高二化学全套分章节试题[上学期]

22、（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁 若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
v
o
t0
t
v正
v逆
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
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5
- -2004－2005学年度下学期
高二化学同步测试（3）—乙炔 炔烃
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 满分100分.
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．分子式为C4H6的链烃一定是炔或二烯
B．符合同一通式的有机物不一定是同系物
C．某炔烃命名为3—甲基—3—己炔
D．C4H8的烃一定能使Br2水褪色
Cl
2．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为CH2—C—CH—CH2，则原有机物一定是（ ）
Cl CH3 Cl Cl
A．2—丁炔 B．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯
C．2—甲基—1，3—丁二烯 D．1，3—丁二烯
3．相同条件下，乙烯和乙炔的混合气xmL，完全燃烧消耗O2ymL，则原混合气体中乙烯和
乙炔的体积比为 （ ）
A． B． C． D．
4．有两种气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于4，1体
积该混合烃完全燃烧后，可得3.6体积CO2及3体积水蒸气（同条件下测定），则混合烃
是 （ ）
A．C2H4与C4H6 B．C3H4与C4H8 C．C3H6与C4H6 D．C4H8与C2H2
5．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ）
A．只含一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物
C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个叁键的直链有机物
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，
则该烃的分子式为 （ ）
A．CH4 B．C3H4 C．C2H4 D．C2H2
7．m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成 p mol C2H4，
将该混合气体在催化剂存在的条件下发生加聚反应，生成聚乙烯amol，将反应后的混合
物完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为 （ ）
A．3m+n+a B．
C．3m+n+2p+3a D．
8．化学家于1995年合成一种分子式为的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳
碳叁键数目最多可以是 （ ）
A．49 B．50 C．51 D．无法确定
9．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 （ ）
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
10．将200mL含某烷烃和炔烃的混合气体在催化剂作用下与H2加成，最多需要100mLH2（同
温同压），则混合气体中烷烃和炔烃的物质的量之比是 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
11．常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来的状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是 （ ）
A．CH4、C2H2、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C3H6、C4H8 D．C2H4、C2H6、C2H2
12．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法中正确的是 （ ）
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体一定是甲烷和乙烷
C．混合气体一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔
13．近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式N≡C —C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是 （ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
14．任取两种烃混合，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是 （ ）
A．烷+烷 B．烷+烯 C．烷+炔 D．烯+烯
15．下列各组混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是 （ ）
A．CH4、C2H6 B．C2H6、C3H6 C．C2H4、C3H6 D．C2H4、C3H4
16．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是 （ ）
A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡CCH3 D．CH2=CCH3
17．通式为CnH2n-2的某烃，在密闭容器内与O2恰好完全燃烧，温度为150℃，若反应前后压强和温度均不变，此烃分子中n值为 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
18．某共价化合物含C、H、N三种元素，已知其分子内的4种N原子排成内空的四面体结构且每2个N原子间都有1个C原子，而无C—C，C=C或C≡C键，则某共价化合物的分子式是 （ ）
A．C6H12N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4 D．C6H8N4
19．烃分子中，若含有双键，叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如 的Ω=2，则有机物
的不饱和度为 （ ）
A．5． B．6 C．7 D．8
20．已知1mol某气态烃CmHn完全燃烧时，需耗用氧气5mol，则m与n的下列关系式正确的是 （ ）
A．m=8+n B．m=10－n C．m=11－n D．m=12－n
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（每空2分，共34分）
21．在相同条件下,相同体积的两种烃蒸气,完全燃烧生成的CO2体积比为1∶2，生成水蒸气的体积比为2∶3，则这种烃可能的组合是（1） 和 ；
（2） 和 ；（3） 和 。
22．已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：
CH3CH=CHCH2CH=CH2 CH3CHO+OHC—CH2CHO+HCHO，
CH3—C≡C—CH2—C≡CH CH3COOH+HOOC—CH2—COOH+HCOOH，
某烃分
子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：
C10H10 CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO。试回答：
（1）C10H10分子中含 个双键， 个叁键。
（2）C10H10的结构简式为 。
23．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试回答下列问题：
（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。
（2）分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。
（3）Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数160，则符合
该条件的碳单质的化学式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。
24．已知生石灰（CaO）与碳在2700℃高温作用下，可制得电石，现以石灰石（主要成分CaCO3）为起始的原料，按下图制取乙炔气体。
请填写下列空白：
（1）反应（Ⅱ）的化学反应方程式是：___________________
（2）反应（Ⅲ）的化学反应方程式是：_________________；其中氧化剂与还原剂的物
质的量之比为_______________；
（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是：_______________________。
四、计算题（6分）
25．标准状况下，有密度为0.478g/L的乙烯、乙炔、氢气的混合气体，在加热条件下，通过镍催化剂，完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062g/L，求原混合气体中各组分的体积分数。
参考答案（三）
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A B D B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D AC B D C C C A B C
三、填空题
21．（1）CH4、C2H6 （2）C2H4、C4H6 （3）C3H4、C6H6
22．（1）2；2。 （2）CH3C≡C—CH=CH—C≡C—CH=CH—CH3
23．（1）n－1 （2）n+3 （3）C80；C160H320。
24．（1）
(2)
(3)
四、计算题
25．C2H4 15%， C2H2 20%， H2 65%
CH3
—C≡C—CH=CH2
①O3
②H2O
①O3
②H2O
①O3
②H2O
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- 1 -2004－2005学年度上学期
高二化学同步测试（2）—《硝酸》
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．往下列物质的溶液中通入过量SO2气体，一定能生成沉淀的是 （ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．Ca(OH)2 D．Ba(NO3)2
2．在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数
之比可能为
A． B． C． D．
3．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的确良还原产物，当参加反应的单质
与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
4．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是 （ ）
A．KCl B．BaSO4 C．Na2CO3 D．NaNO2
5．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的
NO和NO2，③体积比为1:1的NO2和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相
同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下
列关系正确的是 （ ）
A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h4
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 （ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
7．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反应原理，下列气体
中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是 （ ）
A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2
C．1molO2和4molNO D．4molNO和1molNO2
8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是 （ ）
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
9．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得
溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为 （ ）
A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol
10．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是 （ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Pt
11．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降 （ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
12．某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前 （ ）
A．升高了 B．不变 C．降低了 D．无法确定
13．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是 （ ）
A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO3
14．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为 （ ）
A．HNO3是一种强氧化剂 B．HNO3的酸性比盐酸强
C．Cl-易被强氧化剂氧化 D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用
15．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 （ ）
A．常温下都可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量都减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低
16．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
（ ）
A．0.35 B．<0.35 C．>0.35 D．≤0.35
17．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H++OH-= H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+ H2O
D．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
18．下列离子组中，不能大量共存的是 （ ）
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl- B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、NO3-、OH- D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
19．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是 （ ）
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4
⑥Cu和HNO3
A．仅①④ B．仅①②④ C．除⑤外 D．全部
20．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ）
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
三、填空题（共32分）
21．（14分）常温下浓HNO3使金属铝钝化是因为浓HNO3具有 性；浓HNO3常显黄色是因为混有 杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有 性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在 瓶中，贮放在 地方；王水是 和 的混合物，其溶液体积之比为 。
22．（10分）以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。
（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法
① ②
③ ④ ；
（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法
是
A．① B．②
C．③ D．④
23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的
一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实
验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，
从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。
24．（2分）已知氨气与氯气反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。根据以上原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其原因是 。
四 、计算题（共8分）
25、（8分）为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
参考答案（2）
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D B B D D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D C AD C AB BC D A
三、填空题 21、强氧化性；NO2；强氧化性；棕色；冷暗处；浓HNO3；浓HCl；1∶3
22、①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Cu（NO3）2 ④2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O D
23、（1）铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升（2）产生红棕色气体（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
24、由氯气与氨气反应产生的HCl，HCl又与氨气反应有大量的白烟产生。
四、计算 25、（1）提示：由还原产物为NO2和NO气体，则由氮元素守恒解得（2）提示：由溶液中的电荷守恒 （1）0.3mol；(2)36%
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- -高二化学选修1《化学与生活》月考试卷答题卡2006.10
第一卷（选择题100分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
第Ⅱ卷（非选择题共 50分）
三、实验题（本题包括2小题，共11分）
31、（5分）下列有机实验操作或叙述中正确的是 （填写代号）。
32．（6分）（1）正确顺序A—（ ）—（ ）—（ ）—（ ）—
（ ）—（ ）
（2）写出蔗糖水解的化学方程式 。
四、填空题（本题包括2小题，共13分）
33.（7分）
(1)葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被 ，最终生成____
____ ____及放出 ；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_____而储存起
来；还有一部分转变成 ，储存在脂肪组织中。
(2)在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在 的催化作用下，水解生
成 和 。脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体
，②储存在脂肪细胞中，相当于“ ” 储存，③合成人体所需的
其他化合物的 ，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生
理功能。
(3)蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。如淀粉酶、
胃蛋白酶在消化中的________功能，胰岛素可以对糖类物质的代谢具有________
功能，免疫球蛋白在人体中的_________功能等。
34.（6分）
(1)A可在无机酸的催化下水解，其反应方程式是：
。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为
。
(3)写出R-OH的分子式 。
五、推断题：（本题只有1小题，共16分）
35．（1）通过计算推断A、B、C、D的结构简式。
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出下列化学方程式。
①B+Cu(OH)2： ；
②D+Cu(OH)2： ；
③A+银氨溶液： ；
④C+在稀硫酸的作用下水解： 。
六、计算题（本题只有1小题，共10分）
36、（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
。
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
座位号 考号 试室 姓名 高 二（ ）班
密 封 线 内 不 要 答 题
高二化学试卷（答题卡）第 8 页 共 8 页2004－2005学年度上学期
高二化学同步测试（10）—《镁铝》
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
2．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是 （ ）
A．CO2 B．空气 C．N2 D．H2
3．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 （ ）
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 ③常 温下镁
难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液
A．①②　　　 B．③　　　　 C．④　　　 D．全部
4．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后， 三种溶
