中考化学常见题型解析指导
一、选择题
1．水的相对分子质量为( )
（A）16 （B）18 （C）19 （D）32
考点：根据化学式计算物质的相对分子质量。
评析：水的化学式为H2O，因此水的相对分子质量为：1×2+16=18，故选B。
2．机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是( )
(A)N2O (B)NO2 (C)NO (D)N2O5
考点：化合物中某元素质量分数的计算。
评析：此题可用估算法，先将四种物质中的氮元素化归为相同个数的氮原子，然后分别比较氮、氧元素的相对质量，即： 只有C答案中的含氮量接近46.7%。
3．X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是
（A）XY2 （B）X2Y3 (C)X2Y （D）X2Y5
考点：化合物中某元素的质量分数的计算。
评析：此题正规解法是分别计算每种化合物中含X的质量分数，再比较选择。但此法较繁琐。若把这几种化合物中的X元素，化归为一个X原子（XY2， ， , ）,再比较Y的原子个数。因题中所给信息XY中X的质量分数46.7%，那么如果Y的原子个数小于1，则化合物中X的质量分数应大于46.7%。故选C。
4．将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（ ）
（A）1∶1 （B）1∶2 （C）1∶3 （D）1∶4
考点：根据化学式的计算。
评析：设SO2的质量为64g。64g的SO2中，硫元素与氧元素的质量比为32∶32，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为32∶（32+64）=1∶3，故C正确。
5．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（ ）
（A）由CO或CO2单独组成的纯净物 （B）由CO和CO2共同组成的混合物
（C）由CO和O2共同组成的混合物 （D）由CO2和O2共同组成的混合物
考点：有关元素质量比的计算
评析：由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12∶16即3∶4和12∶16×2即3∶8，而混合气体中碳与氧的质量比是3∶5，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO2单独组成的纯净物，而应选B、C，也就是如果有一种气体是CO，则另一种气体中氧元素的质量分数应大于混合气体中氧元素的质量分数，即氧的含量应当大，可能是CO2，也可能是O2。而D也是错误的，因CO2和O2中氧元素的含量都比混合气体中氧元素的含量高，CO2和O2混合后碳与氧的质量比不可能是3∶5。故选B、C。
6．用你所学过的知识判断，下列说法不正确的是（ ）
（A）熟石灰可用于改良酸性土壤
（B）酒精无毒且能促进血液循环，大量饮酒对体有益无害
（C）天然气管道泄漏，随时有爆炸的危险
（D）吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有一氧化碳
考点：Ca(OH)2的用途，天然气的性质，过量饮酒的危害，CO的毒性。
评析：本题主要考查对所学知识的运用和判断能力，可逐项分析判断找出符合题意的选项。A选项中，熟石灰是Ca(OH)2，是中强碱，可与酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤。C选项中，天然气的主要成分是CH4，属可燃性气体，与空气中的O2混合，点燃易发生爆炸，如管道泄漏，随时会有爆炸的危险。D选项中吸烟产生的CO是一种有毒的气体，所以吸烟有害健康。B选项中，饮用酒的主要成分是酒精，虽然酒精能促进人体的血液循环，但大量饮酒会造成酒精中毒，有害健康。所以只有B选项符合题意。
7．下列叙述不正确的是（ ）
A．炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒
B．无铅汽油的使用可以提高城乡空气质量
C．当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾
D．人类向空气中排放的一些有害物质（如氟氯烃等）使臭氧层受到了不同程度的破坏，我国正倡导生产和使用无氟冰箱
考点：CO性质，关心自然，关心社会的情感及科学素养。
评析：煤气的主要成分CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒。B、C、D皆为正确答案。铅为重金属元素，在人体中沉积会引起铅中毒，因而无铅汽油的使用使空气中铅浓度降低，提高空气质量。聚乙烯制成的食品袋、药物包装袋等塑料制品，不易分解，对环境造成“白色污染”。冰箱中的氟利昂等氟氯烃排放到空气中，使臭氧层受到破坏，因而我国倡导使用无氟冰箱，保护环境。选A。
8．对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是( )
(A)碱－①④ （B）纯净物－③④⑤ （C）混合物－②⑤ （D）盐－①⑥
考点：1．碱、盐、纯净物、混合物等概念，2．物质的分类。
评析：本题要掌握、碱、盐、纯净物、混合物等概念，要明确物质分类的依据。解答本题时可将给出的六种物质按照选项的要求进行分类。在所给的六种物质中，属于碱的有：①烧碱（NaOH），属于纯净物的有：①纯碱（Na2CO3）、④烧碱（NaOH）、⑤液态氧（O2）、⑥氯酸钾（KClO3）；属于混合物的有： ② 食盐水； ③ 石灰水；属于盐的有： ① 纯碱（Na2CO3） ⑥ 氯酸钾（KClO3）。根据以上分析，只有D选项正确。本题也可以用排除法将错误的选项逐个排出。
9．下列说法正确的是（ ）
A．含有氧元素的化合物是氧化物
B．由同种元素组成的物质是单质
C．水分子是由氢原子和氧原子构成的
D．能使无色酚酞试液变红色的溶液是碱溶液
考点：单质和氧化物的概念；物质的微观构成；溶液的酸碱性。
