上海市曙光中学高一化学上学期期末真题卷及答案

曙光中学2017学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
命题人：顾武权 审题人：丁飞 2018年1月
原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题（本题共60分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
下列科学家与其科学成果对应关系正确的是
道尔顿：分子学说 B、汤姆生：射线的发现
C、卢瑟福：原子结构的行星模型 D、伦琴：原子的葡萄干面包模型
下列各组微粒中，互为同位素的是
A、21H和D B、O2和O3 C、23592U和23892U D、H2O和D2O
某元素R原子的质量数为A，它的阳离子Rn+核外共有x个电子，则该元素原子里的中子数为
A-x-n B、A-x+n C、A+x-n D、A+x+n
下列化学用语正确的是
氯分子的电子式：Cl:Cl B、氯离子的电子式：Cl—
C、氯离子的结构示意图： D、质量数为37的氯原子：1737Cl
5、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是
A、均为有色单质 B、均为双原子分子
C、原子最外层电子数均为7 D、均可从海洋中提取
6、国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的
A、质量数 B、原子质量 C、同位素相对原子质量 D、平均相对原子质量
7、下列各对原子或离子有相同电子数的是
A、Mg2+和O2— B、S2—和Ne C、Ca2+和Cl D、NH4+和K+
8、实现下列变化，必须加入还原剂的是
A、Cl2→HClO B、Fe→FeCl3 C、NaI→AgI D、F2→HF
9、NA为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A、标准状况下2.24LO2 B、含NA个氢原子的CH4
C、22gCO2 D、含3.01*1023个分子的H2
下列说法中正确的是
A、1mol任何气体的体积都是22.4L
B、1mol任何物质在标准状况下所占体积都约为22.4L
C、1mol氯气、水、溴（Br2）在标准状况下所含分子数相等
在同温同压下，相同质量的氧气和氢气体积相等
下列物质所对应的化学式属于分子式的是
氯化镁 B、干冰 C、二氧化硅 D、硫化钠
可以证明某化合物一定含有离子键的性质是
熔融状态能导电 B、具有较高的熔点 C、可溶于水 D、溶于水能导电
在同温同压下，10升X2气体与30升Y2气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式是
XY B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y
下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A、HCl B、NaOH C、MgCl2 D、H2
15、下列关于氯水的说法正确的是
A、新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子
B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后pH值将变大
16、氢氧化钠溶于水，温度显著升高的原因是
A、氢氧化钠溶于水，只发生扩散过程
B、氢氧化钠溶于水，只发生水合过程
C、氢氧化钠溶于水，扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量
D、氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
17、下列反应中，水只做还原剂的是
A、SO2+H2O→H2SO3 B、Cl2+H2O→HCl+HClO
C、2F2+2H2O→4HF+O2 D、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是
Mg2+、K+、SO42—、CO32— B、Na+、NO3—、Ac—、K+
C、 Al3+、Na+、Cl—、SO42— D、Na+、K+、MnO4—、Cl—
19、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
A、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
B、使用容量瓶前检查它是否漏水
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
20、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
21、喷泉实验的原理是产生内外压强差。下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是
A
B
C
D
气体
HCl
HCl
CO2
SO2
液体
H2O
NaOH
H2O
NaOH
22、检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
用干燥的有色布条检验 B、将气体通入硝酸银溶液
C、用干燥的蓝色石蕊试纸检验 D、用湿润的碘化钾淀粉试纸检验
23、下列叙述中不正确的是
A、在离子化合物中也可能含有共价键
B、非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C、含共价键的化合物不一定是共价化合物
D、含离子键的化合物一定是离子化合物
24、下列递变规律，正确的是
A、原子半径 F>Cl>Br>I B、热稳定性 HF>HCl>HBr>HI
C、还原性 F—>Cl—>Br—>I— D、氧化性 F225、下列关于锌铜原电池的说法中正确的是
A、电流由锌片经电流计流到铜片
B、铜片上产生大量气泡并且铜片不断减少
C、锌片上发生失电子的还原反应
D、这是一个将化学能转变为电能的装置
26、下列四种物质，熔点由低到高的是
A、金刚石、食盐、干冰、水 B、食盐、金刚石、水、干冰
C、水、干冰、食盐、金刚石 D、干冰、水、食盐、金刚石
27、2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比为
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、2:3
在空气中燃烧8克硫粉可放出74.15kJ的热量，这一反应的热化学方程式是
S+O2→SO2+74.15kJ B、S+O2→SO2+296.6kJ
C、S(s)+O2(g)→SO2(g)-296.6kJ D、S(s)+O2(g)→SO2(g)+296.6kJ
29、下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是
A、100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL0.25mol/L CaCl2溶液
C、50mL 1mol/L NaCl溶液 D、25mL0.5mol/L AlCl3溶液
30、在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中混合气体的相对分子质量为32.75（已知：空气的相对分子质量约为29），以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积是
A、1/4 L B、1/2 L C、3/4 L D、全满
填空题（共20分）
31、（1）写出实验室制取氯气的化学方程式 ；
漂白粉置于空气中变质失效 、
。
书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构式： 。
以上三种物质中其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。32、（8分）配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移:
KMnO4+ HCl→ MnCl2+ KCl + Cl2↑+ H2O
该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若生成标准状况下2.24升氯气，则有 摩尔电子被转移。
有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：
A单质的电子式 ；BC2的电子式 。
E离子的结构示意图 ，D、E结合形成的化合物的电子式 。
B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为 。
海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
步骤c的操作方法是 ；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 、 。步骤d所得溶液的颜色为 ，反应的离子方程式为 。
步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近 色，下层液体呈 色；步骤e的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 。
家用消毒液（见右图）
某学生制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计如图装置。
①a极名称 ；
②电解饱和氯化钠溶液的离子方程式 ；
③制得消毒液的离子方程式 。
参考答案：
CCACC DADAC BACBB DCCBD CDBBD DCDBB
31
2 16 2 2 5 8 高锰酸钾 盐酸 负一价的氯元素 1:5 0.2
33、
34、过滤 玻璃棒、烧杯 棕黄色（黄褐色） 略 无 紫红色 萃取分液 分液漏斗、烧杯
35、负极