配合物的应用[上学期]

课件7张PPT。专题4:分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的配合物的应用实验1]
[实验2]
[实验3]活动与探究（P72） ：配合物的应用检验金属离子
分离物质
定量测定物质的组成
应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域阅读P73~74配合物在生命体中的作用
药物中的配合物
配合物与生物固氮1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4B2、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3B 练习：3、对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤电子对
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
D4、下列各种说法中错误的是（ ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。D5、写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示成键电子对,小黑点表示未成键的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O