设计者：田庄中学 张树华
课题名称：第二单元 2－2 海水“晒盐”
课型：新授课
课时安排：3课时
教学目标：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
重点、难点：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据。
教学过程：
[创设情景]
我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。
[第一课时]
一、海水晒盐的过程
[阅读] 请同学们阅读书的有关内容，完成下面的题目。
1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
2.对饱和溶液的理解
[补充实验]
以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。
提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。
[结论]
在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。
饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
[课堂练习]
下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）。
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
[作业]
思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。
[第二课时]
[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出问题]
我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。
[实验探究]
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。
1.溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是——溶质的种类
要保持不变的因素——温度和水的质量
2.温度的影响
在实验中要改变的因素是——温度
要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量
[实验结论]
在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。
[学生讨论]
根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。
[定义]
通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
[活动天地]
绘制溶解度曲线
[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？
1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0-100之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。
2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。
[课堂练习]
下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）。
A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度
[第三课时]
[回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？
晶体——有规则外型的固体
结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。
结晶的良种途径：
蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；
降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。
[引入新课]
本节课，我们将综合应用前面所学的知识，思考，在晒盐得到粗盐的基础上，如何进一步加工得到精盐。
三、粗盐的提纯
[实验探究]
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ，若要除掉可溶性杂质，需加入 、 、 等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
[深入思考]
“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”
针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：
⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 离子转化为沉淀；
⑵如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。
① ；
② ；
③ 。
[课堂小结]
[课后记]第一节生活中的酸和碱随堂练习
第一课时
1、只用一种试剂来鉴别氢氧化钙溶液、水和稀硫酸，可以选用下列物质中的( )
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、二氧化碳 D、盐酸
2、下列物质属于酸类的是 ( )
A、CO2 B、HNO3 C、NaOH D、NaCl
3、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 ( )
A、酸都含有酸根
B、酸都能与指示剂作用
C、酸在水溶液中都能解离出H+
D、所有的酸都能与金属反应生成氢气
4、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液 ( )
A、变红色 B、变蓝色
C、变无色 D、不变色
5、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ）
A、先变蓝后变紫 B、变红后颜色不再改变
C、先变无色后变红 D、先变红后变紫
6、酸、碱组成的共同点是（ ）
A 都含有原子团 B 都含有氧元素
C 都含有氢元素 D 都含有金属元素
7、设计多种方案来鉴别盐酸和氢氧化钙溶液（碱溶液）
第二课时
1、二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( )
A、A地是酸雨 B、B地是酸雨
C、均是酸雨 D、都不是酸雨
2、某硫酸溶液的pH 为3，加入下一种液体混合后，会使pH小于3的是（ ）
A 纯净的蒸馏水 B pH=5的硫酸溶液
C 氢氧化钠溶液 D pH=0的硫酸溶液
3、某溶液pH为11，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ）
A 变成蓝色 B变成红色 C 变成无色 D 不变色
4、用水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液pH与加入水的质量的关系符合下列图象（1-1）中的 （ ）
5、某同学测定了一些食物的PH如下，根据表格中数据判断有关说法不正确的是 （ ）
食物 番茄 橘子 鸡蛋清 牛奶 玉米
PH 4 3 8 6 8
A 胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B 胃酸过多的病人适宜多吃鸡蛋清和玉米
C 番茄和鸡蛋清一起食用会降低番茄的酸性
D 橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
6、将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合 ，其混合后溶液的PH （ ）
A 等于7 B 等于0 C 大于 7 D 小于 7
7、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿，甚至疼痛。要消除这种症状，可以在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A 牙膏或肥皂水 B 食盐水
C 火碱液 D 食醋
8、、测定pH最简单的方法是使用____________。测定时，用__________蘸取待测溶液，滴在_______ 上，然后让显示的颜色与_______ 对照，便可知道溶液的pH。
9、用pH试纸测定某碱溶液的pH时，如先将试纸用水润湿，再向试纸上滴待测碱液，测得结果比实际的pH会__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
10、在一定量的水溶液中，酸性的强弱取决于____________，碱性的强弱取决于____________。化学上通常用________表示溶液的酸碱性的强弱。
11、健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH______7（填“＞”，“＜”或“＝”）。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）。
0
m水
pH
0
m水
pH
0
m水
pH
0
m水
pH课题 第二单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源(一课时)
设计人：世纪中学 巩同水
教学目标：
1、 知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2、 了解海水及海底所蕴含的主要物质
3、 通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法
4、 认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重点：
1、 知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。
2、 利用海水制取镁，海洋环境保护。
教材难点：
学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题
重难点突破：
通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。
教材分析：
教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一 些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
学情分析：
学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。
教学方法：
自学、讨论、讲述相结合
教具：
多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液
教学流程设计：
创设情景，动漫引入 指导学生认识海水中的物质
指导学生学习镁的制取和利用 指导学生学习海底矿物部分
实验探究：蒸馏法淡化海水
教学过程：
教师活动 学生活动 活动设计意图
(投影)：出示一幅海洋漫画(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。 观察、思考，分组讨论、交流共享 激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类
(板书)：第一节 海洋化学资源 化学资源 矿产资源海洋资源 生物资源 动力资源 整理笔记 明确本节课题，并知道海洋资源的种类
(问题)：1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物质？ 思考、讨论、交流 从学生已有经验出发，容易引起学生兴趣
(板书)：一、海水中的物质 整理笔记
指导学生阅读教材第30页图示海水中的化学资源 阅读、思考 培养学生自学能力，学会观察图表
(讲解)：海水制取镁的过程(板书)： 石灰乳海水或卤水 氢氧化镁盐酸 通电 氯化镁 镁 写出每一步发生的化学方程式并记忆，整理笔记 了解海水制取镁的反应原理，熟练掌握化学用语，并认识到海洋开发前景广阔
(问题)：镁有哪些用途呢？ 思考 了解镁的用途
补充：海洋中的“国防元素”镁 整理笔记 拓宽视野
(过渡)：不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏指导学生阅读教材31页图示海洋矿产资源部分(板书)：二、海底矿物 阅读、思考 了解海底矿产资源的种类，会观察图表
(讲解)：新能源--可燃冰的主要成分及形成过程 写出甲烷燃烧的化学方程式 了解可燃冰的主要成分及形成过程，树立新能源观
指导学生阅读教材32页锰结核部分和33页海洋资源分布图 阅读、交流 了解锰结核、石油、天然气分布情况，
(讲解)：随着海洋资源的开发，海洋污染现象越来越严重(投影)：海洋污染图片、录像(问题)：怎样保护人类共有的海洋资源？如从污染源头上应采取哪些措施？ 观察、思考，分组讨论、交流，发表各自的见解 让学生意识到海洋污染的严重性和紧迫性，知道保护海洋环境的措施，学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展观
(投影)：地球水资源储量示意图(问题)：从图中你得到什么信息？ 观察、思考，分组讨论、交流共享 让学生意识到淡水资源的短缺，增强使命感和责任感
(问题)：怎样从浩瀚的海洋中获取淡水，你有什么好的办法？(先引导学生回顾分离、提纯混合物的常用方法) 回顾旧知识，分组讨论、交流发言 从旧知引出新知
(板书)：三、海水淡化
(实验探究)：蒸馏法淡化海水(投影)：蒸馏法淡化海水实验报告 实验探究，对实验现象进行记录、分析，得出结论 培养学生动手能力、观察能力、设计实验能力、合作意识，学会完成实验报告
(讲解)：多级闪急蒸馏法 思考 了解多级闪急蒸馏法
指导学生阅读结晶法和膜法淡化海水 阅读、思考 了解海水淡化常用方法，培养自学能力
(讨论)海底矿物是人类共同财富，怎样科学合理地开发海底矿物 思考、分组讨论，发表每组的见解 学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展观
引导学生归纳本节要点 归纳整理本节要点 对知识进行系统梳理
附：蒸馏法淡化海水
实验仪器、药品：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液
实验步骤 实验现象 解释、结论
1、按图所示组装仪器，并检查装置气密性
2、向大试管中加入约5毫升-10毫升海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热
3、往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液
问题：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？
板书设计：
第二单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
化学资源
矿产资源
海洋资源 生物资源
动力资源
1、 海水中的物质
镁的制取：
石灰乳 盐酸 通电
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁
2、 海底矿物
石油、天然气
天然气水合物
多金属结核
煤
海滨砂矿和砂砾
其他
3、 海水淡化
蒸馏法
结晶法
膜法一、设计人：荆家镇里仁中学 荆长征
二、课题： 食物中的有机物
三、学习目标：
1. 了解有机化合物和无机化合物的概念，知道自然界中有机物占大多数
2. 了解人类的生活离不开各种各样的物质，这些物质大部分是有机物
3. 了解淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分
4．认识糖类、油脂、蛋白质、维生素对人体生命活动的作用
四、教学重点：
1.识别有机物和无机物
2. 认识人类的生活离不开各种各样的有机物。
3.了解淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分。
教学难点：
1.如何区分有机物和无机化合物
2. 知道自然界中有机物占绝大多数，种类繁多，性质各异。
突破难点的方法：通过对食品中有机物的认识，通过对有机物和无机物的比较，学会区分有机物和无机物的方法
五、教学准备：让学生收集厨房中常见的食品、调味品的包装袋，并调查其中所含物质分别属于哪类物质，是否有分类不明确的，并记录下来。
教学方法：自学指导法
六、教学过程：
1. 组织教学：回顾前面我们学习的各类化学物质的分类。如空气、水、硫酸、氢氧化钠氧气等（3-4分钟）