评析：A不正确，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。因此，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：H2O、CuO等化合物是氧化物，而KClO3、NaOH等化合物就不是氧化物。
B不正确，由同种元素组成的纯净物叫做单质。题中的“物质”即包括纯净物，也包括混合物。如氧气是由氧元素组成的纯净物，因此，属于单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质差异很大，因此，由金刚石和石墨组成的物质则属于混合物。
C正确，因分子是由原子构成的。水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。
D不正确，碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液。如Na2CO3不是碱，但其水溶液显碱性，因此，也能使无色酚酞试液变红。故选C。
10．下列说法正确的是（ ）
（A）凡是有盐和水生成的反应叫做中和反应
（B）电离时有H+生成的的化合物叫做酸
（C）相对原子质量就是原子质量的简称
（D）物质与氧的反应叫做氧化反应
考点：基本概念
评析：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。有些反应有盐和水生成，但不是中和反应，如CO2通入石灰水，或酸与碱性氧化物反应，都有盐和水生成，却不是酸和碱作用的中和反应，因而答案A是错误的。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，叫做酸。有些物质如NaHSO4电离时有H+生成，但阳离子不全是H+还有Na+，不能叫做酸，B是错误的。相对原子质量是原子的相对质量，是以12C原子质量的1/12为标准的，而不是原子质量的简称，C不正确。只有D正确，选D。
二、填空题
1．用化学符号表示：一种金属单质（任写一种）_______，3个五氧化二磷分子_______，硫酸根离子______。
考点：化学符号的书写方法。
评析：金属单质的化学式用元素符号表示，如Fe、Cu、Mg等，五氧化二磷的化学式为P2O5，它的微观意义表示一个五氧化二磷分子，3个五氧化二磷分子在化学式前面加上系数3，即3P2O5。硫酸根是原子团，硫酸根离子带2个单位的负电荷，即：SO42－（注意离子符号写法）。
2．用化学符号表示：
（1）两个氢原子_______________；(2)两个氮分子_______________。
考点：元素符号、化学式的意义。
评析：
元素符号的微观意义表示该元素的一个原子，如H表示一个氢原子，前面加系数2，则2H表示2个氢原子。
化学式的微观意义表示该物质的一个分子，如N2表示一个氮分子，前面加系数2，则2N2表示2个氮分子。
3．写出下列物质的化学式：
氮气_________，二氧化硫_________，
氢氧化铁_________，硝酸镁_________。
考点：化学式的书写方法
评析：氮气的1个分子里含有2个原子，用化学式N2表示，右下角的2表示该单质一个分子里含的原子数。氧化物的化学式把氧的元素符号在右，另一元素在左，二氧化硫用SO2表示。氢氧化铁中铁的化合价为+3，因而化学式是 Fe(OH)3。硝酸镁中镁的化合价为+2价，硝酸根为-1价，化学式是Mg(NO3)2。
4．维生素C的化学式是C6H8O6，其相对分子质量为_________。
考点：相对分子质量的计算。
评析：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
C6H8O6的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176
5．甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为________．
考点：化合物中元素质量分数的计算。
评析：甲烷中碳元素的质量分数：
=
=75%
6．在硝酸铵[NH4NO3]中，氮元素的质量分数为________。
考点：根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数。
评析：NH4NO3中氮元素的质量分数为：
本题中易出现的错误是
7．多少吨化肥硝酸铵(NH4NO3)含氮元素0.7吨？
考点：化合物的相对分子质量及某元素质量分数的计算。
评析：解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
NH4NO3中N的质量分数：
=35%
设质量为x的硝酸铵含氮元素0.7吨。
x×35%=0.7吨
x=2吨。
答：略。
8．吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。
考点：相对分子质量、元素质量比的计算。
评析：设该物质的化学式为NxOy，
由题意得： ，解得x=2 y=1
故化学式为N2O。
9．有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量百分含量为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为________。
考点：化合物中某元素的质量分数的计算。
评析：设混合气体中O2质量为x,SO2质量为y
SO2中O的质量分数为 = =50%
依题意:
所以O2与SO2的质量比为1∶4。
10．核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5，计算：
（1）核糖的相对分子质量
（2）核糖中碳元素的质量分数
考点：相对分子质量的计算，化合物中某元素的质量分数的计算。
评析：（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和即相对分子质量。
C5H10O5的相对分子质量=12×5+1×10+16×5=150
