九年级化学教案 （上海教育版）（上、下全）[下学期]

第3章 物质构成的奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
学习目标：
认知目标：
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，*微粒间有作用力
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质
能力目标：
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理
情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释
教学重点：
物质的微粒性与物质变化的联系
实验探究：
从一些具体的课堂演示实验，引导学生能够总结出原因和规律
教学设计：
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
板书：第三章 物质构成的奥秘
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
板书：第一节 用微观的观点看物质
实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失，
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色
分析：1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1． 物质可以再分；
2． 物质是由极其微小的微粒构成的；
3． 不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；
4． 构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？
回答：学生自行讨论。如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”无中生有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
假设实验3，为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？
讨论：学生议论
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
讨论：学生讨论回答
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．不同微粒的运动情况有所不同；
3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？
讨论：学生举例。如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验
实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大；
实验：水与酒精的混合实验
1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精
结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同
总结：1．构成物质的微粒间具有间隙
2．不同种物质的微粒间隙有所不同
3．同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现房一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，在观察液面，试解释。
回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。
举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙
注意：与海绵结构中间隙相区别
提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题
回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。
例题解析
1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定
答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。第4章 燃烧 燃料
第一节 燃烧与灭火
教学目标：
知识与技能：
1．认识燃烧的条件，
2．知道灭火的简单原理和方法，
3．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；
4．认识使燃料完全燃烧的重要性。
过程与方法：
1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，
2．进一步认识与体验科学探究的过程。
情感态度价值观：
能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。
教学内容：
1．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．通过实验探究，认识物质燃烧必须同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物要与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度（这个温度称为可燃物的着火点）。
3．灭火主要有三种方法：
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离。
（3）将大量的冷却剂（如水、二氧化碳气体等）冷却燃烧物，使温度降到可燃物的着火点以下。
4．不完全燃烧的危害（浪费燃料，排放一氧化碳、碳黑等有害物质）。
5．燃烧引起爆炸的主要原因：在有限空间里发生急速燃烧，产生大量热和气体产物。
教学重点与难点：
教学重点：1．燃烧的条件；2．灭火的原理与方法
教学难点：1．燃烧条件与灭火原理的应用；2．探究方案的设计与实施
探究活动：
1． 燃烧的特点及条件；
2． 灭火的原理及方法；
教学过程：
知识准备：我们在认识到了许多物质的燃烧现象，试归纳：
事 例 观察到的现象
镁条的燃烧 发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟，生成一种白色的固体
氢气在空气中燃烧 产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，能在干冷烧杯内壁产生白雾
铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放出大量的热，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体
木炭在氧气中燃烧 发出白色的光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
红磷的燃烧 生成大量白烟，放出大量的热，生成白色固体
…… ……
燃烧反应的的特征可归纳为：发光、发热、化学反应
一、燃烧
1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．燃烧的现象：一般会伴随着光、焰、烟、雾
光：物质发生反应时，状态为固体时，一般是产生光；
焰：物质发生反应时，状态为气体时，一般是产生火焰；
烟：燃烧生成物有固体，一般会有烟产生，烟就是固体小颗粒分散在空气中形成的；
雾：就是液体小液滴分散在空气中形成的。
3．燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气充分接触（具有助燃性的物质）；（3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度，即可燃物的着火点；三个条件是缺一不可。
思考：如何来证明燃烧的条件的确是由以上三条，缺一不可？
实验步骤 实验现象 实验结论
1．将分别蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯火焰上加热片刻 蘸有酒精的小棉花球燃烧起来了蘸有水的小棉花球没有燃烧 酒精易燃，水不能燃烧，所以燃烧的条件之一就是需要可燃性。
2．用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，观察小蜡烛的燃烧情况 小蜡烛慢慢的熄灭 随着蜡烛的燃烧，会不断消耗氧气，当氧气耗尽，蜡烛就熄灭，所以燃烧的条件之二就是需要有充足的氧气
3．用一根小木条和一小块煤，分别在酒精灯上加热，观察现象 小木条很快就被点燃小煤块没有明显的变化 小木条和煤块的着火点不同，小木条的着火点较煤块的低，所以燃烧的条件之三就是温度要达到着火点
补充实验：
实验现象：
铁片上的白磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铁片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。
解释及结论：
1）．红磷没有燃烧起来，是因为红磷的着火点为240度左右，而白磷的着火点只有40度左右，所以相同的温度下，白磷能够燃烧起来，而红磷不能燃烧。故燃烧的条件之一为温度达到着火点以上。
2）．热水中的白磷没有燃烧起来，是因为在热水中没有足量的氧气，因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气。
补充：如何能使水中的白磷在水中燃烧起来？
方案一：用导管向水中的白磷通入空气或氧气即可。
观察与思考
实验：烧不坏的手绢
实验过程：将2体积的95%的酒精与1体积的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。
实验现象：手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏
实验解释：酒精的着火点比棉布要低得多，因此在酒精灯上加热后，在棉布表面的酒精迅速燃烧起来，而酒精液体中含有大量的水，燃烧过程中，水吸收放出的热量而蒸发，使棉布始终不能达到着火点，因此棉布就不能真正的燃烧起来。
联想与启示
1）．可燃物的点燃方式：主要是由于可燃物的着火点不同，接触面积不同，导致点燃方式的不同。
火柴中红磷通过摩擦做功，就能提供引燃所需要的温度；蜡烛中烛芯棉线需要燃着火柴提供热量，才能达到着火点；而木块、煤球就需要更高温度。
2）．燃烧现象的剧烈程度，与下列因素有关：氧气的浓度，可燃物的颗粒大小，以及接触面积等。
实例：
锅炉的鼓风机；篝火丛中的火柴架空燃烧；蜂窝球的作用；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同
4．完全燃烧和不完全燃烧
实验：蜡烛的不完全燃烧
实验现象：用一白瓷板放在燃烧的蜡烛火焰上方，立刻在白瓷板上出现黑色的粉末状固体
实验解释：在空气中的氧气的浓度，无法使石蜡完全燃烧，遗留下没有完全被氧化的炭粉，而如果将蜡烛放入装有氧气的集气瓶中燃烧，由于氧气的浓度较大，使之完全燃烧，因此没有黑烟产生。
结论：
完全燃烧 不完全燃烧
燃烧条件 有充足的氧气 氧气不充足
燃烧速度 快 慢
释放热量 多 少
碳氢的生成物 二氧化碳和水 一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒
燃烧效率 高 低
碳的燃烧 碳+氧气（充足）二氧化碳 碳+氧气（不充足）一氧化碳
注意：一氧化碳是一种无色无味的有毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。（毒性是化学性质）
当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电器，防止电火花引起火灾
空气中一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车的尾气、煤气泄漏等。
启示：我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义。
燃气灶中的通风口（空气的进口）和进气口（燃气的进口）的调节，可以控制燃烧情况。
5．爆炸
生活中的爆炸现象：
轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸，火药爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……
根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的，有些爆炸是在发生化学变化后的结果。
（1）爆炸的条件：
a.化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
b.如果氧气的浓度高，或者可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈的膨胀
比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓……
（2）易燃易爆物：遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸
（3）防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等
（4）可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。注意气体的爆炸极限，即容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
所以，任何可燃性气体的性质试验之前，务必进行气体检验纯度实验
二．灭火
1．灭火的原理
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如煤气起火，我们应先迅速关闭阀门；森林火灾时，砍一些外围树木，形成隔离带；“釜底抽薪”等；
（2）将燃着的可燃物与空气隔离。如厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等
（3）使用大量的冷却剂，使燃烧物的温度降低到着火点以下，如吹灭蜡烛，干冰灭火剂
注意：有很多情况下，灭火的原理是很多的
如：
（1）水灭火的原理是既能降低燃烧物的温度，也能覆盖在燃烧物表面，与空气隔绝
（2）液态二氧化碳灭火剂或干冰灭火剂的原理，不仅是利用二氧化碳的密度大于空气，可以起到隔绝氧气的作用，另外液态或固态的二氧化碳能吸收热量，形成气态二氧化碳而降低燃烧物的温度。
2．灭火剂的分类
（1）泡沫灭火剂：我们市场上看到的泡沫灭火剂主要的反应原理是：
硫酸铝[Al2(SO4)3]+碳酸氢钠(NaHCO3)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铝[Al(OH)3]+二氧化碳(CO2)
利用二氧化碳和水来覆盖在燃烧物表面
适用范围：扑灭一些木材，橡胶等固体的初起火灾，但不适用于扑灭电器，油类物质起火。
（2）干粉灭火剂：利用高压二氧化碳作为动力，将干粉（主要含有碳酸氢钠和滑石粉等）覆盖在燃烧物表面，发生的化学反应原理为：碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)+水(H2O) +二氧化碳(CO2)
适用范围：扑灭油类，可燃气体和电气设备的初起火灾。
（3）二氧化碳灭火剂：主要是利用液态二氧化碳气化吸收热量，使燃烧物的温度达到着火点以下从而达到灭火的目的，并且产生的二氧化碳又能覆盖在燃烧物的表面。
适用范围：扑灭一些面积不大的珍贵设备，档案资料，精密仪器仪表等。（优点：灭火后没有残留物）
3．火灾发生后应该注意的方面
（1）一旦发生火灾，一定不能惊慌，要沉着应付：如果火势较小，则根据起火原因选择灭火器材和方法；如果火势较大，应立即拨打119求救；
（2）如果被困在火灾区，应该用湿毛巾或衣服捂住口鼻（防止粉尘及一些有害气体进入），低下身子贴地、沿墙找到门从而离开火灾区
（3）如果楼下火灾，应迅速向楼上转移，并求救
（4）在房间里着火时，不要立即打开窗户（防止为火势提供充足的氧气）
补充测试题
1）在酒精灯火焰上加热铁丝，铁丝不能燃烧，而将在酒精灯火焰上加热后的铁丝，立即插到氧气的集气瓶中能燃烧，其可能的原因是：_________________。
2）发生下列情况时，你会采取什么方法灭火？
①家用电器线路短路而发生火灾
②炒菜锅中食油起火
③在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上起火
④农村田埂中，稻草堆起火
3）木材起火可以用水扑灭，油起火却不能用水扑灭，这是为什么？
4）对着一支燃着的蜡烛吹气，蜡烛熄灭；而同样对着一支点燃的蚊香吹气，为何就燃烧更旺？
5）将一根火柴划燃后，若将其火柴头朝下放，则能正常燃烧直至燃尽；而将燃着的火柴竖直起来，则会发现火焰慢慢消失，直至熄灭，试根据燃烧的条件来解释其原因。
6）用铜丝编制成一个铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部位置，烛焰被切断，铜网上方火焰熄灭，下方继续燃烧，其原因是________________________________________。
7）1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑（生成三氧化二锑和二氧化硫），使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧的更旺。根据以上叙述，回答问题。
（1）下列推断中错误的是（ ）
A.红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物 B.划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点
C.火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点 D.三氧化二锑的着火点高于红磷的着火点
（2）试写出火柴、点燃过程中发生的任何3个反应的文字表达式：
①________________________________________
②________________________________________
③________________________________________第6章 溶解现象
第一节 物质的溶解
学习目标：
认知目标：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质
2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值
能力目标：
1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征
2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因
情感目标：
学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神
学习重点及难点：
学习重点：溶液的概念及其基本特征，溶液的性质
学习难点：从微观上来认识溶解、乳化、溶解热效应以及溶液的导电性
探究活动：
1．几种物质在水中分散情况，探究溶液、悬浊液、乳浊液的共同点及其区别
2．物质溶解至水中的温度变化情况
3．通过溶液的形成，探究导电性的原因
知识预备：
物质分散到水中的事例及其应用
事例 应用
洗衣粉分散到水中 洗涤衣服
将青霉素粉末分散到NaCl溶液中 有利于注射及吸收
将奶粉、速溶咖啡分散至水中 饮用
氢氧化钙粉末分散至水中 粉刷墙壁
知识整理：
一．物质在水中的分散
1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
被分散物质 原有状态 振荡后实验现象 分散微粒 静止后现象 分散特征 共同点
高锰酸钾 紫黑色固体 溶解，液体变成紫红色 K+、MnO4- 不分层不沉淀无明显变化 均一的稳定的 混合物
食盐 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 Na+、Cl-
氯化铁 黄褐色固体 溶解，液体变成黄色 Fe3+、Cl-
无水硫酸铜 白色固体 溶解，液体变成蓝色 Cu2+、SO42-
蔗糖 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 蔗糖分子
粉笔灰 白色固体 不溶解，液体变浑浊 固体小颗粒 产生沉淀 不均一不稳定
食用油 黄色液体 不溶解，液体变浑浊 液体小液滴 产生分层
2．结论
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
（2）溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象
P．S．注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3．物质溶解的现象
（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃ 温度的变化/℃
水 12 /
溶解硝酸铵固体 3 -9
溶解氯化钠固体 12 0
溶解氢氧化钠固体 31 +19
解释：
（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。
（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：
NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；
NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；
NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。
4．乳化现象及乳化剂
（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。
（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。
二．水溶液的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
水 蔗糖水 食盐水
凝固点/℃ 0 -2 -3
（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高
实验：溶液导电性实验
样品 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 稀硫酸溶液 氯化钠固体
现象 电珠不亮 电珠不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠不亮
微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH- H2O，Na+，Cl- H2O，H+，SO42- Na+，Cl-
结论 不导电 不导电 导电 导电 导电 不导电
（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电
有关问题：
（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰
答：固体溶于水，使水的凝固点降低了
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
答：固体物质溶于水，使水的沸点升高
（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
答：增强水的导电性
例题：
例1 厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
分析：该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力
（1）根据味道不同，尝味道：有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；
（2）根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；
（3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；
（4）根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；
（5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；
（6）根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。
例2 下列叙述正确的是（ ）
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水
分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液而不是乳浊液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶液中可以同时溶解几种溶质，如NaCl和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。
例3 一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将（ ）
A．上浮 B．下沉 C．不变 D．无法判断
分析：向水中加入食盐，会使液体的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，选A第二节 定量认识化学变化
教学目标：
知识与技能：
1．理解并能运用质量守恒定律；
2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
过程与方法：
1．进一步理解科学探究的过程；
2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：
认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学内容：
1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．用化学方程式可以表示化学变化。书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点和难点：
教学重点：
1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；
2．化学反应方程式的书写及配平
3．有关化学方程式的计算
教学难点：
1．化学方程式的配平
2．化学方程式的计算
探究活动：
质量守恒定律的发现及成立原因
教学过程：
一、质量守恒定律
1．探究学习：质量守恒原理的证明
发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：
（1）参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。
文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) → 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2]
结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应
现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。
文字表达式：碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) → 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)
二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙[Ca(OH)2] → 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O)
结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。
形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）
2．质量守恒定律成立的原因
（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变
（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变
3．质量守恒定律的适用范围
（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等
如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。
而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量
例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成
分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×＝0.6g
故，氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。
综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
二、化学方程式的书写
1．化学方程式的原则
（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义
以P为例： 4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
3．化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法
（1）最小公倍数法
例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl
观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）观察法
先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2O
NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配“”（使H原子的个数相等），此时，右边有5O，所以左边的O2前面应配“”（使氧原子个数相等），即：
NH3+O2—NO+H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O
注：注明反应条件和生成物的状态
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
书写化学方程式常见的错误
（1） 写错物质的化学式；
（2） 随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
（3） 化学方程式没有配平；
（4） 漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；
（5） 错写或漏写反应必需的条件。
练习：
1．C2H6 + O2 — CO2 + H2O 2．Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
3．C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4．Fe + H2O — Fe3O4 + H2
5．Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6．Mg + N2 — Mg3N2
7．NO2 + H2O — HNO3 + NO 8．KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
9．FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 10．Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O
三．根据化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 1.6g
，x=1.8g；，y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
常见题型
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27
2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为
（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 4.8kg
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3 CaO + CO2↑
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
X×80％ 280kg
x＝625kg
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
典型例题
1．某研究小组查阅了《厦门2001年海洋环境公报》得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量（COD）、磷氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：（注Cr是铬元素的元素符号）
（1）高锰酸钾的化学式为________________。
（2）受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7反应的化学方程式为X+5K2Cr2O7+20H2SO7＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，则X的化学式为_____________。
（3）根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是__________________________________。
（4）海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：（填化学式）_________。
2．法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并提出你的理由。
3．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
4．H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。
5．饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气。氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸。这一工程工业上称之为氯碱工业。
（1）写出生产过程中发生的化学方程式：__________________________________________________。
（2）简述利用化学反应原理进行工业生产应考虑哪些因素？
6．高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
（1）写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式_________________________________________；
（2）从安全角度，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题？
7．化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。
（1）举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子。
（2）镁条燃烧时，化学能转化为________能和________能。
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_________（填“高”或“低”），理由是____________________。