2. 导入新课：在家中有时候煮饭时,不小心将饭煮糊了,你们看到了些什么 闻到了些什么
我们会看到有黑色焦糊，并闻到有糊状焦味，说明米饭中含有碳元素。同学们联想一下，日常生活中还有哪些物质中含有碳元素？你根据什么现象判断的
小节：这类物质在组成上都有一个共同特点，都含有碳元素，引入新课。
板书：
有机物的概念(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少量含碳化合物外)
无机物的概念
让学生例举常见的有机物
创设问题：
今天，同学们已事先从家里带来一些物品的包装，你知道这些物品中是否含有有机物吗？
通过学生自己调查，得出食品中的糖类、蛋白质、油脂、维生素等是人体所需的有机营养素。
知识点一：淀粉
学生自己阅读课本87页，了解以下内容：
1． 碳水化合物、高分子化合物的概念
2． 淀粉的检验方法
3． 糖类在人体内是如何被吸收利用的
4． 哪些食物中含有较多的糖类
知识点二：油脂
学生自己阅读课本88页，了解以下内容：
1． 油脂的分类
2． 油脂在人体内是如何被吸收利用的
3． 哪些食物中含有较多的油脂
知识点三：蛋白质
学生自己阅读课本89页，了解以下内容：
1． 理解氨基酸的含义
2． 蛋白质在人体内是如何被吸收利用的
3． 哪些食物中含有较多的蛋白质
4． 蛋白质和氨基酸的关系
知识点四：维生素
学生自己阅读课本90页，了解以下内容：
1． 维生素对人体生命活动的意义
2． 主要维生素对人体的作用
3． 哪些食物中含有较多的维生素
课堂小结：糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体所需的营养素，每种食物中含有的营养素不同，因此，要想营养均衡，我们必须合理使用膳食。尤其是青少年不能偏食，不能挑食。
课堂巩固作业:
1、下面物质中属于有机物的是（ ）
A、乙炔（C2H2） B、纯碱 （Na2CO3）
C、一氧化碳 D、碳酸
2、某物质在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有（ ）
A、只含C、H B、只含C、O
C、肯定含C、H、O D、一定含有C、H，可能含有O
3、蛋白质是人体必需的营养成份之一。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A、馒头 B、豆腐 C、西红柿 D、豆油
4、从日常食谱中例举富含糖类、蛋白质、油脂、维生素等营养成份的食物各四种。
选作题：5、为自己和家人制订一个合理的三餐食谱。食物中的有机物学案
超前检测：
你能说出多少生活中常见的有机物？写出几种你了解的有机物的名称。
一、学习目标：
1．理解有机化合物、无机化合物的定义。
2、知道人体所需营养成分主要有________________能说出常见食物中富含的营养物质。
二、自主先学、探究释疑
（一）阅读课本48页，思考以下问题。
1、____________________________________叫做有机化合物，简称________。
____________________________________________统称为无机化合物，简称__________。
我们所熟悉的一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等是属于什么化合物呢？
2、写出以下有机物的化学式，并用自己喜欢的方式记忆。
甲烷______ 醋酸_____________ 乙醇____________
3、在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是_______、 _______ 、_________ 和____________等有机物。
准备好你收集的食品包装袋，开始研究食品成分说明，将获得的信息填入课本48页表格中。
（二）阅读课本49－52页，认识食物中的有机物。
1、 糖类
你所了解的糖类有哪些？写出它们的名称及化学式
实验探究（1）实验猜想：食物中含有淀粉 （2）实验步骤
（3）实验现象 （4）实验结论
食物中的淀粉在人体内是如何被吸收的？用文字表达式和化学方程式表示出淀粉被人体吸收的过程。
2、油脂
（1）“油”和“脂”一样吗？如何来区分？“油脂”和“脂肪”又一样吗？
（2）油脂在人体内是如何分解的？写出文字表达式。
（3）若分别为人体活动提供同样多的能量，需要的油脂和糖类哪个质量大？
3、蛋白质
实验探究：取几根头发用火焰点燃，闻一闻灼烧后的气味,这就是_______的味道。
蛋白质在人体内是如何被吸收的？用文字表达式表示出蛋白质分解的过程。
4、维生素
你知道的维生素有哪几种？我们应如何来获得？哪些食物所含这些维生素？
除了上述四类有机物以外，___________也是人体生命活动必不可少的有机物。
三、分层作业
A 课后1、2题。
B 1、人体不能直接吸收利用___________，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖。
2、 食物中的___________会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
3、_________是人体重要的供能物质，并能在人体内储存起来，成为维持生命活动的备用能源物质。
4、__________又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康又重要意义。
C
品名 XXX
配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、柠檬汁等
保质期 240
身产日期：标于包装上
上表是某食品包装上的说明，从该说明的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上。
富含蛋白质的是______________,富含糖类的是______________，富含维生素的是________________。
四、自评归纳
本节课收获
无机物 （ ） （ ）
（ ）
营养物 （ ） 糖 类 （ ）
（ ）
（ ） （ ）
水
课后拓展
你在选择食品时，是否受广告的影响？从杂志或电视广告中，收集几种你感兴趣的食品或保健品的广告，看一看，广告对营养成分都说了些什么。第四单元 单元备课
一。设计人 曹元萍
二。课题 第四单元 单元备课
三。知识要点：
1。掌握食物中主要的有机物的类别及对人体的作用
2。掌握人体中常见的组成元素及对人体的作用，了解正确的膳食方式
3。掌握四类有害物质使人中毒的原理，建立健康的生活方式
4。学习科学探究，培养严谨科学的态度
四。课时分配：
第一节 1课时
第二节 1课时
第三节 1课时
第四节 1课时
单元练习与复习 1课时
单元检测 1课时课题：钢铁的锈蚀与防护
课型：新授
学习目标：
知识与技能：1了解金属修饰的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2 知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法：通过有关铁的锈蚀及防护的活动与探究，培养研究问题的科学方法以及解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观：通过对地球及我国金属资源保护等的认识，渗透环境意识和资源意识。
教学过程：
复习导入：1、铁能与哪几类物质反应，用化学方程式举例说明。
2、大家在生活中经常发现，如果自行车圈、铁锁、铁制的锅或者菜刀，在表面沾水之后几天，其表面容易产生红色的物质，咱们知道这是铁_______了，铁制品为什么会生锈呢？下面咱们就来探究一下钢铁锈蚀的条件。
一、探究钢铁锈蚀的条件：
【试一试】课本39页铁钉锈蚀实验（由学生提前进行实验探究） 分析铁钉生锈的实验，得出三个结论。
1.常温下，在干燥环境中，铁很难跟氧气反应。
2.在隔绝空气情况下，铁不与水反应。
3.在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应，生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁。
（板书）钢铁锈蚀的条件是铁与氧气和水充分接触，共同反应的结果。
（补充）钢铁的纯度、环境的温度和酸碱性也是影响钢铁锈蚀的因素。
思维拓展：1、为什么铁易生锈，而金、银制品不容易生锈呢？
2、前几天下雨，有个同学的自行车被雨淋湿后没来得及擦干就生锈了，妈妈让他赶紧擦擦，把铁锈也打磨掉，他说：“反正表面有一层锈做保护膜了，里面的铁就不会再生锈了！”大家思考，这位同学的说法对吗？为什么？
（学生回答，教师补充、整理）
二、防止铁制品锈蚀的思路和方法：
激疑、讨论：钢铁是应用最普遍的金属材料，然而矿山、钢铁工人们辛辛苦苦制造出来的钢铁中，每年有四分之一的都变做了无用的铁锈了！那大家能从钢铁锈蚀的条件中推知防止铁制品锈蚀的思路？你所知道的常见的防锈蚀的方法有那些呢？
（小组讨论交流，选两组分别板书防止铁制品锈蚀的思路和方法，其他组回答补充）
三、废旧金属的回收和利用：
（创设情景）由于金属制品的锈蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生，这些金属如果弃置，既造成了环境污染，又浪费了有限的金属资源。如果你是资源部长，你觉得应该如何保护金属资源、处理废旧金属？
（学生回答、教师总结）保护金属资源的有效途径有：1、防止金属的锈蚀 ；2、回收利用废旧金属；3、有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖；4、寻找金属的代用品等。
学生回顾性浏览
一、基础知识巩固：
1．家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是 （ ）
a．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
b．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
c．把菜刀存放在潮湿的地方
d．用不锈菜刀取代普通菜刀
2．下列做法不能起防锈作用的是( )
a．除去铁制品上的铁锈 b．在铁制品表面镀锌
c．在金属机械上涂油 d. 保持铁制品表面的洁净和干燥
3.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
a.自然界中的大部分金属元素都以化合物形式存在 b.自然界中的今年书资源是取之不尽的
c.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可保护金属资源和环境 d.合理开发矿物、寻找金属代用品都是可保护金属资源的有效途径
4.铁在空气中锈蚀，实际上是_________跟_________、__________等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是_______________。
二、思维能力拓展：
1.小明拆开某食品包装袋时，发现其中有一小袋抗氧化剂，撕开后发现袋内有板结的铁锈。是推测该抗氧化剂的有效成分是什么？它除了有延缓食物被氧化变质的作用外，还有什么作用？简述原理。
2、据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。某同学想弄清楚 铁生锈 是否必须同时有空气和水，他将三枚干净的铁钉分别放入ABC三支试管中进行研究。
A B C
(1)在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品。
（2）一周后，编号为___________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）比较吐鲁番和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_____________，理由是_________________________________。
3、你能举出一种或几种除去铁制品表面的锈的方法吗？
4、实验探究：铜锈又叫铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，（利用与第2题相同装置惊醒实验，经过一个月的观察发现有一半浸没于水中的铜丝生锈，而另外两铜丝无明显变化。由此）该同学推断：铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结果。回答：
（1）该同学的推断是否正确？
（2） 你认为参与铜生锈的物质还有__________，理由是 _________________________________________________。
（3）为了验证你的判断用下图装置进行实验，其中第一瓶中足量氢氧化钠溶液的作用是______________________________________，经过一个月的观察，D中铜丝基本无变化。由此可以认为：铜在_______________条件下难以生锈，故铜生锈中参加反应的物质有_______________________________。
学生小节本节课内容：
1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是氧化铁。
2、人们可以采用多种方法来防止钢铁生锈。例如：喷涂油漆、镀锡、镀锌、镀铬（克罗米）等。另外金属铝在空气中能“自我保护”。
3、废金属可以通过回收加以利用，要保护金属资源。
课后作业：1、把家中金属废品送往回收站。
2、如果你有自行车，观察个部分如何防锈的，试着自己保养自行车或除锈。
3、归纳本单元的知识网络。海 水 制 碱
设 计 人：周家中学 魏凌云
课 题：海水“制碱”（第一课时）
教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤
2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理
教学难点：树立元素守恒观
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤
2、影响固体物质在水中的溶解度的因素
3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱
[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？
自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
3、氨碱法制纯碱的工序？
[教师精讲]：
反应原理：
[交流共享]：
1、石灰石的作用是什么？
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
[学生]：交流讨论
[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
练习一：
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ）
A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2
2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）
A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小
C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
二、纯碱在工业生产上的应用
[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？
自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。
练习二
试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白：
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ）
A 石灰石 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 水
2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式： ，简述其原因 。
3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料
（写出它们的化学式，下同）。
⑵最终产品是 。
⑶有关的化学方程式是 ；
； 。
⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是 。
⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D 副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是（用代号回答） 。
教学反思：第五单元化学与社会发展
单元简介
