溴、碘的提取[上学期]
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文档简介
§2-2溴、碘的提取
大田中学：杨振彬
二、教学目的要求：
1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法
2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产生活中的重要应用
3.掌握氯、溴、碘间的置换反应；
4.学会用化合价的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，会用“双线桥”分析氧化还原反应。
5.了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念。
三、教学重点：
1.从海水中提取溴与碘的提取的原理与实际操作流程
2.用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应
三、教学难点：
用化合价升降和电子转移的观点来分析氧化还原反应
四、主要教法： 探究式、讨论式
五、教具及现代化教育技术设计：投影仪、演示实验
六、教学过程：
[引入]上一节课我们学习有关氯气的知识，在元素周期表中和氯元素在同一纵行的元素还有哪些元素？它们的元素符号是什么？
[学生]查周期表后说：‘氟、溴、碘、砹（F、Br、I、At）’
[教师]这一节课我们就来学习有关溴与碘的知识
[板书]§2-1-2 溴、碘的提取
问题一：海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，如何从海水和
海洋生物中提取溴、碘？
[活动与探究]
1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
2、在两支试管中各加入2~3mLKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水,再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
[展示]液溴及碘单质
[补充实验]1、向2~3mL新制的氯水中滴加少量CCl4振荡，静置，观察现象
2、碘的升华反应
3、向2~3mLKBr溶液中滴加少量的碘水，再滴加几滴CCl4，振荡，静置，观察实验现象
[质疑]以上现象说明了什么问题？
[学生讨论后回答]
由几个实验对照来看：氯水和KBr、KI溶液发生了反应，生成了新的单质（Br2、I2），这些单质溶于CCl4中呈现了一定的颜色；溴水也可以和KI溶液反应，生成新的卤单质（I2）
[教师总结并板书]
一、将Br-、I-转化为单质的方法
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl
Br2 + 2KI= I2 + 2KBr
[信息提示]
1、溴与碘的物理性质
在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。淀粉溶液遇碘变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。
2、溴与碘的化学性质-----与硝酸银溶液反应
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+NaNO3
NaIr + AgNO3 = AgI↓+NaNO3
[学生阅读]
请同学们认真阅读课本，了解如何从海水中提取溴单质及碘单质。
[教师归纳]
溴的提取：
碘的提取：（从海产品中提取）
问题二：从海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯气，
其作用是什么？
[学生分析]
1.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
这些反应有什么特点；反应前后元素价态的变化和电子转移情况
2.CuO+H2=Cu+H2O反应中元素化合价的变化和电子转移情况;指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;在反应中CuO和H2分别具有什么性质？
3.比较1和2俩反应，并指出它们的共同特征。
[教师总结并板书]
二、置换反应
三、氧化还原反应
1. 定义、实质、特征、判断方法；
2. 氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念；
3.前强后弱的规律；
4. “双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况。
化合价降低 ， + ne－ ，被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 ， － ne－ ， 被氧化
[例题]
用“双线桥”表示2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 CuO+H2=Cu+H2O俩反应电子转移情况。
[小结]
从海水中提取溴与碘的提取的原理与实际操作流程
用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应
[板书设计]
§2-2溴、碘的提取
一、原理
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl
Br2 + 2KI= I2 + 2KBr
二、流程
三、氧化还原反应
1. 定义、实质、特征、判断方法；
2. 氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念；
3.前强后弱的规律。
4. “双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况；
化合价降低 ， + ne－ ，被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 ， － ne－ ， 被氧化
教学方法设计
引入卤素及卤族元素的概念
海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？
知识背景：
1、四氯化碳是种有机溶剂，不溶于水，密度比水在。
2、卤单质在有机溶剂的溶解度比在水中的溶解度大。
初步引入溶液中的反应大多数为离子间反应
提取粗盐后的母液
溴离子转化为溴单质
通Cl2
粗溴
精制
鼓入热空气或水蒸气
粗溴
冷却
海产品（如海带）
加水
单质碘
粗碘
单质碘
通Cl2
过滤
提纯
浸泡