8．煤是重要的工业原料，用煤直接做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染。北部某城市冬季取暖约为120天，每天消耗含硫1%的煤200吨。
（1）该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体
（2）从环保角度考虑，请你提出三个合理化建议。
参考答案
1．（1）KMnO4；（2）C6H6；（3）工业废水的任意排放；石油的泄漏；（4）NaCl（其他合理答案也可）
2．他的观点是错误的。根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以可见李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。
3．（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
4．1：9或1：4 提示：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g。所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2。
5．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl；（2）原料价格便宜，制取方便，耗能少，安全问题等。
6．（1）NH4NO3N2O↑+2H2O ；（2）不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击。（分析：硝酸铵是因为分解会产生气体，所以在有限空间内，气体急速膨胀，易爆炸）
7．（1）干冰升华，酒精挥发等。（2）光，热（3）高，因为这反应放出能量，故反应物具有的化学能高于生成物具有的化学能。
8．（1）4吨；（2）尽量减少煤等含硫燃料的燃烧，使用脱硫技术；开发新能源第二节 淀粉和油脂
教学目标：
认知目标：
1． 认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源；
2． 知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。
3． 知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异
能力目标：
会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖
情感目标：
认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用
教学重点和难点：
1．酿酒过程
2．淀粉的检验
3．葡萄糖的检验
探究实验：
1．用碘酒来检验淀粉的存在；
2．用新制氢氧化铜检验葡萄糖的存在。
知识整理：
一．淀粉和葡萄糖
1．淀粉的来源：绿色植物的光合作用
二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
2C6H12O6 C12H22O11（蔗糖）+H2O
nC6H12O6 (C6H10O5)n（淀粉或纤维素）+nH2O
2．淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）
淀粉与碘作用后使之变为蓝色。
实验：用碘酒检验淀粉
实验内容 实验现象 实验结果
红薯 土豆 面包 粉条
滴少量碘酒于以下几种物质上，观察现象 变蓝 变蓝 变蓝 变蓝 物质中含有淀粉
注意：我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉，这个是特性反应。
3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。
4．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如：
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解
葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以产生大约为2804kJ热量。
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O；
酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精
C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；
乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂。
酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：
C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。
5．糖类物质的作用：
（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。
单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。
　 （2）糖类 二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。
　　 多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。
　 （3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。
正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。
葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。
6．葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）
用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，或者生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO + H2O]，则原来溶液不含有葡萄糖。
二．油脂
1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。
2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。
如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。
减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。
3．油脂与淀粉的区分：
油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所不同。
4．油脂的分类：
动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；
植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。
5．油脂的溶解性：
油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）
6．大豆中提取油脂
（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间；
（2）过滤；
（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；
（4）得到的液体便是大豆油
注意：该过程属于物理变化过程。第三节 金属的防护和回收
教学目标：
知识与技能：
1．了解防止金属锈蚀的简单方法；
2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
过程与方法：
通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。
情感态度价值观：
认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
教学重点和难点：
教学重点：钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收与利用；
教学难点：钢铁锈蚀条件的探究
探究活动：
1．铁钉锈蚀的实验探究；
2．菜刀锈蚀与防锈的实验探究
内容要点：
1．钢铁和氧气、水等物质相互作用，发生锈蚀。铁锈的主要成分是氧化铁。
2．在钢铁表面覆盖保护层（如涂防锈油漆、电镀、烧搪瓷）可以防止锈蚀。
3．回收利用废弃金属可以减少污染，节约金属资源。
知识整理：
一．钢铁锈蚀的条件
1．实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126）
探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。
试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。
试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。
试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。
试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）
试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化该是干燥剂，除去试管中的水）
实验结果：试管④⑤没有生锈，而试管②③中铁钉生锈的速度明显快于试管①。
实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。
2．有关铁锈的问题
（1）主要成份：铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3
（2）颜色状态：棕红色固体，或者称红色固体。P.S.红色固体至今有2种：铜和氧化铁
（3）结构特点：疏松多孔。正是这种结构使空气中的氧气和水分等穿过空隙，不断向里渗透，继续与铁反应，直至铁完全被锈蚀形成铁锈。
（4）注意事项：铁与氧气在纯氧气中，能被点燃，发生剧烈氧化反应，生成四氧化三铁；而铁与氧气在潮湿的空气中，能发生缓慢氧化，生成二氧化二铁。因此，由此可以看出，相同的反应物在不同的反应条件下，反应现象可能会有所不同，生成物也会有所不同。
例1 钢铁锈蚀的速度与外界环境有很大关系，是说明下列情况钢铁腐蚀很快的原因。
（1）江淮流域的梅雨季节；（2）火力发电厂的周围。
分析与解答：（1）江淮流域的梅雨季节通常降水量很大，降雨时间长，空气的湿度较大，使得钢铁的腐蚀速度加快，如果雨水的酸度大，钢铁的腐蚀速度就会更快。（2）火力发电厂周围的空气中，由于煤的燃烧能使空气中SO2的浓度增加，二氧化硫及其它与水反应的产物都会使钢铁锈蚀的速度加快。
例2 医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁的缓慢氧化放出的热均匀、稳定、使患处保持温热状态。56g铁粉完全氧化，需要氧气的质量为_________________。
分析与解答：该题已经提示为铁进行缓慢氧化，生成的产物应该是氧化铁Fe2O3，故根据化学式计算
二．钢铁防锈的原理与常用的防锈方法
1．防止钢铁生锈的原理：根据铁生锈的条件，防锈时要注意
（1）注意铁制品表面洁净干燥；（2）避免与氧气接触。
探究实验：菜刀锈蚀与防锈的探究
实验结果：在正常情况下，菜刀表面的锈蚀程度是涂食油处<干布擦干处<湿棉球润湿处
实验结论：我们在防锈中，可以利用在钢铁表面覆盖一层保护膜的方法。
2．常用的防锈方法
（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持表面的洁净、干燥。
（2）在铁制品表面涂一层油，如机械零件等。
（3）在铁制品表面涂上一层油漆，如家用电器、自行车车架、钢窗等。
（4）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），如锯条、链条等。
（5）在铁制品表面镀上一层其他金属，如镀锌、锡、铬等，如自行车车把，钢圈等。
（6）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢。
例3 下列钢制品常用哪些方法来防止生锈？
（1）铁栏杆；（2）铁门窗；（3）自行车链条；（4）洗脸盆；（5）不锈钢扶手
分析与解答：（1）镀一层其他金属，如锌、铝等；（2）表面刷一层油漆，阻止氧气与其接触；（3）自行车链条表面进行加工处理，形成烤蓝并涂上防锈油；（4）表面镀上搪瓷；（5）改变内部结构，形成不锈钢。
例4 在轮船的金属外壳上铆上一块锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？
分析与解答；这种说法不正确。根据金属活动性顺序表，金属锌的位置比铁靠前，因此锌的活动性应该比金属铁的活动性强，化学性质比铁活泼。故，遇到锈蚀，锌首先腐蚀，只有当锌全部腐蚀完，铁才开始腐蚀，这样就保护了铁制品。
例5 铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但为什么铝制品比铁制品更耐用？
分析与解答：铝在空气中与氧气发生反应，生成的氧化铝形成一层致密而结实的氧化膜敷在在铝的表面，防止铝与氧气继续与氧气反应，从而起到了“自我保护”的作用。
三．废金属的回收与利用
1．废金属废置不用的危害：
（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。
2．回收利用废金属，可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物第三节 酸和碱的反应
教学目标：
认知目标：
1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；
2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；
能力目标：
1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；
2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
教学重点与难点：
1．金属活动性顺序表及其应用；
2．复分解反应发生的条件；
3．盐的分类及命名，中和反应
探究实验：
1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；
2．实验来检验金属的活动性顺序
知识整理：
一．中和反应
1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
实验步骤 实验现象 实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为 15℃ 左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为 25℃ 左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7：NaOH + HCl== NaCl + H2O该反应为放热反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为红色 滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现白色固体 该固体为NaCl晶体。
注：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。
结论：
（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
（2）中和反应为放热反应
（3）中和反应在日常生活、生产中的应用
A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；
B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；
C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
D．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
复分解反应的类型：
（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
注：该反应大部分情况都能发生
2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；
6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；
（2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
这种反应类型包括两种：
A．酸与碳酸盐反应，
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；
2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
注：该类反应大部分情况均可进行
HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；
（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；
MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
（5）盐 + 盐 = 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
二．盐
1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、
2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。AnBm==nAm+ + mBn-；
从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的
如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O；
KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH + HNO3 == KNO3 + H2O；
CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O；
KCl可由KOH和HCl反应得到的：KOH + HCl == KCl + H2O；
根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：
酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，
酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等
4．盐的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；
（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；
（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；
（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质
（1）盐 + 盐 → 两种新盐
注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶
（2）金属 + 盐溶液 == 新金属 + 新盐溶液
如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；
条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前；
b. 金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
c. 盐溶液，即盐均要可溶性的
d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应
Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。
可以根据某些实验事实，来比较金属活动性的强弱
如：（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。故活动性 Zn>Cu
（2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 Mg>Fe
（3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性 Fe>Cu
实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液
实验仪器:烧杯
实验报告：
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1．将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。 铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象。 铝片、铁片能与稀盐酸反应，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑活动性：Al>H，Fe>H，铜片不能与稀盐酸反应，活动性：Cu2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。 铁钉表面没有明显现象 铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
另可设计实验：
实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液
实验仪器：烧杯
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察 铁钉表面出现红色物质 铁钉能与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu金属活动性：Fe>Cu
2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。 铁钉表面没有明显现象 铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
例题选解：
例1 下列反应中属于中和反应的是（ ）
A.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O B.CaO + H2O == Ca(OH)2
C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl
分析：所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例2 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：CaO + H2O == Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH；K2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为B。
例3 某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ）
A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
分析：C、D溶于水后可电离出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2，BaCl2溶于水电离出Ba2+，造成中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba2+，不会中毒。故答案为B。
例4 下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42- C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。A中H+、CO32-可结合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。C、D中Fe3+与OH-、Ca2+与CO32-都可结合成沉淀，故也不能共存。而B中，Cu2+、Cl-、SO42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为B。
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：
H+：OH-、CO32-；
OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+等；
CO32-：OH-、Ca2+、Cu2+、Ba2+；
Cl-：Ag+
SO42-：Ba2+；
例5 弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）____________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。
分析：有关于这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。（1）铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据F（浮）=ρ（液）gV可知，铁块受到的浮力也相应增加，所以，G（铁块）==F（浮）+F（拉），弹簧秤的读数即F（拉）应减小。
类似的，（2）中，铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减少，F（浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。
同步练习
1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠
2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（ ）
A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R
4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ）
A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器
5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（ ）
A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸
C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液
6．下列关于碱的说法中，正确的是（ ）
A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱
C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱
D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水
8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（ ）
A.盐酸和氢氧化钾 B.碳酸钠和氢氧化钡 C.盐酸和氢氧化钙 D.氢氧化钠和硫酸
10．分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A.Ba(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO3
11．利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3、KCl D.NaCl、NaOH、HCl
12．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
13．小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是否溶解 C.取少量分别倒入食醋 D.分别尝它们的味道
14．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（ ）
序号 甲 乙
A 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B 硝酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
15．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ）
A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2
16．将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（ ）
A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.无法确定
17．现有13.5g氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有的物质是（ ）
A.BaCl2 B.KCl C.ZnCl2 D.CaCl2
18．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-；
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-；
C.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl-。
19．如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（ ）
A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大
C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变
20．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
21．学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；
请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：
__________________________________________。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。
（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%（计算式为：酸性气体总含量=）
分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_________%
②请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_________________________。
22．小明在爸爸的实验室里看见到如右图所示的“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表。
编号 100mLA 100mLB △t（℃）
1 3.65%HCl 4.00%NaOH 7
2 9.80%H2SO4 8.00%NaOH 14
3 9.80%H2SO4 4.00%NaOH 7
4 3.65%HCl 2.00%NaOH 3.5
请就此实验回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：_________________________________。
（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（ ）
A．使用盐酸还是硫酸 B.量热计的保温效果 C.参加反应的酸或碱的量
23．请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化学方程式，并注明反应类型。
______________________________________________________（ ）：
______________________________________________________（ ）：
______________________________________________________（ ）：
24．在分开盛放的A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）________和________。
25．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有___________，可能含有_________，滤液中一定含有的溶质是________________。
26．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式
（1）氯化钾（碳酸钾）_____________________________________________；
（2）氯化亚铁（氯化铜）___________________________________________；
（3）硝酸铁（氯化铁）_____________________________________________；
（4）硝酸钠（硝酸钡）_____________________________________________。
27．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
____________________________________________________________________________________
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_______________________________________。
28．化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显现象发生。为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了现象说明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A.温度差 B.重力差 C.压强差 D.浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
你认为能达到实验设计要求的是（ ）
（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
（4）为了进一步证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。（要求写出实验步骤、现象与结论）
29．往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1.C 2.C 3.D 4.A 5.AB 6.C 7.B 8.C 9.CD 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D
15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D
21.（1）用注射器进行抽取等方法；（2）吸收酸性气体；测量剩余气体的体积；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
（3）1%；0.97%；尾气处理，减少实验药品用量