液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是 （ ）
A．Mg > Al > Fe B．Al > Fe > Mg C．Al > Mg > Fe D．Fe > Mg > Al
5．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”
而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ）
①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾净
水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑦⑧ D．全部
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
（ ）
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
7．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（ ）
A B C D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3
Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
8．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （ ）
A．氢氧化钾和硫酸铝 B．稀硫酸和碳酸氢钠
C．氯化钙和碳酸钠 D．氢氧化钡和硫酸氢钠
9．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，
充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A．3mol/L的盐酸溶液 B．4mol/L的硝酸溶液
C．8mol/L的氢氧化钠溶液 D．18.4mol/L的硫酸溶液
10．现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中、比较两种操作的结果是 （ ）
A．现象相同,沉淀量不等 B．现象相同,沉淀量也相等
C．现象不同,沉淀量相等 D．现象不同,沉淀量不等
11．下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是 （ ）
A．锌和铁 B．锌和铝 C．锌和镁 D．锌和钠
12．把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气2.8升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是 （ ）
A．0、10摩 B．0、125摩 C．0、15摩 D．0、20摩
13．将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为 （ ）
A．Al3+和Al(OH)3 B． Al(OH)3 C．AlO2- D． AlO2-和Al(OH)3
14．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3,正确的做法是 （ ）
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
15．现有4摩尔铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是 （ ）
A．6摩尔 B．4摩尔 C．16摩尔 D．8摩尔
16．将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是 （ ）
A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH
C．Al(OH)3 D．NaOH
17．向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （ ）
①a摩 ②b摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩⑥(4a-b)摩
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①④⑤
18．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
19．有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A．100毫升 B．500毫升 C．1000毫升 D．1500毫升
20．往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是 （ ）
A．MgCl2 B．Al(NO3)3 C．CaCl2 D．NaAlO2
三、填空题(共34分)
21．（6分）（1）由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加 ，写出反应的离子方程式 。
（2）由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式
。
22．（8分）用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：
（1）
（2）
（3）
（4） 。
23．（8分）某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的；H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。
第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。
24．（4分）今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+ H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+ Na2SO4
（1）请问上述哪一种方法比较节约试剂？ 。
（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明可节约试剂的根据） 。
25．（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
（4）每生成1mol D同时生成 mol E。
四、计算题（6分）
26．在V升b摩/升的AlCl3溶液中加入V升a摩/升的氢氧化钠溶液当a, b数值关系不同时，生成的沉淀质量不同，请填表
的取值范围 生成沉淀的质量(g)
参考答案（10）
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C A D BC A A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B C A A A D C D
三、填空题
21、（1）氨水；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ （2）CO2；CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
22、（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ （4）2Al（OH）3+3 H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
23、H+、Cl-；K+、Mg2+；OH-、K+；Cl-、NO3-、CO32-。
24、（1）②（2）2Al+3 H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2（SO4）3+6 NaAlO2+12 H2O= 3Na2SO4+8Al（OH）3↓
25、（1）CO2 （2）Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O（3）2Al+3CuO====Al2O3+3Cu （4）3/4
四、计算题
26、
的取值范围 生成沉淀的质量(g)
26Va
78V(4b－a)
无沉淀
高温
高温
PAGE
1
- -化学一轮复习基本概念和理论
[一、化学式、物质的分类、变化和性质]
一、选择题
1、两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A、爱因斯坦 B、达尔文 C、居里夫人 D、欧拉
某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。回答下列2—4题：
2、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指
A、单质 B、元素 C、原子 D、分子
3、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指
A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正盐
C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式盐
4、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明
A、这种矿泉水是纯净的 B、CO2不能溶解在这种矿泉水中
C、这种矿泉水没有分解出CO2 D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2
5、用化学方法不能实现的是
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
6、由两种原子组成的纯净物
A、一定是化合物 B、可能是单质，可能是化合物
C、一定是单质 D、一定是同素异形体
7、下列物质固态时，必定是分子晶体的是
A、酸性氧化物 B、非金属单质 C、碱性氧化物 D、含氧酸
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
8、在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是
A、银、质量守恒定律 B、铁、金属活动性顺序表
C、铜、金属活动顺序表 D、铁、元素周期表
9、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是
A、H-+OH+=H2O B、H++OH+=H2O
C、H-+OH-=H2O D、H++OH-=H2O
10、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是
A、NH4CNO与尿素CO(NH2)2
B、H2O与D2O
C、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D、Si(OH)4与H4SiO4
11、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是
12、某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以nC、nN、nO分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为
A、2nO+2 B、2nC+nN C、2（nC+nN） D、2nC+nN+2
13、下列叙述中正确的是
A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
14、下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是
A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、①②④
15、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
16、航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是
A、C2O3与CO2都是碳的氧化物 B、C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C、C2O3与CO都具有还原性 D、C2O3与C的燃烧产物都是CO2
17、下列变化能够实现的是
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②④ D、①②③④
18、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于
A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n
19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是
A、 B、
C、 D、
20、对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是
A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸
B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱
D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
21、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Kal(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是
A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3[Fe(CN)6]
22、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
23、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：
下列叙述正确的是：
A、该反应一定在强碱溶液中进行 B、产生沉淀的反应为复分解反应
C、反应生成的沉淀属于复盐 D、产生沉淀的变化属于化学变化
24、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
二、非选择题
25、已知在一定条件下可发生反应：，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
26、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n） 0 1 2 3
含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
请回答：
（1）按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。
27、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A、强酸 B、中强酸 C、弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_____________________________________。
28、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________。
（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B C D C B D B A C B D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
B A B B D B B D A D CD D
25、错。非金属性指得电子能力，而此反应中I元素是失电子。
26、(1)HMnO4>H2SO4>H3AsO3
(2)
27、C
(2)3
(3)
(4)H3BO3 +H2O B(OH)4-+H+
28、（1）
第一单元物质的组成和分类
考试说明：
1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义，了解原子团的定义。
２．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
３．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
4 . 以白磷和红磷为例，了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
知识网络：
分子
微观--- 原子
离子
组成
游离态
宏观---元素-
化合态
物质
混合物
金属
分类 单质
非金属
纯净物 无机化合物
化合物
有机化合物
整理归纳：
1.构成原子的基本微粒：原子核（质子、中子）；核外电子。注：11H无中子
2.金属：常温下唯一为液态的是汞（Hg）；金属的分类方法；金属单质的构成粒子
3.非金属：常温下唯一为液态的是溴（Br2）
4.无机化合物
（1）氢化物
金属氢化物：氢元素呈负一价。如NaH、CaH2等
扩展：金属氢化物、金属氮化物和金属碳化物与水反应方程式书写方法。
非金属氢化物：氢元素呈正一价。如HCl、H2O等。
（2）氧化物
①酸性氧化物（酸酐）：有非金属氧化物，也有金属氧化物。但酸酐不一定是酸性氧化物。
扩展：酸性氧化物与酸酐的联系比较；无机酸、有机酸的酸酐确定方法
②碱性氧化物：均为金属氧化物
③两性氧化物（定义）
④不成盐氧化物：和物质反应不能直接生成盐的氧化物。如CO、NO等
⑤特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4（注意两种价态氧化物的书写方法及盐的书写）；Na2O2等
（3）酸
（4）碱
（5）盐
5.四同比较
6.由分子构成的物质
（1)大多数非金属单质，如H2、O2、P4、S8、Ne、Ar等。
（2)非金属氧化物，如CO2、SO2、SO2、NO、NO2等。
（3）非金属气态氢化物，如NH3、H2S、HCl、H2O等。
（4）酸类，如HNO3、H2SO4、CH3COOH等。
（5）大多数有机物，如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。
（6）少数盐类和碱，如AlCl3、NH3·H2O等。
7．由原子直接构成的物质
（1）少数非金属单质，如金刚石、硅、硼等。
（2）少数化合物，如SiO2、SiC等。
8．由离子构成的物质
（1）大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
（2）一些低价金属氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。
（3）强碱，KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
（4）其它化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。
9．中学课本中出现的一些典型混合物
⑴普钙： ⑵漂白粉：
⑶碱石灰： ⑷王水：
⑸水玻璃： ⑹福尔马林：
⑺各种石油分馏产品： ⑻油脂：
⑼合金： ⑽铝热剂：
⑾几种气： 天然气： 石油气： 裂解气：
焦炉气： 高炉煤气： 水煤气： 煤气：
⑿几种水：硬水： 氯水： 氨水： 碘水：
（注意：重水为纯净物，软水可能是纯净物也可能是混合物）
课堂练习：
1、下列物质一定是纯净物的是
A.一瓶只含氧元素的气体 B.淡黄色的硝基苯
C.无杂质的淀粉 D.纯重过磷酸钙
2、下列关于氧化物的叙述中正确的是
A.酸酐一定是氧化物 B .非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物
3、下列一定是纯净物的是
A.含12C、13C的石墨 B.一瓶组成为C4H10气体
C.含Fe元素质量分数为70% 的铁红 D.不含杂质的盐酸
4、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的量分数约为
A.20% B.25% C.30% D.35%
5、下列物质互为同素异形体的是
Ａ. H2O与Ｄ2O Ｂ．油酸与丙烯酸 C．S2与S6 Ｄ．16O与18O
6、C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为
A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物
7、下列物质分别属纯净物和混合物的是
A．硫酸铜晶体、铝热剂 B．王水、冰水
C．水煤气、绿矾 D．纤维素、福尔马林
8、下列物质的摩尔质量有一定范围而没有确定值的是
A. 冰水 Ｂ．胆矾 C．干冰 Ｄ．
9、下列推断正确的是
Ａ．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
Ｂ．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样阴、阳离子组成的物质一定是纯净物．
Ｃ．若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质，则一定是两性氧化物
Ｄ．互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子
10、下列化合物中，属于盐的是
Ａ．苯酚钠 Ｂ．铜绿 Ｃ．碳化钙 Ｄ．乙醇钠
11、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是
A. 硫酸，纯碱，石膏 B. 氢硫酸，烧碱，绿矾
C. 石炭酸，乙醇，醋酸钠 D. 磷酸，熟石灰，苛性钾
12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
13、同素异形体、同位素、同分异构体、复盐、结晶水合物等与纯净物之间有何关系
物质结构专题复习
一、复习内容
1.比较四种化学键及四种晶体
2.区别键的极性和分子的极性
3.判断微粒(分子、离子、基等)空间构型
二、重点、难点剖析及典型例析

(三)微粒的空间构型如何确定
1.ABn型分子的(n＞1)
(1) 原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相距越远、键角越大，斥力越小，分子越稳
定.由此可得出价电子对与构型的关系:

3.中心原子(A)和配体原子(B)吸引电子能力(x)对分子构型的影响
(1)当中心原子相同时,如配体原子B的x越大,则吸引价电子对能力越强,价电子对间斥力
越小,键角越小.
如:NH3 107.3°
NF3 102°
注意 若中心原子不含孤对电子，则当不同配体代替原配体时，分子构型不变，键角不变。
如：CH4 CCl4 NH4+
SiH4 CF4 PH4+
它们均为正四面体构型，键角为109°28
(五)如何比较物质的熔、沸点
1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高
低的决定因素.
① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)
② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅
③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的
熔、沸点一般越高.
如:MgO＞NaCl
④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越
高.
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.
如:Na＜Mg＜Al
2.根据物质在同条件下的状态不同.
一般熔、沸点:固＞液＞气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.