本章内容密切联系实际，从维系人类生存发展所必须的三大支柱——能源、材料、环境的角度及农药化肥等内容出发，每一部分都选择了一种或几种典型的物质和事例，旨在通过这些典型的物质和事例说明化学在其中的作用，使学生能从化学的角度认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，认识化学在生活及社会发展中的作用，懂得用化学知识和方法去治理环境污染、合理开发和利用化学资源，帮助学生形成科学的世界观和价值观，增强学生对自然和社会的责任感。学习中首先根据已知事实理解化学变化中伴随着能量变化，化学能转化为电能既可减少大气污染，又可提高能量的转化效率，要在动手操作中掌握氢气的实验室制法；材料是人类生产、生活的物质基础，社会的发展对材料的研究也提出更高的要求，从物质的结构决定物质的性质、性质决定用途的角度看，可更好地理解各种材料的性能与应用；要从身边空气和水的污染的事实来理解污染的原因和危害，增强环境保护意识。
通过本章学习可以使学生认识到：化学有助于人类解决能源危机；化学为人类提供丰富的材料；化学能保护和改善人类赖以生存的环境。通过学习使学生进一步感受化学对社会发展已作出的贡献，化学的发展必将对社会的可持续发展作出更大的贡献。
单元知识结构：
第一节：化学与能源开发——通过化石燃料、电池、氢能的学习与比较，知道氢能是最理想的能源，了解理想的氢能源体系，氢能的开发和利用对未来社会新能源开发和利用有重要的现实意义和美好前景。认识化学能够为提高能源的利用率，开发新能源作出重要贡献，感悟到化学在解决能源危机中的作用。
第二节：化学与材料研制——通过金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料及复合材料的学习了解，知道玻璃的生产原理极其应用；常见塑料的主要特点及其应用；用分子聚合的观点认识有机高分子材料的形成过程；通过对玻璃钢的成分、性能的学习认识复合材料。明确材料的应用和开发对社会发展的重要意义，感悟化学的发展与材料发展的密切关系。
第三节：化学与农业生产———通过对化肥和农药的学习，知道化肥的分类和作用；了解什么是铵态氮肥，它与碱的反应；会计算肥料的纯度和营养元素的含量；能说出常用农药的名称及作用；合理使用化肥与农药的意义。
第四节：化学与环境保护——通过对环境污染的原因和现状的了解，探究治理措施，了解绿色化学的核心内容，形成绿色化学观念，感悟化学在改善和保护环境方面发挥着重大作用。化学的发展为社会的可持续发展将作出更大贡献。
本章的重点难点
1、氢能源的优点，目前没有普遍使用的主要原因；理想的氢能源循环体系。
2、能够分清四大化学材料，能对具体物质进行分类。
3、学会区分氮、磷、钾肥、复合肥；熟练计算肥料的纯度和营养元素的含量；知道波尔多液的配制方法。
4、环境污染的原因及防治措施，重点掌握酸雨的危害及防治措施，绿色化学的核心内容。
课时安排：
第一节：化学与能源开发 1课时
第二节：化学与材料研制 1课时
第三节：化学与农业生产 1课时
第四节：化学与环境保护 1课时第一节 生活中的酸和碱（第一课时）
学习目标：
1、 如何识别酸和碱
酸碱指示剂概念：
2、 从电离角度认识酸的定义和碱的定义
3、 了解常见原子团：如OH CO3 SO4 NH4等
教材分析：
本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质
学情分析：
学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。
重点：
1、区分酸溶液和碱溶液的方法
2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。
难点：
1、 红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的，用来鉴别什么物质。
2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。
教学用品：
仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。
教学流程设计
教师活动 学生活动 活动设计意图
创设问题情景： 生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？ 讨论、交流。有酸味的物质；水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会感到滑腻感 由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
引出课题： 研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；而有滑腻感的物质含有另一类特殊的化合物——酸 听讲、思考 直接导入课题，可以使学生思维集中。
问题引导： 怎样识别酸和碱？ 指出：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或者碱。他们是怎样识别酸和碱呢？ 讨论、交流、猜测识别的方法；品尝、触摸、其他方法。 小组之间讨论、交流、猜测的结果可能是一种 让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育。
点拨： 我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都使紫色石蕊试液变红？石灰水（一种碱的溶液），肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 思考、讨论提出假设，然后设计方案验证假设，并将自己的实验方案与同学交流。 根据学生已有的知识经验，创设问题情景，使学生产生认知冲突，激发求知欲。
过渡：食醋有、柠檬汁也能使石蕊试液变红吗？我们熟悉的肥皂水、石灰水（碱溶液）、食盐水、蔗糖水等物质是否能使石蕊试液变色？请同学做下面的实验：
问题：上述溶液可以分成几类？用什么方法可以识别酸和碱的溶液呢？为何用点滴板做溶液之间反应的微型 根据实验现象得出结论：根据三种颜色变化应分为三类溶液，酸溶液使紫色石蕊试液变红，碱溶液使使紫色石蕊试液变蓝，还有一种溶液不能使紫色石蕊试液变色，这种物质不是酸也不是碱。 质疑中的3是节约药品，以此引导学生节约药品保护环境。增强学生的社会责任感。
指出：石蕊、酚酞都属于酸碱指示剂。为了使用方便，通常用蓝色蓝色石蕊试纸检验溶液的酸碱性（简介试纸的使用方法）。它们用到酸或碱时能发生怎样的饿变化？ 学生自己动手进行实验、探究，并将实验结果填写在表中：物质石蕊试液酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水 使学生初步学会用酸碱指示剂来鉴别酸和碱。
引导总结归纳通过以上学习可以知道，识别酸和碱的方法有哪些？ 通过讨论、交流总结出用石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸鉴别酸和碱的方法及现象。 及时总结归纳有利于学生的知识构建
讨论问题：白醋中含的是醋酸，柠檬汁含的是柠檬酸，二氧化碳溶液中含有碳酸，为什么不同的酸能使石蕊变红色，使酚酞不变色？（提示：醋酸→H++醋酸根离子，柠檬酸→H++柠檬酸根离子；碳酸→H++碳酸根离子）2、石灰水中含有的碱是氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)溶液所含的碱是氢氧化钠，为什么不同的碱都能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色？提示：Ca(OH)2→Ca2++OH- NaOH →Na++OH- 学生分组讨论 让学生理解酸碱性质的根本原因，从一些具体的物质的性质发现规律性的知识，并且上升到理论的高度。用微粒观去看酸碱性质的实质，为后面学习酸碱的性质打下基础。
得出结论：酸在电离时都生成了氢离子（H+），所以不同的酸能使石蕊变红色，使酚酞不变色，它们具有相似的化学性质。酸溶液的性质就是氢离子（H+）的性质。碱在电离时都生成了氢氧离子（OH-），所以不同的碱都能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。它们具有相似的化学性质。碱溶液的性质就是氢氧离子的性质。 学生识记和理解结论， 学会从个别到一般的认识规律，用结论去指导以后的学习。
练习：在盐酸溶液中，有H+ Cl- H2O 三种粒子,是哪种粒子使紫色石蕊变红呢 请设计实验进行证明. 学生讨论设计的多种方案 培养学生的分析设计能力
介绍常见的原子团：原子团：常作为一个整体参加反应，如OH CO3 SO4 NH4等 学生要会读会写能说出它们的化合价以及所带的电荷数。 为以后物质的书写奠定基础。
活动建议：自制酸碱指示剂。 了解自制酸碱指示剂方法。 活动可以使学生体会到化学就在自己身边。
回顾反思：请同学们将本节课的收获回顾总结一下。 讨论反思交流从识别酸碱的方法和溶液酸碱性的实质以及科学方法等方面进行反思
教学反思
本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，使学生的思维和活动都是从“疑”，靠疑推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法，明确了溶液呈酸碱性的实质。充分发挥学生的主体作用，增强了对化学的好奇心，培养了对科学探究精神。使学生更真切的感受到化学就在自己身边。
教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点，应想方设法突破。另外在教学中要创造条件让学生进行实验。第二单元 海水中的化学
教学目标：
1、 认识海洋是一个巨大的资源宝库，了解海洋污染与海洋环境的保护，增强关心海洋关爱自然界的意识和责任，通过金属镁的制取和用蒸馏法淡化海水初步学习获取海洋资源（分离混合物）的方法。
2、 学习制取饱和溶液的方法，通过结晶法、重结晶法对粗盐的提纯，进一步练习混合物分离的方法及适用范围，通过对影响固体在水中溶解限量的探究，了解饱和溶液与不饱和溶液的互相转化及溶液浓稀与饱和不饱和的关系。结合溶解度概念和溶解度曲线，明确溶解度的正确叙述方法，能根据溶解度绘制固体物质的溶解度曲线 ，学会正确查看溶解度曲线 。
3、 通过学习侯氏制碱法对氨碱法制纯碱的改进，树立民族自豪感和自信心，了解纯碱和碳酸氢钠的用途，结合对纯碱性质的认识学习盐的化学性质，并进一步揭示复分解反应发生的实质。
4、 设计并完成粗盐提纯的实验。
重点：
1、认识海洋是人类重要资源宝库
2、饱和溶液与不饱和溶液的区别及其转化。
3、正确认识固体物质溶解度概念及固体物质溶解度曲线。
4、使溶液中的溶质析出的方法。
5、盐的性质及复分解反应发生的条件。
难点：
1、 正确查看溶解度曲线。
2、 设计实验方案除去溶液中的多种杂质离子。
单元教学计划
节次 教学时数 主要知识点 探究活动
第一节 2 海水中单质镁的制取、可燃冰、锰结核，海洋资源与保护、多级闪急蒸馏法、膜法淡化海水 蒸馏法淡化海水
第二节 3 盐田、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶液浓稀与饱和不饱和的关系、结晶的方法及适用条件和范围、固体物质溶解度、根据溶解度曲线判断溶液是否饱和、读出物质的溶解度、不同物质溶解度受温度影响、溶解度曲线的绘制、据溶解度曲线解释生产生活中的某些做法、易溶可溶微溶和难溶 饱和溶液的配制与蒸发结晶、哪些因素影响固体物质的溶解限量、重结晶法提纯粗盐
第三节 2 氨碱法制纯碱原理、侯氏制碱法、纯碱与碳酸氢钠的用途、盐的化学性质、复分解反应条件 纯碱的性质
单元探究活动 1 粗盐的纯化化学教案
主备人：姜林云
课题 第一节 化学与能源开发
教学目标与要求：
1、通过分析氢气用作燃料的特点，认识到氢能是未来最理想的能源的原因。了解能源开发的现状及前景；知道常见电池大多是将化学能转化为电能的。
2、明确化学产生的能量不仅可以转化为光能、热能，也可以转化为电能等多种形式的能量。树立不同能量之间可以相互转化的观念。
重点：知道氢能是最理想的能源，通过化学反应可以储存和释放能量；知道化学反应伴随着能量变化，电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
难点：理想的氢能源循环体系
实验用品：1号废电池1节、小刀、烧杯、导线、灵敏电流计、锌片、铜片
教学过程：
〈导入〉能源危机是人类社会面临的三大问题之一。煤、石油、天然气是目前应用最广泛的能源，以至于人们把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”，但煤、石油、天然气是不可再生的，因此，我们必须要“开源”和“节流”并举。
“开源”即开发研新能源，
“节流”即节约能源，创造节约型社会。
本节内容即为“化学与能源开发”。
〈板书课题〉第一节 化学与能源开发
〈学生〉阅读课本第106-107页
思考：1、为什么说氢气是未来最理想的能源？
2、理想的氢能源循环体系是怎样的？
〈板书〉一、清洁高效的氢能
〈教师〉小结：氢气是未来最理想的能源，是一种清洁高效的能源。
讲解：理想的氢能源循环体系：包括两个方面，一方面是将太阳能（光能）转化为贮存在氢气中氢能（化学能），这是一个贮存能量的过程，类似光合作用；另一方面是将氢能通过氢燃料电池转化为电能，这是一个释放能量的过程，类似呼吸作用。归根到底，能量是来自太阳能。
〈过渡〉燃料电池是一种新型电池，是化学电池的一种。
〈板书〉二、化学电池
〈设问〉电池里的电能是怎样产生的？
〈学生〉实验探究5-1
〈教师讲解〉化学反应能产生电能
电池就是将化学能直接转化为电能的装置。
〈学生〉阅读课本第109页“多识一点”
了解：化学能转化电能本质上是得失电子引起的。
〈学生〉活动天地5-2
通过自制电池，增强对化学能转化成电能的认识，体会实验的乐趣。
〈学生〉课本第110页“交流共享”
〈教师〉小结：化学反应可以产生热能、光能、电能，利用化学反应产生的能量，可以开发新的能源，如利用氢氧通过化学反应产生电能，人们研制出了氢燃料电池。
〈学生〉阅读课本第110页“多识一点”
小组讨论：氢燃料电池的特点
〈小结〉化学可以帮助人们开发新能源，这是因为化学反应中存在着热能、电能、光能等能量转化。
1、氢能源是人类未来最理想的能源
2、电池是一种直接转化为电能的装置。
〈课堂练习〉课本第110页“挑战自我”
补充：氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。
1、氢气燃料的化学方程式为 。
2、从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是 。
3、目前，开发利用氢能源的困难之一是
。
〈布置作业〉1、你认为日常生活中应如何节约能源？
2、如何将课本中的“自制电池”加以改进，使小喇叭的声音更大一些？
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1设计人：马桥中学 孙学芹
课题：第五单元 第二节 化学与材料研制
教学目标：
1.结合社会的发展，了解化学材料在人类社会发展中的作用。
2.知道玻璃、塑料分别是化学材料中硅酸盐材料、高分子材料，了解玻璃、塑料的种类及其各自的特点。
3. 了解玻璃钢及其特点，知道什么是复合材料。
教学重点：认识玻璃、塑料、玻璃钢的形成及其特点，知道复合材料
教学难点：复合材料
教学方法：
自学研究法、讲述法、讨论法。
教学流程设计
教学过程
教师活动 学生活动 活动设计意图
展示：人类社会发展中所应用的石器→瓷器→青铜器→铁器 提问引入：什么是人类进步的重要标志？ 观看投影后思考教师提出的问题 根据学生的回答引出本节课的课题——化学与材料研制
出示：本节的教学目标、重点、难点 阅读目标、重点、难点 让学生清楚本节学习的内容
讨论：在现代社会的日常生活中我们会用到那些材料呢？ 学生根据自己的日常感知回答问题 引发学生的思考，让学生在讨论中获得更多的化学材料
首先，我们来看一下同学们都知道的玻璃，讨论：玻璃在日常生活中有那些应用？ 以小组为单位进行讨论并全班交流 根据学生在上一问题中的答案引出本节的第一个内容玻璃
既然玻璃有这么多用途。那么玻璃是如何制成的？自学指导一：请阅读课本P111-112，三分钟以后回答以下问题：玻璃是一种什么材料？玻璃是怎样制成的？常见玻璃的种类？各自有何用途？ 学生先阅读思考，总结答案，发表自己见解 学生能自己学会的，教师不用再讲，培养学生的自学能力。
教师在学生回答问题的基础上适当总结：1、玻璃是一种硅酸盐材料。2、玻璃是用石英砂、纯碱、石灰石按一定比例在玻璃窑中高温烧制而成。3、玻璃的种类有钢化玻璃、防弹玻璃、玻璃纤维。 学生通过自学，讨论、总结出提出的问题的答案 在这一内容中学生应该很容易理解课本的内容，对于玻璃形成中涉及的化学方程式可以在学习过程中让学生自己写出。学生该自己学会要让他们自己想办法学会，教师只需进行指导就可以了。
提出问题：除了玻璃以外，日常生活中还有一种化学材料是我们随处可见的，你知道它是什么吗？ 交流讨论，发表自己的见解 学生的答案可能五花八门，选取适合的引出本节的第二个内容塑料
自学指导二：请阅读课本P112-113，三分钟以后回答以下问题：1、塑料是一种什么材料？有何特点？2、塑料是怎样制成的？3、塑料王是由什么制成的？有何特点？ 阅读思考，发表见解，讨论交流，总结答案 通过自己学习让学生明白能自己学会的绝不依靠别人。