22.（1）放热；（2）两次反应消耗的氢氧化钠质量相等；（3）C
23.CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应；CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应；
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
24.Ba2+ OH-
25.Cu、Fe；Zn；ZnSO4
26.（1）K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑；
（2）CuCl2+Fe==FeCl2+Cu；
（3）FeCl3+3AgNO3==Fe(NO3)2+3AgCl↓
（4）Ba(NO3)2 + Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3
27.（1）气球体积增大；（2）NaOH；HCl；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
28.（1）C；（2）ABC；（3）二氧化碳气体溶于水；
（2）取样，向试液中滴加少许HCl溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有Na2CO3，即已发生了反应
29.14.6%
沉淀或气体的质量
乙的质量第三节 物质的溶解性
教学目标：
认知目标：
1．了解影响物质溶解性的因素；
2．认识饱和溶液和不饱和溶液，以及能够判断某溶液是否是饱和溶液；
3．认识物质的溶解度曲线
4．认识结晶的两种方法和应用
能力目标：
1．能够从定义判断某溶液是否是饱和溶液
2．能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题
3．能够初步学会有关溶解度的计算
情感目标：
在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其在生产生活中的应用
教学重点和难点：
教学重点：影响物质溶解性的因素，物质的溶解度及其溶解度曲线，结晶的两种方法
教学难点：物质溶解度曲线的有关应用，有关溶解度的计算
探究活动：
利用实验来探究影响物质溶解性的因素
知识整理：
一．影响物质溶解性的因素
1．溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
2．探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验
试管 1 2 3 4 5 6 7
物质 1gNaCl 1g蔗糖 1gCa(OH)2 3gKNO3 3gKNO3 5mL食用油 5mL食用油
溶剂 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL汽油
温度 室温 室温 室温 室温 加热 室温 室温
现象 全溶 全溶 不全溶 不全溶 全溶 不溶 溶解
结论：
（1）由2、3可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同；
（2）由6、7可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同；
（3）由4、5可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。
因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。
应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质
如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等
3．饱和溶液和不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液
注意点：
a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。
如：20℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3得到的溶液也同样是不饱和溶液。
b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。
如：20℃时，一定量的NaCl饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：
在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
一般情况下,
当然，也具有特殊情况。
（4）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。
（5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液。）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
例 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.非常浓的溶液 B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液
C.很稀的溶液 D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓
分析：饱和溶液与浓溶液没有必然的联系，但同温度下，饱和溶液一定比其溶质的不饱和溶液浓。故答案应该选D
二．物质溶解性的定量表示
1．固体溶解度
（1）定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
公式：
（2）理解定义中的注意点：
a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义；
例：在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）
A.A的溶解度大 B.B的溶解度大 C.二者溶解度相等 D.无法比较
分析：由于溶解度定义可知30℃时A的溶解度为10g，60℃时B的溶解度为20g，但是由于所给的温度不同，故无法比较，应选D。
b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；
例：t℃时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和溶液中A的质量分数（ ）
A.等于a% B.小于b% C.大于a% D．无法判断
分析：由溶解度概念可以知道，A物质饱和溶液中每100g溶剂中含溶质ag，则溶液质量为（100+a）g，A的质量分数为：
c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；
d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。
例 20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是（ ）
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和 B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠 D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
分析：对于某一物质的溶解度一定要指明具体温度，不同温度下，同种物质的溶解度有所不同，所以A错误；溶解度定义中规定的是溶剂的质量为100g，而非溶液的质量100g，如果要使在20℃时NaCl饱和溶液中含36g溶质，溶剂质量为100g，溶液的质量为136g，故B错误，而C正确；在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量分数=26.5%，D错误。
归纳：溶解度与溶质质量分数的区别与联系
比较项目 溶解度 溶质质量分数
意义 物质溶解能力的定量表示 表示溶液中溶质质量分数的多少
溶剂量 100g 不定
温度 一定温度下 没有规定
状态 饱和 不一定饱和
单位 g 1（为比值）
关系式
联系 在饱和溶液中，溶质质量分数=
（3）溶解度的意义
如：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。
表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液
也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。
2．溶解度曲线
（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
（2）溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
3．溶解度曲线的变化规律
a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。
4．溶解度曲线的应用：
a．查找某物质在某一温度下的溶解度；
b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；
d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）
5．影响气体物质溶解性的因素
气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
三．物质的结晶
1．晶体与结晶
（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
2．结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体。
例题：试分离出硝酸钾中混有的NaCl杂质
分析：本题要求分离硝酸钾与氯化钠组成的混合物。根据题意，在混合物中的硝酸钾含量大，氯化钠的含量小。根据两种物质的溶解度随温度变化的特点，硝酸钾的溶解度随着温度降低显著减少，氯化钠的溶解度随温度影响较小。因此，可采用冷却热的硝酸钾饱和溶液，使硝酸钾结晶析出晶体，再过滤获得较为纯净的硝酸钾晶体。
答案：先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可能不析出晶体。过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中）
又如：试分离除去NaCl固体中含有的KNO3。
答案：先将混合物溶于冷水中制成NaCl的饱和溶液（由于KNO3含量少，KNO3的溶解可能没有达到饱和），再升温蒸发溶剂，而析出NaCl晶体（由于KNO3的溶解度随着温度升高而增大，故KNO3不会从溶液中析出），趁热过滤，滤出NaCl晶体。
饱和溶液
不饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂、升高温度第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
教学目标：
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感目标：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
知识整理：
一、酸性溶液和碱性溶液
1．实验：检验溶液的酸碱性
实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
滴加紫色石蕊试液 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 变蓝 紫色 紫色
滴加无色酚酞试液 无色 无色 无色 变红 变红 变红 变红 无色 无色
结论 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 碱性 中性 中性
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂
注意：
（1）我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
（2）酸碱指示剂变色原理实际是与待测溶液中的成分发生了化学反应，生成了一种其它颜色的物质，故酸碱指示剂一般用量为1~2滴，振荡后观察颜色变化
（3）石蕊试剂能够用来鉴定溶液的酸碱性，但是由于碱性溶液中呈现的蓝色与原先的紫色改变不大，我们一般是利用无色酚酞试剂。
补充实验：
实验过程：取一支洁净的试管，向其中加入3mL左右的纯碱（Na2CO3）溶液，滴加2滴无色酚酞试剂，振荡后溶液变红，随后向该溶液滴入稀盐酸，变滴加边振荡，观察现象，并解释原因。
实验现象：溶液由原来的红色变成了无色，并且在溶液中冒出大量气泡。
原因解释：纯碱溶液属于碱性溶液，能使无色酚酞变红，但是当遇到盐酸后，能发生如下化学反应：
Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，反应后生成的溶质为NaCl，溶液呈中性，不能使无色酚酞变色，因此使酚酞褪色，同时生成了二氧化碳气体，使得溶液中出现了大量的气泡。
启示：我们所使用的酸碱指示剂不但可以用来检验溶液的酸碱性，在某些溶液反应中，也可以用来说明恰好完全反应的时刻。如上述实验中，逐滴加入至正好褪色时，说明两物质恰好完全反应。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
二、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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酸性增强 中性 碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法;
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
简单记忆为：蘸、涂、比
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是0-14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
例题选解
例1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
分析：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故选B
例2 下列说法中正确的是（ ）
A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液
B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色
C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液
D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨
分析：A.不正确，酸碱指示剂中，如果能使酚酞变红的溶液一定不是酸性溶液，而是碱性溶液；
B.不正确，应该是石蕊试液变为蓝色，而不能说是石灰水变蓝色
C.不正确，因为酚酞试液遇到酸性也不变色
故选D。
例3 我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
A B C D
分析：“盐碱地”，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即pH大于7，当地人用反复浸泡和排水的方法改良，实际上是进行稀释，整个过程中溶液的碱性逐渐减弱，直至变为中性为止，绝对不可能变为酸性，即不可能使溶液的pH小于7，故正确的图像应该选C。
例4 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
分析：当用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时，会造成对待测溶液稀释，白醋是酸性的，如果稀释后，则该白醋的酸性减弱，pH值偏大。故选B。
例5 用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（ ）
A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
分析：测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。
同步习题
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
3．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（g） 10 5 3
根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
10．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。
11．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。实验的原理是___________________________________________。20%的NaOH溶液呈_______性，因为________________。10%的H2SO4呈________性，因为_______________________________。
12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。
13．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________________。
14．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH时4.2，是世界上________性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉生长____________（填“是”或“否”）。
15．某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据如下表：
测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）根据所学的有关指示，推测“正常雨水”的pH__________7（填“>”、“<”、“=”），引起这种pH的原因是________________________________________________________；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”_______________（填“是”或“否”）；
（3）经调查，这一地区有一个火力发电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤（煤中含有一定量的硫），试分析造成这一地区酸雨的主要原因是__________________________________。其治理措施是利用_____________________________________（填三种能源）。
16．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大的影响，请你设计一个实验，测定一块土地上的酸碱度（写出主要的实验用品及实验步骤）。
17．雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物和氮的氧化物污染的情况。请设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品核试验步骤）
18．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。
19．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）
参考答案：
1．B 2.A 3.A 4.A 5.B、C 6.B 7.A. 8.B
9.pH值，pH试纸，酸碱指示剂，小于，无色，加水稀释
10．酚酞试剂
11．B A C ，酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，酸性，使紫色石蕊试剂变红
12．（1）酸性（2）加食醋凉拌食用
13．C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O
14．酸 否
15．（1）< 空气中二氧化碳，遇雨水后生成了碳酸。（2）是。（3）硫酸厂生产的二氧化硫和煤燃烧生成的二氧化硫溶于水形成了酸雨。 水能、核能、太阳能
16．用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水
步骤：①用烧杯采集雨水样品一份；②取pH试纸一条，用滴管吸取少量的待测水样，滴在pH试纸上，把显示的颜色跟标准比色卡对照，得到土样的酸碱度。
17．用品：烧杯、胶头滴管、pH试纸
步骤：（1）用烧杯采集雨水样品一份；（2）取pH试纸一条，用滴管吸取少量的待测水样，滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照得到水样的酸碱度。
18．取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现试剂变红，则说明氯化铵溶液呈酸性。
19．取少量Na2SO4溶液（内含有水分子、SO42-、Na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，使由于H+的存在。
pH
7
7
pH
7
7
pH
7
7
pH
7
7第二章 我们身边的物质
第一节 由多种物质组成的空气（第1课时）
课型：新授课 主备人：
学习目标：
知识与技能：
1、 了解空气的主要成分和各体积分数；
2、 认识纯净物和混合物。
过程与方法：
1、 能用实验说明空气是混合物；
2、 通过探究空气中氧气的体积分数，初步学习科学实验方法，进行观察、记录，并初步学习如何分析实验现象。
情感态度与价值观：
1、 认识到空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。
2、 通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习兴趣，学习科学探究的方法，逐步形成科学探究的能力。
学习重难点：
1、 用探究的方法测定空气中氧气的体积分数；
2、 纯净物和混合物的概念及区分。
学习过程：
新课引入：我们生活的地球表面有一层厚厚的空气。空气对于我们，可以说是如影随形，无处不在。为了使今后的生活更美好，我们要了解空气，防止空气污染。
讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？
实验探究：课本P28“活动与探究”
1、 了解仪器的名称和用途：
2、 实验步骤：
（1）
（2）
（3）
实验思考：这个实验说明空气有什么性质？
引入：空气就像一个“大家族”，其各组分气体的体积分数是不相同的。如何用实验来确定空气中氧气的含量呢？
实验探究：空气中氧气体积含量的测定
（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：_______________________________________________________
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
实验现象：_______________________________________________________
实验思考：1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？
答：
2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
答：
3．这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
答：
实验结论：
讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
答：
2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
答：
3．集气瓶中剩余的气体是什么？
答：
4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
答：
5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？
答：
讲述：空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。各物质在空气中所占的体积比为：氮气78%，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。
讲述：纯净物和混合物的概念：
纯净物：________________________________________________________
混合物：________________________________________________________
讨论交流：1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。
答：
3、 举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？
答：
阅读：课本P27“空气成分的发现”
讨论交流：1．最早制得氧气的是谁？
答：
2、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁？
答：
3．从这篇文章中你得到什么启示？
答：
课堂评价练习
一、我会选
1．空气中氮气与氧气的体积比约为 （ ）
A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1
2．下列说法正确的是 ( )
A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物； B．矿泉水不是一种纯净物；
C．空气中的稀有气体肯定是纯净物； D．澄清的石灰水是一种纯净物；
3、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A、洁净的空气 B、鲜橙多饮料 C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶
4、纯净物都具有 （ ）
A、固定的组成 B、同样的性质 C、同样的用途 D、同样的颜色
二、我会填
5．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气＿＿＿＿＿＿，氧气＿＿＿＿，稀有气体＿＿＿＿．二氧化碳＿＿＿＿＿＿，水蒸气和其他气体＿＿＿＿＿。
6、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？
（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_____________________
（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________________________
7．为了测定空气中氧气和氮气的体积分数，同学们设计了以下实验：
①用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应，然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积；(提示：铜+氧气氧化铜)
②用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积；
③在密闭容器中充入一定量的空气，让小动物在容器中充分呼吸，然后在同样的条件下测定剩余气体的体积。
其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是 ，原因是 。
三、我会探究：
用实验证明，人体呼出的气体中是否会有氧气？（提示：取玻璃怀一只，玻璃片一块，饮料吸管一支，用排水法收集一杯人体呼出的气体，用点燃的蜡烛试验。）
实验步骤： 实验现象 实验结论
评价与反思：
第1节 由多种物质组成的空气（第2课时）
课型：新授课 主备人：
知识与技能：
1、了解氮气和稀有气体的性质和用途；
2、了解造成空气污染的主要原因，认识保持空气洁净的重要性；
过程与方法：
指导学生学会阅读、讨论，学会分析问题。
情感态度与价值观：
养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感。
学习重难点：
知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。
学习过程：
知识回顾
1、 空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？
答：
2、判断下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？
空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体
答：纯净物是：
混合物是：
3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中，集气瓶中剩余的气体是什么？
答：
引入新课：氮气和稀有气体
阅读书P28-29页
问题讨论
1．氮气有什么性质、有什么用途？
答：（1）物理性质：
（2）化学性质：
（3）用途：
2．稀有气体有什么性质、有什么用途？
答：（1）稀有气体包括哪几种？
（2）稀有气体的性质：
（3）稀有气体的用途：
问题讨论：阅读书P27页
1．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？
答：
2、对于空气污染，你的认识是：
（1）空气的污染物：
（2）空气的污染源：
3．那么，你知道如何防止或控制空气的污染吗？
阅读：课本P30“空气质量的监测和日报”
讨论：我国目前计入空气首要污染物的有：
讨论交流：
空气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗？为什么？
答：
课堂评价练习
1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )
A. 颜色 B.能否使火焰熄灭
C. 状态 D.能否使澄清石灰水变浑
2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。
A．人的呼吸 B．植物的光合作用 C．矿物燃料的燃烧D．工厂的废气
3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。
A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘
C．机动车辆排放的尾气 D．绿色植物光合作用后产物
4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是( )
A．只②和④ B．只①，②和④
C．只②，③和④ D．①②③④
5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )
A． 煤燃烧所排放的废气造成的；
B． 几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；
C． 工业生产中废渣，废水，废气造成的；
D． 不断地降雨和各种污水的排放造成的；
6、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是( )
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生活和生产中燃烧煤炭
C．工业生产排放废水 D．机动车排放尾气
7、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。
其中你认为可以采纳的是 ( )。
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
7、目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。
(1)请写出汽车尾气中两种主要污染物。
(2)请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施。
8．成年人每分钟大约吸入氧气8L，至少需要空气＿＿L。８Ｌ氧气的质量是＿＿＿＿g，在这些空气中，氮气约为_____L。（氧气在标准状况下的密度是１.429 g/L）
9．阅读下面短文，并回答问题：
19世纪末，物理学家雷利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度，与从含氮物质中得到的氮气密度有0.0064 kg／cm3的差异。他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1844年发现空气中的氩。
下列结论中，正确的是(填序号) 。
①氩是一种化学性质极不活泼的气体；②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物；③19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的；④雷利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度。
10．你作为家庭中的一员，为改进居室内的空气质量状况，你有哪些办法可用？试举例。
答：
课外作业：课本P31“练习与实践”
评价与反思：
第二节 性质活泼的氧气（第1课时）
课型：新授课 主备人：
学习目标：
知识与技能：
1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。
2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化
过程与方法：
学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论
情感态度与价值观：
向学生渗透物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证观点。
学习重难点：
1、氧气的化学性质
2、氧化反应的概念。
学习过程：
新课导入：氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。那么，氧气到底有哪些性质和用途呢？氧气可以制取吗？这一课，让我们一起来学习第二节“性质活泼的氧气”。
一、认识氧气的性质
阅读p33页2、3、4自然段，归纳氧气的物理性质。
氧气的物理性质：______________________________________________________________
问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
答：
复习：什么叫做化学性质？
答：
引入：下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。
活动与探究：教师演示书P34“活动与探究”3个实验
1、木炭在氧气中燃烧
实验现象：_______________________________________________________
文字表达式：_______________________________________________________
2、铁丝在氧气中燃烧
实验现象：______________________________________________________
文字表达式：_______________________________________________________
3、蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：_______________________________________________________
文字表达式：_______________________________________________________
