第一单元：走进化学世界
课题3 走进化学实验室
【学习目标】
1．学会固体药品的取用方法和液体药品的取用方法．
2．学会给液体药品加热的方法．
3．会洗涤试管．
【教学重点、难点】
1、 学会实验基本操作。
2、 能正确理解操作的理由。
【教学过程】
一、引言
进入实验室，你首先要了解实验室规则．实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的．为了保证安全，实验室里常常制定了详细有效的实验室规则．大家一定要遵守哦！另外仪器、药品的正确使用，也是保证实验室安全的前提．
二、药品的取用
1．固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里，可分为粉末（颗粒）状药品和块状药品，取用粉末状药品一般用药匙，块状药品用镊子．
2．液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶里．在取用时一般有两种方法．
（1）倾倒液体 （倾倒液体的方法）
（2）滴加液体 （胶头滴管的使用方法）
（3）量取液体 （量筒的使用方法）
三、物质的加热
在实验室里，可用来加热的仪器有很多．能用来直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚等．需垫石棉网进行加热的有：烧杯、烧瓶等等．
（1）给试管内的液体加热
（2）给试管内的固体药品加热
四、洗涤仪器
实验完毕之后，我们必须要清洗仪器，否则会影响下次实验
的结果．常用来洗涤仪器的工具是试管刷．
（1）操作步骤
（2）当洗过的玻璃仪器内壁附有的水既不聚成水滴，也
不成股流下时，表示仪器已洗干净，洗净的玻璃仪器应放在试管架
上或指定的地方．
（课件配套教案）
化学实验基本操作方法
一、药品的取用
1．固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里，可分为粉末（颗粒）状药品和块状药品，取用粉末状药品一般用药匙，块状药品用镊子．具体操作如下：
（1）取下瓶塞，倒放桌面．（避免瓶塞内部沾上杂质，污染药品）
（2）用药匙或镊子取药品，取块状药品时，容器横放，将药品放在容器口，再把容器缓缓竖立，使块状固体沿容器壁缓缓滑到底部，避免打破容器；取粉末状药品时，为避免粉末沾在管口和管壁，可借助纸槽将药品送至试管底部，然后使试管竖立．
2．液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶里．在取用时一般有两种方法．
（1）倾倒液体
将细口瓶的塞子拿下，倒放在桌面上（防止瓶塞被污染），一手拿起细口瓶，注意标签要面向手心（防止倾倒液体时，液体沿细口瓶外壁流下，腐蚀标签）；另一只手拿试管，试管要略微倾斜，瓶口和试管口要靠在一起（防止液体倒出管外），缓缓将液体倒入（可控制液体的量，一般取1～2毫升），倾倒完毕之后，瓶口要在试管口刮一下，防止残留液体沾在细口瓶外壁上，并且立即盖紧瓶塞（防止药品挥发或变质），放回原处．
（2）滴加液体
取用少量液体时还可用滴管，使用时，要注意以下几个问题：
1 滴管吸取液体后应竖直悬空于容器的正上方，而不能伸到容器里面或靠在容器内壁上，因为在容器壁上可能有其他的化学药品，会沾在滴管上，当用滴管再去取药品时，就会污染原来的药品．
2 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽．
③不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管．
④滴管应专管专用，用过之后要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗，但注意不能用来取其他试剂），不能用未经清洗的滴管再吸取别的试剂．
当我们需要取一定体积的液体药品时，怎么办呢？我们可以用量筒啊！量筒上面有比较精确的刻度线，通过量筒我们可以量出液体的体积，可是怎样才能量取准确呢？下面我们来看具体的操作：
（1）选用合适的量筒，量筒也有量程．有10 mL量筒，20 mL量筒，50 mL量筒，100 mL量筒，200 mL量筒等，如果我们要量取5 mL的水，应选用哪一种呢？应选用10 mL量筒，因为量筒越小，刻度越精确，所以选用量筒时，应选择量程与所需体积相近的量筒，但量程一定得大于你所取的体积．例如：量取55 mL的液体应选择量程为100 mL的量筒．
（2）量取液体时，首先应向试管内倾倒一部分液体，然后再用滴管定容．例如：要量取10 mL水，首先将量筒倾斜，细口瓶口靠在量筒口的圆边上，拇指按在8 mL刻度处，缓缓倾倒，使液面上升至拇指处，此时大约为8 mL(切不可急于求成，倒入过多），然后将量筒放在水平桌面上，用滴管取水，滴加到量筒中．在滴加的过程中，要注意滴管的使用方法，同时视线应与10 mL刻度线水平．当液体的凹液面的最低点与视线、10毫升刻度线在同一水平面上时，停止滴加．你已经非常准确地量取了10 mL的水．
二、物质的加热
在实验室里，可用来加热的仪器有很多．能用来直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚等．需垫石棉网进行加热的有：烧杯、烧瓶等等．在给物质加热时，不要使容器的底部与灯芯接触，因为火焰的内层温度低，既影响加热效果又容易导致仪器受热不均匀；也不能离火焰太远，那样起不到加热的作用．加热时，容器的外壁一定要擦干，否则容器会炸裂．烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，因为热胀冷缩的缘故，很容易引起容器破裂．
在实验室里，我们最常做的是给试管里的药品加热，给试管内的液体加热时，试管口要向上倾斜，试管与桌面成45°角，为避免试管内的液体沸腾喷出伤人，试管口不应对着自己或他人．当给试管内的固体药品加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管．加热时，可将试管固定在铁架台上，或者用试管夹夹持，但都要注意应夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）．
三、洗涤仪器
实验完毕之后，我们必须要清洗仪器，否则会影响下次实验的结果．常用来洗涤仪器的工具是试管刷．具体操作步骤如下：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后，再倒掉，反复几次．如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷来刷洗．刷洗时要转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏．
当洗过的玻璃仪器内壁附有的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净，洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方．
四、常见问题
1．使用酒精灯时，应注意哪些问题？
答：使用酒精灯时，要注意以下几点：
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．应该熄灭酒精灯，然后通过漏斗添加酒精．
（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免酒精外溢起火或爆炸．应用火柴点燃．
（3）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭．防止火焰内陷，进入到酒精灯的灯体内，引燃里面的酒精，引起爆炸．
（4）酒精灯内酒精的量不能多于酒精灯容积的2/3，也不能少于容积的1/4
2．实验室药品取用规则
（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道．
（2）注意节约药品．应该严格按照实验规定的用量取用药品．如果没有说明用量，一般应该按最少量（1 mL～2 mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可．
（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内．
（4）实验中要特别注意保护眼睛．万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护眼镜．
走进化学实验室（1）
一、填空题
1．学习化学的一个重要途径是科学探究， 是科学探究的重要手段。
2．实验室药品的用量应严格按照实验的规定取用。如果没有说明用量，就应该取用________________量，液体一般用 ，固体只要 即可。
3．液体药品通常盛放在 里。取用时应先拿下瓶塞 在桌面上，然后拿起试剂瓶，使标签 ，另一只手拿试管，使瓶口 试管口，使液体____________倒入试管中，倒完后立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
4．取用一定量的液体药品，通常使用量筒。量液时，量筒必须放 ，视线要跟量筒内液体的 保持水平，再读出液体的体积。
5．酒精灯的火焰分为 、 、 三个部分。其中， 温度最高，给物体加热时应用 部分。
6．玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不 ，也不 。
7．慢慢将糖加热，仅熔化成 态，这是 变化，继续加热，糖逐渐变成黑色，这是 变化。
8．请将下列实验操作正确选项的号码写在横线上
①用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 ②用完酒精灯，用灯帽盖灭 ③向燃着的酒精灯中填加酒精 ④用试管夹夹试管在酒精灯火焰上加热 ⑤给试管里液体加热时，试管口不要对着自己和别人
9．在横线上写明实验操作可能造成的不良后果。
（1）用滴管取试剂后平放或倒置____________________________________________
（2）倾倒细口瓶的药液时，标签没有向着手心_______________________________
（3）用试管刷刷试管时，用力过猛________________________________________
（4）实验剩余药品放回原瓶___________________________________________
二、选择题
10．下列实验操作正确的是
A．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 B．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶
C．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用
D．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取
11．使用酒精灯时不慎翻倒，酒精撒到桌面上并着火，要把火焰熄灭应采用的方法是
A．用嘴吹灭 B．用水浇灭
C．用书本扑打灭火 D．用湿布盖灭
12．有关仪器刻度位置的叙述正确的是
A．量筒上端的刻度数比下端的刻度数小 B．量筒上端的刻度数比下端的刻度数大
C．托盘天平标尺的“0”刻度在中间 D．托盘天平标尺的“0”刻度在右边
13．下列有关胶头滴管的使用方法正确的是
A．取液后的滴管平放或倒置 B．胶头滴管用后，直接放在实验台上
C．胶头滴管用后，直接用于吸取其他试剂 D．用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶
14．在试管中加热2mL～3mL某溶液，涉及下列操作，其中操作顺序正确的是
①点燃酒精灯加热 ②在试管中加入2mL～3mL溶液 ③将试管夹夹在试管中上部 ④将试剂瓶放回原处
A．①②③④ B．③②①④
C．④①③② D．②④③①
15．下列基本操作正确的是
16．可直接在酒精灯上加热的仪器是
A．烧杯 B．试管
C．集气瓶 D．量筒
17．取用碱式碳酸铜粉末装入试管时用
A．镊子 B．药匙或纸槽
C．玻璃棒 D．直接从瓶中取出
18．要准确量取40mL液体适宜的仪器是
A．100mL量筒 B．50mL量筒
C．10mL量筒和胶头滴管 D．50mL量筒和胶头滴管
19．下列实验操作正确的是
三、看图回答
20．写出下图中各种仪器的名称：
A B C D E______________
21．用上图中仪器的字母代号回答：
①取用粉末状药品时用________________________
②取用块状试剂时使用________________________
③取用少量液体试剂时用________________________
④称量固体试剂的质量应使用________________________
⑤能收集或贮存少量气体的是________________________
四、简答题
22．实验中一些错误的操作可能导致试管破裂，试举几例错误的操作（至少答四种）。
参考答案
一、1．实验
2．最少 1mL～2mL 盖满试管底部
3．细口瓶 倒放 靠在手心处 紧挨着缓慢地
4．平 凹液面的最低处
5．外焰 内焰 焰心 外焰 外焰
6．聚成水滴 成股流下
7. 液、物理、化学
8. ②④⑤
9. （1）⑤ （2）②④⑥⑧ （3）① （4）③⑦
二、10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16. B 17. B
18. B 19. D
三、20．A．托盘天平 B．镊子 C．集气瓶?D．胶头滴管 E．药匙
