沪教版新教材教案[上学期]

初中化学新教材教学案 第九章第2节
第九章第2节 化学与材料
【学习目标】
1、 了解常见的材料，知道材料对人类社会发展的重要贡献。
2、 了解使用合成材料对人类和环境的影响。
3、 认识开发环境友好的新材料与社会发展的密切关系。
【学习重点】
1．知道金属材料、无机非金属材料等材料的特点及其在生产、生活中的应用。
2．实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维；聚乙烯、聚氯乙烯等常见材料的简单鉴别。
【课前准备】
[知识准备]
1. 调查家庭中常用的材料种类，以及它们的性能与应用，感受材料对日常生活的重要作用。
2. 调查棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料简单的鉴别方法。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
【课堂学习】
1、 引入：
[交流讨论]：家庭中常见的材料种类、性能、应用。
2、 师生对话：
[讨论交流]：材料的利用伴随着人类社会的发展，从远古的旧石器、新石器到古代的陶瓷、青铜器时代，工业革命的铁器时代，20世纪70年代的硅单晶材料的出现给我们带来计算机和信息革命。现在纳米材料的出现，也会带来一次技术革命。强调材料在人类文明进步中所起的作用。
[指导阅读]：看书230－236尝试归纳材料的分类。（板书）
材料
3、 师生对话
[讨论交流]：一、金属材料并板书
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
金属材料
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
从古到今人们对金属材料运用：
介绍几次大的社会生产力的提高与金属材料的关系。
[活动探究]：生活中常见物质中的金属
（1）温度计　　　　　（2）镜子　　　　　　（3）易拉罐　　　　　（4）日光灯泡发亮的金属　　　　　　　（5）普通干电池的负极材料　　　　　　等等。
4、 师生对话
[观察与讨论]：彩图9－10，介绍从古到今的非金属材料利用的文明史（如陶瓷、宣兴紫砂、景德镇的瓷器、现代的各种各样的玻璃材料以及现代的耐高温、高强度的陶瓷等等）并板书。
[活动探究]：形形色色的玻璃材料：
材料 性能特点
5、 师生对话
[师生对话]：人类在材料的认识、制造、利用经历了从天然到合成，再到设计的发展过程：如古代人们以树叶遮身，到后来的棉、麻、动物毛皮、蚕丝等
天然材料合成材料（板书）
[活动探究]：1．用简单的方法鉴别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维
纤维种类　　　　性质 燃烧情况 受酸溶液的影响 受碱溶液的影响
纯棉布
纯羊毛
纯尼龙
2．用简单的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯　　　　　　　　　　　　　。
[讨论交流]：（1）市场上用来包装食品的塑料是　　　　　　　不能用　　　来包装食品因为　　　　　　。
　　　　　（2）聚乙烯和聚氯乙烯组成上最大的差别就是 　　　　　。
　　　　　（3）什么叫白色污染　　　　　　　，你认为怎样可以消除白色污染
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　（4）为了增加轮胎的耐磨性可在橡胶中加入　　　　　　。
　　　　　（5）你还知道哪些合成材料　　　　　　　　　　　　　　。
[交流讨论]：事物具有二重性，合成材料带来的环境问题，鼓励同学们积极认真学习将来开发出环境友好的合成材料。
6、 联想与启示：
各种材料的优缺点：
[讨论交流]：
复合材料有什么特点：　　　　　　　　　　　　　。（板书）
你知道生活中哪些复合材料，它们有什么特点：　　　　　　　
图9－15中的复合材料各部分分类和特点：　　　　　　　　　
7、 例题研讨：
1、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（　　）
A、铁→铜→铝　　　B、铜→铝→铁　　C、铜→铁→铝　　D、铁→铝→铜
2、下列纤维属于合成纤维的是（　　　）
A、棉花　　　　　　B、羊毛　　　　　C、蚕丝　　　　　D、绦纶
3、下物质中不属于复合材料的是（　　　）
A、钢筋混凝土　　　B、玻璃钢　　　　C、高技术陶瓷　　　D、复合肥
九、练习测试：（附下）
十、课堂总结：
师生共同比较化石燃料、电池、氢能的优缺点（或目前还存在的问题），增强节能意识和合理开发新能源的决心。
附：练习与测试
一、选择题
1、下列物质中属于金属材料的是（　　）
A、钢　　　　　　　B、铝　　　　　　C、氧化铁　　　　D、金刚石
2、下列物质中，不属于合成材料的是（　　　）
A、尼龙　　　　　　B、淀粉　　　　　C丁苯橡胶　　　　D、聚乙烯
3、下列物质中，不属于合金的是（　　）
A、青铜　　　　　　B、18K白金　　　C、水银　　　　　D、焊锡
4、 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝在下列应用中应当控制的是（　）
A、①制铝合金；②制导线；③制炊具；④银银色涂料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果和小食品
A、仅③⑤⑧⑨　　　B、仅⑥⑧⑨　　　C、仅③⑤⑨　　D、仅③⑤⑥⑦⑧⑨　
二、填空题
5、用适当的符号填写下列有关金属材料的空格
（1）最早被利用的金属　　　　　　　　，
（2）使用最广泛的金属　　　　　　　　，
（3）被称为“工业的脊梁”的金属是　　　　　　　　　　　　，
（4）常温下是液态的金属是　　　　　　　　　　　　　　　　，
（5）导电能力最强的金属是　　　　　　　　　　　　　　　，
6、什么叫合金　　　　　　，你知道哪些合金　　　　，它们有哪些特性　　　　　。
7、金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下　钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：（1）使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。（3）从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出重要的分离步骤和相关的化学方程式：
。
8、怎样用简单的方法鉴别铁粉和石墨粉，你能举出几种方法。　　　　　　　　　　　。
9、有一块布料，请你鉴别它是羊毛织物还是化纤织物。
【课外学习】
[课外阅读]
铜是人类应用最早的金属
铜是人类认识并应用最早的金属之一。我国是最早使用铜器的国家之一。到目前为止，发现的中国最早的青铜器出自新石器时代后期，相当于中原夏代的一些文化遗址中。在商代早期遗址中出土了较大型的青铜器。
中国商代早期的大型青铜器还很粗陋，器壁厚，外形多模仿陶器，花纹多为线条的兽面纹。1939年在安阳市出土的礼器“司母戊鼎”是殷代前期青铜器的代表作，是商王为其母铸造的，重达875 kg，高133 cm，横长110 cm，宽78 cm。经检测，铜占84.11％，锡占11.64％，铅占2.79％，是世界上最大的出土青铜器。
又如湖南出土的盛酒器“四羊方尊”，造型逼真，结构复杂，分布在四角的四支羊头上长着卷曲的羊角，还有突出的龙头，楼空的扉边。重34.5 kg，身高58.3 cm，口边长52.4 cm。它采用分铸和嵌铸等复杂的铸造工艺，充分反映出了殷代青铜器的高超熔铸技艺。
青铜器除了礼器等外，更多是用于制造兵器，此外也有一些青铜农具出土。
战国时期，齐国工匠已了解到随着用途不同，青铜器材料的性能也应有所变化，为此可以改变青铜中各种金属成分的比例。
我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁取代，从而发明了“水法炼铜”的新途径，这一方法以我国为最早，是湿法冶金技术的起源，在世界化学史上是一项重大贡献。
在现代，铜仍旧有着极其广泛的用途。铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
铜易与其他金属形成合金，铜合金种类很多，例如，青铜质坚韧，硬度高，易铸造；黄铜广泛用于制作仪器零件；白铜主要用作刀具。
铜和铁、锰、铝、硼、锌、钴等元素都可用作微量元素肥料。微量元素是植物正常生命活动所不可缺少的，它可以提高酶的活性，促进糖、淀粉、蛋白质、核酸、维生素和酶的合成，有利于植物的生长。
铜在生命系统中有重要作用，人体中有30多种蛋白质和酶含有铜元素，现已知铜的最重要生理功能是人血清中的铜蓝蛋白，它有催化铁的生理代谢过程功能。铜还可以提高白细胞消灭细菌的能力，增强某些药物的治疗效果。铜虽然是生命攸关的元素，但如果摄入过多，会引起多种疾病。
可降解塑料
可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行降解的塑料。
可降解塑料一般分为四大类：(1)光降解塑料──在塑料中掺入光敏剂，在日照下使塑料逐渐分解掉。它属于较早的一代降解塑料，其缺点是降解时间因日照和气候变化难以预测，因而无法控制降解时间；(2)生物降解塑料──指在自然界微生物(如细菌、霉菌和藻类)的作用下，可完全分解为低分子化合物的塑料。其特点是贮存运输方便，只要保持干燥，不需避光，应用范围广，不但可以用于农用地膜、包装袋，而且广泛用于医药领域；(3)光?生物降解塑料──光降解和微生物降解相结合的一类塑料，它同时具有光和微生物降解塑料的特点；(4)水降解塑料──在塑料中添加吸水性物质，用完后弃于水中即能溶解掉，主要用于医药卫生用具方面(如医用手套等)，便于销毁和消毒处理。在四种降解塑料中，生物降解塑料随着现代生物技术的发展越来越受到重视，成为研究开发的新一代热点。
自我评估：写一篇200字左右的小短文，谈谈合成材料和人类社会发展的关系。
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1新教材实验区化学教案 (第二章 )
第二节 性质活泼的氧气
学习目标：
1.认识氧气的主要物理性质；
2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；
4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。
学习重点：
1．氧气的化学性质和获得
第一课时：氧气的性质与用途
课堂学习：
一、 引入： 地球上的一切生命体都离不开氧气。
[问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？
2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？
3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）
二、师生互动：
[教师引导] 观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。
[师生整理] 一、氧气的物理性质
色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化
[问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。
[实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧
[师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应
[教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？
[实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
[师生整理] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应
[教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？
2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？
[实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧
[学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。
[教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。
[师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
[学生阅读] 课本氧气的用途。
[学生回答] 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
三、课堂小结：
第二课时：氧气获得的方法和原理
课堂学习：
一、 复习引入：1．氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反
应的文字表达式。
2．氧气由于哪些用途？
二、师生互动：
[教师讲解] 对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。
[教师设疑] 1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质有何特征？
2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上有何特征？
[学生交流]
[师生整理] 1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质中有氧气这种物质。
2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上含有氧元素。
[学生讨论] 用空气可以来制取氧气。
[学生阅读] 课本内容：如何用空气制得氧气？
[教师引导] 给出几种物质，介绍它们的化学式：KMnO4、KClO3、H2O2、MnO2。
[演示实验] 1．加热高锰酸钾（KMnO4）；
2．加热氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）和二氧化锰（MnO2）、氯酸钾（KClO3）
3．加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
在演示每一个实验时，用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，通过带火星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判断是否有氧气产生，最后提问以下问题：在实验室中用哪些物质可制得氧气？
[师生整理] 实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关的文字表达式；
自然界中绿色植物通过光合作用能产生氧气，老师介绍该反应的文字表达式 。
[创设问题] 氧气如何检验？（考查学生观察实验的能力）
[学生交流]
[师生整理] 检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论
[教师讲解] 催化剂的概念与特征
[课后探究] 1．除了用以上物质可制得氧气，你还知道可用哪些物质？
2．制得氧气的物质中含氧元素的，那么是否含氧元素的物质都可用来直接制取氧气？
三、课堂小结：氧气的获得方法：1．工业方法：分离液态空气法
2．实验室方法：用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水等物质
3．自然界中产生方法：光合作用
第三课时：实验室获得氧气的装置和操作
课堂学习：
1． 复习引入：实验室获得氧气的方法有哪些？写出反应的文字表达式。
2． 师生互动：
[创设问题] 在实验室中用以上药品来制取氧气，就反应物的状态和反应条件会对反应装置提出哪些要求呢？
[师生讨论] 在讨论的基础上进行归纳并完成下列表格：
反应物状态 反应条件 仪器、装置选择
高锰酸钾 固体 加热 盛少量固体需加热的仪器——（试管、酒精灯等）
氯酸钾和二氧化锰 固体+固体 加热
双氧水和二氧化锰 固体+液体 无须加热，接触既迅速反应 固体与液体接触就反应需进行固液分离，以控制反应的进程，则选用分液漏斗、锥形瓶等
[教师讲解] 用高锰酸钾制取氧气：
1．步骤：检密→装药→加热→收集→移管→熄灯
2．收集方法：通常用排水法
3．注意事项：①试管口要略向下倾斜
②导气管伸入大试管内不不能太长
③试管口塞一团棉花
④实验完毕后，要先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯
⑤待有均匀气泡产生时，再收集氧气
[教师讲解] 用双氧水和二氧化锰：
1．步骤：检密→先加固体→再滴加液体→收集
2．收集方法：通常用排水法
3．注意事项 ①先加固体→再滴加液体
②滴加液体时速度要慢
③反应过一会儿再收集氧气
④当液体加完后，要立即关上分液的活塞
[学生讨论] 这两种类型装置的气密性有哪些检查方法？
[演示实验] 在学生讨论的基础上演示几种气密性检查的方法：
1．2—13的装置气密性检查；
2．图2—14的装置气密性检查：①加水，②打气，③抽气等。
三、本节小结
四、练习与实践
主备人：范金林
04、9、5
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1新教材实验区化学教案 (第六章 )
第二节 溶液组成的表示
学习目标：
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握一种溶液组成的表示方法；
3．能进行溶质质量分数的简单计算；
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
学习重点：
1． 溶液的组成；
2． 能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；
3． 学会配制一定溶质质量分数的溶液
第一课时：溶液的组成和溶液组成的定量表示
课堂学习：
一、 引入： 在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在
使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
二、师生互动：
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
[学生回答] 完成下列表格
溶液 食盐水 糖水 酒精的水溶液 汽水 碘酒
分散的物质 NaCl 蔗糖 酒精 CO2 碘
分散到的物质 H2O H2O H2O H2O 酒精
[师生整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
[教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？
2、常见的溶剂是什么？
[小 结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。
[练 习]指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 石灰水 糖水 食盐水 硫酸铜溶液 稀盐酸 铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液
溶质
溶剂
[教师讲解] 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。
[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；
2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系：
1． 溶液的质量===溶质质量+溶剂质量
2． 溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积
3． 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P158的活动与探究
[教师设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？
2．将实验数据填入下表：
溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克）
蔗糖溶液（1）
蔗糖溶液（2）
利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
[学生讨论]
[师生总结] 几种表示方法
[教师讲解] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=====
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
2． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；
3． 将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
4． 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；
5． 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结：
第二、三课时：有关溶质质量分数的计算
课堂学习：
复习引入：
二、师生互动：
[教师介绍] 溶质质量分数计算的几种常见类型
1． 有关溶质质量分数计算的基本类型
2． 溶液稀释和混合的计算
3． 涉及体积、密度的溶质质量分数的计算
4． 与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。
一．有关溶质质量分数计算的基本类型
例1．用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
练一练：
1． 在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
2． 农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
二．溶液稀释和混合的计算
例2．在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？
练一练：
1． 把50克质量分数为98％硫酸稀释成20％硫酸溶液，需要水多少克？
例3．将100克20%的食盐水和200克25%的食盐水相混合，则所得溶液的溶质质量分数是多少？
练一练：
1． 将等质量的20%的稀硫酸和30%的稀硫酸混合后所得溶液的质量分数为多少？
三．涉及体积、密度的溶质质量分数的计算
例4．配制质量分数为20％硫酸溶液460克，问需要98％的硫酸多少毫升？已知98％硫酸的密度为1.84克/厘米3。
练一练：
1． 现有一瓶未开封的盐酸溶液，阅读标签上的说明，通过计算回答下列问题：
（1）溶质的化学式 ，名称 ，
它的质量分数是 ；
（2）其中溶液的质量为 ，
其中溶质的质量为 ，
其中溶剂的质量为 。
2． 将等体积的20%的稀硫酸和30%的稀硫酸混合后所得溶液的质量分数可能为（ ）（提示：硫酸溶液的溶质质量分数越大，其密度也越大）
A．20% B．30% C．25% D．27%
四．与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算
例5．某稀盐酸溶液100克，刚好跟125克含杂质的质量分数为20％的石灰石恰好完全反应，（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）求：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？
练一练：
1． 把12.5克含杂质的20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前少了4.4克。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
2．有某温度下的硫酸铜饱和溶液160g，其质量分数为25%
⑴该溶液中有硫酸铜多少克？
⑵需加多少克铁粉才能将该溶液中硫酸铜恰好完全反应掉？
⑶反应后生成的硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为多少？
第四课时：溶液的配制（略）
溶质的质量
溶液的质量
×100%
化学纯
盐酸 含HCl37%
密度1.19g/cm3
（化学式：HCl）
容量 500mL
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1第3章 物质构成的奥秘
从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。
本章将用微粒的观念去学习化学。通过观察、想象、类比、模型化等方式使我的初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，从中了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高我们的想象能力、创新能力，学会运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象，从而初步认识辩证唯物主义的一些观点。
第一节 用微粒的观点看物质
[学习目标]
1.认识各种绚丽多姿的物质都是由微粒构成的。
2.认识构成物质的微粒处于永恒的运动状态。
3.知道微粒与微粒之间是有间隔的。
4.通过学习，培养科学的态度，训练操作技能，提高科学研究的能力。
[重点难点]
1、认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，粒子之间存在空隙。
2、能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。
3、学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理。
[课前准备]
1.请写出你知道的一些常见物质名称，并列举它的1~2条性质或用途(看谁知道得多)。
2.当你漫步于花园小道、进入“火锅”城、路过臭水沟时,你分别闻到了什么？为什么？
[课堂练习]
[资料查询]：调查家庭厨房和实验室的物品，图书馆查岗、访问医院等单位。
[问题研究]
1.完成课本P57页的实验，并完成其中的问题。(整理后写在书上)
2.据调查，浴室水池里的水常呈淡蓝色，请由此设计探究题，并解释原因。
[讨论交流]
1.通过上述问题探究，受到哪些启发或想法，请相互交流。同时写出生产生活中类似的实例1~2则。
[观察思考]：
实验操作1： 向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲。在烧杯B中加入3mL~5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，观察实验现象。
现象是___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
现象解释是_______________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
操作2：重新配制甲溶液，向溶液中慢慢滴加浓氨水。
现象是_________________________________________________________________。
现象解释是_______________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
操作3：在烧杯B中以蒸馏水代替浓氨水，重复实验1的操作。
观察现象为______________________________________________________________。
结论和解释为____________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
[实验探究]取一根长约50cm的玻璃管，一端设法封住，往管中先后加入等体积的水(可红色)和酒精至满，用塞子塞住管口密封(不留空间)。然后把玻璃管两端反复翻转，使水和酒精充分混合，静置后，观察变化。然后用酒精灯火焰小心地加热管外壁一会儿，又有何变化？再冷却后，又有何变化？
通过探究和讨论，得出结论：
(1)_______________________________________________________________________
(2)_______________________________________________________________________
(3)_______________________________________________________________________
[练习测试]
一、选择题(每小题只有一个符合题意的答案)
1.我们能够嗅到这处花香的事实，可以说明（ ）
A.构成物质的微粒有质量。 B.微粒与微粒之间有空隙。
C.构成物质的微粒在不断地运动。 D.微粒能保持物质的性质。
2.关于水的组成，下列说法正确的是（ ）
A.水是由氢气和氧气组成的。
B.水是由氢分子和氧分子构成的。
C.水是由许许多多的水分子构成的。
D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
3.据报道，广州市一市民在家中浴室打扫卫生时突然晕倒，经抢救无效停止了呼吸。法医化验后确认是氯气中毒。氯气(Cl2)是一种有毒的黄绿色气体，密度比空气大，经调查该市民为了获得强的去污能力，竟把家用洗涤剂、浴液和洁厕精等3类共5种洗涤用品混合使用，导致悲剧发生。请问，导致该市民中毒身亡的氯气是如何产生？从此事件中应吸取哪些教训？
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4.请用你最熟悉的化学实例来说明“1+1不一定等于2”，并用微粒的观点解释：
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
5.请列举一个简单的实验事实，说明物质是由微粒构成的。
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
6.试解释下列现象：
(1)打开一瓶香水，立即闻到香味。
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(2)将一滴碳黑墨水滴加到一杯水中，整杯水慢慢变黑。
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(3)为什么在菜汤中加入少量的味精，味道会变得很鲜。
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(4)为什么湿衣服晾在日光下容易干燥？
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(5)盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(6)有人将一瓶水全部倒掉后说瓶内没有物质了，你认为错在哪里？
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
[课外学习]
[家庭实验]：请做一个小实验来说明：物质是由微粒构成的、微粒是不断运动的且微粒之间有空隙。
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
[拓宽视野]
1.讨论比较温度计里的水银能否用水或酒精来代替？(做比较实验)
_________________________________________________________________________
2.实验观察加热碘晶体发生的现象，归纳碘晶体的特性。
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
3.在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用仪器A滴十几滴浓氨水于棉花上
(1)描述现象______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(2)说明理由_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(3)A仪器的名称__________________________________________________________
A的用途是_________________________________________________________________。
第二节 构成物质的基本微粒
[学习目标]
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
[知识准备]
纯净物：(是由一种物质组成的)
物质 如氧气、氯化钠、水、铁等等
混合物：(由两种或多种物质混合而成的)。这些物质相互没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。如：空气、食盐水等等。
[物质准备]：原子模型等。
[资料查询]：布朗运动、STM扫描隧道显微镜与“原子操纵”技术(网上或参考资料上)
[课堂练习]
1.物质是由________、________、________等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：______、______、______、______、______、______等等。
由分子构成的物质有：______、______、______、______、______、______等等。
由离子构成的物质有：______、______、______、______、______、______等等。
2.分子是________________________________________________________________
原子是_________________________________________________________________
离子是________________________________________________________________
3.构成原子的微粒及性质
构成原子的微粒 电子 原 子 核
质 子 中 子
电性和电量
质量/kg
相对质量
4.通过课本P67页讨论，请写出原子相对质量计算公式：
（ ）
原子的相对原子质量= ————————————
（ ）
≈质子数+中子数
5.在化学变化中______可分，而______却不可分。是由反应的______化分成______，然后由____________进行了重新组合，形成了________。所以，在化学反应前后________种类没变，________数目没有增减，________的质量也没有改变，只是________的最外层电子数发生了转移或偏移。
物理变化中主要由于_______、_______或________的不断运动，造成微粒间隙的变化。
[观察思考]
1.通过图3-6实验观察思考回答下列问题：
(1)氧气、氢气、水分别由什么微粒构成的？
________________________________________________________________________
(2)请你列举出氧气、氢气、水的主要性质(2~3条)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)为什么这三种物质的性质不相同？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)三种物质间能否相互转化？发生了什么反应？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[实验探究]图3-14用α粒子轰击金箔，讨论后回答：
(1)解释实验现象_________________________________________________________
(2)你能从中得出哪些结论？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[问题研究]
1.
