影响物质溶解性的因素
袁育红
总课题 物质的溶解性 总课时 3 第 1 课时
课题 影响物质溶解性的因素 课型 新授课
教学目标 1.通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。
2.通过实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
3.通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的的转化方法。
教学重点 建立饱和溶液的概念
教学难点 学会用控制变量法来研究问题
教学过程 教学内容 学生活动 备课札记
创设情境引入溶解性概念讲授新课组织交流 （投影清理天安门广场图片） 问：水和汽油不能清洗口香糖，而用爱斯50清洗剂却可以洗去，为什么？讲述：这说明口香糖在不同溶剂中的溶解能力不同，我们把一种物质在另一种物质的溶解能力叫溶解性。问：凭自已的生活感受，物质的溶解性与哪些因素有关呢？ 问：怎么知道你的猜想是对？是错？现在请根据桌上提供的试剂，讨论设计实验来验证你们的猜想。交流：如何设计实验？请同学们根据自己的设计选择一个因素进行探究。下面请同学们交流实验结果（展示投影：影响物质溶解性的因素） 学生讨论发言学生猜想各小组讨论设计的验证方案学生交流学生实验学生交流 通过猜想 设计实验方案实验来探究 结论，使同学们最终掌握科学探究的方法。
教学过程 教学内容 学生活动 备课札记
演示板书学生演示 （投影死海图片）问：我们在小学课本里学过《死海不死》，你们知道人为什么在死海里不会沉下去？问：有人预测：死海里溶解的盐量会无限的增多，浮力会无限的增大。你们认为对吗？在一定量水中不断加入硝酸钾固体. 问：这个实验你看到了什么？你得到了什么结论？问：谁能给饱和溶液下个定义？不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。，问：什么叫不饱和溶液呢？如果还能溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。问：同学们看到烧杯的底部还有固体没有溶解，可用哪些方法将它溶解呢？好，我们来验证一下结果如何。加水加热这说明我们在描述饱和溶液的时候，必须加上“一定温度和一定量的溶剂”这样的条件。 学生发言(浮力大于重力)学生发言学生通过观察回答学生发言学生实验学生发言 学生通过实验对概念一步一步的完善，达到饱和溶液与不饱和溶液概念的生成
教学过程 教学内容 学生活动 备课札记
演示投影练习小结布置作业 问：这种饱和溶液可否再溶解别的物质呢 在饱和硝酸钾溶液中加少量的高锰酸钾. 问：通过这个现象，你能获得什么结论？饱和溶液与不饱和溶液的概念。问：你们认为饱和溶液和不饱和溶液的不同点是什么？现有一杯硝酸钾溶液，如何判别它是饱和的还是不饱和的？问:饱和溶液与不饱和溶液如何转化？本节课你的收获是什么？叙述：在工农业生产和日常生活中，饱和溶液有着重要的用途.作业纸 学生争论通过观察回答学生发言学生发言学生通过讨论回答学生练习学生发表自己看法 学生通过这样的环节懂得：在叙述概念时一定要注意语言的严密性。为饱和与不饱和的判定作铺垫新教材实验区化学教案 (第六章 )
第三节 物质的溶解性（三、结晶）
学习目标：
1.了解结晶的现象、结晶的原因。
2.知道结晶的方法。
3.了解结晶的用途。
学习重点：
了解结晶的现象、方法、用途。
实验准备：硝酸钾、氯化钠、硫酸铜晶体。 水槽、试管、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、蒸发皿、量筒、烧杯、玻璃棒、水。
课堂学习：
[问题情景]：取两支大试管，分别加入约10毫升水，再分别加入约3克硝酸钾、氯化钠，加热让固体完全溶解，将两支试管放入冷水中冷却。
[交流讨论]：1、看到什么现象？
2、为什么硝酸钾析出？氯化钠不析出？
3、析出的硝酸钾固体是什么外形？
[介 绍]：结晶
[问题情景]：请同学想个办法，让溶液中的氯化钠析出。
[实验演示]：蒸发氯化钠溶液。
[问题情景]：析出的氯化钠固体是什么外形？
[交流讨论]：1、结晶的方法有那些？
2、你知道结晶的那些应用？
[教师介绍]：结晶的应用。
[教师讲解]：教材169页图6-22海水晒盐的原理。
[实验演示]：利用结晶的原理分离出硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中的部分硝酸钾。
取约5克硝酸钾，混入少量氯化钠，用约10克水，在小烧杯中加热溶解，在水槽冷水中冷却。
[实验展示]：让学生观察析出的固体的晶形，判断有无硝酸钾、氯化钠析出。
[小结归纳]：结晶的方法、应用。
[学生练习]：教材170新教材实验区化学教案 (第六章 )
第二节 溶液组成的表示
学习目标：
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握一种溶液组成的表示方法；
3．能进行溶质质量分数的简单计算；
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
学习重点：
1． 溶液的组成；
2． 能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；
3． 学会配制一定溶质质量分数的溶液
第一课时：溶液的组成和溶液组成的定量表示
课堂学习：
一、 引入： 在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在
使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
二、师生互动：
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
[学生回答] 完成下列表格
溶液 食盐水 糖水 酒精的水溶液 汽水 碘酒
分散的物质 NaCl 蔗糖 酒精 CO2 碘
分散到的物质 H2O H2O H2O H2O 酒精
[师生整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