21．①E ②B ③D ④A ⑤C
四、22． （1）刷洗试管时用力过猛。
（2）使用酒精灯加热时，试管与灯芯接触。
（3）被加热的试管外壁有水。
（4）烧得很热的试管立即用冷水冲洗。
（5）给试管加热时未进行预热。
（6）取用块状药品时，试管竖直放置。
教学杂记
药品特点 使用仪器 操作方法 操作目的
块状固体
粉状固体第九单元：溶液
课题２ 溶解度
【学习目标】
1．了解在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫这种溶质的饱和溶液．
2．理解固体溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．
3．了解多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小〔如Ca（OH）2〕．
4．简单了解气体溶解度．
5．会应用溶解度曲线．
【教学重点、难点】
1．理解固体溶解度是重点也是难点。
2．会应用溶解度曲线．
【教学过程】
1、 学生自主实验探究 饱和溶液
1．学生自主实验探究
2．学生交流讨论：
⑴通过探究活动1和２，你观察到什么现象？
⑵这些现象说明什么问题？
⑶通过探究活动1和２，你怎样为饱和溶液下定义？
通过探究活动1我们会发现：同一温度下，在一定量的水中，氯化钠不能无限溶解，我们得到了饱和溶液；但当再加入5 mL水后，原先不能继续溶解的氯化钠又开始溶解了，溶液不再是饱和状态，变成了不饱和溶液．当把氯化钠换成硝酸钾进行探究活动2时，我们又会发现：同一温度，相同量的水中，硝酸钾也不能无限溶解，也形成了饱和溶液；但当升高温度后，原先不溶的硝酸钾竟也都溶解于水，溶液变成了不饱和状态．
这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液，可以变成不饱和溶液，因此，只有指明“在一定温度”和“一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义
所以我们把在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
在探究活动2中，当把热的硝酸钾溶液冷却后，发现又有晶体析出，这说明什么呢？其实很简单，说明当温度降低了，这么多的水不能溶解那么多的硝酸钾，多余的硝酸钾就又以晶体的形式从溶液中析出．这一过程叫做结晶，析出晶体后剩余的溶液是饱和溶液，
由此可见，不饱和溶液与饱和溶液之间是可以相互转化的．
3、 溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液
在20℃时，Ca{OH}2与NaCl溶于水的情况如下：
加入物质 100g水中最多能溶 现加入 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液
Ca{OH}2 0.17g 0.17g
NaCl 36g 25g
观察上面的数据，谈谈你对这四个概念的认识。
学生交流，分组发言。
二、溶解度
溶解度是从定量的角度表示物质溶解能力的大小，作为衡量物质在某种溶剂量中溶解性大小的尺度．
（一）固体溶解度
1. 固体溶解度的定义：
对于固体溶解度的定义是有条件的，必须是在“一定的温度下”，因为不同温度下，即使是同一种物质，它的溶解度也是不相同的；而且定义溶解度有一个标准：在100 g溶剂中；还要求溶液达到饱和状态时所溶解的溶质质量才是溶解度．
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．如果不指明溶剂，则通常是指在水中的溶解度。
2. 固体溶解度的意义：
例：在20℃时，食盐的溶解度为36g。
温度 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量
20℃ 36g 100g 136g
学生观察该表，然后相互用语言描述固体溶解度的意义。
3.溶解性与溶解度
各种物质在水里的溶解度是不同的．通常把室温（20℃）时溶解度在10 g以上的叫易溶物质；溶解度大于1 g的叫可溶物质；溶解度小于1 g大于0.01 g的叫微溶物质；溶解度小于0.01 g的，叫难溶物质．绝对不溶于水的物质是没有的．
溶解度与溶解性关系（室温下，20℃）
溶解性 20℃时，固体的溶解度（S）
易溶 S＞10 g
可溶 1 g＜S＜10 g
微溶 0.01 g＜S＜1 g
难（不）溶 S＜0.01 g
注意点 绝对不溶的物质是没有的
（二）固体溶解度的表示方法
1.表格法
见课本P36表9-1
2.溶解度曲线（也叫曲线表示法）
活动与探究：溶解度曲线
⑴理解溶解度曲线，以小组为单位，用大一些的纸，绘制一张溶解度曲线。
⑵绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
⑶从你绘制的溶解度曲线上查出这些物质在25℃、85℃时的溶解度。
⑷你观察曲线后，还知道了哪些信息？
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，例如氯化钠；也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
（三）气体溶解度
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（标准状况下的体积）．
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大．在日常生活中，常可看到这些情况，给冷水加热时，在沸腾以前，水中就出现了许多气泡；夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡，这是由于随着温度升高，空气在水里的溶解度变小的缘故．又如，当打开汽水瓶盖时，常有大量气泡涌出，这是由于压强减小，CO2的溶解度减小了的缘故．
溶解度
一、选择题
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是( )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )
A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔
D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
5．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )
A．浓溶液 B．稀溶液
C．饱和溶液 D．不饱和溶液
6．与固体物质的溶解度大小无关的是( )
A．溶质的性质 B．溶剂的种类
C．溶液的多少 D．温度的高低
7．t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为( )
A．1∶9∶10 B．1∶10∶11
C．9∶1∶10 D．10∶1∶11
8．下列说法正确的是( )
A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g
B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g
9．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是( )
A．加入水的多少 B．加入溶质的多少
C．是否进行震荡和搅拌 D．温度的变化
10．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )
A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
二、填空题
1．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为______________________________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为______________________．
2．如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A____________________________________________
B____________________________________________
C____________________________________________
D____________________________________________
3．大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如________等；少数固体物质的溶解度受温度影响________，如________等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，如________等．
4．0 ℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0 ℃，当氧气的压力为________时，________水中最多可溶解________的氧气．
5．根据溶解度曲线回答问题．
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是________．
(2)t2℃时，溶解度相等的是________．
(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到________℃．
参考答案
一、1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．B
二、1．温度升高，气体在水中的溶解度减小 气压减小时，气体在水中的溶解度减小
2．A.饱和浓溶液 B.饱和稀溶液 C.不饱和稀溶液 D.不饱和浓溶液
3．增大 硝酸钾 不变 食盐 减小 熟石灰
4．101 kPa 1体积 0.049体积
5．(1)a、b (2)b和c (3)60 t1
教学杂记
教学杂记第七单元 燃料及其利用
课题3《使用燃料对环境的影响》
【教学目标】
1．了解一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料．
2．了解在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料．
3．应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
【教学重点、难点】
1、重点：煤的燃烧形成的酸雨及其危害
2、难点：煤的燃烧形成的酸雨及其危害
【教学方法】自主学习法、实验探究法、集体讨论法。
【课时安排】1课时
【教学过程设计】
一、燃料燃烧对空气的影响
(一)探究煤的燃烧形成的酸雨及其危害
煤的主要成分是碳，但含有较多的硫元素，燃烧时产生SO2，SO2与CO2一样，也能和水反应，生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸在空气中的铁锰氧化物的催化作用下，最终转化为硫酸，另外，煤燃烧时还能产生二氧化氮气体，这也是形成酸雨的一种有害气体．
酸雨主要是由大气中二氧化硫成分增多所致，二氧化硫及其氧化物和生成的水化物随雨雪、雾降到地面就形成了酸雨．酸雨能使土壤酸化、养分淋溶、肥力降低；使地面水、地下水酸化，影响植物生长；使水中生物和鱼类大批死亡，甚至绝迹；破坏生态平衡；酸雾能附着在人们的支气管粘膜上，使呼吸道感染，危及人体健康．
(二)汽车用燃料的燃烧
目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物等都是污染物．
为了减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面已采取了一些措施，如：(1)改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放．同时，在管理上，加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路．
目前，一些城市的部分汽车已改用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)作燃料，以减少对空气的污染．
综合上述讨论，可知煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：
(1)燃烧中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；
(2)燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
(3)未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中．
二、使用和开发新的燃料和能源
(一)酒精
高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到酒精，酒精属于可再生能源．
纯净的酒精是一种无色有特殊香味的液体，化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH．
酒精燃烧的化学方程式为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
