原子核外电子的排布[上学期]
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课件8张PPT。原子核外电子的排布1 电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近。第一层至第七层符号为：
K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q2 排布规律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各层最多容纳2n2 个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系核外电子的排布回顾原子核外电子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理
电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理
每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则
在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨
道，且自旋状态相同 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 洪特规则的特例：1s2s3s4s5s6s2p3p4p5p6p3d4d5d4fE构造 原理构造 原理1、什么是电子排布式2、根据构造原理，写出Al、S 原子的电子排布式。（基态）能量最低原理与光谱氢原子的光谱能量最低原理与光谱1、基态与激发态、跃迁与光辐射2、能级与光谱3、光谱的实际应用4、你知道用焰色反应来区别一些金属元素的原理了吗？
K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q2 排布规律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各层最多容纳2n2 个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系核外电子的排布回顾原子核外电子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理
电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理
每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则
在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨
道，且自旋状态相同 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 洪特规则的特例：1s2s3s4s5s6s2p3p4p5p6p3d4d5d4fE构造 原理构造 原理1、什么是电子排布式2、根据构造原理，写出Al、S 原子的电子排布式。（基态）能量最低原理与光谱氢原子的光谱能量最低原理与光谱1、基态与激发态、跃迁与光辐射2、能级与光谱3、光谱的实际应用4、你知道用焰色反应来区别一些金属元素的原理了吗？