第五单元 课题1 质量守恒定律
培优进阶训练
1.某纯净物M在密闭容器加热会分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出的结论错误的是（ ）
A．M一定是化合物 B．M一定由四种元素组成
C．M是黑色粉末 D．可以用M为原料冶炼铜
2.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH3
3.将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D物质，其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完成，测定D物质的质量为14g．则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比是（ ）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
4.已知4.4 g某纯净物完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水，有关该物质判断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.含碳元素的质量分数为42% D.分子中碳、氢原子个数比为3︰8
5．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是( )
A．10 g B．13 g
C．16 g D．18 g
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质/g
20
m
20
20
反应后物质/g
2
待测
32
26
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g D．该反应是分解反应
7.甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( )
A. 丁相对分子质量是甲的2倍
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应为分解反应
D. 若乙、丁的相对分子质量之比为6：1，则乙、丁的化学计量数之比为1：4
9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10
10.下图反映了某个化学反应中各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( )
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
11.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（ ）
A. B. C. D.
12.在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图所下所示：
①上述四种物质中，属于化合物的是 （填序号），从微观角度说出你的判断依据为
。
②根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？
（请写一条）。
13. FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（ ）
A．X为FeCl2
B．化学计量数c=1
C．方程式中a和b的比为1：2
D．完全反应后，生成X的质量为25.4g
14.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
?物质
?a
b?
c?
d?
?反应前的质量/g
?30
5?
10?
15?
?反应后的质量/g
?x
y?
20?
20?
A．a一定是反应物 C．x的取值范围一定是0≤x≤30
B．x+y=20 D．反应生成c与d的质量比为2：1
15.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
16.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）
实验序号
1?
2?
…
m1（MnO2）/g
?
?
?
m2（KClO3）/g
?
?
?
m3（试管）/g
?
?
?
m4（试管+加热后剩余固体）/g
?
?
?
量筒内收集气体的体积V/cm3
?
?
?
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 ．
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为 ．
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第 2 步 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因
。
课件18张PPT。人教版 九年级上培 优 进 阶 训 练第五单元 课题1 质量守恒定律 1.某纯净物M在密闭容器加热会分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出的结论错误的是（ ）
A．M一定是化合物 B．M一定由四种元素组成
C．M是黑色粉末 D．可以用M为原料冶炼铜
2.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH3CB3.将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D物质，
其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完成，测定D物质
的质量为14g．则反应后的混合物中B物质与C物质的质量
比是（ ）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
4.已知4.4 g某纯净物完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g
水，有关该物质判断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.含碳元素的质量分数为42%
D.分子中碳、氢原子个数比为3︰8CD5．在化学反应A＋B2=AB2中，A与B2反应的质
量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充
分反应，则生成AB2的质量是( )
A．10 g B．13 g
C．16 g D．18 g
A6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定条
件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对
该反应，下列描述正确的是（ ）
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g
D．该反应是分解反应D7.甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正
确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和D8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( )A. 丁相对分子质量是甲的2倍
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应为分解反应
D. 若乙、丁的相对分子质量之比为6：1，则乙、丁的化学计
量数之比为1：4
A9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测
得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10
C10.下图反映了某个化学反应中各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是( )
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、
乙的质量之和C11.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，
下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（ ）
A B C DC12.在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化
的微观示意图所下所示：①上述四种物质中，属于化合物的是 （填序号），
从微观角度说出你的判断依据为
。
②根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？
（请写一条）。ACD它们的分子都是由不同种原子构成的化学反应前后原子的种类、数目不变13. FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为
aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中
慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质
量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（ ）
A．X为FeCl2
B．化学计量数c=1
C．方程式中a和b的
比为1：2
D．完全反应后，生成
X的质量为25.4g C14.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．a一定是反应物 C．x的取值范围一定是0≤x≤30
B．x+y=20 D．反应生成c与d的质量比为2：1
C15.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点
燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、
CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器
内混合气体中碳元素的质量分数为36%．
则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．4：13 B．3：10
C．2：7 D．1：4B16.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律．在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3）
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量
关系为 。
引起试管炸裂m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3防止水蒸气冷凝回流到。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味．他将
加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量．发现总小于加热前
MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3，和MnO2混
合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KC1O3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激
性气味） 第 2 步： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 第3 步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因
。
少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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第五单元课题1 质量守恒定律培优进阶训练
解析及参考答案
1.C
提示：A.物质M是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故A是化合物，正确； B.某纯净物M隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，CuO、H2O和CO2中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A由四种元素组成，正确； C.根据分析，不能确定M的颜色，错误； D.由于M中含有铜元素，故可以用M为原料冶炼铜，正确． 2.B
提示 由化学反应前后元素种类不变，亚硝酸钠（NaNO2）中含有钠、氮、氧三种元素，氮气、氧气均为无色气体，亚硝酸钠中不含氢元素，不能生成氨气。
3.C
提示：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是14g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=14g-10g=4g，即C剩余10g-4g=6g，则反应后的混合物中C的质量为6g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：6g=5：3．
4.D
提示 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。化合物中原子的个数比=元素的质量比与相对原子质量之比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
5.【解析】选A。根据图示信息可知化学反应A＋B2===AB2中，A、B反应物的质量比为1∶1， 5 g B2只能和5g A物质发生反应，根据质量守恒定律可知生成AB210 g。
6.D
提示：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知： A.根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：甲、丙、丁的质量比为（20g-2g）：（32g-20g）：（26g-20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正确．
B.该反应参加的甲的质量为20g-2g=18g，生成的为丙的质量为32g-20g=12g、丁的质量为26g-20g=6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确．? C.乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，所以不正确． D.由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确．
7.D
提示：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%-25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应．丁的质量分数增加了19%-17%=2%，丙是生成物；
该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：
A.由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．
B.丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C.参加反应的物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误．
D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确
8.D
根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A．生成甲、丁的质量比为：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误；
B．丙可能为催化剂，故正确；
C．该反应为分解反应，故正确；
D．参加反应的乙、丁质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，若乙、丁的相对分子质量之比为 6：1，则则乙、丁的化学计量数之比为 1：4，故正确；
故选A．
9.C
解析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A．丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B．该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C．该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
D．该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．
10.根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故A错误；B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故B错误；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C正确；根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故D错误．故选C。
11.C
反应过程中硫的质量逐渐减少，因氧气过量，最终硫完全反应；开始反应时二氧化硫的质量为零，图象应从零开始；反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变。 12.①ACD 它们的分子都是由不同种原子构成的 ②化学反应前后原子的种类、数目不变等（合理即可）
13.C
14.C
提示：A．c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g．若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确． B．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）-20-20=20；故说法正确； C．根据质量守恒定律，且x+y=20，则0≤x≤20；故错误； D．参加反应的c与d的质量比为（20-10）g：（20-15）g=15：10=2：1；故说法正确． 15.B
16.（1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂； （2）m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3；
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全．
提示：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；
（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3； （3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；