（2）核糖中碳元素的质量分数：
11．钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．
（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C6H11O7)2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．
（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．
考点：根据化学式的计算。
评析：
（1）根据葡萄糖酸钙的化学式，计算其相对分子质量和组成物质的各元素的质量比：
Ca(C6H11O7)2的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430，
Ca(C6H11O7)2中钙、碳、氢、氧四种元素的质量是：40∶12×12∶1×11×2∶16×7×2=20∶72∶11∶112。
（2）根据CaCO3的质量，计算CaCO3中所含钙元素的质量。1克CaCO3含钙元素的质量为：
1克× 。
12．空气中，约占其总体积21%的气体是________气，硬度最大的天然物质是________，生活中常见的有机物有（举出一列）________。
考点：空气的成分，有机化合物等，金刚石的硬度。
评析：空气主要是有O2和N2组成的，其中O2约占空气体积的21%，金刚石是自然界中硬度最大的天然物质，生活中常见的有机物很多，例如：酒精、甲醇、醋酸等。
答案：氧；金刚石；酒精（或写其它有机物，正确得分）
13．在C、H2、O2、CO、CO2、CH4六种物质中，可用作理想高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是________；能使带火星的木条复燃的是________；具有还原性的单质是________；既能用排水法又能用向上排空气法收集的气体是________．
考点：H2、O2、C、CO、CO2、CH4的性质及O2的收集方法
评析：
（1）本题六种物质中，具有可燃性的物质有C、H2、CO和CH4，但H2燃烧时放热多，放出的热量约为同质量的汽油的三倍，它最大的优点是燃烧后的产物是水，不污染环境。因此，H2是理想的高能燃料。
（2）O2能支持燃烧，CO2在一般情况下不能支持燃烧，因此O2能使带火星的木条复燃。
C、H2、CO都具有还原性，但属于单质的是C和H2。
（3）O2不易溶于水，因此可用排水法收集；O2的密度>空气的密度，因此可用向上排空气法收集。
答案：H2 O2 C和H2 O2
14．(1)最简单的有机物的化学式为__________。
(2)医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中______是溶质，______是溶剂。
(3)某元素的原子结构示意图为 ，则该元素的原子核内有______个质子。
(4)在化学反应：2Mg+O2 2MgO中，若48克镁在32克氧气中完全燃烧，则生成氧化镁_______克。
(5)向盛氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液变成______色，pH______7
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
考点：甲烷的化学式；溶液的组成；原子结构示意图表示的意义；质量守恒定律的应用；pH。
评析：
（1）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4。
（2）因碘是固体，酒精是液体，因此碘是溶质，酒精是溶剂。
（3）在 原子结构示意图中， 表示原子核及核内质子数，因此，该元素的原子核内有11个质子。
（4）根据质量守恒定律，在此反应中，反应物与生成物之间质量比是为
2Mg + O2 2MgO
2×24 ∶ 32 ∶ 2×40
48 ∶ 32 ∶ 80
因此，48克镁在32克O2中完全燃烧，可生成MgO80克。
（5）酚酞试液遇碱变红，碱溶液的pH大于7。
答案：(1)CH4 (2)碘 酒精 (3)11 (4)80 (5)红 大于
15．填写实验报告
实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论
鉴别H2和CO2
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42－的特性。
评析：
①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2 Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaCl2溶液，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。
答案：
澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
16．有如下物质：甲烷、氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氧气，回答下列各问（填化学式）：
（1）天燃气的主要成分是________； （2）能供给呼吸的是________；
（3）能用于配制农药“波尔多液”的是____________；
（4）可用于金属表面的除锈的是________ ；
（5）溶于水放热的固体物质是________．
考点：物质的用途
评析：
（1）天燃气的主要成分是CH4。
（2）能供给呼吸的是O2。
（3）农药“波尔多液”是用硫酸铜和熟石灰配制的，因而能用于配“波尔多液”的是CuSO4。
（4）硫酸能和铁锈的主要成分Fe2O3反应，生成可溶于水的盐，从而将铁锈除去，可用于金属表面除锈的是H2SO4。
（5）溶于水放热的固体物质NaOH。
答案：（1）CH4 （2）O2 （3）CuSO4 （4）H2SO4 （5）NaOH生活中的中考题－中考化学考试方向指导
