上海市曙光中学高二上化学学期 第一次月考A卷及答案

曙光中学2017学年度第一学期单元阶段评估
高二化学
选择题（每道2分）
下列有关物质用途的叙述错误的是
硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用 B、石膏可以用做雕像材料
C、碳酸钡常用于治疗胃病，俗称“钡餐” D、明矾可做净水剂
2、下列物质是非电解质的是
A、Zn B、He C、AlCl3 D、CH4
3、下列关于元素的描述中，错误的是
A、硬度最大的金属是Cr B、熔点最低的金属是Hg
C、海水中含量最高的金属是Na D、地壳中含量最多的元素是Al
4、达到化学平衡的条件是
A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物浓度相等
C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应和逆反应的速率相等
5、处理实验室有关事故方法正确的是
A、电器着火，立即浇水灭火
B、酒精灯碰翻着火，立即用干抹布扑灭
C、汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
D、皮肤沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，后用小苏打溶液涂抹
6、下列反应属于氮的固定的是
A、空气在雷电作用下所产生NO
B、NO和O2生成NO2
C、NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
D、在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
7、下列有关表达式中，书写错误的是
A、氮原子的结构示意图 B、氮分子电子式
C、氮原子的电子式 D、氮分子的结构式
8、下列物质导电能力最差的是
A、石墨 B、盐酸 C、固体氯化钾 D、熔化的氢氧化钠
9、下列说法中正确的是
A、CO2溶于水，它的水溶液能导电，因此CO2是电解质
B、NaCl水溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生可自由移动的Na+和Cl-
C、BaSO4的水溶液不导电，因此BaSO4属于非电解质
D、在熔化状态下能导电的化合物一定属于离子化合物
10、为除去H2S气体中混有的少量杂质HCl和CO2气体，应选用的试剂是
A、饱和Na2S溶液 B、饱和NaHCO3溶液 C、饱和NaHS溶液 D、饱和NaCl溶液
11、下列说法错误的是
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢
C、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸会钝化，不发生反应
D、反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
12、不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A、HCl受热不分解，H2S受热分解
B、往H2S溶液中通入氯气，生成硫和氯化氢
C、与Cu化合时，硫显-2价，氯显-1价
D、Cl、S原子的电子层数相同，且Cl原子半径比S原子半径小
13、在一定条件下，反应2AB+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是
A、正反应速率vA=2mol/(L·min) 逆反应速率vB=2mol/(L·min)
B、正反应速率vA=2mol/(L·min) 逆反应速率vC=2mol/(L·min)
C、正反应速率vA=1mol/(L·min) 逆反应速率vB=1.5mol/(L·min)
D、正反应速率vA=1mol/(L·min) 逆反应速率vC=1.5mol/(L·min)
14、在一定温度下，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的浓度相等
D、A、B、C的分子数比为1:3:2
15、用物质的量都是0.1mol的HAc和NaAc配制成1L混合溶液，已知其中c(H+)>c(OH-),对该混合溶液的判断正确的是
A、c(Ac-)C、c(Na+) =2c(Ac-)+2c(HAc) D、c(HAc)>c(Ac-)
16、下列离子方程式正确的是
A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+→Cu2++Ag
B、2Zn+4H+→2Zn2++2H2↑
C、小苏打溶液和醋酸混合HCO3—+CH3COOH→CH3COO—+CO2↑ +H2O
D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑
17、下列化学反应能用离子方程式H++OH-→H2O来表示的有
A、氢氧化镁和盐酸 B、盐酸和氢氧化钡溶液
C、醋酸和氢氧化钾 D、硫酸氢钾溶液和氢氧化钡溶液
18、下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是
A、无色溶液中:Na+ MnO4- SO42- K+
B、pH=10的溶液中：Fe3+ Mg2+ Cl- SO42-
C、pH=2的溶液中Na+ NH4+ SO42- NO3-
D、c(OH-)=10-10mol/L溶液中：K+ CO32- Na+ S2-
常温下，某溶液中水电离产生的c（H+）=10-9mol/L,该溶液中溶质可能是
①氨水 ②NaOH ③醋酸 ④NaHSO4
A、①② B、①②③ C、②③④ D、①②③④
20、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量H2O D、适量Na2S
二．填空
（1）标况下，4.48L的CO2与100mL2mol/L的NaOH溶液等体积混合，判断下列溶液中的守恒关系及微粒浓度大小比较（9分）
21.电荷守恒：
22.物料守恒：
23.离子浓度大小比较：
（2）下图中，X、Y、Z分别是常见的单质。常温下，X是常见溶液，Y是黄绿色气体，Z是常见金属。（13分）
Z+Y→A A+Z→B Z+X→B
X、Y、Z的化学式分别为：X（溶质） ；Y ；Z 。
A溶液与Z反应的离子方程式：
在配制B溶液时要加X的理由：
金属Z的某种氧化物C具有磁性。
写出C和稀硝酸的反应方程式并标出电子转移方向和数目：
若发生还原反应的稀硝酸为0.1mol，则电子转移的数目为 个。
氯化铵、硝酸铵是常用的氮肥（11分）
氯化铵中存在的化学键是 ；
铵盐跟强碱溶液反应的本质： （写离子方程式）。
硝酸钾溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性；
在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在 （选填序号）。
c(NO3-):c(NH4+)>1:1 B、c(H+)>c(NH4+) C、c(NO3-)=0.1mol/L D、c(H+)>c(OH-)
用文字叙述一种能用来证明一水合氨是弱碱的方法：

AlCl3是一种高效的工业催化剂，在众多领域做催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。（11分）
AlCl3溶液遇石蕊溶液的现象：
呈现上述现象的原因是： （写离子方程式）
蒸干AlCl3溶液可以得到 （填化学式）
因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。
冶炼铝的方法： （选填序号）。
电解法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理法
不用AlCl3冶炼的原因是：
（5）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：（16分）
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______．A．Ba(OH)2溶液????B．BaCl2溶液?????C．NaOH溶液?????D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的．理由是 。
答案：
CDDDC ABCDC CCDAB CBCDD
钠离子加氢离子等于2倍碳酸根加碳酸氢根加氢氧根
钠离子等于碳酸氢根加碳酸加碳酸根
钠离子大于碳酸氢根大于氢氧根大于碳酸根大于氢离子
HCl Cl2 Fe
铁离子加铁生成亚铁离子
抑制亚铁离子的水解
3四氧化三铁加28硝酸生成9硝酸铁加一氧化氮加14水
0.3NA
离子键和共价键
铵根加氢氧根生成一水合氨
中
B 0.1摩尔每升氨水pH小于13 变红 氯离子水解 Al(OH)3.
A 碳酸氢根水解 大于 乙 B 等于 甲 乙 常压下加热碳酸氢钠溶液，溶液的温度达不到150度，所以碳酸氢钠不分解。