[教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？
2、常见的溶剂是什么？
[小 结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。
[练 习]指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 石灰水 糖水 食盐水 硫酸铜溶液 稀盐酸 铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液
溶质
溶剂
[教师讲解] 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。
[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；
2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系：
1． 溶液的质量===溶质质量+溶剂质量
2． 溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积
3． 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P158的活动与探究
[教师设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？
2．将实验数据填入下表：
溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克）
蔗糖溶液（1）
蔗糖溶液（2）
利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
[学生讨论]
[师生总结] 几种表示方法
[教师讲解] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=====
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
2． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；
3． 将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
4． 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；
5． 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结：
第二、三课时：有关溶质质量分数的计算
课堂学习：
复习引入：
二、师生互动：
[教师介绍] 溶质质量分数计算的几种常见类型
1． 有关溶质质量分数计算的基本类型
2． 溶液稀释和混合的计算
3． 涉及体积、密度的溶质质量分数的计算
4． 与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。
一．有关溶质质量分数计算的基本类型
例1．用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
练一练：
1． 在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
2． 农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
二．溶液稀释和混合的计算
例2．在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？
练一练：
1． 把50克质量分数为98％硫酸稀释成20％硫酸溶液，需要水多少克？
例3．将100克20%的食盐水和200克25%的食盐水相混合，则所得溶液的溶质质量分数是多少？
练一练：
1． 将等质量的20%的稀硫酸和30%的稀硫酸混合后所得溶液的质量分数为多少？
三．涉及体积、密度的溶质质量分数的计算
例4．配制质量分数为20％硫酸溶液460克，问需要98％的硫酸多少毫升？已知98％硫酸的密度为1.84克/厘米3。
练一练：
1． 现有一瓶未开封的盐酸溶液，阅读标签上的说明，通过计算回答下列问题：
（1）溶质的化学式 ，名称 ，
它的质量分数是 ；
（2）其中溶液的质量为 ，
其中溶质的质量为 ，
其中溶剂的质量为 。
2． 将等体积的20%的稀硫酸和30%的稀硫酸混合后所得溶液的质量分数可能为（ ）（提示：硫酸溶液的溶质质量分数越大，其密度也越大）
A．20% B．30% C．25% D．27%
四．与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算
例5．某稀盐酸溶液100克，刚好跟125克含杂质的质量分数为20％的石灰石恰好完全反应，（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）求：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？
练一练：
1． 把12.5克含杂质的20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前少了4.4克。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
2．有某温度下的硫酸铜饱和溶液160g，其质量分数为25%
⑴该溶液中有硫酸铜多少克？
⑵需加多少克铁粉才能将该溶液中硫酸铜恰好完全反应掉？
⑶反应后生成的硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为多少？
第四课时：溶液的配制（略）
溶质的质量
溶液的质量
×100%
化学纯
盐酸 含HCl37%
密度1.19g/cm3
（化学式：HCl）
容量 500mL
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