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2019年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学仿真模拟试题C
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱性氧化物的是
A．KClO3 B．Na2O2 C．CO2 D．CaO
2．仪器名称为“干燥管”的是
A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．石墨 B．稀硫酸 C．熔融Al2O3 D．冰醋酸
4．下列不能产生丁达尔现象的是
A．氢氧化铁胶体 B．鸡蛋清溶液 C．淀粉溶液 D．纯碱溶液
5．下列属于物理变化的是
A．氯气的液化
B．由海水生产氯化镁
C．乙烯生产聚乙烯
D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT
6．下列关于物质的用途的说法不正确的是
A．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆
B．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．钢罐可用于储运浓硫酸
D．SO2可用于漂白纸浆
7．下列反应中，HCl只作氧化剂的是
A．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
B．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C．2HClH2↑ +Cl2↑
D．4HCl+O22Cl2+2H2O
8．下列有关化学用语正确的是
A．甲烷的球棍模型 B．羟基的电子式
C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5 D．Cl?离子的结构示意图：
9．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒
10．下列实验操作正确的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验
D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
11．下列说法正确的是
A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化
B．3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子
C．乙醇和乙二醇互为同系物
D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种
12．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2＋OH?===HSO3?
B．NaH固体和水反应NaH＋H2O===Na+＋OH?＋H2↑
C．Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋O2↑＋2H2O
D．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀CO2＋SiO32?===SiO2↓＋CO32?
13．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大的为W，Y的氢化物稳定性最强
B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
14．下列说法中，正确的是
A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分
B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性
C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定
D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键
15．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是
A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出
D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质
16．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH=Q kJ/mol，下列说法正确的是
A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态
B．加入少量的Y正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D．加入少量的X，Q变大
17．图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) ===CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是
A．PbSO4电极发生还原反应
B．负极的电极反应：Ca+2Cl??2e?===CaCl2
C．放电时Li+、K+向正极移动
D．用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3?)的比值将增大
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH?)= c(H+)
C．0.1 mol·L?1硫酸铵溶液中：c(SO42?)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH?)
D．0.1 mol·L?1的硫化钠溶液中：c(OH?)= c(H+)+ c(HS?)+ c(H2S)
19．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol?1
A．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
20．下列说法正确的是
A．Na2SO4晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K=
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32?数目为NA
C．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA
23．常温下用0.1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B．V(HCl)=15.00 mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交
D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
24．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2===2ClO2?+O2↑+2H+
C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
25．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L?1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH?、NO3?、HCO3?、CO32?、SO42?、Cl?
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3? 或CO32?
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3?+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共20分)
26．（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。
（1）E __________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）D分子中的官能团名称是__________________。
（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：__________________。
（4）下列说法正确的是__________________（填序号）
A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污
B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体
C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同
D．反应②和④的反应类型相同
27．（6分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：
（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
28．（4分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________（填“有”或“无”）影响。
29．（4分）将8.00 g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04 g；另一份固体用200 mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：__________________。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________。
2019年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学仿真模拟试题C?解析版
