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2019年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学仿真模拟试题A
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．冰醋酸 C．碘酒 D．汽油
2．当今世界上使用最多的能源是
A．太阳能 B．电能 C．化石能源 D．水能
3．仪器名称为“分液漏斗”的是
4．下列气体能用碱石灰干燥的是
A．SO2 B．NH3 C．CO2 D．Cl2
5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是
A．二氧化硫 B．蔗糖 C．液态HCl D．酒精
6．下列说法错误的是
A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应
C．Na2CO3可用作食用碱，Na2CO3溶液显碱性
D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
7．下列表示正确的是
A．S2?的结构示意图： B．羟基的电子式：
C．乙炔的结构式： D．丙烷分子的球棍模型：
8．下列反应中，氯气既作氧化剂，又作还原剂的是
A．3Cl2+2Fe2FeCl3
B．16HCl+2KMnO42MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D．2KI+Cl22KCl+I2
9．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是
A．钠 B．氧化钙 C．酒精 D．氨气
10．下列鉴别物质的方法不合理的是
A．用燃着的木条鉴别CO和H2
B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用AgNO3溶液鉴别氨水和NaOH溶液
D．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液、HCl溶液
11．下列说法不正确的是
A．12C与14C为不同的核素
B．石墨和C60互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
D．CH4和CH3Cl互为同系物
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：++H2OAl(OH)3↓+
B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH?2+NO+H2O
C．BrCl和Cl2的化学性质相似，将BrCl通入KOH溶液中：BrCl+2OH?Br?+ClO?+H2O
D．向FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O22Fe3++O2↑+2H2O
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径YB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
14．下列说法正确的是
A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理不相同
B．乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色
C．苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
15．下列说法正确的是
A．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2
B．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解均能得到葡萄糖
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中完全水解后混合液不分层
D．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
16．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1 min、t2 min时刻分别测得部分数据如表所示：
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是
A．0~t1 min内，平均反应速率v(B)= mol·L?1·min?1
B．若起始时n(D)=0，则t2 min时v(D)= mol·L?1·min?1
C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D．b∶d=6∶1
17．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。下列叙述正确的是
A．氢氧燃料电池的能量转化形式只有一种
B．工作时电流方向为a→b
C．负极的电极反应式为H2?2e?+2OH?2H2O
D．电极表面镀铂粉可催化电极反应
18．室温下，有100 mL浓度均为0.1 mol·L?1的H2SO3与H2SO4两种溶液，下列有关说法正确的是
A．两种溶液的导电能力相同
B．完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同
C．与锌反应时开始的反应速率H2SO3溶液更快
D．0.1 mol·L?1 H2SO3溶液中：0.1 mol·L?119．已知反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量为E1 kJ
B．H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=E3 kJ·mol?1
C．2H2O(g)2H2 (g)+O2 (g) ΔH=2(E2?E1) kJ·mol?1
D．2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(E2?E1) kJ
20．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力
B．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构
C．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固
D．金刚石中所有原子均是以共价键相结合的
21．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的M、N发生反应：3M(g)+bN(g)cX(g) ΔH=?Q kJ·mol?1(Q>0)。6 s 时达到平衡，生成X的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．前6 s内，M的平均反应速率为0.1 mol·L?1·s?1
B．6 s后，M的消耗速率等于N的生成速率
C．化学计量数之比b∶c=1∶2
D．前6 s内反应放出的热量为0.4Q kJ
22．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L?1(NH4)2SO4溶液中，的数量为0.2NA
B．1 mol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗氧气的分子数为1.5NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA
D．1 mol·L?1CH3COOH与1 mol·L?1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO?的总数为2NA
23．向含a mol FeCl3、a mol CuCl2溶质的混合溶液中加入b mol Zn粉，充分反应，下列分析不正确的是
A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
B．当b≤时，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
C．当2b=3a时，发生反应的离子方程式为：2Fe3++2Cu2++3Zn2Fe2++3Zn2++2Cu
D．当反应后溶液中Fe2+、Cu2+的浓度之比为2∶1时，转移2.5b mol电子
24．某地区空气中含有CO2、SO2、CO等气体，某兴趣小组要设计实验方案来除去这些气体，现实验室有以下试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、CuCl与盐酸的混合溶液(能吸收CO气体，且易被O2氧化)、焦性没食子酸的碱性溶液(能吸收O2)，下列说法不正确的是
A．最后导出的气体的主要成分可能为N2、HCl
B．用于除去CO的CuCl与盐酸的混合溶液应放在除杂顺序的最后
C．只需使用焦性没食子酸的碱性溶液、CuCl与盐酸的混合溶液就能除去空气中所含的CO2、SO2、CO
D．检验处理后的空气中是否还有SO2时，可以使用品红溶液
25．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、Fe3+、S2?、、、，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。
下列判断正确的是
A．气体甲、乙、丙都是纯净物
B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4组成的混合物
C．Na+、S2?、、Al3+一定存在于此无色溶液中
D．Ag+、Ba2+、、Fe3+一定不存在于此无色溶液中
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共20分)
26．（6分）某具有香味的有机化合物的分子式为C4H8O2，它与有机物A、B、C之间的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团名称为 ；C4H8O2转化为A和B的反应类型为 。
（2）若C氧化可得到A，则C4H8O2的结构简式为 ；写出此条件下B→C的化学方程式 。
（3）下列有关说法正确的是 。
a．食醋的主要成分与A可能互为同系物
b．0.1 mol B与足量金属钠作用可放出1.12 L H2
c．C一定可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
d．当A、B的相对分子质量相差14时，B只有2种可能的结构
27．（6分）为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：
已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味。请回答：
（1）气体C分子的结构式为 ，黑色固体B的化学式为 。
（2）该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为 。
（3）向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式 。
28．（4分）青蒿素(C15H22O5)是由中国药学家屠呦呦在1971年发现的。用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法为：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，并根据所测数据进行计算。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。
（2）该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是 。
29．（4分）黄铜是一种铜锌合金。取某黄铜样品8.02 g，将其投入100 mL FeCl3溶液中，黄铜样品完全溶解，在反应所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显的颜色变化。另取相同质量的黄铜样品，将其投入足量稀硫酸中充分反应后，产生氢气448 mL(标准状况)，且残留固体中只含有铜。试计算：
（1）8.02 g黄铜样品中所含铜的质量是 g。
（2）实验所用FeCl3溶液的物质的量浓度是 mol·L?1。
2019年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学仿真模拟试题A?解析版