从海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯气，由氯气所起作用引入氧化还原反应。
大田中学：杨振彬
二、教学目的要求：
1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法
2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产生活中的重要应用
3.掌握氯、溴、碘间的置换反应；
4.学会用化合价的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，会用“双线桥”分析氧化还原反应。
5.了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念。
三、教学重点：
1.从海水中提取溴与碘的提取的原理与实际操作流程
2.用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应
三、教学难点：
用化合价升降和电子转移的观点来分析氧化还原反应
四、主要教法： 探究式、讨论式
五、教具及现代化教育技术设计：投影仪、演示实验
六、教学过程：
[引入]上一节课我们学习有关氯气的知识，在元素周期表中和氯元素在同一纵行的元素还有哪些元素？它们的元素符号是什么？
[学生]查周期表后说：‘氟、溴、碘、砹（F、Br、I、At）’
[教师]这一节课我们就来学习有关溴与碘的知识
[板书]§2-1-2 溴、碘的提取
问题一：海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，如何从海水和
海洋生物中提取溴、碘？
[活动与探究]
1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
2、在两支试管中各加入2~3mLKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水,再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
[展示]液溴及碘单质
[补充实验]1、向2~3mL新制的氯水中滴加少量CCl4振荡，静置，观察现象
2、碘的升华反应
3、向2~3mLKBr溶液中滴加少量的碘水，再滴加几滴CCl4，振荡，静置，观察实验现象
[质疑]以上现象说明了什么问题？
[学生讨论后回答]
由几个实验对照来看：氯水和KBr、KI溶液发生了反应，生成了新的单质（Br2、I2），这些单质溶于CCl4中呈现了一定的颜色；溴水也可以和KI溶液反应，生成新的卤单质（I2）
[教师总结并板书]
一、将Br-、I-转化为单质的方法
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl
Br2 + 2KI= I2 + 2KBr
[信息提示]
1、溴与碘的物理性质
在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。淀粉溶液遇碘变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。
2、溴与碘的化学性质-----与硝酸银溶液反应
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+NaNO3
NaIr + AgNO3 = AgI↓+NaNO3
[学生阅读]
请同学们认真阅读课本，了解如何从海水中提取溴单质及碘单质。
[教师归纳]
溴的提取：
碘的提取：（从海产品中提取）
问题二：从海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯气，
其作用是什么？
[学生分析]
1.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
这些反应有什么特点；反应前后元素价态的变化和电子转移情况
2.CuO+H2=Cu+H2O反应中元素化合价的变化和电子转移情况;指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;在反应中CuO和H2分别具有什么性质？
3.比较1和2俩反应，并指出它们的共同特征。
[教师总结并板书]
二、置换反应
三、氧化还原反应
1. 定义、实质、特征、判断方法；
2. 氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念；
3.前强后弱的规律；
4. “双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况。
化合价降低 ， + ne－ ，被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 ， － ne－ ， 被氧化
[例题]
用“双线桥”表示2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 CuO+H2=Cu+H2O俩反应电子转移情况。
[小结]
从海水中提取溴与碘的提取的原理与实际操作流程
用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应
[板书设计]
§2-2溴、碘的提取
一、原理
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl
Br2 + 2KI= I2 + 2KBr
二、流程
三、氧化还原反应
1. 定义、实质、特征、判断方法；
2. 氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念；
3.前强后弱的规律。
4. “双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况；
化合价降低 ， + ne－ ，被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 ， － ne－ ， 被氧化
教学方法设计
引入卤素及卤族元素的概念
海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？
知识背景：
1、四氯化碳是种有机溶剂，不溶于水，密度比水在。
2、卤单质在有机溶剂的溶解度比在水中的溶解度大。
初步引入溶液中的反应大多数为离子间反应
提取粗盐后的母液
溴离子转化为溴单质
通Cl2
粗溴
精制
鼓入热空气或水蒸气
粗溴
冷却
海产品（如海带）
加水
单质碘
粗碘
单质碘
通Cl2
过滤
提纯
浸泡
从海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯气，由氯气所起作用引入氧化还原反应。