分子 原子 离子
定义
区别
相同点
联系
2.
原子 阳离子 阴离子
区别 核电荷数__核外电子数（—带电） 核电荷数__核外电子数(带____电) 核电荷数__核外电子数（带____电）
联系 1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素 ( ) （ ）2.相互转化：阳离子 原子 阴离子 ( ) （ ）
举例
[练习测试]
一、选择题
1.下列说法不正确的是 （ ）
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就象一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
2.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （ ）
A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
3.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是 （ ）
A. B. C. D.
二、填空题
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是___________。
5.将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞______是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞______分解为氧______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧______构成一个氧______。氧______的内部中心有1个带8个单位正电荷的______，核外有8个______作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但______带1个单位正电荷，______不带电。_______带1个单位负电荷。整个氧______不显电性。
6.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。见下表
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
通过此表，可总结出“在原子里质子数不一定等于中子数。”不能总结出：
(1)_______________________________________________________________________
(2) _______________________________________________________________________
(3) _______________________________________________________________________
(4) _______________________________________________________________________
三、解答题
7.用原子和分子的观点解释：水通电生成氢气和氧气以及水蒸发形成水蒸气这两个变化的实质。
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
8.在盛半瓶水的薄塑料瓶中通入二氧化碳再将塞子塞紧，过一段时间发现瓶子瘪了，为什么？试用分子观点加以解释。
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
9.为什么说：“自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化以后，化学才有了较快的发展”？请结合你的理解回答此问题。
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
10.以美国为首的北约军队空袭南联盟发电厂时，除用一种“石墨炸弹”外，还使用一种“油气炸弹”，这种炸弹爆炸时，首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆，这时躲在防空工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是什么？
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
[课外学习]
[收集信息]
1.我们已经学习过我国化学家张青莲的事迹，你还知道我国化学家为化学科学的发展作出过重大贡献的哪些典型事例呢？
[拓宽视野]
1.请你在老师的指导下画出1~18号元素的原子结构示意图，并从中比较认识元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系。
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
关系为_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2.了解农药、复合化肥、药用药品、营养食品等成份和用途，以其中一种为例写一则调查报告
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3.观察并解释浓氨水与浓盐酸接近时的“空中生烟”现象
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
第三节 组成物质的化学元素
[学习目标]
1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2.记住一些常见元素的名称和符号。
3.知道元素的简单分类。
4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
[知识准备]
1.回忆原子、分子概念及本质区别
2.复习回忆常见原子的结构、相对原子质量以及一些常见物质的成分
[物质准备]
准备一些食品、药品、化肥、土壤等实验用品等
[课堂练习]
[资料查询]现提供若干微量元素的补充来源。请查询它们分别与人体健康的关系如何
元素名称 来 源
铁(Fe) 肝、肉、豆类、麦类、菠菜、西红柿、水果等
铜(Cu) 坚果、豆类、谷类、水果、鱼、肉、蔬菜
锌(Zn) 谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁
锰(Mn) 萝卜缨、小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子
碘(I) 海带、海参、紧菜、发菜、蛭子、蚶、蛤、干贝、海蜇
硒(Se) 大白菜、小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干
[问题研究]
1.完成课本P70页的填表
2.我们知道原子、分子、离子通过化学反应形成了数以千计的物质。这些物质的基本成分都是元素。什么叫元素？常见的元素有哪些？如何表示呢？
3.完成下列表格(元素与原子的比较)
元 素 原 子
概念
区别
联系
使用范围
举例
4.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表
宏观组成 微观构成(由分子构成的物质) 举例
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
[讨论交流]
1.讨论了解下列六类物质的定义并完成填空
：如________ ________ ________等
按组成物质
的种类分 金属单质:如___ ___ ___ ___ ___等
单质 非金属单质:如__, __, __, __, __, __, __等
按组成元素 稀有气体单质:如_____ _____ _____等
的种类分
氧化物如____ ____ ____ ____ ____ ____等
化 酸如___ ___ ___ (在老师指导下填写下同)
合 碱____ ____ ____
物 盐____ ____ ____
有机物____ ____ ____
2.同学之间相互督促默写课本中列出常见元素的名称和符号，同时了解相对原子的质量。
3.判断下列叙述的正误，并说出理由。
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。
_________________________________________________________________________
(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。
_________________________________________________________________________
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
_________________________________________________________________________
[实验探究]请设计一个实验：证明元素种类在化学变化过程中是不变的。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[信息传递]根据图3~18至3~20提供的信息，你能否推测出植物体中所含元素的种类？请一试。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[练习测试]
1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A.O2 B.Mg C.H D.N
2.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃特是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 （ ）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
3.由同种元素组成的物质一定不是 （ ）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
4.与元素化学性质关系最密切的是 （ ）
A.原子 核内质子数 B.原子 核外电子数
C.最外层电子数 D.相对原子质量
5.某元素的原子结构示意图为 +16 2 8 6，该原子的核电荷数与______数相等，均为_____；核外有____个电子层，最外层有____个电子；其中____数决定元素种类，____决定元素的化学性质。
6.某物质在氧气中燃烧，只生成水和二氧化碳。则此物质中一定含有______元素，还可能含有______元素。
7.列表举例说明氧化物和含氧化合物的关系。
定义 关系 举例
含氧化合物 共同点：_____________________________ 如：______________________________
氧化物 不同点：_____________________________ 如：______________________________
8.下列物质①氢气 ②硫磺 ③二氧化碳 ④液氧 ⑤氯化钾 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁 ⑨石灰水 ⑩铜丝 ⑾生铁 ⑿水（以下空格填序号）
(1)属于混合物______________________ (2)属于纯净物_______________________
(3)属于化合物______________________ (4)属于氧化物_______________________
(5)属于金属单质____________________ (6)属于非金属单质___________________
9.下列说法是否正确？如不正确，说明理由。
(1)凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。
_________________________________________________________________________
(2)铜原子和钠离子都属于钠元素。
_________________________________________________________________________
(3)2H、2H+、H2都由氢元素组成，所以它们的化学性质相同。
_________________________________________________________________________
10.下列为A、B、C三种元素的原子结构示意图：
A. +12 2 8 2 B. +10 2 8 C. +9 2 7
(1)写出A、B、C三种元素的名称和符号。
_________________________________________________________________________
(2)测分析哪一种元素的化学性质稳定？哪一种元素的原子在化学反应中易失去电子？哪一种元素表现非金属性？
_________________________________________________________________________
11.某地有一小冶铜厂，使得附近农田蔬菜中含有过量的铜、铜、锌等重金属，危害人体健康，有人建议将厂址搬迁到外地，就免受其害。请你分析：
(1)炼铜原料中一定含有哪些元素？
_________________________________________________________________________
(2)该地的人真的可以免受其危害吗？为什么？
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(3)提出合理的建议。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[课外学习]
[家庭实验]：试用实验证明蜡烛的成分中一定含有碳元素和氢元素(写出实验方法、步骤、现象、结论和解释)
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[科技之窗]：认识门捷列夫与元素周期表，写一则心得。
_________________________________________________________________________
第四节 物质组成的表示方法
[学习目标]
1.能说出几种常见元素的化合价。
2.能用化学式表示某些常见物质的组成。
3.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
[知识准备]
1.认识1~18号元素的原子结构示意图，了解元素原子最外层电子数与性质的关系。
2.相对原子质量。
3.物质的分类及常见物质的名称、类别。
[课堂学习]
[问题研究]
1.在老师的引导下认识1~18元素的原子结构的有关知识(下表)
电子层数 H He
1
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
元素分类 --金属元素-------————————非金属元素--------- 稀有气体元素
结构特证 最外层电子数一般<4------最外层电子数一般≥4 电（He例外）
得失电子情况 易失电子----------------------------------易得电子 稳定结构
形成微粒 易形成阳离子----------------------------易形成阴离子 /
化合价 最高正价数 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 零
负价数 / / / —4 —3 —2 —1
最高正价元素氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 CO2 N2O5 SO3 Cl2O7 /
2.人们通过实验证明，无论从何地用何种方法得的水成分均一样，为什么？举例说明。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
3.单质的化学式如：铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)、锌(Zn)、汞(Hg)、氧气(O2)、臭氧(O3)、氢气(H2)、氮气(N2)、碘(I2) 请从中归纳：
(1)金属单质化学式的特点和书写规律是：
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(2)由分子构成的单质化学式书写规律为
_________________________________________________________________________
元素符号右下角的含义是___________________________________________________
_________________________________________________________________________
“2O2”中的“2”分别表示_________________________;________________________
4.根据化学式：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、三氧化二铁(Fe2O3)、氯化钙(CaCl2)、氯化钠(NaCl)从中可得出常见化合物的化学式书写规律为
(1) _______________________________________________________________________
(2) _______________________________________________________________________
(3) _______________________________________________________________________
[讨论交流]
1.根据学习的简单化合物的命名方法，命名下列物质：
He______ W______ Cl2______ SO2______ CO______ N2O5______
Na2O______ Fe3O4______ H2SO4______ H2S______ Ca(OH)2______
FeCl3______ FeSO4______ Fe2(SO4)3______ Na2CO3______ (NH4)2SO4______
2.你知道化学式“CaCO3”表示哪些意义？
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
3.根据化学式CaCO3可进行哪些计算？
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[实验验证]
1.农民朋友们都知道，在常用的氮肥中，无论是含氮量(俗称肥份)还是被植物吸收的效率均属尿素[(NH2)2CO]最佳，请以碳铵与尿素两种氮肥为例，通过实验比较它的肥效和稳定性(提示，可用两盆相同的花卉，在太阳光照射的情况下分别施入等质量的两种化肥，观察比较)
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[练习测试]
1.地壳中含量最多的四种元素，依次是 （ ）
A.O、Si、At、Fe B.O、Fe、Si、Al
C.Si、O、Al、Fe D.O、Al、Si、Fe
2.去年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”，香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法中，错误的是 （ ）
A.吸烟有害健康
B.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5:7:1
C.CO比O2更容易同血红蛋白结合，会导致人体内缺氧
D.尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%
3.据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛、严重者抽搐、呼吸困难。二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的几种叙述正确的是①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；②它是由氯气和甲烷组成的混合物；③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是1:2:2；④它是由多种原子构成的一种化合物 （ ）
A.②④ B.①④ C.①③④ D.①③
4.在H、O、H+、H2、OH－、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是______；电解水时变化的最小微粒是______，水变成水蒸气时______没有变化，带电的微粒是______，质子数多于核外电子数的微粒是______。
5.研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺(CH3)2HNO，它与导致癌病高发有关。它由______种元素组成，每个分子中共有______个原子，相对分子质量为________。
6.各小题均有①②两句话,按下列要求将判断结论代号(A、B、C、D、E)填在答案栏里
要求 ①②全对(有因果关系) ①②全对(无因果关系) ①对②错 ①错②对 ①②全错
结论代号 A B C D E
第①句 第②句 代号
“2P”表示两个磷元素 “2”通常没有宏观意义
单质中只含有一种元素 一种元素不一定组成一种单质
氧化镁是由不同种元素组成 氧化物是混合物
氧原子不显电性 氧原子核内有8个质子、核外有8个电子
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 二氧化碳分子中含有碳元素和氧元素
7.把左边和右边的相关关系用直线连结起来
H2 镁元素的化合价为+2
2H 1个氢分子由2个氢原子构成
2H2 带2个单位正电荷的镁离子
Mg2+ 镁离子的结构示意图
2个氢分子
+12 2 8 2 2个氢原子
三、简答题
8.在氯化钠和氯化氢中，氯元素均显－1价，两者本质有何不同？
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
9.研究发现苍蝇体内能产生抗细菌感染的过氧化氢(H2O2)，试与水比较它们的元素组成、分子构成。并说明为什么它与水的化学性质不同。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
10.某混合气体只含碳、氧两种元素，其质量比为1:2，试推断该混合气体的成分可能是什么？
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四、计算题(相对原子质量为：Fe:56 O:16 C:12 N:14 H:1)
11.根据氧化铁的化学式fe2O3计算(要求写出计算过程)
(1)氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数比和质量比。
(2)氧化铁中各元素的质量分数。
(3)80g氧化铁里含铁元素多少克？
(4)多少克氧化铁里含氧元素12g
(5)现有一定量的含Fe2O3 80%的赤铁矿完全被还原，最多可炼得含铁112t的生铁，则该赤铁石的质量是多少？
12.国家质量标准规定：市售尿素中，(NH2)2CO含量在96%以上为达标一级品，现供销社出售一批尿素，其含氮量为45%，通过计算说明该尿素是否可以按一级品出售？
[课后学习]
[家庭实验]请你亲自下厨房观察(最好自己烧一碗菜汤)炒菜，思考某一菜汤中可能含有哪些物质，你从中知道的元素有哪几种？请举例。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[拓宽视野]
1.了解常见的几种原子团的符号、化合价及离子符号的表示法
2.在老师的指导下，归纳常见物质的分为、概念及有关化学式。
3.学习交流根据化学式计算的几种常见的题型，并归类整理。
[生产生活]查阅资料，通过人身体内各元素的含量情况，了解科学合理的饮食方法促进人体健康。
本 章 小 节
[归纳整理]
一、知识脉络 单质
存在状态
组成→元素 化合物
表示法----------元素符号
质子
原子核
结构 中子
原子 核外电子
表示法--------元素符号
构成 相对质量-----相对原子质量
由原子构成
物质 分子 表示法--------化学式
相对质量-----相对分子质量
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体
纯净物 氧化物
分类 化合物 酸
碱
盐
混合物
物质的分类与分子、原子、元素的关系
构成 不同种
原子 分子
同 同 同
一 总 种
类 同种 单质
原 称 种
子
元素 纯净物
不同种 原子
化合物 混合物
不同种
元素分类、性质跟原子结构的关系。
原 子 结 构 示 意 图 电子层数 氢（H）+1 1 氦（He）+2 2
1
2 锂（Li）+3 3 铍（Be）+4 2 2 硼（B）+5 2 3 碳（C）+6 2 4 氮（N）+7 2 5 氧（O）+8 2 6 氟（F）+9 2 7 氖（Ne）+10 2 8
3 钠（Na）+11281 镁（Mg）+12 2 8 2 铝（Al）+13 2 8 3 硅（Si）+14 2 8 4 磷（P）+15 2 8 5 硫（S）+16 2 8 6 氯（Cl）+17 2 8 7 氩（Ar）+18 2 8 8
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
元素分类 ---金属元素-------------------- ----------非金属元素----------- 稀有气体元素
结构特征 --最外层电子数一般小于4-- --最外层电子数一般多于或是等于4 8电子稳定结构（He除外）
元素性质 -------------易失电子---------- ---------------易得电子------------ 稳定
形成的微粒 阳离子 阴离子 /
小结 金、少、失 非、多、得 稳定
[问题讨论]
例1.用分子的观点解释酒精挥发和酒精燃烧本质区别。
分析：物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后是否生成了其它物质。用分子的观点来区别，就是看变化前后构成物质的分子本身是否起了变化。
答：酒精挥发，只是由于酒精分子运动使分子间的间隙增大了，酒精由液态变成气态，而酒精分子本身并没有改变，所以是物理变化。而酒精燃烧，在燃烧过程中，酒精分子被破坏，分子中的原子和氧分子中的原子重新排列组成了其它物质，生成了二氧化碳分子和水分子，其结果是酒精分子发生了变化，所以酒精燃烧是化学变化。
例2.指出下列符号各表示什么意义：(1)H (2)2H (3)H2O (4)2H2O
分析：按照元素符号和化学式表示的意义以及系数的含义来回答。
答：(1)H：表示氢元素；表示1个氢原子
(2)2H：表示2个氢原子
(3) H2O：表示水；表示水由氢元素、氧元素组成；表示1个水分子；表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
(4)2H2O：表示2个水分子
例3.将分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒名称填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本微粒是_________________________。
(2)构成原子的基本微粒是_________________________。
(3)显示电中性的微粒有_________________________。
(4)质量最小的微粒是_________________________。
(5)参加化学反应一定发生变化的微粒是_________________________。
(6)原子中数目一定相等的微粒是_________________________。
分析：利用上述微粒的结构、性质等来回答。
答案：(1)分子、原子、离子； (2)质子、中子、电子； (3)中子、分子、原子；
(4)电子； (5)分子； (6)质子和电子。
例4.现有二氧化碳、硫粉、空气、氧气、氧化汞、氯酸钾、海水、铁等8种物质，其中(属纯净物的均写化学式)：
(1)属于混合物的是_____________ (2)属于单质的是_____________
(3)属于化合物的是_____________ (4)属于氧化物的是_____________
(5)含有氧分子的物质是_______________________________
(6)由原子构成的单质是_______________________________
分析：利用物质的分类知识及化学式的书写规则完成。
答案：(1)空气、海水；(2)S、O2、Fe；(3)CO2、HgO、KClO3；(4)CO2、HgO；
(5)空气、O2、海水；(6)S、Fe
例5.黑火药是中国古代的伟大发明，它是由木炭、硫粉、硝酸钾配成，回答下列问题：
(1)黑火药是纯净物还是混合物？
(2)黑火药中哪些是单质？哪些是化合物？
(3)黑火药中共含哪几种元素 硝酸钾中各元素的质量比及氧元素的质量分数各是多少解：(1)属于混合物；(2)单质为木炭、硫，化合物为硝酸钾；
(3)黑火药中共含有碳、硫、钾、氮、氧五种元素。
KNO3中钾氮氧三种元素的质量比=39:14:16×3
=39:14:48
KNO3中氧元素的质量分数=
=
=
=47.5%
[单元练习]
可能用到的相对原子质量：Se:79 C:12 N:14 O:16 H:1 I:127 K:39
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.氧化汞受热时的变化可用图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论错误的是 （ ）
A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小微粒
C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成
2.下列现象中不能用分子运动论解释的是 （ ）
A.把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C.氧化汞受热分解生成汞和氧气
D.医院里充满了酒精味和药味
3.干燥多风季节夜晚，在荒野里，人们有时可看到“鬼火”现象，其实它是一种类似与氨气组成的气体(PH3)在空气中的自燃现象，则PH3中P的化合价是 （ ）
A.+3价 B.－3价 C.+1价 D.+5价
4.曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是 （ ）
A.N2O5 B.NO2 C.NO D.N2O
5.下列说法中，若以质量分数比较，错误的是 （ ）
A.空气中含量最多的元素是氮 B.地核里含量最多的元素是氧
C.矿泉水中含量最多的元素是钙 D.海水中含量最多的元素是氧
二、填空题
6.按要求用正确的化学符号表示：
(1)2个氮原子_________； (2)铵根离子___________；
(3)地核中含量最多的金属元素_______； (4)1个硫酸分子____________；
(5)硝酸汞中正二价的汞元素________； (6)3个亚铁离子____________；
(7)构成氯化钠晶体的阴离子_______； (8)由硫离子与亚铁离子构成的物质______。
7.焚烧生活垃圾会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质化学式是C12H4O2Cl4，该物质中氢、碳元素的原子个数比为____________，氯、氧元素的质量比为__________。
8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，已知硒的元素符号为Se，其含氧酸的化学式为H2SeO4，则硒元素的化合价为________，该酸一个分子中所含原子的总数为____个，组成该酸的H、Se、O元素质量比为_____________。
9.已知毒品海洛因的化学式为C21H23NO5，它由____种元素组成，相对分子质量为____，其中氮的质量分数为______，它应属于______物。
10.如图所示的装置久放之后，烧杯甲中的溶液变
______色，烧杯局中溶液的溶质的质量分数将______
（填大或小）
三、简答题
11.邪教头目李洪志宣称，练他的法轮功后能将铜分子、铝分子变成黄金。请你根据科学知识反驳其荒唐性。
12.古罗马人的平均寿命很短，只有廿余年。你认为这可能主要跟以下哪些因素有关？为什么？
(1)古罗马上空的空气污染严重。
(2)古罗马人营养很差。
(3)古罗马城市中用铅作水管，用铅制器皿饮水。
13.下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：
元素名称 元素符号 原子结构示意图 密度（g/mL） 熔点（℃） 沸点（℃） 冷水反应
锂 Li +3 2 1 0.534 180.5 1347 剧烈
钠 Na +11 2 8 1 0.97 97.81 832.9 剧烈
钾 K +19 2 8 8 1 0.86 63.65 774 剧烈轻微爆炸
铷 Rb +37 2 8 18 8 1 1.532 38.89 688 剧烈发生爆炸
按以上表列资料分析，你发现了哪些规律性：
(1)______________________________________________________________________
(2) ______________________________________________________________________
(3) ______________________________________________________________________
四、计算题
14.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为______，KIO3中各元素的质量比为________，其中碘元素的质量分数为________(保留三位有效数字)，我国规定每Kg食盐中含碘0.035g，相当于每Kg食盐含碘酸钾______g。
15.近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比
(2)乳酸中碳元素的质量分数
16.(1)通过计算比较硝酸铵(NH4NO3)与尿素[(NH2)2CO]哪个含氮量高？(2)为满足生产需要，要使每公顷地增加2kg的氮元素，问在50hm2地上适宜施何种氮肥？施多少kg
参考答案提示
第一节 练习测试
1.C 2.C
3.这3类5种洗涤用品混合后发生了化学反应，生成氯气，而氯气由于运动于空气被人吸入而中毒。在使用洗涤用品时，不能随意混合使用。
4.主要从物质的微粒之间有间隔考虑。
5.答案很多，只要符合题意均可。
6.(1)打开香水瓶盖，由于香水中微粒不断运动，分散到空气里被人呼入。
(2)由于碳墨水的微粒不断运动，分散到水分子的间隔里，故逐渐溶解而变黑。
(3)味精中微粒由于不断运动而扩散到菜汤微粒的间隙里，故可感觉到味精的鲜味。
(4)因为太阳晒着的地方温度高，微粒运动的动能增大，故水中的微粒易运动而扩散到空气中。
(5)防止因酒精、汽油里的微粒由于不断运动而散失。
(6)瓶里还应存在空气，瓶壁附有水。
第二节 练习测试
1.C 2.D 3.D 4.61
5.分子 分子 原子 原子 原子 原子 分子。 原子 原子核 电子。
质子 中子 电子 原子。
6.(1)在原子里质子数等于核外电子数
(2)不同种原子的质子数不同
(3)相对原子质量通常等于质子数与中子数之和。
(4)不同种类原子数相对质量一般不相同。等等
7.答：水通电是由于水分子在直流电的作用下分解氢原子和氧原子，而每两个氢原子和两个氧分子分别构成了1个氢分子和1个氧分子，许许多多的分子聚集成氢气和氧气，分子变了发生了化学变化。而水蒸发是由于水分子不断运动而散发到空气里，水由液态变成了气态。水分子本身改变属物理变化。
8.由于二氧化碳分子不断运动，分散到水分子间的间隙里，使得气体体积减小，气压减小，故瓶子瘪了。
9.[提示]科学是反映自然、社会、思维等客观规律的分科的知识体系。
恩格斯所以认为“化学的新世纪开始于原子学说”。是因为在18世纪的后半期，化学研究中普遍应用了天平之后，开始重视定量研究，从而对物质的变化和性质有了较深入、较细致的认识。19世纪的前50年代左右，化学从定性研究的方法或观点逐步向定量研究的方法和观点发展，以弄清物质的组成及化学变化中反应物之间和反应物、生成物之间量的关系为目的，由此建立了像质量守恒定律、定比定律、信比定律、化含量定律等一些基本化学定律。为了进一步揭示这些基本定律之间的内在联系和本质，道尔顿提出了近代原子学说。这一学说经过尔后的不断完善，终于成为当时说明各种化学现象的统一理论。所以说，它标志着近代化学发展的新起点。
10.油气炸弹爆炸时释放了大量可燃性气体，而大量可燃性气体引爆时消耗了大量氧气，使防空工事里缺氧，造成人的窒息死亡。
第三节 练习测试
1.B 2.B 3.B 4.C
5.核外电子，16，3，6；质子数，最外层的电子数
6.碳和氢两种，氧。
7.