实验思考：1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。
反应物 反应条件 反应现象 生成物
在空气中 在氧气中
木炭与氧气
铁丝与氧气
蜡烛与氧气
2、 为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？
答：
3、何证明一瓶无色气体是氧气？
答：
讲解：氧化反应的概念
讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点
相同点：___________________________________________________________
不同点：___________________________________________________________
学生阅读教材内容。了解氧气的用途
答：氧气的用途有：
课堂评价练习
1．下列关于氧气的性质的描述中错误的是 （ ）
A、标况下密度比空气大 B. 氧气不溶于水
C、 通常氧气是无色无味的 D.液氧是淡蓝色
2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( )
A． 产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体
3．铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是 （ ）
A.都有气体生成 B.都发白光 C.都能放热 D.都会生成无色的水
4．关于氧气用途的说法不正确的是 ( )
A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火
C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸
5．氧气的化学性质 （ ）
A． 比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应
B． 很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应
C． 不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应
D． 很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应
6．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是( )
A.红磷 B.蜡烛 C.木炭 D. 煤
7．在通常状况下，氧气是一种______色，_________气味，________溶解于水，密度比空气_______的一种气体。
8．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是 。
9、 出下列反应的文字表达式
（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________ ；
（2）蜡烛在氧气中燃烧_________________________ ；
（3）木炭在氧气中燃烧_________________________ ；
10．如何证明一瓶无色气体是氧气？
答：
11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：
A.
B
课后思考：
1、 据你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？
２.平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？这些差异对人们的生活、生产有哪些影响
评价与反思：
第二节 性质活泼的氧气（第2课时）
课型：新授课 主备人：
学习目标：
知识与技能：
1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项
2、氧气的工业制法；
化
过程与方法：
1、 学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论
2、 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
情感态度与价值观：
通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”，培养学生严谨的科学态度。
学习重难点：
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
学习过程：
知识回顾
1、 氧气具有哪些物理性质和化学性质？
2、 氧气的用途有哪些？
导入新课：那么空气中的氧气是哪里来的？怎样获得氧气呢？这一课我们就要学习氧气的获取方法。
阅读书P33-34页，
问题讨论
1、 空气中的氧气主要来源于什么？
答：
2、工业上是怎样获得氧气的？是如何储存的？
答：
引入：哪么在实验室里又是如何获取氧气的呢？
实验探究 ：一、加热高锰酸钾制取氧气
1、 加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？
答：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
2、装置中应注意的几个问题：
（1）试管口要___________________
（2）高锰酸钾要_________________
（3）铁夹要夹在离试管口约__________处；
（4）试管口要放一团________________
3、为什么用排水法收集氧气？
答：
4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？
答：
实验探究：二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。
1、装置中应注意的几个问题：
（1）检查装置的气密性；
（2）滴双氧水时要缓慢
2、 双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？
答：
讨论：1、二氧化锰在这个反应中，是不是反应物？它在这个反应中起什么作用？
答：
2、催化剂的概念 ：
答
3、 催化剂的特点：
“一变”： ________________________________________________
“二不变”：_______________________________________________
课堂评价练习
1．实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是( )
①撤去酒精灯；②以水槽里拿出导管；③从铁架台上拆下试管;④清洗仪器放回指定位置。
A．①③②④ B． ③②④① C．②①③④ D．①②③④
2．加热高锰酸钾制氧气实验中，二氧化锰是 （ ）
A、氧化剂 B、催化剂 C、反应物 D、生成物
3．当大气压在1.013×105Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ）
A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳 B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳
C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气 D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气
4．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是 （ ）
A、木条燃烧更旺 B、木条燃烧和原来一样
C、木条立即熄灭 D、可能引起爆炸
5．工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（ ）
A.化学性质不同 B.溶解性不同
C.气体沸点不同 D.密度不同
6．下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是( )
A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上
B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上
C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上
D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来
7．右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，
图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，
应当怎样改正？
答：
8．实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。
⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。
⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。
⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是 。
⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。
⑸用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。
⑹集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。
9、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显加快，但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变，二氧化锰是双氧水分解的 剂。
课后作业：课本P38“练习与实践”
反思与评价：
第三节 奇妙的二氧化碳（第1课时）
课型：新授课 主备人：
学习目标：
知识与技能：
1、了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。
2．；了解二氧化碳的物理性质。
3．掌握二氧化碳的化学性质。
4．认识化合反应和分解反应的特点化
过程与方法：
3、 学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论
4、 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
情感态度与价值观：
1、 了解温室效应和厄尔尼诺现象，了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用
2、培养学生的环保意识。
学习重难点：
1、掌握二氧化碳的化学性质。
2．认识化合反应和分解反应的特点。
学习过程：
导入新课：人在呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳。二氧化碳虽在空气中含量很低，但它是人类生存不可缺少的物质。没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。大气中的二氧化碳还直接参与自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。那么，二氧化碳究竟是一种什么样的物质呢？本课我们就要学习“第三节 奇妙的二氧化碳”
一、阅读教材P39-40页“自然界中的二氧化碳”，
认识大气中二氧化碳的循环、二氧化碳与温室效应。
1、 二氧化碳的产生：
2、 二氧化碳的消耗：
3、 二氧化碳对环境的影响：
二、师生共同探讨二氧化碳奇妙的变化
1、二氧化碳状态的变化——（物理变化）
（1）二氧化碳的三态变化：
（2）“干冰”是____________的二氧化碳。用于_________________________
实验探究:课本41页的“观察与思考”
实验现象：汽水瓶中有 ，澄清的石灰水变 。
实验结论：二氧化碳 溶于水，且增大压强会溶解得更 。二氧化碳能使澄清的石灰水变 ，这也是鉴定二氧化碳气体的方法
【实验思考】：用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些？
答：
总结：二氧化碳的物理性质有：_________________________________________________
2、二氧化碳与水的反应——（化学变化）
实验探究：课本42页“活动与探究”。
实验1现象：B试管中 ，A试管中 。
实验结论：二氧化碳能与水反应生成 ， 试液遇酸性物质变红。
实验思考：如何检查装置的气密性？
答：
实验探究：课本42页“活动与探究”。
实验2现象： A试管中 。
实验结论： 是一种不稳定的物质，加热易分解成___________和_________
实验思考:加热A试管时，有哪些注意事项？
答：
阅读课本P40页，认识化合反应和分解反应的特点。
1、什么叫化合反应？什么叫分解反应？
答：
2、海水晒盐是否属于分解反应，为什么？
答：
3、根据日常生活和学习经验，列举一些化合反应和分解反应的实例
答：
课堂评价练习
1、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（ ）
A、开展植树造林，增强地球表面绿化面积
B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳
C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料
D、限制汽车工业发展，减少汽车数量。
2、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这是因为 ( )
A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害
B、施用二氧化碳可促进植物的光合作用
C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长
D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾
3、二氧化碳能使紫色石蕊变红的原因是（ ）
A.二氧化碳能溶于水 B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红
C.二氧化碳密度比空气大 D.二氧化碳能和紫色石蕊反应
4． CO2的密度与空气相比 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．比空气大 B.比空气小 C.与空气相等 D.无法判断
2. CO2 在水中的溶解性是 （　　）
A．难溶于水 B．能溶于水 C．微溶于水 D.易溶于水
5. 在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加引起温室效应。二氧化碳含量增加的主要原因是（ ）
A、植物的光合作用 B、人口增长后呼出的二氧化碳
C、含碳燃料的燃烧 D、碳酸氢铵的分解
6、二氧化碳的含量增高，会使地球气温上升，科学家预言，这将使人类生存环境恶化，那么，大气层中CO2的主要来源是 ，自然界“消耗”二氧化碳的主要过程是
7．写出下列反应的文字表达式。
（1）生成二氧化碳的化合反应
（2）有二氧化碳参加的化合反应
（3）有二氧化碳生成的分解反应
8. 用二氧化碳的有关知识解释下列问题：
（1）汽水瓶塞打开后为何会出现大量气泡？在汽水中滴入紫色石蕊试液，试液呈何种颜色？
（2）在舞台上常常会看到一些云雾缭绕的幻境，这些“小云”，“小雾”是怎么形成的？
9、下列反应哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？
① 碱式碳酸铜 ————→氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 （ ）
② 镁 ＋ 氧气 ————→ 氧化镁 （ ）
③ 碳 ＋ 氧气 ————→ 二氧化碳 （ ）
④ 碳酸氢铵 ————→氨气 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 （ ）
⑤ 铁 ＋ 氧气 ————→四氧化三铁 （ ）
⑥ 高锰酸钾 ————→ 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 （ ）
⑦ 碳酸钙 ＋ 盐酸 ————→ 氯化钙 ＋水 ＋ 二氧化碳（ ）
⑧ 氧化钙 ＋ 水 ————→ 氢氧化钙 （ ）
反思与评价：
第三节 奇妙的二氧化碳（第2课时）
课型：新授课 主备人：
学习目标：
知识与技能：
1、掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。
2、了解二氧化碳灭火的原因。
过程与方法：
1、 学会探究实验室制取二氧化碳的反应原理及装置。
2、 形成实验室制取气体的思路和方法。
情感态度与价值观：
1、 认识二氧化碳与人体健康的关系。
2、 学会全面的认识与评价自然界中的物质。
学习重难点：
握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法。
学习过程：
[知识回顾]
1、 二氧化碳有哪些物理性质、化学性质？（用文字表达式表示）
答：
2、什么叫化合反应？什么叫分解反应？
答：
导入新课：我们知道二氧化碳可以用来灭火，但你知道为什么二氧化碳可以用来灭火吗？今天我们就来探究一下二氧化碳灭火的原因。首先我们来学习二氧化碳的实验室获取的方法。
实验探究：
教师演示书P43页“活动与探究”
问题讨论：
（1）实验室是用什么方法来制取二氧化碳的？用文字表达式表示。
答：
（2）所采用的实验装置与用双氧水制取氧气的装置有什么不同，又有什么相似？两者能否通用？为什么？
答：
（3）收集二氧化碳能不能用排水法？为什么？应用什么方法来收集
答：
实验思考：
1、 根据实验现象，你能得出什么结论？
答：
2、你能否说明可以用二氧化碳灭火的原因？
答：
2、 如何检验二氧化碳是否集满。
答：
4、你认为应如何选择气体的收集方法？
答：
导入新课： “二氧化碳与人体健康”
阅读书P44-45页
问题讨论：
1、二氧化碳有没有毒性？
答：
2、二氧化碳对人体健康有何影响？
答：
3、 在教室里学习时，为什么要保持教室通风？
答：
讨论交流：
1、 你知道哪些反应可生成二氧化碳，写出这些反应的文字表达式
答：
2．观察长期放置石灰水的试剂瓶，你发现有何现象？请解释产生这种现象的原因，思考如何清洗这个试剂瓶？
答：
【课堂评价练习】
1. 将一带火星木条伸入气集瓶中，火星熄灭，则气集瓶中一定不是 （ ）
A、二氧化碳 B、氧气 C、氮气 D、煤气
2. 实验室制取二氧化碳一般有五步：①检验装置的气密性。 ②按要求装配好仪器。 ③向漏斗中注入稀盐酸。 ④向广口瓶中装入大理石。 ⑤用向上排空气法收集气体。正确的操作顺序是（ ）
A、②①④③⑤ B、①②③④⑤ C、②③④①⑤ D、①④②③⑤
3.下列操作中只发生物理变化的是 （　　）
A．将CO2通入水中 B.将CO2 通入澄清石灰水中
C. 将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D.将CO2加压降温压缩成干冰
4.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是 （　　）
它能溶于水 B.一般情况下，它不能燃烧
C.它的密度比空气大 D.一般情况下，它不支持燃烧
5．实验室制二氧化碳，最好选用 （ ）
A．石灰石和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀硫酸 C. 大理石和稀盐酸 D.碳酸钠和稀盐酸
6．实验室收集CO2的正确方法是 （ ）
A. 排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 D.排水法和向上排空气法
7、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁，有一层白色硬膜生成，该物质的化学式是 ，用文字表达式表示该膜的形成： 。除去此膜的方法是加 ，其文字表达式为 。
8. 写出下列反应的文字表达式。
（1）二氧化碳通入澄清的石灰水
（2）二氧化碳通入水中
（3）大理石和稀盐酸反应
（4）二氧化碳与灼热的碳反应，化合成一氧化碳
（5）加热高锰酸钾制取氧气
上述反应中，属于化合反应的有 ，分解反应的有 。（填序号）
9. 实验室制取硫化氢（H2S）气体，一般用FeS（固体）和盐酸反应制得，已知H2S气体易溶于水，密度比空气大，请向：① 制取H2S的发生装置，应选用与制取 （选填氧气、二氧化碳）气体相同的装置。② 收集H2S气体，可用 法。
10．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，通常要在室内生个炭火盆，为什么？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？
11．请根据你们的经验讨论并判断，下列场所空气中二氧化碳含量的高低。（结论填在横线上，可填高于，低于或等于）
a． 正在上课的教室里______________ 操扬上；
b． 白天的森林里 ______________ 晚上的森林里；
c． 城市繁忙的街道上______________ 农村清净的田野上；
d． 冬天的室内 ______________ 夏天的室内；
e． 地面上 ______________ 地窖里；
反思与评价：
第4节 自然界中的水（第1课时）
课型：新授课 主备人：
学习目标：
知识与技能：
1、了解水的物理性质，掌握水的组成；掌握氢气的的可燃性
2、认识水在自然界的存在，认识水是人类不可缺少的宝贵资源；
过程与方法：
1、 认识电解水实验的意义和基本操作过程。
2、能用变化与联系的观点分析推理出水的元素组成
情感态度与价值观：
通过实验增强学生对化学学习的好奇心和探究欲。
。
学习重难点：
电解水实验探究水的元素组成
学习过程：
引入：水是生命之源，生命的产生、发育和繁衍都离不开水，没有水就没有生命；水还是宝贵的自然资源。
[讨论] 教材P47上的“你已经知道什么？”
新课引入：“水是由什么组成的”
教师演示P45页[实验1]电解水，让学生观察实验现象
[问题讨论]
1、电解水实验中，正极一端玻璃管内得到的气体是什么？负极一端玻璃管内得到的气体是什么？两种气体的体积比大约是多少？
答：
2、电解水反应的文字表达式？这个反应是属于哪一类的反应？
答：
教师演示[实验2] 氢气在空气中燃烧，让学生观察实验现象。
问题讨论：1、氢气燃烧前应该做什么准备？
答：
2、纯净的氢气在空气中燃烧，有哪些现象？此反应的文字表达式。
答：
总结：水是由什么元素组成的？
答：
交流讨论：水的煮沸过程与水的分解过程有什么不同？
答：
课堂评价练习
1、下列说法中正确的是（ ）
A、水是由氢分子和氧原子构成的
B、水是由氢气和氧气组成的
C、水结冰时，体积膨胀，所以冰比液态的水轻能浮在水面上
D、凡是无色，透明的水，一定都是纯净的水
2、下列有关水的叙述中，正确的是（ ）
A、水的比热比砂石，干泥土大得多，这是沿海地区温差小的主要原因
B、水能溶解许多物质，在水溶液中进行的化学反应不仅快而且充分
C、水的沸点是100℃，凝固点是0℃
D、合理地开发利用，保护水资源是一项长期的重要的艰巨的任务，要树立节约用水的良好风尚。
3、根据课本第48页水的分解实验，回答下列问题：两电极上都有 冒出，负极产生的气体可能是 ，正极产生的气体能使带火星的木条 ，负极产生的气体的体积是正极产生气体的体积的 倍。实验结论：水电解生成 ,水是由 和 组成的。
4．氢气燃烧实验中，
实验现象：
实验结论：氢气具有 性，反应的文字表达式为：
5、纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体，4 C时密度为1g/cm ；水通电后分解成氢气和氧气；在101kPa时，水的凝固点为0 C，沸点为100 C；水蒸汽和灼热的煤混合可生成水煤气。根据上面的叙述，请归纳哪些属于水的物理性质？哪些属于水的化学性质？
第四节 自然界中的水（第2课时）
课型：新授课 主备人：
学习目标：
知识与技能：
1、形成蒸发、过滤、硬水等基本概念
2、了解水污染的危害及水净化的基本方法
过程与方法：
2、 能与同学进行交流和讨论，清楚地表达出净化水的常见方法。
2、了解水与人类的密切关系以及珍惜水、保护水、节约水的实际意义。
情感态度与价值观：
通过水的净化实验探究活动，培养合作精神。
学习重难点：
1、掌握净化水的简单方法和原理
3、 掌握沉淀与过滤的方法和操作。
学习过程：
知识回顾
1、 电解水实验中，正极、负极两端分别产生什么气体？如何检验？
答：
2、 氢气在空气中燃烧时，可观察到什么现象？
答：
3、水是由氢气和氧气组成的。这种说法正确吗？
答：
阅读教材P49页，思考下列问题：
（1）河水、自来水、矿泉水、海水是纯净物吗？为什么？
答：
设问：如何区分两瓶无色透明的液体：蒸馏水、食盐水？
教师演示P47页“活动与探究”实验1
实验探究：
1．蒸发是用 的方法，使溶剂不断挥发的过程。把液体到入 里，再把 放在铁架台的 上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止 。当蒸发器中出现多量固体时，即停止 。目的是 。
设问：怎样除去液体中一些不溶性的杂质？
教师演示过滤操作实验，强调装置要求及实验操作步骤和要求。
实验探究：过滤是除去液体中混有的 的一种方法，制作过滤器时，滤纸的边缘要 漏斗的边缘，液面要 滤纸的边缘，滤纸要 漏斗内壁。过滤时，烧杯槽口应 ,玻璃棒靠滤纸 层部分。玻璃棒的作用是 。过滤后，滤纸上留有 。滤液呈 状。
学生阅读教材P49页，了解硬水的危害。
设问：自来水是怎样产生出来的？
阅读书P51“自来水是怎样生产出来的”，了解水的净化方法和过程。
阅读“水的利用”
问题讨论：
1、 水污染的原因有哪些？
答
2、 如何保护水资源？
答：
交流讨论：水是取之不尽、用之不完吗？
答：
课堂评价练习
1．一般不会造成水污染的是 ( )
A．合理放养鱼虾等水产品 B．工厂排放没有经过处理的污水
C．大量的生活污水流入河流 D．下雨天使用杀虫剂杀灭农田害虫
2．主要是由于水被污染而产生的现象是 ( )
A. 河流断流或干枯 B. 城市地表逐渐下沉
C. 河中的鱼虾稀少或绝迹 D.水土流失
3．下列各组物质能用过滤法分离的是 ( )
A．水和汽油 B. 糖和食盐 C. 食盐和米粉 D. 氧气和氮气
4．能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是 （ ）
A.泥沙和食盐 B.水和酒精
C.氯化钠和氯化钙 D.铁粉和铜粉
5．有下列污染因素：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生的沙尘暴。其中不会对水资源造成重大污染的是（ ）
A. ③ B. ①②③ C. ④ D. ①②③④
6．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不可取的是 （ ）
A、北京市政府给每户市民发放节水龙头 B、用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C、将生活污水任意排放 D、禁止使用农药、化肥
7．用你所学的知识指出下列广告语正确的是 （ ）
A.本超纯水，绝对纯净，不含任何化学物质
B.长期饮用纯净水，对人体健康有益
C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料
D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂
8．含有较多含__________物质的水是硬水，长期烧硬水的器具易结___________。
9．在①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤矿泉水⑥冰水混合物⑦锰酸钾⑧四氧化三铁中,属于纯净物的有____________________；属于混合物的有_______________________。（填序号）
9．某同学要净化一杯浑浊的河水。
(1)向河水中加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后静置一段时间，可观察到的现象是什么
（2）实验室现有下列仪器和用品，要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）_________________________。①试管 ②烧杯 ③铁架台 ④酒精灯 ⑤滤纸 ⑥玻璃棒 ⑦量筒 ⑧蒸发皿
10、有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶为硬水，你能说出几种鉴别他们的方法？
11、过滤是一种常用的分离混合物的方法，它可以分离 组成的混合物，过滤是要注意几个要求：一贴指：
二低是：
三靠是：
12．小明不小心把家里的食盐罐打翻了，扫起来后发现，盐中混有很多沙粒。现请你帮他出出主意，如何净化这些食盐？简述操作步骤及原理。
答：
反思与评价：
加热
点燃
点燃
加热
点燃
加热第一章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么？
教学目标：
认知目标：
1． 认识化学研究的社会作用；
2． 介绍和了解化学的应用；
能力目标：
1． 能够初步了解观察实验的方法；
2． 初步掌握资料的查找与积累
情感目标：
1． 感受到化学对人类文明和研究的推动作用
2． 提高学生对化学学习的兴趣，增加学生学习化学的责任感
重点和难点：
3个实验的现象及相关问题
教学用品：
碳酸氢铵、试管、酒精灯、试管夹、锥形瓶、火柴等
教学过程：
引言：化学（chemistry），作为一门新的课程在初三阶段开始学习。当然，到底什么是化学？怎样来学好化学？……这些问题我们将在今后慢慢了解并学习的。我们今天首先来了解一下为什么要学习化学？
讲解：社会的文明和进步都离不开化学。当猿人学会了火的使用，告别了生食的历史的时候，我们的祖先就开始创造了人类的历史了，而火是我们最常见的化学现象之一。随着历史的发展，我们的祖先对化学知识的了解也日益增多，应用于社会的生产和生活，从而推进了社会的进步。
一、我国古代的化学工艺已经有相当大的成就了，并且在当时是远远领先于西方国家。
举例：我国的商朝青铜器制造，铁和钢的冶炼，火药的发明，瓷器的烧制，炼丹术等等
青铜器（http://202.102.202.102/qt/new_page_1.htm） ( http: / / 202.102.202.102 / qt / new_page_1.htm )（商代 司母戊方鼎）
最早的铁器（http://202.102.202.102/qt/new_page_224.htm） ( http: / / 202.102.202.102 / qt / new_page_224.htm )（商 商代铁刃铜钺）
火药的使用（http://www./huihuang/html/gudaifaming/html/120.htm） ( 火药的使用（http: / / www. / huihuang / html / gudaifaming / html / 120.htm） )
炼丹术
瓷器的应用(http://www./taoci/index.asp classid=1&Nclassid=1) ( 瓷器的应用(http: / / www. / taoci / index.asp classid=1&Nclassid=1) )
二、化学社会生活中的作用
1．化学帮助我们正确认识物质（日常生活上的应用）
（1）能够提供人们生活所需要的新材料，提高人类的生活水平
塑料、橡胶代替了钢铁制品，天然气、煤气等代替了木材、煤等燃料
（2）能够解答生活中的许多问题
绿色化学：一种无污染、无公害、安全营养的食品
煤气：我们常见的有管道煤气（主要成分为一氧化碳）、罐装煤气（又称液化石油气，主要成分为碳氢化合物的混合物），注意通风。
炊具：铁锅，铝锅，不沾锅；水银不是银，铅笔不是铅做的，
（3）能够打破旧观念，抵制伪科学，理解新科学
李洪志的伪科学，没有点金术，也没有长生不老术
错误使用农药，注意稀释，适量洒用
吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）
化肥的合理施用及存放
实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）
现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体
提问：保存碳酸氢铵化肥是要注意什么问题
碳酸氢铵 氨气 ＋ 二氧化碳 ＋ 水
2．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）
（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）
（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）
实验：在盐水中的铁生锈实验
现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升
（3）白色污染问题（可降解塑料）
（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）
（5）臭氧层空洞（氟里昂）
（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）
实验：含硫火柴的燃烧
现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色
用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化
3．化学促进科学技术的发展
脱糖核糖核酸（DNA，20世纪最伟大的生物学家克里克），青霉素（细菌学家佛莱明），克隆，阿斯匹林
塑料（聚乙烯-薄膜，聚氯乙烯-管道，聚苯乙烯-磁带盒，聚丙烯-塑料扎带）
高能燃料，高纯度硅，石英沙，高强度陶瓷，钛合金，纳米材料，储氢材料，太阳能转化器
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世界最早的铸铁件。1951年在长沙识字岭314号春秋晚期楚墓填土中发现的铁凹形锄和长沙窑岭15号春秋晚期（约公元前6、7世纪）暮中出土的铁鼎是国内迄今发现最早铸铁件，金相检验为菜氏体白口铁组织。这种铸铁件的发现使我国铸铁发明的时间大大提前，比欧洲使用铸铁的时间要早2100多年。
中国最早的钢制品。1976年在长沙杨家山65号春秋晚期墓葬中出土了一把钢剑，很久以来，一般认为块炼掺碳钢最初出现在战国中期，而这把钢剑的出土，把碳钢出现的时间上推到春秋晚期，一下提前了二三百年。经金相检验，这把剑含0.5%的中碳钢，中部由7-9层反复锻打而成，可能还经过了高温退水处理。
炼丹术中的化学方法
炼丹术起源很早，《战国策》中已有方士向荆王献不死之药的记载。汉武帝也妄想“长生久视”，向民间广求丹药，招纳方士，并亲自炼丹。从此，炼丹成为风气，开始盛行。历代都出现炼丹方士，也就是所谓的炼丹家。炼丹家的目的是寻找长生不老之药，这样的目的是不可能达到的。炼丹术流行了一千多年，最后还是一无所获。但是，炼丹术所采用的一些具体方法还是有可取之处的，它显示了化学的原始形态。
炼丹术中很重要的一种方法就是“火法炼丹”。它直接与火药的发明有关系。所谓“火法炼丹”大约是一种无水的加热方法，晋代葛洪在“抱朴子”中对火法有所记载，火法大致包括：煅（长时间高温加热）、炼（干燥物质的加热）、灸（局部烘烤）、熔（熔化）、抽（蒸馏）、飞（又叫升，就是升华）、优（加热使物质变性）。这些方法都是最基本的化学方法，这也是炼丹术这种愚昧的职业能够产生发明的基础。炼丹家的虔诚和寻找长生不老之药的挫折，使得炼丹家不得不反复实验和寻找新的方法。这样就为火药的发明创造了条件。在发明火药之前，炼丹术已经得到了一些人造的化学药品，如硫化汞等。这可能是人类最早用化学合成法制成的产品之一。炼丹起火，启示人们认识并发明火药。
钢铁兵器
我国虽然在春秋晚期才进入铁器时代，但是河北藁城出土的铁刃铜钺说明，我们的祖先在商代，已经能够使用陨铁制成比较锋利的钺刃，以后再在浇铸青铜钺身时合在一起，制成铁刃铜钺。出土实物还表明，我国在春秋晚期，已经使用人工制造的铁器。到 战国 晚期，已经比较好地掌握了块炼铁固态渗碳炼钢技术，炼成质地比较好的钢，为制造钢铁兵器提供了原材料。这时，南方的楚国、北方的燕国和 三晋 地区，已经使用剑、矛、戟等钢铁兵器和用于防护的铁片兜繁。到了 西汉 ，由于淬火技术的普遍推广，钢铁兵器的使用越来越普遍，军队装备钢铁兵器的比例不断上升。考古界在西安市汉都 长安 的发掘中，发现了一座建于 汉高祖 时的兵器库，内藏铁制的刀、剑、矛、戟和大量箭镞，数量远远超过了青铜兵器，生动地反映了铜兵器和钢铁兵器的消长情况。
从东汉到唐宋，钢铁兵器进入全面发展的时期。坚韧锋利的各种钢铁兵器层出不穷。步兵使用刀、盾作战，具有攻防兼备的作用。骑兵使用双刃马矟，可直透敌兵的铠甲。射远兵器弩，继 西汉 出现带刻度的望山后，又在 东汉 出现了腰开弩；三国时期的 诸葛亮 （181—234）创制了连弩，使蜀军的射远兵器得到了很大改善；到唐代，射远的强弩已经发展成为重型的床弩，杀伤力大大增强。晋代创制的马蹬，得到了普遍的推广和使用，提高了骑兵的骑术和战斗力。官兵披着的铠甲五光十色，唐代的制式铠甲已多达十三种，被称作“唐十二甲”。这一时期钢铁兵器的发展，不仅表现在制造的标准化方面，而且也表现在军队装备的制式化方面。据《 新唐书 ·兵志》记载，当时一名士兵的基本装备是：“弓一、矢三十，胡禄、横刀、……皆一。”唐河东 节度使 都虞侯李筌在《神机制敌太白阴经·部署篇》中说，当时一个军编有一方二千五百人。又在这部书的《器械篇》中记载了一个军的全部装备，共有弓一方二千五百张（配箭三十七万五千丈），弩二千五百张（配箭二十五万支），枪一万二千五百支，佩刀一万把，陌刀二千五百把，棓二千五百杆，甲七千五百领，战袍五千领，牛皮牌二千五百面。从上述装备的数量可知，刀、枪、弓、铠甲和战袍是士兵必备的装备，平均每人一伴，每张弓配箭三十支；弩每五人一张，配箭一百支；牛皮牌是遮挡型防护装具。就全军装备的兵器来说，种类齐全，用途多样，有格斗兵器、卫体兵器、射远兵器和防护装具，具有攻防兼备、轻重结合、长短互补的特点。如果全军出征，各种兵器配合使用，便可发挥综合杀敌的作用。
　　北宋仁宗庆历四年（公元1044年）刊印的《武经总要》，全面记载了 北宋 初年制造和使用的钢铁兵器，有长杆刀枪各七种，短柄刀剑三种，专用枪九种，兵器和工具合一的五种，斧和叉各一种，鞭锏等特种兵器十二种，防护装具四种，护体甲胄五种，马甲一种，弓四种，箭七种，弓箭装具五种，弩六种，复合式床子弩八种。它们实际上是集宋代以前发展的各种冷兵器的大成。人们常用刀、枪、剑、戟、斧、钺、钩、叉、镋、棍、槊、棒、鞭、锏、锤、挝、拐子、流星等十八般兵器来形容中国古代兵器之多，但是实际上中国古代兵器远远不止这十八种，说它多得数不清是不算夸大的。宋代以后，钢铁兵器虽然仍在发展，但是它们的战斗作用同逐渐发展的火器相比，便退居次要地位。
瓷器的应用
瓷器是中国人发明的，这是举世都公认的。瓷器的发明是在陶器技术不断发展和提高的基础上产生的。商代的白陶以是用瓷土（高岭土）作原料，烧成温度达1000°C以上，它是原始瓷器出现的基础。
　　白陶的烧制成功对由陶器过度到瓷器起了十分重要的作用。
　　在商代和西周遗址中发现的“青釉器”以明显的具有瓷器的基本特征。它们质地较陶器细腻坚硬，胎色以灰白居多，烧结温度高达1100-1200°C，胎质基本烧结，吸水性较弱，器表面施有一层石灰釉。但是它们与瓷器还不完全相同。被人称为“原始瓷”或“原始青瓷”。
　　原始瓷从商代出现后，经过西周、春秋战国到东汉，历经了1600-1700年间的变化发展，由不成熟逐步到成熟。
　　东汉以来至魏晋时制作的瓷器，从出土的文物来看多为青瓷。这些青瓷的加工精细，胎质坚硬，不吸水，表面施有一层青色玻璃质釉。这种高水平的制瓷技术，标志着中国瓷器生产已进入一个新时代。
　　我国白釉瓷器萌发于南北朝，到了隋朝，已经发展到成熟阶段。至唐代更有新的发展。瓷器烧成温度达到1200°C，瓷的白度也达到了70%以上，接近现代高级细瓷的标准。这一成就为釉下彩和釉上彩瓷器的发展打下基础。
　　宋代瓷器，在胎质，釉料和制作技术等方面，又有了新的提高，烧瓷技术达到完全成熟的程度。在工艺技术上，有了明确的分工，在我国瓷器发展的一个重要阶段。宋代闻名中外的名窑很多，耀州窑、磁州窑、景德镇窑、龙泉窑、越窑、建窑以及被称为宋代五大名窑的汝、官、哥、钧、定等产品都有它们自己独特的风格。耀州窑（陕西铜川）产品精美，胎骨很薄，釉层匀净；磁州窑（河北彭城）以磁石泥为坯，所以瓷器又称为磁器。磁州窑多生产白瓷黑花的瓷器；景德镇窑的产品质薄色润，光致精美，白度和透光度之高被推为宋瓷的代表作品之一；龙泉窑的产品多为粉青或翠青，釉色美丽光亮；越窑烧制的瓷器胎薄，下巧细致，光泽美观；建窑所生产的黑瓷是宋代名瓷之一，黑釉光亮如漆；汝窑为宋代五大名窑之冠，瓷器釉色以淡青为主色，色清润；官窑是否存在一直是人们争议的问题，一般学者认为，官窑就是卞京官窑，窑设于卞京，为宫廷烧制瓷器；哥窑在何处烧造也一直是人们争议的问题。根据各方面资料的分析，哥窑烧造地点最大的可能是与北宋官窑一起生产；均窑烧造的彩色瓷器较多，以胭脂红最好葱绿及墨色的瓷器也不错；定窑生产的瓷器胎细，质薄而有光，瓷色滋润，白釉似粉，称粉定或白定。
　　我国古代陶瓷器釉彩的发展，是从无釉到有釉，又由单色釉到多色釉，然后再由釉下彩到釉上彩，并逐步发展成釉下与釉上合绘的五彩，斗彩。
　　彩瓷一般分为釉下彩和釉上彩两大类，在胎坯上先画好图案，上釉后入窑烧炼的彩瓷叫釉下彩；上釉后入窑烧成的瓷器再彩绘，又经炉火烘烧而成的彩瓷，叫釉上彩。明代著名的青花瓷器就是釉下彩的一种。
　　明代精致白釉的烧制成功，以铜为呈色剂的单色釉瓷器的烧制成功，使明代的瓷器丰富多彩。明代瓷器加釉方法的多样化，标志着中国制瓷技术的不断提高。 成化年间创烧出在釉下青花轮廓线内添加釉上彩的“斗彩”，嘉靖、万历年间烧制成的不用青花勾边而直接用多种彩色描绘的五彩，都是著名的珍品。清代的瓷器，是在明代取得卓越成就的基础上进一步发展起来的，制瓷技术达到了辉煌的境界。康熙时的素三彩、五彩，雍正、乾隆时的粉彩、珐琅彩都是闻名中外的精品。
　　明代在釉下青花轮廓线内添加釉上彩而烧成的一种瓷器，由于釉下彩青花与釉上彩绘争奇斗艳，故名“斗彩”。
　　清代仿铜胎画珐琅效果的一种瓷器。珐琅彩又称“料彩”。
陶器的发明
古代人类大多依山傍水而居，他们需要寻找贮水、汲水、贮存和蒸煮食物的器具。从技术上来讲，很早就知道土壤加水就具有可塑性，加上用火的丰富经验这些都是制作陶器的准备条件。另一个条件就是要“定居”。因为陶器不易携带，既笨重又容易破损。当然，陶器的生产又促使定居生活逐渐巩固下来。
　　 有人推测，古人为了使枝条编制的器皿耐火和密致无缝而涂上黏土，经过火烧之后，黏土部分很坚硬，进而发现成型的黏土不要内部容器也可以烧制成器，这可能是最原始的陶器。也有人认为，古人是偶然发现用手捏成的器物经火烧之后变得结实了，而且不怕水，因此而发现了陶器。
　　 我国已发现距今约10000年新石器时代早期的残陶片。河北徐水县南庄头遗址发现的陶器碎片经鉴定为10800~9700年的遗物。此外，在江西万年县、广西桂林甑皮岩、广东英德县青塘等地也发现了距今10000~7000年的陶器碎片。
　　 我国已发现新石器时代早期的残陶片，质地粗糙，厚薄不等，掺杂有大小不等的石英粒，质松易碎。用以烧制这些陶器的原料都是就地取土。根据这些陶片中存在的矿物，以及测量少数陶片的烧成温度，可以确定这些陶器的烧成温度大致在700°C。在这些遗址中没有发现窑炉遗迹，可以推断是平地堆烧的。器型都是用盘筑或手工捏成型的罐、钵之类的小型陶器。虽然这些陶器原料粗糙、造型简单、烧成温度低，但这毕竟是人类利用化学变化制造器物的尝试，它大大地改进了原始人的生活质量。
　　距今5、6千年的仰韶文化时期的陶器以红陶为主，灰陶、黑陶次之。当时处于新石器时代的母系氏族社会。从出土的文物来看，当时的制陶业以比较发达，已发掘的陶窑遗址大部分在村落附近，表明为部落集体所有。烧制陶器的黏土是经选择具有一定塑性的黏土。陶器基本上是手制成型，也有部分小型器件采用模制。到了仰韶后期开始出现慢轮修整。普遍使用陶窑烧制陶器。在陶窑中陶器不再直接在火焰上烧烤，火力也比较均匀，减少了陶器的龟裂和变形。这是一个相当大的进步。最能反映当时制陶水平的是细泥彩陶。它表面呈红色，里表磨光，且造型独特，可见当时的制陶工艺已达到相当成熟的阶段。此外这些陶器上还绘有生动逼真美丽的图案，这充分表现了绘画者的想象力和创造才能，这些都为我们提供了了解原始社会先民生活和生产的可靠信息。
　　一万年前，原始窑烧制时，由于陶坯与大量空气接触烧成的陶器为红色，成为红陶 。
　　七千年前，在陶坯表面用红、白、黑等绘纹形图案，入窑烧制后花纹附着于器物表面，称彩陶。
　　龙山文化时期的陶器以灰陶为主，制陶工艺的珍品是黑陶这种陶器器壁薄如蛋壳而坚硬厚度仅1—3毫米，表面漆黑有光。烧制这种陶器的关键工艺是在烧成后期，用泥封窑顶，同时渗水入窑，烟熏渗碳。
　　相当于中原龙山文化后期，在江南和东南沿海一带出现一种印纹硬陶。由于原料中酸性氧化物相对增加，因此烧成温度达1100°C。到了商代印纹硬陶开始大量生产，它吸水率外型美观、坚硬耐用，成为深受欢迎的陶器品种。
硫磺、硝石、木炭性质的探索
火药由硫磺、硝石、木炭混合而成。很早以前，我们的先人对这个三种物质就有了一定认识。早在新石器时代人们在烧制陶器时就认识了木炭，把它当做燃料。商周时期，人们在冶金中广泛使用木炭。木炭灰分比木柴少，强度高，是比木柴更好的燃料。硫磺天然存在，很早人们就开采它。在生活和生产中经常接触到硫磺，如温泉会释放出硫磺的气味，冶炼金属时，逸出的二氧化硫刺鼻难闻，这些都会给人留下印象。古人掌握最早的硝，可能是墙角和屋根下的土硝，硝的化学性质很活泼能与很多物质发生反应，它的颜色和其他一些盐类区别不大，在使用中容易搞错，在实践中人们掌握了一些识别硝石的方法。南北朝时的陶弘景“草木经集注”中就说过：“以火烧之，紫青烟起，云是硝石也。”这和近代用火焰反应鉴别钾盐的方法相似（硝石的主要成分是硝酸钾）。硝石和硫磺一度被作为重要的药材，在汉代的《神农本草经》中，硝石被列为上品中的第六位，认为它能治20多种病。硫磺被列为中品药的第三位，也能治10多种病。这样人们对硝石和硫磺的研究就更为重视。虽然人们对硝石、硫磺、木炭的性质有了一定的认识，但是硝石、硫磺、木炭按一定比例放在一起制成火药还是炼丹家的功劳。
海水谈化
20世纪50年代以后，海水谈化，作为一门现实的应用技术，发展很快。在已经开发的20几种淡化技术中，蒸馏法、电渗析法、反渗透法达到了工业规模的生产应用。
　　电渗析淡化法是使用一种特别制造的薄膜实现的。在电力作用下，海水中盐类的正离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；负离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。
　　反渗透淡化法更加绝妙。它使用的薄膜叫“半透膜”。半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地住咸水那边渗透。我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透，或逆渗透。
　　蒸馏法的原理很简单，就是我们在实验室里制备蒸馏水的原理。把海水烧到沸腾，淡水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。
　　这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。
　　水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水，进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。水电联产，可以大大降低生产成本。现行大型海水淡化厂，大多采用此法。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又上一个节能的新台阶。
主要环境问题的成因、后果及防治措施
环境问题 主要分布区域 成因 后果 防治措施
1．温室效应 全球 大量燃烧矿物性燃料（煤炭、石油）排放出大量的CO2气体；大量毁林，尤其是热带森林；另外氟氯烃、甲烷等气体也能加剧温室效应 海平面上升，淹没沿海低地；全球蒸发更加旺盛，干旱气候区面积扩大，温带、亚寒带、寒带将升温等，影响农业生产 使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林，绿化大地
2．酸雨 几乎全球 燃烧煤、石油等矿物燃料及冶金过程中放出的SO2、NO、NO2等酸性气体，形成PH<5.6的酸性的雨、雪、雹、雾等 酸化土壤、酸化江、河、湖、沼，破坏植物体、腐蚀建筑和文物古迹等 回收SO2，NOX，开发清洁能源，倡导清洁生产
3．臭氧层空洞 两极的上空，青藏高原上空等地，有向全球性发展的趋势 制冷剂等释放含氟氯烃的气体 危害人体健康，对色还环境和农林牧渔造成破坏 减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的发放；积极研制新型的制冷系统。
4．光化学烟雾 洛杉矶等 汽车尾气（碳氢化合物、氮氧化合物）在紫外线的作用下产生光化学反应，生成的混合气体，在逆温的大气条件及不易扩散的盆地等地形 明显降低大气的能见度，刺激人们的眼睛、喉、鼻，使人头痛呕吐，并使植物受到损害 控制运行的汽车数量，保持道路通畅，使用清洁能源等
5．沙尘暴 干旱、半干旱地区明显 自然原因：气候干旱，地表分布大面积的沙漠；多大风，蒸发旺盛。 人为原因：滥伐森林、滥垦草原、超载放牧，使生态环境恶化，导致土地沙化严重。 明显地降低大气能见度，影响交通和人体健康等 保护森林草地，退耕还林、还草、还牧，严禁乱垦、滥伐、过度放牧，植树造林，恢复植被
6．赤潮 较封闭平静的海区，在海洋中较多见 生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质，是水中营养物质增多。在阳光强烈、水温升高、海水停滞等条件下赤潮生物集结 世界性海洋灾害，赤潮中的水生生物含有毒素或因水藻大量繁殖而缺氧，造成海洋生物大量死亡 控制污水排放量，实施污水处理，使用无磷洗涤用品
7．水荒 全球性干旱、半干旱，人口稠密区的半干旱区较严重 淡水资源的补给少，造成径流量少，以及季节分配不均，旱季更少；人口稠密、工农业发达的地区用水量大；水污染严重等 影响人们正常的生产、生活。还可能引发其他环境问题，如土地沙化、沙尘暴、生物种类、生态种类、生态系统的变化 节约用水；修建水库，调节径流的季节变化，开发节水农业，改进灌溉方式，研发抗旱作物品种，保护水资源，防止水污染
8．海洋石油污染 沿海水域及主要航线的交通要道上 石油运输，海上石油钻井平台和油轮事故，引起石油渗漏和溢出 油膜覆盖海水，是水中缺氧，石油也有毒性，造成海洋动物、植物死亡 喷洒强效洗涤剂，使石油迅速分解；播撒粉状石灰，使其沉降；利用麦秆、泥炭聚苯乙烯等物质吸收石油，然后集中处理；小面积油污可用围栏圈住回收；可用燃烧法清除
9．物种消退，森林草地萎缩，生态平衡失调 全球性问题 人类滥采滥用生物资源，毁林开荒，人口急剧增长，工农业的迅速发展，污染加剧等 物种消退、基因库存大减、生态恶化、人类的生存空间和选择余地缩小，威胁人类自身的生存 严禁滥采滥用生物资源，建立自然保护区，保护一切生物及其生存环境，控制人口数量，提高人口素质，实现可持续发展第三节 怎样学习和研究化学
学习目标：
1．通过教师讲解和实验活动，了解研究和学习化学的基本方法；
2．认识化学实验在学习和研究化学上的重要性；
3．了解学习化学需要进行科学探究
4．指导学习化学需要借助化学符号（或者化学用语），初步认识化学符号在化学学习上的重要性
教学过程：
一、化学学习需要进行化学实验
化学实验的观察，可以用自己的感官或者借助于仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果，应该注意对实验前、中、后的观察。
化学的观察
变化前 变化中 变化后
（1）有哪些物质参加了反应（2）物质的颜色、状态、气味等 （1）反应条件（如加热、点燃、高温、催化剂等）（2）伴随现象（发光、放热、变色、生成气体或沉淀等） （1）有哪些物质生成（2）生成物的颜色、状态、气味等
首先介绍一些实验仪器：
1．试管（test tube）：该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。
（1）主要用于少量物质的溶解或发生反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。
（2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。
（3）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套入并夹持在离管口1/3的部位。
（4）试管是可用灯焰直接加热的仪器
2．酒精灯（alcohol burner）：是实验室中最常用的加热仪器。
（1）实验所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4；
（2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；
（3）向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾；
（4）加热时要用温度最高的外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触；（做木条燃烧实验）
（5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3．托盘天平和砝码（counter balance & weight sets）：
（1）托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量，它的精确度为0.1g；
（2）是用托盘天平前，先调零，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等；
（3）称量时候要遵循“左物右码”的原则（m左＝m右＋m砝码）；
（4）取用砝码的时候，绝对不能用手拿放，应该用镊子，防治砝码沾污腐蚀变质。
4．量筒（graduated cylinder）
（1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器
（2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，尽量减少误差；
（3）量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低点保持水平；在量取液体时，若俯视量筒则读出数据大于实际液体体积，即取用液体的体积偏小，若仰视量筒，则读出的数据小于实际液体的体积，即取用的液体的体积偏大；
（4）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液的容器；
（5）量筒没有零刻度线。
然后介绍几种化学基本操作规范：
1．固体药品的取用：
（1）固体药品一般保存在广口瓶（wide mouth bottle）中，碱性的固体一般用软木塞代替玻璃塞；
（2）取用块状固体或者颗粒较大的固体时，一般使用镊子，把容器横放，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器；
（3）取用粉末状固体或者颗粒小的固体时，一般使用药匙或者纸槽，把试管倾斜，把盛有药品的药匙（或者纸槽）小心的送到试管底部，然后使试管慢慢竖直起来，让药品全部落到底部，以避免药品沾到管口和管壁上；
（4）如果没有指明具体取用量，固体药品一般取用盖满试管底部即可。
2．液体药品的取用：
（1）液体药品一般保存在细口瓶（narrow mouth bottle）中，碱性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞；
（2）取用较大量液体时，可以用倾倒法，具体方法：取下瓶塞，倒放在桌子上，倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入液体，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶的标签一定要靠在手心处，以防液体腐蚀标签，倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处；
（3）取用少量的液体，还可以用胶头滴管（dropper）。
（4）取用一定量的液体时，一般用量筒量取体积
3．固体加热方法：
（1）为了防止生成的水倒流而使试管底部破裂，在加热固体时候，一般试管口向下倾斜；
（2）在加热固体时，一定要预热（左右移动试管），然后将外焰固定在固体下方加热。
4．废液的处理
（1）化学实验过程中的废液，应该倒入指定的容器中集中处理；
（2）取用过多的药品，能放回试剂瓶，应该放入回收瓶中，集中处理。
5．仪器的洗涤
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下（即形成水膜），则表明仪器已经洗涤干净。
实验1：研究“铜绿”性质的有关实验
实验步骤 实验现象 实验结论
1．“铜绿”和盐酸作用 产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。 铜绿能够与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。文字表达式：铜绿＋盐酸→氯化铜＋二氧化碳＋水
2．“铜绿”受热的变化 绿色的固体受热后变成了黑色固体，在试管壁上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。 铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳文字表达式：铜绿→氧化铜＋二氧化碳＋水
通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学习了哪些基本操作？
通过上述实验，可以了解到“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。
在整个实验中，需要学习了固体和液体药品的使用。酒精灯的使用，固体加热，废液处理，仪器的洗涤等实验基本操作。
二、化学学习需要进行科学探究
以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法。它包括以下几个主要环节：
提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流
实验2：研究镁、铁、铜的性质实验
金属样品 镁条 铁丝 铜丝
1．颜色状态 银白色条状固体 银白色固体 紫红色固体
2．是否容易被折断 容易 不容易 不容易
3．是否可以导电 可以 可以 可以
4．在空气中点燃的现象 耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。 不能燃烧，表面变黑 不能燃烧，表面变黑。
5．在食醋中的变化 有大量气泡产生 有少量气泡产生 没有气泡产生
一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。
实验3：模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质
猜想：
（1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大；
（2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用；
（3）铝条能与酸发生反应；
（4）铝条能够导电
实验设计：
（1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲；
（2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧；
（3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象；
（4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；
进行实验：
记录现象：
（1）铝条是银白色的固体，容易扭曲；
（2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在表面出现白色物质；
（3）在酸液中，铝条表面出现了气泡；
（4）电珠发亮
结论：
（1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小；
（2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧化铝；
（3）铝能与酸发生反应生成氢气
（4）铝能够导电
三、学习化学要使用化学符号
为了研究和描述物质组和变化的方便，用国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式第5章 金属与矿物
第一节 金属与金属矿物
教学目标：
知识与技能：
1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；
2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；
3．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
过程与方法：
1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；
2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
情感态度价值观：
了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
教学内容
1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；
2．金属的性质与用途的关系，识记常见金属的用途；
3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）
4．置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5．实验室制取氢气的原理、步骤和注意事项
6．常见的金属矿物的主要成份
教学重点和难点：
教学重点：金属的化学性质与用途
教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；
②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
探究内容：
1．金属的物理性质与用途
2．金属的化学性质
知识整理：
一．金属（Metal）的物理性质
1．金属光泽：
（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；
（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：
（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）
（2）主要用途：用作输电线，炊具等
3．金属的延展性：
（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上
4．金属的密度：
（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂
（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器
5．金属的硬度：
（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；
（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的熔点：
（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属
二．常见金属的化学性质
1．金属与氧气反应
大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
（1）金属镁与氧气发生反应
实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。
化学方程式：2Mg+O22MgO
注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。
相关问题：某同学在做镁带燃烧实验过程中，反应前称得固体的质量为m1，完全燃烧后，称得剩余的固体残留物的质量为m2，发现m1>m2，难道这个反应不符合质量守恒定律？请你帮这位同学分析一下可能的原因。
分析：根据质量守恒定律，参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量，即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中，会产生白烟，而此白烟就是氧化镁粉末，容易扩散到空气中，这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外，还有一种可能性，就是在称量中，存在错误操作，如砝码与被称物放反等情况。
（2）金属铁与氧气发生反应
反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意事项：
①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙，以防高温生成物溅落瓶底，使瓶底破裂。
②将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面
③在铁丝的一端绑上一段火柴，目的是为了预热铁丝，有利于铁丝达到着火点
有关问题：某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。
分析：在实验中没有看到火星四射的现象，就说明没有真正的燃烧起来。因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑：第一，燃烧需要有可燃物。铁丝是可燃物，但是其表面容易形成一层氧化物，这样的话，就有可能导致实验失败，所以，我们认为有可能在实验前，该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜；第二，燃烧需要有充足的氧气。我们知道，在做铁丝燃烧实验中，对氧气的浓度要求是比较高的，如果达不到某某浓度，铁丝就不能燃烧起来，因此，可能是氧气的浓度不够高；第三，燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。可能火柴预热的温度不够，没有使之达到铁丝燃烧的着火点。
（3）金属铝与氧气发生反应
反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；若改成铝箔在氧气中，则能被点燃。
化学方程式：4Al+3O22Al2O3
注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。
（4）金属铜与氧气发生反应
反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。
化学方程式：2Cu +O22CuO
2．金属与水发生反应
大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。
①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
3．金属与酸发生反应
金属活动性顺序表：
钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。
其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应
（3）置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）有关问题：
①某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当他将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5mL的稀硫酸，发现反应后并没有现象，一段时间后，铝条表面的气泡开始逐渐增多，可是再过一段时间后，铝条表面的气泡又开始逐渐减少。请你来解释出现以上现象的原因。
分析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸的反应，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐渐变薄，消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸发生反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。
②金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人，将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。
分析：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。
4．金属与某些盐溶液发生反应
排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。
主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜
又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
三．实验室制取氢气
1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；
2．反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。
3．反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液
4．反应条件：常温下
5．反应装置：如右图
6．收集方法：向上排空气法或排水法
　
7．实验步骤
（1）按照要求安装装置
（2）检查气密性
（3）装药品：先装固体，后装液体
（4）开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）
（5）收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。
如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。(因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
四．常见的金属矿物
1．金属矿物存在的形式：
自然界少数不活泼的金属以游离态（单质）存在，如金、铂等；大多数金属都是以化合态（化合物）存在。
2．常见的金属矿物
铁矿石：赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3），黄铁矿（FeS2）；
铜矿石：黄铜矿（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑铜矿（Cu5FeS4）；
铝矿石：铝土矿（Al2O3），明矾（KAlSO4·12H2O）第8章 食物中的有机化合物
第一节 什么是有机化合物
教学目标：
认知目标：
1．初步了解有机化合物的特点和性质；
2．了解有机高分子化合物的组成特点；
3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物
能力目标：
1．能够从组成上区分有机物和无机物；
2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。
情感目标：
1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用
2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。
教学重点与难点：
1．有机化合物与无机化合物的概念
2．有机高分子化合物的组成特点
探究实验：
1．通过一些实验探究有机化合物的特点
2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维
知识整理：
一．有机化合物与无机化合物的区别
1．实验：研究有机物的一些特点
实验内容 实验现象 实验结论
蔗糖 面粉 淀粉 塑料
1．分别取少量的样品，在酒精灯上加热 熔化燃烧颜色变焦 燃烧颜色变焦 燃烧颜色变焦 先熔化，发生形变燃烧起来颜色变焦 组成成分中都含有碳元素。大多数有机物均易燃大多数有机物的熔点低
2．分别取少量样品放入试管，加入一定量的水 溶解 不溶解 不溶解 不溶解 大多数有机物难溶于水
3．将样品连接入一个闭合电路中，观察灯泡 电珠不亮 电珠不亮 电珠不亮 电珠不亮 大多数的有机物不能导电
结论：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。
注意：
1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.