教师在学生回答问题的基础上适当总结：塑料是由许多小分子聚合成大分子而形成的一类高分子材料。大部分塑料是由聚乙烯制成的。塑料王是由聚四氟乙烯小分子聚合而成的一种具有特殊性能的材料。 学生通过自学，讨论、总结出提出的问题的答案 这一部分内容学生虽然在日常生活中较为熟悉，但真正涉及到化学知识还是比较抽象的。一，可以让学生自己通过自学想办法学会二．在这一部分适当的增加录象以动画的形式让学生明白什么是小分子、大分子。。
玻璃和塑料是我们常见的化学材料，这两种材料能否结合在一起形成新的化学材料呢？自学指导三：请阅读课本P114，三分钟以后回答以下问题：玻璃钢是钢吗？什么是复合材料？ 阅读思考，发表见解，讨论交流，总结答案 通过已经学习过的玻璃和塑料，引出本节的第三个内容玻璃钢
教师在学生回答问题的基础上适当总结：玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的。复合材料是由两种或两种以上的不同材料按一定方式复合在一起制成的性能优越的材料。 学生通过自学，讨论、总结出提出的问题 玻璃钢在日常生活中虽然学生们接触不多，但这部分知识学习起来还是比较简单，教师只需进行指导就可以了。
小结：本节课我们都学了什么？ 学生回忆并总结，补充以前学过的金属材料 系统梳理知识，提高应用能力
[多识一点] 学生阅读本节的两个[多识一点] 让学生了解更多的课外知识，开阔视野
教学反思：
在线检测
1、玻璃钢是一种（）。
A． 硅酸盐材料
B． 塑料
C． 合金
D． 复合材料
2、玻璃是（）。
A纯净物
B化合物
C单质
D混合物
1、 挑战自我： A，复合材料与它的组成材料相比有什么优点？
B，自行车是最常见的交通工具之一，请具体说出制造自行车的材料有那些？并对其进行分类。
引出课题，化学与材料研制
创设情景，提出问题，什么是时代进步的重要标志？
讨论交流，并再次提出问题，学生阅读，对化学材料：玻璃、塑料、玻璃钢
有初步的认识
提出问题，共同探究设计人：胡丽丽
课题：中和反应（第一课时）
教学目标：
1.通过探究盐酸与氢氧化钠之间能否发生化学反应，提高发现问题、提出问题、解决问题的能力。
2. 进一步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应。
3．初步认识盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，学会用酸碱中和的方法改变溶液的酸碱性。
教学重点：
1． 进一步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应。
2． 初步认识盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，
教学难点：
初步认识盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，学会用酸碱中和的方法改变溶液的酸碱性。
突破重难点的方法：通过学生的分组讨论，小组内得出自己结论，再班内交流，交流时，要求说出得出结论的理由，教师给以必要的指导。
实验仪器和药品的准备：试管、胶头滴管、酒精灯、烧杯、pH试纸、稀盐酸、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、玻璃棒
教学过程：
组织教学：
知识回顾：（3——4分钟）
1．什么叫做酸、碱？
2．溶液的酸碱性与溶液的pH有什么关系？如何测溶液的pH？
导入新课：化学变化的基本特征是有新物质生成，在这个过程中，常常产生发光、放热、颜色变化，产生气体、生成沉淀等现象。向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液没有观察到任何现象，那么二者是否发生了化学反应呢？
出示学习目标，让学生明确教学重点
知识点一：设计实验证明盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应
[教师]出示实验指导
1．阅读课本第9页“实验探究”栏目的相关内容。
2．回顾酸碱指示剂遇到酸、碱溶液后的颜色变化。
3．实验用品：除稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、胶头滴管外，你还需要的用品有______________________________________________________________。
[学生]根据实验指导自学并先在小组内交流自学结果，总结出本小组的最佳方案。
[交流]以小组为单位，代表说出本小组的实验方案，全班集体选出最佳方案，教师给以必要的指导。
[学生]分小组完成实验探究。
[反思]根据实验结果，说说你的猜想正确吗？如果你的结论不正确，导致实验结论错误的原因是什么？
[教师]通过上述实验探究，获得的结论是______________________________
______________________________________________________，有关反应的化学方程式__________________________________________________。
[练习]1、盐酸与氢氧化钠之间__________发生化学反应。但因为____________，所以需要借助_________________才能知道反应是否发生。
2．胃酸过多的病人可以吃一些碱性的食物或药物来与胃中的_________反应，从而减少胃酸的量。
知识点二：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
自学指导：1、阅读课本第10页，分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。
2．根据绘出的关系图，总结盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液酸碱性的变化情况。即：当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有____，pH_____7，溶液显_______性；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液，pH_____7，溶液显_______性；当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠_______，pH_____7，溶液显_______性；
[学生]根据自学指导有目的的自学。并小组内交流自学收获。
[教师]指出学生绘图中出现的问题，规范学生得出的结论。并板书。
[练习]
1．现有一杯pH=3的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液后，溶液呈______色，欲将其pH升高，可采取的方法是__________________________________。
2．向稀盐酸或氢氧化钠溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液的pH如何变化？能画图表示吗？
3．你认为哪些方法可以改变溶液的pH？
课堂巩固作业：
1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
2．下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
3．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，试液变为_____色，此时溶液的pH_____ 7,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈___性，pH____________；继续滴入稀盐酸，溶液呈____色，pH____，这个过程发生反应的化学方程式为____________________________________。
教学反思：
设计人：胡丽丽
课题：中和反应（第二课时）
教学目标：
1．认识中和反应的实质，学会用酸碱中和的方法改变溶液的酸碱性。
2. 了解中和反应在实际中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
3．了解盐的定义。
教学重点：认识酸碱中和反应的实质
教学难点： 酸碱中和反应的实质
突破重难点的方法： 通过直观、形象的图片解释盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中微观粒子的运动过程，帮助学生完成宏观到微观的过渡，理解中和反应的实质。
实验仪器和药品的准备：胶头滴管、烧杯、稀盐酸、氢氧化钠、酚酞试液、蒸馏水、玻璃棒
教学过程：
组织教学：
知识回顾：（3——4分钟）
1．如何证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应？
2．酸碱中和过程中，溶液的pH如何变化？
导入新课：夏天就要来了，可恶的蚊子又要开始叮人了，我们能不能借助生活中常用的物品来减轻皮肤的痒痛呢？这是为什么呢？
出示学习目标，让学生明确教学重点
知识点一：酸碱之间的中和反应
【问题一】
讨论：为什么盐酸和氢氧化钠反应之后溶液呈中性呢？H+和OH-到哪去了？
【学生】思考讨论并交流自己的想法。
【教师】借助直观的图片，有条件的可借助多媒体动画，分析反应实质，盐酸和氢氧化钠反应时，盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。
【学生】写出反应的化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O
【问题二】
其他的酸碱也都H+和OH-，那么盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？请设计实验证明，并完成该实验。
实验仪器和药品：胶头滴管、烧杯、稀盐酸、氢氧化钠、酚酞试液、蒸馏水、玻璃棒
【学生】设计并完成实验，并写出反应的化学方程式。
【教师】其他的产物如氯化钠和氯化钙等都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这类化合物称为盐。
【总结】象这样：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
【板书】中和反应：酸+碱→盐+水
【过渡】将所学的化学知识应用于生产、生活，是我们学习的根本目的，你能举出生活、生产和科学实验中有利用中和反应的实例吗？
知识点二：中和反应的应用
【学生】阅读课本12—13页，自学中和反应的应用，然后与同学们交流。
【教师】鼓励学生结合自己的生活实际说出利用中和反应改善生活、生产的实例。
【应用】做完化学实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应怎样处理？
【课堂小结】
1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸+碱→盐+水
中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
2．中和反应能够改变溶液的酸碱性。
3．利用中和反应的原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。
【课堂练习】
1．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫酸与氢氧化钠反应
（2）硝酸（HNO3）与氢氧化钙反应
2．某些国家正在试用碳酸水中和某些植物，其作用是（ ）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
3．已知大豆生长所需土壤的最适宜pH为6，主要是由土壤中含有的少量硫酸引起的。你认为；应采取什么改良措施，才能使该土壤适合种植大豆？写出有关反应的化学方程式。
4．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变成_______色，此时溶液的pH_______，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好变成无色时，溶液呈________性，pH______；继续滴入稀盐酸，溶液呈____色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了_______反应，化学方程式为____________________________________。
5．中和100g36.5%的浓盐酸，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？
教学反思设计人：荆家镇中心中学 孙元涛
课题：第四单元 化学与健康
第二节 化学元素与人体健康
【教材结构分析】
化学元素与人体健康
1、人体中的化学元素：
世界是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有50多种，人体中含量较多的元素（含量超过0.01％）有11种，它们约占人体质量的99.95%。人体必需元素有11种。
2、元素在人体内的平衡
3、均衡膳食
本课时着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响（如钙、铁、碘），同时教材还以表格的形式列出了钙、铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。着重需要学生完成以下学习要求：⑴了解组成人体的主要化学元素以及某些化学元素对人体健康的重要作用，初步形成在人体内存在元素平衡的概念，养成均衡膳食的意识。⑵能从化学的视角理解营养是维持人体生命的先决条件，是保持身心健康的物质基础；认识和处理有关饮食营养卫生健康等生活问题，提高科学素养，养成良好的生活方式和生活习惯。
【学习目标 】
1、知识目标：
⑴了解人体的元素组成，无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料；
⑵了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素；
⑶了解维持这些元素（钙、铁、锌、硒、碘、氟等）在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义；认识青少年身体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程
⑷懂得一些生活常识。
2、能力目标：
培养查阅资料、处理信息的能力。
⑴调查市场上有关补Ca、Zn等保健药剂，查看说明书，了解他们的主要成分；
⑵通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。
⑶初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
3、情感和价值观
⑴促使学生养成良好的饮食习惯、并树立正确的健康观。
⑵促使学生形成“一分为二”看问题的哲学观。
【过程与方法】
⑴初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，调查研究，运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息；
⑵调查市场上有关补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们标签或说明书，了解它们的主要成分；
⑶联系实际→激发兴趣→提供资料→拓展视野→得出结论。
【教学重难点】
重点：了解某些元素对人体健康的重要作用。
难点：正确认识微量元素对人体的作用。
【教学方法】学生主动参与，师生双向互动。
【教学准备】
1、查阅资料并整理填表：
[可从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问医生、父母、身边的病人等途径获得]
元素 人体内含量 生量功能 适宜摄入量 摄入量过高对人体影响 摄入量过低对人体影响 主要食物来源
钙（ca）
铁（fe）
锌（zn）
硒（se）
碘（i）
氟（f）
2、调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒、和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们标签或说明书，了解它们的主要成分。
3、收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶袋。
4、将学生分成三个竞赛小组，每组选组长一名，分工协作。
【课时安排】 1课时
【教学流程】
【教学设计】
教师活动 学生活动 设计意图
【创设情境】屏幕投影：贵州某山区盛产芭蕉，一外地人问卖蕉人怎么卖？答：1角钱3只。4只行不？答：不卖。2角钱卖一串（少的也有十多只）行吗？答：行。这个卖蕉人数学概念为何这样差？原来他在婴儿时期因缺碘而得了呆小症，智力缺陷。 阅读材料思考 创设情境，引出课题
