人类对配合物结构的认识[上学期]
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课件9张PPT。专题4:分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的人类对配合物结构的认识活动与探究：思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。P68 [实验1] [实验2]氢氧化铜与足量氨水反应后溶
解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，
其结构简式为：
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？[FeF6 ]3- Fe(NCS)3 [Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中
心原子以配位键结合形成的化合物称为配
位化合物简称配合物。1．定义例如: 2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反 电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元
素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F－，Cl－，
Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、
Cl、S等。 乙二胺（en）乙二胺四乙酸根 (EDTA)（Y4－）配合物单 核： [Co(NH3)6]Cl3 、 Na[AlF6] 多 核： K2[Re2Cl8]、 [ Cr2O(NH3)10 ] Cl43、配合物的分类配合物简单：[Co(NH3)5H2O]Cl3 、 Pt (NH3)2 Cl2 螯合物：[Cr(en)3]Cl3 配合物离子型：[Cu(NH3)4]2+ [Ag(CN)2]-分子型：Fe(CO)5、 [Co(NH3)3Cl3]
解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，
其结构简式为：
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？[FeF6 ]3- Fe(NCS)3 [Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中
心原子以配位键结合形成的化合物称为配
位化合物简称配合物。1．定义例如: 2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反 电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元
素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F－，Cl－，
Br－，I－，OH－， CN－，H2O，NH3，CO ……
配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、
Cl、S等。 乙二胺（en）乙二胺四乙酸根 (EDTA)（Y4－）配合物单 核： [Co(NH3)6]Cl3 、 Na[AlF6] 多 核： K2[Re2Cl8]、 [ Cr2O(NH3)10 ] Cl43、配合物的分类配合物简单：[Co(NH3)5H2O]Cl3 、 Pt (NH3)2 Cl2 螯合物：[Cr(en)3]Cl3 配合物离子型：[Cu(NH3)4]2+ [Ag(CN)2]-分子型：Fe(CO)5、 [Co(NH3)3Cl3]