酒精燃烧时放出大量的热，所以它被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料．在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．
(二)氢气
氢气本身无毒，极易燃烧，
燃烧的化学方程式是2H2＋O22H2O，由于氢气的燃烧热效率高，产物是水，又没有污染，所以氢气被认为是最清洁的燃料，并且氢气还是一种可再生能源，氢气的工业制取方法有很多，但从长远的眼光来看，有两种制氢方法还是很有发展前途的，一种是以水作原料，通过热化学循环制氢，还有一种是以硫化氢作原料制氢．
氢气主要作为燃料广泛用于交通运输、热能和动力等生产中，比如液化氢用于飞机航行，比常规燃料的效率高38%，它还用于氢能汽车、氢燃料电池和氢燃烧器等．
(三)其他能源
现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染．
教学杂记
教学杂记初三化学第一、二单元检测试题
班级 姓名 分数
选择题答案
一、选择题(共40分,每空2分)
1. 我国古代化学工业制造业在世界上享有盛名的是 ( )
A.生产石油、天然气、沼气 B.制井盐、烧碱、盐酸
C.造纸、制黑火药、烧瓷器 D.制硫酸、氮肥、磷肥
2.一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼共在一个鸟笼中，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是 ( )
A.绝热 B.透气
C.导电 D.隔水
3.下列实验操作正确的是 ( )
A.把鼻子凑到容器口去闻气体气味
B.要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶
C.块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用
D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取
4.在试管中加热2mL～3mL某溶液，涉及下列操作，其中操作顺序正确的是 ( )
①点燃酒精灯加热 ②在试管中加入2mL～3mL溶液
③将试管夹夹在试管中上部 ④将试剂瓶放回原处
A.①②③④ B.②④③①
C.③②①④ D.②③④①
5.可直接在酒精灯上加热的仪器是 ( )
A.烧杯 B.试管
C.集气瓶 D.量筒
6.空气中氧气与氮气的体积比约为 ( )
（A） 4：1 （B）1：4 （C）1：5 （D）4：5
7.下列情况一般不造成空气污染的是 ( )
（A）煤燃烧生成的烟 （B）汽车排气生成的烟雾
（C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮产生的烟雾
8.下列说法正确的是 ( )
（A）空气的成分是非常固定的，主要由氮气和氧气组成
（B）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
（C）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
（D）空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
9.对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 ( )
（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体 （D）在变成白色固体
10.下列变化中属于物理变化的是 ( )
（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈
11.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 ( )
（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带
12.要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 ( )
（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷
13.检验氧气的方法是 ( )
（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条
（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条
14.下列反应中属于化合反应的有 ( )
(A) 氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水氢气+氧气
（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）乙块+氧气水+二氧化碳
15.下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 ( )
（A）铁+氧气四氧化三铁 （B）氨气+水+氯化氢→氯化铵
（C）蜡烛+氧气二氧化碳+水 （D）氯酸钾氯化钾+氧气
16.下列关于氧气的用途叙述正确的是 ( )
（A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂
（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属
17.下列物质中含有氧气的是 ( )
（A） 二氧化锰 （B）过氧化氢 （C）空气 （D）氧化镁
18.下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 ( )
（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气
（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
19.工业上制取大量氧气的方法是 ( )
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
20.实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 ( )
（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂
（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质
二.填空题(每空1分,共27分)
21.化学是一门研究物质的 、 、 以及 的自然科学。
22.人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。
（1）人吸气时，应将活塞A （填“打开”或“关闭”），活塞B （同上）；
（2）人呼气时，应将活塞A ，活塞B ，此时可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是 ；
（3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是 ；
Ⅱ瓶中所装试剂的作用是 。
将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物
23.取用一定量的液体药品，通常使用量筒。量液时，量筒必须放 ，视线要跟量筒内液体的 保持水平，再读出液体的体积。
24.酒精灯的火焰分为 、 、 三个部分。其中， 温度最高，给物体加热时应用 部分。
25.在横线上写明实验操作可能造成的不良后果。
（1）用滴管取试剂后平放或倒置____________________________________________
（2）倾倒细口瓶的药液时，标签没有向着手心_______________________________
（3）用试管刷刷试管时，用力过猛________________________________________
（4）实验剩余药品放回原瓶___________________________________________
26.实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，直到气体不再产生，试管内固体剩作物有 ，改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在过氧化氢分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。
三.实验题(每空1分,共22分)
27.在《我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？》的活动与探究中：
探究过程：比较空气与呼出气体
比较项目 实验操作 实验现象 得出结论
含氧气多少 用带火星的木条，放在瓶中 空气中 呼出气体中
含二氧化碳多少 倒入澄清石灰水 空气中 呼出气体中
含水蒸气多少 向干燥的玻璃片吹气
28. 下图是实验室制取氧气的错误装置图：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：
a_________________ b__________________
（2）改正图中的主要错误（用文字叙述）
<1>___________________________
<2>___________________________
<3>___________________________
（3）按正确的方法安装好制取氧气的装置后，当___________________________才能开始收集气体，实验结束时，先要_____________________然后 ,防止 。
（4）氧气可以用排水法收集，原因是___________________________；也可以用___________________________法收集，原因是___________________________；用此法收集氧气,若要检验氧气是否收集满，应把带火星的木条放在___________________________。
29. 做铝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放一层细砂或少量水的原因是
______________________________________________________。
四.写出下列变化的符号表达式；（共10分，每题1分）
30.硫在空气中燃烧 31.镁条在空气中燃烧
32.红磷在空气中燃烧 33.铝在氧气中燃烧
34.细铁丝在氧气中燃烧 35.加热高锰酸钾制取氧气
36.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
37.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解
上述反应中属于化合反应的是 ，上述反应中属于化合反应的是 。第七单元 燃料及其利用
课题1《燃烧和灭火》
【教学目标】
1、认知目标
⑴通过实验探究，理解燃烧的条件及灭火的原理。
⑵常识性知道着火点、自燃、爆炸等概念。
⑶学会解释日常生活中的燃烧、爆炸等现象。
2、情感目标
⑴通过消防知识的学习，培养学生的消防意思和法制观念。
⑵培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
⑶能运用所学的知识，关心社区、学校及其周边环境内的安全。
3、能力目标
⑴通过实验探究和小组讨论，培养学生的发散思维能力、分析和解决问题的能力。
⑵培养内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的辨证观点。
⑶在生活中遇到火灾时，会自我保护、有基本的应急常识，有防火、灭火、防范爆炸的能力。
【教学重点、难点】
1、重点：燃烧的条件及灭火的原理。
2、难点：解释日常生活中的燃烧、爆炸等现象。
【教学方法】问题教学法、实验探究法、集体讨论法。
【课时安排】2课时
【教学准备】
1、制作多媒体课件（火的运用和火灾图片、火三角、常用灭火器、有关图标）。
2、实验准备：小烧杯、火柴、酒精灯、石棉网、玻璃片、集气瓶、玻璃弯管、坩埚钳、铜片，三角架、白磷、红磷、蜡烛、新制的氧气、二氧化碳、小石头
【教学设计思路】
播放课件，展示火的运用和火灾的化学现象，创设情境，提出问题→引导学生讨论设计实验，明确目的和方法→学生合作实验探究，分析讨论交流后得出结论→应用→强化燃烧的条件和灭火的原理→课件展示日常生活中的燃烧、爆炸等现象→引导学生小结交流→防火、防爆的安全措施和应急处理。
【教学过程设计】
（采用圆桌式的教学模式，以便小组讨论实验）
教师活动 学生活动 设计意图
新课引入：【播放课件】火的运用和火灾图片【设疑】1、同学们看了这些图片后有什么启示？2、同学们在家里已经收集了不少关于燃烧的有关资料，联系今天的图片谈谈燃烧有些什么共同特征？【板书】课题1：燃烧和灭火 观看大屏幕，思考、聆听学生讨论代表发言学生讨论代表发言 引导学生明确事物的两面性，创设情境，激发学生的求知欲。进一步激发学生的求知欲。
【组织学生思考、讨论】物质怎样才会燃烧呢？ 思考：物质燃烧需要哪些必要条件？怎样用实验说明它们？ 培养学生的实验设计能力
【组织学生分组探究】（自由式）教师巡回参与、指导 学生按自己的思路动手实验 让学生亲身体验，激发探究兴趣
【引导学生设计实验】是否物质都能燃烧？是否物质在任何环境下都能燃烧？你的实验证明了什么？ 动手探究、动眼观察、动口描述、动笔记录。 让学生自已动手通过实验进行探究，培养学生的实验能力和解决问题的能力。培养学生的合作意识。