我们的生活离不开空气和水，人们的衣食住行样样都需要物质，丰富的物质世界带给我们多彩的生活。学了化学，你会发现其实化学就在你身边。无论是生产、生活，还是环境保护、能源与资源利用、医药卫生与人体健康等都与化学物质有着广泛的联系。
近几年的中考化学试题在密切联系实际方面占了较大部分，旨在考查学生对化学知识的应用，使学生在运用化学知识的同时认识化学的价值，同时激发学生学习化学的兴趣。
一、化学与生产、生活
拿到上期报纸的同学可能都看到了，上期《练兵场》栏目的第一道小题是：
日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧 B.纸张粉碎 C.冰雪融化 D.酒精挥发
分析：这就是今年中考化学卷选择题中的第1题。大家看，蜡烛燃烧、撕碎纸张、冰雪融化了，还有酒精的挥发，是不是就发生在我们身边呢？
本题结合生活中常见的四种现象中存在的变化，考查学生运用物理变化和化学变化的概念去分析判断这些变化的能力。其实，只要我们在日常的学习中多观察，多用化学知识去分析的话，解答这类试题，还不是“小菜一碟”？
再看下面的试题(均为今年北京市或海淀区的中考试题)，看看是不是都跟我们的生活有着密切的关系呢？
二、化学与环境及能源
例题：
1.北京市严重缺水，我们要保护水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是
A.生活污水经处理后排放 B.禁止含磷洗涤剂的使用
C.合理使用农药和化肥 D.在水库周边兴建造纸厂
分析：此题强调水资源的保护,考查学生对生活、农业生产及工业生产中的四种做法的了解，从而激发学生爱护环境，保护水资源的意识和社会责任感。
2.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是
A.氮气 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
分析：此题结合“绿色奥运”的理念，考查学生对空气污染知识，特别是大气污染物的了解，提醒学生关注每日空气质量监测报告，关心我们生存的环境。
三、化学与医药及人体健康
例题：医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的
A.氟元素 B.碘元素 C.锌元素 D.钙元素
分析：此题考查学生认识化学元素对人体健康的影响，了解微量化学元素在人的生命活动中重要的作用。
与社会实际相联系的试题体现了化学的应用性，让学生体验到化学的无处不在，引导学生更多地关心身边生活中的化学现象，学习用化学的视角解决身边的化学问题；试题还体现了化学的时代性，人类社会的发展离不开化学，化学科学在迅速发展。因此需要学生会用化学的视角观察生活、了解社会、关注科学，善于从书本、报刊、网络、电视等途径获取与化学有关的信息，从环境中不断汲取营养充实自己，体验化学世界带给你的无穷乐趣。 HYPERLINK "http://education." INCLUDEPICTURE "http://cimg2./education/newimg/arc_icon.gif" \* MERGEFORMATINET 杨燕中考化学复习的疏与导考试心理指导
目前，正值中考的复习阶段，教师在复习期间要把好关，号准脉，对症下药，积极疏导，帮助学生扫除学习过程中的绊脚石。下面就复习的疏导方面谈谈个人看法。
一、疏
1、心理疏通
中考，是学生人生中面临的第一次转折。大部分学生都能坦然面对，但也有一部分学生因来自家庭或自我的巨大压力，容易慌乱急躁、紧张焦虑和丢三落四，甚至自暴自弃。教师应密切注意学生的思想动向，适时加以心理辅导，减轻学生不必要的心理负担，轻松冲刺。
2、教材疏通
学生在学习化学过程中，由于知识的局限性，按章节完成学习任务，这样获得的知识相对比较零散，这些知识就像没有组成整机的一堆零部件，难以发挥其各自的功能。因此，要加强对“双基”的梳理，理清知识脉络，按其内在联系，将散乱的知识串成线，结成网。促使知识规律化，系统化和结构化。同时，要尽量避免“老师讲得累，学生听无味”的传统复习模式，让学生自己去归纳、总结、整理，在实践中自觉加深与课程相关知识的学习。如我们可以按“性质→用途→制法”为思路，让学生找出O2、CO2、H2等常见气体各方面的异同点，这样学生可以在求同寻异的探究复习中轻松掌握各物质的性质、用途及制取气体时发生装置和收集装置的选择等相关知识。或以“我们只有一个地球”为主题，让学生以主人翁精神关注大气、水、土壤等人类赖以生存的环境及其污染与防治措施等。
3、考点疏通
所谓“知己知彼，百战不殆”。复习时建立“考点序目表”，学生可根据“考点序目表”上的各个知识点逐一围剿，各个突破，从而提高复习效率。
二、导
1、善用经典题，将学生思维导向考点、考纲。
复习教学强调学生对知识的理解和应用。教师在精选有利于落实双基，感悟方法，培养能力的习题时，要引导学生尽可能把问题回归到课本的例题习题中进行分析、解答、反思，帮助学生灵活应用各个知识点，掌握解题规律，积累解题经验。善于分析和把握习题中隐含的信息，灵活应用解题方法。
2、利用创新题，将学生视角导向生产生活。
新课程的实施，很大程度是促使学生更注重学以致用，随着新课程的推进，中考化学试卷中大量信息题和新情境题的出现，对学生的审题能力提出了更高的要求，在复习时，一定要注意创设情境，将化学用语置于真实的情境中进行练习，让学生在分析、应用中理解、提高。中考化学应该注意的几十个问题
1． 选择题：要求选“正确”-----“不正确”；选“正确”-----“错误”
选“是”---------“不是”；选“能”---------“不能”
选“最高”------“最低”； 选“一定”------“不一定”
2． 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；
3． 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
4． 实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.
