上海市铁铝单元测试卷
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高二化学周末卷（铁、铝）
一、选择题
1．下列叙述与金属的物理性质无关的是
A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．延展性 D．导热性
2．利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的
A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大 D．密度小
3．下列叙述中，正确的是
A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应
B．硬铝的强度比纯铝的大
C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质
D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂
4．下列物质不能通过化合反应制得的是
A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．FeS D．CuS
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
6．下列离子方程式书写正确的
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+→2Al3++6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓
D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-＋H＋+H2O→Al(OH)3↓
7．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 ⑤NH3·H2O
A．①②③ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④
8．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿
色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
9.下列各项操作中，有先沉淀后溶解现象发生的是
A．向CaCl2溶液中通入过量的CO2 B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
C．向盐酸中滴入过量的NaAlO2溶液 D．向FeCl3溶液中滴加氨水至过量
10.把铁片投入下列各溶液中，铁片溶解质量减轻，也没有气体产生，这种溶液是
A.Fe2(SO4) 3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．FeSO4
11.下面四个表示铝与过量NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是
用一定量的铁与足量的稀H2SO4 及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作
比较正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
13．为除去FeCl3中的AlCl3，可选用的试剂和操作方法是
A．先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解
B．先滴入过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解
C．滴入过量的NaHCO3溶液，过滤，再用盐酸溶解
D．加入过量铁粉后过滤
14.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- B．Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．HCO3-、Mg2+、K+、Cl- D．Cu2+、Al3+、Cl- 、SO42-
15.两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L H2（标况），符合上述情况的金属混合物
A．Fe和Cu B．Mg和AI C．AI和Zn D．Fe和Zn
16．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为：
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
17.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液
C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液
18.下列图示表示往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液
体积V的关系，其中正确的是
19．铝盐中加过量氨水，观察到的现象 ；
离子方程式： ；
若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到的现象是 ；
离子方程式是 ， ；
20.Fe与Cl2反应生成 ，Fe与S反应生成 。从这两个反应的生成物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl2的氧化性比S的氧化性 。（强或弱）
21．按要求写出下列反应方程式：
（1）Al3+→Al(OH)3，离子反应方程式： ；
（2）Fe3+→Fe2+离子反应方程式： ；
（3）红热的铁与水蒸气反应： ；
（4）用三氧化钨冶炼钨： 。
22．根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。
（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是 ；
（2）反应过程中发生的现象是 ；
（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是 ；
（4）实验结束时应注意的操作是 ；
①先停止通入CO； ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO； ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；
④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。
（5）现有0.1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后,在B中可滤得0.1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式 。
23．除去下列物质中的少量杂质，写出所用试剂及反应的化学方程式。
物质
杂质
除杂试剂（或操作）
化学方程式
FeCl2溶液
CuCl2
Mg
Al
Al2O3
Al(OH)3
答案：BCBD(铁与氯化铁反应）B
DBBBA DABDC DAA
22.红变黑，石灰水变浑浊； 铁元素物质的量为0.1减去0.001724乘以16 再除以56得0.00129，除以0.001724得3/4
一、选择题
1．下列叙述与金属的物理性质无关的是
A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．延展性 D．导热性
2．利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的
A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大 D．密度小
3．下列叙述中，正确的是
A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应
B．硬铝的强度比纯铝的大
C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质
D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂
4．下列物质不能通过化合反应制得的是
A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．FeS D．CuS
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
6．下列离子方程式书写正确的
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+→2Al3++6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓
D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-＋H＋+H2O→Al(OH)3↓
7．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 ⑤NH3·H2O
A．①②③ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④
8．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿
色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
9.下列各项操作中，有先沉淀后溶解现象发生的是
A．向CaCl2溶液中通入过量的CO2 B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
C．向盐酸中滴入过量的NaAlO2溶液 D．向FeCl3溶液中滴加氨水至过量
10.把铁片投入下列各溶液中，铁片溶解质量减轻，也没有气体产生，这种溶液是
A.Fe2(SO4) 3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．FeSO4
11.下面四个表示铝与过量NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是
用一定量的铁与足量的稀H2SO4 及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作
比较正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
13．为除去FeCl3中的AlCl3，可选用的试剂和操作方法是
A．先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解
B．先滴入过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解
C．滴入过量的NaHCO3溶液，过滤，再用盐酸溶解
D．加入过量铁粉后过滤
14.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- B．Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．HCO3-、Mg2+、K+、Cl- D．Cu2+、Al3+、Cl- 、SO42-
15.两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L H2（标况），符合上述情况的金属混合物
A．Fe和Cu B．Mg和AI C．AI和Zn D．Fe和Zn
16．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为：
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
17.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液
C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液
18.下列图示表示往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液
体积V的关系，其中正确的是
19．铝盐中加过量氨水，观察到的现象 ；
离子方程式： ；
若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到的现象是 ；
离子方程式是 ， ；
20.Fe与Cl2反应生成 ，Fe与S反应生成 。从这两个反应的生成物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl2的氧化性比S的氧化性 。（强或弱）
21．按要求写出下列反应方程式：
（1）Al3+→Al(OH)3，离子反应方程式： ；
（2）Fe3+→Fe2+离子反应方程式： ；
（3）红热的铁与水蒸气反应： ；
（4）用三氧化钨冶炼钨： 。
22．根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。
（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是 ；
（2）反应过程中发生的现象是 ；
（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是 ；
（4）实验结束时应注意的操作是 ；
①先停止通入CO； ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO； ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；
④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。
（5）现有0.1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后,在B中可滤得0.1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式 。
23．除去下列物质中的少量杂质，写出所用试剂及反应的化学方程式。
物质
杂质
除杂试剂（或操作）
化学方程式
FeCl2溶液
CuCl2
Mg
Al
Al2O3
Al(OH)3
答案：BCBD(铁与氯化铁反应）B
DBBBA DABDC DAA
22.红变黑，石灰水变浑浊； 铁元素物质的量为0.1减去0.001724乘以16 再除以56得0.00129，除以0.001724得3/4
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