【组织学生交流讨论】实验现象及实验目的， 学生发言、同学评议，归纳实验结果。 培养学生分析归纳能力和表达能力
【归纳小结】（多媒体展示） 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：⑴可燃物；⑵氧气（或者空气）⑶达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。 针对问题展开讨论、思考。 激发学生的求知欲，把学生的思维推向高潮
【组织学生再探究】按课本P124实验 师生共同完成此实验 培养学生严谨求实的科学态度。
【组织学生交流讨论】课本实验中各处现象说明了什么问题？ 学生讨论共同得出结论，小组代表发言，成员补充。 让学生通过交流、思考、讨论得出结论。并初步运用结论解释。
【设疑】怎样可以达到灭火的目的呢？用你的方法熄灭燃着的蜡烛。 学生动手实验，熄灭燃着的蜡烛的多种方法。 再次设疑，培养学生的实验能力和运用所学知识解决问题的能力。
【组织学生交流讨论】你是怎样熄灭燃着的蜡烛的？这种方法的理论依据是什么？ 学生发言、同学评议，归纳实验结果--灭火的原理和方法。 培养学生的实验能力和解决问题的能力。培养学生的合作意识。
【运用】（播放多媒体课件）日常生活中常用的灭火方法 学生分组讨论：这些灭火的方法的理论依据是什么？ 培养学生运用所学知识解决问题的能力。
【知识介绍】（播放多媒体课件）几种常用的灭火器的灭火原理和适用范围 观看教学课件，拓宽知识面。 运用好的教学手段向学生及时提供丰富的信息
【演示实验】粉尘爆炸实验 学生观察、思考、讨论并交流： 什么是爆炸？ 发展学生分析、概括、综合能力。
【阅读交流】你认为什么是易燃物、易爆物？生活中你认为哪些地方应该禁止烟火？ 小组代表发言： 联系生活实际，培养学生运用所学知识解决问题的能力。
【知识介绍】（播放多媒体课件）一些与燃烧和爆炸有关的图标 学生观看并讨论：你在哪些地方能看见这些图标？ 联系生活实际，运用新知识。
【引导小结】通过这节课的探究学习，你有何收获和体会？ 自由发言、谈收获 加深理解，小结出探究性学习的方法，让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
板书设计：燃烧和灭火⑴可燃物； 常见的灭火器的灭火原理和适用范围⑵氧气（或者空气） 燃烧的条件 灭火的原理⑶达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。 常用的灭火方法
教学杂记
教学杂记
教学杂记课题2 金属的化学性质
【学习目标】
1．了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同．
2．了解置换反应的特点，并能加以判断．
3．熟记常见金属的活动性顺序表．
4．会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应
金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质也有密切关系．本课题主要探究的就是金属的化学性质及性质中存在的规律．
【复习引入】
1．回忆铝箔燃烧时的现象，并写出化学方程式．
2．从燃烧需要的条件，比较铝和铁这两种金属有何不同．
3．实验室制氢气时，最好选用哪种金属做反应物？写出有关化学方程式．为什么不用镁和铁？
4．从日常生活中能够看到铝锅相对于铁锅而言最大的优点是什么？
（铝锅最大的优点是不易生锈．大家都有这样的经验：铁锅炒完菜后，如果不刷锅或刷完锅后没将水擦净，第二天锅内就会生成一层黄色的锈而铝锅一般不会出现这种情况．）
【自学讨论】※先看书，再来做一做
1．从哪些事实可以说明铁、铜、镁的金属活动性强弱？
2．什么是置换反应？
3．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面会______________，这说明铁比铜_______________．
4．在金属活动性顺序里，排在_____________的金属能置换出酸中的氢；位于_____________金属能把______________的金属从它们化合物的溶液里置换出来．由此可知，在金属活动性顺序里，金属的位置越_____________，它的活动性就_____________．
【知识探讨】
一、金属的化学性质
（一）金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的．以铝、铜、金为例：
4Al＋2O2＝＝2Al2O3 2Cu＋O22CuO Au＋O2不反应
从反应条件我们就能看出这三种金属与氧气反应难易的不同．从而体现出它们的活泼性铝比较活泼，铜次之，金最不活泼．
金属的活泼性还可以从它们与盐酸或稀硫酸的反应中体现出来．
（二）金属与盐酸或稀硫酸的反应
【实验探究】金属与盐酸或稀硫酸的反应
现象：镁迅速反应，放出大量的热；锌反应适中，放出热量；铁周围有数个小汽泡缓慢放出；铜周围无现象．
结论：气体产生情况：镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，铜不能．
化学方程式：
从上述分析可以比较出，镁最易发生反应，所以它的性质最活泼；锌比铁活泼；铜不能与酸反应，相对而言不活泼．由此我们可以得出这样的两个结论：
1．并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气；
2．能与盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的金属比不能与盐酸或稀硫酸反应的金属要活泼．
（三）金属与某些盐溶液的反应
【实验探究】金属与某些盐溶液的反应
现象：把砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，因为铝比铜活泼，所以能把溶液中的铜离子置换出来，得到的就是铜单质，所以能在铝丝表面看到覆盖了一层红色的铜；同时溶液中的硫酸铜逐渐减少，硫酸铝逐渐增多，溶液颜色由原来的蓝色逐渐变浅．
结论：化学方程式为：
【课堂小结】金属活动性顺序
（一）金属活动性顺序表
不同的金属活动性不同，为了方便研究金属的性质及用途，我们把常见的金属按活动性由强到弱的顺序排列起来，这就是金属活动性顺序表．
K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb__（H）__Cu__Hg__Ag__Pt__Au
强 弱
（二）金属活动顺序表的应用
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
例如：将银丝放入到硫酸铜溶液中，能否看到银丝变红呢？
（三）如何确定一个化学反应是置换反应？
置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应物和生成物都各是两种，并且都是一种单质和一种化合物．
置换反应一般存在于两类反应中：一类是金属与盐酸（稀硫酸）或盐溶液的反应；一类是还原性单质与金属氧化物的反应．如C＋2CuO2Cu＋CO2↑等．
【课堂训练】
1、铝制品为什么不易锈蚀损坏？
2、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．AlCl3 D．Zn（NO3）2
3、酸雨对下列设施的腐蚀性较强的是（ ）
A．铝制窗框 B．铜制塑像 C．大理石围栏 D．柏油路面
4、有A、B、C、D四种金属，已知C、D与稀硫酸能发生置换反应，而A、B不能；向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时，前者能析出C，后者不能，则金属A、B、C、D的活动顺序为（ ）
A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C
5、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
6、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
7、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）．
8、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型．
教学杂记
教学杂记第七单元 燃料及其利用
课题2《燃料和热量》
【教学目标】
⑴知道化石燃料是人类的重要自然资源，同时，了解化石燃料的不可再生性。
⑵知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
⑶了解化学反应中的能量变化，认识燃烧和充分燃烧的重要性。
【教学重点、难点】
1、重点：石油制品和天然气
2、难点：天然气燃烧产物鉴定的方法
【教学方法】自主学习法、实验探究法、集体讨论法。
【课时安排】1课时
【教学过程设计】
一、化石燃料
煤、石油、天然气常被称为化石燃料，化石燃料是不可再生资源．
1．煤和石油
煤和石油都是由有机物和无机物组成的复杂的混合物．煤主要含碳元素，石油主要含碳、氢两种元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量．为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等．煤气的主要成分为氢气(H2)、甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)及其他气体．
石油是一种黑色可燃性矿物油，它常被人们称为“工业的血液”，石油一般不用来直接作燃料，石油经过分馏后，可以得到溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等产品，使石油得到综合利用．
石油分馏后得到的汽油、煤油、柴油等可用作燃料；重油提炼出的沥青、润滑剂、凡士林、石蜡等物质在工业上都有重要用途，沥青可以用来铺柏油马路，石油、凡士林等是重要的工业原料．
石油经过化学加工后，可以生成合成气、烯烃、芳烃等化工基础原料．用这些基础原料，又可以进一步生产出各种高分子材料和化学制品，为人类的衣食住行服务．
2．天然气
天然气是动植物残体等有机物在微生物作用下发生复杂的化学反应而产生的可燃性气体，它的主要成分是甲烷(CH4)，按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～90%，有的高达98%．
天然气是一种很好的燃料，热值很高，燃烧后生成二氧化碳和水，鉴别一种可燃气体是否是甲烷的一般方法是：将该气体验纯后点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，过一会儿，若看到烧杯内壁出现水珠，再将烧杯迅速翻转，倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可证明原气体不是H2、CO而是CH4．
甲烷也是煤矿里危险的“坑气”(俗称“瓦斯”)的主要成分，当你漫步在池塘、湖边，常会看到一串串大大小小的气泡从水底污泥中咕嘟咕嘟地冒出来，人们常把它称之为“沼气”，沼气一般含60%～70%的甲烷．在我国农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷，它可解决农村生活用燃料问题
二、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，有些化学反应吸收热量，有些化学反应却是放出热量．
在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用，如利用化学反应产生的能量做饭、取暖等．此外，人们还利用燃烧等化学反应产生的能量发电、烧制陶瓷、冶炼金属和发射火箭；利用爆炸产生的巨大能量开山炸石和拆除危旧建筑等．
教学杂记
教学杂记第九单元：溶液
课题3 溶质的质量分数
【学习目标】
1．了解溶质质量分数的含义．
2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．
3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．
【教学重点、难点】
1． 利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．
2． 学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．
【教学过程】
1、 实验探究 不同质量分数的溶液
【实验9-5】观察下列现象
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶剂质量/g 溶剂质量/g
1
2
3
1.讨论交流
⑴总结溶液颜色与溶液浓和稀的关系
⑵思考：怎样才可以精确地表示溶液浓和稀的程度关系呢？
二、溶质的质量分数
溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：
ω＝
运用时要注意以下几点：
1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．
3．溶质的质量分数是比值，没有单位．
4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．
5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：
