上海市致远高中高一化学上学期期中真题卷及答案
文档属性
| 名称 | 上海市致远高中高一化学上学期期中真题卷及答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-18 09:41:42 | ||
图片预览
文档简介
2017年致远高中化学期中试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl35.5 P-31
选择题
海水中含有许多丰富的化学资源，其中含量最多的金属元素是
A、氯 B、镁 C、钠 D、钾
如果物质分割的条件是“化学变化”，则《墨子》中说的“端”指的是
A、分子 B、原子 C、原子或分子 D、不能确定
下列物质中属于纯净物的是
A、漂粉精 B、纯净盐酸 C、烧碱 D、碘酒
4、1881年发现了阴极射线是带负电的微观粒子，并用电场和磁场联合作用测定了它的电荷和质量，而且将它命名为电子的科学家是
A、道尔顿 B、汤姆孙 C、爱因斯坦 D、卢瑟福
关于146C的叙述错误的是
A、质子数为6 B、电子数为6 C、中子数为6 D、质量数为14
α粒子散射实验观察到的现象是当α粒子束穿过金箔时，（ ）
A、绝大多数α粒子发生很大的偏转，极少数α粒子不发生偏转
B、绝大多数α粒子不发生偏转，极少数α粒子发生了偏转，有个别α粒子反弹回来
C、绝大多数α粒子只有很小角度的偏转
D、大多数α粒子不发生偏转，少数α粒子发生小角度的偏转
有关摩尔质量叙述正确的是
A、单位是摩尔 B、等于物质的量乘以质量
C、数字上等于该物质的式量 D、表示单位体积物质的质量
8、下列对摩尔的有关说法中错误的是
A、摩尔是一个单位而非物理量，用来计量物质所含微观粒子的多少
B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C、1mol任何气体所含气体的分子数目相等
D、用“摩尔”（而不用个）计量微观粒子与用“纳米”（而不用米）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
美国科学家制得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差为
A、293 B、57 C、47 D、61
下列微粒中，属于同位素的是
A、40K、40Ca B、O2、O3 C、35Cl、37Cl D、H2O、D2O
下列各微粒中与氖原子具有相同核外电子排布的是
A、O2- B、Cl- C、Mg D、F
“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素
B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质
D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
13、现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（?? ）
A、b﹣m﹣n B、b+m+n C、b﹣m+n D、b+m﹣n
14、在1-18号元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A、金属元素 B、稀有气体元素 C、非金属元素 D、无法确定为哪一类元素
下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是
A、HCl B、NaClO C、KClO3 D、HClO4
溴的两种同位素原子，在自然界中的这两种同位素各占一半，已知溴元素的核电荷数是35，近似相对原子质量是80，则溴两种同位素的中子数分别是
A、79 80 B、45 46 C、44 45 D、44 46
今有A、B两种原子，B原子的电子总数比A原子的电子总数的两倍多1个，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A、Si和Al B、N和F C、F和Cl D、C和Al
除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是
A．BaCl2、K2CO3、HCl???????? B．Ba(NO3)2、K2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl??????? D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
19、与12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为
A、3g B、6g C、9g D、18g
等质量的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A、分子个数比为17:16 B、质子数之比17:16
C、氢原子个数比17:16 D、氢元素的质量比为17:12
下列关于HCl性质的叙述不正确的是
A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl分子中含有H+
B、氯化氢可以用向上排空气法收集
C、氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HCl
D、氯化氢和盐酸的化学式都是HCl
下列化学反应的实验现象结论描述错误的是
A、钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B、铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C、铁在氯气中燃烧产生褐色的烟 D、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
下列物质既能用金属单质和盐酸反应制取，又可以用金属单质和氯气反应来制取的是
A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、MgCl2
24、下列关于氯水的说法中正确的是
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O B、新制氯水可以使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C、光照射氯水有气泡放出，此气泡是Cl2 D、氯水放置数天后pH增大
常温下，露置在空气中不易变质的是
A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、漂白粉 D、石灰水
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
Cl2 B、HClO C、ClO- D、HCl
如右图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
A、浓硫酸 B、盐酸 C、水 D、饱和氯化钠溶液
粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
实验室配制1mol/L的盐酸220mL，下列不需用的仪器是
A、250mL容量瓶 B、电子天平 C、胶头滴管 D、烧杯
30、25℃时，3.2克的O2和120℃1.8克的水蒸气所含的分子数
A、氧气多 B、水蒸气多 C、一样多 D、要视压强条件才能比较
气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
在标准状况下，n mL某气体的质量为m g,则该气体的式量为
A、22.4m/n B、22400m/n C、22400n/m D、n/22.4m
在标准状况下，7.5克某气体A与4克甲烷气体的体积相同，则A气体在标准状况下的密度是