【过渡】本节课我们一起来探究人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响【板书课题】第二节 化学元素与人体健康
活动一：屏幕投影：学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病？说（或猜）出疾病名称。第一幅；第二幅；第三幅。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿） 观察与思考，回答（或猜测） 图片切入，触目惊心，身边事例，真实可信。引起学生思考：化学元素究竟与我们人体健康存在什么样的关系？进而认识化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。与《化学使世界变得更加绚丽多彩》遥相呼应。培养学生自学、阅读分析材料的能力
阅读教材：指导学生阅读教材内容，并思考下面的问题。屏幕投影 ①组成人体自身的元素约有多少种？人体中含量最多的非金属元素是哪一种？含量最多的金属元素是哪一种？这些元素是以什么形式存在的？②常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？ （学生阅读和课堂交流）
【板书】一、人体中的化学元素含量及作用 交流、讨论后回答 培养学生归纳、概括能力
【小结】无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有重大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。 共享 拓宽思维和知识面
【过渡】下面我们来探究一些在人体中非常重要的元素——钙、铁、碘、锌（智慧元素）、硒（生命的奇效元素）、氟
活动二：情境创设：课前精心挑选一名学生以角色扮演的形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：及时提出如下问题：老年人为什么容易骨折？如何防止发生这种情况，请具体谈一谈。【板书】1、钙 角色扮演：一位“老人”突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了？” 采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解元素对人体健康的影响，并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题；在教学过程中，教师成为了学生学习的组织者、合作者、引导者和参与者。
【过渡】通过学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。问题情景 （1）根据自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。学生将自己课外查阅的资料在班上进行交流展示。（2）如何科学饮用牛奶？你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗？ （1）交流汇报（2）思考、交流、回答
【投影】学生或老师搜集的相关补钙产品的包装袋 分析补钙产品的相关成分，讨论阅读、分析、交流 联系生活，正确认识化学与生活的密切关系通过生活误区引起学生共鸣，为养成良好生活习惯奠定基础
问题情景 【投影】由于种种因素的限制，含钙丰富而又易被人体吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多数国人的餐桌，特别是在广大的农村地区。国人饮食上通常是以含钙量很低的素食为主，基本上不能保证钙的供应。这种膳食结构和饮食习惯使得国人缺钙确实成为一个普遍现象。设问 是否有一种既能照顾城镇，又能兼顾农村居民的补钙措施？谈谈你的“金点子”。说说你选择这种措施的理由是什么。 阅读屏幕上情景素材分组讨论，达成共识 学以致用，解决生活问题
【小结】你我共识：①安全、有效──安全第一。②经济又实惠──买得起。③生活化、长期化──每天都吃。……补钙措施：常饮牛奶，食用钙盐（盐中加钙）等。 回答，教师摘要板书，共享 创设真实的情景，激发学生的思维，拓展学生思维
【过渡】如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢？【投影】【板书】2、碘 观察、思考 感性材料，激发学习兴趣
活动三：交流展示 碘元素对人体有哪些重要作用？ 学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。 学生个性、能力展示
【投影】碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺肿大。设疑： 预防碘缺乏病最根本的措施是什么？ 阅读、分析、交流思考、交流 培养学生材料分析、归纳、总结的能力
【小结板书】补碘的有效途径是食用含碘食盐。 思考回答
活动四、讨论并交流：①分三个大组讨论锌、铁、硒对人体健康的重要影响。②你家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？谈谈你选择的理由。③讨论题：人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？④通过对碘、钙、铁、锌、硒五种元素的学习，请你用一句话（或广告词）来反映其重要作用。要求通俗上口，特点鲜明，字数少。 宣读或展示、共享 联系生活实际，激发兴趣，培养、激发学生的表现欲，展示个人学习成果
【讨论】可小组间正反方进行辩论、相互补充 辩论、讨论、整理、共享 培养学生 “一分为二”看问题的哲学观
【小结】物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量，即人体所需元素要达到“平衡” 辨证地看待问题的方法承上启下
【板书】二、元素在人体内的平衡
联系生活：你知道我们前面所需要的元素的来源有哪些吗？ 思考、交流
【小结】钙：奶类、绿叶蔬菜、水产品、肉类、豆类、食用菌类、芝麻；铁：肝脏、瘦肉、全血、鱼类、绿叶蔬菜、瓜子锌：海产品、肝脏、瘦肉、豆类、谷类、茶叶碘：海产品、加碘盐、天然饮用水氟：茶叶、鱼类、软体动物、天然饮用水 共享 联系生活，学以致用
【设问】如何才能让人体更加健康呢？ 思考、交流 正确认识化学元素与人体健康的关系
【小结】从均衡吸收营养的角度来看，人体所需营养元素应该尽量从食物中获取，单纯药物的营养比较单一，另外，药补还可能导致某种营养元素过剩，只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法。 共享
【过渡】下面我们就从均衡膳食来探讨一下【板书】三、均衡膳食
联系生活中自己的饮食习惯，结合专家的建议，自学课本94页健康饮食金字塔，设计一份健康的膳食计划。 自学、思考、设计健康膳食计划并展示 理论联系实际，
活动五、学完本课题你应该知道反思与小结 这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、……）【投影】1人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99.95%。无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量。知道了怎样科学饮用牛奶。有些商品标签上蕴含有丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。生活处处皆化学。……【投影】2关注健康，珍爱生活，用科学把握生命。 学生小结 形成知识体系，树立正确的健康观，形成“一分为二”看问题的哲学观。认识化学与生活的密切关系。坚定学习化学的信心。
活动五、挑战自我（必做题）
（1）组成人体自身的元素约有_______________多种。人体中含量较多的化学元素是__________________________等11种，它们约占人体质量的_______________。
（2）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是______________________________。如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________________________。FeSO4（Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+）可作治疗____________________的药剂，通过你的观察，在医疗上人们是如何防止FeSO4被氧化的？
答案：用铁锅炒菜做饭，会使少量单质铁进入人体，与胃酸反应变成可吸收的铁；
醋酸会与少量的单质铁反应生成可被吸收的Fe元素；
缺铁性贫血
在医疗上，应该将该药品的外面包一层特制的糖衣，以隔绝空气防止其被氧化。
（3）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制食盐、碘酸钾KIO3
含碘量 20～40mg/kg
储存方法 密封避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
①碘酸钾属于哪类化合物？________________（填酸、碱、盐或氧化物）
②根据含碘盐的食用方法，推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时____________。
答案：（1）盐；（2）容易分解
（4）人体中含量在0.01%以下的元素是
A.钙、磷、钾、镁 B.铁、锌、硒、碘
C.碳、氢、氧、氮 D.钙、镁、氯、硫
（5）人体如果缺少碘，往往会
A.引起贫血 B.引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
C.引起表皮角质化和癌症D.引起甲状腺肿大
（4）下列食物中，含碘最丰富的是 A.黄豆、芹菜 B.海带、紫菜 C.油菜、白菜
（6）某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）
营养成分 钙 磷 铁 锌
含量/(mg/100g) 600 520 6～11 3～7
A. 金属 B. 非金属 C. 元素 D. 分子
活动六、 课外作业（任选一题）：
1、调查与研究
收集有关补钙、补铁、补锌的商品说明书，了解和比较其主要成份、功能，使用说明等，并对这“三补”的人群进行分类统计，从中你有什么发现呢？
2、“关爱长辈，倾注亲情”建议陪同爷爷、奶奶、爸爸、妈妈去医院检查一个体内的含钙量，必要时向老人推荐几种补钙的保健品，当然要向他们说明你的理由。
3、查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的？
活动七、开阔视野
1、水为六大营养素之一，喝什么样的水好？
答：从可含元素的量来看，喝矿泉水比喝纯净水好。
2、有人认为：淘米次数越多越干净，你认为如何？
答：淘米的次数并不是次数越多越好，因为淘的次数越多，一些营养元素越会溶解在水中而损失。
3、有人认为“药补不如食补”，根据本节所学内容，谈谈你的看法。
答：从均衡吸收营养的角度来看，人体所需营养元素应该尽量从食物中获取，单纯药物的营养比较单一，另外，药补还可能导致某种营养元素过剩，只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法。
4、
5、钠和钾元素对人体起着重要的作用。
6、喝牛奶的误区常见的有：
①饮袋奶、不加热。袋奶采用75 ℃左右的巴氏灭菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌，因此，喝袋奶必须煮开了再喝。
②空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。
③食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，如浓茶、柿子等，这些食物易与牛奶反应结块成团，影响消化。牛奶与香菇、芹菜、银耳等配合食用，对健康大有益处。
④饮奶时间安排不当。喝牛奶以每天早、晚为宜。清晨饮奶能充分补充人体能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。
7、常用食物中的钙含量（mg/100 g）
活动八：补充阅读材料
短文1：
儿童铅污染，可怕也可防
儿童铅污染是不容忽视的，但是，铅污染会给儿童带来怎样的后果，如何才能预防铅污染呢？
儿童对铅吸收多，排泄少，体内存留的铅有50％至70％储于骨骼中，其余都储存在血液及脑等软组织中，因此，儿童极易被铅污染，由此导致铅中毒。目前国际上已将儿童铅污染分为5个等级，在各等级中儿童表现出的症状也不同，但主要危害儿童的智力、行为、能力的发育，造成儿童身高发育迟缓、注意力不集中、智商下降。据有关专家介绍，儿童铅污染及由此导致的儿童铅损伤是一个缓慢和渐进的过程，早期并无典型症状，但已经开始影响儿童的智力行为的发育和体格生长发育。一旦出现临床症状，往往血铅水平已经较高，铅的毒性作用很难逆转。铅会造成多脏器的损伤，对孩子来说最主要表现出来的是神经系统的损伤，例如，影响儿童的认知能力。科学研究表明，随着血铅浓度的增高，孩子的智商会降低，同时还会在儿童的神经行为学方面造成影响，比如多动症。
那么如何才能有效地预防儿童铅污染呢？首先要在卫生方面引起注意，餐前洗手，勤剪指甲，少用化妆品；少吃含铅及易被铅污染的食品，如松花蛋、铁听罐头、爆米花等，不要用彩色器皿盛装酸性食品；不要让孩子将学习用品和玩具放在口中；尽量少带孩子去车流量大的路边；常食用含铁、锌或硒的食物，铁可以抵抗铅的吸收，而锌、硒则可抵抗铅在体内的积蓄并加速铅的排泄。同时在每天早上使用自来水时，应放去前一晚囤积在管道中可能被污染的水。据有关专家介绍，如果家长注意让孩子坚持这些健康的生活习惯，一些遭受铅污染儿童的血铅含量是能够自然降到安全范围的。
（1）你知道铅污染会给儿童带来怎样的后果吗？
（2）在日常生活中，为避免过量摄入铅元素，在饮食和生活习惯上应注意什么？
短文2：
德专家劝告——素食者警惕营养不良
新华社北京2月4日专电：德国营养学家近日警告说，虽然多项研究证明素食者可能比普通人更少患癌症、心脏疾病、糖尿病、胆结石等疾病，但他们同时也更容易营养不良。因此，素食者应重新审视自己的食谱，并通过各种途径注意额外补充缺失的营养。
据报道，素食者的类型多种多样：一部分人拒绝一切动物及与之相关的食品，甚至是蜂蜜；一部分素食者除水果、蔬菜和粮食外，还接受蛋类和奶制品；另一些素食者则只吃生的水果和蔬菜，而拒绝肉、蛋类以及包括面包在内的所有经过烹调加工的食物。德国营养学家科乐内利娅·明斯特尔认为，那些选择以素食为主的人应该全面掌握食物营养方面的知识，以便及时为自己补充必要的营养。
明斯特尔说，纯粹的素食会导致人体缺乏维生素b、钙、铁、碘和锌等营养物质，特别是维生素b12，它只存在于动物的肉制品中。因此，他建议素食者平时要通过可能的途径额外补充那些无法从自己食谱中摄取的营养物质，如吃一些营养药物等。
与此同时，专家还劝告处在妊娠期、哺乳期的妇女，老年人和儿童不要完全食素。特别是婴儿和儿童，纯粹的素食对他们来说是“非常危险的”。
短文3：
铝锅中的铝烹饪时怎样溶出
铝锅适于煮饭、烧水，但也有用作炒菜的。铝盐有神经毒性，但通常铝制炊具和食具表面有一层致密的氧化膜，对弱碱、比酸及水呈惰性。例台用铝锅煮沸ph=3的柠檬酸溶液10min，溶出的铝仅为0.2mg/l，对人体不构成危害。
1986年在英国著名的杂志《自然》上有一篇论文指出茶水中含铝高，这是由于通常含氟量大的茶叶用铝锅煮制时形成氟铝络合物。实验指出当fˉ含量为1mg/l（这是自来水中的正常浓度）时，用柠檬酸配成ph=3的溶液，在铝器中煮沸10min，即溶出200mg/l的铝，为无氟时的1000倍。
取西红柿50g放在铝锅中，加250ml自来水，烹煮10min，可溶出150mg/l的铝，约超过通常饮用水中铝含量的10倍，并且铝显示毒性的ph约为4，此时铝以二羟铝络离子存在。西红柿中的维生素c、糖醋鱼块中的醋都是酸性，均可加重铝的溶出，所以不宜用铝器来烹制菜肴。
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2006年7月17日
Email：jjzxsyt@第一节 生活中的酸和碱（第二课时）
溶液酸碱性强弱程度
学习目标：
1、知道PH的数值范围：0—14
2、理解和记住PH与溶液酸碱性的关系：
PH<7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈碱性
3、溶液PH的测定方法：在玻璃片上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
教材分析：
在上节课讲了溶液酸碱性的基础上，很自然的引出溶液酸碱性的强弱问题和如何测定问题，学生学习起来水到渠成。（可以从生活中做汤时，加醋多了，没法吃，可以加水稀释；但是无论如何加水，也有酸味。如何表示溶液酸碱性的强弱，这些对生活生产有什么用处，学生不了解，从此处质疑）通过学习PH图象变化情况，加深了对PH知识的有关知识的了解。