有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。
2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。
4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。
（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。
注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4）
（2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl，CH3Br等
5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如：
甲烷（CH4），Mr=16
乙醇（C2H6O），Mr=46
维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376
聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]，Mr=28000~280000
最简单的有机化合物为甲烷（CH4），
有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。
书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。
二．食品中的有机化合物
1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
维生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；
纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。
其中脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
典型例题
例1 下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（ ）
A.都是含碳的化合物 B.都是有机物 C.碳元素化合价相同 D.碳元素质量分数相同
分析：该题主要考察的是有机物的概念及化合物、质量分数计算的综合。
CO、CO2、CH4都是含碳的化合物，CO、CO2为无机物，CH4为有机物，故B错；CO、CO2、CH4中碳元素化合价分别为+2、+4、-4价，故C错；CO中碳元素质量分数为，CO2中碳元素质量分数为，CH4中碳元素质量分数为，显然不等，D也不等。故答案为A。
例2 下列化合物中，属于有机物的是（ ）
A.盐酸 B.碳酸 C.醋酸 D.硫酸
分析：盐酸，即氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸中虽然含有碳元素，但是由于其组成、结构及性质与无机物很相似，我们就把它归为无机物，类似的有CO、CO2、碳酸盐等；醋酸，化学式为CH3COOH，含有碳元素，属于有机化合物；硫酸，化学式为H2SO4，不含有碳元素，属于无机物化合物。故答案C。
例3 血红蛋白（Hb）中含有0.33%的铁，经测定它的分子中含有4个铁原子。通过计算血红蛋白的相对分子质量，确定血红蛋白是否为有机高分子化合物。
分析：有机高分子化合物，就是通过计算其相对分子质量来考虑的，当相对分子质量高达上万后，就能归为有机高分子。我们可以设血红蛋白的相对分子质量为x，根据化学式的计算：
x≈67879
67879>10000，故属于有机高分子化合物。
例3 有一种橡胶样品在空气中灼烧时有刺激性的二氧化硫气体生成，将生成的气体通入混有硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。你能推断出这种橡胶中含有什么元素吗？
分析：橡胶是一种有机物，所以一定含有碳元素。根据生成的气体中除了二氧化硫，还有一种气体能在硝酸酸化过的硝酸银溶液中产生白色沉淀（AgCl），此气体是氯化氢（HCl）气体。所以我们可以认为反应为：橡胶+O2→SO2+CO2+HCl
显然，生成物中有碳、硫、氧、氢和铝几种元素，而反应物中氧气中只有氧元素，所以这种橡胶中肯定含有碳、硫、氢、氯几种元素，氧元素可能有。
例4 酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，是一种有机物。结构式如右图所示，写出该物质的化学式：___________。相对分子质量为_________。
分析：由结构式改写成化学式的关键是找出原子的种类及每一种原子的个数。短线只是为了表现原子之间的共用电子对，与原子的种类和个数无关。有三种原子C、H、O。C原子的个数为20个，氢原子的个数为14个，氧原子的个数为4个。相对分子质量为20×12＋14×1＋4×16＝318
答案为：C20H14O4，相对分子质量为318
同步练习
1．下列物质中属于有机物的是（ ）
①食盐 ②淀粉 ③蔗糖 ④油脂 ⑤蛋白质
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.③④⑤ D.④⑤
2．某物质在空气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，有关该物质组成的说法正确的是（ ）
A.一定含有碳元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳和氢两种元素 D.一定含有氧元素
3．检验某可燃化合物时候含有碳、氢、氧三种元素，将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有：①用带火星的木条检验 ②用无水硫酸铜检验 ③用澄清石灰水检验 ④对反应物、生成物进行称量 （ ）
A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.②③
4．下列物质中，在氧气中燃烧，反应物和氧气的分子数之比为1：3的是（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6O D.C2H6
5．由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。碳原子个数在4个及4个以下的烃在常温下通常为气体，常温常压下，C2H2和另一种烃的混合气体中的碳的质量分数为86%，则混入的气体烃可能为（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C6H6
6．自然界中，占绝大多数种类的物质为（ ）
A.无机物 B.有机物 C.氧化物 D.单质
7．下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（ ）
A.有机高分子化合物俗称聚合物，是因为他们大部分是由小分子聚合而成的
B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而，其结构都很复杂
C.有机化合物的相对分子质量都很大，都是有机高分子有机化合物
D.蛋白质、淀粉等都属于有机高分子化合物
8．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O2），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写为：___________________________________________________________________________。
9．联系日常生活，举例说明一种富含营养的食品，并说明对人体的主要营养作用：
（1）富含糖类的食品，如______________，作用是________________________________________；
（2）富含油脂类的食品，如______________，作用是________________________________________；
（3）富含蛋白质的食品，如______________，作用是________________________________________；
（4）富含维生素的食品，如______________，作用是________________________________________；
10．（1）含氟牙膏可防龋齿，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P的化合价为_______；含碘盐中含有碘酸钾，由K、I、O三种元素组成的，其中I的化合价为+5价，这种化合物的化学式为________。
（2）甲烷是一种最简单的有机化合物，其化学式______，是化石燃料________的主要成份，实验室可以使用无水醋酸钠和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体化合物）混合加热来制取甲烷，则可用于制_________相同的发生装置；甲烷难溶于水，密度小于空气则可以用收集_________相同的收集装置。并在右框中画出其发生装置和收集装置。
11．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H2O=====2H2O+O2↑）
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是___________。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？______，会使测量结果_______（填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置中所盛放物质最好选用__________（选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）。
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_______________。
12．甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应方程式为：Mg+2HCOOH==(HCOO)2Mg+H2↑，请回答下列问题：
（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（2）46g甲酸和多少克乙醇（C2H6O）中的含碳量相等；
（3）4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生多少氢气？
13．近年，我国某地区发生震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为了牟取暴利，大大降低了奶粉中的蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良而导致死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12~25g。其测定方法是：奶粉经过一系列的反应生成氨，由氨来计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质含氮量以16%来计）
今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3与7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]。试计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。
MnO2第四节 石灰石的利用
教学目标：
知识与技能：
1．了解石灰石在生产、生活中的应用；
2．掌握鉴别碳酸盐的方法；
3．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；
4．认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
过程与方法：
理解检验物质的依据和方法。
情感态度价值观：
通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。
教学重点与难点
教学重点：石灰石的存在与检验，石灰石、生石灰、熟石灰之间的转变
教学难点：石灰石、生石灰、熟石灰之间性质与用途
探究活动：
碳酸盐的检验
内容要点
1、 石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙，它们有广泛的用途。
2、 石灰石、生石灰、消石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式）。
3、用盐酸（或醋酸）和石灰石（或其他碳酸盐）作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐（写出化学方程式）。
知识整理：
一．石灰石的存在、用途和检验
1．石灰石的存在：
（1）碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；
（2）鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；
实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石
样品 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论
水垢 1．取样。将少量样品加入至试管中2．添加稀盐酸至试管中，3．将气体通入澄清石灰水中 在固体表面出现气泡，澄清石灰水变浑浊 该样品中均含有碳酸钙CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
珍珠
贝壳
鸡蛋壳
石灰石
2．石灰石的用途
（1）大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；
（2）石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。
3．检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
有关问题：
（1）地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？
答：为了检验碳酸钙。
（2）鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？
答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
4．碳酸盐的检验
样品 化学式 实验步骤 实验装置 实验现象 化学方程式
纯碱 Na2CO3 1．取样。将少量样品加入至试管中2．添加稀盐酸至试管中，3．将气体通入澄清石灰水中 出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
草木灰 K2CO3 K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+CO2↑
铜绿 Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ 3H2O+CO2↑
碳铵 NH4HCO3 NH4HCO3+HCl=NH3↑+ H2O+CO2↑
总结： 检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。
二．生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变
1．一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”
化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑
实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了
相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法
2．二变：块状的生石灰遇水变“酥”
化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2
实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。
相关应用：
（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。
（2）生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。
3．三变：粉末状的熟石灰在空气变“硬”
化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+ H2O
实验现象：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。
相关应用：实验室检验二氧化碳气体，粉刷墙壁
补充练习测试题
（1）分别写出两个属于下列反应类型的化学方程式。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
（2）刚用熟石灰粉刷过的墙壁，若用煤炉烘烤，结果发现墙壁变得更潮湿了。你能解释其中的原因吗？
（3）大理石经过一系列反应后，可以得到碳酸钙，请你写出转化过程中的反应化学方程式。
（4）你能确定下列化学反应的类型吗？若能，写出反应类型
A．Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
B．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．CaCO3CaO+CO2↑
E．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第二节 构成物质的基本微粒
学习目标：
认知目标：
1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的
能力目标：
1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成
2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量
情感目标：
逐步建立物质无限可分的观点
教学重点：
1． 从微观角度来理解化学反应的本质；
2． 相对质量的计算
3． 原子的构成
探究实验：
通过虚拟实验来探究原子的结构
教学过程：
引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。
介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。
一、分子和原子
共同点：
1．分子和原子都能直接构成物质
2．分子和原子都是微粒
（1）质量小，体积小
18g水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g。
一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比
（2）分子和原子都在不断的运动
（3）分子和原子之间都有间隙
3．分子和原子都能保持物质的化学性质
（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质
（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质
观察：P63页，对分子和原子的表观上的了解
分析：水通电电解的微观分析
水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。
总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。
分子 原子 新分子
区分：
4． 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变
注意：我们并不能说分子大而原子小
联系：
5． 原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子
讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型
展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）
现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因
讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？
回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结：1、原子的构成情况：
2、电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子
3、电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
公式表达式：Ar（原子）=
引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）
例题：求出水的相对分子质量
Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18
5、原子结构示意图
（1）电子排布的基本规则：
A.根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层；
B.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层排8个电子
C.每个电子层上最多能够容纳的电子数为2n2个
（2）原子核外电子结构与元素化学性质的关系
A.当最外层电子数为8个（除He外），为稀有气体元素，化学性质很稳定。
B.最外层电子数小于4个，大多数是金属元素，容易失去电子达到稳定结构，最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定
C.最外层电子数大于4个，大多数是非金属元素，容易获得电子而达到稳定结构，最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定
故，元素的化学性质由该原子的最外层电子数决定的。
讲述：当原子得失电子而达到稳定结构时，所得到的微粒正负电子并不守恒，成为带电的原子，被称为离子
原子得到电子，电子数大于质子数，带负电荷，称为阴离子；
原子失去电子，电子数小于质子数，带正电荷，成为阳离子。
在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物
一般金属元素容易失去电子，形成阳离子；而非金属元素容易得到电子，形成阴离子。
演示：离子化合物形成的过程。
钠原子，最外层电子数为1，容易失去一个电子，而达到稳定结构；而氯原子最外层电子数为7个，容易得到一个电子而达到稳定结构，氯离子与钠离子能够相互吸引形成离子化合物——氯化钠。
引申：离子除了由单个原子得失电子形成外，还有原子团离子。由多个原子构成的离子，是原子团。
小结：
补充练习测试题
（1）你所知道的哪些物质是由原子直接构成的？哪些物质是由分子直接构成的？哪些物质是由离子直接构成的？试举例说明。
（2）电子带负电，质子带正电，为什么原子不带电荷？
（3）分子一定比原子大吗？
（4）关于原子、分子和离子的叙述，正确的是（ ）。
A．原子是不能再分的最小微粒
B．分子是可分的，它是保持物质化学性质的一种微粒
C．离子是构成物质的一种微粒
D．离子都是带电荷的原子
（5）用原子、分子的观点说明或用图示的方法表示氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
（6）用原子、离子的观点说明或用图示的方法表示钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程。
（7）看了教材P64图3-12 “48个铜原子的图像”，你想到了什么？
（8）以下是关于“操纵单原子和单分子设想”的一段文字，阅读后请指出，哪些内容分别属于科学探究的“问题”、“假说”和“实验设计”环节？
原子和分子是构成世间万物的最基本单位，这已是人所共知的常识。通过扫描隧道显微镜和原子力显微镜，我们已经能够看到原子的真实“长相”。下一步，人们就会自然而然的产生这样的想法：能不能去摸一摸、动一动原子呢？用手去摸当然不行了，因为原子实在是太小了，人手只能感觉到无数个原子的集合体。是不是可以用什么更细的东西去捅它一下呢？这似乎有道理。不过，究竟用什么东西去捅一个原子却大有讲究。用牙签肯定是不行的，因为牙签上起码聚集了好几十万个原子，如同用竹竿去碰一粒灰尘一样，首先就找不到这粒灰尘在哪里，何谈去碰它呢？
让我们来做一个类似的推理：用竹竿去捅一块大石头肯定非常容易，原因何在？因为石头的尺寸远大于竹竿的直径。同理，用一个尺寸比原子小的东西去捅原子，也应该很容易做到。什么东西比原子还小呢？电子。话虽这么说，实际操作起来却远非那么简单。怎样控制电子？怎样用电子去撞击某个特定的原子并使之有规律的移动呢？更重要的问题在于，怎样观察这一过程？
原子
核外电子
原子核
质子
中子
（在核外作高速的无规则的运动）
（居于原子中央）
分 子
物 质
原子子
离 子
结合
得、失电子
失、得电子子
分解第二节 常见的酸和碱
教学目标：
认知目标：
1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；
4．初步认识常见的复分解反应；
5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用
能力目标：
1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
情感目标：
从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性
教学重点与难点：
1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
2．碱的性质
3．复分解反应
探究实验
1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较
2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较
3．碱的性质比较
知识整理：
复习：物质的分类
酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
电离通式：HnR==nH++Rn-；
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
电离通式：R(OH)n==Rn++nOH-；
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl HNO3
颜色 无色 无色 无色
状态 粘稠、油状液体 液体 液体
气味 无味 刺激性气味 刺激性气味
浓度 98% 36%~37% 70%
密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 产生白雾 产生白雾
是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性
与水混合 放出大量的热
露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 变小
露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 变小
露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 不变
露置在空气中后的质量分数 变小 变小 变小
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：
Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容 现象与结论
稀硫酸 稀盐酸 稀硝酸
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中 镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。 现象与稀硫酸相似 注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。
酸溶液分别于生锈的铁钉反应 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡 现象与稀硫酸相似
酸溶液与石灰石作用 石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止 石灰石表面有大量的气泡冒出 现象同稀盐酸相似
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；
B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱
1．有关碱的一些性质比较
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有氨臭气味
溶解性 易溶 微溶 易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小
烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质
如：NaOH == Na+ + OH-；NH3 H2O == NH4++OH-；
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；
（3）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
典型例题：
例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.石灰水
分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出HCl、HNO3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中CO2生成CaCO3沉淀，使其质量增加。
故答案为：C、D
例2．下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
分析：A错，铁在置换反应中只能生成二价铁，和盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；B错，Fe2O3与盐酸反应生成物中，化合价应保持不变，因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁；D错，硝酸具有强氧化性，与锌反应后，不能生成氢气，只能生成水。故答案为C。
例3 某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你猜测可能出现的现象，并说明原因。
分析：稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸上的水分蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使某些物质脱水，试纸被脱水后炭化，所以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。
例4 下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
分析：金属与酸发生反应生成氢气的速度，与其金属活动性顺序表有关，排在越前面的金属，反应速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动性顺序表，Mg排在最前面，因此，放出氢气最快。故答案为C
例5 相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
分析：根据化学方程式，金属与酸反应生成氢气的质量有这样的一个规律，等质量的金属与足量的酸反应，若生成盐中的金属元素化合价相同，则金属元素相对原子质量越小，生成氢气质量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2价的，但Al等是+3价，Na为+1价，遇到此类情况，有个经验公式：
氢气的质量=，故设金属的质量均为mg，则根据该公式代入计算。
Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢气的质量为：，故答案为D
例6 下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是（ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
分析：A不正确，稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，现象相同，不能分别。B不正确，硝酸银与盐酸反应：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3，现象为白色沉淀；硝酸银与硫酸混合后，2AgNO3 + H2SO4 == Ag2SO4 + 2HNO3；Ag2SO4微溶于水，看到的现象也可能是白色沉淀，故无法清楚的分辨；C正确，盐酸与氯化钡不能发生反应，而稀硫酸与氯化钡溶液反应；BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl，白色沉淀，两者现象不同，故能分辨；D错误，pH只与氢离子浓度有关。答案为C。
同步习题：
1．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH
6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ）
A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液
9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜
10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸
11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ）
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）
A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂
13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：
甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：废铜氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是___________，原因______________________________________________________。
14．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为______________________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为_____________________________________________。
15．用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
___________________________________________________________________
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：___________________________________________________。
（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。
（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）________________________________________。
16．有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加___________，如发生的现象是___________，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：____________________________________________；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_____________，如发生现象为____________，所取得溶液为NaOH溶液。
（3）无明显现象的为______________________。
17．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中，发生的反应为：
H2S + H2SO4(浓)==SO2 + X↓+ 2H2O
（1）上述内容中，属于H2S的物理性质是_______________________________________；
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_________________________________________；
（3）H2S气体通入浓H2SO4中反应时，生成物中X的化学式为________________；
（4）若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？____________________________________________；若你来建议，你认为使用何种试剂能达到吸收的效果？请写出相应的化学方程式________________________。
18．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？
参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．D 9．A 10．C、D 11．C
12．C 13．乙同学；（1）不产生污染性气体，（2）产生相同质量的硫酸铜，乙方案硫酸用量少；
14．潮解 空气中的二氧化碳 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；盐酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
15．（1）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；（2）CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；
（3）Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；（4）CaCO3 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑；
16．BaCl2溶液 白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 酚酞试剂 试剂变为红色 盐酸
17．（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体；（2）2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O；（3）S
（4）不行，产生的SO2气体仍然是污染性气体 用氢氧化钠溶液 H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O
18．22.0%
物 质
混合物
纯净物
单 质
其 他
化合物
氧化物
酸
碱
盐
稀有气体单质
非金属单质
金属单质
金属氧化物
非金属氧化物第二节 铁的冶炼 合金