（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．
（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．
（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl投入到50 g水中（20℃时SNaCl＝36 g），20℃时，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶质质量为18 g，而不是20 g．
三、溶质质量分数的相关计算
（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：
这类计算主要是公式及其变型的应用．
溶质质量分数＝×100%
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
【实验9-6】学生独立实验
【例题1】课本P43
（二）溶液稀释和增浓的计算
1．溶液稀释的计算
溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．
【例题2】课本P43
四、配制溶质质量分数一定的溶液
学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．
配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．
1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50 g×6%＝3 g，水的质量为50 g－3 g＝47 g．
2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：转化一下．
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解后，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．
【实验9-7】学生完成该实验并归纳溶液的配制方法
（请老师们根据学生实际情况选用例题）
溶质的质量分数
一、选择题
1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( )
A．10% B．25% C．40% D．20%
2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )
A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )
A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断
6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )
A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g
8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) ( )
A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%
9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( )
A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小
C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出
10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )
A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30
二、填空题
1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．
2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．
3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．
4．在某温度下，把某物质W g完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．
5．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．
参考答案
一、1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．A 8．D 9．CD 10．B
二、1．托盘天平 6.0 量筒 44 烧杯 玻璃棒 2．25% 12.5% 3．100
4．×100% 5．100
教学杂记
教学杂记第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
一、教学目标
1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重、难点
1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的概念。
三、教学方法
1、实验探究法、2、讲练结合
四、教学用具
实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。棉花。
教 学 过 程
(一)、提出问题
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
（二）、实验探究
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
【板书】二、氧气的实验室制法
1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
过氧化氢 ------->水+氧气
催化剂：课本p.35
催化作用：课本p.35
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】2．收集方法
（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】 3．操作要求
4．验满方法
5．检验方法
【投影】课堂练习一（见附1）
【问题】实验室制取氧气还有没有其他方法？
（2）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气
指导学生如何完成探究实验报告表，引导学生讨论实验中应注意哪些问题，如仪器的连接？怎样检查装置的气密性？如何装入固体试剂？试管口内为什么要放一团棉花？试管口为什么要稍向下倾斜？怎样用酒精灯给试管加热等。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）
（三）、归纳总结
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
【投影】随堂检测（见附3）
附1：课堂练习一
1．下列物质中含有氧气的是 （ ）
（A）二氧化锰 （B）过氧化氢（C）空气 （D）氧化镁
2．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
3．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ）
（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气
（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
附2：课堂练习二
1．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
3．下列变化中属于分解反应的是 （ ）
（A）分离液态空气制氧气 （B）加热高锰酸钾制氧气
（C）蜡烛燃烧 （D）粗盐提纯
4．实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、、 、 、 。
5．实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，直到气体不再产生，试管内固体剩作物有_，改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在过氧化氢分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是_。
附3：随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）
（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂
（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质
4．写出下列反应的文字表达式：
（1） 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧
教学杂记
二氧化锰课题1 金属材料
【学习目标】
1．了解金属具有很多共同的物理性质．
2．了解不同金属在物理性质上的差异，并会全面考虑确定金属最适宜的用途．
3．了解合金，以及合金在生产、生活中的应用．
【复习引入】
1．试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．（各任举2例）
2．用元素符号表示下列所用的物质．
涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________．
3．家里的不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是什么？在你看来，它们都是铁制品吗？
4．你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗？
【自学讨论】※先看书，再来做一做
1．参考表8—1，分析回答：
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
2．在考虑物质的用途时，还需要考虑哪些因素？
3．合金是纯净物还是混合物？它们在物理性质中与纯金属有何不同？
【知识探讨】
一、几种重要的金属
在生活中，应用最广泛的金属莫过于铁、铜、铝，它们在性质上有很多共同的地方．例如都有导电性、可导热、有延展性、有金属光泽等．但在这些共性中也存在着许多差异，例如为什么用铁制菜刀、锄头而不用铝？为什么灯丝用钨制而不用铁丝或铜丝制？这都与它们性质上的差异有关．铁的硬度较大，用它制造刀具、锄头等使用时不易变形，而铝的硬度小、质地软、易变形，不宜用来制造工具．白炽灯内的灯丝通常用钨制，是因为它的熔点高达3410℃，高温下不易熔化，而铁、铜的熔点比钨低近2000℃，高温下易熔化形成断路．
关于金属的用途，不仅要考虑它们的性质，还要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．
例如，银的导电性比铜的好，可电线一般用铜制而不用银制，这是为什么呢？这是因为银在自然界中含量少、价格高，如果用银制电线，成本会太高，所以往往用铜来代替．再例如水龙头上往往镀一层铬而不镀金，原因有二：一是金价格昂贵；二是因为金的硬度低，易磨损，而铬的硬度大，耐磨，保存时间长久．铝粉有美丽的银白色光泽（一般金属的粉末多为黑色），常用来做涂料（俗称银粉、银漆），以保护铁制品不被腐蚀，而且美观．
在实际生活中，一些纯金属并不能满足生产生活的需要，所以科学家们经过研究探索，发现在纯金属中熔合其他一些金属或非金属，会改变金属的某些性能，这就是合金．
金属的性质：有光泽、良好的导热和导电性，强度和硬度大。
二、合金及其利用
所谓合金，是指一种金属跟另一种或几种金属（或非金属），在一定温度下熔合在一起形成的具有金属特性的固体混合物，它们的性能往往优于纯金属．所以，在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金．下面我们就来介绍几种金属的合金．
（一）铁的合金
生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料．生铁和钢都是铁的合金，生铁中含碳2%～4.3%，另外还含有少量的硅、锰、硫、磷等元素；钢中含碳在0.03%～2%之间，还含有极少量的硅、锰元素．这是生铁和钢最本质上的区别．正因为结构上的不同，决定了它们在物理性质上存在很大的差异．
【实验探究】合金与纯金属的性质差异
现象：黄铜能在铜上面留下痕迹。
结论：合金的硬度比纯金属高。熔点比纯金属低。
（二）铜的合金
铜易与其他金属形成合金，铜的合金种类很多，常用的有：
青铜：含Cu 80%，Sn 15%，Zn 5%．青铜的强度高，可塑性好，耐磨，耐腐蚀，常用来做机械零件，如轴承、齿轮等．
白铜：含铜50%～70%，镍（Ni）18%～20%，锌13%～15%．白铜的光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，主要用来制刀具、钱币、代替银做饰品．
黄铜：含铜60%，锌40%．黄铜的强度高，可塑性好，易加工，常用作机器零件、仪表，由于它的外表金光灿灿，容易被不法分子用来冒充黄金行骗．
