上海市高一化学上学期第一次月考模拟卷及答案（10月）

高一化学10月份月考测试卷
（考试时间50分钟，满分100分）
姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H：1 ，O ：16 ，Na：23，Mg：24， S：32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）
1．人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（　　）
①徳谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论
③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”
A．①②③④ B．①②④③ C．①③④② D．④③①
2．元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453（ 　）
A．75.77%表示15Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的浓度
C．36.966表示37Cl的质量数
D．35.453表示氯元素的相对原子质量
3．可以用电子式表示的微粒是（　　）
A．He B．Ne C．Na+ D．S2﹣
4．下列个组微粒中，电子总数相同的是（　　）
A．S2﹣与HF B．Al3+与 S2﹣ C．H30+与 NH4+ D．Na+与 K+
5．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为 （ ）
A． B． C． D．
6．设NA为阿伏加德罗常数，下面不正确的说法是 （ ）
A．标准状况下1.12L二氧化碳含0.1NA个氧原子 B．2.4g镁原子变成镁离子失去0.1NA个电子 C．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液含0.1NA个Ba2+ D．0.1molHClO含2.6NA个质子
7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （ ）
A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n
8. 下列判断正确的是 （ ）
A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量的浓度为98g/L
B．1L水中溶解了0.1molNaCl，则该溶液的物质的量的浓度为0.1mol
C．1000 mLNaOH溶液里含40g NaOH，则溶液的物质的量的浓度为0.001mol/L
D．10mL1mol/L的H2SO4溶液与1000mL1mol/LH2SO4溶液的物质的量浓度相同
9. 工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质粒子，试剂加入次序不正确的是 （ ）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
10．关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
C．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾试液，溶液呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、填空题（每空2分，共52分）
11．下列图示表示非金属元素的是　　　　　　；化学性质相似的是　　　　　　；具有稳定电子层结构的是　　　　　　；属于离子的是　　　　　　；表示同种元素的是　　　　　　．
12. 如用来表示R元素的一个原子，问：
（1）R原子核内的质子数是________，中子数是________；
（2）R元素的名称是________，它是________（填“金属”或者“非金属”）；
（3）如R元素另有两种原子，其核内中子数为15和16，则R元素的这两种原子的质量数是
________和________，R的这两种原子是________的关系，它们结构上的差异是________。
13．用有关化学用语回答问题：
（1）已知元素A的一价阴离子的电子层结构和氩相同，元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。元素名称：A__________，B______________。元素A离子的结构示意图为___________，A的单质常温下是_________态，呈______色，单质的电子式为_______________（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原子
的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原 子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
① C原子的结构示意简图为　 　；D2﹣的电子式为　 　。
② 四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
形成的酸的化学式：　 　（举一例）
形成的盐在水中的电离方程式：　 　 （举一例）
③ 由B、D两种元素形成的化合物　 　（举一例），由A、B、C三种元素形成的化合物为　 ，由C、D两种元素形成的化合物中n(阳离子)：n(阴离子)=_________。
三、实验题和简答题（每空2分，共28分）
14. 实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。
A
B
C
D
试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤二氧化锰固体
请用实验装置编号（A、B……）回答：
（1）若选用试剂①③，则应选择的装置是________；
写出反应的方程式________________________________________________。
（2）若选用试剂③④，则可选择的装置是________。
（3）要制得干燥的氯化氢气体，可选用_________做干燥剂。
（4）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，引发喷泉实验，最后溶液会充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的浓度为_______________(设气体为标准状况下的气体)。
15. 根据下图，回答问题：
（1）甲装置中产生喷泉的原因是_________________________________________。
（2）图甲的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉
的是___________。
A．HCl和H2O B．HCl和AgNO3
C．Cl2和饱和食盐水 D．CO2和NaOH
（3）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。
A．氨水和浓盐酸 B．CuCl2和NaOH溶液
C．CaCO3与稀盐酸 D．Na2CO3溶液与盐酸
（4）在图乙的锥形瓶中外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是__________。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱
这种方法产生喷泉的原理是___________________________________________。
（5）比较图甲和图乙两套装置，以产生喷泉的原理来分析。
图甲是_______上部烧瓶内压强；图乙是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中有些人造喷泉及火山喷发的原理可能与上述_________（填图甲或图乙）装置的原理相似。
（6）如果只提供如图丙（烧瓶内充满HCl）的装置，引发喷泉的方法是______________________
___________________________________________________________________________________。
教师评语：
教师签名：____________
高一化学10月份月考测试卷
参考答案
选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
C
C
B
A
D
B
C
填空题（每空2分，共52分）
11.【答案】BD；BD；C；C；AC
12.【答案】14；14；硅；非金属；29；30；互为同位素；中子数不同
13.【答案】（1）A 氯，B 钠。（2）结构示意图，气态，呈黄绿色，为
【答案】（2） ；H2SO4 ；Na2SO4→2Na++SO42﹣；SO2 ；NaOH; 2:1
三、实验题和简答题（每空2分，共28分）
14. 【答案】（1）A ; ; （2）D;
（3）浓硫酸或无水氯化钙 ; （4）1/22.4 mol/L
15.【答案】（1）气体大量溶解，烧瓶内外产生压强差 ;（2）C; （3）CD;
（4）C; 利用物质溶于水放出的大量热，使酒精挥发，增大了锥形瓶内的压强
（5）减小; 增大; 图乙;
（6）打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，HCl受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，HCl与水接触，即发生喷泉或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉。