水+氧气
二、催化剂和催化作用
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
注意点：①改变包括加快或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂也可能参加化学反应；④催化剂的物理性质可能改变；⑤催化剂是针对具体的反应而言的；⑥某反应的催化剂可能不唯一。
三、实验室制取氧气的原理
氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
教后反思：
MnO2
加热
加热课题2 氧气
第二课时
【学习任务】
1、记住化合反应、氧化反应的概念并能判断。
2、知道缓慢氧化和一些常见的缓慢氧化。
【学习重难点】氧化反应概念。
【教学重难点突破】通过讲解和练习来理解氧化反应。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
复习提问：见附一并反馈 做练习
引入：我们已经学习了氧气的性质，知道了氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。一、化合反应和氧化反应指导学生从复习过程第5题的5条文字表达式中寻找相同点。归纳出化合反应和氧化反应的概念。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：多得一，是基本化学反应类型之一2、氧化反应：物质与氧发生的反应。指出：(1)概念中的“氧”是指氧元素，不能单纯地理解为氧气，当然，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。(2)化合反应与氧化反应的分类依据不同，二者没有必然的联系。3、指导学生做课堂练习1~4题 学生回答相同点(可能有)：反应物都有氧气参加，生成物都有一种等。学生归纳化合反应和氧化反应的概念并记忆。学生听、记。学生做练习
讲述：某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。二、缓慢氧化1、指导学生看书第36页，找出缓慢氧化的定义，哪些是常见的缓慢氧化的例子，指出与氧化反应的相同点。2、做课堂练习5~6题 1、学生看书得出定义：物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应。2、学生做练习
布置作业：通过查阅资料，试一试与同学交流人类在什么时候应用氧气，什么时候要隔绝氧气？
复习过程：
1、下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是( )
A、木炭 B、铁 C、蜡烛 D、磷
2、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是( )
A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体
C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少
3、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是( )
A、氧气具有可燃性 B、氧气能提供动植物呼吸
C、氧气能支持燃烧 D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
4、有三个集气瓶，分别盛着氧气、二氧化碳和空气，可用什么方法鉴别？
5、书写氧气与木炭、硫、红磷、铁丝反应的文字表达式。
课堂练习：
1、下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是( )
A、铝＋氧气氧化铝 B、酒精＋氧气水＋二氧化碳
C、碱式碳酸铜氧化铜＋水＋二氧化碳 D、石蜡＋氧气水＋二氧化碳
2、下列说法正确的是( )
A、化合反应一定是氧化反应 B、氧化反应一定只有一种生成物
C、有氧气参加的反应一定是化合反应 D、化合反应一定只有一种生成物
3、下列说法正确的是( )
A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应
B、物质与氧气的反应就叫氧化反应
C、氧化反应一定是化合反应
D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应
4、在下列反应中，①碳+氧气二氧化碳 ②汽油+氧气水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰 ④ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
A、属于化合反应的是__________； B、属于氧化反应的是__________；
C、既是氧化反应又是化合反的是____________；
D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是__________；
E、是氧化反应但不是化合反应的是__________；
F、是化合反应但不是氧化反应的是__________。
5、下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A、农家肥料的腐烂 B、植物的呼吸作用
C、金属的锈蚀 D、用蜡烛照明
6、下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是( )
A、食物腐败 B、白磷自燃 C、铁生锈 D、汽油遇火燃烧
【板书设计】课题2 氧气
一、化合反应和氧化反应
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
特点：多得一，是基本化学反应类型之一
2、氧化反应：物质与氧发生的反应。
(1)概念中的“氧”是指氧元素，不能单纯地理解为氧气，当然，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。(2)化合反应与氧化反应的分类依据不同，二者没有必然的联系。
二、缓慢氧化
物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应。
如：动植物的呼吸、食物腐败等。
课后反思：课题2 氧气
【学习任务】
1、记住氧气的物理性质和氧气的化学性质(与硫、木炭、铁丝反应的表达式和反应现象)。
【学习重点】氧气的化学性质。
【教学重难点突破】
通过演示实验及回忆已学实验来归纳氧气的化学性质。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教师自主
复习提问：1、氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？2、判断下列物质：空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 学生回答。
一、氧气的物理性质1、展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。2、提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？3、指导学生1分钟内完成课堂练习1并及时反馈。 1、学生归纳氧气的物理性质：①通常是无色无味的气体；②密度略大于空气；③氧气不易溶于水；④降温后氧气可变为淡蓝色液体和固体。2、水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。3、学生做课堂练习一
二、氧气的检验：1、演示[实验2-2]氧气可以使带火星的木条复燃，并提问：该实验说明了氧气的什么性质？2、提问：怎样检验某无色气体是氧气？ 1、学生看实验后回答：氧气能够支持燃烧2、学生回答：使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺。
三、氧气的化学性质1、木炭与氧气的反应(1)演示木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验，并向瓶中倒入澄清石灰水，要求学生观察实验现象，区别两者的不同并回答。(2)要求学生写出该反应的文字表达式，并告诉物质的化学式。2、硫与氧气的反应(1)观察硫粉的色态，演示实验［2-3］，让学生观察硫在空气中和在氧气中燃烧现象的不同。(2)要求学生写出该反应的文字表达式，并告诉物质的化学式。(3)学生讨论2分钟后回答问题：①燃烧匙为什么由瓶口缓慢伸入瓶中？②怎样防止二氧化硫污染环境？3、铁与氧气的反应(1)演示实验［2-4］，学生观察铁丝在氧气中燃烧的实验现象。(2)要求学生写出该反应的文字表达式，并告诉物质的化学式。(3)提问，由学生讨论3分钟后回答：①铁丝在空气中能否燃烧？②铁丝为什么要绕成螺旋状？③铁丝下端为什么系一根火柴？④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？⑥某同学做铁丝燃烧实验时未发现火星四射的现象，试分析该同学实验失败的可能原因。4、指导学生3分钟内记上述三个反应的现象、文字表达式和对应物质的化学式，3分钟完成课堂练习2~6并及时反馈。5、归纳小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性(助燃性)。在一定的条件下，能与许多物质发生反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。 1、(1)学生回答：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。(2)文字表达式：碳+氧气二氧化碳 C+O2CO22、(1)学生回答：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，都产生有刺激味气味的气体。(2)文字表达式：硫+氧气二氧化硫 S+O2SO2(3)①使瓶中氧气充分参加反应，防止氧气散逸。②取出燃烧匙随手浸入事先准备好的水中使火熄灭或者预先在瓶底放一些水。3、(1)学生回答实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。(2)文字表达式：铁+氧气四氧化三铁 Fe+O2Fe3O4(3)学生讨论后回答：①不能。②为了增大铁丝与氧气的接触面积。③引燃铁丝。④火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。⑤防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。⑥铁丝表面有锈、氧气浓度太低、火柴刚点燃就伸入集气瓶、铁丝迅速放入瓶底等。4、学生背，做课堂练习二5、听、记。
四、氧气的用途学生回忆氧气的用途并与氧气的性质相对应。 回答。
布置作业：1、记住氧气的性质。2、习题1~4。
课堂练习：
1、下列关于氧气物理性质的描述，正确的是( )
A、氧气的密度小于空气 B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水
C、氧气是无色的，液态氧也是无色的 D、氧气在通常状况下是无色无味的气体
2、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃
物是( )
A、木炭 B、蜡烛 C、磷 D、硫
3、下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成
B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
4、物质的性质决定用途，以下是对氧气的性质及其相关用途的叙述，正确的是( )
A、氧气易溶于水，使得鱼儿在水中能生存 B、氧气可供呼吸，能使钢铁生锈
C、氧气能燃烧，可用于火箭发动机 D、氧气能助燃，可用于冶炼钢铁
5、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在
一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入
集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均
未成功。该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
A、铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
B、点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
C、火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。
实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
(1) ；(2) ；(3) 。
经过改进后，实验成功了。
6、学完氧气的性质后，为加深对所学知识的认识，某同学设计了如下实验，
根据实验回答问题：
(1)用排水法收集两瓶氧气（原理是 _____ ），正放在桌上备用。
(2)取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃片，并立刻把带火星的木条
伸入瓶内（如图A所示），发现木条复燃，说明氧气具有 ___ 性。 A B
(3)取另一瓶氧气，按图B的方式把带火星的木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中更 ，说明 。所以盛氧气瓶应瓶口向 放置。