定义 关系 举例
含氧化合物 含有氧元素的化合物 共同点：都含有氧元素的化合物 KClO3为含氧化合物，但不属氧化物
氧化物 由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物 不同点：含氧化合物不一定是氧化物 SO2既是含氧化合物，又是氧化物
8.(1)⑥⑦⑨ (2)①②③④⑤⑧⑩ (3)③⑤⑧ (4)③⑧ (5)⑩ (6)①②④
9.(1)不正确。如Mg2+、Cl－等离子最外层电子数也为8个。
(2)正确
(3)不正确。2H表示2个氢原子，2H+表示2个氢离子，H2表示氢气或氢分子，所以化学性质不同。
10.(1)A为镁原子Mg B为氖原子Ne C为氟原子F
(2)氖原子性质稳定，因最外层8个电子，镁原子易失电子，因为最外层只有2个电子，氟原子因为最外层有7个电子与8电子结构只差1个，所以易得电子。
11.(1)炼铜原料中一定含有铅、铜、锌等元素。
(2)不能，因为外地受污染的蔬菜也会进入本地。
(3)应按照谁污染谁治理的原则进行治理整顿，做到达标排放，否则要实行关、停、并、转。
第四节 练习测试
1.A 2.B 3.D
4.H2； H、O； H2O； H+、OH－； H+
5.四 11 61
6.从上到下填入代号：D、B、C、A、E
7.略。
8.重点抓住NaCl中氯原子得到1个电子成为带1个负电荷的氯离子(Cl－)而显－1价，而HCl是氢、氯原子各出1个电子形成的共用电子，偏向氯而使氯原子显负电性，Cl显－1价。
9.过氧化氢与水均属由氢氧两种元素组成的氧化物，但由于分子构成不同、物质不同，故化学性质不同。
10.CO、CO2；CO、O2；CO、CO2、O2；CO、O3；CO、CO2、O3；CO、O2、O3；
CO、CO2、O2、O3、
11.(1)Fe2O3中铁氧朱子个数比为2:3 元素质量比为7:3(112:48)
(2)Fe%=70% O%=30%
(3)56g (4)40g (5)200t
12.实际含氮量为96.4%>96% 可按一级品出售。
单元练习
一、选择题
1.D 2.A 3.B 4.D 5.C
二、填空题 +2
6.(1)2N (2)NH (3)Al (4)H2SO4 (5)Hg(NO3)2 (6)3Fe2+
7. 1:3 142:32(或71:16)
8. +6 7 2:79:64
9. 四 369 3.8% 化合物或含氧化合物或有机物
10. 红 变小
三、简答题
11.答：(1)铜、铝均由原子构成，不能讲由分子构成。
(2)化学变化的实质是原子重新组合，元素种不变，所以铜、铝不可能变成金。
12.主要与(3)有关，因为人体内吸入过量的铅引起的中毒。
13.(1)Li、Na、K、Rb原子最外层电子数相同
(2)随核电荷数增加，核外电子层数依次增加。
(3)熔、沸点依次减小，与冷水反应的剧烈程度依次增强。
四、计算题
14. 214 39:127:48 59.3% 0.06
15. (1)6:1:8 (2)40%
16. (1)NH4NO3:N%=35% (NH2)CO中N%=46.7%
尿毒的含氮量高
(2)宜施尿素，约214.3kg。
物质
混合物
纯净物
氧化物
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15新教材实验区化学教案 (第二章 )
第3节 奇妙的二氧化碳
学习目标：
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；
2学习二氧化碳的实验制法；
3.认识化合反应和分解反应的特点 ；
4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。
5.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。
学习重点：
1． 认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学习二氧化碳的实验制法。
2． 从各种媒体中获取信息，并对信息进行加工处理。
课堂学习：
提问：二氧化碳在空气中的含量是？ 如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？
师生交流：相互讨论。　
归纳引入：二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。
教师引导：1、自然界的二氧化碳是如何产生的？
2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？
学生讨论
共同归纳：学生发言，补充、板书。
提问： 1、 产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？
2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？
3、二氧化碳含量上升会带来什么问题？
4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？
设问引入： 二氧化碳对人有毒吗？
阅读： 表2—5
交流：在教室里学习时，为什么要保持教室通风？
留问：如何检测二氧化碳含量是否过高呢？我们下节课交流。
第二课时：二氧化碳的性质
直接引入：这节课，我们来学习二氧化碳的性质
提问： 通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？
问题汇总
提问： 同学们对其中的那些问题感兴趣？
明确探究的问题
探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？
拟备实验：1、简易天平测量法。2、气球法（注意比较）。3、倾倒法。
探究2：如何知道二氧化碳溶于水？
拟备实验：1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡。
2、向装满二氧化碳的集气瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。
探究3： 二氧化碳与石灰水的反应。
拟备实验：如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。
探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？
拟备实验：用液态二氧化碳灭火器制干冰。
探究5： 二氧化碳与水反应吗？
拟备实验：1、水与石蕊试液的反应。2、向石蕊试液中吹气。3、向石蕊试液中加入溶有
二氧化碳的水。
质疑： 让石蕊试液变红的物质是什么呢？
提供信息：用一组酸分别与石蕊试液作用。
归纳： 酸让石蕊变红。
提供信息：二氧化碳不是酸，酸从何来？
学生阅读，讲解归纳。
学生实验：加热变红的石蕊试液。
讨论讲解：石蕊试液又变色的原因。
整理归纳：二氧化碳的性质
介绍： 化合反应与分解反应。
学生举例：说出你知道的化合反应与分解反应实例。
留疑： 教材46页第5题。
第三课时：二氧化碳的实验制法。
复习引入：1、二氧化碳的物理性质。2、二氧化碳的化学性质。3、板演反应式。
提问：如何在实验条件下得到二氧化碳？
演示实验：碳酸钙与稀盐酸反应。
提问： 如何才知道所得气体就是二氧化碳呢？
演示实验：用石灰水检验所得气体。
讲解板书：反应式。
学生交流；书中42页与43页产生氧气的装置有何不同？
集中讨论：1、铁架台的作用是什么？2、反应容器的区别是什么/
3、用分液漏斗的好处是什么？4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗，行吗？
5、如何检验二氧化碳何时收集满？
演示实验：制取二氧化碳。
归纳整理：实验室收集气体的常见方法。
本节小结
练习与实践
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3翔宇教育集团实验初中化学复习教案
《水 氢》教学案
知识回顾
一、水
物理性质
氢气 性质、制法、用途
化学性质
水 氧气
污染源
污染与防治
防治措施
1、 水通电时，正极产生_______，负极产生_______，二者体积比为________，质量比为________，实验说明水是由___________组成的。
2、从人类生存环境考虑，氢气作为一种能源它有什么优点？
______________________ ___
目前没有普遍使用氢能源的原因么？①__________　　　　　　　　___________
②___________　　　　　　　　____________
3、水源污染的原因有哪些？
例题精讲
1．现有肥皂水和三种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③0.1%CaCl2溶液。试回答：检验这三种溶液的方法是
。
巩固练习
1、关于硬水的有关叙述正确的是 （ ）
①溶有较多钙镁离子的水是硬水 ②长期饮用硬水对人体健康不利 ③工业生产中可以使用硬水 ④用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净
A．①②③④ B ①②③ C ①②④ D ②③④
2小兰通过预习知道，电解水是生成氢气与氧气的体积比为2：1，但实验所得数据是氢气与氧气体积比略大于2：1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是 （ ）
A反复多次实验查找原因 B实验所得数据和理论值差不多，可以认为实验已成功 C 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D 查找实验装置是否漏气
3、下列属于分解反应的是　　　（　　　）
A．蒸发食盐水得食盐 B 分离液态空气得氧气
C电解水得氢气和氧气 D 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
4对人类的生存环境不会造成危害的是 （ ）
A. 汽车排放的尾气 B.生活污水的任意排放
C.随意丢弃废弃的电池 D.氢气在空气中燃烧的生成物
5．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是 （ ）
A．北京市政府给每户居民发放节水龙头B.用喷灌、滴罐的方法浇灌园林或农田
C.将工业废水处理达标后排放 D.将生活污水排放到河中
6、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是( )
A．用放大镜或是显微镜观察 B．将矿泉水通直流电
C．把矿泉水滴在玻璃片上蒸发 D．向矿泉水中滴加无色酚酞
7．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。请你帮他继续设计： 小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。
①
②
③
8、能源可分为一级能源和二级能源。自然界直接提供的能源为一级能源，需要消耗其它能源的能量间接获得的能源为二级能源。据此判断：氢气属于 能源，天然气属于 能源。
9、有一农村中学由于条件限制，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计一种装置，制取并收集一试管氢气，如下图所示：
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ ，另一设计的装置不合理的原 因是 ；
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是 。
（3）还可以用那些物品代替废牙膏皮来完成实验？
10、活动探究：
[调查访问]：参观附近的自来水厂，讨论净水的常用方法。
[活动探究]：污水的净化：（板书）
1、污水的PH值　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
2、完成污水处理的设计方案
[讨论交流]：利用化学方法净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
通电
处理的水
污水
甲 乙初中化学教案 第八章 第3节 主备课人：
课时设计活页纸
课题 第三节 蛋白质和纤维素 总课时 2 第 1 课时
教学目的 认识摄取蛋白质的重要性，初步认识“蛋白质是生命的基础知道生活中常见的富含蛋白质的食物了解蛋白质的化学性质了解常见的富含维生素的食物和维生素制剂联系日常生活，解答烹调和食用蛋白质和维生素是应注意的一些问题
教学重点 1．知道生活中常见的富含蛋白质的食物2．了解蛋白质的化学性质3．联系日常生活，解答烹调和食用蛋白质和维生素是应注意的一些问题
教学难点 蛋白质在体里的代谢过程认识蛋白质的盐析和变性
仪器试剂 试管、胶头滴管、酒精灯、镊子等
教学方法
教学内容、教师活动 学生活动 备课札记
由中国“两院”院士在1998年评出的十大科技进展。其中的第三位：我国转基因羊研究获重大突破；第七位：我国的人类基因组研究获重大进展；第九位：我国研制成功基因重组人胰岛素。在十大科技进展中与蛋白质、生物工程有关的占有三项，由此可见该领域的研究是何等的活跃。今天我们就一起来学习有关蛋白质和维生素的知识。蛋白质的存在与组成人体的肌肉、血液、毛发、激素和各种酶的主要成分都是蛋白质二、组成元素C、H、O、N、P、S、Fe、Cu等三、代谢途径蛋白质→氨基酸→蛋白质蛋白质→氨基酸→含N代谢废物拓展视野1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。这是科学史上的一大成就，可以说是科学史上又一“丰碑”。在认识生命现象揭开生命奥秘的伟大历程中，做出了重要贡献。 思考蛋白质的重要性，学好它的意义。 紧扣科学品质目标来激发学生的学习兴趣；调动学生的学习积极性。通过中国合成胰岛素这一伟大成就，激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。
四、蛋白质的性质实验：蛋白质的溶解性鸡蛋清中加水鸡蛋清中加入饱和的硫酸铵溶液观察实验现象从本实验可得出何结论？（向蛋白质溶液中滴硫酸铵溶液、硫酸钠溶液等能使蛋白质从溶液中析出）实验鸡蛋清中加入乙酸铅溶液现象：产生淡黄沉淀实验鸡蛋清中加入浓硝酸溶液并加热现象鸡蛋清中加入：产生黄色沉淀实验将鸡蛋清中加热现象：鸡蛋清凝固总结：蛋白质的性质，并讨论以上变化那些是化学变化。学生阅读拓展视野回答：如何防止霉菌对某些食物的污染？思考题为什么可以用甲醛溶液浸渍动物标本？（第二课时）二、维生素（一）、维生素在人体里的存在说明：对维生素重要作用的认识是20世纪营养学的最大进展（二）人体需要的维生素大多不能在体内合成，必须从食物中获取。（三）一些维生素的作用及存在阅读表8-2归纳维生素A可预防夜盲症，维生素B1可预防脚气病，维生素C可预防坏血病，维生素D可预防佝偻病。学生阅读拓展视野回答：1、维生素A、D和维生素B、C的溶解性，2．维生素C 的物理性质和化学性质，3．食用富含维生素的食品时应注意些什么？ 学生观察实验学生观察实验 培养学生的观察能力和分析能力
小结：蛋白质和维生素的性质巩固习题：1、世界上第一次用人工方法合成有生命活力的蛋白质的国家是（ ）A、日本 B、中国 C、英国 D、美国2、已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲症（ ）A、维生素A B、维生素B1 C、维生素C D、维生素D3、下列对黄瓜的烹调方法能保证人体对维生素C摄入量最多的是（ ）A、切成片在水中浸泡后生食 B、在沸水中煮熟C、加食醋凉拌生食 D、煮熟后保温半小时后食用4、既是构成人体细胞的物质基础，也是生命现象的重要物质基础的是（ ）A、淀粉 B、蛋白质 C、脂肪 D、维生素5、误食含下列物质的食品不会引起中毒的是（ ）A、 B、 C、 D、6、下列说法正确的是（ ）A、受霉菌污染的黄豆只要连续煮半小时，就对人体无害了。B、灼烧头发和棉纱线会产生相同的气味C、烹调鱼时会产生多种氨基酸，因此味道鲜美D、人们只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足健康的需要。7、维生素A1中含C的质量分数为83.9%，H为10.5%，O为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A1化学式为（ ）A、 B、 C、 D、 学生练习
第 1 页 共 1 页初中化学新教材教学案 第一章第1节
第一章第1节 化学给我们带来什么
【学习目标】
1、知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。
2、初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。
3、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意识。
4、初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。
5、初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。
【学习重点】
1．认识学习化学和研究化学的重要意义。
2．树立环保和可持续发展的意识。
【课前准备】
[知识准备]
通读本节教材，对其中感兴趣的知识进行讨论思考，并搜索相关知识留待课堂讨论。
1．我国古代化学工艺方面的显著成就有 。
2．收集一些化学促进社会生产发展和造福于人类生活的实例 。
3．你了解“煤气中毒”、“白色污染”、“纳米材料”等常识性知识吗？ 。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
学生：准备一些玻璃材料，留做分组实验用。
【课堂学习】
一、引入：
[观察思考]：教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），展示化学学科的神奇与魅力。同学们认真听讲、受到激发，进入学习情境。
[讨论交流]：你所知道的化学方面的科学成就有哪些？ 。
你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？
。
二、师生对话：
[讨论交流]：同学们积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用。老师略加总结并板书。
你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子有： 。
三、演示实验：
[观察思考]：同学们分组完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。同学们感悟实验探究的学习、研究思想。
写出碳酸氢铵分解的文字表达式： 。
通过实验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是 。
化学科学最常用的研究手段是 ，该方法研究的基本步骤是 。
四、播放录像：
[观察思考]：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。
水的用途有哪些？ 。
水污染的原因是什么？如何防治水污染？ 。
如何解决水资源紧缺的问题？ 。
五、演示实验：
[观察思考]：在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的实验。同学讨论、老师总结并板书。
你所知道的预防钢铁生锈的方法有哪些？ 。
请简要说明验证火柴中是否含硫的基本思路？ 。
[讨论交流]：1、你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。
。
　　　　　2、你还知道哪些有关环境的“无”如“无硫火柴”，　　　　　　　　　　　　。
六、交流：
[讨论交流]：同学们根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。老师小结并板书。
七、活动：
[动手探究]：分组探究不同玻璃材料的性能差异。
[总结分析]：不同玻璃材料在性能上有哪些差异？
材料 性能特点
八、例题研讨：
1．发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（ ）
A．冶铁厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾
2．下列说法不正确的是（ ）
A．天然果汁中，绝对不含化学物质 B．汽车尾气中含有多种空气污染物
C．工业酒精不可兑水配制白酒饮用 D．工业用盐不可代替食盐用于烹调
九、练习测试：（附下）
十、课堂总结：
教师简要回顾所学，激励同学们热爱化学科学，努力学好化学。指导同学们课外拓展知识视野。
附：练习与测试
一 、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）
1、以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面作出巨大贡献的 （ ）
A．不锈钢 B．青霉素 C．农药和化肥 D．电话和电视机
2、以下不属于我国古代化学工艺成就的是 （ ）
A．指南针 的发明 B．青铜器的制造
C．钢铁的冶炼 D．黑火药的发明
二、填空题
3、近代化学科学的迅速发展，为工业发展提供了更多的 ；为农业生产提供了 ；为人类战胜疾病提供了 。
4、材料是 、 的物质基础。21世纪的“材料之星”是 材料。
5、 结构的发现，打开了分子生物学的大门。化学与 相结合，促进了基因工程的发展，产生了 技术。
6、当代人类面临着诸多问题，如资源的保护与合理利用、节能与 的开发、人类与 的和谐共处等，这些问题的解决都有赖于化学科学的发展。
三、简答题
7、假如你将来能成为一名化学家，谈谈你所最想解决的问题是哪些？
8、通过本节内容的学习，你对“材料”又有了那些新的认识。
【课外学习】
[拓宽视野]
化学在生产、生活等方面的价值
化学是一门具有重大实用价值的科学。学习了化学，就能更好地认识和说明生活和生产中的化学变化和现象，就能控制这些变化，消除或者降低这些变化有害的方面，并使这些变化充分向有利于的方面发展。例如，掌握了燃烧的化学原理，就可以合理利用燃料，防止火灾以及开发新的燃料来源等。运用化学原理，可以从自然界提取或利用自然物质制造出自然界本来不存在的、人类需要的各种物质。例如：从海水中提取盐类和其他有用的物质；用矿石冶炼多种金属；以空气、水、石油、煤炭等作原料，制造塑料、合成纤维、合成橡胶、化肥、农药、染料、洗涤剂、医疗药品等等。应用化学研究的成果，还可以探索生命现象的奥秘，研究新的生产流程，研制新材料，开发新能源，保护和改善人类生存的环境，促进农业发展，增加食物和营养品，使物理学、生物学、地理学、天文学等其他自然科学得到进一步的发展。总之，化学与社会生活、生产有极其广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。
[课外阅读]
海洋中的白色怪物——塑料垃圾
塑料，作为广受青睐的新材料，已进入人类生活的各个领域。与此同时，被人们遗弃的塑料垃圾也成倍地增长，被人们称为"白色污染"。然而，这种白色怪物不仅肆虐于陆地，它还通过各种渠道进入海洋，成为污染海洋的一种新物质。根据美国国家科学院的报告，每年商业捕鱼船扔人海洋的塑料包装材料为2．2万吨，丢失或抛弃的塑料网、绳、浮标等约13．6万吨，而且，聚乙烯和聚丙烯包装物在北大西洋、南大西洋及太平洋上的密度高达每平方千米1000-4000个。同时，由于塑料在海水中的自然降解很慢，存留时间长，所以造成海洋环境中的塑料垃圾累积量直线上升，其中密度小的长期漂荡在海面上，密度大的则沉人海底，日本潜水探测艇就曾在6．2千米的深海底发现了大量锯齿状分布的裂缝，裂缝底部的白色物质是聚乙烯树脂等塑料垃圾。
塑料垃圾不仅影响海洋景观，而且可以导致海洋生物的损伤和死亡。1981年至1984年间，在pribiof岛观察到的403头北极熊中有268头被丢弃的拖网缠住。有86头被塑料包装袋缠绕，51头被其他线状或环形塑料垃圾缠绕。世界上发生塑料垃圾缠绕海洋动物最严重的海区是太平洋北部。至于其他海域也经常发生海熊把塑料垃圾当作玩具或在上面休息而被缠绕致死的事件。被缠绕的动物有各种海鸟、北海狮、加利福尼亚海狮、夏威夷僧海狮、南非海熊和北极熊等，而少数从中脱身侥幸逃命的熊，惊吓得至少十天不能正常进食。大型哺乳动物如巨臂鲸、露脊鲸虽不可能被其缠绕致死，但会影响它们的活动能力，另外，漂浮海面的小塑料碎片和塑料球可以被海洋动物吞食，造成伤害。如在加利福尼亚有两头西印度海牛由于吞食塑料碎片，阻塞肠道，损伤胃粘膜而死。信天翁、海燕、剪水鸟等海鸟会把塑料球等当作自己爱吃的鱼卵或幼鱼吞下，这些塑料碎片残留胃中，足以降低它们的求食欲望，不但自己身体变差，还会丧失喂养孩子的能力。事实上，对于远距离徊游和索饵范围大的海洋动物来说，人类丢弃在海洋中的塑料的危害，绝不亚于大规模溢油事故的损害，那些被缠绕的动物绝望的悲叹，你可曾听到？病从口入污水中的病原细菌和病毒可以导致胃肠和其他传染病，诸如肝炎、霍乱和伤寒等。
从前人们只在意河水的清洁，认为海洋具有无限的净化能力，殊不知，在受过污染的海水中游泳和食用在那里捕捉的海鲜都会引发这些疾病。据1990年海洋污染科学问题专家组报告："在世界范围内，人类健康所面临的主要问题就是存在着随生活污水排人沿海水域、港湾或河流，以及将其带到大海的排水渠中的病源生物。
中国几多“伦敦雾”
20世纪80年代，贵阳市居民经常感到嗓子发痒、胸闷、头昏，是什么原因造成的呢？原来，贵阳出现了毒雾的天气，贵阳大气污染主要来自三个方面，一是民用燃烧煤；二是市内的工厂；三是汽车流量大。其中以工业废气为最多。资料表明：贵阳大气悬浮微粒日平均浓度为574微克／立方米，为世界卫生组织推荐标准大气总悬浮微粒日平均浓度的6．4倍；贵阳市so2的年日平均浓度为465微克／立方米，超过国家规定大气环境质量三级标准的3．65倍。有人曾作过统计，如以每吨煤产生19公斤SO2计算，每年将有7．2万吨SO2污染贵阳。在工业集中的贵阳太慈桥地区，其上空的SO2含量，超过了国家规定标准的9．6倍。
据（光明日报）报道，贵阳市雨水硫酸离子浓度是纽约的6倍，是澳大利亚北方地区的100倍。使人担忧的是：贵阳市的大气总悬浮微粒和SO2的浓度，已经达到了当年伦敦烟雾事件的起始值。50年代初，伦敦烟雾4天就死亡了4000人，贵阳可能重蹈覆辙。雾都重庆曾以"春城笼薄震，山水有无间"而著称于世。 然而1987年9月的一个星期天早晨，漫天的毒雾却漫过了江河、山峦，整个重庆市区沉浸在一片灰暗之中。居民们立刻感到心里堵得慌，晕沉沉的，手脚也沉重起来。接着，人们的呼叫声和救护车的尖啸声响成一片，有千余人被送进了医院。事后人们才知道，这是一次类似英国伦敦1952年发生的造成4000人死亡的烟雾事件。与伦敦当时的情况一样，这次事件的烟雾主要来自排烟烟囱喷吐的滚滚浓烟，浓烟中含有高浓度的a大，加之当日出现静风逆温天气；烟雾难以扩散，造成了当天的悲剧。近年来，重庆市秋冬毒雾频频发生，全市肺癌等呼吸道疾病死亡率极高，农作物和森林植被成片死亡，城市设施普遭损害，给重庆市造成数以亿计的经济损失。
兰州地处高原山间盆地，冬季夜晚，由于冷空气比暖空气重而沿山坡下滑，在谷地堆积起来，形成上暖下冷的逆温层，加之当地降水少、静风天气多，使兰州的烟尘难以扩散稀释，全年有一半时间烟雾朦朦，难见天日。解放初期，兰州的空气是洁净的，全年有烟日只有数十天，随着工业迅速发展，城市和工业区的烟囱拔地而起，竞相喷吐烟尘。到了1985年，有烟雾日每年达232天，可谓全国之最。
[自我评价]
通过访问上届初三毕业生，结合课本编者《写给同学们的话》的阅读，谈谈你准备怎样来学习初中化学。（要求写一份化学学习计划，字数在200字左右。）
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1新教材实验区化学教案 (第二章 )
第3节 奇妙的二氧化碳
学习目标：
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；
2学习二氧化碳的实验制法；
3.认识化合反应和分解反应的特点 ；
4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。
5.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。
学习重点：
1． 认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学习二氧化碳的实验制法。
2． 从各种媒体中获取信息，并对信息进行加工处理。
课堂学习：
第一课时：自然界中的二氧化碳及与人体的健康
教师提问：二氧化碳在空气中的含量是？如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？