(六)典型例析
例1 有关白磷(P4)分子的下列叙述不正确的是( )
A.正四面体分子,键角为109°28
B.正四面体分子,键角为60°
C.分子中共用电子对数为4
D.分子中孤对电子对数为4
解析 白磷分子的空间结构为内空的正四面体.
如图所示,6个P—P键即构成了正四面体的6条棱,故键与键之间的夹角即正三角形的夹角,即为60°.所以A、B中B是对的.
又P个原子最外层共有5e,其中三个是未成对电子,两个成为一对孤对电子.每个P分别拿出3个未成对电子分别与3个P形成P—P共价键,故分子中共用电子对数即共价键数为6.每个P原子上各有1对孤对电子,P4分子中有4对孤对电子.
本题答案:A、C
(1)氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”).
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 .
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是 .
(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
解析 (1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华.说明氯化铝晶体属于分子晶体.氯化铝是共价化合物.


巩固练习
1．下列说法正确的是( )
A． 冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B． 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高.
D． 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定
2．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )
A． 氯化氢极易溶于水中
B． 液态氯化氢不能导电
C． 氯化氢在水溶液中是完全电离的
D． 氯化氢是无色气体且有味
3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O
4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A． 二氧化硅和干冰的熔化
B． 液溴和液汞的汽化
C． 食盐和冰的熔化
D． 纯碱和烧碱的熔化
5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是( )
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
6．下列过程中共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
7．固体熔化时必须破坏非极性键的是( )
A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅
8．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A． 离子化合物可能含共价键
B． 共价化合物可能含离子键
C． 离子化合物中只含离子键
D． 共价化合物中不含离子键
9．CaC2和MgC2都能与水反应生成C2H2
A． MgC2和CaC2都能与水反应生成C2H2
B． C22-的电子式
C． CaC2在水中以Ca2+和C22－形式存在
D． MgC2的熔点低，可能在100℃以下
10.能用键能大小解释的是( )
A． N2的化学性质比O2稳定
B． 常温常压下，溴呈液态、碘呈固态
C． 惰性气体一般很难发生化学反应
D． 硝酸易挥发而磷酸难挥发
11.NH3、H2S等极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上述实例可 推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A． 分子中不能含有氢原子
B． 在ABn分子中A原子无孤对电子
C． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量
D． 分子中每个共价键的键长应相等
12.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述 正确的是( )
A．NCl3分子中不存在孤对电子
B．分子中N－Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子
D．N－Cl键能大，故NCl3沸点高
13.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向 空间伸展成网状结构的是( )
A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶
14.分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是( )
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电
B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中
D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电
15.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是( )
A.氯化铵NH4Cl B.二氧化硅(Sio2) C.白磷(P4) D.硫酸钠Na2SO4
(二)填空
16.A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,但只有非极性键;B的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,C的分子属于极性分子.则A的电子式__________B的电子式___________C的化学式是___________.图所示:
18.PtCl2(NH2)2成平面型结构，它可以形成两种固体：一咱为淡黄色，在水中溶解度小； 另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：
淡黄色固体分子构型 黄绿色固体分子构型
___________________ _____________________
说明黄绿色固体在水中溶解度较大的原因:
答 案
(一)1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.AD 9.AB
10.A 11.B 12.C 13.C 14.AD 15.C

黄绿色固体在水中熔解度较大的原因是因为它是极性分子

一、考纲要求
1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。
4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
二、知识结构
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
原子种类 微粒之间的关系
中性原子 AZ 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数
阳离子 A n+Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n
阴离子 A m-Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m
2.同位素及相对原子质量
同位素 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素
特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的.
判定方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。
注意 天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种数多于元素的种数。
相对原子质量和近似相对原子质量 同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12C原子质量的的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。
元素的相对原子质量和近似相对原子质量 因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为=M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。
原子核外电子排布规律
核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
注意事项 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
原子结构的表示方法 原子结构示意图和离子结构示意图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如a、、.l. 、 、. .,: . 、::
4.元素周期律
涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实 质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数
元素及化合物的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
5.简单微粒半径的比较方法
原子半径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
离子半径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强。
判断依据 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++yx+ym+ 则y比x金属性强。
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强。
判断方法 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+BBm-+A 则B比A非金属性强。
7.元素周期表的结构
元素周期表的结构 位置与结构的关系
周期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短周期 第一周期 2
第二周期 8
第三周期 8
长周期 第四周期 18
第五周期 18
第六周期 32
第七周期 不完全周期
族 主族 ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 最外层电子数主族序数价电子数
零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族 有三列元素
8.同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左右） 同主族（上下）
原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大
电子层数 相同 增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
化合价 最高正价由+1+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
9.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。
10.化学键、离子键的概念
化学键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。
离子键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质 阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因 稳定的阳离子 活泼金属 MMn+活泼非金属 Xm- 离子键 稳定的阴离子
形成过程表示方法 mM+nX→
影响强度的因素及对物质性质的影响 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
11.共价键
定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子
本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用.
表示方法 1.电子式:H HH
2.结构式 H—Cl H H—N—H
形成过程 H×+.H
分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移
非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
键参数 键能 折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长 两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性
12.极性分子和非极性分子
类别 结构特点 电荷分布特点 分子中的键 判断要点 实例
非极性分子 空间结构特点 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 非极性键极性键 空间结构特点 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4
极性分子 空间结构不对称 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。 极性键（可能还含有非极性键） 空间结构不对称。 HCl、H2O、NH3、CH3Cl
13.晶体的结构与性质
类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体
结构 构成微粒 阴离子、阳离子 原子 分子
作用力 离子键 共价键 分子间作用力
性质 硬度 较大 很大 很小
熔沸点 较高 很高 很低
传导 固体不导电，溶化或熔于水后导电 一般不导电，有些是半导体。 固体不导电，有些溶于水后导电
溶解性 易溶于极性溶剂 难溶 相似相溶
实例 盐、强碱等 Si、SiO2、SiC 干冰、纯净磷酸
14.化学键与分子间力的比较
概念 存在范围 强弱比较 性质影响
化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120-800KL/mol 主要影响分子的化学性质。
分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十KJ/mol 主要影响物质的物理性质
三、知识点、能力点提示
1.构成原子和离子的各基本微粒间的关系的应用。
通过该知识点，培养学生理解能力和归纳能力。
该知识点易于与氧化还原反应及摩尔反应热结合起来进行综合考查。
2.同位素的概念及其判断
通过该知识点，培养学生理解能力，分析能力与判断能力。
该知识点易于与物理上原子核物理如核裂变、核聚变反应结合起来进行综合考查。
3.相对原子质量，相对分子质量的计算方法。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，迁移转换能力及抽象思维能力
该知识点易于与摩尔反应热及有机化合物化学式的推导等知识点结合起来综合考查。
4.原子核外电子排布
通过该知识点，培养学生空间想象能力及分析推理能力。
该知识点易于与原子物理(如能级能量，电子跃迁所需能量的计算)结合起来综合考查。
5.元素周期律的涵义及实质
通过该知识点，培养学生归纳能力和推理能力及迁移应用能力。
6.微粒半径比较及元素金属性非金属性强弱的比较。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，推理能力。
该知识点易于与重要元素及其化合物的知识点结合起来进行综合考查。
7.元素周期表的结构与原子结构的关系及相互推断。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，归纳推理及演绎推理能力。
8.同周期、同主族元素性质的递变规律及位、构、性三者的相互推断。
通过该知识点，培养学生的理解能力，归纳推理能力及迁移运用能力。
该知识点易于与元素化合物知识结合起来综合考查，也易出现推断和预测未知新元素的位、 构、性等信息考查题型。
9.元素周期表对科研及生产的指导作用
通过该知识点，培养学生分析推理能力，创造思维能力及自学能力。
该知识点易与工农业生产上有重要用途的一些重要元素化合物知识结合起来(如催化剂、农 药等)进行综合能力考查。
10.化学键、离子键、共价键的概念；极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法。
通过该知识点，培养学生分析比较能力，归纳推理能力和自学能力。
该知识点易于与电解质溶液理论，元素化合物知识结合起来综合考查。
11.化学键、分子结构的确定与表示方法。
通过该知识点，培养学生空间想象能力、分析判断能力。
12.晶体结构及其对物质性质的影响。
通过该知识点，培养学生的空间想象能力及三维空间的思维能力。以及将晶体中的化学问题 抽象为数学问题并利用数学方法，计算推理解决化学问题的能力。
该知识点易于与数学中的立体几何知识和物理中晶体的性质等知识点结合起来综合考查。
化学反应速率和化学平衡专题复习
【难点解析及例题分析】
1. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积不变的反应，只要初始时加入的原料符合方程式的系数之比，则反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。但是指定物质的浓度不一定相同。
例1：在一定容积的密闭容器内，发生反应：H2＋I22HI 。
若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。
若初始时加入2mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量与W%相比 。
2. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
例2：在一个固定容积的密闭容器内，发生反应：3X＋2YxZ。若初始时加入3mol的X，2mol的Y，则反应达到平衡时，Z 的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变，若初始时加入的物质为0.6molX，0.4molY，0.8molZ，反应达到平衡时，Z的百分含量仍为W%。求x的值。
3. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。
例3：在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%
4. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：
①如果不加入单一反应物（HI），而同时加入非单一反应物（例如加入H2和I2），如果这两次的反应物的量成比例，也能使各组分的体积百分含量恒定。
如果加入的物质在反应方程式的两侧都有，则把单一反应物按照方程式的系数比转化为方程式一侧的几种反应物，如果能使这些反应物经过配比转化后的物质的量几次成比例，则也能使各组分的体积百分含量恒定。
例4：在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr。已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
编号 起始状态（mol） 平衡时HBr 物质的量(mol)
H2 Br2 HBr
已知 1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m n（n≥2m）
例5：有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器中有一个可自由移动的活塞，能使该容器内始终保持恒压，B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2 : 1的SO2和O2的混合气体，并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下，使如下反应：2SO2+O22SO3达到平衡。请回答：
（1）达到平衡所用的时间A容器比B容器 ，两容器中SO2的转化率A比B 。
（2）达到（1）所述的平衡后，若向两容器内通入等量的原反应混合气，则重新达到平衡后，A容器中SO3的百分含量 ；B容器中SO3的百分含量 （增大、减小、不变）。
在温度、压强不变的条件下，只要投入的原料经过转化以后成比例，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。
一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行可逆反应：mA+nB pC+qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
例6：温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3。若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
若温度、容器体积恒定a=b=0， c=
若温度、压强恒定a＝b=0， c
若温度、容器体积恒定a=0.75， b= ， c=
若温度、压强恒定a=0.75， b ， c
若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
例7：保持恒温恒压，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下可逆反应：
3A（气） + 2B（气）xC（气） + yD（气）。 达到平衡后，C 的体积分数为m% 。若维持温度和压强不变，将0.6LA，0.4LB，4LC，0.8LD作为起始物质充入该密闭容器，达到平衡时使C的体积分数仍为m%。请回答：能否计算出x、 y的值，如果可以，请写出计算过程；如果不能，请说明理由，并写出x y应满足的等量关系。
例8：如图，一定温度下，把2体积N2和6体积H2通
入一个带有活塞的体积可变的容器内，活塞的一端与大 2体积N2 大
气相通。容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3。当 和6体积H2 气
反应达到平衡时，测得混合物的体积为7体积。
请回答以下问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始时的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，混合气体中各物质的百分含量与上述平衡相同。
①若a=1, c=2则b= 。在此情况下，反应起始时将向 方向移动。
若规定起始时反应向逆反应方向进行，则此情况下c 的取值范围是 。
（2）在上述装置中，若控制反应达到平衡时混合气体的体积是6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。
［CH2－CＨ］n
Cl
PAGE
12004－2005学年度上学期
高二化学同步测试（1）—《氮和磷、氨和铵盐》
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 （ ）
A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小
C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱
2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （ ）
A．2NO+O2=2NO2 B．N2+O2=2NO
C．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
3．用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是 （ ）
A．HCl、H2SO4、HNO3 B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3 D．HCl、H3PO4、H2SO4
4．CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体
的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是 （ ）
A．10mL B．20mL C．15mL D．30mL
5．N2中混有少量的CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是 （ ）
A．通过无水氯化钙的干燥管
B．通过浓H2SO4的洗气瓶
C．先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓H2SO4的洗气瓶
D．先通过浓H2SO4的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．氨是一种重要的致冷剂，原因是 （ ）