【板书设计】课题2 氧气
一、氧气的物理性质：
(1)色、味、态：通常情况下是无色无味气体；
(2)密度：相同条件下密度略大于空气；
(3)溶解性：氧气不易溶于水
(4)三态变化：降温后氧气可变为淡蓝色液体和固体。
二、氧气的检验：使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺
三、氧气的化学性质：比较活泼
1、木炭与氧气的反应：
现象：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳+氧气二氧化碳 C+O2CO2
2、硫与氧气的反应：
现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，都产生有刺激味气味的气体。
(2)文字表达式：硫+氧气二氧化硫 S+O2SO2
3、铁与氧气的反应：(铁丝在空气中不能燃烧)
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
(2)文字表达式：铁+氧气四氧化三铁 Fe+O2Fe3O4
教后反思：课题2 化学是一门以实验为基础的科学
第二课时
【学习任务】
1、了解化学是一门以实验为基础的自然科学。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
【学习重难点】探究人体吸入的空气和呼出的气体
【教学重难点突破】
让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。
【教学过程】
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
教师活动 学生活动 教师自主
复习过程：复习对蜡烛及其燃烧的探究及实验报告的撰写格式。见附一 学生填写
导入新课：设问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究） 可能回答：呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）听、思考。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：(1)二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，且浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多；(2)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多；(3)二氧化碳可以使燃着的木条火焰熄灭。步骤一：收集两瓶呼出的气体1、排水法收集两瓶呼出的气体要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。2、提问：排水法收集的气体应该具有怎样的性质？怎样说明已经收满？3、教师演示后，让学生根据示范用5分钟收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气，用玻璃片盖好。步骤二：比较人体吸入的空气和呼出的气体的二氧化碳含量的不同组织学生以小组为单位用实验开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录(3分钟完成)。分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？步骤三：比较人体吸入的空气和呼出的气体的氧气含量的不同组织学生以小组为单位用实验开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录(3分钟完成)。将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？步骤四：比较人体吸入的空气和呼出的气体的水蒸气含量的不同组织学生以小组为单位用实验开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录(3分钟完成)。取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？ 学生记、听。1、根据教师的示范，学生分组收集两瓶呼出的气体。2、学生回答：气体应难溶于水3、学生分组实验，收集两瓶呼出的气体，观察并作记录。(见附二) 学生分组实验、思考、讨论，并作记录。(见附二)学生思考后回答
总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。
1、5分钟完成课堂练习。2、布置任务：预习《化学实验基本操作》 学生做练习
附一：对蜡烛及其燃烧的探究
复习对蜡烛及其燃烧的探究及实验报告的撰写格式。
(1)实验名称：
(2)实验目的：
(3)实验用品：
(4)实验内容：
实验步骤 实验现象 分析
实验前：
实验中：
实验后：
(5)实验结论：
附二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验步骤 对现象的观察和描述 结论
一、用排水法收集两瓶呼出的气体，另取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好。 四瓶气体均为____色。
二、分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡。 盛有空气的集气瓶：_______盛有呼出气体的集气瓶：澄清的石灰水变________ 呼出气体中二氧化碳的含量比空气______
三、将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中 插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更______，且燃烧时间要_______ 人呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气含量_______
四、取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气 对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上产生_________________ 人呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量______
板书设计：
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入的空气 呼出的气体
二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)
氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)
水蒸气＜水蒸气
课堂练习：
1、人呼出的气体和吸入的空气相比较，下列说法中不正确的是( )
A、人呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳含量高
B、人呼出的气体比吸入的空气，水蒸气的含量高
C、人呼出的气体比吸入的空气，氧气的含量高
D、人呼出的气体比吸入的空气，氧气的含量低
2、某化工厂向空气中排放一种不溶性的有害气体，为测其对空气造成的污染状况，需对当地的空气取样分析，你能设计简单方法，收取一瓶空气样品吗？请简述操作过程。（可供选用的实验用品有：烧杯、集气瓶、水槽、漏斗、量筒、橡皮筋、玻璃片、水）。
3、下列实验中（如图），观察不到明显变化的是( )
4、人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。
(1)人吸气时，应将活塞A （填“打开”或“关闭”），活塞B （同上）；
(2)人呼气时，应将活塞A ，活塞B ，此时
可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是 ；
(3)Ⅰ瓶中所装试剂的作用是 ；
Ⅱ瓶中所装试剂的作用是 。
将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物。
6、用排水法收集一瓶呼出的气体，把一根燃着的木条伸入瓶内，很快熄灭了。据此，对呼出气体的成分，某同学提出了下列观点：
A、认为是二氧化碳；B、认为是氮气；C、认为是二氧化碳和氮气的混合物。
为了弄清它的真实成分，该同学设计了下列实验：
实验步骤与内容 实验现象 结论
(1)取一瓶呼出的气体，倒入足量的石灰水后，立即盖上玻璃片振荡 石灰水变浑浊
(2)把步骤(1)中的集气瓶倒立在水槽中，并在水下拿开玻璃片 瓶内液面上升至一定高度后便不再改变
(3)把步骤(2)中的集气瓶取出，向瓶内插入一根燃着的木条 木条立即熄灭
能否由上述实验确定呼出气体中是否含有水蒸气________(填“能”或“否”)；
综上所述，你得出的结论是：呼出气体中一定含有 。
教后反思：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
【学习任务】
1．知道什么是化学，理解化学与人类进步及社会发展的密切关系。
2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，指导化学学习的方法和要求。
【教学重难点突破】
1．通过做趣味性实验、学生看书、录像带，激发学生学习化学的兴趣。
2．通过学生间相互讨论交流，列举生活中的一些与化学有关的例子，初步感知化学的重要性。
【教学流程】
教师活动 学生活动 教师自主
引入新课：课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。 学生将碱溶液喷向白纸，出现红色的“化学”两字。 看图片思考听。
要求学生看教材中猫插图、图1-9、10 、11、12
［讲述］这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。，什么是化学？化学对我们的生活有哪些作用？
一、化学的作用1、要求学生看书2分钟，归纳出化学的作用2、要求学生讨论1分钟后回答课堂练习1(附在表后) 1、看书、讨论后回答：①利用化学生产化肥和农药以增加粮食的产量；②利用化学合成药物以抑制细菌和病毒，保障人体的健康；③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；④利用化学综合应用自然资源和保护环境。2、学生讨论后回答。
二、化学研究的对象1、要求学生看书1分钟后回答化学研究的对象2、［提问］物质与物体有什么不同？请学生举例说明化学研究的对象。请学生分组讨论3分钟后回答。3、要求学生用3分钟做课堂练习2~4(附在表后) 1、学生回答：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、学生分组讨论后回答。3、学生做练习后回答。
三、化学的发展史1、要求学生看书5分钟后回答相关问题：看书要点：(1)古代人们取得了哪些化学成就？(2)奠定近代化学基础的是什么？(3)元素周期律的发现有什么作用？(4)绿色化学的提出有什么作用？2、要求学生用2分钟课堂练习5~6(附在表后) 1、学生讨论归纳后回答：(1)古代化学：陶瓷、铜器、铁器、 纸、火药、酒、染料等。(2)原子分子论的创立。(3)使化学学习和研究变得有规律可循。(4)使更多的化学生产工艺和产品向环境友好的方向发展2、学生做练习后回答。
四、怎样学好化学请学生分组讨论3分钟后回答。 学生讨论后回答，可能的答案有：①树立信心 ②加强记忆，加深理解 ③认真实验，勤于动手 ④养成良好的思维习惯
归纳总结 生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。
【布置任务】1．预习课题1《物质的变化和性质》。
课堂练习：
1、化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科，请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果_______________________。
2、取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是( )
A、食盐由什么成分组成 B、食盐的产地在哪里
C、食盐有什么性质和用途 D、食盐的微观结构如何
3、下列各项说法中，属于化学学科研究对象的是( )
A、汽车和摩托车行驶中的加速
B、山羊和绵羊的DNA杂交生出一种特殊的动物—绵山羊
C、把生铁炼成钢，钢铁制品在潮湿的空气中生锈
D、蜡烛在空气中燃烧，在二氧化碳气体中熄灭
E、氧气有什么性质和用途
F、食盐的微观结构
4、下列各项内容中，属于化学科学研究范畴的是( )
A、培育新品种，增加农作物的产量 B、利用指南针确定航海方向
C、综合利用石油生产优良人造纤维 D、设计新程序，开发电脑新功能
5、奠定近代化学基础的是( )
A、门捷列夫的元素周期表的发现 B、原子分子论学说的创立
C、纳米技术的成功探索 D、绿色化学的提出
6、绿色化学的核心内涵是“在反应过程或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质”，下列情况符合绿色化学内涵的是( )
A、化工厂烟囱冒出的黑烟 B、化工厂排出的污水
C、农村大量使用农药 D、造纸厂用氧气或臭氧漂白纸浆
【板书设计】
一、化学的作用
二、化学研究的对象：
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
三、化学的发展史
四、怎样学好化学
【教后反思】