A、0.334g/L B、0.67g/L C、0.71g/L D、1.34g/L
同温同压下，质量相等的CH4和O2，下列比较正确的是
A、所含原子数之比为5:1 B、密度之比为2:1
C、体积比为1:2 D、分子数之比为1:1
下列各物质中Br-浓度最大的是
A、500mL 2mol/LNaBr B、300mL 2.5mol/LKBr
C、100mL 1.25mol/LMgBr2 D、200mL 1mol/LAlBr3
等物质的量浓度的NaCl、FeCl2、AlCl3溶液分别与含等物质的量的AgNO3溶液完全反应，所用三种溶液的体积比是
A、3:3:1 B、1:2:3 C、6:3:2 D、1:2:1
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A、少量NaCl固体残留在称量纸上 B、溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容至液面最高处与刻度线相平
38、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，对容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是
A、6:3:1 B、9:8:1 C、13:6:1 D、10:6:1
已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗0.014mol氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是
A、1:2 B、2:3 C、5:3 D、3:1
某元素X构成的气态X2分子有3种，其式量分别是70、72、74，此三种分子物质的量之比为9:6:1，则下列说法正确的是
A、X有三种同位素原子 B、其中一种同位素原子质量数为36
C、X2的平均式量是72 D、质量数为37的X，其原子物质的量分数为25%
二、填空题（20分）
41、（5分）A元素原子L电子层上有4个电子，B元素比A元素多一个电子层，B元素的原子最外层电子层只有1个电子。C元素有两个电子层，最外层电子数是内层电子的三倍。D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性。
（1）写出A、D元素的化学名称 ；（2）B元素的离子符号 。
（3）C元素的原子结构示意图为 。
（4）由其中三种元素组成的化合物的化学式 。
42、（7分）配制250毫升0.2mol/L的硫酸溶液：
（1）需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 毫升。
（2）用 毫升的 量取所需的浓硫酸放入烧杯中，然后加少量水混合并冷却。
（3）把已冷却的硫酸沿玻璃棒注入 中，并用少量水洗涤烧杯2-3次。洗涤液也注入上述仪器，继续加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 处改用 使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
43、（8分）下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并进行检验氯气性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
仪器A名称为 ，仪器B名称为 。
C试剂为 ；D试剂为 ，作用为 。
E中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）
H中试剂为 ，作用是 。
答案：CBCBC BCDBC ADBDC DDACC AADBB BADBC CBDAD CDCDD
碳 氯 钠离子 8 碳酸钠
2.7 5 量筒 250mL容量瓶 1-2cm 胶头滴管
分液漏斗 圆底烧瓶 饱和食盐水 浓硫酸 干燥氯气 不褪色 氢氧化钠溶液 吸收尾气
（考试时间60分钟，满分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl35.5 P-31
选择题
海水中含有许多丰富的化学资源，其中含量最多的金属元素是
A、氯 B、镁 C、钠 D、钾
如果物质分割的条件是“化学变化”，则《墨子》中说的“端”指的是
A、分子 B、原子 C、原子或分子 D、不能确定
下列物质中属于纯净物的是
A、漂粉精 B、纯净盐酸 C、烧碱 D、碘酒
4、1881年发现了阴极射线是带负电的微观粒子，并用电场和磁场联合作用测定了它的电荷和质量，而且将它命名为电子的科学家是
A、道尔顿 B、汤姆孙 C、爱因斯坦 D、卢瑟福
关于146C的叙述错误的是
A、质子数为6 B、电子数为6 C、中子数为6 D、质量数为14
α粒子散射实验观察到的现象是当α粒子束穿过金箔时，（ ）
A、绝大多数α粒子发生很大的偏转，极少数α粒子不发生偏转
B、绝大多数α粒子不发生偏转，极少数α粒子发生了偏转，有个别α粒子反弹回来
C、绝大多数α粒子只有很小角度的偏转
D、大多数α粒子不发生偏转，少数α粒子发生小角度的偏转
有关摩尔质量叙述正确的是
A、单位是摩尔 B、等于物质的量乘以质量
C、数字上等于该物质的式量 D、表示单位体积物质的质量
8、下列对摩尔的有关说法中错误的是
A、摩尔是一个单位而非物理量，用来计量物质所含微观粒子的多少
B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C、1mol任何气体所含气体的分子数目相等
D、用“摩尔”（而不用个）计量微观粒子与用“纳米”（而不用米）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
美国科学家制得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差为
A、293 B、57 C、47 D、61
下列微粒中，属于同位素的是
A、40K、40Ca B、O2、O3 C、35Cl、37Cl D、H2O、D2O
下列各微粒中与氖原子具有相同核外电子排布的是
A、O2- B、Cl- C、Mg D、F
“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素
B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质
D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
13、现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（?? ）
A、b﹣m﹣n B、b+m+n C、b﹣m+n D、b+m﹣n
14、在1-18号元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A、金属元素 B、稀有气体元素 C、非金属元素 D、无法确定为哪一类元素
下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是
A、HCl B、NaClO C、KClO3 D、HClO4
溴的两种同位素原子，在自然界中的这两种同位素各占一半，已知溴元素的核电荷数是35，近似相对原子质量是80，则溴两种同位素的中子数分别是
A、79 80 B、45 46 C、44 45 D、44 46
今有A、B两种原子，B原子的电子总数比A原子的电子总数的两倍多1个，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A、Si和Al B、N和F C、F和Cl D、C和Al
除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是
A．BaCl2、K2CO3、HCl???????? B．Ba(NO3)2、K2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl??????? D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
19、与12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为
A、3g B、6g C、9g D、18g
等质量的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A、分子个数比为17:16 B、质子数之比17:16
C、氢原子个数比17:16 D、氢元素的质量比为17:12
下列关于HCl性质的叙述不正确的是
A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl分子中含有H+
B、氯化氢可以用向上排空气法收集
C、氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HCl
D、氯化氢和盐酸的化学式都是HCl
下列化学反应的实验现象结论描述错误的是
A、钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B、铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C、铁在氯气中燃烧产生褐色的烟 D、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
下列物质既能用金属单质和盐酸反应制取，又可以用金属单质和氯气反应来制取的是
A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、MgCl2
24、下列关于氯水的说法中正确的是
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O B、新制氯水可以使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C、光照射氯水有气泡放出，此气泡是Cl2 D、氯水放置数天后pH增大
常温下，露置在空气中不易变质的是
A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、漂白粉 D、石灰水
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
Cl2 B、HClO C、ClO- D、HCl
如右图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
A、浓硫酸 B、盐酸 C、水 D、饱和氯化钠溶液
粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
实验室配制1mol/L的盐酸220mL，下列不需用的仪器是
A、250mL容量瓶 B、电子天平 C、胶头滴管 D、烧杯
30、25℃时，3.2克的O2和120℃1.8克的水蒸气所含的分子数
A、氧气多 B、水蒸气多 C、一样多 D、要视压强条件才能比较
气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
在标准状况下，n mL某气体的质量为m g,则该气体的式量为
A、22.4m/n B、22400m/n C、22400n/m D、n/22.4m
在标准状况下，7.5克某气体A与4克甲烷气体的体积相同，则A气体在标准状况下的密度是
A、0.334g/L B、0.67g/L C、0.71g/L D、1.34g/L
同温同压下，质量相等的CH4和O2，下列比较正确的是
A、所含原子数之比为5:1 B、密度之比为2:1
C、体积比为1:2 D、分子数之比为1:1
下列各物质中Br-浓度最大的是
A、500mL 2mol/LNaBr B、300mL 2.5mol/LKBr
C、100mL 1.25mol/LMgBr2 D、200mL 1mol/LAlBr3
等物质的量浓度的NaCl、FeCl2、AlCl3溶液分别与含等物质的量的AgNO3溶液完全反应，所用三种溶液的体积比是
A、3:3:1 B、1:2:3 C、6:3:2 D、1:2:1
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A、少量NaCl固体残留在称量纸上 B、溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容至液面最高处与刻度线相平
38、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，对容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是
A、6:3:1 B、9:8:1 C、13:6:1 D、10:6:1
已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗0.014mol氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是
A、1:2 B、2:3 C、5:3 D、3:1
某元素X构成的气态X2分子有3种，其式量分别是70、72、74，此三种分子物质的量之比为9:6:1，则下列说法正确的是
A、X有三种同位素原子 B、其中一种同位素原子质量数为36
C、X2的平均式量是72 D、质量数为37的X，其原子物质的量分数为25%
二、填空题（20分）
41、（5分）A元素原子L电子层上有4个电子，B元素比A元素多一个电子层，B元素的原子最外层电子层只有1个电子。C元素有两个电子层，最外层电子数是内层电子的三倍。D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性。
（1）写出A、D元素的化学名称 ；（2）B元素的离子符号 。
（3）C元素的原子结构示意图为 。
（4）由其中三种元素组成的化合物的化学式 。
42、（7分）配制250毫升0.2mol/L的硫酸溶液：
（1）需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 毫升。
（2）用 毫升的 量取所需的浓硫酸放入烧杯中，然后加少量水混合并冷却。
（3）把已冷却的硫酸沿玻璃棒注入 中，并用少量水洗涤烧杯2-3次。洗涤液也注入上述仪器，继续加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 处改用 使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
43、（8分）下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并进行检验氯气性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
仪器A名称为 ，仪器B名称为 。
C试剂为 ；D试剂为 ，作用为 。
E中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）
H中试剂为 ，作用是 。
答案：CBCBC BCDBC ADBDC DDACC AADBB BADBC CBDAD CDCDD
碳 氯 钠离子 8 碳酸钠
2.7 5 量筒 250mL容量瓶 1-2cm 胶头滴管
分液漏斗 圆底烧瓶 饱和食盐水 浓硫酸 干燥氯气 不褪色 氢氧化钠溶液 吸收尾气
同课章节目录