师生交流：相互讨论。　
归纳引入：二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。
教师引导：1、自然界的二氧化碳是如何产生的？
2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？
学生讨论
共同归纳：学生发言，补充、板书。
教师提问： 1、 产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？
2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？
3、二氧化碳含量上升会带来什么问题？
4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？
设问引入： 二氧化碳对人有毒吗？
学生阅读： 课本表2—5
学生交流：在教室里学习时，为什么要保持教室通风？
课后探究：如何检测二氧化碳含量是否过高呢？我们下节课交流。
第二课时：二氧化碳的性质
直接引入：这节课，我们来学习二氧化碳的性质
教师提问： 通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？
问题汇总：（教师在黑板上列出同学们的回答）
教师提问： 同学们对其中的那些问题感兴趣？
明确探究的问题
探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？
拟备实验：1、简易天平测量法。2、气球法（注意比较）。3、倾倒法。
探究2：如何知道二氧化碳溶于水？
拟备实验：1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡。
2、向装满二氧化碳的集气瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。
探究3： 二氧化碳与石灰水的反应。
拟备实验：如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。
探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？
拟备实验：用液态二氧化碳灭火器制干冰。
探究5： 二氧化碳与水反应吗？
拟备实验：1、水与石蕊试液的反应。2、向石蕊试液中吹气。3、向石蕊试液中加入溶有
二氧化碳的水。
质疑： 让石蕊试液变红的物质是什么呢？
提供信息：用一组酸分别与石蕊试液作用。
归纳： 酸让石蕊变红。
提供信息：二氧化碳不是酸，酸从何来？
学生阅读，讲解归纳。
学生实验：加热变红的石蕊试液。
讨论讲解：石蕊试液又变色的原因。
整理归纳：二氧化碳的性质
介绍： 化合反应与分解反应。
学生举例：说出你知道的化合反应与分解反应实例。
留疑： 教材46页第5题。
第三课时：二氧化碳的实验制法
复习引入：1、二氧化碳的物理性质。2、二氧化碳的化学性质。3、板演反应式。
教师提问：如何在实验条件下得到二氧化碳？
演示实验：碳酸钙与稀盐酸反应。
教师提问：如何才知道所得气体就是二氧化碳呢？
演示实验：用石灰水检验所得气体。
讲解板书：反应的文字表达式
学生交流；书中42页与43页产生氧气的装置有何不同？
集中讨论：1、铁架台的作用是什么？2、反应容器的区别是什么/
3、用分液漏斗的好处是什么？4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗，行吗？
5、如何检验二氧化碳何时收集满？
演示实验：制取二氧化碳。
归纳整理：实验室收集气体的常见方法及一些注意事项。
本节小结
练习与实践
主备人：张雪标
04、9、8
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3翔宇教育集团实验初中化学组复习作业纸
翔宇教育集团实验初中化学组作业纸
第八、九章练习 （2005、3、4）
班级 姓名 学号 成绩
1． 选择题（每题有1—2个符合题意）
1． 二氧化碳不属于有机物的理由是（ ）
A．组成中碳元素的含量太少 B．相对分子质量太小
C．不含碳元素 D．性质与有机物不相似
2．下列物质不属于有机物的是（）
A．醋酸 B．盐酸 C．维生素 D．聚乙烯
3．下列物质中碳元素的含量最高的是（ ）
A．金刚石 B．生铁 C．酒精 D．葡萄糖
4．葡萄糖在体内转化为二氧化碳和水的过程属于（ ）
A．化学反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．缓慢氧化
5．误食重金属盐应采取的急救措施是（ ）
A．注射大量的生理盐水 B．用生理盐水灌肠洗胃
C．喝蛋清 D．喝牛奶
6．人体所需的维生素大都是通过（ ）
A．从食物中摄取 B．体内合成 C．蛋白质提供 D．以上都有可能
7．皮肤上不慎溅到浓硝酸溶液时，皮肤上出现的颜色为（ ）
A．白色 B．黄色 C．蓝色 D．红色
8．下列物质中，后者不是前者反应得到的是（ ）
A．蛋白质 氨基酸 B．淀粉 葡萄糖
C．油脂 热能 D．碳水化合物 矿物质
9．有关氢气的叙述正确的是（ ）
A．实验室用铁和稀盐酸制取氢气
B．氢气在任何情况下与空气混合后，遇明火都会爆炸
C．氢气可以通过电解水的方法得到，目前的电力足以保证这一方法的顺利推广
D．氢气的储存和综合利用还存在较大的困难，是各国科学家关注的重要课题
10．BaCl2有剧毒，致死量为8克，万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋白解毒，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂是（ ）
A、AgNO3 B、CuSO4 C、Na2CO3 DMgSO4
11．某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为22：18，则该有机物可能是（ ）
A、CH4 B、C3H6 C、C2H2 D、CH3OH
12．在105℃时，1升的C2H2、C3H6 混合气体和9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原来的状态，所得气体的体积还为10升，则C2H2和C3H6的分子个数比是（ ）
A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、任意比
13．下列叙述中，你认为不科学的是（ ）
A．合成橡胶具有良好的弹性、绝缘性和耐高温性
B．光合作用是自然界利用太阳能的主要途径
C．太湖水受污染，只要将长江的活水引入就可以了
D．复合材料性能优异、应用十分广泛。如机动车轮、钢筋混凝土、玻璃钢等
14．-某市环境检测站检测到城市大约90%的降雨的pH小于5.6，这种雨水（ ）
A．显酸性 B．显碱性
C．能使紫色的石蕊试液变蓝 D．能使无色的酚酞试液变红
15．化学工业中常用的原料露置在空气中，溶质质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．硫酸铜溶液 C．浓硫酸 D．石灰水
二．填空题
16．现有淀粉、脂肪、蛋白质、维生素四种物质，其中：
（1）构成人们主食的主要营养物质成分是 ；
（2）构成生物体细胞的基础物质是 ；
（3）维持生物体正常生理功能不可缺少的微量物质是 ；
（4）在人体内能储备丰富热能的物质是 。
17．连线题
18．用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
19．“垃圾是放错了地方的资源”。请你将下列生活垃圾按要求填在横线上。
①鱼骨 ②果皮 ③ 碎玻璃 ④废电池 ⑤废旧金属制品 ⑥废报纸
（1）回收后可进行填埋的是 。（填序号，下同）
（2）回收后可再利用的是 。
20．葡萄糖的相对分子质量为180，其中含碳40%，氢6.7%,其余为氧,通过计算求葡萄糖的化学式.
金属材料
无机非金属材料
合成材料
复合材料
聚乙烯
化纤布料
生铁
钢化玻璃
陶瓷
合成橡胶
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2新教材实验区化学教案 (第三章 )
第四节 物质组成的表示方法
学习目标：
1．能说出化学式的含义；
2．能根据化合价写出常见物质的化学式；
3．能根据化学式进行简单的计算；
4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重点：
1． 记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2． 能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
第一课时：化学式与物质的组成
课堂学习：
一、 引入： 用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？
二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑] （以写出水的化学式为例）
1． 从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）
2． 从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小 结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解] 在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
[练 习] 根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
物质名称 元素组成 所含原子或离子的个数比 化学式
一氧化碳 C、O C：O=1：1
氯化镁 Mg、Cl Mg2+：Cl—=1：2
一氧化二氮 N、O N：O=2：1
氧化镁 Mg、O Mg2+：O2—=1：1
[教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。
[教师讲解]
化学式 物质名称 元素组成 所含原子或离子的个数比
CO
MgCl2
N2O
MgO
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
[师生总结] 化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成
微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成
（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比
[练 习]说出下列符号的意义：
（1）H （2）2H （3）H2O （4）2H2O
帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义
[学生阅读] 课本P37的联想与启示
[教师讲解] 单质化学式的书写，完成下列表格：
单质类别 物质名称 化学式
金属 钠、钾、铝、铜、镁
非金属 碳、硫、磷（固态）
氧气、氮气、氢气、氯气（气态）
稀有气体 氦气、氖气、氩气
[师生总结]单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
三、课堂小结：
第二课时：化合价与化学式
课堂学习：
复习引入：听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值—化合价
二、师生互动：
[教师介绍] 表3—7 常见元素的化合价
介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。
[教师设疑] 再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理] 化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；
2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；
在单质中，元素化合价为零。
3． 许多元素具有可变价
4． 其他
[教师引导] 有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。
[教师讲解] 根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）
（1）一排顺序二标价， Mg O
（2）绝对价数来交叉， Mg 2 O2
（3）偶数角码要约简， Mg O
（4）写好式子要检查。
即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。
再举例：写出下列物质的化学式：
氧化铝 氯化钠 氢氧化镁 硫酸铁 硫酸亚铁
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。
[教师讲解] 1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4 KClO3 Na H2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化合价的表示方法进行比较）
[学生阅读] 简单化合物的命名
[师生整理] 简单化合物的中文命名原则（见课本）
介绍几个例子让学生练习一下
[课后探究] 你能从家中找到一些含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。
第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式
课堂学习：
引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。如：农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
二、师生互动：
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系
[师生整理] 物质中元素质量比==A原子的相对原子质量×A原子个数∶B原子的相对原子质量×B原子个数
[活动与探究] 化学书P82的内容
[教师讲解] 已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含量，既元素的百分含量。
[师生整理] 某元素的质量分数==
举例：求（1）Fe2O3中Fe元素的质量分数
(2)NH4NO3中N元素的质量分数
（3）试比较Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量分数的大小
[教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量
[交流讨论] 36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
[活动与探究] 课本P83的活动与探究
三、本节小结
四、练习与实践
该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数
化合物的相对分子质量（Mr）
×100%
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1新教材实验区化学教案（第三章）
第一节 用微粒的观点看物质
学习目标：
1.认识物质是由微粒构成的；
2．构成物质的微粒特征 。
学习重点： 物质是由微粒构成的。
学习难点：从微观上认识构成物质的微粒特征 。
课堂学习：
一、引入
问题情境
学生交流
二、师生互动
活动探究1
（1）研碎高锰酸钾小颗粒
（2）将一小粒高锰酸钾溶于10mL水中振荡
（3）将（2）得到的液体倒入烧杯，注入90mL水
学生讨论
（1）高锰酸钾颗粒是否可以再分？
（2）为什么试管中的液体变为紫红色？
（3）溶液颜色变浅，但还是紫红色，这一现象又说明什么？
结论
（1）物质是可以在分的
（2）物质是由极其微小的微粒构成的
活动探究2
（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象
（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，观察现象
学生讨论 为什么烧杯中的液体变为红色？
结论 构成物质的微粒是不断运动的
活动探究3
（1）将50mL水与50mL水混合；
将50mL酒精与50mL酒精混合。观察体积有无变化
（2）将50mL酒精与50mL水混合，观察体积有无变化
（3）压缩注射器中的水；
压缩注射器中的空气。比较二者被压缩的难易程度
学生讨论
（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL
（2）为什么空气容易被压缩？
结论
（1）构成物质的微粒间有空隙
（2）不同种物质的微粒间的空隙不同
（3）同种物质时，液体微粒间的间隙很小，气体微粒间的间隙很大
三、课堂小结
课本61页
四、课堂反馈
1、请用你学过的有关知识解释
（1）水的三态变化
（2）夏天自行车容易爆胎
（3）校园里花香四溢
2、在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入两块冰糖，观察液面刻度，待全部溶解后，发现液面刻度_____________，用微粒的观点解释之。
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1新教材实验区化学教案（第五章）
第4节 石灰石的利用
【学习目标】
1、 了解石灰石在生产、生活中的应用。
2、 掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。
3、 知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
4、 认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
【学习重点】
1．碳酸盐的鉴别。
2．碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
【课前准备】
[知识准备]
1. 调查生活中人们对大理石、石灰石、生石灰的利用。
2. 调查宝应县的水泥厂、玻璃厂等涉及到石灰石的工厂的生产过程。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
【课堂学习】
1、 引入：
[投　　影]石灰石的用途。
二、讲授新课：
[讨论交流]：石灰石还有哪些用途，它们是怎样被利用的，发生了那些变化(借以了解学生的最近发展区)。
[师生对话]：1、大理石、石灰石的主要成分是什么？
2、怎样检验大理石、石灰石的主要成分？
3、生活中还有哪些物质主要成分与大理石、石灰石的主要成分相同？
4、是不是所有的岩石的主要成分都是碳酸盐。
[活动探究]：学生将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢…与盐酸反应。
[思考总结]：Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等含有碳酸根的物质（碳酸盐）与盐酸反应产生气体使石灰水变浑浊。
[例题研讨]：1、分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是（　）
A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 　D、NaOH
2、长期存放石灰水的试剂瓶壁有一层白色的固体物质，它是　　，形成白色固体的化学方程式为 　　　　　　；清洗时，最好选用　　　　　，因为反应后生成　　　　，然后用水冲洗干净反应的化学方程式为 　　　　。
[引　　入]：石灰的烧制。
[投　　影]：圆明园遗址
（1860年英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。上些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。）为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？
[投　　影]：用贝壳烧制石灰
[活动探究]：自制生石灰
1、 在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象　　　　
2、 将制得的生石灰分成二份
（1） 放入水中观察并记录现象　　　　　　　　　，取上层清液酚酞试液观察并记录现象　　　　　　　　　，另取上层清液吹气观察产记录现象　　　　　　　　　　。
（2） 检验其中是否还有石灰石。
[思考总结]：
1、完成下列表格：
物质 主要成分 性质 用途
石灰石
生石灰
熟石灰
2、用化学方程式表示下图中的转化过程。
[例题研讨]：1、于谦的诗（投影）
　　　　　　：
石灰吟
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情怀，还蕴涵了简单的化学知识。请大家写出有关的化学反应的方程式并小结石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途。
2、牙膏中的碳酸钙
牙膏是人们生活的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种磨擦剂。这种磨擦剂是由一种矿石经一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉未，其生产过程如下：
[课堂小结]：
1、 石灰石的用途
2、 石灰的烧制。
3、 生石灰和熟石灰（对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰）。
[课堂练习]：教材136页
生石灰
熟石灰
石灰石
（碳酸钙）
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3新教材实验区化学教案教案 (第三章 )
第三节 组成物质的化学元素
学习目标：
1、认识常见元素对人体健康的作用。
2、会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
3、能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物
4、介绍地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中元素的分布和元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯
学习重点：常见元素的名称和符号，
学习难点：能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。
课堂学习：
第一课时
一、引入
问题情境：某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？
学生交流：生活中你知道哪些有关元素的知识。
二、师生互动
师生讨论：人类对元素的认识历史。
　　　　 世界是物质的，物质由一百多种元素组成。
学生讨论：
（1）氧原子是一个总称，为何还要有氧元素这个总称。
投影：常见的元素的原子结构，阅读：元素周期表。
（2）在前面的学习中你知道哪些元素，他们的名称、化学符号？
（阅读：教材73页、识记常见的元素的名称　化学符号）
（3）Mg 这个符号代表的意义。
归纳小结：
（1）元素是同一类原子的总称。　
（2）元素与原子的关系。(填表)
元素 原子
联系
区别
应用举例
（3）元素符号的意义。
讨论练习：教材77页第1、4、5题
问题讨论：
　　　　现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵、九种物质，其中属于混合物的是 ；属于纯净物的是　　　　　　，在纯净物中只含一种元素的是 ；含两种或两种以上元素的是　　　。含有氧元素的是　　　　。
（阅读教材74页）
讨论归纳：
　　　　 单质
纯净物 氧化物
物质 　　　　化合物
混合物
练习巩固：教材77页
第二课时
问题讨论：
1.空气中含量最多的物质是　　　　　，含量最多的元素是　　　　　
2.海水中含量最多的物质是　　　　　，含量最多的元素是　　　　　
指导阅读：教材75页完成教材77页第2题
学生讨论：人体缺少哪些元素，会引起疾病
投影：元素的不足和过量对哺乳动物的影响
元素 不足的影响 过量的影响
砷 脾脏肿大，头发生长不良 胃病、惊厥、甲状腺肿
钙 畸形骨骼，手足抽搐 动脉粥样硬化，白内障等
铁 贫血症 青铜色糖尿病，铁尘肺
碘 甲状腺机能减退，甲状腺肿 甲状腺机能亢进
硒 不生育，肝脏坏死，肌肉失养症等 癌，指甲和头发变形
指导阅读：教材76页
课堂小结：
课堂训练：
1、化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量多少直接影响人体的健康，根据你已有的知识，试完成下列填空：
⑴缺________元素引起甲状腺肿 ⑵缺______元素形成侏儒 ⑶________元素是氧载体血红蛋白的活动中心
⑷________元素是人体内的白色“钢筋混凝土”
2、上个世纪，我国内地很多地方的人都患了一种叫“大脖子病”的特殊疾病。医学专家们调查研究发现，沿海地区患此病的人数量极少。你知道这是为什么吗？为了预防这种疾病，你知道现在人们通常是怎么做的吗？
3、人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄人某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。
镉Cd
铜Cu
铁Fe
钙Ca
汞Hg
必需的微量元素 碘I 有害的微量元素
铅Pb
镁Mg
硒Se
锌Zn
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4翔宇教育集团实验初中化学组复习教案
《开启化学之门》教学案
班级 姓名 学号 成绩
基础知识
1．我国的 的制造、 和 的冶炼和应用、 的发明、 的烧制都是举世闻名的。
2．加热加热碳酸氢铵所需的主要仪器有 、 、 。发生的反应的化学方程式为 。其中生成的气体用 来检验。
3．火柴燃烧产生的 能使高锰酸钾溶液由 色褪成 色，这说明该火柴中含有 元素。
4．全球的三大环境问题是：温室效应、臭氧空洞、酸雨。请按顺序指出引起这些污染的主要物质分别是 、 、 。
5． 是物理变化， 是化学变化。
6．在化学变化中，常伴随一些现象。如 、 、 、 、 。
许多物质发生化学变化时，以热能、光能、电能等形式释放出能量，对此请各以一个化学反应来表示：
（1）以热能形式释放出能量 ；
（2）以光能形式释放出能量 ；
（3）以电能形式释放出能量 。
7．取少量的葡萄糖、砂糖、面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直到完全烧焦后，得到黑色固体。这一过程发生了 变化，说明了这三种物质的组成中都含有 。
8．认识碱式碳酸铜：
（1）物理性质： 色的粉末，俗名叫 ，由 组成，元素之间的质量比为
（2）化学性质：（用化学方程式表示 ）
①受热分解 ；
②与稀盐酸的反应 。
9．认识金属镁：
（1）物理性质：镁带是 色，硬度是 ，久置空气中的镁带的颜色是 色。
（2）化学性质：（用化学方程式表示 ）
①在空气中燃烧 ；
②与稀醋酸（CH3COOH）的反应 ；
③与硫酸铜溶液的反应 。
10．化学研究物质的 、 、 。
11．学习化学需要 、需要 。
例题精讲
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．铁杵磨成针 C．米酿成酒 D．榨取橙汁
2．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水 。(2)点燃蜡烛。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含 、 元素。
（4）在该实验中你还能观察到哪些现象，请至少写出三点：
① ；
② ；
③ 。
巩固练习
1． 从玻璃棒、普通漏斗、100mL量筒、胶头滴管、试管夹、10mL量筒、酒精灯、药匙等仪器中，选取合适的仪器填在下列横线上：
（1）取用粉末状药品要用 ；（2）量取5mL的液体用 ；
（3）给试管中的物质加热，需要使用 。