（三）钛和钛合金
合金之所以能得到广泛应用，是因为合金的性能比纯金属更理想；而且随元素的含量增减可制造出适用不同用途的合金．通常广泛应用的合金在性能上都是它们纯金属性能的理想综合．例如铝虽然具有耐腐蚀的优点，但质地较软、硬度小、易变形、不耐磨，在生活生产中无法得到广泛地应用．但是，如果将几种硬度较大的金属与铝熔合，如锰和非金属硅等，就会大大提高它的硬度，通常将这种铝合金叫做硬铝．你家的铝合金门窗就是由硬铝作为材料制成的，它的特点是轻而坚韧．硬铝还可用作汽车、船舶、飞机等材料．
【课堂小结】
1、 金属的性质
2、 纯金属与合金性质的差异
【课堂练习】
1、下列金属中导电性最好的是（ ）
A．Cu B．Al C．Fe D．Ag
2、在铜、铝、铁、银四种金属中最适宜做电线电缆的是哪种？
3、铝与铁相比，具有哪些优良的性质？
4、分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
指导建议：请参考课本表8－1和8－2解答．
5、用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
6、你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由．
（1）外科手术刀：
（2）防盗门：
（3）门锁：
（4）自行车支架：
7、天安门城楼的红墙所用的红色颜料是铁红（主要成分为Fe2O3），试计算1000 kg铁红中最多含铁的质量．
教学杂记
教学杂记第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
一、教学目的
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。理解化学变化与物理变化。理解化合反应；了解氧化反应和缓慢氧化。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感态度与价值观：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
二、重点难点
氧气的化学性质及其现象的描述。
三、教学方法 讲授法（实验演示）。
四、教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
五、教 学 过 程：第一课时
(一)提出问题
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ）
，其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
（二）、实验探究
【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
由此可推知氧气的溶解性如何？
【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。
【投影】课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习一。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
提问：什么叫化学性质？
既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【板书】二、化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）
2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？
结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
【板书】1．碳+氧气二氧化碳
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
【板书】2．硫+氧气二氧化硫
【演示实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。
生成的物质叫五氧化二磷。
烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
请同学写出此反应的表达式。
【板书】3．磷+氧气五氧化二磷
【演示实验】铝在氧气中燃烧
现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。
【板书】4．铝+氧气氧化铝
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。
由此可见：氧气的化学性质比较（ ）
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【投影】随堂检测（见附4）
（三）、归纳总结
【小结】
（四）、知识扩展
补充实验：镁条和铁丝在氧气中燃烧。
附1：课堂练习一
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）
（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体 （D）在变成白色固体
2．下列变化中属于物理变化的是 （ ）
（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈
附2：课堂练习二
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）
（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）
（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁
5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）
（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带
6．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）
（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷
9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
附3：课堂练习答案
1．B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．略
附4：随堂检测题
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）
（A）难溶于水 （B）密度比空气大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），
碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。
（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰
（C）火星四射 （D）产生大量白烟
（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光
3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
（C）不溶于水 （D）密度比空气小
4．检验氧气的方法是 （ ）
（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条
（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条
第二课时
教学过程：
【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铝在氧气中燃烧的文字表达式。
【讲解】物理变化与化学变化
区别：化学变化有新物质生成而物理变化没有新物质生成。
联系：在发生化学变化的同时一般也发生了物理变化。
【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？
化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。
【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做课堂练习一
【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？
【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？
从这些反应中都有参加反应，又要将这些反应归为氧化反应。
【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？
这是氧化反应的一种判断方法。
【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做课堂练习二
【问题讨论】是否化合反应必为氧化反应？（像上述反应一样）<
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。
2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。
【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？
请同学写出此反应的文字表达式。
【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳
【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？
此反应是否为氧化反应？为什么？
化合反应是否一定是氧化反应？为什么？
【指导学生小结】
附1：课堂练习一
1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
（A）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水氢气+氧气
（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气氧化镁
2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁
（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
（C）乙块+氧气水+二氧化碳
（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
3．“化全反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？
附2：课堂练习二
4．下列反应属于氧化反应的有 （ ）
（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞汞+氧气
（C）甲烷+氧气水+二氧化碳 （D）碳+氧气二氧化碳
5．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）铁+氧气四氧化三铁 （B）氨气+水+氯化氢→氯化铵
（C）磷+氧气五氧化二磷 （D）氯酸钾氯化钾+氧气
6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）
（A）水氢气+氧气 （B）镁+氧气氧化镁
（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气水+二氧化碳
7．下列说法是否正确？为什么？
（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。
（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。
附3：课堂练习答案
1．A、D 2．C 3．不对，化合反应只要求生成物为一种，而反应只不止一种既可，不定非两种不可。4．C、D 5．A、C 6．B 7．（1）不正确，因为化合反应强调生成物是有一种，而不管反应物是否有氧参加；而氧化反应只强调是物质与氧的反应，而不管生成物进几中，这是两种从不同角度定义的反应，不可混为一谈。（2）不正确。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，反以也谈不上化合反应。
附4：随堂检测
1．下列反应中属于化合反应的是 （ ）
（A）铜绿氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气二氧化硫
（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
（A）物质在氧气中燃烧的反应
（B）两种物质生成一种物质的反应
（C）物质与氧的反应
（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ）
（A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂
（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属
教学杂记
教学杂记第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、教学目的