5． 计算题：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2---- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。
6． 各种特殊物质的颜色：
黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2
紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2；
黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3
蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2
沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2
红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3
白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2
既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。
7． 各种物质的俗称：
熟石灰（消石灰）---------氢氧化钙------------Ca(OH)2
说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2
火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱
纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐
生石灰-------------------氧化钙----------------CaO
大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3 ）
铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2(OH)2CO3-----盐
盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl
8． 几个化学反应的现象：
铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
9． 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁
混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。
10． 一些基本概念：
分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子---原子是化学变化中的最小粒子。
元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
11． 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。
离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。
催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。
12． 除杂质的问题：
KNO3(NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤
可溶（不溶）--------溶解---过滤--------蒸发结晶，
如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）
NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发
HCl(H2 SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤
KNO3(CuSO4 )--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发
13． 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4
碳酸盐一般不溶，如CaCO3
14． 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C （固体单质）
15． 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl
能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4
16． 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3
17． 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe
18． 最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气的主要成份）此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。
19． 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
20． 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。
21． 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。
燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。
燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。
22． 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。
23． 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。
24． 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。
25． 两个必考的分解反应：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
26． 几个科学家
我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。
法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。
英国科学家汤姆生-------发现电子
化学史： 我国是最早利用天然气的国家，
27． 晶体：有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。------ CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。
28． 微粒用化学用语表示：
H2------氢气、一个氢分子， 2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子；
2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、
氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-
29． 关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
30． 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。
如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。
31．离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.
共价化合物---全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.
32．离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。
33．化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
34．注意：课本P67------1（6、7）、3。
35．化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。
36．注意：课本P77---（3）和P82--3。
37．几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。
38．几本书：《天工开物》---宋应星---天然气
《淮南万毕术》---刘安----湿法冶金---曾青得铁则化为铜---铜的化合物（可溶于水）
39．三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。
40．重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量〉钢中的含碳量。
41．工业上炼铁的反应原理是： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
42．容易出现的判断题：
（1） 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。
（2） 盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl
（3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。
（4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件--相同的温度。
43．决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
44．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。
45．注意：溶解度有单位，---克，不可少。
46．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。
47．实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
48．硝酸与金属反应得不到氢气。
49．酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。
50．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
51．酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。
52．化学实验：
（1） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。
（2） 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。
（3） 托盘天平能称准到0.1克。
（4） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸
（5） 易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中。
（6） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。
（7） 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。
（8） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。
（9） 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（10） 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。
（11） 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。
（12） 氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理？ 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。
（13） 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。
（14） 用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准。
53酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸
54．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。
55．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。
56．金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
57.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5
58.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3
59.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
60．将150毫升稀盐酸（密度为1.1克/厘米3）加入到盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为196克。（计算结果保留一位小数）则：（1）反应生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）生成溶液中溶质的质量分数。
61．现有金属铜与金属铁组成的一个混合物，先将混合物放入足量手稀硫酸中，充分反应，过滤，将残渣放在空气中充分灼烧，结果灼烧后得到的固体质量等于原铜与铁组成的混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为多少？
62．在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：
（1）若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向 的一方（填铁或锌）
（2）若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁 锌（填大于、小于或等于）
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