学情分析：
学生在理解溶液酸碱性的强弱问题存在的难点是PH减小，酸性增强。图象与PH的变化情况中的难点是向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小但是两种情况都不能到达7是理解的障碍。
重点：
1、掌握用PH试纸来测定酸和碱的强弱的方法；
2、能看懂PH的变化图象的意义
3、了解酸和碱对生命活动、生产实际的意义；
难点：
1、 PH减小，酸性增强。
2、 向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小但是两种情况都不能到达7。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
创设情景： 浓的白醋比稀的白醋味重的原因是什么？如何用化学方法来检验？ 讨论、交流、猜测。用酸碱指示剂，如石蕊试液 从学生生活中熟悉的饿事物和现象引入能激发学生的学习兴趣。
实验引题： 在浓的白醋比稀释后的白醋中滴入紫色石蕊试液，都变红色。指出：石蕊和酚酞都是单一的指示剂，能指示溶液的酸碱性，但却很难指示溶液酸碱性的强弱。 观察实验现象，引发问题：①两种溶液的酸性不一样，为什么滴入石蕊试液后颜色却一样？②应如何测定和表示溶液的酸碱性的强弱。 利用学生的猜想与实验事实的饿反差，造成思维冲突，激发学生提出的问题和研究问题的热情。
知识介绍： 了解溶液酸碱性的强弱。在生产生活和科研中十分重要。表示溶液酸碱性的强弱最常用的是PH（介绍PH的范围以及PH试纸的使用方法） 听讲、思考、引发问题：PH是怎样表示溶液的酸碱性的强弱的？ 使学生了解所学知识的重要性，明确学习目的，提高学生学习积极性。
引导： 现有白醋、蒸馏水、石灰水、PH试纸、试管、烧杯等实验用品，你怎么设计 实验去研究PH与溶液酸碱性的关系。 讨论、设计、交流实验方案：①直接测量出三种液体的PH ，进行对比；②将石灰水和白醋进行几次稀释后，测几次稀释后的PH ，进行对比，发现规律。等 让学生字组设计实验方案，并对实验方案进行评价，提高学生设计、评价实验方案的能力
实验探究： 指导学生按所设计的方案进行实验探究。 分组进行实验，并进行充分的讨论后交流发现的规律：①PH<7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH>7，溶液呈碱性②向酸中加入水，PH增大，向碱中入水，PH减小。 通过实验探究，提高学生d实验技能，培养学生总结归纳发现规律的能力。
活动体验： 指导学生测定生活中一些物质的PH，并将其排序。 测定生活分钟比较熟悉的物质，雪碧、矿泉水、碳酸饮料、土壤、柠檬、洗涤剂等。 让学生进一步体验实验操作。
引导： 大家知道溶液的酸碱性是有氢离子和氢氧根离子决定的，那么溶液酸碱性强弱（PH的大小）与氢离子和氢氧根离子有什么关系？ 分组讨论后交流：溶液酸碱性的强弱（PH的大小）与氢离子和氢氧根离子的浓度有关；氢离子的浓度越大，酸性越强，PH 越小；氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，PH 越大； 让学生了解溶液溶液酸碱性强弱的是实质。
指导阅读： 指导学生阅读课本和相关的资料。 阅读课本和老师提供的资料，了解撒和碱对生命活动的意义 使学生认识化学与生产生活的联系，提高学习的主动性。
追问： 从课本提供的两组PH范围的数据中，你可以发现什么？ 思考交流：（1）人体体液除胃液酸性较强之外，其余均接近中性；（2）作物均适宜在接近中性的土壤中生长；（3）PH的数据中出现小数，是如何测的？ 提高学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的科学素养。
解惑： 我们所用的是广泛PH试纸，只能测定整数值，要想精确测定PH试纸或PH计 听讲、观看、学习使用方法。 开拓学生视野，增强学生的进取心。
回顾反思： 指导学生进行反思 PH与溶液酸碱性的关系。溶液酸碱性的强弱（PH的大小）与氢离子，氢氧根离子的关系。PH试纸的使用方法。 回顾与反思，有利于学生进行知识构建设。
活动建议：测定附近农田、花圃或花盆中土壤的PH 。完成本节白醋奥秘的探究实验 听讲、记录活动内容，要求和方法。 课外实践活动有利于学生自主学习，自主发展，培养学生实事求是的科学态度。
教学反思：
本节课教学过程中采用创设不同教学情景的方法，激发学生的兴趣，充分调动学生学习的积极性，多次设疑、激疑，使学生的思维不断深入，最终使学生能够主动提出问题，并能设计方案解决问题。
本节教学学生活动较多，要注意组织发动好学生，尽量做到人人参与，还有就是要控制好时间。第四节 化学与环境保护
果里中学 李长征
学习目标:1、了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。
2、了解酸雨的形成原理和危害，污染水体净化的的基本方法。
3、初步形成正确、合理的使用化学物质的意识，树立绿色化学的概念，认识化学在环境监测与环境保护重的作用。
学习重点难点：酸雨的形成及防治措施；绿色化学概念的人士及应用。
导学提纲：
1、 知识回顾：铵盐的检验方法；波尔多液的配制方法。
2、 知识梳理：
1、 保护生命之源—水资源
1、 水污染
（1）、污染源：工业废水、农业废水、生活污水。
（2）、形成的危害：淡水资源更加稀少，污染水对人健康危害巨大，水体富营养化赤潮和水华的形成，造成土壤污染使农业减产。
（3）、水的防治措施：加强水质监测，禁止污水的任意排放。改进生产工艺，力争实现无污染生产。
（4）、利用化学方法处理废水的方法：中和法、氧化法等。
2、 还人类洁净的空气
1、 空气污染物：可吸入颗粒、一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等。
2、 酸雨的形成、危害和治理：了解酸雨的形成；酸雨的危害；酸雨的控制和治理。
3、 试验酸雨对植物种子的影响。
3、 与自然和谐相处
绿色化学：核心是利用化学原理从源头消除污染。原则是化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
举出日常生活中的污染现象，及采取的措施。
3、 课堂巩固：挑战自我1、2、3题。在线测试。
4、 课堂监测：
（1）、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（ ）
A、 潮汐 B、酸雨 C、臭氧层空洞 D、工业三废
（2）、下列符合“化学反应绿色化”的是（ ）
A、2C2H4 +O2------2C2H4 B、实验室制CO2 C、2M+N=2P+2Q 2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品） D、用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4= Fe SO4+Cu
（3）、近年来，我国很多地方政府通过了地方有关法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉。这是因为这类洗衣粉的磷会污染（ ）
A、大气 B、河流湖泊 C、食品 D、耕地
（4）、含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是 SO2，它遇雨水后形成酸雨降到地面带来很大危害，回答下列问题：1、请举出两个方面危害实例 ， 。 2、为减少环境污染，对工厂排放的废气可用烧碱溶液吸收处理，
其反应的化学方程 。
5、 课堂小结：本节主要学习了水和空气污染及防治措施，以及人合资然的和谐相处。
6、 作业：预习单元活动探究 无土栽培一、设计人： 巩翠苹
二、课题： 金属的化学性质
三、教学目标：
1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、认识金属活动性顺序的实质，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。
四、教学重点： 1、金属与氧气的反应。2、金属与酸、盐溶液的反应。3、金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。
五、实验仪器和药品的准备：
试管 坩埚钳 火柴、滤纸 砂纸 氧气 铝粉 盐酸 硫酸 硫酸铜溶液 铁丝 铜丝 铝条 硝酸银溶液，氯化钠溶液。
六、教学过程：
1. 组织教学
2. 上节主要内容复习巩固
大家说说常见金属的物理性质和应用以及炼铁的化学反应原理
3. 导入新课
上一节我们了解的常见金属的物理性质以及由其决定的应用，还有一些应用却是由化学性质决定的，也需要我们去很好地掌握它。
（一）金属与氧气的反应
实验证明，镁、铁、铜等许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。
（探究实验）取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。
（板书）现象：铝粉能在氧气中剧烈的燃烧，生成氧化铝。
化学方程式
二、金属与酸的反应
（回忆实验）镁与盐酸反应的现象 化学方程式
（探究实验）将铁丝、铜丝、铝条用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中，观察并记录实验现象。
盐酸 稀硫酸
铁
铜
铝
（问题）1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
2、比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程序，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
（结论）人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（意义）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
（练习）写出上述反应的化学方程式
（概念）上述化学反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫做置换反应。
三、金属与盐溶液的反应
活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，氯化钠、氯化钙 硫酸铜、硝酸银 等盐的溶液中都含有金属离子，这些离子也能与金属发生置换反应
（探究实验）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化钠溶液
Zn
Fe
Cu
（结论）实验证明，锌、铁能从硫酸铜、硝酸银的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从氯化钠溶液中置换出钠来。
（化学方程式）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（意义）在金属活动怀顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（应用）金属活动性顺序在工农业肠和科学研究中有着广泛的应用。我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
4 课堂作业：课本第71页在线测试。
七、教学反思：第五单元 第三节 化学与农业生产 （备课人：索镇实验学校 巩美玲）
教学目标：1、了解化学与农业生产的关系
2、掌握化肥的分类方法及肥效高低的判断
3、学会检验铵态氮肥的方法
4、培养学生研制、开发环保农药的意识
教学重点：1、化肥的分类方法
2、正确判断肥效的高低
3、铵态氮肥的检验方法
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重难点突破：通过多举例、多练习的方式掌握化肥的分类、肥效高低的判断；铵态氮肥与碱反应的化学方程式采取找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：
仪器：研钵、药匙
药品：硫酸铵、硝酸铵、熟石灰
1、 组织教学
2、 导入新课：我们生长在农村，非常熟悉农业生产，请说出与农业生产密不可分的物质有哪些？我们这节课就来学习关于化肥和农药的一些知识。
自学指导一：阅读课本P116第一段下面的内容，回答问题。
问题：1、农作物中含有的营养物质来自（ ）
2、植物含有（ ）等营养元素，其中（ ）是大量的。
3、（ ）元素、（ ）元素、（ ）元素主要靠化学肥料来补充。
4、根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为（ ）肥、（ ）肥、（ ）肥、（ ）肥料等。
5、你是否掌握了化肥的正确分类？试试看
练习：下面给出了几种常用的化肥，分别找出它们所含的营养元素，并指出各属于上述四类化肥中的哪一类。
氨水（NH3.H2O） 硝酸铵(NH4NO3) 硫酸钾(K2SO4) 尿素[CO(NH2)2] 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 硝酸钾(KNO3)
|[过渡] 作为常见的氮肥：NH3H2O NH4NO3 CO(NH2)2哪一种肥效高呢？
[小结] 化肥中各种营养元素的含量是决定肥效高低的重要因素。
[学生] 计算三种氮肥的含氮量，做[活动天地—2]
[教师讲解] 化合物占样品的质量分数×元素占化合物的质量分数=元素占样品的质量分数
[实验探究] 让学生做该实验。
现象：混合后放出刺激性气味的气体
结论：铵态氮肥遇到碱，都能发生化学反应，释放出刺激性气味的氨气。
化学方程式 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
自学指导二：阅读课本P118二
[小结] 1、硫酸铜、生石灰和水按质量比依次为1：1：100制成的溶液叫做“波尔多液”。
2、科学、合理使用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。
[学生讨论] 能否在铁桶中配制农药波尔多液？
原因 ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[课堂小结] 1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点回顾
[课堂练习]
1、 写出常见化肥的化学式，并指出所属种类
2、 草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，将上层浸出液进行过滤。取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种（ ）性肥料；向滤液中加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是（ ）。它不能与（ ）肥混合使用。
3、 写出NH4NO3与NaOH反应的化学方程式
4、 某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，他父亲介绍他们家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏情况。请问该同学应帮他父亲选购主要含什么元素的化肥？碱 的 性 质
设 计 人：陈兰芳
课 题：碱的性质
教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；
2、知道氢氧化钙是如何制得的；
3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。
教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就是OH－ 的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质
2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性
3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：
仪器：试管、试管架、表面皿、药匙
药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义
2、酸具有通性的原因及酸的通性
Ⅲ、新授内容：
一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质
［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。
自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、 根据老师提供给你的仪器和药品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：
颜色 状态 俗名 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 羊毛线在热的NaOH溶液中的变化
NaOH
Ca(OH)2
