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2019年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学仿真模拟试题B
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列化合物中，属于盐的是
A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3
2．铝制器皿能够盛放的物质是
A．KOH溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
3．能减少酸雨产生的可行措施是
A．禁止燃煤 B．用燃油代替燃煤
C．燃煤脱硫 D．使煤充分燃烧
4．下列物质属于硅酸盐材料的是
A．碳纤维 B．石灰石 C．普通水泥 D．石英玻璃
5．能减少酸雨产生的可行措施是
A．禁止燃煤 B．用燃油代替燃煤 C．燃煤脱硫 D．使煤充分燃烧
6．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是
A．生铁 B．石英 C．不锈钢 D．青铜
7．下列装置可用于固体和液体分离的是
A． B． C． D．
8．下列变化过程中，加如氧化剂才能实现的是
A．I?→I2 B．Cl2→Cl? C．SO2→SO32? D．CuO→Cu
9．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
10．下列实验操作的描述符合实验事实的是
A．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出
D．除去KNO3中的KCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤的方法
11．下列说法正确的是
A．H2、D2和T2互称为同素异形体
B．和互称为同分异构体
C．35Cl和37Cl 互称为同位素
D．CH3?CH3和CH3?CH=CH2互称为同系物
12．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH?+H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br?===2Cl?+Br2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42?+Ba2+===BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32?+2H+===CO2↑+H2O
13．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：XM>X2Z
C．Y与Z形成一种化合物是导致温室效应的主要物质
D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
14．下列说法不正确的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多
C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味
D．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛
15．食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是
A．“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用
B．淀粉遇碘变蓝
C．蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸
D．葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银
16．一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125 mol/(L·s)
B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的0.2倍
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡常数K减小
17．镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是
A．放电时，Mg(液)层的质量减小
B．放电时，正极反应为：Mg2++2e?===Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大
D．该电池充电时，C1?向下层方向移动
18．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH?)=1×10?4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa
19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= ?221.2 kJ?mol?1
D．CO的燃烧热ΔH= 282.9 kJ?mol?1
20．下列说法正确的是
A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
21．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是
A．水样酸性越强，M的分解速率越快
B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L?1·min?1
22．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2?充分反应，转移0.15NA电子
B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
23．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L?1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH?)
B．滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A?)> c(HA)> c(H+)> c(OH?)
C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)
24．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3?
D．一定条件下，I?与IO3?可能生成I2
25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl?、SO42?、SO32?、HCO3?、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42?
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共20分)
26．（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。
（1）E __________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）D分子中的官能团名称是__________________。
（3）请写出反应②的化学方程式：__________________。
（4）下列说法正确的是___________（填序号）。
A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污
B．B常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体
C．C与D互为同分异构体
D．反应②和④的反应类型相同
27．（6分）某混合物A，其中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）写出固体的化学式__________。
（2）写出D与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________；写出反应①的离子方程式：______________________________。
28．（4分）有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。
（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。
（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。
29．（4分）标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00 mol·L?1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)，请计算：
（1）X的值为______________。
（2）NaOH的物质的量为______________。
2019年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学仿真模拟试题B?解析版