A．氨易溶于水
B．它在常温下是气体
D．液氨气化时大量吸收周围的热，使之温度降低
D．氨分子呈三角锥形，是极性分子
7．某混合气体中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄
清石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的CuO（变红），无
水硫酸铜（变蓝）时，则可判断该混合气体中一定有 （ ）
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
8．下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
A．Cu(OH)2 B．Cu C．木炭 D．FeO
9．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时
有气体生成。此盐是 （ ）
A．硝酸盐 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐
10．下列各组离子，可以大量共存的是 （ ）
A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、Br-
11．关于磷的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．红磷没有毒性而白磷剧毒
B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C．白磷可用于制造安全火柴
D．少量白磷应保存在水中
12．可用于干燥氨气的物质是 （ ）
A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．无水硫酸铜 D．生石灰
13．在1L浓度为1mol/L的氨水中 （ ）
A．含有1molNH3分子 B．含有NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
14．起固定氮作用的化学反应是 （ ）
A．N2与H2反应生成NH 3 B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵
15．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （ ）
A．1.2Ml B．2.4mL C．3.6mL D．4.0mL
16．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体组成是 （ ）
A．H2O(g)、NO和N2 B．NO2、CO2和H2O(g)
C．O2、HCl和CO D．NH3、NO和CO2
17．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
18．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 （ ）
A．砷元素的最高化合价为+3 B．砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
19．下列混合物可用加热方法分离的是 （ ）
A．晶体碘与氯化铵 B．硝酸钾与二氧化锰
C．硫酸钾与氯酸钾 D．氯化铵与氯化钡
20．氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2↑，根据上述事实可以得出正确的结论是 （ ）
A．NH3具有还原性 B．H-是很强的氧化剂
C．该反应的还原产物是H2 D．该反应属于置换反应
二、填空题（共30分）
21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为 ，B为 （填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。
22．（6分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。
23．（14分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为固体单质，则①D的分子式为 ，②
C→E的化学方程式为 ③将E通
入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举
一例写出化学方程式 。
（2）若A为气体单质，则
①D→C的化学方程式
②C→E的离子方程式为 。
24．（4分）把3体积NO2气体依次通过装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4和Na2O2的三个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na2O2反应，最后收集到 体积的气体，该气体的组成为 。
三、计算题（10分）
25．现有100mL无色气体，其中可能含有NH3、HCl、CO2、NO中的一种或几种，把气体通过浓H2SO4，气体体积减少了30mL，再把所剩气体通过Na2O2固体，气体体积又减少了30mL，气体变为红棕色，最后剩余气体通入水中，收集到20mL无色气体（相同条件下），试计算原混合气体中各组分的体积。
参考答案（1）
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D C C A BD A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AD D D A AD D BD BC D C
三、填空题 21、N2；NH3；1∶1。 22、NH3，NO；HCl，NO2，O2，Cl2；N2。
23、（1）①SO3 ②Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 24、1/4；O2。
四、计算题
25、提示：气体通过浓硫酸后，体积减少，说明有NH3，则肯定不存在HCl，再通过Na2O2后，体积减少且气体变为红棕色，则说明有CO2气体和NO气体。
答案：NH3：30mL；CO2：30mL；NO：40mL。
A
E
C
D
B
O2
O2
O2
- 5 -2004－2005学年度下学期
高二化学同步测试（5）— 烃单元测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 满分100分.
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．下列说法错误的是 （ ）
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）
A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8
C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6
3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2 （ ）
A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2
C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4
4．下列说法不正确的是 （ ）
A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
5．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是 （ ）
A． 1，2—二甲基—3—乙基戊烷 B． 3—乙基—4，5—二甲基已烷
C．4，5—二甲基—3—乙基已烷 D． 2，3—二甲基—4—乙基已烷
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．下列化合物沸点比较错误的是 （ ）
A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
7．苯环上连接有一个烃基（—R）和三个—X基的有机物结构式共有（ ）种 （ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
8．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 （ ）
A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H6
C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
9．某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是 （ ）
①具C7的芳香烃 ②具C10的稠环芳香烃 ③具C4的烷烃
④具C5的烷烃 ⑤具C6的烷烃 ⑥具C8的烷烃
A．①②④ B．④⑤⑥ C．仅④⑥ D．③④⑤⑥
10．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．它是一种芳香烃，易溶于乙醚中
B．它的分子式为C38H30，是非极性分子
C．它的一氯代物只有一种
D．在同一平面上的原子最多有14个
11．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符
的是 （ ）
A．2个—CH3，能生成4种一氯代物 B．3个 —CH3，能生成4种一氯代物
C．3个—CH3，能生成5种一氯代物 D．4个—CH3，能生成4种一氯代物
12．烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所
含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用表示).下表列出几种烃的不饱和度:
有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
1 2 1 4
据此下列说法不正确的是 （ ）
A．1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B．C10H8的=7
C．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同
D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同
13．乙烷和丙烷混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过过氧化钠。过氧化钠增重2.24g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为： （ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:5
14．将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 （ ）
A．2:1 B．2:3 C．3:2 D．1:3
15．某有机物的分子式为C5H4F3Cl，就其结构来说，该有机物不可能是 （ ）
A．只含有一个双键的链状有机物
B．含有二个双键的链状有机物
C．含有一个双键的单环有机物
D．含有一个叁键的单环有机物
16．工业上生产乙烯最主要的途径是 （ ）
A．乙炔加氢 B．乙醇脱水 C．石油裂解 D．煤炭干馏
17．下列实验要取得成功不需加热的是 （ ）
A．制乙烯 B．催化裂化 C．制溴苯 D．制乙炔
18．将x mol O2、y mol C2H2、z mol Na2O2放人密闭容器中，在50 ℃时用电火花引发反应。反应完成后，反应物均无剩余，容器内压强为零。x、y、z的关系可用一个等式表示，其关系式不正确的是 （ ）
A．z = x+2y B．6y=3x+z C．4y = x+z D．3x = y+z
19．在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，恢复
到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为nL。若
m－n = 8，则n L气体为 （ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．CO和O2
20．在20℃时，某气态烃与适量氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式不可能是 （ ）
A．C3H8 B．C2H6 C．C2H4 D．CH4
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（每空2分，共32分）
21．有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、
E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转
化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E
无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是
什么物质，写出结构简式A__________B___________C___________D____________
E___________。
22．通常，烷烃可以由相应烯烃经催化加氢得到，但是烷烃A分子式C9H20它不能由任何C9H18
的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1，B2，B3却分别可有而且只能由
一种自己相应的烯烃催化加氢得到。则 A ，B1，B2，B3的结构简式
是 ， ，
23．苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响。其规律是(1)苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；(2)可以把原有取代基分为两类： ①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：－OH、－CH3(或烃基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：－NO2、－SO3H、－CHO等。现有下列变化：(反应过程中每步只能引进一个新的取代基)
（1）请写出其中一些主要有机物的结构简式：
A B C D
（2）写出①②两步反应方程式： ，
。
四、计算题（8分）
24．化合物M的化学式为AxByCz，它由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成。且已
知：①B与C按1:3的原子个数比结合成负一价的原子团再与A结合成化合物M；②x、
y、z均为正整数，且x+y+z=13；③取0.05mol的M与过量的水反应，当水消耗2.7g时
M全部反应完，产生2.4g的气体N，同时生成0.05mol的白色胶状沉淀R，R既溶于
NaOH溶液又能溶于盐酸溶液；④同温同压下，20mL由B元素和C元素组成的气体N
完全燃烧时需40mLO2燃烧产物只有CO2和H2O推断A是 B是
C是 M与水反应的化学方程式 。
N的化学式
参考答案（五）
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D D D C AB C CD
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 BC C C D AD C CD D B BD
三、填空题
21．A、 ；B、CH≡CH；C、CH2=CH2；D、 ；E、CH3CH3。
22． ； ，
23． ， ， ， ，
四、计算题
24．A是Al；B是C；C是H；
Al（CH3）3+3H2O→Al（OH）3↓+3CH4↑；N的化学式为CH4。
CH3
C2H5
CH3
CH3—CH— CH— CH— CH2
CH3
PAGE
- 1 -2004－2005学年度上学期
高二化学同步测试—《期末测试卷》
可能用到的原子量：H：1；O：16；S：32；Cu：64；Fe：56；Al：27；Na：23；Cl：35.5；Mg：24
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是 （ ）
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液
C．CH3COONH4溶液 D．氨水
3．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的
颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
4．能说明镁的金属性比铝强的理由有 （ ）
A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子
B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性
C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点
D．镁的硬度不如铝
5．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．HClO4 == H++ClO4- B．H2CO3 2H++CO32-
C．H2PO4-+H2O == HPO42-+H3O+ D．NH3·H2O == NH4++OH-
6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH
的物质的量 （ ）
A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14
B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等
C．pH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍
D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 1
8．pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，
则下列判断中正确的是 （ ）
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B．反应所需的时间：盐酸==醋酸
C．开始反应时的速率：盐酸＞醋酸
D．参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸
9．下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）
A．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH-==AlO2-+H2↑
B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+==2Fe2+
C．氢氧化铜中加入硫化钠溶液：Cu2++S2-==CuS↓
D．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
10．在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是 （ ）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B．S2-、CO32-、K+、NH4+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- D．Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共42分）
11．在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是 （ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞cCH+)
C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c CH+)
12．下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）
A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存
C．能跟盐酸反应放出氢气
D．能与沸水反应放出氢气
13．向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是 （ ）
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D． Al3+
14．下列各物质的水溶液中，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
15．下列物质分别与73g 10％盐酸溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数最大的是
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
16．人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
据此判断氧化银是 （ ）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
17．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 （ ）
A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液
18．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入 （ ）
A．AgNO3溶液 B．pH试纸
C．KSCN溶液 D．石蕊试液
19．在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是 （ ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
B．N2、H2、NH3的体积分数不再变化
C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
20．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A．NaOH（固） B．H2O C．CH3COONa D．Zn粉
21．下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是 （ ）
A．HCl B．NaCl C．NaHSO4 D．NH3
22．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
23．下列实验操作和实验数据记录都正确的是 （ ）
A．用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2g
B．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL
C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5
D．用100mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为93.2mL
24．中和滴定中，眼睛应注视的是 （ ）
A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化
三、填空题（共29分）
25．（4分）在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。
26．（8分）在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 ；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是 ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的 。
27．（3分）若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂的化学式
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用 溶液
（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用 溶液
28．（14分）测定海水中溶解氧的步骤如下：（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（4）滴定时消耗VmLNa2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为
。
四、计算（共9分）
29．（9分）往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL。试计算：
（1）溶液中含有多少克FeSO4？
（2）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
（3）反应得到的固体的质量是多少？