2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 ( )
A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成饲料 D．制造沼气
3．下列物质的颜色状态描述不正确的是（ ）
A．氧化镁——白色粉末 B．铜绿——绿色粉末
C．稀盐酸——白色液体 D．镁带——银白色金属
4．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．食盐溶于水，火药爆炸 B．镁带燃烧，铁生锈
C．食物腐败，电灯发光 D．铜绿受热变黑，水结成冰
5．下列变化不产生二氧化碳的是（ ）
A．鸡蛋壳浸入白醋 B．燃烧蜡烛 C．光合作用 D．碳酸氢铵受热
6．下列各项中是由我国科学家最早研究出来的科技成果是（ ）
A．克隆多利绵羊 B．结晶牛胰岛素的合成
C．青霉素的发现和合成 D．导电塑料的研制
7．某同学用量筒量取液体，初次视线与凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后仰视读数为5mL，该同学倒出液体的实际体积 为（ ）
A．大于15mL B．小于15mL C．等于15mL D．无法确定
8．有同学对呼吸时的吸入空气和呼出气体的不同进行了探究，他提出了下列一些猜想，其中有一些没有完成，请你帮他完成。
（1）猜想1：人呼出的气体中 的含量将比吸入的空气中该气体的含量小；
（2）猜想2：人呼出的气体中二氧化碳的含量将比吸入的空气中二氧化碳的含量 ；
（3）猜想3： 。
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2新教材实验区化学教案（第八章）
第一节 什么是有机化合物
一．学习目标
1．了解什么是有机物及与无机物的区别，了解食物中常见的有机物。
2．初步认识有机物的有关特点及生活中的有机物，养成科学的世界观和人生观。
二．教学重点：
1．了解什么是有机物及与无机物的区别。
2．初步认识生活中的有机物。
三．教学难点：
1．有机物及与无机物的区别。
四．教学过程
【创设情景】葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦；煤油、石蜡等物质在空气中点燃后有黑烟冒出。
这些现象说明了这些物质在组成上有什么共同点？
【介 绍】有机物：含碳的化合物。
无机物：不含碳的化合物。
【介 绍】1.含碳化合物的种类非常多；
2．CO、CO2、H2CO3及碳酸盐都属于无机物。
【讨 论】判断下列说法的正误：
1． 不含碳元素的化合物都是无机物
2． 含碳元素的化合物都是有机物
3． 无机物一定不含碳元素
【阅 读】了解常见的一些有机物、有机物的组成及有机物中碳原子的连接方式。
【交流讨论】有一类有机物烷烃其中只含有C、H。现列出其中一些物质的名称和化学式：
名称 化学式
甲烷 CH4
乙烷 C2H6
丙烷 C3H8
（（1）由上述事实可发现该类物质的名称与 有关。
（2））丁烷的化学式为 。
【阅 读】什么是有机高分子化合物？常见的有机高分子化合物有哪些？
【学生交流】相对分子质量很大，可达几万至几十万，甚至达到几百万或更大的有机化合物。
如：蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯、聚氯乙烯等
【交流讨论】我们每天都要摄入各种食物，如大米、面粉、食用油、蛋品、肉、鱼、牛奶、青菜、水果等。这些食品中主要成分是什么？它们是不是有机物？
【师生归纳】 淀粉：大米、面粉、玉米、土豆
油脂：食用油
蛋白质：鱼、肉、牛奶
维生素：青菜、水果
纤维素：青菜
【课后阅读】
一些食品中的营养成分。
【课堂练习】
1．下列各组所给的物质中，均属于有机物的一组是（ ）
A、食醋、天然气、维生素
B、CaCO3、C2H6O、C
C、淀粉、酒精、纤维素
D、蛋白质、维生素、糖水
2．醋酸是居家生活的常用调味剂，其化学式为C2H4O2，下列信息是从化学式得到的是（ ）
A、是有机物
B、能杀菌消毒
C、有可燃性
D、食用醋酸中含碳40%
【复习与练习】
1． 课本习题
2． 同步测控
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1翔宇实验初中化学复习教学案
《食品中的有机化合物》教学案
知识回顾
1、 机物与无机物、有机高分子化合物
1、有机化合物一般指____________，简称________。有机高分子化合物是指___________
2、食物中含有的重要有机物是指________、__________、___________、___________，是食物中的主要_____________
3、有机物和无机物的区别是____________________________________________
二、淀粉、葡萄糖、碳水化合物、油脂
1、习惯上我们将______________________等物质称为碳水化合物，又叫_____________
2、写出下列两个变化的化学方程式
⑴绿色植物在太阳光照射下将二氧化碳和水合成葡萄糖___________________________
⑵葡萄糖在人体内氧化并放出能量______________________________________
3、淀粉的检验方法是___________________，及葡萄糖的检验方法是_________________
4、通常将常温下呈固态的油脂叫_____，如____等；呈液态的油脂叫_____，如____等。
三、蛋白质和维生素
1、蛋白质是___________________________，没有蛋白质就没有生命。
2、蛋白质的主要特性有_____________________________________________________
3、维生素的主要作用是___________________________________________________
例题精讲
1、有一类有机物名叫烷烃，其组成中只含有C、H元素。现列出其中一些物质的名称和化学式：
名称 化学式
甲烷 CH4
乙烷 C2H6
丙烷 C3H8
（1）由上述事实可发现该类物质的名称与 有关。
（2）丁烷的化学式为 。
2、维生素A1中含C的质量分数为83.9%，H为10.5%，O为5.6%，其相对分子质量是不超过300，则维生素A1化学式为（ ）
A、C19H28O2 B、C20H14O2 C、C20H30O D、C19H42O
3、微量元素是指人体内总含量不到万分之一，而质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素中肯定不是人体微量元素的是（ ）
A、I B、F C、H D、Fe
4、用简单的实验方法区别下列各组物质
（1）牛奶和米汤__________________________________________
（2）酒精和醋酸___________________________________________
（3）蚕丝和棉纱线______________________________________________
5、某农科所试行用“碳酸饮料”浇灌植物，改良了碱性土壤，调节土壤PH，同时还能起到的作用是（ ）
A、有利于植物的呼吸 B、加速光合作用
C、代替氮肥 D、在植物上方形成温室
6、根据生活经验和所学化学知识猜想，苹果汁显酸性还是碱性？苹果中是否含有淀粉？你能用什么方法验证自己的猜想。
练习巩固
1、什么是有机高分子化合物？常见的有机高分子化合物有哪些？
2、我们每天都要摄入各种食物，如大米、面粉、食用油、蛋品、肉、鱼、牛奶、青菜、水果等。这些食品中主要成分是什么？它们是不是有机物？
3、下列各组所给的物质中，均属于有机物的一组是（ ）
A、食醋、天然气、维生素 B、CaCO3、C2H6O、C
C、淀粉、酒精、纤维素 D、蛋白质、维生素、糖水
4、醋酸是居家生活的常用调味剂，其化学式为C2H4O2，下列信息是从化学式得到的是（ ）
A、是有机物 B、能杀菌消毒
C、有可燃性 D、食用醋酸中含碳40%
5、下列物质中含有碳、氢、氧三种元素，且属于有机化合物（ ）
A、碳酸 B、纤维素 C、甲烷 D、油脂
6、误食含下列物质的食品不会引起中毒的是（ ）
A、NaCl B、CH3OH C、BaCl2 D、NaNO2
7、每克下列物质完全氧化，放出能量最多的是（ ）
A、蛋白质 B、维生素 C、糖类 D、油脂
假设 实验验证 结论
8、酶是一种重要的蛋白质，由此猜想它可能具有哪些性质，并设计实验证明（至少写出三条）
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1初中化学新教材教学案 第九章第1节
第九章第1节 化学与能源
【学习目标】
1、 了解常见的能源，知道能源对人类社会发展的重要作用，培养节能的好习惯。
2、 比较常见的化学能源，认识提高能源的利用率，开发利用新能源的重大意义。
3、 学会制备氢气的原理、装置、收集方法。
【学习重点】
1．几种常见的能源比较，培养节能习惯，感悟开发新能源的重大意义。
2．氢气的原理、装置、收集方法。
【课前准备】
[知识准备]
1. 调查生活中有哪些能源，它们有哪些应用，存在哪些问题。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
【课堂学习】
1、 引入：
[交流讨论]：逾演逾烈的“电荒”严重影响了人民群众的生活，制约着工农业的可持续发展。讨论“电荒”产生的深层原因 ，感悟能源、材料、环境对于人类社会的重要意义。
2、 师生对话：
[讨论交流]：生活中有哪些能源 ，它们有哪些应用，存在哪些问题。（板书）
[交流讨论]：化石燃料在当前人们生活中的重要地位，和存在的重大问题。
[师生对话]：解读中国节能标志，培养学生能源的忧患意识，讨论解决当前面临的能源问题的办法，形成节约能源的好习惯，开发新能源的重要意义。
3、 师生对话
[讨论交流]：化学电源的优点：电池是把　　　　转化成　　　的一种装置，电池是一种低污染高效率的能源。（板书）
4、 演示实验
[观察与思考]：生活中常用的几种不同类型的电池。它们有什么相同之处。
[演示实验]：铜锌原电池实验
[观察与思考]：电流计的指针是否发生了偏转　，为什么会偏转　　　　，实验中　　　能转变成　　　能。
[师生对话]：介绍几种新型的电池，指导学生搜集了解有关燃料电池等资料。
[讨论交流]：电池的缺点：　　　　　　，应该如何处理　　　　　　　　。
5、 活动探究
[动手实验]：强调安全性，动手记录实验现象。分析得出结论。
[讨论交流]：目前氢能源开发利用还存在的问题
6、 练习实践
1．自然界中的太阳能贮存―――光合作用。
2．你能看懂图9－8太阳能的贮存方法吗？。
3．你能设计出其它的贮存方法吗？
4．你还知道其它的开发新能源和合理利用能源的例子吗？
八、例题研讨：
1. 你认为在中最理想的燃料是（ ）
A．氢气 B．甲烷（沼气、天然气） C．煤气 D．汽油
2. 如果实验室要制取某种气体，选择实验发生装置和收集装置时，以下选项中可以不考虑的是（　　）
A．反应条件　　　　　　　　　B。反应物的性质和状态
C．生成物的性质和状态　　　　D。生成物的颜色
3. 有三位同学在实验室中，用下列三种方案制取氢气：
甲：Fe H2 　　　　　　　　　乙：Zn H2
丙：Mg H2
你认为哪种方案最合理，并说明不选其他两种方案的理由。
九、练习测试：（附下）
十、课堂总结：
师生共同比较化石燃料、电池、氢能的优缺点（或目前还存在的问题），增强节能意识和合理开发新能源的决心。
附：练习与测试
一、选择题
1、绿色能源是理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是 （ ）
A．风能 　　B．太阳能
C．煤　 D．氢能源
2、一种新型绿色电池－－燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（　　　）
A. 都是无毒、无害的气体。
B. 都可燃烧并放出大量的热。
C. 燃烧产物均为二氧化碳和水。
D. 均在自然界中大量存在。
3、最近科学家确认，存在一种具有空心且类似于足球结构的N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（　　）
A。N60是一种化合物。
　B．N60的相对分子质量是840
　C．N60属于单质
　D．N60这种物质是由氮原子构成的。
二、填空题
4、最近，新华社的一休消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏时也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题：
（1）下列说法正确的是　　　　（填序号）。
A、 CH4·H2O晶体中水是溶剂
B、 CH4·H2O的组成元素有3种
C、 CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为3：1
D、 “可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
（2）“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有（至少写两种）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5、煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源消耗速度来算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、地絷、潮汐能等）已显得十分迫切。
氢是一种高效而无污染的理想能源。下列（1）－（6）是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。
（1） 电解法：2H2O 2H2↑＋O2↑
（2） 甲烷转化法：CH4＋H2O CO＋3H2
（3） 水煤气法：C＋H2O CO＋H2
（4） 碳氢化合物热裂法：CH4 C＋2H2
（5） 设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑
（6） 寻找高效催化剂使水分解产生氢气
如果将来人类广泛采用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的且很有发展前途的方法是哪几种？并逐条说明理由。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【课外学习】
[拓宽视野]
1．我国的节能标志图形和创意
标志释义：
* "长城"代表中国
* 变形的"节"字代表节约能源
* 外形"c"代表中国
* 外形"e"代表能源节约
* 天蓝色寓意：蓝天、环保和美好未来
2．实验室制取气体的实验装置和收集方法的选择
我们已经学习了氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制法。回顾和总结一下这部分知识，可以帮助我们了解学习气体的实验室制法的思路和方法。这些思路和方法可以简单概括为：第一，需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应制取这种气体；第二，研究制取这种气体所应采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
化学与能源概述
一、能量的形态与转化
1. 能量—物质做功的本领。
2. 能量的形态：热、机、生、化、光、电、核 。
3. 能量的转化：能源→热能→其它能 (η<100%) 。
　二、能源的概念与分类
1. 定义：能源—可以从中获得能量的资源。
2. 分类: 可直接利用的为一次性能源，由其它能源制取的为二次
性能源 ，不因人的利用而减少的是再生能源，越用越少
的是非再生能源。
能 　　源 一次
能源 再 生
能 源 风 流水 海流
草木 太阳辐射
地震 火山喷发 地热
非再生
能 源 化石燃料（煤 石油 天然气
油页岩）核燃料（U Th Pu D）
二 次
能 源 电能 氢能 汽油 柴油 火药
甲醇 丙烷 苯胺 硝化棉
硝化甘油
自我评价：写一篇200字左右的有关“电荒”的调查报告。
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1初中化学新教材教学案 第一章第2节
第一章第2节 化学研究些什么
【学习目标】
1、知道什么是化学？化学研究些什么？
2、记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。
3、初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。
4、认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。
5、进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。
【学习重点】
1．知道化学的研究对象和研究内容。
2．认识化学变化及其在化学中研究物质的重要作用。
【课前准备】
[知识准备]
1．通过看书、查阅资料、浏览互联网等多种形式，搜索一些身边的化学变化、物理变化实例，作好简单的记录，准备参加课堂讨论。
2．回顾物理、生物等学科中有关酒精灯、试管等操作初步学会使用。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
学生：准备一支蜡烛，一盒火柴留做分组实验用。少量的面粉、砂糖、葡萄糖先进。
【课堂学习】
1、 引入：
　[回顾交流]通过上一课的学习使我们认识到化学在帮助我们认识及合理利用周围物质世界和自然资源，促进科技进步中的巨大作用，这一课开始尝试研究化学，我们先从身边的物质开始。
[观察思考]：仔细观察课本第10页彩图，结合生活经验感悟自然界是物质的，物质是变化的科学思想并板书
2、 活动与探究：蜡烛的燃烧（板书）
[创设情境]：观察蜡烛提出问题，包括是什么、叫什么、怎么样等等，教师引导、归纳整理：
1. 刚点燃时的现象：　　　　　　　　　　　　　。
2. 点燃1分钟时的现象：　　　　　　　　　　　。
3. 蜡烛刚熄灭时的现象：　　　　　　　　　　　。
4. 熄灭1分钟时的现象：　　　　　　　　　　　。
5. 蜡烛燃烧后变成了什么物质：　　　　　　　　。
[分组实验]：学生动手对其中部分问题进行实验探究，教师指导学生观察实验，记录现象
实验内容 实验现象 实验结论
[讨论交流]：根据实验说出各自对问题的看法，教师归纳板书。
3、 师生对话：概念教学（板书）
[讨论交流]物理变化：　　　　　　　　　　　　　　化学变化：　　　　　　　　　　　　
物理性质：　　　　　　　　　　　　　　化学性质：　　　　　　　　　　　
蜡烛燃烧过程中哪些是物理变化？哪些是化学变化？这些变化过程中表现出了石蜡的哪些性质？　　　　　　　　　　　　
你所搜集的日常生活中的变化哪些物理变化和化学变化？教师纠正并归纳化学变化的主要特征 。
[联想与启示]：金刚石加工成钻石和金刚石的燃烧各是什么变化？表现了金刚石的什么性质？
[分析归纳]：物理性质的几个方面　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[观察与思考]：演示煤油的燃烧，空中生烟，碘化钾和硝酸银反应，学生仔细观察各变化的现象，归纳化学变化伴随的现象　　　　　　　　　　　　。（板书）
4、 学生活动
[活动探究]：在教师的指导下学生分组完成：加热试管中的火柴头，观察现象，感悟化学反应中伴随的生成气体，放出热量等。
[讨论交流]：联系生活讨论化学变化释放或吸收能量对人类生活的重要意义。（板书）
5、 师生对话：
在千奇百怪的物质转化中人们开始探索世界的本源，从古代的哲学家到近现代的科学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物质的组成和结构的奥秘，为进一步认识物质的性质和变化成为可能。
[活动探究]：葡萄糖、砂糖、面粉的加热
　　　　　分组观察葡萄糖、砂糖、面粉，讨论三种物质间的不同点和共同点。动手实验探究
[讨论交流]：水能不能变成油，铁矿石能不能炼在黄金。
[观察思考]：仔细观察第14页彩图，查阅资料水晶、石墨性质有什么不同的　　　　　，不同的原因，教师打比方介绍不同的物质有不同的结构，不同的结构，性质不同。（板书）
6、 交流
[讨论交流]：煤和石油的用途，化学在煤和石油的综合利用方面作出的巨大贡献
[讨论交流]：中华民族引为自豪的中草药在深加工方面却滞后于日本等发达国家，增强学生学好化学为民族复兴而奋斗。
7、 小结
　　[讨论交流]：学生分工协作更详细的了解化学研究内容。
八、例题研讨：
1. 下列变化属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色
C．电灯发亮 D．绿色植物利用光合作用将水、二氧化碳转化成葡萄糖和氧气
2. 在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（　　）
A. 衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失
B. 菜刀生锈
C. 食物腐败
D. 天然气燃烧
九、练习测试：（附下）
十、课堂总结：
教师简要回顾所学，激励同学们课后讨论化学变化的实质，物质的组成、结构、性质及用途之间的关系。增强学好化学，用好化学的责任心和使命感。
附：练习与测试
一、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）
1. 下列变化属于物理变化的是 （ ）
A. 光合作用 B. 烧制瓷器
C. 汽油挥发 D. 氯化氢和氨气混合产生白烟
2. 下列属于物质化学性质的是 （ ）
A．密度 B．状态
C．气味 D．可燃性
3. 下列说法错误的是 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．化学变化中一定有物理变化　　　　　B．任何发光发热的变化都是化学变化
C．衣服上的油斑直接用水难以洗净说明油不易溶于水
D．米饭烧焦变黑说明了米中含有碳元素
二、填空题
4. 在常温的条件下，蔗糖是一种 色的固体，它 （填：易溶或难溶）溶于水。蔗糖受热
变黑，发生了 变化，因为该过程中 生成。
5. 化学研究的内容是 。化学主要从物质的 角度来研究物
质的性质。 是科学探究的一种重要方法
6. 物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能
不同，在化学变化中物质具有的化学能转变为热能、光能或电能等。
1) 举出一个从环境中吸收热能的物理变的例子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2) 蜡烛燃烧时，化学能转化为　　　　　　能和　　　　能。
3) 已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能　　　　　　（填“高”或“低”），理由是　　　　　　　　。
7. 在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带有刺激　性气味的气体－－氨气。氨气无色，极易溶解于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气。氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的重要原料不。氨气还能与许多酸反应生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上广泛应用。请根据以上材料简要列出氨的物理性质和化学性质。
　物理性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　化学性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8. 根据生活经验回答：区别水和酒精方法　　　　　　　　　　　　利用的性质　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　区别铁和铜方法　　　　　　　　　　　　　　利用的性质　　　　　　　　　　　。
【课外学习】
[拓宽视野]
1、物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。例如，在蜡烛燃烧生成水和二氧化碳这一化学变化的同时，伴随着发生了石蜡的熔化、汽化等物理变化。但是，物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化。例如，将石蜡放在试管中慢慢加热，石蜡熔化，然后再冷却，石蜡又凝固，在这个变化的全过程中，就只有物理变化而没有化学变化。
根据物质发生的变化可确定物质的性质。一般讲：物理性质可直接观察到或可用仪器间接测出，化学性质则一定要通过化学变化才能表现出来。
　2、自然界是物质的，物质在不断的发生着变化，其中化学变化就像搭积木一样把原子进行拼装搭建。不同的物质有不同的结构，不同结构产生不同性质，不同性质决定物质的用途不同，改变结构就产生了新的物质。在化学变化中原子没有破坏，即物质发生化学变化时，原物持的组成元素是不变的。
[课外探索]
1、自己动手对木炭再认识：
取一小块木炭进行如下实验并作好记录：看一看、掂一掂、砸一砸、溶一溶、烧一烧等等，分析归纳木炭的物理性质　　　　　　　　　　　　　　，化学性质　　　　　　　　　。
2、继续对蜡烛的燃烧进行探究：
1) 蜡烛蹭为什么要有棉线，能不能用其它东西代替，没有是否可以？
2) 蜡烛火焰为什么会闪烁摇晃？为什么火焰是外部明亮中间暗？
3) ……
4)
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3新教材实验区化学教案教案
第3节 奇妙的二氧化碳
（第一课时教案）
学习目标：1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。
2.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。
3.激发好奇心和探究欲，发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。
学习重点：1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。
2．运用各种媒体获取信息，并对信息进行加工处理。
课前准备：通读本节教材，对感兴趣的问题进行讨论思考等探究，搜集相关知识，准备课堂讨论。
学习过程：
引入：
片断1：上课前先让我们一起欣赏一段录像——可口可乐广告。
学生观看投影，讨论：片中涉及的物质——二氧化碳。
下面我们就研究二氧化碳
片断2 ：奇妙的二氧化碳
呈现学习目标：1．奇妙之一：空气中的CO2保持相对稳定
2． 妙之二：二氧化碳的“三态”变化
3． 奇妙之三：二氧化碳与水发生的“变化”
……
课堂学习：
片断3：奇妙之一：空气中的二氧化碳保持相对稳定
讨论：空气中的二氧化碳0.03%
1．能不能更多，能不能更少？
2．会不会更多，会不会更少等？
针对学生讨论内容穿插资料：
1 温室效应，②二氧化碳对生命活动的影响，③二氧化碳的循环…
片断４：
归纳：
大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径
片断５：奇妙之二：二氧化碳的“三态变化”
讨论：1．二氧化碳颜色、状态、气味（说出简要理由）？
2．二氧化碳三态变化有何特点？
3．干冰有何妙用等？
针对学生讨论内容穿插资料：
①二氧化碳的三态变化（干冰的生成过程）等，②干冰图片，③干冰人工降雨…。
学生归纳：二氧化碳的三态变化
片断６：奇妙之三：二氧化碳与水的“变化”
讨论：１．二氧化碳能不能溶于水？
２．二氧化碳溶于水有没有发生化学变化等？
（提示学生最好能设计出实验方案或摆出事实根据）
演示实验：1．二氧化碳溶于水 2．二氧化碳与水反应
归纳： １．二氧化碳能溶于水，１体积水可以溶解１体积的二氧化碳，增加压强可以溶解得更多一些
２．二氧化碳溶于水时一部分与水发生如下反应
CO2＋H2O→H2CO3
但：　　　　　　
H2CO3→H2O＋CO2
课堂小结：
片断７：二氧化碳真奇妙
1． 然界物质循环离不开它
2． 独特”的三态变化
3． 奇妙的与水的“变化”
课堂反馈：
学生分组讨论：二氧化碳奇妙在何处（根据已学知识和生活经验讨论）
选择课堂生成性资源进一步探究
播放文字资料：在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢
学生讨论原因：
归纳：奇怪的二氧化碳。今天我们来研究二氧化碳这个怪物
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡
板书：一、自然界中的二氧化碳
学生讨论：空气中的二氧化碳保持相对稳定的原因，
观看动画：二氧化碳在自然界中的循环
看图说话：（训练语言表达能力，并尝试填P39页表格）
大气中二氧化碳的产生和消耗途径
板书：二、二氧化碳与环境
有害的一面：
看资料：在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡
看动画：温室效应
有利的一面：
看录像：绿色植物的光合作用
看动画：干冰人工降雨
教师讲解：二氧化碳在空气中的含量虽然很低，但是随着人们对它的逐步认识，在生产生活中充当着非常重要的角色。
播放录像：二氧化碳灭火，干冰人工降雨，制汽水，作温室肥料。你知道它们各利用了二氧化碳的哪些性质吗？
讨论：空气中的二氧化碳对人类生活的影响：
归纳：二氧化碳是人类生活不可或缺的一种物质，要想合理的利用二氧化碳必须正确的认识二氧化碳
创设情景：播放文字资料：在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？
原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡
找有关温室效应或植物的光合作用的录像放1~2分钟。
提出问题：1．空气中二氧化碳的含量是多少？
2．多些行否？
3．没有行否？
4．二氧化碳有什么重要性质？
播放资料：
温室效应
随着工业生产的发展和人们生活水平的提高，煤、石油、天然气消耗量急剧增加，释放的二氧化碳越来越多，而吸收二氧化碳的森林因为天灾和被滥砍乱伐而不断减少，使得空气中二氧化碳的含量呈现上升趋势。当大气中二氧化碳或某些其它气体的含量升高时，会增加大气对太阳中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。
许多科学家认为，“温室效应”对人类的生存环境会产生不良影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没；有的地方会炎热得无法居住；气温上升，还会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地将变成沙漠。有的科学家认为近年来日益严重的全球厄尔尼诺现象也与“温室效应”有关。
主备人：曾国柱
04、9、8
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1初中化学新教材教学案 第九章第2节
第九章第3节 化学与环境
【学习目标】
1、 了解环境污染的现状感受化学在改善环境方面的重大责任。
2、 知道酸雨成因和危害以及防止方法。
3、 知道水污染的成因，探究净水的原理。
4、 了解固体废弃物的危害，知道一些常见的回收方法。
【学习重点】
1．探究酸雨的形成原因，净水的原理。
2．培养良好的环保习惯和环保技能。
【课前准备】
[知识准备]
1. 调查周围生活中的环境污染情况，分析污染形成的原因。
2. 讨论在前面的学习中我们接触的环境污染分类。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
【课堂学习】
1、 引入：
[交流讨论]：讨论三个主题：（1）周围生活中的环境污染的现状。（2）人类和环境的关系（顺从自然→按自己的需要改造利用自然→保护环境，合理的开发利用自然）（3）中国环境保护标志的创意。感受环境污染的严酷性，保护环境的治理污染的迫切性。
2、 师生对话：
[讨论交流]：什么叫空气污染　　　　　　　　　　　　　　　（板书）。
　　　　　空气污染的分类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　空气污染的危害　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　空气污染的来源 。
[专题讨论]：回顾讨论一氧化碳对人体危害　　　　　　　　　　　　。
减少一氧化碳污染物的排放有哪些措施　　　　　　　　　　　　　　。
[专题讨论]：什么叫酸雨　　　　　　　　　　　　，酸雨的形成原因　　　　危害　　　　　　　　　　　。我国酸雨现状　　　　　　　　　　　　　，危害　　　　　　　　　　　。
[活动探究]：我国硫酸型酸雨成因。（板书）
[实验一]：硫在空气和在氧气中燃烧　　　　
实验内容 实验现象 实验结论
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
[实验二]：观察二氧化硫颜色、状态、气味。
[实验三]：实验二氧化硫和石蕊试液反应，比较二氧化硫和高锰酸钾溶液反应的现象。
[实验四]：测定二氧化硫水溶液的PH值。
[实验五]：对比天然水和二氧化硫水溶液对植物的影响。
[讨论交流]：
1、酸雨对农作物的危害　　　　　　　　　　　　　　。
2、酸雨的形成过程（用化学方程式表示）：
（1）硫在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　，
（2）在空气中的尘埃等作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫　　　　，
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸　　　　　　　　　　　　　　，
（4）三氧化硫溶于水生成硫酸　　　　　　　　　　　　　　　。
3、你认为防止酸雨出路在哪里：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3、 师生对话
[讨论交流]：水资源面临的危机　　　　　　　　　　　　　　　　　（板书）。
　　　　水污染的来源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[指导阅读]：什么叫水体富营养化　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
什么叫“赤潮”“水华”　　　　　　　　　　　　　，它们的形成原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
导致水污染的有毒物质如 　　　　　会人体产生哪些危害，你知道“水俣病”吗？
4、 活动探究：
[调查访问]：参观附近的自来水厂，讨论净水的常用方法。
[活动探究]：污水的净化：（板书）
1、污水的PH值　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
2、完成污水处理的设计方案
[讨论交流]：利用化学方法净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5、 讨论交流
[师生对话]：1、固体废弃物的污染　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2、固体废弃物的危害　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（板书）
[讨论交流]：“垃圾是放错了资源”：垃圾一般处理方法是　　　　　　　。
[讨论交流]：你知道物品回收标志吗？讨论物品回收标志。
[观察与思考]：分析家庭产生的垃圾的重量、体积、种类以及产生的危害和处理方法。
六、例题讨论：
1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）
（A）铜制塑像 （B）大理石雕刻 （C）水泥路面 （D）铝制窗框
2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）。
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐
3．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图。请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。
①
②
③
七、练习测试（另附）
八、课堂小结
　　师生共同回顾环境污染的分类、目前的现状，进一步增强环保意识。
附：练习与测试
一、选择题
1．下列措施是为了防止环境污染的是（ ）
（A）食盐加碘 　　　　　　 （B）禁止使用含铅汽油
（C）禁止饮用工业酒精 　　　（D）禁止鸣放鞭炮
2． 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 ( )
氧化剂　　　 (B)还原剂　　　 (C)催化剂　　　 (D)吸附剂
3．下图表示塑料包装制品回收标志的是( )
二、填空题
4．2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供了部分能源。
　（1）沼气燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
　（2）下列说法正确的是（填序号）　　　　　　　　　　　　。
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池发酵可以产生沼气；②沼气的应用对解决农村的燃料问题、改善环境有重要意义；③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的有机物；④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸。
5．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
北京 92 TSP II 济南 76 TSP II
天津 82 TSP II 武汉 83 NOx II
哈尔滨 96 TSP II 重庆 98 SOx II
上海 74 NOx II 贵阳 69 TSP II
注：TSP——空气中的飘尘；NOx——氮的氧化物；SOx——硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是_________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________。①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式______________________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________。①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
6．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：
(1)在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式 。
(2)回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca(HSO3)2，它可用于造纸浆等。写出反应的化学方程式 。
7．河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为 。
（2）20℃时，1.0 升某水体（假使该水的密度为1 克/毫升）中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为 克/升。
（3）20 ℃时，1.0 升水中溶O2 0.0092克。上述水体适合于鱼类生存吗？ 。
原因是 。
8．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：
（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？
（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？
【课外学习】
[拓宽视野]
一、我国的环境标志图形及寓意：
如图：
中国环境标志图形由中心的青山、绿水、太阳及周围的十个环组成。图形的中心结构表示人类赖以生存的环境，外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境；同时十个环的“环”字与环境的“环”同字，其寓意为“全民联系起来，共同保护人类赖以生存的环境
二、环境污染
1、定义：有害物质进入生态系统的数量超过了生态系统的自净能力，因而打破了生态平衡，使人类赖以生存的环境发生恶化 ，环境中发生有害物质积聚的状态。
2、造成环境污染的因素：
化学方面：Hg As CN- 酚…
物理方面：辐射 噪声 废热 粉尘 …
生物方面：病菌 霉菌 寄生虫 …
上述因素又可分为气态、液态、固态、胶态污染物。
3、污染渠道：污染物存于大气、土壤、水及食物中，通过呼吸、饮食等途径进入人体，对人体健康构成威胁，产生公害。当前，就世界范围而言，主要有三大环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨。
我国的环境保护方针：
全面规划　　　合理布局　　　综合利用　　　化害为利
依靠群众　　　大家动手　　　保护环境　　　　造福人民
三、大气污染
（一）、大气的定义：大气是环境的重要组成部分，是维持生命的必需物质。由于各种自然灾害和人类的活动，引起各种污染物介入大气，呈现足够浓度，达到足够时间，危害了人体的舒适、健康和福利，或危害了环境，这就是大气污染。
（二）、大气的主要污染物及其危害
1.粉尘
（1） 分类：①降尘(ф>10μm)；②飘尘(ф<10μm)。
（2） 组成：① 无机物（矿物、金属 ）；② 有机物（碳氢化合物、多环芳烃）。
（3） 危害：呼吸道疾病。吸附力强，可导致二次污染。
2.CO2 与温室效应
（1） 来源：燃烧矿物燃料。
（2） 组成：CO2、CH4、CFCl3、N2O…
（3） 特性：允许阳光进入地面，对红外线有强烈吸收作用，使大气温度上升。
（4） 危害：近百年地球气候年均升温0.6℃，预计到2100年全球气温上升3.5℃；两极冰山融化，海平面上升15-95cm；中纬度气候带北移150-550km；夏季降水量将减少，台风频繁发生；森林减少，荒漠扩大，昆虫北移。
3.大气臭氧层及其破坏
（1) 大气臭氧层分布于平流层，是地球的天然屏障，可以吸收99%的紫外线。
（2） 氟里昂的组成：氟里昂即氯氟烃，包括 F-11（CFCl3）F-12（CF2Cl2）哈龙1301（CF3Br）等。
（3） 危害： 氟里昂进入同温层受紫外线照射并与O3 反应：
CF2Cl2 → CF2Cl · + Cl ·
Cl ·+ O3→ClO ·+ O2
ClO ·+ O→Cl ·+ O2
每一Cl·(氯自由基)消耗10万O3。O3减少10%,紫外线辐射增加19-22%,皮肤癌增加15-25%。危害角膜、免疫系统。
（4） 情况： 80年代发现南极上空出现臭氧空洞 ，90年代北半球又发现新的空洞。
4. NOx与光化学烟雾
（1） 组成：
① NOx 主要是NO、 NO2；
② 光化学烟雾
CxHy化物、NO2在日光下：
NO2 → NO + O
O + O2 → O3
O3 + CxHy → RCHO
RCHO + NO2 + NO → CH3(CO)OONO2 （PAN）
PAN+O3 + RCHO → 光化学烟雾（强氧化剂）
（2）危害：
NO与血红素结合，引起中毒；
NO2强烈刺激眼、鼻、呼吸系统使血红素硝化；
光化学烟雾使头晕目眩，手足抽搐，腐蚀金属，危害树木、庄稼。
5. SO2与硫酸酸雾
（1）来源：含S的煤 石油的燃烧，H2SO4厂，矿物煅烧：
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
（2）危害：刺激粘膜，引起呼吸道疾病。
（3）情况：1930比利时的蒙斯河谷,1952伦敦，日本四日哮喘病都是SO2，H2SO4雾造成的。
6.SO2 、NO2 酸雨
（1） 形成： pH < 5.6的雨称酸雨。燃料燃烧，矿物煅烧，汽车排气产生的NO2 SO3溶于 雨水而成。
（2） 危害：使土壤、江河湖泊酸化，导致鱼类不能繁育，腐蚀建筑和古迹，影响人体健康，使农作物枯死。
（3）特点：酸雨可以漂移，造成大范围公害。有季节性，夏季pH高。我国酸雨属硫酸型。
四、大气污染的治理
改变燃料的组成，改进燃烧的方法，工业合理布局，植树造林，加高烟囱等，可以从根本上改善大气质量。
1.对废气的治理的方法有：
（1）催化还原去除CO、NOx：
Pt
4NO2 + CH4 → 4NO + CO2 + H2O
Pt
4NO + CH4 → 2N2 + CO2 + 2H2O
Pt
2CO + 2NO → 2CO2 + N2
（2）碱吸收去除SO2 、SO3
SO3 + 2NH3H2O → (NH4)2SO4 + H2O
SO2 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2
（3） 除尘装置
除尘器—在气体介质中将固体粒子分离捕集的设备。
类别：重力除尘器，旋风除尘器，静电除尘器等。
（4） 改进燃烧方法
应用沸腾炉，燃料中加入石灰石以吸收SO3。
2.改进汽车燃料：
用无铅汽油；用H2燃料、天然气；太阳能电池或燃料电池…
自我评价
1． 课外探究：测定当地雨水的PH值，评估空气污染的情况，分析可能的原因。
2． 社会调查：焚烧秸秆带来的危害，讨论解决秸秆问题的可能办法。
污水
处理的水
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1新教材实验区化学教案（第五章）
第五章 第二节 铁的冶炼 合金
一．学习目标
1．认知性学习目标：
（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
2．技能性学习目标：
能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
3．体验性学习目标：
感受合金的广泛用途、特殊的性质。
二．教学重点：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
三．教学难点：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
四．教学过程
第一课时铁的冶炼
【创设情景】大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？
【介 绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提 问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？
【讨 论】你能想出那些方法？
方法： ；理由：
【观察思考】看实验录象。
【交流实验】1、反应的化学方程式
2、处理尾气的其他方法。
【创设情景】工业上如何实现这一反应呢？
【观察思考】看实验录象。
【提 问】你还知道其他的冶炼方法吗？
【介 绍】电解法。
【讲 解】氧化、还原。
【交流讨论】书 121页计算题。
【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？
【小 结】不纯物质参加化学反应的计算方法
【总 结】
第二课时 二、生铁和钢 三、合金
【情景引入】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？
【阅 读】120页内容。
【讨论交流】生铁炼钢的原理
【介 绍】我国钢产量的变化。
【学生讨论】121页图。
【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？
【讨 论】下列场合需要什么样的金属？
灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？
【阅读讨论】合金的形成。
【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
【师生整理】
【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。
【教师介绍】几种合金。
【学生练习】练习与实践。
【课堂小结】观看幻灯片
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2新教材实验区化学教案 (第六章 )
第三节 物质的溶解性（三、结晶）
学习目标：
1.了解结晶的现象、结晶的原因。
2.知道结晶的方法。
3.了解结晶的用途。
学习重点：
了解结晶的现象、方法、用途。
实验准备：硝酸钾、氯化钠、硫酸铜晶体。 水槽、试管、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、蒸发皿、量筒、烧杯、玻璃棒、水。
课堂学习：
[问题情景]：取两支大试管，分别加入约10毫升水，再分别加入约3克硝酸钾、氯化钠，加热让固体完全溶解，将两支试管放入冷水中冷却。
[交流讨论]：1、看到什么现象？
2、为什么硝酸钾析出？氯化钠不析出？
3、析出的硝酸钾固体是什么外形？
[介 绍]：结晶
[问题情景]：请同学想个办法，让溶液中的氯化钠析出。
[实验演示]：蒸发氯化钠溶液。
[问题情景]：析出的氯化钠固体是什么外形？
[交流讨论]：1、结晶的方法有那些？
2、你知道结晶的那些应用？
[教师介绍]：结晶的应用。
[教师讲解]：教材169页图6-22海水晒盐的原理。
[实验演示]：利用结晶的原理分离出硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中的部分硝酸钾。
取约5克硝酸钾，混入少量氯化钠，用约10克水，在小烧杯中加热溶解，在水槽冷水中冷却。
[实验展示]：让学生观察析出的固体的晶形，判断有无硝酸钾、氯化钠析出。
[小结归纳]：结晶的方法、应用。
[学生练习]：教材170新教材实验区化学教案（第五章）
第一节 金属与金属矿物
教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社
学习目标：1、了解金属的物理性质。
2、知道常见金属与氧气、酸的反应。
3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准备：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水　、水槽（1）、试管架（1）、
试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性
装置（电池、　 导线、灯泡、灯座）共三十组
教学设计：
引入： 同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？
学生： 发言交流。
教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？
学生： 发言交流。 教师记录
教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？
学生： 做实验检验。
教师： 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。
学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。
学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。
探究活动一：
学生分组实验：
组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）
提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？
学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比）
师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）
小结归纳： 点出其中的物理性质。（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）
讨论交流： 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？
铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）
板书： 化学方程式
归纳： 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？
归纳： 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？
问题情景： 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？
探究活动二：
学生分组实验：
组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？
总结归纳：
联想与启示：
作业：　　　写一篇短文：《我是金属》
根据你的猜想与设计，大胆去做！
看！ 你发现了什么？
在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸
取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
金属的物理性质
金属的化学性质
1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线，电缆？
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在哪些因素？翔宇教育集团实验初中化学复习教学案
《空气、O2、C02》教学案（一）
知识回顾
一.由多种物质组成的空气
1.空气中含量最多的气体是______。
2.地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素形成的化合物是________。
3.小明同学用如右图所示装置来测定空气中氧气的含量，请你回答下列问题：
（1）燃烧匙中盛放的物质A是___________,
A要取过量的原因是__________________________
（2）燃烧中观察到的现象有_ ________________、
___________________________________________.
（3）小英同学和小华同学分别用硫磺和镁带来测定，能得到正确的结论吗？理由是__________________________________ ______
（4）小明同学通过这个实验得到的结论是________________ ______
4. 根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有________、 ___________ 、____________。
5.防治空气污染就是保护人类生存，目前，人们正在采取多种措施防治空气污染，请你举出三种________________、 _______________、________________。
二.性质活泼的氧气
1.在通常情况下,氧气的密度比空气______, ________溶于水.氧气在液态和固态时都呈_____色。
2.完成下表
实验名称 实验主要现象 反应的化学方程式
硫磺在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
3.获得氧气的方法很多,请你回答下列问题:
(1)自然界中氧气的来源是(用化学方程式表示)______________________________
(2)工业上制取氧气的原料是__________
(3)实验室用一种紫黑色固体来制取氧气,化学方程式是_______________________
(4)实验室用一种无色液体制取氧气,化学方程式是___________________________
(5)电解水也可获得氧气,化学方程式是_____________________________________
例题精讲
1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、吸附剂
2.某同学在实验室里，要用高锰酸钾制取氧气，选用了下列仪器。
（1）写出有标号的仪器的名称： _ _
(2)要完成该实验，还需要补充的一种仪器是 _
（3）反应的化学方程式为 _.