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
情感态度与价值观：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
二、重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
三、教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
四、教学用具
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
五、教学过程
(一)、提出问题
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
【板书】第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
【板书】一、空气的组成
【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些性质吗？
（二）、探究活动
2．空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？
【实验探究】空气中氧气含量的测定
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。
【分析讨论】启发引导学生分析讨论：
1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？
（三）、归纳总结
【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。
【讲解】混合物与纯净物
【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影讲解）。
【小结】空气的成分其体积分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
（四）、课堂练习
【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。
（五）、知识扩展
【指导学生阅读教材】学生自学P24—26
了解氧气、氮气、稀有气体的有关性质并了解如何保护空气。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、投影讨论）。
【板书】二、空气的污染与防治
1．污染空气的性质：粉尘、有害气体。
2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。
3．防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做练习
【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。
【投影】随堂检测（见附4）
附1：课堂练习一
1．空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ）
（A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体
2．在100升空气里氮气的体积大约是 （ ）
（A）78升 （B）78% （C）21升 （D）21%
3．空气中氧气与氮气的体积比约为 （ ）
（A）4：1 （B）1：4 （C）1：5 （D）4：5
附2：课堂练习二
4．排放到空气中的有害物质，大致可分为 （ ）
（A）一类 （B）两类 （C）三类 （D）四类
5．造成大气污染的有害气体是 （ ）
（A）氮气、氧气 （B）稀有气体、二氧化碳
（C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮气、二氧化碳
6．下列情况一般不造成空气污染的是 （ ）
（A）煤燃烧生成的烟 （B）汽车排气生成的烟雾
（C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮产生的烟雾
7．被污染了的空气会严重地损害 的健康，影响 的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8．在发展生产的同时，必须要充分认识 的重要性，注意消除 以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案
1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．人体 作物 8．保护环境 污染源
附4：随堂检测
1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。
（A）78% （B）21% （C）0.94% （D）0.03%
（1）二氧化碳（ ） （2）氧气（ ） （3）氮气（ ） （4）稀有气体（ ）
2．下列说法正确的是 （ ）
（A）空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
（B）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
（C）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
（D）空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
3．桌子上入一个空烧杯，烧杯内 （ ）
（A）是氮气 （B）是氧气 （C）是空气 （D）没有物质
4．证明空气成分的科学家是 （ ）
（A）法国的拉瓦锡 （B）瑞典的舍勒
（C）英国的道尔顿 （D）英国的普利斯特里
5．下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 （ ）
（A）煤燃烧产生的烟 （B）石油化工厂排放的废气
（C）汽车排出的尾气 （D）植物光合作用放出的气体
教学杂记第一单元：走进化学世界
课题1 化学使世界变得绚丽多彩
【学习目标】
1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过学生间的相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和方法，激发学生对化学的好奇心和探究欲望。
3、回顾化学发展史、展望化学新领域，增强学生求知欲。
【教学重点、难点】
1、 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然学科。
2、 激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学相关的社会问题
【教学过程】
1、 生活启示
1、（多媒体展示）系列图片
2、学生讨论 我们的生活与化学
3、教师小结
我们生活中处处可见化学的踪影：
化学帮助我们丰富了食物、衣料和日常用品；
化学改善了我们的生活环境；
化学为人类健康药物和保健品；
化学将遥远变成咫尺，使世界变得更“小”；
2、 什么是化学？它研究的对象和内容
1、 学生识记、并讨论
2、（多媒体展示）图片
3、 生活需要化学
1、（多媒体展示）图片
2、学生讨论并回答
4、 化学发展史
古代实用技术时期：火的运用、造纸、火药、陶瓷、冶金（商代------青铜器、春秋战国-----冶铁和炼钢）、炼丹等
近代化学时期：分子—原子论、元素的发现、电子的发现、物质探索、药物合成（1965年我国首次合成了牛胰岛素）
现代化学时期：信息时代、纳米技术、超导技术、新型合成材料等
5、 绿色化学
1、 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
2、 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。
3、 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。
4、 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。
（课件配套教案）
化学使世界变得更加绚丽多彩
一、填空题
1．化学是一门研究物质的 、 、 以及 的自然科学。
2． 和 的创立，奠定了近代化学的基础。
3． 发现了元素周期律和元素周期表。
4．蜡烛的火焰分为 、 、 三层。 温度最低，应用 部分加热。
5．学习化学的一个重要途径是实验，通过 以及对 的观察、记录和分析等，可以 和 化学原理，学习 的方法并获得化学知识。
6．道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由_____________和 构成的， 和 是化学变化的基础。
二、选择题
7．化学研究的对象是
A．运动 B．实验
C．物质 D．物体
8．化学是研究物质的，在日常生活中，化学学习中常见的物质是
A．食盐、水、酒精
B．衣服、桌子、电视机
C．太阳、宇宙、太空
D．精神、意识、力量
9．我国古代化学工业制造业在世界上享有盛名的是
A．生产石油、天然气、沼气
B．制井盐、烧碱、盐酸
C．造纸、制黑火药、烧瓷器
D．制硫酸、氮肥、磷肥
10．一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼共在一个鸟笼中，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是
A．绝热 B．透气
C．导电 D．隔水
11．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指
A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉末
C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑垃圾
12．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江中
C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收再利用
三、简答题
13．举例说明化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着的重要作用。（至少答四点）
教学杂记第一单元：走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【学习目标】
1．学会观察实验的顺序和方法．
2．能从日常生活中去发现问题，并通过实验等手段进行探究．
【教学重点、难点】
1、 学会观察实验。
2、 能从日常生活中去发现问题，
【教学过程】
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、（多媒体展示）系列图片
3、 学生讨论 生活我们见过不同的蜡烛？你仔细观察过吗？该怎样去观察它呢？
3、学生交流：
同学们对蜡烛及其燃烧现象的观察和描述各有不同？为什么会有差异呢？
怎样来观察和描述呢？
上述探究活动体现了哪些化学学习的特点？
4、教师小结
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前
燃着时
熄灭后
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1、 学生分组讨论：
你有办法收集你呼出的气体吗？
根据你所学的知识，你认为呼出的气体中有哪些物质？
你能想办法证明它们吗
2、 各组动手实验，并派代表交流。
3、 你们刚才所作的正是科学家所做的，你能总结化学探究的具体步骤吗？
科学探究的一般方法是：假设——论证——实验——结论．
4、我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈，试设计一组实验（也可用图示），证明铁的生锈，既不单纯是空气中氧气的作用，也不单纯是水的作用，而是水和氧气共同作用的结果．（现场讨论回答）
（课件配套教案）
化学是一门以实验为基础的科学
1．在《我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？》的活动与探究中：
（1）怎样得到两瓶空气和两瓶呼出的气体？
（2）探究过程：比较空气与呼出气体
比较项目 实验操作 实验现象 得出结论
含氧气多少 用带火星的木条，放在瓶中
含二氧化碳多少 倒入澄清石灰水
含水蒸气多少 向干燥的玻璃片吹气
2．当空气中二氧化碳的体积分数到达1%时，就对人有害，到达4%~5%时，会使人感到头痛、气喘眩晕；达到10%时，人就会人事不省，导致死亡。一些久未开启的菜窖、干涸的深井容易存有二氧化碳，为了人的安全，你怎么实验之后，人才能进去呢？
3．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出的是二氧化碳气体和水蒸气。但人体排出的二氧化碳是空气中的还是人体新陈代谢的产物呢？为了证实这个问题，设计如下实验。
（1）人在吸气的时候活塞A__________（填“打开”还是“关闭”）活塞B________（同上）。
（2）人在呼气时，应该将活塞A______________，将活塞B______________，在Ⅱ中看到的现象是____________________________。
（3）试剂瓶Ⅰ的作用是__________试剂瓶Ⅱ的作用是 .