2004－2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试—《期末测试卷》参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B B B A C A A D A C B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 AC B A B A C AB BC BC A D D
三、填空题
25、Au；Na；Al；Fe。
26、Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；稀H2SO4；S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；NaOH。
27、（1）HCl （2）Fe （3）NaOH
28、（1）偏高，空气中的氧气参加了反应
（2）偏高，标准溶液浓度变稀，消耗体积增大
（3）偏高，标准溶液含有气泡，标准溶液体积读数增大
（4）
四、计算题
29、（1）7.6g
（2）0.5mol/L，0.5mol/L
（3）3.2g
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- 1 -高二《化学与生活》模块考试试题
说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。
2、可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷 （选择题，共80分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。患夜盲症的人，缺乏的维生素是（ ）
A．维生素A　 B．维生素B　 C．维生素C　 D．维生素D
2、近年来，我国某些地区出现私自滥采黄金的现象，提炼过程中，一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是：（ ）
　①污染水　　②破坏臭氧层　　③危害工人生命健康　　④破坏植被
　A、①②　　　B、①②③　　　C、②④　　　D、①③④
3、下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是（ ）
A、加入金属钠看是否放出H2
B、与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀
C、放置后看是否有白色晶体生成
D、加苯振荡、静置后，看是否分层
4、饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列说法正确的是（ ）
A、鸡蛋含有丰富的蛋白质,人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供,多吃有益
B、水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可
C、米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200g。
D、要促进身体健康，各种食物必须合理搭配
5、与普通玻璃主要成分相同的是（ ）
A、钢化玻璃 B、玻璃纸 C、有机玻璃 D、水玻璃
6、下列4组连线中，完全正确的一组是( )
A．缺铁 会引起贫血 B．喝加钙奶 补充铁元素
缺钙 会得甲状腺肿大 食用碘盐 　补充钙元素
缺碘 会得佝偻病 服补血口服液 　补充碘元素
C． 碘　　　抗癌之星　 　D．少吃油条　　加醋后可长时间炖煮
硒　　　智力之星　　治疗胃酸过多　　尽量不服用含氢氧化铝的胃舒平
氟　　　龋齿克星　　　　　使用铝锅　　因油条中含有明矾　
7、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ）
A、良好的导热性 B、良好的绝缘性 C、良好绝热性　 D、熔点低
8、1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述中错误的是 （ ）
A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能降低酶的活性
D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
9、关于维生素的叙述中，不正确的是（ ）
A、维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B、维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高
C、人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要
D、习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
10、有下列物质：①蛋白质 ②脂类 ③糖类 ④无机盐 ⑤维生素 ⑥水。其中属于人体需要的营养素有（ ）
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D ．全部
11、埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
A、在含铁元素较多的酸性土壤中
B、在潮湿疏松透气的土壤中
C、在干燥致密不透气的土壤中
D、在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中
12、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）
A、乙醇 B、三氯乙烯 C、乙酸 D、水
13、硬水和软水的本质区别是（ ）
A.硬水浑浊、软水澄清
B.硬水含有杂质、软水含杂质少
C.硬水是不纯净水，软水是纯净水
D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
14、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A、熔点比生铁低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在潮湿的空气中比生铁容易生锈
D、在冷的浓硫酸中可钝化
15、提纯蛋白质可以用的方法是：( )
A.变性 B.颜色反应 C.盐析 D. 灼烧
16、近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作为燃料的汽车。城市推行这一改革的目的是( )
A．促进地方经济的发展，增加再就业的机会
B．消除对大气的污染
C．减少对大气的污染
D．节约能源，延长发动机的寿命
17、关于蛋白质的叙述错误的是（ ）
A、在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素
B、蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质
C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D、高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡
18、关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是（ ）
A、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害
B、食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用
C、防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些
D、食用亚硝酸钠有可能致癌
19、据调查 “杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部份氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质：①加成②加聚③溶液显酸性④可与Na2CO3溶液反应⑤与金属钠反应。（ ）
A．①②③ B ①②⑤ C． ②③⑤ D． ①②⑥
20、“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（ ）
A、回收处理垃圾，变废为宝
B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等）删去，会污染地下水与土壤，必须回收处理
C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物
D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分）
21、下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（ ）
A、苯甲酸钠 B、L—谷氨酸钠 C、碳酸氢钠 D、乳酸
22、人类在地球上的活动致使一年内产生的CO2 约达200亿吨，若植物将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此而生成的淀粉最接近（ ）
A、1200亿吨 B、120亿吨 C、200亿吨 D、400亿吨
23、要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是 ( )
A、控制工业废水的排放 B、控制生活污水的排放
C、对被污水污染了的河流进行治理 D、减少用水量
24、我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（ ）
A、尼古丁是由26个原子构成的物质
B、尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为：10:14:2
C、尼古丁的相对分子质量是162g
D、尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %
25、下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（ ）
A、在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
B、衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈
C、在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。
D、自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨
高二《化学与生活》模块考试试题
班级_________ 姓名____________学号_______ 成绩_______________
请将选择题答案填入下表中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25
答案
II卷（非选择题，共70分）
三、填空题（每空2分，共50分）
26、玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；造成赤潮的元素是： 。
油脂在体内水解后的产物是： __和__________。
27、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑[该锈主要成分为Fe（OH）3失水后的产物]。试用有关的电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）3的生成。
负极：
正极：
28、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
（1）X溶于雨水，形成酸雨 ；
（2）Y与NaOH溶液反应 ；
（3）Z与水反应 。
29、下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
加入 加入熟石灰
凝聚剂 加入Na2S
（1）常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂的名称）
（2）加入熟石灰的目的是 ，写出相关的化学方程式 。
（3）加入Na2S的作用是 。
30．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________。
31、阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
(2) “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　　　剂，具有　　　　性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________。
32、蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多。从组成看，蛋白质分子中一定含有_______、______、_______、_______四种元素，构成蛋白质的基石是__________。
四、计算题（2小题，共20分）
33、下表是某地市场销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明：
配料 氯化纳、碘酸钾
含碘量 20~40mg/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na2S2O3 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。
(1)（8分） 通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20~40mg/kg 的范围内。
(2)（4分） 若成年人每天需摄入0.15~0.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。
34．(8分) 由钠和铝构成的合金共 m g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生 n L (标况)气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？
模块学业考试《化学与生活》试题
答案及评分标准
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C B D A A C C B C C B C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D B D B D A C A B C C C
二、选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共20分）
题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
答案 A、D B、C B D D A、B C A C、D A、B
三、填空题（本题包括4小题，共20分）
31、（每空2分，共4分）（1）2Fe-4e-=2Fe2+ （2）O2+2H2O+4e-=4OH-
32、（每小题2分，共6分）（1）SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
33、（每空2分，共8分）（1）明矾（其它合理答案给分）
（2）中和酸性废水 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O
（3）除去Hg2+
34、（2分）3.6g
30．（7分） 解：设该合金中钠和铝的质量分别为：m(Na)、m(Al)，发生的反应为：2 Na +2 H2O === 2 NaOH + H2↑
2 Al +2 NaOH + 6 H2O === 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑
m(Na) + m(Al) = m g
m(Na)/23 g·mol-1×1/2×22.4L·mol-1 + m(Al)/27 g·mol-1×2/3×22.4L·mol-1 = n L
解得：m(Na) = (1.64m－1.32n) g
m(Al) = (1.32n－0.64m) g
曝气沉砂池
格栅间：除大块物体
污水中含泥沙、有机物、H+、Na+、Hg2+、Cl-等
初次沉淀池
达标排放
曝气池
二次沉淀池
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8高二化学选修1《化学与生活》月考试卷答题卡2006.10
第一卷（选择题100分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
第Ⅱ卷（非选择题共 50分）
三、实验题（本题包括2小题，共11分）
31、（5分）下列有机实验操作或叙述中正确的是 （填
写代号）。
32．（6分）⑴正确顺序A—（ ）—（ ）—（ ）—（ ）—
（ ）—（ ）
⑵写出蔗糖水解的化学方程式 。
四、填空题（本题包括2小题，共13分）
33.（7分）(1)葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被 ，
最终生成______________和放出 ；另一部分被肝脏、肌肉等组织合
成_____而储存起来；还有一部分转变成 ，储存在脂肪组织中。
(2)在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在 的催化作用下
，水解生成 和 。脂肪酸在人体内的功能主要
是：①供给人体 ，②储存在脂肪细胞中，相当于“ ”
储存，③合成人体所需的其他化合物的 ，④某些必需脂肪酸
在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。
(3)蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功
能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰岛素可以对糖
类物质的代谢具有________功能，免疫球蛋白在人体中的_________
功能等。
34.（6分）(1)A可在无机酸的催化下水解，其反应方程式
是： 。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为
。
(3)写出R-OH的分子式 。
五、推断题：（本题只有1小题，共16分）
35．（1）通过计算推断A、B、C、D的结构简式。
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出下列化学方程式。
①B+Cu(OH)2： ；
②D+Cu(OH)2： ；
③A+银氨溶液： ；
④C+在稀硫酸的作用下水解： 。
六、计算题（本题只有1小题，共10分）
36、（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
。
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
线
封
密
*******
密封线内不准答题
*******
试室号
座位号
班 级
高二（ ）班
姓 名
*******
密封线内不准答题
*******
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高二化学答题卡22006年全国中考化学试题单元汇编(八)
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2.．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是
A．甲一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲
C．乙一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
3. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
5. 欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的
质量为
A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg
6. 分析表中的数据，以下看法不可取的是
溶液种类 生理盐水 人体血液 30亿年前原始海水
含盐质量分数 0.9% 0.9% 0.9%

A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的
B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9％纯属巧合
C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的
D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系
7. ．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：
温度物质 0 30 60 90
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C．降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
8. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
9. 以下饮料和食品中，属于溶液的是
A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、
10. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A、将氯化铵的饱和溶液降温 B、将硝酸钾的饱和溶液升温
C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
11. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是
A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大
12. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。
13. t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
14. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
15. 图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是
16. 某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
17. 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物
质的质量相等
C．将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时，
都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和
溶液的方法提纯甲
18. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是
A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度
B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液
D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
19.某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是
A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g
20. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
21. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
22. 要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
23. ．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．56g
24. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
25. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
26. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
27. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
A．降低温度 B．加入溶剂　　　C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
28. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3·10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是
A·①② B·①②③ C·①③④ D·①②④
29. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
30. 右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在
t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，
且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物
的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
31. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓
D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A
32. 20℃，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为
A、40.0﹪ B、30.0﹪ C、28.6﹪ D、23.1﹪
33. 小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是
A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油
34. ．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
35. 现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是
A、40℃时的溶液一定为饱和溶液 B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
C、20℃时的溶液一定为饱和溶液 D、溶剂的质量没有改变
36. t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃ 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30 g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag、bg、cg，则 a、b．c三者的关系正确的为
A. c=2b－a B．c=2a＋b C．c＝a＋b D．c＝ a＋2b
37. ．把60"C的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述错误的是
A．溶解度减， B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
38. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
39. 现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A.加人一定量的硝酸钾 B.升温到6090
C.加人一定量的水 D，恒温蒸发部分水
二、填空简答题
1．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 　　 、
　三个因素有关。
2.．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是
； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。
3. 根据图1和图2回答问题：
图1 图2
（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。
（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
4. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当　　　　℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：　　 　　　；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）　　　 　曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
5. 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
6. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而　　　　　。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时，三种物质中溶解度最大的 。
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时，析出晶体最多的是 ___________。
7. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”
或“小”)
②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成
40%的A溶液
③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降
温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B
的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)
8. 右图是部分物质的溶解度曲线，根据
该曲线图回答问题:
(1)下列说法中错误的是 (填A、
B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
(2)10°C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0·1%)。
9. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 ______________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
10. 我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
11. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)曲线上Q点表示 ① 。
(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A ② B(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)30℃时，将10 gA物质加人到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质 ③ g或降温到 ④ ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
12. 常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________
13. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制1 5％的盐溶液。现有3 0 kg食盐固体，可配制食盐溶液_______kg。配制食盐溶液的一般骤为①______________________,②_____________________________，③溶解。
14. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 （填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
15.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变
16. 右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在________________℃时SA＝SB＞SC；
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）
（4）t3℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g。
17. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请分析表格中的数据，回答下列问题：
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；
③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是
。
18. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
19. 为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量
_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
20. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。
20. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其
中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、
c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
图1 图2
(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。
(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
(3)40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。
A、甲(状态2)＞甲(状态1) B、乙(状态1)＞甲(状态3)
C、甲(状态1)＝乙(状态2)　　　　　　 D、乙(状态3)＞丙(状态3)
三．计算题
1. 在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为41.5g，求：
(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度；(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。
2. 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，
所需的时间约为 。
(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。
(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
3. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。
固体质量
溶质质量分数
0
时间
溶质质量分数
0
时间
溶质质量分数%
0
接近饱和的氯化钠溶液
中加入氯化钠固体
A
不饱和硝酸钾溶液升温
B
一定量水中加入浓 硫 酸
C
加热蒸发稀盐酸
D
0
浓硫酸质量
溶质质量分数
图１
0
t1
t2
t（℃）
N
M
a
S（g/100g水）
A
B
S(g)
40
t1
t2
t℃
0
t1 t2 温度/℃
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
溶 液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)2004－2005学年度上学期
高二化学同步测试（7）—《电离平衡、水的电离和溶液的PH》
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ）
A．金属钠 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇
2．在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值 （ ）
A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间
3．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（ ）
A．一定不大于7 B．一定不小于7 C．一定等于7 D．可能大于7
4．己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）
A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。
B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L
C．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大
D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值相等，向两烧杯中同
时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是 （ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌相等
D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的C（H+）小
8．将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系
式中正确的是 （ ）
A．C（HCN）C（CN—）
C．C（HCN）—C(CN-)=C（OH-） D．C（HCN）+ C(CN-)=0.1 mol·L-1
9．若溶液中由水电离产生的C（OH ）=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大
量共存的离子组是 （ ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
10．将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液各离子浓度的大小顺序是 （ ）
A．C（NO3-）>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+) B．C（NO3-）> C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)
C．C(Ba2+)> C（NO3-）>C(NH4+)>C(OH-)D．C（NO3-）> C(Ba2+)>C(NH4+)>C(OH-)
11．在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-) B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）
C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc) D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)
12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是
（ ）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.1mol/L
C．c（C2O42-）> c（H2C2O4）
D．c（K+）= c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
13．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小
14．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液
③30mL0.40mol/LHCl溶液 ④40mL0.30mol/LHAc水溶液 ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
15．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
16．在25℃时，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）
A．12 B．7 C．6 D．2
17．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-
18．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 （ ）
A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
19．溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是 （ ）
A．HCl B．HI C．HF D．H2SO4
20．PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH的大小关系是 （ ）
A．盐酸>醋酸 Ｂ．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋酸 D．无法判断
三、填空题（共30分）
21．（8分）有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是
。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答
。
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。
22．（10分）在A．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）A、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
（2）A、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
。
23．（6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　H2AH++HA-　　HA-H++A2-
　　已知相同浓度时二元弱酸的一级电离程度大于二级电离程度，设有下列四种溶液：
　 A．0.01mol/L的H2A溶液
　 B．0.01mol/L的NaHA溶液
　 C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
　 D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
　 据此，填写下列空白（填代号）
（1）[H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
　 （2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。
　 （3）[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。
24．（6分）用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释到100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同表面积近似相等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填：“＜”或“＞”或“=”＝
（2）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（3）请你再提出一个比较合理且容易进行的方案（药品可任意选）作简明扼要表述。 。
四、计算题（10分）
25．（4分）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为
mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为
mol/L。
26．（6分）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c（Ag+）、c（Cl-）乘积一个常数：c（Ag+）·c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为 ；
（2）沉淀生成后溶液的PH是 。
参考答案（7）
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C B BD AC BD B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A CD CD D BD AD C C C A
三、填空题
21、（1）错误；理由：用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。
（2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的PH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的PH无影响。
（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。
22、（1）相同点：都有气泡产生；不同点：盐酸中反应剧烈
原因：相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是完全电离的，故溶液中氢离子浓度比醋酸中的大。
（2）大于；等于；原因是：盐酸与醋酸中溶质的物质的量相等。
23、（1）A；D（2）C；D（3）D；A 24、（1）> （2）B （3）配制NaA溶液，测其PH大于7，即可。
四、计算题
25、2.0×10-7，8×10-7 26、（1）1×10-7mol/L；（2）2。
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- -高二化学选修1《化学与生活》月考试卷答题卡2006.10
第一卷（选择题100分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
第Ⅱ卷（非选择题共 50分）
三、实验题（本题包括2小题，共11分）
31、（5分）下列有机实验操作或叙述中正确的是 （填
写代号）。
32．（6分）⑴正确顺序A—（ ）—（ ）—（ ）—（ ）—
（ ）—（ ）
⑵写出蔗糖水解的化学方程式 。
四、填空题（本题包括2小题，共13分）
33.（7分）
(1)葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被 ，
最终生成______________和放出 ；另一部分被肝脏、肌肉等组织合
成_____而储存起来；还有一部分转变成 ，储存在脂肪组织中。
(2)在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在 的催化作用下
，水解生成 和 。脂肪酸在人体内的功能主要
是：①供给人体 ，②储存在脂肪细胞中，相当于“ ”
储存，③合成人体所需的其他化合物的 ，④某些必需脂肪酸
在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。
(3)蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功
能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰岛素可以对糖
类物质的代谢具有________功能，免疫球蛋白在人体中的_________
功能等。
34.（6分）
(1)A可在无机酸的催化下水解，其反应方程式
是： 。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为
。
(3)写出R-OH的分子式 。
五、推断题：（本题只有1小题，共16分）
35．（1）通过计算推断A、B、C、D的结构简式。
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出下列化学方程式。
①B+Cu(OH)2： ；
②D+Cu(OH)2： ；
③A+银氨溶液： ；
④C+在稀硫酸的作用下水解： 。
六、计算题（本题只有1小题，共10分）
36、（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
。
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
线
封
密
*******
密封线内不准答题
*******
试室号
座位号
班 级
高二（ ）班
姓 名
*******
密封线内不准答题
*******
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高二化学答题卡12004－2005学年度下学期
高二化学同步测试（7）— 乙醇、醇类
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 满分100分.