教学目标：
知识与技能：
1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法：
1．学习从日常生活事物中发现和提出问题；
2．指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
情感态度价值观：
了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
内容要点：
1、 在炼铁高炉里用一氧化碳把铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。（写出化学方程式）
2、生铁和钢是重要的铁合金。
3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。
通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
教学重点与难点
教学重点：生铁的冶炼；铁的两种合金；含杂质物质的化学方程式的计算。
教学难点：1．含杂质物质的化学方程式的计算；
2．“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
探究学习：
1．一氧化碳与氧化铁反应的注意事项
2．生铁和钢的比较
知识整理：
一．生铁的冶炼
1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
铁矿石：主要有赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2
焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO；
石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质。
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：
（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂
C+O2CO2；CO2+C2CO
（2）氧化铁被CO还原成铁
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙
CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3 ；炉渣主要成分
5．炼铁产物：生铁
有关问题：常见的铁矿石主要有：吃铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁。
分析：根据化学式的计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染。
6．金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O34Al+3O2↑，电解熔融氯化钠制钠：2NaCl2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。
如：氧化汞制水银:2HgO2Hg+O2↑
二．一氧化碳还原氧化铁实验
1．反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
2．实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
3．实验步骤：
反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热。目的是为了尽可能的排尽试管中的空气，防止造成爆炸。
反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体冷却，防止石灰水倒吸。
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。
5．氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应
氧化剂具有氧化性，在反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；
还原剂具有还原性，在反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。
如：
在该反应中，Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。
三．铁的两种重要的合金——生铁和钢
1．合金：由一种金属和其他金属（或者非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
2．生铁和钢组成和性能上的差异：
生铁 钢
含碳量 2%~4.3% 0.03%~2%
其他元素 硫、磷、硅、锰（少量） 硅、锰（少量）、硫、磷（几乎没有）
冶炼原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、氧气
冶炼原理 在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去
化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C+O2CO2
机械性能 硬而脆，无韧性 坚硬、韧性好，塑性好
机械加工 可铸造 可锻、轧和铸造
应用 制造铁锅、暖气片、机床底垫 制造机械、交通工具和武器
差异本质原因 含碳量不同
3．合金的性能：
（1）一般来说，合金的硬度比组成它的金属大；
（2）大多数合金的熔点比组成金属的熔点低；
（3）导电、导热性能比组成它的金属差
（4）合金的性能主要决定于合金的成分
4．金属材料：包括各种纯金属，也包括各种合金。
有关问题：黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计有关问题：黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计些具体的实验来鉴别黄金与黄铜。
实验步骤 实验现象 实验结论
将该固体在酒精灯进行加热 若看到黄色固体变黑；看到没有明显变化 是黄铜是黄金
将该固体加入到稀盐酸中 在金属表面出现气泡金属没有明显变化 是黄铜是黄金
称取一定质量的该固体m投入水中，测得固体的体积V根据ρ=查找资料，金的密度为ρ0 ρ=ρ0ρ<ρ0 是黄金是黄铜
Fe2O3+3COeq \o(\s\up 5(高温),\s\do 2(===))2Fe+3CO2
失氧
得氧第二节 溶液组成的表示
学习目标：
认知目标：
1．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；
2．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。
能力要求：
能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液
情感要求：
感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液
学习重点与难点：
学习重点：
1．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，溶质、溶剂的判断。
2．溶质质量分数的概念，溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算，溶液稀释的计算。
学习难点：
溶液质量分数的计算，配制一定质量分数的溶液
探究活动：
溶液中溶质、溶剂的判定
知识整理：
一．溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；
如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；
氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；
（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；
如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质
（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；
如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精
（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。
（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）
例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂
溶液名称 盐酸 稀硫酸 石灰水 白磷的四氯化碳溶液 硝酸钾溶液 医用酒精 铁和盐酸反应后的溶液 碘酒
溶质 HCl H2SO4 Ca(OH)2 白磷 KNO3 酒精 FeCl2 碘
溶剂 H2O H2O H2O 四氯化碳 H2O H2O H2O 酒精
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性；
V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性
3．溶液组成的表示方法：
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。
二．溶质质量分数的有关计算
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：ω（KCl）=
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg
　　需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg
答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
例3 把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x
50g×98％＝x×20％
x=345g
需要水的质量为：245g－50g＝195g
答：把50 g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195 g。
例4：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C.蒸发掉溶剂的15%
D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3
解析：
1) 设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：
[Ag×15%/（Ag－χ）] ×100%=30%
解得χ=（1/2）Ag 选B
2) 设加入溶质的质量为y，据定义式：
[（Ag×15%+y）/（Ag+y）] ×100%=30%
解得y=（3/14）Ag 选E
则正确选项为B、E
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
例5 32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
　　解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y
　　
　　（2）硫酸溶液的质量分数为
　　（3）硫酸锌溶液质量分数为
　点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。
典型习题
1．溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。
3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水 g。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；
5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
　A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
A、加入固体氢氧化钠12.5g B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是 （ ）
8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
① ② ③
10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：
⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。
⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。
11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
⑴通过分析上表数据，你有哪些发现？
⑵写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）　　　　　　　　
⑶在50℃时，100g水中加入90gKNO3，充分搅拌所得溶液质量为　　　　　　。
⑷在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数 KNO3饱和溶液溶质的质量分数。(填“大于”、“等于”或“小于”)
12、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示例 4 7
方案1
方案2
方案3
参考答案：
1、溶质质量与溶液质量之比，，100，溶质氯化钠20
2、30%
3、20，80，114g，22.8，91.2
4、⑴8g，72g ；⑵8%；⑶28%；⑷10；⑸40；⑹80
5、A 6、ADE 7、C
8、25.4%
9、 ⑴①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药品放反了
⑵［提示：这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答］
计算错误如：①水算多了；②氯化钠算少了；
称量氯化钠操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；
用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或量取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。
10、（1）1840g，1803.2g 4.6L 6.44kg
11、⑴①氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但变化非常显著。
⑵20℃～30℃。 ⑶185.5g。 ⑷大于。
12、
24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
方案1 1 9
方案2 5 7
方案3 45 4
13、（1）计算：所需高锰酸钾的质量为400g×0.5%=2g，所需水的质量为400g－2g=398g，相当于398mL水。（2）称量：用天平称取2g高锰酸钾，放入500mL大烧杯中，用量筒量取398mL水，倒入盛有2g高锰酸钾的烧杯中。（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使高锰酸钾完全溶解即可。
14、分三次漂洗好。
提示：用4500g水一次漂洗“拧干”的湿衣服上含有洗涤剂的质量为：
。
分三次漂洗，第一次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第二次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第三次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
t
0
p%
A
t
0
p%
B
t
0
p%
C
t
0
p%
D第三节 组成物质的化学元素
学习目标
知识与技能：
1、 认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；
2、 了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号
3、 知道元素的简单分类。
过程与方法：
认识科学分类的的依据和方法。
情感态度价值观：
领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念
内容要点
1、元素是同一类原子的总称。不同元素的原子不同。到目前为止，人们在自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。
2、两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物（compound）。铜、氮气、氩等都是单质（elementary），氧化镁、四氧化三铁、高锰酸钾等都是化合物。自然界中的物质大多数是化合物。
3、认识氧化物。
4、了解元素在地壳、人体中的分布情况。
探究学习：
1． 查找资料，了解某些微量元素的来源以及与人体健康的关系
2． 对某些元素的单质或化合物性质的认识
3． 查阅资料，了解地核中主要含有的元素。
教学过程
引入：元素（element），这个概念对于学生来说，其实并不陌生，如前面的学习中知道，水是由氢元素和氧元素组成的。我们这个世界就是由各种元素组成的。首先，认识一下某些元素的作用，如镁元素是构成绿色植物的叶绿体不可缺少的元素，每天呼吸的氧气就是由氧元素组成的……。
探究：某些微量元素的食品来源，查询其分别对人体健康的作用如何？
元素名称 来 源 该元素的作用
钙 钙片、牛奶、骨头汤 促进骨骼生长
铁 肝、肉、豆类、麦类、西红柿、水果等 促进血红蛋白的形成，输送氧气
铜 坚果、豆类、谷类、肉、蔬菜
锌 谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁 构成蛋白质不可缺少的部分
锰 小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子 参与许多酶催化反应
碘 海带、紫菜、发菜、海蜇、干贝等海鲜 参与合成甲状腺素
硒 小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干 提高机体的免疫功能，增强抗癌能力
一、元素
1、元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
（1）判断是否为同种元素的唯一标准：原子核内的质子数是否相同；
（2）同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素；
如：作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6，中子数为6的原子，而在考古学中起着重要作用的另一原子中，质子数为6，中子数为8，同样也属于碳元素。
同种元素主要包括三种情况：
A．质子数相同中子数不同的原子。
B．质子数相同化合价不同的原子
C．质子数相同的单核离子
（3）元素是一种总称，是集体名词，因此只论种类，不讲个数
如：水是由氢元素和氧元素组成的，绝对不能说水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
（4）不同元素的原子肯定不同，相同元素的原子可能不同。自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。
2、元素的符号表示——元素符号
（1）表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，有时附加一个小写的字母。如果要表示离子的话，只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性，如果电荷数为1时，则数字1省略，只标明电性即可。如：Na+；Cu2+；
（2）元素符号的意义：宏观上表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子。
如：H 表示氢元素，及一个氢原子；
不过，如果是由原子直接构成的物质，或者单个元素符号就能表示该物质的话，宏观上又能表示该物质
如：Fe 表示铁元素、铁单质 微观上表示一个铁原子；S 表示硫元素、硫单质 一个硫原子。
注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数
如：3Fe 就只能表示3个铁原子。
（3）元素的分类
A．金属元素：汉字用“钅”旁表示（汞除外），如铁元素；
B．非金属元素：通常非金属有三种状态，“气”字头的表示是气态非金属，如氧元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如硫元素。
3、元素周期表
（1）根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素，按原子序数（等于核电荷数）科学的有序的排列起来，这样得到的表就是元素周期表；
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色加以区别，我们可以看到，金属集中在左下方，而非金属集中在右上方；
（3）编排结构。元素周期表中共有7个横行，每个横行叫做一个周期；18个纵行，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。因此全周期表中有7个周期，18个纵行，16个族；
（4）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；在元素周期表中位置越靠近的元素化学性质就越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质。
二、纯净物的分类
单质（elementary）：同种元素组成的纯净物；化合物（compound）：有不同种元素组成的纯净物
氧化物（oxide）：有两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
由金属元素组成的氧化物称为金属氧化物（如：氧化铁）；
由非金属元素组成的氧化物称为是非金属氧化物（如：二氧化碳）
小结：
三、自然界元素的存在
1、地壳中含有最多的元素：氧，其次依次为硅、铝、铁、钙等；
2、海洋中元素含量最多的是氧，其次是氢；
3、人体中元素含量最多的是氧，其次依次为碳、氢、氮；
4、太阳中最丰富的元素是氢，其次是氦；
5、地核中主要含有的元素铁，其次是镍；
四、元素与人体健康
1、人体中含有的微量元素起了不可缺少的作用
如：缺钙可能造成骨骼疏松，畸形；缺锌可能造成发育停滞，智力低下，甚至侏儒症；缺碘会的甲状腺肿大；缺铁、钴易得缺铁性贫血症等。
2、人体中的微量元素也不可过多摄入
如：吸收过多的钙，可能造成白内障、动脉硬化、结石的形成；吸收过多的容易形成甲亢；吸收过量的能够防癌的硒元素，也会导致致癌。
3、人体有害的元素
在日常生活中，对我们人体有害的元素，主要是铅、汞、砷等。
补充练习测试题
（1）下列说法中正确的是 （ ）。
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相等
（2）用“原子”和“元素”两个概念描述水和二氧化碳的组成。
（3）举例说明元素与人体健康关系密切。
（4）某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此对该有机物组成做出的正确结论是 （ ）。
A、 只含C、H元素 B、只含C、O元素
C、肯定含C、H、O元素 D、一定含C、H元素，可能含O元素
（5）植物进行光合作用时，可表示为：水+二氧化碳 ―→ 淀粉+氧气，由此可以判断淀粉的组成中一定含有________元素，可能含有________元素。
（6）下列说法中，正确的是 （ ）。
A、 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B、 水是由氧和氢两种元素组成的
C、 水是由氧和氢两种单质组成的
D、 水分子是由氧分子和氢分子构成的
答案：
1 C 提示：微粒包括原子、分子、离子，当讲到元素，则只能说明是原子；
2 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由2个氧原子和一个碳原子构成的。
3略
4 D
5 碳、氢 氧
6 B
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
含氧化合物
其他化合物
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
一般含氧化合物第二节 化学与材料
教学目标：
认知目标：
1．知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发和应用与化学科学发展之间的关系；
2．知道青铜、钢铁等合金在人类历史发展中具有的划时代的意义；
3．了解无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）在生产、生活中的应用；
4．了解纤维等合成材料的分类、性质和用途，知道“白色污染”的危害及其防治方法；
能力目标：
1．通过探究性实验掌握几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法；
2．能够初步了解各种材料的优缺点及其应用
情感目标：
通过材料化学的学习，了解各种材料在社会发展中的重要作用
教学重点与难点：
1．无机非金属材料的用途；2．合成材料的概念、简单性质和性能及其用途3．复合材料的用途
探究实验：
1．棉线、羊毛线、化纤布料的性质对比实验；2．聚乙烯和聚氯乙烯性质对比实验
知识整理：
一．金属材料
1．定义：金属材料包括纯金属与合金；
2．金属使用的历史过程：
青铜器时代：青铜器是人类社会最先使用的金属材料；
（青铜：主要为铜（Cu）、锡（Sn）的合金）
铁器时代：钢铁的使用代表了中国进入了封建社会；
（注意回忆与复习“冶炼生铁与钢”有关知识）
近现代：铝合金等新型合金的材料；
金属铝的冶炼方法：电解熔融状态的氧化铝
提问：通过人类社会利用金属材料的顺序的分析，你觉得与哪些因素有关？
回答：（1）与金属活动性顺序有关，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，活动性弱的金属，先利用
（2）与冶炼金属工艺的难易程度有关，Al需要电解，冶炼要求最高，所以后利用。
3．新型金属材料：
铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；
储氢合金：方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；
“形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。
4．金属材料的优点及缺点：强度大，但不耐腐蚀
注意回忆与复习“金属的腐蚀与防护”的相关内容
二．无机非金属材料
1．主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等
优点：耐高温；缺点：脆性大
2．陶瓷：
（1）陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等
（2）陶瓷的使用：
A．添加氧化铝（Al2O3）或氮化硅（Si3N4）的陶瓷，耐高温、高强度，可用于制造发动机零件；
B．用羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，具有生物相容性，能制造人工固、关节等；
C．压电陶瓷，能将压力转变为电能的陶瓷，用于代替打火机中的火石；
3．玻璃：
（1）制造玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）等；
（2）玻璃的种类及用途
A．钠玻璃，用途最广泛的、最常见的玻璃；
B．铅玻璃，具有很好的光折射性能，又称光学玻璃；
C．钾玻璃，质坚，主要用于雕刻玻璃，工艺装饰品；
D．钢化玻璃，成份与普通玻璃相同，只是工艺不同，使之质坚，主要用于汽车挡风玻璃等。
问题：制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，反应原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐（CaSiO3）。写出这两个反应的化学方程式。
回答：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
三．合成材料（又称，有机合成材料）
1．主要包括：塑料、合成橡胶、合成纤维
优点：强度大、密度小；缺点：不耐高温
2．塑料：
（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；
（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象
实验样品 实 验 现 象 解释与结论
燃烧情况 是否有黑烟 是否有气味
聚乙烯 易燃，不断滴落 没有 无气味 组成元素为C、H，生成物为CO2、H2O，故聚乙烯无毒，可用于包装食品。
聚氯乙烯 不易燃烧 大量黑烟 产生刺鼻气味 组成元素为C、H、Cl，生成物除了CO2、H2O外，还有HCl或其他含氯物质。故聚氯乙烯有毒，不宜用于包装食品。
（3）塑料的应用带来的负面影响——“白色污染”（废弃塑料的增加，带来的环境污染）
（4）解决“白色污染”问题：
A．尽可能的减少使用塑料制品；B．回收废旧塑料；C．研制和推广可降解塑料
3．合成橡胶：
（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；
（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。
（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。
4．合成纤维：
（1）合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；
（2）几种纤维的性质比较实验：
性质纤维种类 灼烧情况 受酸影响（10%稀硫酸溶液浸泡5min） 受碱溶液影响（3%NaOH） 结论与解释
棉花（天然植物纤维） 迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的气味，固体剩余物松脆 变脆 稍微膨胀 植物纤维主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖
羊毛线（天然动物纤维） 燃烧，并产生烧焦羽毛的气味，固体剩余物松脆 几乎无变化 变脆 动物纤维中含有蛋白质，在碱性溶液中容易被溶解。
尼龙线（合成纤维） 燃烧时先卷曲、融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬 几乎无变化 几乎无变化 合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀
（3）合成纤维的优点与缺点
A．优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性；B．缺点：吸水性和透水性差
四．复合材料
1．定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料，具有更优异的综合性能。
2．主要集中复合材料
（1）钢筋混凝土：钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）的复合材料；
（2）机动车轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）的复合材料；
（3）玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料；第二节 化学研究些什么
备课时间： 上课时间： 课时数：
学习目标：
1了解化学研究的基
2初步学会区分物理变化和化学变化；物理性质和化学性质
3认识化学变化的特征及伴随发生的现象
情感目标：培养学生探究物质及变化的好奇心，激发求知欲望。
能力目标：通过演示实验、分组实验培养学生观察实验、描述实验的能力。
重 点：物理变化和化学变化的概念及其应用
难 点：培养学生观察实验、描述实验的能力
教学设计：
第二节 化学研究些什么
1、 化学研究物质的性质与变化
展示几幅与生活相关的化学现象和问题点燃蜡烛，观察变化（每两人一组）
蜡烛一般是用石蜡加入棉纱烛芯制成的。蜡烛在点燃时会出现哪些现象，发生什么变化？
蜡烛点燃后，发出明亮的火焰，火焰轻轻摇曳，烛泪流淌。如果用白瓷板压在火焰上，在白瓷板上可以观察到黑色的粉末状物质。随着光和热的释放，蜡烛渐渐被消耗。
石蜡燃烧变成了什么？在吹灭蜡烛后的瞬间，还能看到什么？
举例说明化学的重要性，化学如何帮助人们正确认识物质及其变化的规律，摆脱愚昧和无知，化学在后来利用和保护资源，促进社会可持续发展中的作用，化学在现代科技发展中的重大作用。
[交流与讨论]
1.学生畅所欲言：
看到“化学”，你会想到什么？（白大褂，酒精灯，硫酸……）
2.真真假假请你辩
水可以变成氧气？铅笔芯里的铅是有毒的？
盐用来做调味品？人的胃液里含有盐酸？……
[材料展示]
通过列举一些典型势力，说明化学是人类进步的关键。
火是人类进化的催化剂，陶与原始社会，青铜与奴隶社会，铁与封建社会，钢材与近代社会，新型材料与现代社会。（贮氢材料，形状记忆合金，纳米材料等）
[探究活动]
1. 观察与思考：碳酸氢氨的受热分解
2. 观察与思考：揭示烟草或含硫火柴燃烧生成有毒气体的实验
3. 喷雾成字实验
通过实验探究活动，让学生感受“奇妙的化学世界”，同时说明化学以实验为基础。
[交流与讨论]：关于物质的“为什么”，你还知道些什么？
[教师小结]：化学科学是极富魅力的科学，它研究的内容十分丰富，在人类身会的持续发展中担负着重要任务。随着各种科学技术的迅猛发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。希望同学们勇敢跨入化学科学的殿堂，积极进取，努力学好化学。
[练习与实践]
一. 下列现象哪些是物理变化 哪些是化学变化 为什么
1.;水结成冰 2纸张燃烧
3.食物腐败 4.瓷器破碎
5木条折断 6葡萄酿酒
7. 光合作用 8.潮湿的衣服晾晒后变干
二.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？
（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
（4）以粮食为原料能酿酒。
（5）铜的密度是8.9克/厘米3，熔点是1083℃。
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（7）酒精能燃烧。（8）酒精能挥发。
三. 搜集有关资料，谈谈你眼中的化学世界，准备下节课交流、讨论第9章 化学与社会发展
第一节 化学与能源
教学目标：
认知目标：
1．了解常见的能源，认识节约能源和开发新能源的重要性；
2．知道电池中的能量转化，了解常见的电池及其性质、使用和回收；
3．了解氢能源的优缺点，及其发展前景
4．掌握氢气的实验室制法，并提高探究学习的能力
能力目标：
1．能够了解社会的发展与能源利用的关系；
2．能够熟悉并理解实验室制取氢气的原理；
情感目标：
引导学生注意联系周围事物，培养自己的观察、对比和实验探究能力
教学重点和难点：
1．化学能源的含义；2．化学燃料及对环境的影响；3．化学能转化为电能；4．氢气的制取和氢能源
探究实验：
化学能转化为电能的实验
知识整理：
一．预备知识：化学燃料及其对环境的影响
1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括了煤、石油、天然气等。
2．化学燃料带来的环境问题：
（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；
（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；
（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染
（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：
化学能→热能→机械能→电能
由于转化方式复杂、步骤繁多，造成能量有很大的损失。
二．化学能转化为电能
1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。
2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。
3．实验：化学能转化为电能的实验
实验仪器：烧杯、铜片、锌片、导线若干、电流表、硫酸铜溶液
实验步骤：用砂纸擦去铜片、锌片表面的氧化膜，用导线将铜片与正极相连，锌片与负极相连，然后铜片、锌片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
实验现象 电流计的指针发生偏转，锌片表面变色，长时间后溶液颜色变浅
化学方程式 Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
电流计偏转原因 烧杯中发生了化学变化，在这种条件下化学变化可以发生电流，将化学能转化为电能。
能量转化的形式 化学能直接转化为电能
使用化学电源的优点 提高能量的转化效率，减少大气污染
注意：燃料电池等。
3．废旧电池丢弃对环境的影响
废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。
三．氢能源
1．氢能源的优点：
（1）原料不受限制（来源广）；（2）燃烧时放出热量多（热值高）；（3）生成物不会污染环境。
故称为“绿色能源”。
2．氢能源的缺点：
（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）
3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。
4．实验室制取氢气
（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气
通常是用金属锌与稀硫酸反应，金属镁反应速度过快，不利于收集，金属铁反应过慢
若用稀盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体。
（2）反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3）反应装置：
注意点：
A． 长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离。
B． 由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向下排空气法收集。
C． 优点：可以控制反应的开始与结束，节省药品；可以随时向仪器中添加液体试剂
D． 相似的氢气发生装置图（固液制气，不需加热）
（4）实验步骤
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好；
C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净。
E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集。
F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止。
5．氢气的性质与应用
（1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
2H2 + O2 2H2O （主要用于气体高能燃料）
（2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。
H2 + CuO Cu + 2H2O（主要用于冶炼金属）第四节 物质组成的表示方法
学习目标
知识与技能：
1、能说出化学式的含义；
2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3、能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