2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？
3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？
4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？
6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、觉见的碱还有哪些？
［教师精讲］：
1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。
2、Ca(OH)2的制得：CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O Ca(OH)2（放出大量的热）
［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
练习一：
1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。
2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因此需要_______保存。
3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用的碱还有________、________等。
二．NaOH、Ca(OH)2的化学性质
［过渡］我们已经知道，Ca(OH)2能跟CO2反应，那么NaOH是否也能与CO2反应呢？NaOH、Ca(OH)2还能跟哪些物质发生化学反应呢？
自学指导二：根据老师提供给你的仪器和药品，完成19页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好下表，并与同学们交流。
加入NaOH溶液现象 加入Ca(OH)2溶液现象 化学方程式
生锈铁钉
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
FeCl3溶液
［师］：对出现的问题进行校正、点拨。
［议一议］怎样判断CO2与NaOH发生了化学反应？你能否设计实验加以证明？
［生］：分组讨论
……
［说明］：先让学生讨论后，教师再进行演示，学生的方法可能很多。而教师只是演示其中的一种方法而已。
［演示］：向预先收集好CO2的一矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后观察现象。
［生］：瓶子瘪了
［结论］：证明CO2与NaOH发生了化学反应
化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
［教师精讲］：
1、NaOH和Ca(OH)2不与金属和金属氧化物反应，可用铁桶来储运烧碱。
2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
②与某些非金属氧化物反应
③与酸溶液反应
④与某些盐溶液反应
练习二：
1．氢氧化钙和氯化铜反应生成_______色沉淀，成分是_______。涉及的化学方程式是___________________________________。
2．完成下列化学方程式：
(1) 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：____________________________
(2) 二氧化碳和石灰水反应_______________________________
(3) 生石灰在空气中变质____________________________。
(4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应
三．碱的通性
［过渡］由上面的学习知道，NaOH、Ca(OH)2具有相同的化学性质，是因为在NaOH、Ca(OH)2以及其他的碱溶液中都含有OH－，所以它们具有相似的化学性质。
自学指导三：
分析上述NaOH、Ca(OH)2的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？归纳碱的通性。
1、分组讨论，归纳碱的通性并完成下表
碱的通性 举例说明（化学方程式）
1
2
3
4
2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？
［师］对学生总结不全面的地方进行校正。
……
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A. 先用盐酸再用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗
C. 用盐酸洗 D. 用水洗
2．某CaCl2溶液中含有少量盐酸，若使溶液变为中性，在不使用指示剂的条件下，可以加入的物质是（ ）
A． Ca(OH)2 B． 生石灰 C． CaCO3 D． NaOH
3．能用氢氧化钠固体干燥的气体是 （ ）
A. 氢气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D. 二氧化碳
4．将质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液等质量混合，充分反应后的溶液能使紫色石蕊变成_______色。
A．不变色 B．变成红色 C．变成蓝色 D．变成无色
5、下列物质混合后，可产生红褐色沉淀的是 （ ）
A、Na2CO3和Ca(OH)2 B、FeCl3和KOH
C、Na2SO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH
6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（要求所选试剂类别不同）
（1）___________（2） ___________（3）___________（4）___________
7．如右图所示，向充满干燥的CO2 气体的烧瓶中，
第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为
____________，原因是_______________________，
反应的化学方程式为_________________________；
然后再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为______________，其原因是(用化学方程式表示)__________________________________。
能力拓展：
1．某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有_______。请你结合生活经验或化学知识，另举两例说明空气中含有这种物质。
①____________________________________
②_____________________________________
2．氢氧化钠固体暴露在空气里溶液吸收空气中________而_______，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂。也能与空气中的_________反应从而变质。为了检验其是否变质，可取少量研碎后放入试管中，加水溶解，然后加入一种酸如_________，若观察到现象_____________________________；或者加入一种碱如___________，若观察到现象是____________________________，证明已变质。
④氧化铁和硫酸
教学反思：
高温
玻璃管
气球
EMBED PBrush设计人：胡丽丽
课题：中和反应（第一课时）
教学目标：
1.通过探究盐酸与氢氧化钠之间能否发生化学反应，提高发现问题、提出问题、解决问题的能力。
2. 进一步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应。
3．初步认识盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，学会用酸碱中和的方法改变溶液的酸碱性。
教学重点：
1． 进一步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应。
2． 初步认识盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，
教学难点：
初步认识盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，学会用酸碱中和的方法改变溶液的酸碱性。
突破重难点的方法：通过学生的分组讨论，小组内得出自己结论，再班内交流，交流时，要求说出得出结论的理由，教师给以必要的指导。
实验仪器和药品的准备：试管、胶头滴管、酒精灯、烧杯、pH试纸、稀盐酸、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、玻璃棒
教学过程：
组织教学：
知识回顾：（3——4分钟）
1．什么叫做酸、碱？
2．溶液的酸碱性与溶液的pH有什么关系？如何测溶液的pH？
导入新课：化学变化的基本特征是有新物质生成，在这个过程中，常常产生发光、放热、颜色变化，产生气体、生成沉淀等现象。向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液没有观察到任何现象，那么二者是否发生了化学反应呢？
出示学习目标，让学生明确教学重点
知识点一：设计实验证明盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应
[教师]出示实验指导
1．阅读课本第9页“实验探究”栏目的相关内容。
2．回顾酸碱指示剂遇到酸、碱溶液后的颜色变化。
3．实验用品：除稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、胶头滴管外，你还需要的用品有______________________________________________________________。
[学生]根据实验指导自学并先在小组内交流自学结果，总结出本小组的最佳方案。
[交流]以小组为单位，代表说出本小组的实验方案，全班集体选出最佳方案，教师给以必要的指导。
[学生]分小组完成实验探究。
[反思]根据实验结果，说说你的猜想正确吗？如果你的结论不正确，导致实验结论错误的原因是什么？
[教师]通过上述实验探究，获得的结论是______________________________
______________________________________________________，有关反应的化学方程式__________________________________________________。
[练习]1、盐酸与氢氧化钠之间__________发生化学反应。但因为____________，所以需要借助_________________才能知道反应是否发生。
2．胃酸过多的病人可以吃一些碱性的食物或药物来与胃中的_________反应，从而减少胃酸的量。
知识点二：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
自学指导：1、阅读课本第10页，分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。
2．根据绘出的关系图，总结盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液酸碱性的变化情况。即：当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有____，pH_____7，溶液显_______性；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液，pH_____7，溶液显_______性；当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠_______，pH_____7，溶液显_______性；
[学生]根据自学指导有目的的自学。并小组内交流自学收获。
[教师]指出学生绘图中出现的问题，规范学生得出的结论。并板书。
[练习]
1．现有一杯pH=3的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液后，溶液呈______色，欲将其pH升高，可采取的方法是__________________________________。
2．向稀盐酸或氢氧化钠溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液的pH如何变化？能画图表示吗？
3．你认为哪些方法可以改变溶液的pH？
课堂巩固作业：
1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
2．下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
3．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，试液变为_____色，此时溶液的pH_____ 7,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈___性，pH____________；继续滴入稀盐酸，溶液呈____色，pH____，这个过程发生反应的化学方程式为____________________________________。
教学反思：酸 的 性 质
设 计 人：陈兰芳
课 题：酸的性质
说 明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。
第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质
第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳
酸的通性。
教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；
2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；
3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性
4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质
2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：
仪器：试管、试管架
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义
2、物理性质一般包括哪些方面？
Ⅲ、新授内容：
一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性
［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。
你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。
自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
浓度
密度(与水比较)
敞开试剂瓶口发生的现象
是否具有挥发性
与水混合
露置在空气中后的溶液质量
露置在空气中后的溶质质量
露置在空气中后的溶剂质量
露置在空气中后的质量分数
2、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？
3、工业用浓盐酸什么颜色？为什么？
4、浓硫酸具有什么特性？如何保存？
5、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？为什么？
6、如何稀释浓硫酸？应注意什么？
［教师精讲］：
1、浓盐酸在空气易形成白雾，说明浓盐酸具有挥发性
2、浓硫酸具有吸水性，可用来作某些气体的干燥剂。
［强调］浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
练习一：
1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。
2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。
二．盐酸的化学性质
［过渡］通过前面的学习我们已经知道盐酸能与石灰石中碳酸钙发生化学反应制取CO2，那么盐酸还能与哪些物质发生反应呢？
自学指导二：
实验探究：请同学根据老师提供给你的实验仪器和药品，探究盐酸的化学性质。
要 求：向5支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象、能反应的写出相互之间反应的化学方程式。