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（ ）
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去
2．可以证明酒精中含有水的物质是 （ ）
A．生石灰 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．金属钠
3．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体的种数为 （ ）
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
4．加热甲醇、乙醇和浓硫酸的混合物，能够得到的醚有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则
上述三种醇的物质的量之比是 （ ）
A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶2
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
列反应属于取代反应的是 （ ）
A．乙醇与浓硫酸加热到140℃ B．乙醇与硫酸、溴化钠共热
C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃
7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 （ ）
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间
8．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质
量仍为ag的是 （ ）
A．盐酸 B．乙醇 C．一氧化碳 D．硝酸
9．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
10．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）
A．溴乙烷和乙醇 B．丙醇和乙二醇
C．溴苯和水 D．甘油和水
11．下列分子式表示的一定是纯净物的是 （ ）
A．CH4O B．C2H6O C．C2H4Cl2 D．C5H10
12．乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是 （ ）
A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应
B．乙醇与金属钠反应
C．乙醇与氢卤酸的取代反应
D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化
13．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为 （ ）
A．0.05 B．0.087 C．0.174 D．无法计算
14．化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能是 （ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
15．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
16．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．该醇不能进行催化氧化反应．则该醇是 （ ）
A．2—丙醇 B．2—丁醇 C．1—戊醇 D．2—甲基—2—丙醇
17．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 （ ）
A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH
C．CH3CCH3 D．CH3CHCH3
OH
18．某醇与足量的金属钠反应，醇与产生的氢气的物质的量之比为1∶1，则醇中所含羟基的数目为 （ ）
A．1个 B．2个 C．3种 D．4种
19．相同质量的下列醇，分别与过量的金属钠作用，放出氢气最多的是 （ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
20．分子式为C5H12O2二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中，m和n均正确的是（不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物） （ ）
A．m=1，n=6 B．m=1，n=7 C．m=2，n=6 D．m=2，n=7
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（每空2分，共32分）
21．现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B。
（1）混合物中A可能的分子式 ；B可能的分式 。
（2）若n(A):n(B)=1:1时，A的名称 ；B的名称 。
（3）若n(A):n(B)≠1:1时，
A的结构简式为 ；
B的结构简式为 。
则n(A):n(B)= 。
22．化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有 种，其中能氧化成醛的有
种，其结构简式为 ，不能发生催化氧化的异构
体结构简式为 ，不能发生消去反应的异构体的结构简式
为 。
23．醇中的氧原子被硫原子所代替生成的有机物为硫醇（R—SH）。硫醇有酸性，但比碳酸弱。能跟强碱溶液反应，生成无色溶液。
（1）石油中常含有少量的乙硫醇（无色液体，微溶于水），它的存在不但使石油分馏的汽油有讨厌的气味，并且它的燃烧产物二氧化硫和三氧化硫既腐蚀设备，又污染环境，必须除去。试用化学方法除去石油中的乙硫醇（用简要文字加以说明，并写出有关的化学方程式） 。
（2）写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式： 。
（已知生成等物质的量的SO2和SO3）。
（3）乙硫醇跟甲酸在一定条件下可发生酯化反应生成酯，请写出生成的酯的结构简式
，相对分子质量为 。
四、计算题（8分）
24．取3.40g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；
该醇中C、H、O的原子个数之比为 。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是
。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试
写出该饱和多元醇的结构简式 。
参考答案（七）
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C D AB C BC D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A AC B B C D B B D C
三、填空题
21．（1）CH4O；C3H8O或C4H10O （2）甲醇；丙醇；
（3）CH3OH；CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3；2∶1。
22．8；4；CH3CH2CH2CH2CH2OH、（CH3） 2CHCH2CH2OH、（CH 3）3CCH2OH、
CH3CH2CH（CH3）CH2OH；（CH3）2C（OH）CH2CH3；（CH3）3CCH2OH
23．（1）C2H5SH+NaOH→C2H5SNa+H2O （2）4C2H5SH+19O2→8CO2+2SO2+2SO3+12H2O；
（3）HCOSC2H5，90。
四、计算题
24．（1）0.125、0.300、0.100；5∶12∶4
（2）能；因为该实验式H原子个数已经饱和，分子式就是C5H12O4。
CH3
OH
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- 1 -2004－2005学年度上学期
高二化学同步测试（8）—《盐类水解》
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如
此操作的目的是 （ ）
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的PH D．提高硫酸铁的溶解度
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
4．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）
增大，应加入的物质是 （ ）
A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHCO3 D．NaAc
5．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是 （ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaHSO4
7．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B．NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+
C．CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
D．NaF：F-+H2O==HF+OH-
8．能说明氨水是弱碱的事实是 （ ）
A．氨水具有挥发性 B．1mol/L氨水溶液的PH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的PH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3
9．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少
量的 （ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
10．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ）
A．c（A-）≥c（M+） B．c（A-）≤c（M+）
C．若MA不水解，则c（OH-）c（H+）
11．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．S2-、NO3-、CO32-、K+ B．Al3+、Na+、S2-、SO42-
C．Al3+、NH4+、K+、SO42- D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
12．25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c（NH4+）与c（Na+）的关系正确的是
（ ）
A．c（NH4+）>c（Na+） B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+）13．NH4Cl溶液的PH和稀HCl的PH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是 （ ）
A．a=b B．ab D．不能确定
14．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积 （ ）
A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断
15．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的PH大于7的是 （ ）
A．NaHCO3、HCl、NaCl B．K2CO3、H2SO4、
C．Na2CO3、CH3COONA．HNO3 D．NaOH、CH3COONA．HCl
16．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是 （ ）
A．KCl B．Mg（OH）2 C．CH3COONa D．MgSO4
17．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
18．在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c（NH4+）分别为A．B．c（单位是mol/L），下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a> c > b D．c > a > b
19．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时 （ ）
A．c（NH4+）=c（Cl-） B．c（NH4+）>c（Cl-）
C．c（NH4+）20．将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）
C．c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D．c（Cl-）> c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
三、填空题（共40分）
21．(3分)常温下，0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa五种溶液PH由大到小的排列顺序为 。
22．(12分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
23．(3分)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① NH4++H2ONH3·H2O+H+　②
H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① NH4++ OH-NH3·H2O ②
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水
24．(6分)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： ；
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。
25．(16分)已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的PH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的PH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的PH增大。
（1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”正确）
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的PH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的PH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）= mol。
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- -2004－2005学年度下学期
高二化学期中同步测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 满分100分.
第Ⅰ卷（选择题，共61分）
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Br：80
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列甲烷的四种氯代产物中的分子中，属于非极性分子的是 （ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
2．下列物质中不能与溴发生加成反应,但在一定条件下能与溴发生取代反应的是 （ ）
A．甲烷 B．乙炔 C．丙炔 D．丙烯
3．异戊烷与新戊烷互为同分异构体的依据是 （ ）
A．分子具有相同的空间结构
B．具有相似的化学性质
C．具有相同的物理性质
D．分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同
4．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是 （ ）
A．2—甲基—2—丁炔 B．2—乙基丙烷
C．3—甲基—2—丁烯 D．2—甲基—2—丁烯
5．1mol某气态烃完全燃烧,生成3molCO2和2molH2O,此烃是 （ ）
A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H10
二、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数目且主链上也有4
个碳原子的单烯烃的同分异构体有 （ ）
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
7．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯的结构的稳定有机物，此有
机物的相对分子质量为 （ ）
A．78 B．79 C．80 D．81
8．完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H14
9．甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是混和气体的2.4倍，则甲
烷与乙烯的体积比是 （ ）
A．3：2 B．1：1 C．2：3 D．1：3
10．有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的是
A．硅烷的分子通式为SinH2n+2 B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C．甲硅烷的密度小于甲烷 D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷
11．下列说法中错误的是 （ ）
A．同系物一定具有相同的最简式
B．相对分子质量相同的不同的化合物互为同分异构体
C．同系物的化学性质相似,物理性质随着碳原子数的增加而有规律地变化
D．2—甲基—3—乙基庚烷与2—甲基—3,3—二乙基戊烷互为同分异构体
12．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，可得到一元取代物有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法中正确的是 （ ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合液
B．温度计插入反应液的液面下，控制温度140℃
C．反应容器中应加入少量碎瓷片
D．反应完毕后先熄灭酒精灯再从水中取出导管
14． 从柑橘中可提炼得1，8—萜二烯（ ），下列有关它的推断不正确的是
（ ）
A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水
C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应
15．下列说法正确的是 （ ）
A．组成元素相同、式量相同、结构不同的有机物都互为同分异构体
B．具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质一定属于同系物
C．化学式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体
D．只要化学式量相同就一定属于同分异构体
16．工业制取氯乙烯的正确方法是 （ ）
A．乙烯与氯气加成
B．催化剂作用下乙炔与HCl加成
C．乙烯与氯化氢加成
D．以上均不正确
17．同温同压下等质量的乙烯与乙炔相比较,下列说法中正确的是 （ ）
A．密度比14:13 B．体积比14:13 C．密度比13:14 D体积比13:14
三、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
18．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是
① ② ③
④ ⑤
A．②③ B．①④⑤ C．①②④ D．①⑤
19．1966年的圣诞节前，在欧拉(1994年度诺贝尔化学奖获得者)的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡(烛)很快溶解了;用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C+生成(以前这种离子很难大量得到)。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有 （ ）
A．超强氧化性 B．超强还原性
C．超强酸性 D．超强碱性
20．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是 （ ）
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
21．下列关于反应：XeF4+2CH3-CH=CH2 2CH3CH2-CHF2+Xe的说法正确的是 （ ）
A．XeF4被氧化 B．该反应是非氧化还原反应
C．XeF4既是氧化剂又是还原剂 D． CH3—CH=CH2是还原剂
22．从烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系,某种烃的分子式为CxHy,其中所含双键数目为 （ ）
A． B． C． D．
23．下列叙述正确的是 （ ）
A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一条直线上
D．2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上
24．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3，该烃可能的结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
25．在烷烃同系物中，含碳元素质量百分数最大应接近于 （ ）
A．75% B．80% C．85.7% D．92.3%
26．140℃时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
第Ⅱ卷（非选择题，共39分）
四、填空题（每空1分，共17分）
27．某烃1mol完全燃烧时生成了2mol的水，符合该条件的烃有 。
28．常温下有A．B两种气体的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，混合气体中只含有CH两种元素，而且不论A．B以何种比例混合，碳氢的质量比总小于9∶1，大于9∶2。由此确定：A为 ，B为 。
29．1molCH4与氯气在光照条件下充分反应，得到物质的量最多的物质是 。
30．实验室制取乙烯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应中浓H2SO4的作用为　　　　　　　　，由乙烯制取聚乙烯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
31．从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃共有4种，请写出它们的结构简式（1）
（2） （3） （4） 。
32．A．B两种有机物互为同分异构体，与足量氢气加成后均可生成2—甲基丁烷。与溴水充分反应后，A的生成物中每个主链碳原子上均有一个溴原子，B的生成物分子中，只有两个碳原子上有溴原子，则A的结构简式为 ，B的结构简式为 。
氮甲烷(CH2—N=N)在有机合成中有着重要应用.它的分子中,碳原子和氮原子之间共用电子对由氮原子一方提供的。
（1）重氮甲烷的电子式是 ；
（2）重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出N2,同时生成一种极活泼的缺电子基团碳烯
(CH2),碳烯的电子式是 ；
（3）碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯炔发生加成反应，形成三元环状
化合物。它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是 ；
（4）碳烯还可以插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中C—H键之间，使
碳链增长后的化合物的结构简式是 或 。
五、实验题（本题共13分）
34．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由
是 （多选扣分）
A．使溴水褪色的反应,未必是加成反应B．使溴水褪色的反应,就是加成反应
C．使溴水褪色的物质,未必是乙炔 D． 使溴水褪色的物质,就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式
是 ;在验证过程中必须全部除去.
（4）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测
试反应后的溶液的酸性,理由是.
