上海市高一化学上学期第一次月考模拟B卷及答案

高一化学10月份月考测试卷
（考试时间50分钟，满分100分）
姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H：1 ，C: 12，N: 14，O：16 ，Na：23，Cl：24
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）
1. 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如 图，则该密码为 ( )
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②①③④ D. ①③④②
2. 某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是 （ ）
A. 37Cl B. C. :Al· D. 3s23p3
3．下列叙述中不正确的是（　　）
A．2g氢气中含2NA个质子
B．NO2和N2O4混介气体46g中含NA个N原子
C．10gD2l8O中含有10NA个中子
D．NA个氯化氢分子溶于水中，形成1L溶液，溶液浓度为l mol/L
4．甲烷与一氧化碳的气体混合物，完全燃烧消耗氧气的体积与原混合气体的体积相等（相同状态下）则混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比为（ 　）
A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．4：1
5．月球中的每百吨23He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球氦元素主要以24He的形式存在．己知一个l2C原子的质量为ag，一个23He原子的质量为bg，下列说法正确的是（　　）
A．23He比24He多一个中子 B．Wg23He原子的物质的量为
C．He元素的相对原子质量为 D．23He的摩尔质量为bNAg/mol
6．一定量碳（由12C、13C组成）和足量O2（由16O组成）反应所得CO2气体，对H2的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为 （ ）
A．1:100 B．1:99 C．100:1 D．99:1
7. 用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整烧瓶后，所得溶液的物质的量浓度是(按标准状况计算) （ ）
A．1.000mol/L B．0.125mol/L C．0.045mol/L D．0.090mol/L
8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
9. 密度为dg·cm-3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为，下列表示式不正确的是 （ ）
A． B． C． D．
10. 标准状况下的a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是 （ ）
A．b≥a/11.2 B．0＜b＜a/22.4 C．b＞a/22.4 D．b＝a/22.4
二、填空题（每空2分，共36分）
11. 某元素M所形成的气态双原子单质分子共有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9：6：1，则
（1）M有_________种同位素，其质量数分别为_________。
（2）各同位素所占的原子个数百分数分别为_________；
（3）M2的平均相对分子质量是_________。
12. A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为 1:2，A、C 元
素的原子最外层电子数相等，C、D 元素原子电子层数相同。A 原子最外层电子数等于电子层数，C 原子 最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。
（1）四种元素为：A B C D
（2）A 离子的结构示意图为
（3）B 原子的轨道表示式为 ，C 原子有 种不同运动状态的电子
（4）D 离子的最外层电子排布式为
（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为
三、实验题和简答题（每空2分，共44分）
13. 欲配制500ml的0.2mol/L的碳酸钠溶液回答下列问题：
①通过计算，应用托盘天平称取______________g碳酸钠；
②称取固体碳酸钠；若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是_____________g；
③溶解后的碳酸钠溶液应沿着__________________转移至____________中。(填仪器名称)
④向容量瓶中继续加水至刻度1 cm~2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是__________________，如果缺少这一步操作，将导致结果___________________。
下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________。
Ⅰ．若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制 Ⅱ．称量时选用了生锈的砝码
Ⅲ．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出 Ⅳ．碳酸钠中有不溶性杂质
Ⅴ．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 Ⅵ．定容时仰视刻度线
Ⅶ．小烧杯洗净未干燥即用来称量 Ⅷ．容量瓶未干燥即用来配制溶液
14. 通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙
等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次 为 。
A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量 。
（3）在滤液中加盐酸的作用是 。盐酸 （填“是”或“否”）可以过量。
（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是
15. 工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如下左图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________，该工业称______工业, 电解时，阴极产物为_______，阳极产物检验方法_______________。
（2）工业上用____________（写物质名称）和电解产物____________反应可制得漂粉精。
（3）工业上用两种电解产物在上右图合成塔中合成氯化氢，A处通入______，B处通入______，同时，应采取的措施是______________________。后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为_______________________________________________________。
四、计算题（每题5分，共10分）
本题式量用以下数据：AgCl—143.5 BaSO4—233 BaCO3—197 Na2CO3—106
将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g。计算：
（1）氯化钡的物质的量浓度；
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。
教师评语：
教师签名：____________
高一化学10月份月考测试卷
参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
A
D
B
C
B
D
A
二、填空题（每空2分，共36分）
11. 【答案】（1）2 35和37；（2）75%和25%；（3）71。
12.【答案】（1）H、O、Na、Cl （2） （3） ；11 （4）3s23p6 （5）Cl2+H2O? HCl+HClO
三、实验题和简答题（每空2分，共44分）
13. 【答案】10.6；9.4；玻璃棒；500mL容量瓶；未洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液未转移至容量瓶中；偏低；Ⅱ
14. 【答案】（1）C（2）取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的（3）除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；是 （4）75%乙醇。
15. 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑；氯碱；氢气/H2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；（3）石灰乳；氯气；（4）H2 ；Cl2；先通氢气点燃，再通Cl2; HCl → H+ + Cl-。
四、计算题（每题5分，共10分）
16. 【答案】2mol/L 72.8%