加入稀盐酸后的现象 化学方程式
镁条
生锈铁钉
氢氧化铜
碳酸钙
氯化铜溶液
硝酸银溶液
［教师精讲］：
盐酸的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
②与活泼金属反应
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤与某些盐反应
［活动天地］如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出有关反应的化学方程式。
［生］讨论后完成下表：
加入稀硫酸后的现象 化学方程式
镁条
生锈铁钉
氢氧化铜
碳酸钙
氯化铜溶液
氯化钡溶液
［师］对学生讨论中出现的问题进行校正、点拨。
练习二：
1．把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_______
_________________，涉及的化学方程式是________________________，过一会儿又可以看见的现象是__________________，涉及的化学方程式是___________________________________。
2．人的胃液主要成分是盐酸，胃酸太多可以用氢氧化铝来治疗，其中的原理是__________________________(用化学方程式表示)。
3．沿海地区的渔民经常用墨鱼骨来补钙(墨鱼骨的主要成分是CaCO3)，其中的原理是____________________________________________。
三．酸的通性
［过渡］由上面的学习知道，稀盐酸和稀硫酸具有相同的化学性质，是因为在稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
自学指导三：
分析上述稀盐酸和稀硫酸的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？归纳酸的通性。
［生］分组讨论，归纳酸的通性并完成下表
酸的通性 举例说明（化学方程式）
1
2
3
4
5
［师］对学生总结不全面的地方进行校正。
……
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（ ）
Ａ．酸性 Ｂ．吸水性 Ｃ．腐蚀性 Ｄ．氧化性
2．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液 （ ）
A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了
3、下列各种处理浓硫酸方法正确的是 （ ）
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸溶解后配成1∶9的硫酸溶液
4．各种酸具有相似性质的原因是（ ）
A．都含有酸根 B．分子中都含有氢原子
C．在水溶液中都能电离出氢离子 D．都能使紫色石蕊试液变红
5．铁锈的主要成分是_________，它是一种______色的物质。如果铁制品生锈，可以采用的除锈方法有①______________________________，
②_______________________________。(用化学方程式表示)
6．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，溶液的PH会_______；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的浓度变化_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。
7．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________________________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）________________________________。
能力拓展：
在托盘天平两端各放一个烧杯，调节天平至平衡，再向烧杯中各注入相同质量相同质量分数的稀硫酸，然后向左盘烧杯中加入铁；向右盘烧杯中加入相同质量镁，待反应停止后，天平指针的可能指向是_________________________。(通过计算说明)
［课堂作业］：
写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钙和盐酸
②镁和硫酸
③氢氧化镁和盐酸
④氧化铁和硫酸
教学反思：海 水 制 碱
设 计 人：周家中学 魏凌云
课 题：海水“制碱”（第二课时）
教学目标：1、认识纯碱等盐类物质的重要性质
2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
3、记住某些盐的水溶性
4、记住复分解反应的实质，并会判断
教学重点：纯碱的化学性质
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重、难点突破：对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：
仪器：试管、胶头滴管、药匙
药品：碳酸钠，稀盐酸，石灰水，氯化钡溶液，酚酞试液，蒸馏水，稀硫酸
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：纯碱和小苏打的用途
Ⅲ、新授内容：
一、纯碱的性质
[过渡]：上一节课我们学习了纯碱的制法和它的一些用途，那同学们知道纯碱有哪些重要的性质吗？
自学指导一：根据老师提供给你的仪器和药品，完成49页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好下表，并与同学们交流。
所加试剂 加入试剂后的现象 化学方程式（或结论）
碳酸钠固体 蒸馏水酚酞试液 碳酸钠 （难/易）溶于水，溶液显 性
碳酸钠固体 稀盐酸
稀硫酸
碳酸钠溶液 澄清石灰水
碳酸钠溶液 氯化钡溶液
[教师精讲]：
1、纯碱的物理性质：白色固体，易溶于水
2、纯碱的化学性质： ①与酸碱指示剂反应
②与酸反应
③与某些碱反应
④与某些盐反应
3、CO32-离子：组成里含有CO32-离子的盐跟盐酸或其它一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有CO32-离子。
练习一
1、下列对纯碱的性质说法不正确的是（ ）
A 能与指示剂作用 B能与酸反应
C 能与碱反应 D 能与氢氧化钙反应
2、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A 紫色、红色 B 红色、蓝色 C 蓝色、红色 D 红色、无色
3、能准确检验碳酸根离子的操作是（ ）
A 加入盐酸有可燃性气体生成
B 加入盐酸有气体生成
C 加入盐酸有白色沉淀生成
D 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
二、盐的有关知识
[过渡]：纯碱不是碱，而是一种盐，我们已经学习了酸和碱的通性，盐类物质又有哪些相似的性质呢？
自学指导二：1、盐的判断：
2、盐的水溶性
3、分析上述Na2CO3的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？归纳盐的性质。分组讨论，归纳盐的性质并完成下表。
盐的性质 举例说明（化学方程式）
[教师点拨]：
1、在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解度不同。熟悉常见酸、碱、盐各类物质的溶解性对于正确判断它们之间是否发生反应是非常必要的。
2、盐的性质：
①盐跟酸反应
②盐跟碱反应
③盐跟盐反应
注意：②③类反应要求反应物均可溶。
练习二：
1、下列物质中不属于盐的是（ ）
A 洗涤用的纯碱 B 消毒用的高锰酸钾
C 食用蔗糖（C12H12O11） D 医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4）
2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是（ ）
A MgCl2 .Ca(NO3)2.BaCO3 B AgCl.BaSO4.Na2CO3
C AlCl3.Cu(OH)2.BaSO4 D Fe(OH)3.BaCO3.AgCl
3、下列物质中技能与盐酸反应，又能使石灰水变浑浊的是（ ）
A 氧化铜 B 二氧化碳 C 碳酸钠溶液 D 硫酸钠溶液
三、复分解反应的实质
[过渡]：上面我们学习的盐的化学性质的这些反应都属于什么基本反应类型？
自学指导三：复分解反应的实质
[教师精讲]：需要“三看”：一看成分，二看产物，三看溶解性。
练习三：下列化学反应能发生的是（ ）
A B
C D
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1、下列物质中不属于碱的是（ ）
A 火碱 B 纯碱 C 消石灰 D 氨水
2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A Na2CO3 B Ca(OH)2 C NaCl D CaO
3、下列各组物质都属于可溶性物质的是（ ）
A 硫酸钠、碳酸钙和硝酸铁 B 硫酸镁、硫酸钡和氯化银
C 硫酸、氢氧化钡和硝酸铜 D 硝酸铵、氢氧化镁和氯化钡
4、下列各组物质，在溶液中能共存的一组是（ ）
A HCl.NaCl.NaOH B NaCl.CuSO4.Ba(OH)2
C Na2CO3.NaOH.CaCl2 D NaNO3.HCl.CaCl2
教学反思：（二册）第一单元 生活中的酸和碱
单元导学
我们都有这样的经历，吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。这些经历使学生初步认识到它们是不同的物质，但是这些物质为什么有的有酸味？而有的有涩味？不同浓度的食醋酸味为什么不同？用什么样的化学方法来识别它们？
同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上牙膏或肥皂水等碱性物质可以减轻痒痛，酸碱之间能否发生化学反应。通过实验探究证明酸碱之间能发生中和反应。抓住中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水,并能将该反应应用在生活生产中实际问题的解决。
从已有知识入手，盐酸和石灰石发生反应，其他酸溶液也能与石灰石反应吗？石灰水能吸收二氧化碳气体，其他碱溶液也能吸收二氧化碳气体吗？酸、碱还能与哪些物质发生化学反应？
重点：
初步会用酸碱指示剂识别酸和碱；用PH试纸来测定酸和碱的强弱；了解酸和碱对生命活动的意义；中和反应的实质和应用；常见酸和碱的性质并总结酸和碱溶液的通性；理解复分解反应的实质和条件，并会判断能否发生反应。
难点：
酸的化学性质实质是氢离子的性质；碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质；中和反应的实质氢离子和氢氧根离子结合生成水；化学方程式的书写。
课时分配：
第一节：2课时
第二节：2课时
第三节：3课时
复习练习：2课时第3节 远离有毒物质
【设计人】 侯庄中学 刘强
【课题 】 远离有毒物质
【课时安排】1 课时
【教学目标】
1. 通过实验了解加热及部分有毒物质能使蛋白质发生变性
2. 了解变质食品对人体的危害
3. 了解烟草中的有害物质，特别是一氧化碳、尼古丁和焦油对人体和公共环境的危害
4. 知道常见毒品的名称及危害，懂得“远离毒品就是保护自己”。
【重点难点】通过实验了解加热及部分有毒物质能使蛋白质发生变性的过程、现象结论
【实验仪器和药品的准备】试管、试管架、试管夹、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒、酒精灯：蒸馏水、鸡蛋清、醋酸铅溶液、硫酸铜溶液、浓硝酸、甲醛溶液、氢氧化钠溶液、3条小鱼、5根香烟（烟头）
【教学过程】
一、知识回顾 1.人体中含量最多的元素？
2.常量元素和微量元素主要有哪些以及在人体中起到的作用？
二、新课导入 ⑴{设问} 世界上的物质丰富多彩，它们都是各种元素组成的，上节课它们能为我们提供营养，是不是所有的物种都能吃？为什么？
{讨论}那么你能告诉全班同学们你知道多少？
{阅读} 课本95页全文，你又知道了什么？
{讲解、板书} 同学们知道这些物质主要是含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐，这些无机盐通过水进入体内对人体有害。
{设问} 它们是怎么对人体产生危害的呢？
{提问} 什么是构成人体细胞的基础物质？
{讲解} 鸡蛋清是常见的蛋白质，以它为例看它是怎么“中毒”的。
下面我们一起做实验，请同学们注意观察。
{投影}{实验探究}1.出示仪器让学生说出名称。2.出示药品。
{投影}3. 步骤：①将3ml鸡蛋清倒入烧杯中，在加入15ml蒸馏水，用玻璃棒轻轻搅匀，在将所得液体均分倒6支试管中。
②将其中一支试管在酒精灯上加热。
③在其余的试管中分别滴入几滴醋酸铅溶液、硫酸铜溶液、浓硝酸、甲醛溶液、氢氧化钠溶液。
④用玻璃棒蘸取少量凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯上灼烧。
⑤观察并记录所发生的现象，由此得出结论？
现象
加热鸡蛋清 产生沉淀
鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液 产生沉淀
鸡蛋清中硫酸铜溶液 产生沉淀
鸡蛋清中浓硝酸 产生沉淀
鸡蛋清中甲醛溶液 产生沉淀
鸡蛋清中氢氧化钠 产生沉淀
结论：蛋白质受热，遇到含铜铅的重金属盐，浓硝酸、氢氧化钠的强酸强碱，甲醛等有机物都能使蛋白质发生性质改变，生理活性也随之消失。所以人摄取这些物质，就会是组成细胞的蛋白质、酶等发生变性从而丧失其应有的生理功能，而导致人体中毒。
{注意}重金属盐：含有相对原子质量较大的金属元素的无机盐成为重金属盐，通过水、食物链和大气中的可吸入颗粒物进入人体对人造成危害。例如，铅、铜、汞、砷、锰、钡等元素的无机盐。 这些重金属盐是可溶性的盐，或能被胃酸溶解的 .另外还有亚硝酸盐也有毒。
⑵{设问}我们在家里面是不是不吃含重金属盐就一定安全？小组讨论一下请举出实例证明。
{阅读}课本97页“不吃变质食品”
{总结}①细菌、霉菌以及寄生虫的卵等污染食品，都有可能危害身体健康。例如：黄曲酶毒素
②有些食物放置时间长或方法不当也会生成有毒物质。马铃薯，花生
③有些动植物体内携带有毒物质。河豚鱼内脏，有些蘑菇等。
⑶{设问}在生活中，我们经常会见到香烟，你知道它的烟雾中含有多少化学成分吗？它们分别是什么？它们多么厉害
{实验}取盛有水的烧杯，向里面加入5根香烟（烟头），过一段时间观察有什么变化？
结论：
{总结}香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油、一氧化碳和重金属盐等。吸烟有害健康。
⑷{设问}同学们都知道那些毒品？
{总结}鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻等。介绍作用，并说明危害，做一个遵纪守法的好公民。
三.总结收获
重金属盐
{板书} 变质食品
有毒物质 烟草
毒品
四、课堂练习
{必做题}
1.5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有能与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
A一氧化碳 B氧气 C氢气 D二氧化碳
2.化学无处不在，生活中下列做法合理的是
A家具装饰好后立即入住
B变酶的大米蒸熟后可放心使用
C硫酸铜有毒，但可用少量硫酸铜消毒游泳池
D合格的火腿中含有防腐的亚硝酸钠，因此也不能使用
3.下列有毒物质通过呼吸道之中毒的是
A煤气B假酒（甲醇）C酶米（黄曲酶毒素）D假盐（亚硝酸钠）
4.误食重金属盐应采取急救措施
①注射大量的生理盐水② 喝牛奶 ③喝蛋清④ 用生理盐水灌肠洗胃
A ①② B③④ C②③ D②④
{选做}
1. 蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是有蛋白质构成的，蛋清，鲜牛奶，中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐，如Cu2+、 Pb2+、Ag+ 、Ba2+等可溶性盐会是蛋白质变性丧失生理功能，因此可溶性的重金属盐为有毒物质，请回答：
（1） 下列物质中，不会引起人体中毒的是（ ）
A Ba(NO3) 2 B Pb(NO3) 2 C CuSO4 D Ba SO4
(2)医疗上用X光检查胃肠疾病时，病人服用的“钡餐”中不含BaCO3,其原因是BaCO3与人体胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2,该反应的化学方程式为：（ ）
（3）Ag NO3 遇到蛋白质立即生成黑色的蛋白银。某同学实验室不小心手指上染上少量Ag NO3溶液，第二天发现手指的颜色会（ ）