六、计算题（本题共9分）
35．有0.4mol某气态烃和1.1mol氧气，在一密闭容器中燃烧后，生成CO、CO2和H2O；使这些产物依次通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g,再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g，最后通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减少3.2g。求该烃的分子式。
高二化学期中同步测试题参考答案
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D A B B A A CD
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AB D C AD C B AD D D C
题号 21 22 23 24 25 26
答案 D D B A D D
三、填空题
27．CH4、C2H4、C3H4等
28．A：C3H4 B：C3H8
29．HCl
30．CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O；催化剂、脱水剂；
nCH2=CH2 [CH2—CH2]n
31．（1）CH4（2）CH3CH3（3）CH3CCH3 （4）CH3C—CCH3
32．CH2=C—CH=CH2 ；CH3CH—C≡CH
33．（1） （2） （3）CH3CH—CH2
（4）CH3CHCH3或 CH3CH2CH2CH3
五、实验题
34．（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CH—CH
（2）不能；A．C
（3）H2S；Br2+H2S=S↓+2HBr （4）若发生取代反应，生成HBr，溶液呈酸性。
六、计算题
35．C2H4
CH3
CH3
浓H2SO4
170℃
催化剂
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
Br
Br
Br
Br
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高二化学期中同步测试题 第1页（共8页）2004－2005学年度下学期
高二化学同步测试（12）— 烃的衍生物单元测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 满分100分.
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．甲苯和甘油组成的混和物中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氢元素的质量百分含
量约为 （ ）
A．5% B．8.7% C．17.4% D．无法计算
2．分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能氧化成主链上碳原子数为3的二元
醛有X种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛有Y种，则X、Y分别是 （ ）
A．X=2 Y=6 B．X=1 Y=7 C．X=1 Y=1 D．X=2 Y=1
3．在卤代烃CH2ClCHClCH3中的两个氢原子再被溴原子取代后，可能得到的同分异构体的
数目是 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．下列卤代烃中的密度最小的是 （ ）
A．氯甲烷 B．氯乙烷 C．1—氯丙烷 D．1—氯丁烷
5．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是 （ ）
A．加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出
B．加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
C．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去
D．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量比实验前
增加的是 （ ）
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为26.7g,若其中水
的质量为10.8g，则CO的质量是 （ ）
A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之间
8．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O： （ ）
①CH3CH2CHCH3 ②CH3CH2CH2CH2OH
OH
③CH3CHCH3 ④ CH3
CH2OH CH3 C CH3
OH
其中能氧化成含相同碳原子数的醛的是
A．①② B．只有② C．②和③ D．③和④
9．萘分子加5个氢分子得到的产物叫十氢萘（ ），在适当的条件下十氢萘脱去1分
子氢，得到的异构体可能有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度g/cm3 溶解性
乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能与水和酒精以任意比混溶
据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）
A．萃取法 B．分液法 C．分馏法 D．蒸发法
11．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 （ ）
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
12．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是 （ ）
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
13．下列一卤代烷不能发生消去反应的是 （ ）
A．CH3CH2Cl B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3CCl D．(CH3)3CCH2Cl
14．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 （ ）
A．苯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．乙醇
15．化学工作者从有机反应RH+Cl2(气)RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 （ ）
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
16．欲将NaO—C6H4—COONa转化为HO—C6H4—COOH，可选用 （ ）
A．盐酸 B．NaHCO3 C．NaOH D．CO2
17．下列方法不正确的是 （ ）
A．用浓溴水定量测定某工业废水中苯酚的含量
B．用氨水清洗做过银镜反应实验的试管
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D．用银氨溶液检验某有机物分子中是否含有醛基。
18．在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于 （ ）
A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水
19．丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，下列叙述不正确的是 （ ）
A．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1—丙醇
C．能发生银镜反应，表现出氧化性
D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸
20．化合物 与NaOH溶液、碘水三者混合后，可发生如下反应
（1）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
（2）
（3）
此反应称碘仿反应。根据上述反应方程式，推断下列物质中可发生碘仿反应的是（ ）
A．CH3CHO B．CH3COCH2CH3 C．HCHO D．CH3CH2OCH2CH3
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填充题（每空2分，共30分）
21．在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为氯化银白色沉淀来进行的，操作程序对应的下列哪些步骤？按先后顺序排列出来（填序号）。
A．滴加硝酸银溶液 B．加氢氧化钠溶液 C．加热 D．加催化剂二氧化锰
E．加蒸馏水过滤后取滤液F．过滤后取滤渣 G．用硝酸酸化
（1）鉴定氯酸钾中的氯元素的操作步骤是： 。
（2）鉴定1-氯丙烷分子中的氯元素的操作步骤是 。
22．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质），加入的试剂及操作方法分别为：
（1）乙醇（水）
（2）溴乙烷（乙醇）
（3）溴乙烷（溴）
23．某有机物的分子式为C5H12O，分析数据表明，分子中有两个-CH3、两个—CH2—、
一个—CH—和一个—OH，它的可能结构只有4种，请写出这4种可能的结构简式。
（1） （2）
（3） （4）
24．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为Cl是一种强吸电子基团，能使OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：
（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 (填吸或斥)
电子基团，这种基团是 。
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在 (填吸或
斥)电子基团，这种基团是 。
（3）C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH 。
（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是
。
四、计算题（10分）
25．燃烧8.88克某有机物生成二氧化碳和水蒸气，将燃烧生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了10.8克，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加了21.12克。有机物的蒸气密度为3.3克/升(换算成标准状况)，通过计算写出该有机物的分子式。
参考答案（十二）
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D D C D C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D A B A B C BC AB
三、填空题
21．（1）DCEAG （2）BCGA
22．（1）新制的生石灰；蒸馏 （2）水；分液 （3）蒸馏
23．（1）CH3CH2CH2CH（OH）CH3 （2）CH3CH2CH（OH）CH2CH3
（3）CH3CH（CH3）CH2CH2OH （4）CH3CH2CH（CH3）CH2OH
24．（1）吸； （2）斥；CH3 （3）强 （4）CF3COOH
四、计算题
25．C4H10O
PAGE
- 1 -2004－2005学年度下学期
高二化学同步测试（4）—苯、方香烃
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 满分100分.
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 若按相邻两碳原子之间的距离由大到小的顺序排列，则正确的是 （ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．①②③④ D．④①②③
2．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是 （ ）
A．二氯甲烷 B．三溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯
3．含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有 （ ）
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
4．结构不同的二甲基氯苯的数目有 （ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
5．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是 （ ）
A．加热的温度不同 B．得到的产品不同
C．前者要隔绝空气，后者不必 D．干馏是化学变化，分馏是物理变化
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只一个或二个选项符合题意。）
6．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
A．甲苯和水 B．酒精和溴水 C．甲苯和苯 D．硝基苯和NaOH溶液
7．区别苯和已烯的下列实验方法与判断都正确的是 （ ）
A．分别点燃，无黑烟生成的是苯
B．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是已烯
C．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色消失的是已烯
D．分别加入酸性高锰酸钾溶液振荡，静置后水层紫色消失的是已烯
8．下列反应属于取代反应的是 （ ）
A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B．苯和液溴混合后加入少量铁屑
C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
9．甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示，对该分子的下列叙
述中不正确的是（ ）
A．分子式为C25H2 B．此物质是苯的同系物
C．此物质属芳香烃 D．此分子中所有原子能处于同一平面上
10．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是 （ ）
A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯
11．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ， A苯环上的二溴代物有九
种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 （ ）
A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
12．将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合物中的碳氢两元素的质量比是 （ ）
A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶12
13．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是 （ ）
A．乙炔和丁炔 B．乙烷和丁烷 C．苯和甲苯 D．乙炔和苯
14．对于化合物 ，下列叙述中正确的是 （ ）
A．其化学式为C12H12
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中所有原子一定处于同一平面
15．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物 （ ）
在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 （ ）
A．CH3CH3 和l2 B．CH2=CH2和Cl
C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl
16．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是 （ ）
A．连二苯 B．菲
C．蒽 D．连三苯
18．中只有两个取代基相邻时，取代产物有 （ ）
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
19．有三种不同取代基—X，—Y，—Z当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有
（ ）
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
20．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（ ）
A．苯的一元取代物无同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共26分）
21．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）把Cl2通入含铁的苯中 （ ）
（2）把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT
（ ）
（3）由丙烯制备聚丙烯 （ ）
（4）甲苯在催化剂存在下加热与H2发生反应
（ ）
鉴别苯、甲苯、己烯三种无色液体的常用试剂为 。
22．请按下表比较三个实验中的有关问题：
实验 温度计位置 温度计作用 加热方法 是否加碎瓷片
苯的硝化
由乙醇制乙烯
石油分馏
23．二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：
一溴代二甲苯 234°C 206°C 213.8°C 204°C 214.5°C 205°C
对应二甲苯 13°C －54°C －27°C －54°C －27°C －54°C
由表内数据可以推断，熔点为234°C的一溴代二甲苯的结构简式为 ，熔点为－54°C的二甲苯的名称为 。
24．有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环已烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。
（1）当m=n时，该烃是 ；
（2）当m=2n时，该烃是 ；
（3）当2m=n时，该烃是 ；
（4）当4m=7n时，该烃是 。
25．苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是
（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。
（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位。例如—NO2、—SO3H、—CHO等。
请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。
三、计算题
26．A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。
27．某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算：
（1）写出链烃A可能的结构简式和名称；
（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？
参考答案（四）
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C D AD CD BC BD C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D B B C C C C C
三、填空题
21．（1） +Cl2 +HCl（取代反应）
（2） +3HONO2（浓） +3H2O（硝化反应）
（3）n CH2=CH-CH3 [CH2-CH]n（加聚反应）
（4） +3H2
22．
实验 温度计位置 温度计作用 加热方法 是否加碎瓷片
苯的硝化 温度计水银球浸入水浴中 控制水浴温度在55℃～60℃ 水浴加热 否
由乙醇制乙烯 温度计水银球应置于反应混合物之中 控制反应物温度在170℃左右 直接加热 是
石油分馏 温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处 指示所收集馏分的沸点 直接加热 是
23． ， 间二甲苯
24．（1）环己烷 （2）乙炔、苯 （3）甲烷 （4）甲苯
25．② +Br2 +HBr
④ +HONO2 +H2O
⑤ +2 Br2 + +2HBr
四、
26．A： B：CH≡CH
27．（1）A为CH3CH2CH2CH3（丁烷）或CH3—CH—CH 3 （2-甲基丙烷）
（2）B为甲烷或乙烷 C为丙烯或乙烯
C
CH3
CH3
+CH3X
CH3 +HX
HNO3+H2SO4
①
A
Br2催化剂
②
B
Br2、Fe
③
Br
HNO3+H2SO4
④
C
Br2⑤
催化剂
Br
NO2
D
E
Cl
Fe
CH3
CH3
NO2
NO2
O2N
浓H2SO4
55~60℃
催化剂
CH3
CH3
催化剂
CH3
CH3
CH3
Br
NO2
Fe
NO2
Br
Br
浓H2SO4
NO2
Br
NO2
Br
Fe
NO2
Br
Br
Br
NO2
Br
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