练习巩固
1为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，制取O2、H2、CO2等气体时必须先检查装置的气密性，再向容器中装入药品。请你仿照示例填写下表中的空格。
必须严格遵循操作顺序的实验 先做什么 再做什么
示例：制取O2、H2、CO2等气体 先检查装置的气密性 再向容器中装入药品
(1) 先 再
(2) 先 再
2.将一定质量的双氧水分成A、B两等份，在A中加少量二氧化锰粉末，直接加热B也产生氧气。下列图像能正确表示上述过程的是（ ）
3.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这l/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指 ( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4.在氧气的下列用途中,发生的是缓慢氧化的是 ( )
A.炼钢 B.气焊 C.液氧炸药 D.潜水员用来呼吸
5．下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是 ( )
A．煤燃烧产生的气体 B．汽车排放的尾气
C．化工厂排放的废气 D．动植物呼吸产生的气体
6.实验室制氧气实验结束后，对试管内固体的处理方法正确的是( )。
A.拿回教室 B．放入指定容器 C．倒入下水道 D．放回原试剂瓶
《空气、O2、C02》教学案（二）
知识回顾
1.通常情况下,二氧化碳密度比空气______,______溶于水,二氧化碳固体叫________.
2.干冰能灭火的原因是______________________________________________________.
3.能得到二氧化碳的方法很多, 如木炭在氧气中燃烧、碳酸分解等， 你还能举出更多吗？______________________, ______________________,____________________.
4.实验室制取C02的方程式为____________________, 用_____________方法收集C02,验满的方法是__________________________.
5.验证C02用__________ ____,吸收C02用_____________ _____，
干燥C02用_________ ______(本题空白都填试剂名称).
例题精选
1.如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题。
(1)指出图中标明仪器的名称。 ①是 ，②是 。
(2)指出图中装置的错误 __________________________________________。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量的HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
2.为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是( )。
瓶I 瓶Ⅱ
A、 Ca(OH)2 NaOH
B、 NaOH Ca(OH)2
C、 稀HCl Ca(OH)2
D、 NaOH BaCl2
练习巩固
1.初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
(1)化合反应 。
(2)分解反应 。
(3)置换反应 。
(4)复分解反应 。
(5)不属于上述反应类型的反应 。
2.右图是实验室用排水法收集到的一瓶无色、无味、无毒的气体。
下面是几位同学对该气体的猜测：　　
小红认为该气体可用排水法收集，应是氢气；小芬认为该集气瓶口向上放置，应是二氧化碳；小军认为既能用排水法收集，瓶口又向上放置，应是氧气。
（1） 你支持哪位同学的观点？___________
（2）请你设计简单的实验，证明你选择的观点是正确的（要求简述操作过程、现象和结论）。_____________________________________________________________________
3．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中错误的是( )。
4.化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象发生。为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如右图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生( )。
A.温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
你认为能达到实验设计要求的是(填序号) 。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能有两种，一种是因为CO2与NaOH溶液反应，消耗了CO2；你认为另一种是 ______
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证(要求写出实验步骤、现象和结论)。______________________________________________
___________________________________________________________________________
5．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13．6 g，与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4 g。
计算:(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)。
O 时间
氧气量
O 时间
氧气量
O 时间
氧气量
O 时间
氧气量
A
B
A B
A B
A B
呼吸口初中化学新教材教学案 第一章第3节
第一章第3节 怎样学习和研究学习化学
【学习目标】
1、 认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。
2、 体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。
3、 知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。
4、 了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。
5、 练习和初步学会一些实验基本操作技能。
【学习重点】
1．认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。
2．体验科学探究的一般过程。
【课前准备】
[知识准备]
1. 参观化学实验室，调查了解实验室规则，一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。
2. 观察日常生活中的铜器上铜绿，调查分析铜生铜绿的条件。
3. 访问上届初三学生，学习一些常用的化学学习方法。
[物质准备]
教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。
学生：有条件的同学准备一些铜绿样品。
【课堂学习】
1、 引入：
重温学生学好化学，用好化学为祖国建设作贡献的热情，产生怎样学好化学的需要。
[交流讨论]：化学实验在学习化学研究化学中的重要作用，完成化学实验，分析化学实验成功的基本因素。
2、 活动探究（板书）：
[情境创设]：同学们展示收集的铜绿，讨论铜绿可能有的物理、化学性质。
[分组实验]：学生分组完成有关铜绿的实验，教师指导学生常见的仪器的名称、使用、操作、实验现象的观察、记录，强调实验室规则，培养学生良好的实验习惯。
实验步骤 实验现象 实验结论
1．“铜绿”和盐酸的作用
2．“铜绿”受热的变化
[交流讨论]：通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识，学习了哪些实验基本操作？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[交流讨论]：通过上述实验你对做好化学实验有了什么新的认识，你认为使用酒精灯要注意什么问题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3、 师生对话
　　通过前面的学习你对学习和研究化学的一种重要方法――――科学探究有什么认识，你认为科学探究一般过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（板书）
[模拟探究]：镁的性质（从看一看、折一折、溶一溶、烧一烧等粗放性的探究，向有目的的控制反应的条件，定量的分析充分的认识和合理的利用自然）
猜想：
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
实验设计：
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
进行实验：
记录现象：
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
结论：
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
[讨论交流]：通过上述探究你对镁这种“新”物质有什么认识，生活中有什么用途　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4、 师生对话：
为了国际交流统一、使用的方便使用一些符号表示元素名称、物质的名称、化学反应。（板书）
[尝试记忆]：一些常见的元素符号、物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[观察思考]：根据下表中物质的化学式，试分析哪些物质中含有氢元素或氧元素，元素符号、物质化学式的书写规则。
物质 化学式 是否含氢或氧元素 物质 化学式 是否含氢或氧元素
氧气 O2 氯化氢 HCl
金刚石 C 氧化镁 MgO
镁条 Mg 石灰水 Ca(OH)2
氨气 NH3 碳酸氢铵 NH4HCO3
[讨论交流]：表示一个化学反应的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。拓展介绍化学方程式法。
5、 交流：
[讨论交流]：达尔文说过：“最有价值的知识是关于方法的知识”。教师介绍以往学生学习化学的经验教训，提有关的工作要求，削除学生的焦虑情绪，增强学好化学用好化学的自信心。
6、 练习实践：
[模拟探究]：铝的性质。
八、例题研讨：
1. 镁在空气中点燃，下列关于实验现象的描述中错误的是（ ）
A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成氧化镁 D．产生白烟
2. 下列实验操作错误的是( )
3. 探究酒精灯火焰的结构和温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
九、练习测试：（附下）
十、课堂总结：
师生共同回顾学习化学的基本方法，增强学好化学用好化学的自信心。
附：练习与测试
一、选择题
1、下列实验仪器不能用来加热的是 （ ）
A．试管 　　B．蒸发皿
C．烧杯 D．量筒
2、下列叙述中，正确的是　　　　　（　　　）
A. 具有发光发热现象的变化就是化学变化
B. 化学变化中同时发生物理变化
C. 锅炉爆炸和煤气罐爆炸都是化学变化
D. 没有明显现象的变化就不是化学变化
二、填空题
3、化学是一门以　　　　　　为特征的基础自然科学。
4、在化学实验室里，不要用手接触 ，也不要把鼻孔凑到容器口去 的气味和尝任何 的味道。
5、取用少量粉未状的药品一般用　　　　　，取用少量液体药品一般用　　　　　。
6、 酒精灯的火焰可分为 、 、 三部分，加热时应用火焰的 。
7、 做镁条燃烧的实验时一般用到 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等化学仪器。
8、 用适当的符号填空：碳　　　　氢　　　　氧　　　　硫　　　　　镁　　　　铜　　　　铁　　　　　
水　　　　二氧化碳是　　　　　　　等
9、 用适当的化学反应式表示下列反应
a) 加热碳酸氢铵（文字表达式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
b) 加热铜绿（文字表达式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
c) 镁条在空气中燃烧（符号表达式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【课外学习】
[拓宽视野]
科学探究
科学探究是学生积极主动地获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动，其要素有：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、　反思与评价、表达与交流等。学生通过亲自经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。科学探究的要素可多可少各要素呈现的顺序可先可后，其方式可以是实验、调查、讨论、查阅资料等。自主学习是科学探究的重要特征，化学实验又是学生进行科学探究的主要方式。
洗涤仪器
做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。因此，上定要认真洗涤仪器
现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。
注入半试管水（如果试管内还有废液，应先倒净废液，再洗涤，不要未倒废液就注水），振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
如果试管里附有不易用水洗净的物质，如油脂、一些难溶的氧化物或盐时，用的热的纯碱溶液或洗衣粉，可以先去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶的氧化物或盐，洗后都要用水冲洗干净。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
每次实验完毕，都应该立即把用过的仪器刷洗干净，放在试管架上或指定的地方
[课外阅读]
科学的学习方法
科学的学习方法包括科学的观察事物的方法（提高观察能力的理性原则，善于在观察中排除错觉）、科学的理解方法、科学的记忆方法等等。可以尝试以下四种学习方法：
（1） 整体学习法，运用整体－局部－整体的思路指导学习
（2） 实验－探索学习法，在实验的基础上，探索和获取知识
（3） 自学阅读和讨论交流学习法，由预习→实验探讨→讨论→知识小结，从而获取知识
（4） 知识整理归纳学习法，在教师指导下写出提纲，自己总结。
通过下列程序训练自己的化学学科方法：
1) 搜集有关资料、文献和数据。训练观察、实验、条件控制、测定、记录等方法。
2) 分析、研究和处理有关资料、文献和数据。训练资料和数据的处理方法（表格化、方程化和图表化）、分类方法。
3) 得出规律性结论。训练科学抽象、发现规律、模型化、提出假设、验证假说等方法（得出结论、形成概念）。
在掌握各种学习方法和自学方法的过程中最重要的是培养阅读能力和思维能力。阅读能力和思维能力主要是指学会逐字逐句的阅读，理解其中的关键词语，然后逐段阅读，理解并归纳其中的重点内容；学会以整理和归纳知识，形成知识体系；学会独立获取信息，并将新信息与原有知识结合起来，形成解决问题的能力
名言警句
学而时习之，不亦说乎――――《学记》
一切知识不过是记忆―――――培根
兴趣是最好的老师
知之者不如好之者，好之者不如乐之者――――――孔子
亲其师信其道
……
[自我评价]
　　　学会建立学生学习档案，包括：单元知识小结，疑难问题及解答，探究活动设计方案与过程，记录收集化学学习信息资料，学习方法策略，自我评价或他人评价等。尝试小结第一章学习的主要内容，评价自己的学习情况。
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2新教材实验区化学教案 (第二章 )
第一节 由多种物质组成的空气
学习目标：1.能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品
2.了解空气的组成及空气污染的危害
3.初步认识纯净物、混合物的概念
4.了解空气中各成分在生产、生活中的用途
学习重点：1.了解空气污染的原因及造成的危害
2.混合物、纯净物的区别
第一课时：探究空气的成分
课堂学习：
一、新课引入：我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，生命就难以存在。目前你知道空气有些什么？学生可能回答出二氧化碳、水蒸气等。教师要鼓励学生充分发表自己的见解和理由。
[问题情景] 空气看不见摸不着，你能“捕捉”到它吗？学生举例：如用注满水的集气瓶、塑料袋、注射器等。怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中？
二、师生互动：
[演示实验] “捕捉”空气的实验，并用实验的方法证明“捕捉”到的空气
[分析讨论] 空气中各组成气体的含量是不同的，下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量？
[实验探究] 教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定，然后引导学生讨论下列问题：
1．实验开始时，你看到了什么现象？
2．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
3．红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？
4．打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？
5．通过这实验，你能得出什么结论？你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？（鼓励学生自行设计实验，提出可能的实验方案）
[内容讲解] 引导学生学习空气的成分，并强调：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
[引入概念] 现在请你描述一下给空气。学生：空气是由多种物质组成的
[形成概念] 我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。
（以空气为例，引入纯净物、混合物的概念。并让学生举例）。
[拓展视野] 学生阅读空气成分的发现史，从中你有什么启示？
三、课堂小结：
鼓励学生自己总结
第二课时：氮气和稀有气体 人类需要洁净的空气
课堂学习：
一、复习引入：
说出空气的成分，并判断其类别
二、新课讲解：
[问题设置] 空气“大家族”中含量最多的氮气，早期一直是“默默无闻”的，其原因是什么？
[学生阅读] 因为氮气的化学性质不活泼。在高温条件下，氮气也能与一些物质发生化学反应。
[提出问题] 这些性质使它在生产和生活中有哪些应用？
[阅读材料] 然后让学生说出氮气的用途，并简要分析其原因
[拓展视野] 植物怎样吸收氮
[教师讲解] 稀有气体的用途．1、制造稀有气体放电管
2、作保护气等
[问题引入] 空气的成分一般来说是固定不变的，但是随着工业生产和交通运输事业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，使得进入空气中的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。你知道的引起空气污染的因素有哪些？学生归纳。
[提出问题] 针对这种情况，我们应该采取哪些防治空气污染的措施？学生归纳。
[拓展视野] 空气质量的监测和日报，了解空气质量日报（周报）的主要内容，增强环境保护意识。
三、本节小结
四、练习与实践
主备人：陈鹤芹
04、9、3
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1新教材实验区化学教案 (第八章 )
第二节 淀粉和油脂
学习目标：
1．了解食物中的淀粉和油脂以及摄取途径
2．掌握淀粉在人体中的转化过程以及脂肪是人的重要热能储备
3．物质理解并掌握淀粉、葡萄糖的检验方法，了解油脂提取过程
学习重点：
1． 淀粉和葡萄糖在自然界和人体中的循环；
2． 淀粉和葡萄糖的检验方法。
课堂学习：
一、 引入： 几种常见的有机物在人体中的代谢及对人体的营养作用。
二、师生互动：
(一)淀粉和葡萄糖
[问题讨论]人体维持一定体温和从事各种活动需要的能量是什么物质提供的？
[学生回答] 人体中的葡萄糖缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量。　　　　　　　
[师生讨论] 1、人们每天吃饭，从大米、面粉、玉米等中摄入的物质是什么？它们是怎样转化成葡萄糖的。
2、什么是低血糖？
3、哪些物质可以称为糖类，什么叫糖类（碳水化合物）
[学生练习]
1、大米、玉米、马铃薯等食物中主要含有（ ）
A、蛋白质 B、淀粉 C、维生素 D、葡萄糖
2、在医疗上葡萄糖被大量用于病人补液的原因是（ ）
A、葡萄糖是人体必须食用的营养素
B、葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C、葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D、每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多
[学生讨论]绿色植物的光合作用：
　　　 6CO2 + 6H2O→C6H12O6 + 6O2
[归纳小结]
二氧化碳　　光合作用　　　　消化　　　　　呼吸作用　　　二氧化碳
　　　　　　　　　　　淀粉　　　　　葡萄糖
水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　水
[学生练习] 3、人在口中咀嚼米饭时会感到有甜味，这种甜味物质是（ ）
A、葡萄糖 B、蔗糖 C、麦芽糖 D、淀粉
4、下列植物的种子一般不选用来酿酒的有（ ）
A、葡萄 B、大麦 C、大米 D、花生
[活动探究] 实验一、检验淀粉
用碘水（或碘酒）滴到马铃薯、粉条、芋头、面包上观察现象 。
这个实验说明（1）这些食物中含有什么？（2）可以用什么方法检验淀粉
　　　　　实验二、检验葡萄糖
在试管中滴入2 ml10%的NaOH溶液再滴入5%的硫酸铜溶液混匀观察现象 ，加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热观察现象 。
这个实验说明 。
[师生总结] 1.用碘水或碘酒检验淀粉，淀粉与碘变蓝。(强调：碘单质、淀粉变蓝)
　　　　　 2．用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，有红色沉淀生成(顺便归纳：铜、氧化铜、氧化亚铜的名称、化学式、颜色)
[学生练习] 5、用简单的实验方法区别牛奶和米汤
在实验室中检验葡萄糖的方法是； 。
(二)油脂
[指导阅读]1.哪些食物中富含有油脂？
2．油脂的组成元素？
3．油脂的分类
4．油脂在人体内的消化和转化
[师生总结]牛油、猪油、菜油、花生油中含有油脂，油脂的组成元素和淀粉一样，也是碳、氢、氧三种元素，但分子的组成和结构不同，是不同的物质。油脂在人体消化，氧化分解，释放出能量。人体的脂肪储备着丰富的热能，一个人消耗的能量较多时，脂肪转化成能量，消耗的能量较少时，摄入的较多的碳水化合物转化成脂肪储备下来。
[拓展提高]1、酒精
2、大豆中的油脂提取
3、大豆中油脂的检验
[课堂小结]1、糖类物质主要有淀粉、纤维素、蔗糖、葡萄糖等，利用动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用，实现与二氧化碳的循环。
2、淀粉和葡萄糖的检验：
3、淀粉、葡萄糖、油脂在人体中的转化和生理作用
[学生练习]
1. 葡萄糖是一种 色 味粉状物，化学式为 ，在体内经缓慢氧化转化为 和 ，释放出热量，写出反应的化学议程
式： 。
2．糖类主要包括 、 和 。 是人们食用的最主要的糖类。
室温下呈液态的油脂称为 ，例如 ；室温下呈固态的油脂称为 ，例如 。在实验室中检验葡萄糖的方法是：（1）在试管中加入2ml 溶液，滴加 溶液4-5滴，可看到 现象。（2）立即加入2ml10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸，观察到 现象，即可证明22、怎样用简单的实验方法证明花生中含有油脂？
3．完全燃烧3.2g某有机物，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于有机物的组成，下列说法正确的是（ ）
A、一定含碳、氢、氧三种元素 B、一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C、只含碳、氢元素，不含氧元素
D、含碳、氢、氧三种元素，质量比为3：1：4
4．核糖是人类生命活动不可缺少的物质，已知核糖中含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为150，核糖含碳40%，含氢6.7%，则核糖的化学式为（ ）
A、 B、 C、 D、
5．下列物质中含有碳、氢、氧三种元素，且属于有机化合物（ ）
A、碳酸 B、纤维素 C、甲烷 D、油脂
6．食物中的糖类对人类所起的营养作用是（ ）
A、构成、更新和修补人体组织 B、帮助维生素的吸收和消化
C、提供能量 D、保护内脏器官
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3第三章 第2节 构成物质的基本微粒
【学习目标】
1、 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2、 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。
3、 知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4、 能根据相对原子质量求算相对分子质量。
5、 初步认识物质结构学习中的模型方法。
6、 建立物质无限可分的观点。
【知识结构】
1、 开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
2、 由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
3、 由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
【重点难点】
1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
【基本设想】
第1课时 分子、原子
分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。
第2课时 原子的构成、离子
由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。
第3课时 原子的质量
建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
【教学过程】
第1课时 分子、原子
〖引入〗
投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。
〖教师小结〗
物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。分子、原子、离子体积质量都很小，但的确是真实存在的。
〖讨论〗
在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子分别发生的怎样的变化？
〖播放动画〗
播放“水的电解”和“水的沸腾”微观过程的动画。
〖引导小结〗
引导学生小结：在化学变化和物理变化中，分子和原子分别发生了怎样的变化。
〖教师板书〗
在化学变化中，反应物的分子先分开，分成原子，然后原子重新组合，组成新的分子（生成物的分子）；
在物理变化中，物质的分子本身不变，只是分子的运动速率和分子间间隙变了。
〖设问〗
分子和原子的有何区别和联系？
〖小结〗
分子是由原子构成的。
分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。
原子是化学变化中的最小微粒。
对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
〖例题〗
1、 判断：分子大，原子小。
2、 判断：分子是保持物质性质的最小微粒。
3、 简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？
第2课时 原子的构成 离子
〖导入1〗
人类对微观世界的探索史：
1、古希腊：德谟克利特 中国：墨子
提出原子的概念
2、1803年，英国：道尔顿
提出原子学说
意大利：阿佛加德罗
提出分子学说
〖导入2〗新教材实验区化学教案（第四章）
第四章 第一节 燃烧与灭火
一．学习目标
1．认知性学习目标：
（1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
（2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。
2．技能性学习目标：
（1）能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。
（2）能利用灭火的原理，处理一些突发的燃烧失控情况。
（3）进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。
3．体验性学习目标：
（1）体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及燃烧失控给人类带来的巨大危害，从而辨证的认识燃烧，激发只有深入了解燃烧，才能使其为人类造福的意识。
（2）通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神。
二．教学重点：（1）燃烧的条件
（2）灭火的原理与方法
三．教学难点：（1）燃烧条件与灭火原理的应用
（2）探究方案的设计与实施
四．教学过程
第一课时 燃烧与灭火的原理
【创设情景】播放一段录像：（1）神州五号飞船的发射升空
放几幅画面
【提 问】看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？
（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）
【提 问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
【提 问】火是怎样产生的？
请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？
事例 观察到的现象
燃烧反应的特征：
【提 问】燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
【交流与实验】交流以下问题（课本P89的交流与讨论的3个问题）
学生根据提供的仪器和物品进行实验。
【提 问】针对问题3进行提问：
在日常生活中有哪些点燃方式？
为什么不同的物质点燃方式不一样？
不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）
【师生整理】物质燃烧的条件：
（1） 物质具有可燃性；
（2） 可燃物与氧气接触；
（3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
【提 问】以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。
【演示实验】红磷和白磷燃烧的比较（可通过具体实验或实验录象来完成观察。）
【学生小结】必需同时具备。
【观察与思考】烧不坏的手帕
火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？
【布置任务】生活中你看到过哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？
【创设情景】播放四个片段，请同学们判断采用的是什么方法？利用的是什么原理？
【学生讨论】你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理？
【小 结】灭火的原理与方法
灭火主要有三种方法：
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离。
（3）将大量的冷却剂（如水、二氧化碳气体等）冷却燃烧物，使温度降到可燃物的着火点以下。
【学生阅读】灭火与自救
在不同的火灾情况下，应采取的措施：
应采取的措施
火势较小
火势较大
被困在火灾区时
【教师介绍】投影几种灭火器，并介绍它们的使用方法和适用范围
第二课时 燃烧的种类和爆炸
【情景引入】展示文字新闻（CO的中毒事件）
【提 问】CO为什么会使人中毒？
【播放动画】CO使人中毒的原理
【提 问】CO对空气有污染，会使人中毒，它从哪里来的呢？
【学生讨论】
【教师讲解】在学生讨论的基础上教师讲解完全燃烧和不完全燃烧的概念及之间的区别
燃烧特征 燃烧产物
含碳、氢燃料的完全燃烧
含碳、氢燃料的不完全燃烧
【教师讲解】CO虽有毒，对环境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤气的主要成分就是CO 。
【提 问】在实验室中的许多实验中会产生CO，你如何将它进行处理而使它不对环境造成污染？
【演示实验】1．爆竹爆炸
2．粉尘爆炸
3．氯酸钾和磷粉的混合物的爆炸
【学生讨论】以上的三种爆炸都产生了化学反应，这些爆炸产生的原因一般是什么？
【师生整理】可燃物的燃烧所释放的能量使产生的或周围的气体迅速猛烈地膨胀而引起了爆炸。
当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸
【学生讨论】爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些什么？
让学生认识几种消防安全标志。
【教师介绍】常见气体的爆炸极限
介绍H2、CO、CH4三种气体的燃烧反应的符号表达式。
【学生讨论】以上三种气体，如何进行简便地鉴别？
【课堂小结】
教师活动 学生活动 备注
【讲述】这节课，我们就要学习第四章第一节——燃烧与灭火。 【观看】【思考并回答】略【思考并回答】略
【布置任务】请同学们把自己学过的或生活中看到过的2~3个燃烧事例及其燃烧现象填写在学案上。【布置任务】同学们找到了哪些事例？请与大家交流。【提问】根据以上事例，同学们能否归纳和描述什么是燃烧？【提问】燃烧具有什么特征？ 【回答】略【回顾、思考并填写学案】【交流汇报】略【思考并回答】略【思考并回答】略 让学生自己根据自己的生活经验与已有的知识体系对燃烧进行从感性到理性的再认识。
【布置任务】同学们根据以上猜想通过自己10分钟的探究活动寻找物质燃烧的条件。【介绍】着火点【提问】为什么不同的物质点燃方式不一样？【小结】燃烧的条件 【思考并回答】略【提出假设、设计方案、实验验证并得出结论】【交流汇报与讨论】【倾听】【思考并回答】略【倾听】 创设情景，让学生自己用探究学习的方式去研究物质燃烧所需要的条件。
【讨论交流并汇报】【思考并回答】略【倾听】 充分利用学生已有的生活经验与感性认识，总结灭火的一般原理与基本方法。
【兴趣实验】水火相容【提问】为什么水中的白磷能够燃烧起来？【小结】1．燃烧的条件2．灭火的原理与方法【练习与实践】 【观看】【思考并回答】【倾听】 创设问题情景，让学生利用所学的新知解决实际问题。
【教学札记】
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4新教材实验区化学教案（第五章）
第五章 第三节 金属的防护和回收
【教学目标】
（一）知识与技能
1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。
2．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
3．掌握废金属的回收利用。
（二）过程和方法
过程：
复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用
方法：
实验探究法、问题探究法
（三）情感态度与价值观
1.认识到金属生锈给国家带来的损失。
2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
【教学重点及难点】
重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
难点：铁生锈的原因。
【教学过程】
[复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。
[回答]：学生回答
[习题评讲]教材第124页作业。
[展示]：“炼铁和钢”的电影和原理
[过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？
[回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。
[展示]：钢铁生锈的图片
[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。
[实验]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
[展示]：展示铁生锈的图片
[交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。
生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。
生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。
生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。
生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
[展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。
[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？
[交流]：学生交流并回答。
生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。
生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。
生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。
生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。
[展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。
[问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？
2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？
[回答]：学生交流并回答。
[问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？
[回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。
[讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？
[回答]：学生交流后回答。
生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。
生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。
生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。
[展示]：防止金属生锈的办法。（视频）
[讲述]：一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？
A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；
B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。
哪种方案是科学的呢？
[讨论]学生讨论并回答
[设问]如何去掉表面铁锈呢？
[讲述]在学生回答的基础上讲述：铁锈和酸的反应。
[讲述]万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。
[展示]：废金属的回收利用。
[指导阅读]书本第128页内容。
[习题]：
1、某同学想弄清楚生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。
1、 如果提供：水、植物油、酒精灯、无锈铁钉等物品，如何设计一个实验来验证铁生锈的原因呢？在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品。一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
2、 比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，
理由是：________________________。
3、书本第129页习题。
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3第七章 应用广泛的酸碱盐
第一节溶液的酸碱性初中化学新教材教学案 实验基本操作
化学实验基本操作
【重点、难点点拨】
　　化学是一门以实验为基础的自然学科，通过实验，能观察到大量生动有趣的反应现象，加强对所学知识的理解，并能培养动手、动脑的能力。掌握常用实验仪器的使用和基本实验操作是做好每一个实验的基本功。同学们应重点掌握以下几种实验基本操作。
一、 药品的取用、物资的称量和液体的量取
1、 药品取用
　　 固体药品中，粉末颗粒状的一般用药匙取用，块状的用镊子取用，如果没有说明 用量，应取最少量，盖满试管的底部为宜。
　　 液体药品取用时，试剂瓶盖倒放在桌子上，标签对着手心，紧贴容器口缓慢倾倒。如果没有说明用量，取最少量1-2毫升。
2、 物质的称量
　　 称量固体药品时，应把被称量的物质放在托盘天平的左盘内，右盘内放砝码，砝 码由大到小放置，用镊子取，最后可用游码，称量有腐蚀性的药品，应把药品放在玻璃器皿内称量。
3、 液体的量取
　　 量取一定体积的液体应用量筒，选择的量筒与所量液体体积越接近越好。倾倒至 快接近刻度时，应用胶头滴管滴加。
　　 胶头滴管的使用方法：取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放，更不要 倒置。滴加时把滴管悬空放在容器上方，垂直管口滴加。
二、 物质的加热与液体的过滤
1、 加热使用酒精灯，要用酒精灯的外焰加热。给固体加热试管口稍向下倾斜；给液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3。
2、液体过滤应首先配制过滤器、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。滤纸。过滤时注意二低（滤纸低于漏斗边缘，液体液面低于滤纸）、三碰（玻璃棒碰触滤液，玻璃棒碰触三面滤纸，漏斗末端碰触烧杯内壁）。
三、仪器的连接
1、 玻璃导管、胶皮管、橡皮塞的连接应牢固。
2、 检查装置的气密性。
　　如果装置不漏气玻璃导管口应有气泡产生；把手移开，过一会会看到导气管里形成一段水柱如图1。
四、浓酸、浓碱的使用
　　 浓酸、浓碱有较强的腐蚀性，使用时特别小心，防止皮肤、衣服被腐蚀。
　　 酸沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用NaHCO3 溶液冲洗。
　　 如果是浓硫酸沾在皮肤衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水冲洗。
　　 碱沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【重点、难点例题解析】
例1 下列实验操作正确的是（ ）
A、 用酒精灯的内焰加热物质
B、 给试管里的液体，试管口不能对人
C、 量取50毫升的液体用10毫升的量筒量5次
D、 称量有腐蚀的药品，直接放在托盘天平的左盘中
分析：酒精灯的内焰温度低，而外焰的温度高。所以选项A错误，应用酒精灯的外焰 加热。
　　 给试管里的液体加热时，管口不应对人，因为加热的液体沸腾后逸出，易使人受到伤害，所以选项B正确。
　　 量取50毫升的液体应用50毫升的量筒，用10毫升的量筒量5次误差太大，所以选项C错误。
　　 称量有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿内称量，直接放在托盘上，很容易把托盘腐蚀坏，所以选项D错误。
答案：B
【重点、难点练习题】
一、 选择题
1、下列仪器不宜用来加热的是 （ ）
A、烧杯 　B、试管　 C、蒸发皿　 D、量筒
2、用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（ ）
A、天平托盘上　 B、在纸上　 C、小烧杯里 　D、蒸发皿里
3、若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
③用试管夹夹在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
A、①②③④　B、③②④① C、②④③① D、④③②①
4、判断玻璃仪器是否洗净的标准是（ ）
A、器壁上出现均匀水膜　　　 B、器壁上的水可聚成水滴
C、器壁上的水可成股流下　　 D、器壁无水
5、取用液体药品时，正确的操作是（ ）
A、 手拿试剂瓶，标签向外
B、 试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
C、 手持试管，应垂直拿稳
D、 取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
6、取80毫升的水，最合适的仪器是（ ）
A、天平（附砝码）　　 B、10毫升的量筒
C、20毫升的量筒 　　D、100毫升的量筒
7、下列操作正确的是（ ）
A、 可以手持试管给固体过这液体加热
B、 实验要求中未说明药品的用量，就应该取最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部
C、 取用块状药品可以用手拿
D、 实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中
8、下列仪器既能做反应器，又能直接在酒精灯上加热的是（ ）
A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、集气瓶
9、下列实验操作错误的是( )
A、 用10毫升的量筒量取6毫升的液体
B、 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C、 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D、 用烧杯给物质加热时，可把烧杯直接放在铁架台的铁圈上加热
10、用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是（）
A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克
11、进行过滤操作，应选用的一组仪器是( )
A、 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
B、 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
C、 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D、 滤纸、烧杯、试管夹、试管、铁架台
12、下列操作中，不正确的是（ ）
A、 使用酒精灯前，先向灯里添加究竟至灯嘴处
B、 给试管里的液体加热，液体的体积不超过试管容积的1/3
C、 用灯帽盖2次，熄灭究竟灯
D、 试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上
二、填空题
1、 酒精灯的火焰分为__________、___________、_____________。___________温度最高，向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的_________，熄灭酒精灯时应用_________。
2、 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的__________，加热试管时要使用_______，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的__________部加热，并且不时地上下_________试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着________。
3、 进行过滤时，应使液体__________流入过滤器内，倒入漏斗内的液体的液面要_______。
4、 手持细口瓶倾倒液体时，标签应________，倾倒完毕后立即___________瓶盖，放回原处，标签应________。
5、 使用试管夹时，手握试管夹的_________不要把拇指按在__________。而且应该从试管的________往上套，固定在离试管口的1/3处。
6、 在实验室取用药品时，试剂瓶盖应__________。
7、 实验室里所用的药品，有的有毒，有的有腐蚀性，因此在闻气体的气味时应________，特别是不能_________味道。
8、 量取一定体积的液体，应当用__________，视线应与________保持水平，再读出所量液体的体积数。
9、 用托盘天平称量固体药品时，应把称量物放在________盘，砝码放在________盘，称量药品前应先在两个托盘上放上_____________。
10、 玻璃仪器里若附有不溶于水的碱性物质应当先用________,再用_______冲洗，最后再用_______冲洗干净。
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3新教材实验区化学教案教案 (第二章 )
第四节 自然界中的水
学习目标：
1. 知道水的组成
2. 知道水的净化原理,了解软水、硬水的区别。
3. 知道水体污染与水资源的保护。
4. 学会过滤操作。
学习重点：
1． 认识水的组成
2． 水的来源、危害、防治和净化
学习难点：
从元素的角度理解水的组成
第一课时：水的组成 水的利用
课堂学习：
一、 引入：没有水就没有生命
[问题情景]1.你已知道水是一种什么样的物质？它有些什么性质？
2.你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗？
3.水、冰和水蒸气相互之间是如何转化的？
4.无色透明的自来水是纯净物还是混合物？你能用事实证明你的观点吗？
[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题2
二、师生互动：
探究一:水的组成
[提出问题]水是如此重要,究竟是由什么组成的
[设计实验]将水电解(可提示学生回忆：碳酸氢铵的分解，由产物可推知碳酸氢铵的组成
元素，也许学生会提出用加热使水分解的方法，教师可给予引导)
[演示实验]电解水实验
[观察现象]指导学生注意观察现象并能如实记录：
1、电源两极的玻璃管内都有气体产生
2、与负极相连的玻璃管内气体体积约是正极的2倍
[教师设疑]电源两极的玻璃管内是什么气体
[学生讨论]可能有多种答案
[演示实验]氢气燃烧并验证产物
[学生整理]将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，
[教师讲解]这个实验也可用于氢气的检验
[演示实验]检验电源两极的玻璃管内气体
[师生总结]与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气，
与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气，
且体积比为2∶1
（父亲正想儿毕业）
[学生整理]电解水反应的文字表达式。
[教师设疑]这个文字表达式说明水是由什么组成的？
[教师讲解]水是一切生命的源泉，虽然地球被称为水球，但是真正可利用的淡水资源并不充裕，而且全世界水分布不均匀，因此水并不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水。
[学生讨论]日常生活中如何节约用水？你知道工、农业上节约用水的措施有哪些？
可请同学解释节水微记的寓意
[教师设疑]水一旦被污染就会给人类造成灾难，你知道哪些因素会使水被污染？
如何防治水的污染？
[学生讨论]可请同学列举身边的事例
三、课堂小结：
第二课时：水的净化
课堂学习：
一、引入：水被污染后会给人类带来灾难，所以被污染过的水在使用前都要进行净化处理
二、师生互动：
[教师设疑]海水、河水、自来水、矿泉水、蒸馏水有什么区别和联系？
[学生交流]
[师生整理] 蒸馏水是纯净物，而海水等是混合物
[教师设疑]如何将蒸馏水与食盐水区分开来？
[学生讨论]
[演示实验]1、分别将蒸馏水和食盐水蒸发
[师生整理] 如果把某种水样蒸干后有固体物质析出，这种水一定含有杂质
[创设问题]你知道有关硬水、软水吗？
[学生交流]
[演示实验]在有蒸馏水的两只烧杯中，一杯中先加少量氯化钙，然后分别向两杯中加入一些肥皂水，观察。
[师生整理]溶有钙、镁物质较多的水是硬水，长期饮用硬水对身体不利，一些工业用水也不能用硬水，硬水经过处理变成软水，可消除不利影响。
[教师讲解]饮用水要澄清透明，不含细菌等人体有害的物质。对于只含有固体小颗粒的浑浊的水，可以自己动手净化。
[活动探究]如何除去水中的泥沙？
[师生整理]过滤是把液体和不溶性固体分离的一种方法，过滤操作中要注意：
一贴、二低、三靠 玻璃棒的作用
[创设问题]小英同学在做过滤实验时，发现滤出的液体仍然浑浊，
你能帮她找出原因吗？她该怎么处理这种情况？
[学生阅读]课本第51页拓展视野
三、课堂小结：
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3第四章第二节 定量认识化学变化
第一课时 质量守恒定律
一、知识目标：
1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因
2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成
二、科学素养：
1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力
2、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法
三、教学重、难点：
质量守恒定律含义的理解和应用
四、教学过程：
[引言] 由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
[新授]
[活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2、 酸钙和盐酸反应
[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？
分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
[讨论与思考] 1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？
2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？
[练习]
1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）
A、12克 B、44克 C、56克 D、100克
3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
[指导学生画重点]讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应） ②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量 ③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。
[讲座与思考] 为什么“质量守恒定律”能够成立？
[投影] 水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图
学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因
[板书]：“质量守恒定律”成立的原因
原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变
[练习]
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 、 、 元素
2、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示 。
[小结]
[反馈练习]
1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为 克
2、已知A与B反应生成C和D，（A+B=C+D），现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为 克
3、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有 元素4、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
5、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）
A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克
第二课时 化学变化的表示方法
知识目标：1。理解和掌握化学反应方程式的配平
2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比
科学素养目标：1培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式
2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目
教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点
化学方程式的配平。 ·
3．疑点
化学方程式能表示什么含义
4．解决办法
采用从实验人手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲
练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。
教学过程：
[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么 为什么反应前后各物质的质量总和必然相等 化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢
[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧： C+02＝＝＝＝＝＝　　CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢 请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
催化剂
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　KCl+02
　　　　加热
能不能称作化学方程式 怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢
2．化学方程式的书写方法
[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则
(2)具体书写步骤是怎样的
书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式；
　　　③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动] 学生练、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平
②用最小公倍数配平法的步骤。 ·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础
3．化学方程式的含义和读法
[教师活动] 结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
　 △
KClO3　　　＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　２KCl　　+　　３02↑
２(39+35.5+3×16) 2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”
从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
[学生活动] 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的意图] 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
[总结、扩展]
化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步 骤 1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相
差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
[智能反馈]
　　　　　　　　　点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝　　CO2表示的意义是①　　　　②　　　　。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的　　　　前面，配上适当的　　，
使得式子左右两边的各元素　　　相等。配平的理论依据是　　　　　　。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2 → Fe304
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→　H20
△
(5)HgO──→Hg+02
△
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
△
(7)Cu2(OH)2C03 ──→CuO+C02+H20
点燃
(8)CH4+02 ───→ C02+H20
点燃
(9)C2H2+02 ───→C02+H20
点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
第三课时 化学变化中的定量计算
知识目标： 1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
　　　　　 ２、掌握根据化学方程式计算的解题格式
科学素养目标：1、依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。
2、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点：根据化学方程式进行计算的方法。
教学过程：
[复习讨论]：完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。
1氯酸钾与二氧化锰的混合物受热，氯酸钾与氯化钾的质量比。
2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。
[导入新课]：
由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？
[新授]
（自学）课本第100页例题，弄清根据化学方程式计算的方式。
（思考）例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？
本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？
（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。
（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。
阅读观察与思考，学习书写格式。
（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。
（练习） 加热分解4。9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）
反馈练习：
1 铜与氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（ ）
A 2:1:2 B 64:32:80 C 1:1:2 D 4:1:5
2．制取4。8克氧气，需要氯酸钾的质量为（ ）
A 12.25克 B 24.5克 C 2克 D 3克
3．要使6。2克白磷完全燃烧，至少需要多少克氧气？
4． 3克碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？
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1影响物质溶解性的因素
袁育红
总课题 物质的溶解性 总课时 3 第 1 课时
课题 影响物质溶解性的因素 课型 新授课
教学目标 1.通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。
2.通过实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
3.通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的的转化方法。
教学重点 建立饱和溶液的概念
教学难点 学会用控制变量法来研究问题
教学过程 教学内容 学生活动 备课札记
创设情境引入溶解性概念讲授新课组织交流 （投影清理天安门广场图片） 问：水和汽油不能清洗口香糖，而用爱斯50清洗剂却可以洗去，为什么？讲述：这说明口香糖在不同溶剂中的溶解能力不同，我们把一种物质在另一种物质的溶解能力叫溶解性。问：凭自已的生活感受，物质的溶解性与哪些因素有关呢？ 问：怎么知道你的猜想是对？是错？现在请根据桌上提供的试剂，讨论设计实验来验证你们的猜想。交流：如何设计实验？请同学们根据自己的设计选择一个因素进行探究。下面请同学们交流实验结果（展示投影：影响物质溶解性的因素） 学生讨论发言学生猜想各小组讨论设计的验证方案学生交流学生实验学生交流 通过猜想 设计实验方案实验来探究 结论，使同学们最终掌握科学探究的方法。
教学过程 教学内容 学生活动 备课札记
演示板书学生演示 （投影死海图片）问：我们在小学课本里学过《死海不死》，你们知道人为什么在死海里不会沉下去？问：有人预测：死海里溶解的盐量会无限的增多，浮力会无限的增大。你们认为对吗？在一定量水中不断加入硝酸钾固体. 问：这个实验你看到了什么？你得到了什么结论？问：谁能给饱和溶液下个定义？不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。，问：什么叫不饱和溶液呢？如果还能溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。问：同学们看到烧杯的底部还有固体没有溶解，可用哪些方法将它溶解呢？好，我们来验证一下结果如何。加水加热这说明我们在描述饱和溶液的时候，必须加上“一定温度和一定量的溶剂”这样的条件。 学生发言(浮力大于重力)学生发言学生通过观察回答学生发言学生实验学生发言 学生通过实验对概念一步一步的完善，达到饱和溶液与不饱和溶液概念的生成
教学过程 教学内容 学生活动 备课札记
演示投影练习小结布置作业 问：这种饱和溶液可否再溶解别的物质呢 在饱和硝酸钾溶液中加少量的高锰酸钾. 问：通过这个现象，你能获得什么结论？饱和溶液与不饱和溶液的概念。问：你们认为饱和溶液和不饱和溶液的不同点是什么？现有一杯硝酸钾溶液，如何判别它是饱和的还是不饱和的？问:饱和溶液与不饱和溶液如何转化？本节课你的收获是什么？叙述：在工农业生产和日常生活中，饱和溶液有着重要的用途.作业纸 学生争论通过观察回答学生发言学生发言学生通过讨论回答学生练习学生发表自己看法 学生通过这样的环节懂得：在叙述概念时一定要注意语言的严密性。为饱和与不饱和的判定作铺垫