将上述实验反复操作就能证明二氧化碳是来自人的代谢而不是空气。
4．分析蜡烛的燃烧实验，回答下列问题：
（1）由 蜡烛受热熔化成 ，继续受热变为 。部分的液态蜡烛遇冷又凝成 。在这些过程中，蜡烛只发生了 的变化。
（2）蜡烛燃烧时，发 、放 ，有 生成，使蜡烛 。可见，蜡烛燃烧时有 物质生成。
5．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。
（1）人吸气时，应将活塞A （填“打开”或“关闭”），活塞B （同上）；
（2）人呼气时，应将活塞A ，活塞B ，此时可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是 ；
（3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是 ；
Ⅱ瓶中所装试剂的作用是 。
将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物
教学杂记第九单元：溶液
课题1 溶液的形成
【学习目标】
1．通过实验了解溶液的特征．
2．了解溶质在溶解的过程中，有的放出热量有的吸收热量．
3．掌握溶液的判定方法，理解溶质、溶剂的概念及判定方法．
4．了解乳浊液和乳化现象．
【教学重点、难点】
1．了解溶液的特征
2．掌握溶液的判定方法，理解溶质、溶剂的概念及判定方法．
【教学过程】
1、 实验探究 溶液
【实验9-1】观察下列现象
【实验9-2】
【实验9-3】
完成该实验后，让学生明确：
1．溶液的定义
溶液是一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一、稳定的混合物。
学习时应注意以下几点：
⑴溶液不一定是液体，但初中学习中所说的溶液大多数是液体溶液。⑵正确理解均一、稳定的含义。
⑶溶液一定是混合物。
2．能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。
【实验9-2】观察下列现象
讨论：在20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐。在该温度下向100g水里加入50g食盐后充分搅拌，则所得溶液 g，其中溶质
为 g，为什么？
学习时应注意以下几点：
⑴理解溶质和溶剂的相对性。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
⑵水是常见的溶剂。
3．讨论交流
⑴在化学实验室里你见过哪些溶液？你还知道其它溶液吗？
⑵联系实际，你认为溶液有哪些用途？
2、 实验探究 乳浊液
【实验9-3】
1．小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液．由于小液滴是许多分子的集合体，无论在质量还是体积上都比单个分子大的多．所以无法均一地分散到水分子中，因而不稳定，静置一段时间后会分层．
2、常用的乳化剂有肥皂、洗涤剂、阿拉伯胶等，乳化剂能使小液滴分散成无数细小的液滴，而不聚集成油珠．这些细小的液滴比单个分子略大，能随水流走，衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉， 就是这个道理．
三、溶解时的吸热或放热现象
1、学生自主探究
完成课本活动与探究内容：
实验设计方案及简图：
1．取三只大小相同的烧杯，分别注入20 mL水，用温度计测水温．
2．分别向三杯水中加入（1）NaCl、（2）NH4NO3、（3）NaOH，用玻璃棒搅拌，使它们完全溶解．
3．再测所得溶液的温度．
2、学生讨论并交流探究结果
由此可以看出在溶解的过程中，也存在着吸热、放热的现象．这是由什么造成的呢？原来在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一变化是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，这两个变化是同时存在的，当变化过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化．有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，就表现出溶液温度升高：反之，则溶液的温度降低。
四、课后小结
溶液的形成
一、选择题
1．下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物
C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
2．下列溶液中，不用水做溶剂的是( )
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水
C．碘酒 D．硫酸锌溶液
3．溶液具有的特征是( )
A．透明的 B．无色的
C．浑浊的 D．均一稳定的
4．溶液一定是( )
A．化合物 B．单质
C．混合物 D．纯净物
5．在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将
A．浮在水面 B．沉在底部
C．浮在中间 D．不会析出来
6．下列溶液中的溶质是气体的是( )
A．碘酒 B．盐酸
C．石灰水 D．生理盐水
7．下列液体中，属于溶液且溶质是化合物的是( )
A．澄清的石灰水 B．牛奶
C．蒸馏水 D．豆浆
8．下列各组物质中，前者是后者溶质的是( )
A．氯化氢、盐酸 B．生石灰、石灰水
C．锌、硫酸锌 D．汽油、水
9．下列说法正确的是( )
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同
D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
10．下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是( )
二、填空题
1．溶液是由________和________组成的．溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)．溶液的体积________溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)．
2．所谓溶液的稳定性是指在溶剂________、温度________的条件下，不管放置多久，溶质和溶剂都不会分离．
3．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是________，溶质是________，溶剂是________．
4．把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出．若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为________，溶剂为________；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有________，也可能还有________．
5．填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式．
(1)盐酸溶液______________________ ______________________
(2)硫酸锌溶液____________________ ______________________
(3)石灰水________________________ ______________________
(4)0.9%的生理盐水________________ ______________________
参考答案
一、1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7．A 8．A 9．C 10．B
二、1.溶质 溶剂 等于 不等于
2．不蒸发 不改变
3．固体溶解，溶液由无色变成紫红色 NaCl和KMnO4 水
4．硫酸锌 水 硫酸锌 硫酸
5．(1)HCl H2O (2)ZnSO4 H2O
教学杂记
教学杂记课题3 金属资源的利用和保护
【学习目标】
1．了解生铁和钢的冶炼方法及原理．
2．探究铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法．
3．掌握含杂质计算的计算方法．
4．了解保护金属资源的有效途径．
【复习引入】
1．我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________（写化学式）．
2．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．
3．根据你的生活经验，铁制品在___________（填“干燥”或“潮湿”）的空气中容易生锈．
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？
【自学讨论】※先看书，再来做一做
1．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示）
2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．
3．铁生锈的条件是与_________和_________直接接触，用_____________、____________、_____________等方法可以防止钢铁生锈．
4．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________以及______________等．
【知识探讨】
一、铁的冶炼
在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼．自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料．在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼．
磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁．反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：
由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．
二、含杂质物质的化学方程式计算
化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系．
纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数
例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．
解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t
纯Fe质量＝x·（1－4%）＝x·96%
代入化学方程式中：
160 112
2400 t x·96%
x＝＝1750 t
答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t．
三、金属资源的保护
常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失．就拿钢铁来说，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，多么触目惊心！多么可惜呀！防止金属腐蚀已成为科学研究中的一个重大问题．
1．钢铁的生锈和防锈
【实验探究铁生锈的条件】钢铁的生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈．铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用Fe2O3·xH2O表示．
2．金属资源保护
矿物的储量有限，而且不能再生．总有一天，这些金属资源会消耗殆尽的．怎样保护金属资源呢？除了前面介绍的应防止金属的腐蚀外，另一条有效途径是金属的回收和利用．
第三条有效途径是应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿．另外还可以开发新材料替代金属．例如：已经能用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮，还可以将玻璃经过特殊处理，制成玻璃钢，玻璃钢的硬度极高，与钢铁不相上下，但它十分轻盈，不生锈、不导电，用途十分广泛，可用来制作轿车车身、汽艇外壳、火车车厢、轻型坦克等．
【课堂小结】
【课堂训练】
1、某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．
试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？
2、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．
（2）写出②、③两步反应的化学方程式
②___________________________
③______________________________
3、若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？
4、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中
（2）在潮湿的空气中
（3）部分浸在食盐水中
（4）浸没在植物油中
5、回答下列问题
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
指导建议：沙漠地区空气干燥．
（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？
指导建议：咸鱼中有水分且含盐，刀切过咸鱼，盐水沾在刀上，刀又与氧气接触，所以很快就生锈了．
（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦．
教学杂记
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