内容要点
1、 通常用化学式表示物质的组成。
2、 可以利用元素化合价书写化学式。
3、 写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。 在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4、 简单化合物的中文命名原则。
5、 两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6、 化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7、 元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8、 含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
教学内容：
一、化学式反映了物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的
微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
质量 表示物质的相对分子质量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比 水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1
表示物质中各种元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比为1：8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如 aRbc
a表示有a个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷
如：3H2SO4
Ca2+
表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
三、化合价和化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目
如
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能
特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
补充：初中一般常见的原子团及化合价
原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价
氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1
碳酸氢根 HCO3 -1 高锰酸根 MnO4 -1
碳酸根 CO3 -2 锰酸根 MnO4 -2
氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2
磷酸根 PO4 -3 亚硫酸根 SO3 -2
氨根 NH4 +1
识记：课本P80的常见元素的化合价
四、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
如：
例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵 100％ 90％
含有氮元素 35％ x
故：，x＝31.5%
例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系
纯尿素 不纯尿素
含尿素 100％ x
含氮元素 46．7％ 42．4％
故：，x＝90. 8%
例3 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x
则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x ＝17.7％ x
400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％
故：17.7％ x＝400g×35％；x＝790g
补充练习测试题
（1）写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。
（2）在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。
（3）依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。
（4）依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4
（5）比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。
（6）要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？
（7）将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？
一个硫酸分子中含有4个氧原子
一个硫酸分子中含有1个硫原子
一个硫酸分子中含有2个氢原子
3个硫酸分子
+2
CuO第四节 酸、碱、盐的应用
教学目标：
认知目标：
1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；
2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；
3．知道一些常用的化肥的名称和作用；
4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；
能力要求：
1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；
2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法；
3．了解并能正确使用酸、碱、盐
情感要求：
逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识
教学重点与难点：
1．几种常见的酸、碱、盐的用途
2．铵根离子的检验；
3．几种常用的化学肥料；
4．浓硫酸的稀释
探究实验：
1．实验室检验铵根离子的方法；
2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响
内容整理：
一．常见的酸、碱、盐
1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；
2．某些酸、碱、盐的用途及性质
物质名称及化学式 生产原理 主要用途 主要性质
硫酸（H2SO4） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O==H2SO4； 制化肥、农药；金属表面除锈；蓄电池中的电解液； 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。
食盐（NaCl） 工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。 生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂； 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。
烧碱又称火碱、苛性钠（NaOH） 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 制造人造丝；用于造纸等 满足碱的通性；固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。固体氢氧化钠溶于水放出大量热。
盐酸或氢氯酸（HCl） 氯气在氢气中被点燃H2+Cl22HCl 金属除锈制药物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O盐酸具有挥发性满足酸的通性
氨水NH3 H2O 氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H22NH3 制造化肥制硝酸 氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
纯碱（Na2CO3） 我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 用于生产玻璃洗涤油污 碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3），该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
二．化学肥料
1．农家肥与化学肥料的比较
2．主要的几种化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：
铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；
硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
实验：实验室检验铵态氮肥的方法
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨用碳铵、硝酸铵代替硫铵 闻到一股氨臭气味都能闻到一股氨臭气味 (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变成蓝色 氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。
该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。
故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。
注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）
三．酸、碱、盐的正确使用
1．多数酸、碱具有强腐蚀性
某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触
注：浓硫酸的稀释
简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2．某些盐具有毒性
（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
（2）某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
例题选解
例1 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）
A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3
分析：加入A后，发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C两项中，CaO和Ca(OH)2与HCl反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即适量多了，由于CaCO3不溶于水，也不会造成引入新杂质。
答案选D。
例2 下列物质中属于复合肥料的是（ ）
A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
分析：复合肥料是指同时两种或两种以上营养元素（即N、P、K三种元素）的化学肥料。如KNO3、KH2PO4等。而NH4NO3、K2SO4和NH4Cl的混合物都不属于复合肥料，因为NH4NO3只含氮肥，K2SO4 和NH4Cl的混合物中虽然含两种营养元素（K、N），但它含在两种物质中。
答案：C
例3 下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2：1080元/吨，(NH4)2SO4：450元/吨，NH4NO3：810元/吨，NH4HCO3：330元/吨。现分别用1000元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是（ ）
A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.NH4NO3
分析：该类习题，主要是考虑用最少的钱来购买最多的氮元素。如尿素CO(NH2)2：1080元/吨，其中含氮量为46.7%，我们可以如此理解：要用1080元买1吨的尿素，其中含有0.467吨氮元素，故对于尿素来讲需要元来买1吨氮元素。同理(NH4)2SO4需要（元/顿），NH4NO3需要（元/吨），NH4HCO3需要（元/吨），如此算来，硫酸铵的单价最为便宜，故答案为B。
例4 现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③②④①
分析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将这刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀的溶液就是硫酸钠溶液，剩余没有明显现象的溶液中就是氯化钠溶液。
故答案为D。
例5 碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（ ）
A.氯化氢 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.二氧化硫
分析：NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO。故答案为C
对于，固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰等碱性的干燥剂不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体；而浓硫酸是酸性的干燥剂，不能用来干燥如氨气等气体；还有一种干燥剂，无水硫酸铜，吸水效率比较低，但是吸水后现象比较明显，能够从原来的白色固体变为蓝色固体，所以一般用来检验气体中是否含有水。
同步练习：
一．选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气
C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热 D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸
2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ）
A.氯化钠 氯化钙 B.氯化钠 氯化镁
C.氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D.尿素 硝酸钙 硝酸镁
3．经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（ ）
A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:8
4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤
5．对下列实验现象描述正确的是（ ）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（ ）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
8．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤
B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D.CuO KNO3 水、过滤
9．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）
A.Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B.Na2CO3 BaCl2 KNO3
C.NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D.(NH4)2SO4 KNO3 NaNO3
10．人尿中氮元素的质量分数为0.91%，假定人尿中不含其它含氮物质，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（ ）
A.0.91% B.1.95% C.23% D.46%
11．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.K2CO3
12．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（ ）
A.CaCO3和Na2CO3 B.K2SO4和CuSO4 C.浓硫酸和稀盐酸 D.BaCl2和KCl
13．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（ ）
A.Zn B.CuO C.AgNO3溶液 D.KOH溶液
14．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸
15．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ）
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
16．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（ ）
A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、OH-
17．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（ ）
A.MgO B.BaSO4 C.Zn D.Cu
18．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（ ）
A.H2、O2、CO B.H2、O2、CO2 C.H2、SO2、CO2 D.O2、CO、CO2
19．不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ）
A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②④
20．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（ ）
A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
21．下列说法不正确的是（ ）
A.钠离子对维护细胞内外正常的水分布和促进细胞内外物质交换其主要作用
B.氯离子是胃液中的主要成分，具有帮助消化和增进食欲的作用
C.人们每天都需要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要
D.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，所以使用越多越有利于人体健康
22．自来水生产中，通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（ ）
A.酚酞试剂 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
23．下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（ ）
A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.气体：H2、O2、CO2
C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸
24．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（ ）
A.氢氧化钠和氯化铁 B.碳酸钙和氢氧化钠
C.硫酸钡和氢氧化铜 D.氯化钠和硝酸
25．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Fe→FeSO4 B.Fe2O3→Fe(OH)3 C.Na2CO3→NaOH D.CuO→CuCl2
26．将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
27．下列说法不会导致中毒的是（ ）
A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B.用工业酒精配酒饮用
C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软
28．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）则加入固体物质可能是（ ）
A.Fe B.Cu C.Ba(OH)2 D.Mg(NO3)2
二．填空题
29．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________。俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是___________________________________。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。
30．某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是___________________________________________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案___________________________________。
31．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式_____________________________________________；
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是___________________________________________；
（3）反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。
32．如图所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需要的“气肥”可通过调节二氧化碳来补充：
（1）在这个温室中，以人工配制的营养液无土培养蔬菜满足了植物对温度及其矿物元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一个条件是__________。若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当的增加__________。
（2）已知提供的工业CO2气体中含有少量的SO2气体，为了除去SO2气体，某同学想出了两种方法：方法一：将气体通过NaOH溶液，SO2被吸收。方法二：将气体通过碳酸氢钠溶液发生如下反应：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O
请回答：上述两种方法中可取的是________________________；请简述原因__________________________________________________________。
（3）此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是_________。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只有在6：00~18：00接受阳光的照射，请你在图上的坐标上画出6：00~24：00该温室CO2质量分数的变化曲线（0:00~6:00的曲线已经画出）。
33．人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。
（1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是_____________________________________。
（2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。
（3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是__________________________________。
34．实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：__________________________________________________________。
35．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）________________________________；
（3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）____________________________；
（5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）________________________________；
（7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）____________________________；
36．请你用4种不同的方法制取MgSO4晶体
_________________________________________；_________________________________________；
_________________________________________；_________________________________________；
37．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。请推断，他们所选用的试剂：甲____________、乙__________、丙_____________。
（2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。_____________________________________________________
___________________________________________________________________________________________。
38．将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应。试求：
（1）原食盐中混有CaCl2的质量。（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
参考答案
1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D
18.A 19.B 20.D 21.D 22.C 23.CD 24.AD 25.B 26.B 27.D 28.C
29．氢氧化钙 消石灰、熟石灰 CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓，Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
30．取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝
用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀。
31．2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH3↑+2H2O
二氧化碳密度较大 氮肥
32．（1）太阳光 氮肥
（2）方法二 氢氧化钠不仅可吸收SO2，还能吸收CO2气体。
（3）作物
33．（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
（3）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
34．2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
35．(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；（4）Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH;
（5）K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O；（6）HCl+NaOH==NaOH+H2O；
（7）降温结晶法 （8）CaCO3==CaO+CO2↑
36． Mg +H2SO4== MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4== MgSO4+H2O；
Mg(OH)2+H2SO4== MgSO4+2H2O；MgCO3+H2SO4== MgSO4+H2O+CO2↑
37．紫色石蕊试剂；稀硫酸；碳酸钾
38．11.1g；18.2%
肥料
农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。
化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染第三节 化学与环境
教学要求：
认知目标：
1．知道中国环境保护标志，了解环境污染的危害和保护环境的必要性；
2．了解大气、土壤、水污染的现况，以及污染的成因、危害及防护措施；
3．通过探究，掌握酸雨的成因及危害和污水净化的基本原理
能力目标：
能够通过对环境污染的成因，做出初步的设想来改善及防护；
情感目标：
通过对环境污染现状及危害的了解，使学生珍爱自己身边的环境，提高环保意识
教学重点与难点：
1．空气污染物及其主要来源，硫在空气及氧气中燃烧，酸雨的形成；
2．水污染的主要来源；废水净化的简单原理。
探究实验：
通过硫的燃烧了解酸雨形成的原理
知识整理：
预备知识：中国环境标志图形由清山、绿水、太阳及十个环组成。环境标志的中心结构表示人类赖以生存的环境；外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境；同时十个环的“环”字与环境的“环”同字，其寓意为“全民联合起来，共同保护人类赖以生存的环境。”
一．还人类洁净的空气
1．空气污染物：主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等；
2．空气污染的来源：
（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；
（2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）；
（3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；
（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）；
3．空气污染带来的危害：
（1）NOx、SO2等气体形成酸雨（主要成分为HNO3、H2SO4等）
A．实验：模拟硫酸型酸雨的形成
实验内容 实验现象 实验结论及解释
在空气中被点燃 在氧气中燃烧
硫与氧气发生反应 在燃烧匙被加热，硫先熔化为液体，然后被点燃，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 伸入充满氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体S + O2 SO2
用注射器抽取40mL的SO2与10mL水混合 如水中滴有紫色石蕊试剂，则液体变为红色。 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，水溶液呈酸性SO2 + H2O == H2SO3
将少量混合液滴在pH试纸上，发现pH=4
酸雨的形成过程用化学方程式表示为： （1）含硫物质的燃烧产生二氧化硫：S + O2 SO2（2）在空气中，尘埃等催化作用下，SO2逐渐转化为SO3：2SO2+O2 2SO3（3）SO2、SO3溶于水形成对应的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
（2）酸雨的危害
主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。
（3）其他污染物造成的危害
臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解；——防治：使用无氟冰箱等
全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO2不属于污染性气体）。
4．防治空气污染的措施
（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式
（2）开发新型清洁能源
（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则
（4）对汽车尾气的安装催化净化装置
（5）对于化石燃料进行脱硫
二．保护水资源
1．水污染的来源：
（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；
（2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用；
（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；
（2）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象；
（3）破坏水环境生态平衡：
3．净化水装置
实验步骤：取污水→测定污水pH值→选择适当的试剂调节污水pH值至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒[用漂白粉，主要成分为次氯酸钙，Ca(ClO)2]→处理后的水
其中，消毒这步骤肯定为化学变化。
4．防治水污染的措施：
（1）实现化工产品的无污染生产，工厂的废水先处理后排放；
（2）研制无污染的化肥与农药，研制无磷洗涤剂，合理使用化肥与农药；
（3）不随意向河道中丢弃垃圾，增强人们的环保意识；
（4）研究高效率、低消耗的污水处理技术。
三．回收利用固体废弃物
1．固体废弃物的危害：
（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气；
（2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤；
（3）丢入水体的垃圾会污染水体。
2．垃圾的处理方法：
（1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等；
（2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。第三节 蛋白质和维生素
教学要求：
认知目标：
1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；
2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征；
3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用、从哪些食物中可以摄入蛋白质的维生素
能力目标：
1．能够通过实验方法，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维
2．能过通过实验现象了解蛋白质变性，及其应用
情感目标：
1．能够了解蛋白质、维生素的知识基础上，懂得营养物质的重要性；
2．激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野
教学重点及难点：
1．蛋白质与氨基酸的关系；2．蛋白质的性质；3．蛋白质、维生素与人类健康的关系。
探究实验：
1．探究蛋白质的一些性质；
2．鉴别棉布及羊毛材料
知识整理：
一．蛋白质
1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，
富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。
2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。
没有蛋白质就没有生命。
如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。
3．蛋白质与氨基酸的关系：
蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。
味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。
4．蛋白质的一些性质：
加入试剂 水 饱和硫酸铵溶液 加热 乙酸铅溶液 浓硝酸
取1支试管，加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。 呈半透明状 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 黄色凝聚物
再继续添加一定量水 —— 呈半透明状 无明显变化 无明显变化 无明显变化
物理变化or化学变化 —— 物理过程 化学变化 化学变化 化学变化
结论： 蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。
注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。
P.S. 在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。
实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法：取样，点燃后，观察现象。
实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；
化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。
故，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。
二．维生素
1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。
2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。
3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食
4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。
5．认识某些维生素
（1）溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。
维生素B、C能溶于水。但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。
（2）某些维生素的作用及存在
维生素A：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。
维生素C：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素C具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。
维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋类等。